硝酸银(0.1)改07.5.30
硝酸银标准滴定溶液配置标定
硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)=0.1mol/L〕1 配制1.1 称取17.5g硝酸银,加入适量水使之溶解,并稀释至1000mL,混匀,避光保存。
1.2 需用少量硝酸银标准滴定溶液时,可准确称取约4.3g在硫酸干燥器中干燥9 度,混匀,避光保存。
1.3 淀粉指示液:称取0.5g可溶性淀粉,加入约5mL水,搅匀后缓缓倾入100mL沸水中,随加随搅拌,煮沸2min,放冷,备用。
此指示液应临用时配制。
1.4 荧光黄指示液:称取0.5g荧光黄,用无水乙醇溶解并稀释定容至100mL。
2 标定2.1 采用1.1配制的硝酸银标准滴定溶液的标定:准确称取约0.2g在270℃干燥至恒量的基准氯化钠,加入50mL水使之溶解。
加入5mL淀粉指示液,边摇动边用硝酸银标准滴定溶液,避光滴定,近终点时,加入3滴荧光黄指示液,继续滴定混浊液由黄色变为粉红色。
2.2 采用1.2配制的硝酸银标准滴定溶液不需要标定。
3 计算3.1 由 1.1配制的硝酸银标准滴定溶液的浓度按式(B6)计算。
m C6=------------------ V*0.05844 式中: C6——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度, mol/L; m——基准氯化钠的质量,g; V——硝酸银标准滴定溶液用量,mL; 0.05844——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)=1mol/L〕相当的基准氯化钠的质量,g。
3.2 由1.2配制的硝酸银标准滴定溶液的浓度按式(B7)计算。
mc7= ————V*0.1699式中:C7——硝酸银标准滴定溶液的实际浓度,mol/L;m——硝酸银(优级纯)的质量,g;V——配制成的硝酸银标准滴定溶液的体积,mL;0.1699——与1.00mL硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)=0.1000mol/L〕相当的硝酸银的质量, g。
注:硝酸银标准滴定溶液{〔c(AgNO3)=0.02mol/L〕、〔c(AgNO3)=0.01mol/L〕}临用前取硝酸银标准滴定溶液〔c(AgNO3)=0.1mol/L〕稀释制成。
硝酸银标准溶液的配制方法
硝酸银标准溶液的配制方法硝酸银标准溶液是化学实验中常用的一种配制方法，用于定量分析、标定试剂以及质量控制等方面。
合理配制，在保证溶液浓度准确的情况下，能够提高实验的可靠性和准确性。
本文将介绍硝酸银标准溶液的配制方法。
一、实验所需材料和设备1. 硝酸银（AgNO3）：化学纯级或分析纯级。
2. 蒸馏水：纯净水或去离子水。
3. 瓶装容器：用于配制和贮存溶液的容器，最好选择特制的玻璃瓶。
4. 滴定管和容量瓶：用于准确测量和洗涤试剂。
5. 手套和护目镜：保护实验者的安全。
二、硝酸银标准溶液的配制步骤1. 准备容器：先选择一只干净、干燥的玻璃瓶，容量最好能够容纳所需溶液，也要确保容器没有任何污染或沉淀。
2. 确定溶液浓度：根据实验需要，确定所需硝酸银标准溶液的浓度，一般以mol/L（摩尔/升）表示。
例如，我们需要配制浓度为0.1 mol/L的硝酸银标准溶液。
3. 称量试剂：使用称量仪器准确称取所需的硝酸银试剂质量。
根据溶液浓度和计算公式，计算出所需的硝酸银质量。
例如，我们需要配制500 mL的0.1 mol/L硝酸银标准溶液，根据摩尔浓度计算公式（浓度=质量/摩尔质量*体积），硝酸银的摩尔质量为169.87 g/mol，所需质量=0.1 mol/L * 169.87 g/mol * 0.5 L = 8.4935 g。
4. 溶解试剂：将准确称取的硝酸银试剂加入容器中，并用适量的蒸馏水溶解。
搅拌溶液，直到硝酸银完全溶解，并保持均匀。
5. 完善标定与质控：将配制好的硝酸银标准溶液用容量瓶转移至清洁无污染的分装容器中，并密封储存。
为了准确标定试剂，建议在配制后对标准溶液进行一次准确度校准，可以使用滴定法标定。
6. 实验安全：在配制和使用过程中，务必佩戴手套和护目镜，避免溶液对皮肤和眼睛的伤害。
注意实验室操作规范，保证自身安全。
三、注意事项1. 实验室操作：在实验室中进行实验时，要遵循实验室的安全操作规范，确保个人安全。
0.01硝酸银标定方法过程
0.01硝酸银标定方法过程
0.01硝酸银的标定方法如下：
1. 配制：用洁净小烧杯称取0.43—0.45克AgNO3一份，用少量蒸馏水使之完全溶解，转移到250.00毫升棕色容量瓶中，10毫升左右蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤水全部转移至容量瓶中，然后加蒸馏水稀释到刻度线，摇匀。
2. 标定：精确称取优级纯NaCl(s)(0.006—0.008)克(记为W)(读取四位有效数字)于洁净锥形瓶中，加50毫升蒸馏水使之充分溶解，加5%K2CrO4溶液1毫升摇匀，用配制的AgNO3溶液滴定至出现微红黄色沉淀(边滴边摇动)，1分钟内不褪色，即为终点,记录消耗的溶液体积V1,平行测定2—3次。
0.1mol硝酸银标准溶液的标定
标题：探讨0.1mol硝酸银标准溶液的标定一、引言在化学实验室中，标定是一项重要的实验技术，它用于确定某种化学物质的浓度或纯度。
在本文中，我们将讨论0.1mol硝酸银标准溶液的标定，探究其意义、方法和应用。
二、0.1mol硝酸银标准溶液的意义让我们了解一下0.1mol硝酸银标准溶液的意义。
作为一种常用的化学试剂，硝酸银标准溶液在分析化学和药物检验中具有广泛的应用。
它可以用于测定氯离子的含量，也可以用于制备其他标准溶液。
三、0.1mol硝酸银标准溶液的制备方法1. 硝酸银的测定我们需要准确地测定硝酸银的质量。
这可以通过称量的方法来实现，确保所用的硝酸银质量准确无误。
2. 硝酸银的溶解接下来，将测得的硝酸银加入一定量的溶剂中，使其完全溶解。
通常情况下，我们会选择去离子水作为溶剂，以保证实验的纯净性。
3. 体积的确定需要以适当的方法确定所制备标准溶液的体积。
这通常会采用容量瓶来进行溶液的定容，确保标准溶液的浓度达到所需的0.1mol/L。
四、0.1mol硝酸银标准溶液的标定方法1. 氯离子含量的测定0.1mol硝酸银标准溶液常常用于测定氯离子的含量。
这可以通过滴定的方法来进行，利用硝酸银与氯化物生成的沉淀反应，来确定样品中氯离子的含量。
2. 滴定曲线的绘制在进行标定实验时，我们需要绘制0.1mol硝酸银标准溶液的滴定曲线。
这可以帮助我们准确地测定滴定终点，从而得出样品中氯离子的含量。
五、0.1mol硝酸银标准溶液的应用1. 化学分析0.1mol硝酸银标准溶液在化学分析中具有重要的应用，可以用于测定水样中氯离子的含量，也可以用于定量分析其他溶液中的氯离子。
2. 药品制备硝酸银标准溶液还可以用于药品制备，保证药品的纯度和质量。
六、总结与展望通过本文的讨论，我们深入地了解了0.1mol硝酸银标准溶液的标定方法及其应用。
标定实验的严谨性和准确性对于化学实验室具有重要意义，希望本文能够帮助您更好地理解和应用标定技术。
硝酸银滴定液配制标准操作规程
目的：规范硝酸银滴定液的配制操作。
适用范围：硝酸银滴定液。
责任者：配制者、复核者。
＝169.87AgNO31.试药及试剂硝酸银（分析纯）氯化钠（基准物）糊精溶液（1→50）碳酸钙荧光黄指示液：取荧光黄0.1g加乙醇 100ml溶解，即得。
2.配制取硝酸银17.5g，加水适量使溶解成1000ml，摇匀。
3.标定3.1 原理荧光黄为具有颜色的阴离子弱酸，在中性溶液中可被带正电荷的物质吸附而显粉红色；硝酸银与氯化钠反应生成AgCL沉淀，微过量的银离子附于AgCL表面，吸附荧光黄阴离子而显红色。
据此可指示终点并算出硝酸银浓度。
反应式如下：Ag+＋Cl-→AgCl↓（AgCl↓）Ag+＋FI-（黄色）→（AgCl↓）Ag+·FI-（粉红色）3.2 步骤取在 110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g，精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精溶液（1→50）5ml、碳酸钙0.1g与荧光黄指示液８滴，用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。
每1ml的硝酸银滴定液（0.1mol/L）相当于 5.844mg的氯化钠。
根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
如需用硝酸银滴定液（0.01mol/L）时，可取硝酸银滴定液（0.1mol/L）在临用前加水稀释制成。
3.3 计算公式硝酸银滴定液的浓度Ｃ（mol/L）按下式计算：Ｃ（mol/L）= ｍ×0.1000Ｖ×5.844式中：ｍ为基准氯化钠的称取量（mg）Ｖ为本滴定液的消耗量（ml）；5.844 为每１ml的硝酸银液（0.1000mol/L）相当于氯化钠的毫克数。
4.贮藏应置于具塞的棕色玻瓶中，密闭保存。
5.有关注释及注意事项5.1 标定中采用以荧光黄为指示剂的吸附指示剂法，要求生成的氯化银呈胶体状态，以利于到达滴定终点时对指示剂阴离子的吸附而产生颜色的突变，因此在基准氯化钠加水溶解后要加入２％糊精溶液５ml，以形成保护胶体。
5.2 标定需要在中性或弱碱性（pH7～10）中进行，以利于荧光黄阴离子的形成，故需在溶液中加入碳酸钙0.1g，以维持溶液的微碱性。
硝酸银使用说明书
氯化钠标定标定方法
（1）氯化钠（GB 12530-77）：于500灼烧1h,干燥器中冷却保存,称5.8454g,溶解于水中,转入1000容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,为0.1N 氯化钠标准溶液；
（2）0.1N硝酸银标准溶液：取硝酸银（分析纯）16.989g,溶于1000ml水中.贮存于棕色瓶中,即为0.1N硝酸银溶液.
标定：准确取氯化物标准溶液25ml,于250ml锥形瓶中,加入25ml水及0.5ml铬酸钾指示剂,用硝酸银标准溶液滴定,出现红棕色,且30秒不褪色为终点.
M×25
V×0.05845×1000
硝酸银标准溶液的当量浓度N = =M/V×0.4277
式中：M为氯化钠的重量；V为硝酸银标准溶液的体积；0.05845为与1ml硝酸银标准溶液（1N）相当的氯化钠克数.
供你参考,我做过的,配的硝酸银浓度一般0.05N,取氯化钠溶液10ml了,两个平行样就可以了在补充点,滴定时三角瓶要剧烈摇动,滴定速度慢一些,此反应终点深浅不好决断。
硝酸银标准溶液配置
硝酸银标准溶液配置
硝酸银标准溶液是化学分析实验室中常用的一种溶液，通常用于测定卤素离子
的浓度。
本文将介绍硝酸银标准溶液的配置方法及相关注意事项。
1. 实验原理。
硝酸银标准溶液是通过称量一定质量的硝酸银溶解于一定体积的溶剂中制备而
成的。
在化学分析实验室中，硝酸银标准溶液通常用于测定氯离子或溴离子的浓度，其反应方程式为：
AgNO3 + Cl→ AgCl↓ + NO3-。
2. 实验步骤。
（1）准备所需试剂和仪器，硝酸银固体、去离子水、容量瓶、天平等。
（2）称量硝酸银固体，使用天平称量所需质量的硝酸银固体，精确到0.1mg。
（3）溶解硝酸银固体，将称量好的硝酸银固体加入容量瓶中，加入适量的去
离子水，摇匀溶解。
（4）定容，将容量瓶加入去离子水至刻度线，摇匀使溶液均匀。
3. 实验注意事项。
（1）在称量硝酸银固体时，应注意天平的精确度，避免误差。
（2）在溶解硝酸银固体时，需充分摇匀溶解，使溶液均匀。
（3）定容时，应将溶液加至刻度线附近，再用吹气管吹去气泡，再加至刻度线。
4. 结论。
通过上述步骤，我们可以成功配置出硝酸银标准溶液。
在实际操作中，需要严格按照操作规程进行，避免误差的产生。
配置好的硝酸银标准溶液可以用于化学分析实验室中的卤素离子浓度测定，具有重要的应用价值。
总之，硝酸银标准溶液的配置是化学分析实验室中常见的实验操作，掌握好配置方法及注意事项对于保证实验结果的准确性至关重要。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助。
硝酸银溶液的配比及配制步骤
硝酸银溶液的配比及配制步骤硝酸银溶液常用于化学实验室中的一些常规实验，比如盐类反应实验和有机合成实验等。
本文将介绍硝酸银溶液的配比及配制步骤，帮助读者正确高效地制备硝酸银溶液。
一、硝酸银溶液的配比硝酸银溶液的配比需要根据实验要求来确定，不同实验对硝酸银溶液的浓度要求不同。
一般而言，可以通过以下配比来制备不同浓度的硝酸银溶液：1. 1M硝酸银溶液的配比：将16.9968克硝酸银溶解在去离子水中，并稀释至1升。
2. 0.1M硝酸银溶液的配比：从1M硝酸银溶液中取出相应体积，并稀释至1升。
例如，取出10毫升1M硝酸银溶液，加入适量去离子水，稀释至1升。
3. 0.01M硝酸银溶液的配比：从1M硝酸银溶液或0.1M硝酸银溶液中取出相应体积，并稀释至1升。
例如，取出10毫升0.1M硝酸银溶液，加入适量去离子水，稀释至1升。
需要注意的是，硝酸银溶液具有一定的毒性和腐蚀性，使用时应佩戴防护手套和护目镜，并在通风良好的实验室环境下操作。
二、硝酸银溶液的配制步骤下面将介绍0.1M硝酸银溶液的配制步骤，供读者参考：1. 准备所需试剂：硝酸银（AgNO3）、去离子水、容量瓶、移液管、量筒、实验台、搅拌棒等。
2. 将容量瓶清洗干净，并用去离子水冲洗干净。
3. 使用移液管分别取出10毫升1M硝酸银溶液并倒入容量瓶中。
4. 加入适量去离子水将溶液稀释至容量瓶刻度线处。
5. 用搅拌棒轻轻搅拌溶液，以确保溶解均匀。
6. 用量筒量取所需溶液体积，并放入干燥的密封瓶中保存。
在配制硝酸银溶液的过程中，要注意以下几点：1. 实验操作要轻柔，避免剧烈搅拌或产生溅泼。
2. 清洗容器和仪器时，要使用去离子水，以避免杂质的污染。
3. 配制好的硝酸银溶液可以保存在密封的容器中，避免阳光直射。
总结：硝酸银溶液的配比及配制步骤，是进行一些化学实验时常用的操作。
通过准确配比和规范操作，我们可以制备出所需浓度的硝酸银溶液，从而保证实验的顺利进行。
当然，在进行实验前，我们也应该了解硝酸银的性质和安全注意事项，以确保实验过程的安全性和准确性。
硝酸银溶液的标定与浓度之间的关系
硝酸银溶液的标定与浓度之间的关系硝酸银溶液是化学实验室中常用的一种溶液，常用于定量分析和滴定实验中。
在许多实验中，我们需要知道硝酸银溶液的准确浓度，以便准确计算其他物质的浓度或完成化学反应。
本文将讨论硝酸银溶液的标定方法以及与浓度之间的关系。
一、硝酸银溶液的标定方法硝酸银溶液的标定方法主要是基于酸碱中和反应。
一般情况下，我们可以使用氯化钠溶液标定硝酸银溶液。
首先，我们需要准备一定浓度的氯化钠溶液。
可以使用已知浓度的氯化钠溶液或进行相应的计算来制备所需浓度的溶液。
接下来，取一定体积的硝酸银溶液倒入容器中，并加入适量的指示剂，如氯化铬酸钾。
然后，逐滴加入氯化钠溶液，同时轻轻搅拌容器，直到观察到溶液由无色转变为浑浊的乳白色。
这时，就达到了化学反应的终点，称为终点滴定。
根据终点滴定时所消耗的氯化钠溶液体积，我们可以计算出硝酸银溶液的浓度。
假设终点滴定时消耗了Va体积的氯化钠溶液，且硝酸银溶液的体积为Vb，硝酸银溶液的浓度为Cb，氯化钠溶液的浓度为Ca。
根据化学反应的化学方程式AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3，可以得到反应物的摩尔比为1:1。
因此，在终点滴定时，硝酸银溶液中的硝酸银和氯化钠完全反应。
根据摩尔守恒定律，可以得到以下关系式：Cb * Vb = Ca * Va利用以上关系式，我们可以计算出硝酸银溶液的浓度Cb。
二、硝酸银溶液的浓度与标定的关系硝酸银溶液的浓度与标定的关系可以通过标定所得的数据进行计算。
当标定不同体积的硝酸银溶液时，我们可以发现标定所需的氯化钠溶液体积与硝酸银溶液的体积成正比。
即标定所需的氯化钠溶液体积随着硝酸银溶液体积的增加而增加。
根据标定所用氯化钠溶液的浓度和消耗的体积，我们可以通过计算得到硝酸银溶液的浓度。
因此，硝酸银溶液的标定数据可以用于计算和确定其浓度。
三、浓度的计算举例假设我们标定了100 mL和200 mL两个体积的硝酸银溶液，并消耗了10 mL和15 mL的氯化钠溶液，其浓度分别为Ca1和Ca2。
硝酸银的标定
硝酸银的标定简介硝酸银（AgNO3）是一种重要的无机化合物，常用于化学分析和实验室工作中。
它是一种无色晶体，可以溶解在水中。
硝酸银的溶液常用于标定氯离子的浓度，因为硝酸银与氯离子反应生成沉淀物氯化银（AgCl），可以通过沉淀的形成来确定氯离子的浓度。
本文档将介绍硝酸银的标定方法，包括所需实验器材、步骤以及一些注意事项。
实验器材在进行硝酸银的标定实验时，你需要准备以下实验器材：1.硝酸银溶液：通常可以从实验室仪器供应商购买。
2.氯化钠溶液：用于标定硝酸银溶液，同样可以从实验室仪器供应商购买。
3.量筒：用于量取溶液。
4.烧杯或容量瓶：用于储存和混合溶液。
5.漏斗：用于过滤反应产物。
6.过滤纸：用于过滤反应产物。
实验步骤接下来，将介绍硝酸银的标定实验步骤。
1.准备标定氯离子溶液：使用量筒准确量取一定体积的氯化钠溶液，并转移到烧杯或容量瓶中。
2.加入硝酸银溶液：使用量筒准确量取一定体积的硝酸银溶液，并将其缓慢滴加到氯化钠溶液中。
注意，滴加硝酸银溶液时要慢慢、均匀地滴加，并时刻观察反应发生情况。
3.反应生成沉淀：当硝酸银溶液与氯化钠溶液中的氯离子反应时，会生成白色沉淀氯化银。
当观察到沉淀产生时，停止滴加，并轻轻搅拌溶液，使沉淀均匀分布。
4.过滤沉淀：将反应溶液通过漏斗和过滤纸过滤，以分离出产生的氯化银沉淀。
收集沉淀后，可以用蒸馏水洗涤以去除杂质。
5.再次滴加硝酸银溶液：将过滤后的溶液转移到一个新的烧杯或容量瓶中，并根据需要再次滴加硝酸银溶液，直到观察到明显的沉淀形成。
6.测定滴加的硝酸银溶液体积：记录滴加硝酸银溶液的体积，并根据所使用的初始氯化钠溶液的体积计算出氯离子浓度。
7.反应方程式和计算：根据反应方程式AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3，计算出硝酸银溶液中的氯离子浓度。
注意事项在进行硝酸银的标定实验时，需要注意以下事项：1.实验中要严格遵守实验室安全操作规程，佩戴防护眼镜和手套。
硝酸银实验报告
实验名称：硝酸银的制备与性质研究实验目的：1. 研究硝酸银的制备方法。
2. 探究硝酸银的物理和化学性质。
实验用品：1. 硝酸银（AgNO3）固体。
2. 蒸馏水。
3. 烧杯。
4. 玻璃棒。
5. 研钵。
6. 试管。
7. 滴管。
8. 酒精灯。
9. 火柴。
10. 银电极。
11. 铜电极。
12. 氯化钠溶液。
13. 硝酸溶液。
14. 氢氧化钠溶液。
15. 氢氧化铵溶液。
实验步骤：1. 准备实验器材，称取适量硝酸银固体。
2. 将硝酸银固体加入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
3. 将溶液转移至研钵中，用研钵搅拌，使溶液均匀。
4. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量氯化钠溶液，观察溶液颜色变化。
5. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量硝酸溶液，观察溶液颜色变化。
6. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
7. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量氢氧化铵溶液，观察溶液颜色变化。
8. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量氯化钠溶液，观察溶液颜色变化。
9. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量硝酸溶液，观察溶液颜色变化。
10. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
11. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量氢氧化铵溶液，观察溶液颜色变化。
12. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量氯化钠溶液，观察溶液颜色变化。
13. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量硝酸溶液，观察溶液颜色变化。
14. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
15. 将溶液转移至试管中，用滴管加入适量氢氧化铵溶液，观察溶液颜色变化。
实验现象：1. 硝酸银固体加入蒸馏水后，溶液呈现无色。
2. 加入氯化钠溶液后，溶液颜色变为白色。
3. 加入硝酸溶液后，溶液颜色变为无色。
4. 加入氢氧化钠溶液后，溶液颜色变为棕色。
5. 加入氢氧化铵溶液后，溶液颜色变为棕色。
6. 加入氯化钠溶液后，溶液颜色变为白色。
硝酸银标准溶液的配制和标定
硝酸银标准溶液的配制和标定硝酸银标准溶液的配制和标定二、原理AgNO3标准滴定溶液可以用经过预处理的基准试剂AgNO3直接配制。
但非基准试剂AgNO3中常含有杂质，如金属银、氧化银、游离硝酸、亚硝酸盐等，因此用间接法配制。
先配成近似浓度的溶液后，用基准物质NaCl标定。
以NaCl作为基准物质，溶样后，在中性或弱碱性溶液中，用AgNO3溶液滴定，以K2CrO4作为指示剂，其反应如下；达到化学计量点时，微过量的Ag+与CrO42－反应析出砖红色Ag2CrO4沉淀，指示滴定终点。
三、试剂1、固体试剂AgNO3（分析纯）。
2、固体试剂NaCl（基准物质，在500～600℃灼烧至恒重）；3、K2CrO4指示液（50g／L，即5％）。
配制：称取5g K2CrO4溶于少量水中，滴加AgNO3溶液至红色不褪，混匀。
放置过夜后过滤，将滤液稀释至100mL。
四、步骤1、配制0.1mol/LAgNO3溶液称取8.5g AgNO3溶于500mL不含Cl－的蒸馏水中，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中，摇匀，置于暗处，待标定。
2、标定AgNO3溶液准确称取基准试剂NaCl 0.12～0.159，放于锥形瓶中，加50mL 不含Cl－的蒸馏水溶解，加K2CrO4指示液lmL，在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定至溶液呈微红色即为终点。
记录消耗AgNO3标准滴定溶液的体积。
平行测定3次。
注意事项1、AgNO3试剂及其溶液具有腐蚀性，破坏皮肤组织，注意切勿接触皮肤及衣服。
2、配制AgNO3标准溶液的蒸馏水应无Cl－，否则配成的AgNO3溶液会出现白色浑浊，不能使用。
3、实验完毕后，盛装AgNO3溶液的滴定管应先用蒸馏水洗涤2～3次后，再用自来水洗净，以兔AgCl沉淀残留于滴定管内壁。
五、结果计算AgNO3标准滴定溶液浓度按下式计算：m(NaCl)c(AgNO3)= -----------------------------M(NaCl )V(AgNO3)式中: c(AgNO3): AgNO3标准滴定溶液的浓度,mol/mL;m: 称取基准试剂NaCl 的质量,g;M: NaCl 的摩尔质量,58.44g/mol;V: 滴定时消耗AgNO3标准滴定溶液的体积,mL.。
硝酸银的分子量及相关化学方程式
硝酸银的分子量及相关化学方程式
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硝酸银的分子量及相关化学方程式
硝酸银是一种无色晶体，易溶于水，化学方程式为AgNO3，硝酸银的相对分子质量为169.87。
硝酸银可用于照相乳剂、镀银、制镜、印刷、医药、染毛发、检验氯离子，溴离子和碘离子等，也用于电子工业。
硝酸银相对分子质量
硝酸银的相对分子质量为169.87。
硝酸银是无色透明斜方晶系片状晶体，易溶于水和氨水，溶于乙醚和甘油，微溶于无水乙醇，几乎不溶于浓硝酸。
其水溶液呈弱酸性。
硝酸银溶液由于含有大量银离子，故氧化性较强，并有一定腐蚀性，医学上用于腐蚀增生的肉芽组织，稀溶液用于眼部感染的杀菌剂。
熔化后为浅黄色液体，固化后仍为白色。
硝酸银的化学方程式
(1)置换反应：硝酸银是一个中强氧化剂，它可被许多中强或强还原剂还原成单质银。
例如，肼N2H4和亚磷酸等都可以将AgNO3还原成金属银：
N2H4+4AgNO3─→4Ag+N2+4HNO3
H3PO3+2AgNO3+H2O─→2Ag+H3PO4+2HNO3
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag(比银活动性强的金属可以置换硝酸银溶液中的银离子)
(2)分解反应
2AgNO3=△=2Ag+2NO2↑+O2↑
相对分子质量
(1)相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和;
(2)相对分子质量是分子的相对质量;
(3)相对分子质量的单位是1。
硝酸银标准滴定溶液
硝酸银滴定液(0.1mol/L)1【配制】：用硝酸银优级纯试剂可以用直接法配制标准溶液。
如果硝酸银纯度不够，就应先配成近似浓度，然后进行标定。
称取硝酸银17.5g ，溶于1000ml 蒸馏水中，摇匀，保存于棕色瓶中。
2【标定】1、仪器与用具50ml 棕色酸式滴定管、三角瓶、分析天平、棕色广口瓶2、试剂基准试剂：氯化钠试 剂：碳酸钙、10g/L 淀粉溶液荧光黄指示剂：取荧光黄0.1g ，加乙醇100ml 使溶解，即得。
3、标定：取在马沸炉500-600℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g ， 称准至0.0002克，加水70ml 使溶解，再加10g/L 淀粉溶液10ml ，碳酸钙0.1g ，用本液滴定，近终点时加荧光黄指示剂8滴，继续滴定溶液由黄绿色变为微红色为止。
每1ml 的硝酸银滴定液（0.1mol/L ）相当于58.44mg 的氯化钠。
4、浓度计算：44.58⨯=V m C 式中：C ――为硝酸银滴定液的摩尔浓度（mol/L ）m――为氯化钠的称取量（mg）V――为滴定液的消耗量（ml）58.44――为与每1ml的硝酸银滴定液（1.000mol/L）相当的以毫克表示的氯化钠质量。
3【贮藏】：置玻璃具塞的棕色瓶中，密闭保存。
4【注意事项】1、本法中采用吸附指标剂法，要求生成的氯化物呈胶体状态，以利达到滴定终点时对指示剂阴离子的吸附而产生颜色突变，因此在基准试剂氯化钠加水溶解后要加入10克/L淀粉溶液5ml，形成保护胶体。
2、标定需在中性或弱碱性（PH7∼10）中进行，以利于荧光黄阴离子的形成，故需在溶液中加入碳酸钙0.1g，以维持溶液的微碱性。
3、氯化银的胶体沉淀遇光极易分解，析出黑色的金属银，因此在滴定过程中应避免强光直接照射。
4、本滴定液避光保存，宜置于具玻璃塞的棕色玻璃瓶中，或用黑布包裹的玻瓶。
5、本滴定液的有效期为三个月。
硝酸银的标定
硝酸银标准溶液的配制与标定
1. 方法提要本方法适用于硝酸银标准溶液的配制与标定
2. 方法来源本方法来源于GB 601-88
3. 盐酸标准溶液的浓度c(AgNO3)=0.1mol/L(0.1N)
4. 试剂氯化钠（基准）、荧光黄指示液（5g/L）
5. 操作步骤
5.1 配制称取17.5g硝酸银，溶于1000ml水中，摇匀。
溶液保存于棕色瓶中。
5.2 标定
5.2.1 称取0.2g于500～600℃灼烧至恒重的基准氯化钠，准确至0.0001g。
溶于70ml 水中，加10ml淀粉溶液（10g/L）用配好的硝酸银溶液（0.1mol/L）滴定，近终点时，加3滴荧光黄指示液（5g/L），继续滴定至乳液呈粉红色。
5.2.2 硝酸银标准溶液浓度计算公式: C=m/v*0.05844
式中：V…………硝酸银溶液之用量，ml；
c(AgNO3)…………盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；
m…………氯化钠之质量，g；
0.05844…………与1.00ml硝酸银标准溶液（c(AgNO3)=1.0mol/L）相当的以克表示的氯化钠的质量。
硝酸银滴定液配制与标定操作规程
硝酸银滴定液配制与标定操作规程硝酸银滴定液配制与标定操作规程硝酸银滴定液配制与标定操作规程一、范围：本标准规定了硝酸银滴定液（0.1mol/L）配制与标定的方法和操作要求；适用于本公司硝酸银滴定液（0.1mol/L）配制、标定与复标。
二、引用标准：中华人民共和国（2000年版）二部附录中华人民共和国医药行业标准YY/T0188.11-1995《药品检验操作规程》三、误差要求：四、指示剂：荧光黄指示液五、基准试剂：基准氯化钠六、仪器与用具1、三角烧瓶（150ml）2、棕色滴定管（50ml）1、AgNO3=169.87 16.99 →1000ml取硝酸银17.5g加水适量使溶解成100ml,摇匀.取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g精密称定,加水50ml使溶解,再加糊精溶液(1→5)5ml,碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴,用本液滴定至浑浊液由黄绿色变微红.每1ml硝酸银滴定液相当于5.4844mg的氯化钠.根据本液的消耗量与氯化钠的取用量,算出本液的浓度即得.F=---------------V×0.005844式中: Ms:氯化钠的质量(g)V:滴定所耗硝酸银滴定液的体积(ml)终点前++Fl- 溶液显黄色Cl-过量AgCl·Cl- +终点时 Ag+稍过量AgCl·Ag+ Fl沉淀带正电荷吸附Fl-，即：AgCl··Ag++Fl-黄绿色淡红色6．1吸附指示剂指示终点的颜色变化，是发生在胶态沉淀的表面。
因此，在滴定前加入糊精等亲水性高分子物质。
作为保持胶体，使AgCL沉淀具有较大的表面积，并避免大量中性盐存在，以防止胶体的凝聚。
6．2 胶体颗粒对指示剂的有为附力，应略小不动声色被测离子的吸附力。
即滴定稍过化学地量点就立即附批示剂离而变色。
否则滴定到达化学讲师点后不能立即变色。
因此在测定时只能选用荧火黄。
6．3溶液的PH应适当，一般吸附指示剂多是有机酸，而起指示作用的主要是阴离子。
（完整版）硝酸银标准溶液的配置与标定方法
（完整版）硝酸银标准溶液的配置与标定⽅法1.项⽬硝酸银标准溶液的标定2.仪器25、50ml单标移液管，A或B级50ml棕⾊酸式滴定管，分度值0.1ml，A或B级天平，分度值0.0001g250ml 锥形瓶100 ml容量瓶，A或B级1000ml容量瓶，A或B级10 ml分度移液管，分度值0.1 ml，A或B级洗⽿球3.试剂氯化钠，分析纯或基准物质硝酸银，分析纯铬酸钾，分析纯铬酸钾溶液：称取5.0克铬酸钾（精确到0.1克），溶于少量蒸馏⽔中，然后滴加硝酸银，同时不断地⽤玻棒搅动直⾄红⾊不褪。
放置过夜后过滤。
将滤液⽤蒸馏⽔稀释⾄100 ml。
4.步骤氯化钠标准溶液的配置（0.500gNaCl/ml）1)将氯化钠置于坩埚中于700℃灼烧1⼩时，放置⼲燥器中冷却备⽤。
2)称取8.2420克溶于蒸馏⽔并定容⾄1000ml.3)⽤分度移液管从1000ML容量瓶中吸取10.0ML⽤蒸馏⽔准确定容⾄100ml。
此溶液1.00ml含0.500毫克氯化钠。
硝酸银标准溶液的标定1) 称取2.4克硝酸银溶于蒸馏⽔并定容⾄1000ml。
⽤氯化钠标准溶液进⾏滴定。
2) ⽤单标移液管吸取25.0ml氯化钠标准溶液置于锥形瓶中3) ⽤单标移液管吸取25.0ml蒸馏⽔于另⼀锥形瓶中，做空⽩。
4) 各加⼊1ml铬酸钾溶液，⽤硝酸银标准溶液滴定，边滴边摇,直⾄硝酸银溶液滴定溶液的颜⾊由黄⾊⾄砖红⾊沉淀刚刚出现为终点.5.计算每毫升硝酸银相当于氯化钠的毫升数W=25×0.500/（V2-V1）W---每毫升硝酸银相当于氯化钠的量V2—氯化钠标准溶液消耗的硝酸银标准溶液的量(ml) V1—空⽩消耗的硝酸银标准溶液的量（ml）6．标定周期：3个⽉。
硝酸银标准
硝酸银标准硝酸银的基本概念和性质什么是硝酸银？硝酸银（AgNO3），化学式为AgNO3，是一种重要的无机化合物。
它是无色晶体，可溶于水和甲醇，微溶于乙醇。
在自然界中，硝酸银并不常见，但它可以通过将银金属与硝酸反应来制备。
硝酸银的性质硝酸银是一种强氧化剂，在与其他物质反应时可以产生多种化合物。
它与氯化钠反应会生成白色沉淀物氯化银（AgCl），与硫酸钠反应会生成黄色沉淀物硫酸银（Ag2SO4）。
此外，硝酸银还可以与有机化合物反应，生成银盐。
硝酸银标准的制备方法硝酸银标准的需要硝酸银标准是在实验室中广泛使用的一种化学试剂，用于定量分析和质量控制。
它的准确浓度是确保实验结果准确可靠的关键因素。
制备硝酸银标准的步骤1.称取一定质量的硝酸银固体。
2.将硝酸银固体溶解于一定体积的纯水中。
3.搅拌溶液，以确保硝酸银充分溶解。
4.将溶液过滤，以去除任何杂质。
5.使用标准容器将溶液体积定准。
6.最后，通过重复测定和调整，确保硝酸银标准的浓度达到所需的准确值。
硝酸银标准的应用硝酸银标准在化学分析中的应用硝酸银标准在化学分析中起着重要作用。
它常被用作沉淀滴定法的滴定剂，用来测定溶液中氯离子或溴离子的浓度。
此外，硝酸银标准还用于测定其他阳离子的浓度，如铵离子、亚硝酸盐离子等。
硝酸银标准在医学领域的应用硝酸银标准也在医学领域中得到广泛应用。
它可以用于治疗疣和其他皮肤感染，具有杀菌和防腐的作用。
此外，硝酸银标准还可以用来治疗眼部感染，并且常用于新生儿的眼睛护理。
硝酸银标准在摄影中的应用硝酸银标准在摄影中也有重要的应用。
在传统胶片摄影中，硝酸银标准被用于制备感光剂。
硝酸银标准可以与其他化合物反应，形成感光阴影。
这些阴影经过显影、定影和洗涤等处理后，就能得到一张张美丽的照片。
硝酸银标准的储存和注意事项硝酸银标准的储存方式硝酸银标准应储存在阴凉、干燥、通风良好的地方。
在储存过程中，应注意避免与有机物质、还原剂和其他不相容物质接触，以免发生危险反应。
硝酸银MSDS
硝酸银第一部分化学品名称化学品中文名称：硝酸银化学品英文名称：silver nitrateCAS No.：7761-88-8分子式：AgNO3分子量：169.87第二部分成分/组成信息第三部分危险性概述危险性类别：侵入途径：健康危害：误服硝酸银可引起剧烈腹痛、呕吐、血便，甚至发生胃肠道穿孔。
可造成皮服和眼灼伤。
长期接触本品的工人会出现全身性银质沉着症。
表现包括：全身皮肤广泛的色素沉着，呈灰蓝黑色或浅石板色；眼部银质沉着造成眼损害；呼吸道银质沉着造成慢性支气管炎等。
环境危害：燃爆危险：本品助燃，高毒。
第四部分急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
第五部分消防措施危险特性：无机氧化剂。
遇可燃物着火时，能助长火势。
受高热分解，产生有毒的氮氧化物。
有害燃烧产物：氮氧化物。
灭火方法：采用水、雾状水、砂土灭火。
第六部分泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。
勿使泄漏物与还原剂、有机物、易燃物或金属粉末接触。
小量泄漏：用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。
也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。
大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分操作处置与储存操作注意事项：密闭操作，加强通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
远离易燃、可燃物。
避免产生粉尘。
避免与还原剂、碱类、醇类接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
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硝酸银滴定液（0.1mol/L）配制与标定标准操作程序
1.目的：建立硝酸银滴定液（0.1mol/L）配制与标定的标准操作程序，保证正确操作。
2.适用范围：本标准规定了硝酸银滴定液(0.1mol/L）配制与标定的方法和操作要求；适用于本公司质量控制室硝酸银滴定液(0.1mol/L)的配制、标定与复标。
3.责任：配制、标化及复标检验员。
4.内容：
4.1 误差要求：
4.2试剂、试药与试液：荧光黄指示剂基准氯化钠硝酸银糊精（1→50）碳酸钙4.3试剂的配制：按《化学试剂配制标准操作程序》（SOP-H10-04）相关条款配制。
4.4仪器与设备：三角烧瓶（250ml）棕色酸式滴定管（50ml）分析天平电热恒温干燥箱
干燥器
4.5操作步骤
4.5.1 AgNO3=169.87 16.99g→1000ml
4.5.2 配制：取硝酸银17.5g加水适量使溶解成1000ml，摇匀。
4.5.3 标定：取在110℃干燥至恒重的基准氯化钠约0.2g精密称定，加水50ml使溶解，再加糊精
编码：SOP-H08-013-04 共 2 页第 2 页
溶液(1→50)5ml,碳酸钙0.1g与荧光黄指示液8滴，用本液滴定至浑浊液由黄绿色变为微红色。
每
1ml 硝酸银滴定液(0.1mol/L)相当于5.844mg 的氯化钠。
根据本液的消耗量与氯化钠的取用量，算出本液的浓度，即得。
4.5.4计算公式： F= V ×
m 0.005844
式中：m 为基准氯化钠的称取量(g) V 为本滴定液的消耗量（ml ）
4.5.5反应原理：以硝酸银为标准溶液，测定能与Ag +
生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数可计算出被测物质的含量。
反应式： Ag +
＋x －
→Ag x ↓ 式中： x 代表Cl -、Br -
等离子
4.6注意事项：
4.6.1吸附指示剂指示终点的颜色变化，是发生在胶状沉淀的表面。
因此，在滴定前加入糊精等亲 水性高分子物质。
作为保持胶体，使氯化银沉淀具有较大的表面积，并避免大量中性盐存在，以防 止胶体的凝聚。
4.6.2胶体颗粒对指示剂有吸附力，应略小于对被测离子的吸附力。
即滴定稍过终点就立即吸附指示 剂而变色。
否则滴定到达终点后不能立即变色。
因此在测定时只能选用荧光黄。
4.6.3溶液的pH 值应适当，一般吸附指示剂多是有机酸，而起指示作用的主要是阴离子。
为了使指 示剂主要以阴离子形式存在，必须控制滴定液的pH 值，所以加碳酸钙0.1g 调pH 弱碱性，使终点变 色明显。
4.6.4滴定应避免在强光照射下进行，因为吸附着指示剂的氯化银胶体对光极为敏感，遇光易分解析 出金属银，溶液很快变灰成黑色。
4.7贮藏：本滴定液应避光保存，宜置于具玻璃塞的棕色玻璃瓶中，或用黑布包裹的玻璃瓶。
4.8引用标准：《中华人民共和国药典》（2005年版二部附录）
《中国药品检验标准操作规范》（2005年版）。