「精品」高考化学一轮选题小练(2)(含解析)新人教版
2019高考化学一轮训练学题含解析新人教版(全套共12份)
人教化学2019高考一轮训练学题（1）李仕才一、选择题1、常温下，在水溶液中发生如下反应①16H ＋＋10C －＋2XO －4===2X 2＋＋5C 2＋8H 2O ；②2A 2＋＋B 2===2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2===B 2＋2C －。
下列说法错误的( )A ．反应C 2＋2A 2＋===2A 3＋＋2Cl －可以进行 B ．还原性由强到弱的顺序是C －＞A 2＋＞B －＞X 2＋C ．氧化性由强到弱的顺序是XO －4＞C 2＞B 2＞A 3＋D ．反应③是置换反应3、电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。
下图是KOH 溶液分别滴定HCl 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是( )解析：HCl 为强电解质，CH 3COOH 为弱电解质，滴加NH 3·H 2O ，先与HCl 反应，生成同样为强电解质的NH 4Cl ，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。
当HCl 被中和完后，继续与CH 3COOH 弱电解质反应，生成CH 3COONH 4，为强电解质，所以电导率增大。
HCl 与CH 3COOH 均反应完后，继续滴加弱电解质NH 3·H 2O ，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
固体，3·H 2＋4的值都变小倍后，稀释后④溶液中的pH 大mol·L －1，一水合氨是弱电解质，·H 2＋4＋平衡左移，3·H 2＋4的值都增大，错误；稀释后③④溶液中3、5，D 选项正确。
D5、现有下列仪器，①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。
其中能用酒精灯加热的是( ) A ．②③⑤ B ．③⑥⑦C．①③④ D．③⑤⑦解析：集气瓶、量筒、表面皿、容量瓶不能加热，烧杯、圆底烧瓶要垫石棉网加热，蒸发皿可直接加热。
人教版2019高考化学一轮选训习题选择题2含解析
选择题（ 2）1、(2018 ·河南十校联考)X 、Y、Z、W四种物质的转变关系以以下列图。
以下组合中不符合该关系的是 ()A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl 2NaOH CO2Na2SO3Z Cl 2Na2CO3CaCO3H2SO4W FeCl 3NaHCO Ca(HCO)2NaHSO333剖析由题图剖析可知，X 能转变为 Y 和 Z， Y 和 Z 能发生反响生成W，B 项中 NaOH 和 Na CO不反响，不符合题意。
23答案 B2、 (2017 ·杭州期末 ) 依照以以下列图的反响判断，以下说法中错误的选项是()A．CO2(g) 和 CaO(s) 的总能量大于CaCO3(s) 的总能量B．该反响的焓变大于零C．该反响中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸取能量，化学键生成放出能量D．由该反响可推出凡是需要加热才能发生的反响均为吸热反响剖析碳酸钙受热分解的反响是吸热反响，焓变大于零，故CO(g) 和 CaO(s) 的总能2332＋和 CO23－之间存在离量大于 CaCO(s) 的总能量， A、 B 项说法正确；在CaCO中， Ca子键， CO23－中 C 与 O 之间存在共价键，故反响中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸取能量，新化学键形成放出能量， C 项说法正确；需要加热才能发生的反响不用然为吸热反响，如碳的焚烧需要加热，但该反响是放热反响， D 项说法错误。
答案 D3、以下讲解事实的离子方程式不正确的是．．．A．铝片放入 NaOH溶液中有气体产生： 2Al + 2OH－－+ 2H O===2AlO +3H↑22B．向 K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr 2O72－ ( 橙色 ) + H2O2CrO42－(黄色)+2H+C．向 Na2SiO3溶液中通入过分CO2制备硅酸凝胶：2－+ CO2+ H 2O===H2SiO3（胶体）SiO332－+ COD．用 Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含2－2－CaSO4）： CaSO4 + CO 3CaCO3 + SO 4【答案】 C4、如图是金属镁和卤素单质（X2）反响的能量变化表示图．以下说法正确的选项是（）A．由 MgCl2制取 Mg是放热过程B．热牢固性：MgI2＞ MgBr2＞ MgCl2＞ MgF2C．常温下氧化性：F2＜Cl 2＜ Br 2＜ I 2D．由图可知此温度下MgBr（2 s）与Cl （2 g）反响的热化学方程式为：MgBr2(s)+ Cl 2(g)═ MgCl2 (s) + Br2(g)△ H = -117kJ/mol【答案】 D5、(2018 ·白城市高三授课质量监测二模) 《本草图经》中对于绿矾的分解有以下描绘：“绿矾形似朴消(Na 2SO4·10H2O)而绿色，取此一物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
近年高考化学一轮复习练习题(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮练习题（2)李仕才一、选择题1、下列说法正确的是（)A．液态油通过催化加氢可制得人造脂肪B．饱和(NH4)2SO4溶液可使蛋白质变性C．糖类和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯解析：A项,液态油中不饱和键的含量较高，通过催化加氢不饱和键的含量降低,可制得人造脂肪，正确；B项,饱和(NH4）2SO4溶液可使蛋白质盐析，不能使蛋白质变性，错误；C项,糖类的组成元素为碳、氢、氧，而蛋白质的组成元素为碳、氢、氧、氮等元素，二者组成元素不相同，错误；D项，石蜡油经裂解可以获得乙烯,错误。
答案：A2、在一密闭容器中，反应aA（g)bB(g)＋cC（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50％，则( )A．平衡向正反应方向移动B．a〉b＋cC．物质B的质量分数增大D．以上判断都错误解析：反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍,最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半,说明减小压强，平衡没有发生移动，即a＝b＋c，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。
答案:D3、下列实验能达到实验目的的是( )A．用图①装置制备Fe(OH）2并能较长时间观察其颜色B．用图②装置探究温度对平衡移动的影响C．用图③装置验证铁发生析氢腐蚀D．用图④装置测定反应速率解析：用图①装置制备Fe（OH)2时应将Fe作电解池的阳极,A项错误；根据2NO2（红棕色)N2O4(无色)，用图②装置根据气体颜色变化可探究温度对平衡移动的影响，B项正确；用饱和食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误;图④装置中的长颈漏斗应改为分液漏斗，才能测定反应速率，D项错误。
2019高考化学一轮复习选习练题含解析新人教版(全套10份)
人教化学2019高考一轮选习练题（1）含答案李仕才一、选择题1、对物质的量的理解正确的是（）A．物质的量就是物质的质量的另一种表达方式，单位是g/molB．物质的量就是物质的数量，数值上等于式量，单位是molC．物质的量就是6.02×1023个微粒的质量，单位是gD．物质的量是国际单位制中的一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体【答案】D2、下列离子方程式书写正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:H++OH-+Ba2++SO42-＝H2O+BaSO4↓B．FeBr2溶液中通入足量的Cl2:2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Br2+2Fe3++6Cl-C．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O＝2OH-+H2↑+Cl2↑D．用三氯化铁溶液腐蚀印刷线路板：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+【答案】B【解析】A．溶液呈中性的反应为：2H++2OH-+Ba2++SO42-＝2H2O+BaSO4↓，A错误；B．Cl比Br 的非金属性强，能将Br-氧化，同时将铁离子氧化，根据电荷守恒和物料守恒，B正确；C．阳极为金属时，将首先失去电子生成Cu2+，负极为H得到电子生成氢气，C错误；D．未配平，2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，D错误。
故选择B。
3、下列物质的性质和用途描述错误的是A．铜质地漏具有独特的杀菌功能，能较好的抑制细菌生长B．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用C．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的抗氧化剂D．镁燃烧发出耀眼的白光，可以制造照明弹【答案】B【解析】A．细菌是由蛋白质构成的，铜是重金属，可使蛋白质变性，从而杀灭细菌，故A 正确；B．明矾溶于水生成胶状物可吸附悬浮于水中的杂质，不能除掉可溶性杂质和细菌等，不能起到消毒杀菌的作用，故B错误；C．铁粉具有还原性，易与氧气反应，可作食品抗氧化剂，故C正确；D．镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可以用于制造照明弹，故D正确；故答案选B。
2025届高考化学一轮复习滚动测试卷1含解析新人教版
滚动测试卷(Ⅰ)(第一~二单元)(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题共18小题,每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法中正确的是( )。
A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”运用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁达尔效应,燃烧产物除CO2和H2O外,还有含氮物质,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。
2.下列推断合理的是( )。
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④依据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤依据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能与碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A.②④⑥B.①②⑤C.①③⑤D.③④⑥2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al2O3属于两性氧化物,故③错误;依据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故④错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故⑥错误。
3.化学与社会、生活亲密相关,下列说法正确的是( )。
A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增加,是由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂H2S反应生成Ag2S而使表面变黑,发生的是化学腐蚀,A项错误;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时汲取大量的热,故常用作制冷剂,B 项错误;酸雨中含有H2SO3,露天放置时会渐渐被空气中的O2氧化成H2SO4而导致酸性增加,C项正确;明矾净水是由于明矾中的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D项错误。
2020届高考人教化学一轮选择题提升练习题(二)含答案
2020届高考人教化学一轮选择题提升练习题（二）含答案1、称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化正确的是()A．若纯碱中混有K2CO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大B．若纯碱中混有NaHCO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大C．若纯碱中混有KHCO3，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大D．若纯碱中混有Na2SO3，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小答案 C解析106 g Na2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2,138 g K2CO3消耗2 mol盐酸生成1 mol CO2，故若混有K2CO3，则HCl用量减少，产生的CO2也减少，A 错误；84 g NaHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有NaHCO3，则消耗HCl的量减少，产生的CO2增多，B错误；100 g KHCO3消耗1 mol盐酸生成1 mol CO2，若混有碳酸氢钾，则消耗的盐酸偏小，生成的二氧化碳气体偏多，C 正确；126 g Na2SO3消耗2 mol盐酸生成1 mol SO2，若混有亚硫酸钠，消耗的盐酸的量会偏小，生成的气体总量偏小，D错误。
2、根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1C．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1D．2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1答案 D解析根据图示知N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)ΔH＝－2(b－a) kJ·mol－1，所以A、B两项错误；根据图示知2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol －1，所以C项错误、D项正确。
高考化学一轮基础选习题2含解析新人教版
高考化学一轮基础选习题2含解析新人教版一、选择题1．在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量数来表示，单位g·m－3或g·L－1。
现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是( )A．该溶液的质量分数为16.7%B．该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 gD．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液解析：根据质量—体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S∶100 g＝200 g∶(1000 mL×1.2 g·cm－3－200 g)，所以S ＝20 g，C正确；CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g×＝128 g，该溶液的质量分数＝×100%＝10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。
答案：D2．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
则原混合溶液中钾离子的浓度为( )A. mol·L－1B. mol·L－1C. mol·L－1D. mol·L－1解析：注意混合溶液分成了两等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知，原溶液中含有n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依据电荷守恒可知，原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol，故c(K＋)＝mol·L－1。
高考化学一轮复习基础习练2含解析新人教版
人教化学2019高考一轮基础习练（2）一、选择题1、化学与生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是( B)A．为了防止肿痛，用小苏打溶液清洗蚂蚁叮咬处B．二氧化硫有毒，严禁在任何食品和饮料中添加C．我国最早使用的青铜器主要成分是铜、锡等金属D．加油站墙壁上粘贴的危险化学品标志是解析为了防止某些食品氧化，常添加SO2抗氧化和防腐，但需严格遵照国家限量标准，B项错误。
2、2．下列叙述正确的是( D)A．氢氧化钠的摩尔质量是40 gB．1 mol NaOH的质量是40 g/molC．1 g H2和1 g N2所含分子数相等D．阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23 g3、利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
下列说法中正确的是( B)A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析某些非金属单质燃烧时火焰有颜色，A、D项错误；焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，B项正确；观察钾元素的焰色反应时应透过蓝色钴玻璃，C 项错误。
4、二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。
下列说法正确的是( C)A．SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．SiO2和Si都是光导纤维材料C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应解析两性氧化物的定义为与酸和碱反应均生成盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。
5、下列关于指定粒子构成的几种描述不正确的是 ( C )A ．37Cl 与39K 具有相同的中子数B ．第114号元素的一种核素 298114X 与 82Pb 具有相同的最外层电子数C ．H 3O ＋与OH －具有相同的质子数和电子数D ．O2－2和S 2－具有相同的质子数和电子数6、下列关于热化学反应的描述正确的是( D )A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9kJ/mol ，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/molC ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol ，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molD ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol ，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 400 kJ/mol解析 A 项，H 2SO 4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO 4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B 项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C 项，表示H 2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D 项，1 mol 葡萄糖燃烧放热2 800 kJ ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。
2022化学规范练2物质的量浓度及相关计算含解析
物质的量浓度及相关计算(时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1。
00 L 1。
00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。
5 g NaCl 溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C。
用量筒取5。
00 mL 1。
00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸D。
如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
2。
关于0。
1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（)。
A。
0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。
2 mol·L-1B。
1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。
6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D。
取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。
01 mol·L-1(Na+）=2c(Na2CO3)=0。
1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0。
1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。
1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。
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人教化学2019高考一轮基础选习:选择题(2)李仕才1、向等物质的量浓度的HCl、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。
下列有关说法正确的是( ）A．在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应B．在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－=== Al(OH)3↓C．在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．在滴加NaOH溶液全过程中主要粒子参与反应的先后顺序是H＋、Al3＋、Mg2＋、NH错误!、Al（OH）3解析A项错误，加入的NaOH溶液应先与H＋反应；B项错误，由图像中耗用NaOH溶液的体积可知，在b～c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；C项错误，在d～e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO错误!＋2H2O；D项正确。
答案D2、如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( ）A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应B．电极Ⅱ上发生还原反应,作原电池的正极C．该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区解析该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触,A项错误;B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为:Cu－2e－===Cu2＋，错误；D项，正极发生反应:2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，正电荷数减小，K＋移向正极补充正电荷，错误。
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人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（2）李仕才1．(2017·温州市十五校联合体高一下学期期中联考）下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是（)A．氧气量充足，燃烧充分B．固体燃料块越大燃烧越充分C．液体燃料燃烧时可以雾状喷出D．温度必须达到着火点答案B解析A项,氧气量充足，燃烧充分，正确；B项，固体燃料块越大，接触面积越小，燃烧越不充分,错误；C项,液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积,加快反应速率，正确；D项，温度必须达到着火点，正确。
2．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( ）A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液,滴加Ba(OH）2溶液,观察有无白色沉淀D．分别配成溶液、做焰色反应实验，观察火焰的颜色答案C解析A项，因K2CO3与盐酸反应分步进行,先生成碳酸氢钾，盐酸过量时才生成气体,可行；B项，K2CO3受热不分解，NaHCO3受热分解产生CO2,可行；C项，二者与Ba（OH)2溶液反应都产生白色沉淀BaCO3，不可行；D项，钾的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，钠的焰色为黄色,可行。
近年高考化学一轮复习选习练题(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮选习练题（2)含答案李仕才一、选择题1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑B．将FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OC．向（CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸：Ba2++ SO42—=BaSO4↓D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水:HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2O【答案】A【解析】A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑，A正确；B．将FeO溶于稀硝酸后，Fe2+可被稀硝酸氧化为Fe３+，B不正确；C．向（CH3COO）2Ba溶液中加入稀硫酸后，生成硫酸钡和醋酸，C不正确； D．向NaHCO3溶液中加入少量石灰水的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32—,D不正确。
本题选A。
2、EDTA 是一种重要的络合剂。
4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定条件下发生反应生成1molEDTA和4molHCl，则EDTA的分子式为（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．C l6H20N2O8Cl【答案】A【解析】一氯乙酸结构简式为CH2ClCOOH,分子式为C2H3O2Cl，乙二胺的分子式为C2H8N2，4mol 一氯乙酸和1mol乙二胺在一定条件下发生反应生成1mol EDTA和4mol HCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由质量守恒可得EDTA的分子式为C10H16N2O8，故选A.点睛：本题考查有机物分子式的计算,侧重于学生的分析能力的考查,解题关键:根据反应的关系式，利用质量守恒计算。
近年高考化学一轮复习训练选(2)(含解析)新人教版(2021年整理)
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人教化学2019高考一轮训练选（2）李仕才一、选择题1、下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A．使酚酞试液呈红色的溶液中:CO32—、CH3COO-、SO42—、K+B．使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、S2-、NO3—、Cl—C．使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42—、Cl—、Ba2+D．使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I—、SO32—【答案】A【解析】A项，使酚酞试液呈红色的溶液为碱性溶液,CO32—、CH3COO-、SO42—、K+离子之间不反应，也不与OH—反应，在溶液中能大量共存，故A正确；B项,使pH试纸呈红色的溶液为酸性溶液，NO3—在酸性条件下能够氧化Fe2+和S2-，在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，SO42—和Ba2+生成BaSO4沉淀而不能大量共存,使石蕊试液呈蓝色的溶液为碱性溶液，OH—和Mg2+生成Mg（OH)2沉淀而不能大量共存,故C错误；D项，使苯酚溶液呈紫色的溶液中含有Fe3+，和I—、SO32—因发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误.点睛：本题考查离子共存，侧重考查有限制条件的离子共存问题，熟悉常见离子的性质,明确离子之间发生的反应是解题关键，主要涉及复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应等，注意题目的隐含条件，如：本题中A、B、C三项都涉及溶液酸碱性的限制条件；D项隐含条件为Fe3+，注意Fe3+为常见氧化性离子，I—、SO32—为常见还原性离子。
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（人教版）化学2019高考一轮练练题：选择题（2）含答案李仕才1、常温下，0.01 mol·L－1MOH溶液的pH为10。
已知：2MOH（aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq）＋2H2O(l）ΔH1＝－24。
2 kJ·mol－1；H＋(aq）＋OH－（aq)===H2O(l）ΔH2＝－57。
3 kJ·mol－1。
则MOH在水溶液中电离的ΔH为( ）A．＋33。
1 kJ·mol－1B．＋45.2 kJ·mol－1C．－81。
5 kJ·mol－1D．－33。
1 kJ·mol－1解析根据题中0。
01 mol/L MOH溶液的pH＝10,知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看做两个过程:MOH（aq)M＋(aq）＋OH－（aq）ΔH、H＋(aq)＋OH－（aq）===H2O（l) ΔH2,根据盖斯定律知ΔH1＝2（ΔH ＋ΔH2），则ΔH＝错误!ΔH1－ΔH2＝(－24。
2 kJ·mol－1）×错误!－（－57.3 kJ·mol－1)＝＋45.2 kJ·mol－1，B项正确。
答案B2、易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。
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2019高考化学一轮选编练题（2）李仕才一、选择题1．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（)A．该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2C．和Ba(OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO错误!＋Ba2＋＋3OH－===Fe（OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11。
2 g Fe解析：A项，Fe3＋与C6H5OH因发生配合反应而不能大量共存,错误;B项，此离子方程式电荷不守恒,正确的写法应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；C项,离子配比错误，正确的写法为2Fe3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓；D项，足量的Zn将0.1 mol Fe2(SO4）3还原生成0。
2 mol Fe,质量为11。
2 g,正确。
答案：D2．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A．检验试液中的SO错误!：试液错误!无沉淀错误!白色沉淀B．检验试液中的SO错误!：试液错误!气体错误!褪色C．检验试液中的I－：试液错误!棕黄色溶液错误!蓝色溶液D．检验试液中的CO2－3:试液错误!白色沉淀错误!沉淀溶解解析：选项A中加入稀硝酸可把SO2－3氧化成SO错误!或溶液中含有Ag＋，均会产生白色沉淀，错误;选项B中不能排除HSO错误!的干扰，错误；C项正确；选项D中不能排除SO错误!的干扰.答案：C3．下列各组物质的无色溶液,不用其他试剂即可鉴别的是( )①NaOH、AlCl3②NaHCO3、H2SO4③NaAlO2、NaHSO4④Na2CO3、HNO3⑤Na2CO3、NaHCO3、Ca（OH）2A．①②B．②③C．①③④ D．③④⑤解析:①将NaOH溶液滴入AlCl3溶液中,先产生白色沉淀后沉淀消失，将AlCl3溶液滴入NaOH溶液中，先无沉淀后产生白色沉淀.②无论前者滴入后者还是后者滴入前者均立即产生气体，反应现象相同。
人教版2019高考化学一轮选练习题2含解析 - 副本
人教版化学 2019 高考一轮选练习题（ 2）一、选择题1、pH=1 的某溶液 X 中仅含有+3+2+2+3+2﹣、SO2﹣2﹣、 Cl﹣、 NONH 、 Al、 Ba、Fe 、 Fe 、 CO、 SO43343﹣中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：以下相关推断不正确的选项是（）A．溶液 X 中必然含有+、 Al3++2+2﹣H、 NH 、 Fe 、SO44B．依照上述连续实验不能够确定溶液X中可否含有Fe3+、 Cl ﹣C．积淀 H为 Al （ OH）3、 BaCO3的混淆物D．若溶液 X 为 100mL，产生的气体 A 为（标准状况），则 X 中 c（ Fe2+）=0.06mol ?L ﹣1【答案】 C依照上述连续实验不能够确定溶液X 中可否含有Fe3＋、Cl －，B 正确； C、依照上述剖析可知H 为 Al （ OH）3， BaCO3与过分的二氧化碳生成碳酸氢钡，易溶于水， C 错误； D、生成气体 A 的离子反响方程式为：2+-3+3Fe +NO3 +4H+=3Fe +NO↑ +2HO，产生的气体 A 为44.8 mL ，物质的量为：0.0448L ÷，故n （Fe2+）=3×0.002=0.006mol ，c（Fe2+）=0.006mol ÷， D 正确，答案选C。
点睛：此题察看了常有阴阳离子的查验、无机推断，题目难度较大，注意掌握常有离子的性及方法。
注意再行离子推断要依照以下三条原：（ 1）互斥性原。
判断出必然有某种离子存在，将不能够与之共存的离子除去去，进而判断出必然没有的离子。
（ 2）中性原。
溶液呈中性，溶液中必然有阳离子和阴离子，不能能只有阳离子或阴离子。
（ 3）出性原。
离子，加入会引入新的离子，某些离子在－在酸量化 Al 3＋) ，原溶液中可否存在种程中可能消失 ( 如溶液中的 AlO2离子无法判断。
2、 N A阿伏加德常数的，以下法正确的选项是（）24 A+ A． 25℃， 1LpH=1 的 H SO溶液中含有 0.1N HB．常温常下， 18gD2O含有的子数 10N AC． 9.0g 淀粉和葡萄糖的混淆物中共含有A碳原子D．粉与硫粉混淆加，每耗资1mol 粉，移的子数2N A【答案】 A3、《唐本草》: ⋯⋯原来色，新出窟未者，正如璃璃。
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2019高考化学一轮选题小练（2）
李仕才
一、选择题
1、某兴趣小组为研究碳酸钠水解平衡与温度的关系，用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系，得到曲线如图，下列分析不合理的是( )
A．碳酸钠水解是吸热反应
B．ab段说明水解平衡向右移动
C．bc段说明水解平衡向左移动
D．水的电离平衡也对pH产生影响
解析：A项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，升温pH增大，说明水解是吸热反应，故A正确；B项，ab段说明升温促进水解，氢氧根离子浓度增大，碱性增强溶液pH增大，图像符合，故B正确；C项，温度升高促进水解平衡正向进行，故C错误。
答案：C
3、下列有关电子排布图的表述正确的是( )
解析：A.单核10个电子粒子基态时电子排布式为1s22s22p6，每个轨道内排布2个电子，自旋方
向相反，正确；B.此图违背了洪特规则，错误；C.正确的价电子排布图为，错误；D.该电子排布图中的电子没有激发跃迁到能量更高的轨道上，错误。
答案：A
4、下列物质分类正确的是( )
A．苯和溴苯均为芳香烃
B．酚醛树脂和聚乙烯均为体型高分子材料
C．葡萄糖和麦芽糖均为还原性糖
D．油脂和淀粉均为天然高分子化合物
解析：溴苯的组成元素除了C、H之外，还有Br，故溴苯不属于芳香烃，A错误；聚乙烯为线型高分子材料，B错误；还原性糖包括葡萄糖、果糖、半乳糖、乳糖、麦芽糖等，非还原性糖有蔗糖、淀粉、纤维素等，但它们都可以通过水解生成相应的还原性单糖，C正确；油脂不属于天然高分子化合物，D错误。
答案：C
5、下列关于有机化合物的说法正确的是( )
A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键
B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
C．丁烷有3种同分异构体
D．油脂的皂化反应属于加成反应
解析：氯乙烯分子中含有碳碳双键，通过加聚反应生成的聚氯乙烯分子中没有碳碳双键，故A
错误；以淀粉为原料可以制备乙醇，乙醇可被氧化生成乙酸，故可以制取乙酸乙酯，所以B正
确；丁烷只有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故C错误；油脂的皂化反应属于水解反应(取代反应)，故D错误。
答案：B
二、非选择题
1、一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。
(1)A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是________________；压强：p1________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)p2；逆反应速率：v逆(A)________v逆(B)。
(2)在C点，CO的转化率为________；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
答案(1)K A＞K B＝K C＞＜(2)75% 增大
解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。
分析图像知B、C两点温度相同，故K B＝K C；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)为放热反应，K A>K B，故A、B、C三点平衡常数K A、K B、K C的大小关系是K A>K B＝K C；反应：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反应，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1>p2；温度越高，反应速率越快；压强越大，反应速率越快，温度对反应速率的影响比压强显著，故逆反应速率：v逆(A)<v逆(B)。
(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始加入CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的CO的物质的量为x mol，利用三段式分析。
CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)
起始/mol 1 2 0
转化/mol x 2x x
平衡/mol 1－x 2－2x x
则有x/(3－2x)×100%＝50%，解得x＝0.75 mol，则CO的转化率为0.75 mol/1 mol×100%＝75%；在C点，若再按物质的量之比1∶2充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新的平衡时，CH3OH的体积分数增大。
2、(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。
请回答下列问题：
①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO________NiO(填“<”或“>”)；
②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。
(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的强相互作用是________。
(3)某钙钛型复合氧化物如图1所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。
①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：________。
②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－x A x MnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。
导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为________。
③下列有关说法正确的是________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2所示
解析：(1)①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高。
由于Ni2＋的离子半径小于Fe2＋的离子半径，则熔点NiO>FeO。
②δ、α两种晶胞中铁原子的配位数分别是8个和6个，所以δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比是：3。
原子数量之比为：1
位于顶点，晶胞中含有
－。
B.氮元轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离
：3 ：
3②(1－x ③A、。