钠及其氧化物
第11讲 钠及其氧化物
第11讲 钠及其氧化物复习目标 1.掌握钠及其氧化物的性质及应用。
2.初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一 钠的重要性质1．钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na ：――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋：(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
Cl 2：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与水反应离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(2)用作电光源，制作高压钠灯。
(3)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
1．钠可以保存在四氯化碳溶液中( )2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) 3．钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) 4．金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) 5．钠的金属性比钾强，工业上用钠制钾的原理为Na ＋KCl熔融K ↑＋NaCl( )6．实验结束后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶中( ) 答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.× 6.√一、钠与水反应的信息提取1．用镊子从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切取两小块钠，截面呈银白色，很快变暗。
高中化学必修一 专题第2章第1节 钠及其氧化物备课堂课件))
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【讨论】根据上述现象，解析钠保存在煤油中的原因。
钠在常温下能与氧气反应。因此，在实 验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中, 以隔绝空气。
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【思考】钠与氧气常温下生成氧化钠，在加热条件下是否也是生成氧化钠呢？ 【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。 继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
钠保存在煤油或石蜡油中除了隔绝氧气外，还可隔绝空气中的水分。 火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土。
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【评价一】
写出钠和水反应的离子方程式，用双线桥表示电子转移的方向和数目，指 出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
失2e-，化合价升高，被氧化
2Na+2H2O==2Na++ 2OH- +H2↑
△
4Na+O2=2Na2O
2Na+O2== Na2O2
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2 =Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
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【新概念】 碱性氧化物：与酸反应生成一种盐和水的氧化物。 特征：都是金属氧化物。如：CaO、Na2O 等。
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从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述 实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论?
实验现象
钠浮在水面上
分析及结论
钠的密度比水小
熔成光亮小球且周围有水雾产生 反应放热，且钠的熔点低
高一化学钠及其氧化物
Na+KCl NaCl+K，通过调整温度，可利用 金属Na来制取K。
K 物质 熔点 沸点 63.8 774 Na 97.8 883 KCl 770 1500 NaCl 801 1413
(1)根据上表的熔沸点，确定由Na与KCl反 应制取K的温度范围： 774-883 (2)依据的化学原理是： 化学平衡移动原理
C、氢氧化钠 D、氯化钠 4、Na的下列用途与Na的化学性质无关的是 （ BD ）
A、制取过氧化钠 B、作原子反应堆的导热剂 C、冶炼金属钛 D、应用在电光源上
Na的存在和用途针对性练习
5、下列液体可用来保存金属钠的是 (C ) A、无水乙醇 B、福尔马林
C、辛烷
D、四氯化碳
钠的用途针对性训练
假设通过测定H2的量来求Na 物质的量，H2的量又如何测 定？
选择下列仪器，进行氢气量的测定
氢 气 量 的 测 定 仪 器 组 装
图1
图2
图3
图4 装有 CaCl2
图5
图6
图7
图8 橡胶接头
1、排水法测定气体体积装置图
氢 气 量 的 测 定
2、差量法测H2的质量装置图
金属钠摩尔质量测定
反应前
整个装置 的质量为 ag 试回答下列问题： 1、金属钠摩尔质量的 表达式 2、如果不放干燥剂， 对实验测定结果有何 影响？ 加入b g 钠后充 分反应 后，整 个装置 的质量 为C g
钠的化学性质 (2)与水的反应： 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ (3)与无水乙醇的反应： 2Na+2C2H5OH = 2C2H5ONa+H2↑ (4)与盐酸反应： 2Na+2H+= 2Na++H2↑ (5)与硫酸铜溶液反 CuS04+2Na+2H20= Na2SO4+H2↑ +Cu(OH)2↓
第1课时 钠单质及其氧化物
物质 颜色、状态
与水反应 (化学方程式)
与CO2反应 (化学方程式)
氧化钠(Na2O) 白色固体
过氧化钠(Na2O2) 淡黄色固体
_N__a_2O____＋____H_2_O__=_=_=__ _2_N__a_2O__2_＋__2_H__2_O_=_=__=_4_N_a_O__H_
考虑到无机物种类比较多，知识繁杂而琐碎，不可能一一研究，因 此教材注重引导学生建构研究思路和方法。从钠到钠的氧化物，突出物 质的分类思想，又明确了研究金属单质及其化合物的方法。本课时安排 了较多的实验，将钠单质及其化合物的性质融合在其中，给学生以大量 的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并 依据这些知识，进一步对钠及其化合物的性质进行推断和预测。如钠与 水的反应，教材将其设计成探究活动，其探究的开放度比较大，让学生 先尝试从第一章所学习的氧化还原反应的视角进行预测，之后引导学生 进行实验探究，对获取的信息进行分析、解释。
题组2 钠与酸、碱、盐溶液的反应
3．将一小块钠投入盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现
象是
(C)
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
解析：钠投入氯化镁溶液中，先与水反应生成氢氧化钠，出现与水 反应的类似现象；然后氢氧化钠与氯化镁发生复分解反应生成难溶的氢 氧化镁，使溶液变浑浊，溶液底部不会有银白色物质生成。
解析：钠投入硫酸铜溶液中，钠浮于液面上，熔化成小球并不断游 动，发出“嘶嘶”的响声，有气体放出，钠与水反应生成的氢氧化钠与 硫酸铜反应，有氢氧化铜蓝色沉淀生成；反应的离子方程式为2Na＋ 2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑。
高中化学钠及其氧化物知识点总结
高中化学钠及其氧化物知识点总结高中化学钠及其氧化物知识点总结钠是我们生活中非常常见的一种金属元素，它在自然界中以化合物的形式存在，如食盐和碱金属矿物。
钠及其氧化物在高中化学学科中是非常重要的内容，下面我们来总结一下相关的知识点。
一、钠的性质及常见化合物钠是一种质软、银白色的金属，可以用刀切割而不会被压碎。
它的密度较小，熔点低，属于活泼金属。
钠在空气中容易氧化，会被氧气反应生成氧化钠。
钠可溶于水，与水剧烈反应，产生氢气和氢氧化钠。
在实验室中常用酒精燃烧钠的方法制取纯净钠金属。
常见的钠化合物有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠等。
氯化钠是我们日常所说的食盐，它是一种无色晶体，可溶于水。
硫酸钠是一种白色结晶固体，不容易溶于水，且可以吸湿。
碳酸钠是一种白色结晶固体，可溶于水，呈碱性溶液。
二、氧化钠（Na2O）氧化钠是一种无机化合物，它由钠元素与氧元素反应得到。
氧化钠是一种白色晶体固体，熔点高且易溶于水。
它是一种强碱性物质，与酸反应产生盐和水的中和反应。
氧化钠也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氧化钠是生活中很重要的工业原料，在玻璃工业中起着重要的作用。
三、过氧化钠（Na2O2）过氧化钠是一种含有过氧基（O22-）的无机化合物。
它是一种白色结晶固体，在空气中不稳定，容易分解释放出氧气。
过氧化钠可以作为氧化剂，广泛应用于有机合成和脱色等领域。
同时，过氧化钠也具有一定的漂白作用，被广泛应用于纺织、制浆、造纸等工业中。
过氧化钠与酸反应会产生较强的氧化反应。
四、过氧化氢（H2O2）过氧化氢与氧化钠有异曲同工之妙，它是由氢元素与氧元素反应而得到的。
过氧化氢是一种无色液体，可以溶于水。
它是一种强氧化剂，常用于漂白、消毒以及制取化学试剂等。
过氧化氢在生物体中也具有重要作用，是人体中许多生物氧化反应的催化剂。
总结：钠及其氧化物是高中化学课程中的重要内容，钠是一种常见的金属元素，可溶于水且容易氧化。
氧化钠具有强碱性，可以与酸进行中和反应。
第1课时 钠单质及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠单质及其氧化物1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。
(×)提示：常温下钠与氧气反应生成白色的氧化钠。
(2)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。
(√)(3)金属与水反应时，都生成氢氧化物和氢气。
(×)提示：有的金属与水不反应。
(4)Na2O和Na2O2中的氧元素都是－2价。
(×)提示：前者是－2价，后者是－1价。
(5)Na2O比Na2O2更稳定。
(×)提示：过氧化钠更稳定。
(6)Na2O和Na2O2都是白色固体。
(×)(7)Na能置换出氯化铁溶液中的铁。
(×)提示：钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀。
(8)Na2O与Na2O2都是碱性氧化物。
(×)知识点1钠单质的性质2．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(D)①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④B．①②④C．①③④D．①②③④解析：Na与水反应时，浮在水面上(密度比水小)，熔化成闪亮的小球(反应放热，钠熔点低)，在水面四处游动(有气体生成)，同时溶液使酚酞变红色(生成碱性物质)，体现了①②③④4点性质。
3．下列反应的离子方程式正确的是(A)A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与硫酸铜溶液的反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋CuC．铁与稀盐酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．铜粉和稀硫酸的反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑解析：A.钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2，故A正确；B.钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，故B错误；C.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故C错误；D.铜与稀硫酸不反应，故D错误。
钠及其氧化物
钠及其氧化物一、钠的单质1.一、钠的单质1.2.钠的化学性质（1）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）____________________________________________________________Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
3.钠的用途①制备钛、锆、铌、钽等金属及过氧化钠。
②钠、钾合金是原子反应堆的导热剂。
③电光源1.钠的化学性质（2）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）4Na + O2==== 2 Na2O（常温）2Na + O2==== Na2O2（燃烧）Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
4.钠的制取及保存钠元素在自然界中的存在：化合态，NaCl（主要）、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3制取：电解熔融的NaCl保存：金属钠保存在煤油之中5. Na2O2的强氧化性：①Na2O2与SO2的反应（SO2 +Na2O2 === Na2SO4）②Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀③Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为单质硫，使溶液变浑浊④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32-氧化成SO42-⑤Na2O2投入品红溶液中，因其具有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
说明：（1）Na2O2与水及CO2的反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2。
（2）Na2O、Na2O2与水反应时，等物质的量的Na2O和Na2O2与等量的水反应，所得溶液相同。
（3）Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是。
（4）Na2O2与水反应时，固体增重为水中氢元素的质量（即m(H2O)×1/9）。
Na2O2与CO2反应时，固体增重为CO2中（CO）质量（即m(CO2)×28/44）。
1．(2009·泰安质检)按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃4．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应5．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不．可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊6．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②答案：1.解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法．人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察．答案：B2.解析：研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象的观察分析来进行，用到实验法、观察法．未涉及分类问题．答案：C3.解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O.答案：B4.解析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，B 项错误；Na具有强还原性，Na＋只具有弱氧化性，C项错误．答案：D5.解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的H2吹动钠游动，放出的热量使熔点低的钠熔成小球．反应生成NaOH，使c(OH－)变大，使Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡向左移动，Ca(OH)2沉淀析出，液体变浑浊．答案：C6.解析：Na与H2O反应的实质是置换水电离出的H＋，故把Na放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H＋的浓度远大于H2O电离产生的H＋的浓度，Na在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈．其次是FeCl3水溶液，由于Fe3＋水解使溶液呈酸性，使FeCl3溶液中H＋的浓度比纯水中的大．而NaOH水溶液呈碱性，H＋的浓度最小．故正确选项为C.答案：C一、钠的化学性质答案：一、钠的化学性质保存方法：钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
1 第一节 第1课时 钠及其氧化物
第一节钠及其化合物第1课时钠及其氧化物[素养发展目标]1．通过实验、假设、推理等过程，以探究的方式呈现钠与水反应的现象及推导钠具有的性质。
2．能通过钠与酸溶液、盐溶液等反应的宏观现象，微观探析钠在水溶液中反应的本质，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
3．通过实验探究，能根据实验现象归纳Na2O、Na2O2的性质，增强科学探究与创新意识的学科核心素养。
知识点一钠的原子结构与性质1．钠的原子结构钠原子的结构示意图为□1____________，在化学反应中很容易失去□2______个电子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的□3 ________性。
2．钠的性质(1)钠与氧气的反应条件常温加热实验操作实验现象新切开的钠具有□4______色的金属光泽，在空气中很快□5________钠受热后先熔化，然后剧烈燃烧，火焰呈□6______色，生成□7________色固体化学方程式□8_______________________________________________________________□9_______________________________________________________________实验结论①钠的物理性质：□10________色金属，硬度□11____，熔点□12____②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物也不同[特别提醒]钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。
(2)钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠□13____在水面上钠的密度比水□14____钠熔化成闪亮的小球钠的熔点□15______，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失反应产生的气体推动小球运动与水反应发出“嘶嘶”的响声钠与水反应剧烈溶液的颜色变□16______ 反应生成碱性物质实验结论钠与水反应生成□17 ________和□18 ________，化学方程式为□19 _______________________________________ 3.钠的保存与灭火(1)实验室里将钠保存在□20 ____________或□21 ________中。
钠极其氧化物课件
过氧化钠的安全性及防护措施
过氧化钠的化爆炸性。
过氧化钠的安全存储
过氧化钠应存储在密封、干燥、阴凉的地方，远离水源、火源和 还原剂。
过氧化钠的运输
在运输过程中，过氧化钠需要使用特殊的容器和标签，以防止意 外事故发生。
THANKS
感谢观看
业中被广泛应用。
过氧化钠还可以用于合成过氧化 氢，进而制备一些有机化合物。
05
钠及其氧化物的制备方法
钠的制备方法
电解法
利用电解熔融的氯化钠或氢氧化 钠的方法来制备金属钠。这种方 法需要高温熔融的盐和电流的作 用，制得纯度较高的金属钠。
化学反应法
利用金属锂与氯化钠反应生成氯 化锂和金属钠。这种方法常用于 实验室制备，但纯度相对较低。
钠极其氧化物课件
目 录
• 钠的简介 • 钠的氧化物 • 钠及其氧化物的化学性质 • 钠及其氧化物的应用 • 钠及其氧化物的制备方法 • 钠及其氧化物的安全性及防护措施
01
钠的简介
钠的基本性质
原子序数：11 原子质量：22.99
电子排布：2,8,1
钠的基本性质
离子半径：0.097 nm 电荷数：+1
。
氧化钠的应用
氧化钠是碱性氧化物，可以与 酸性氧化物反应生成盐和水， 因此在实验室中被用作试剂。
氧化钠可以与水反应生成氢氧 化钠，被用作生产氢氧化钠的 原料。
氧化钠还可以用于生产硫酸钠 、亚硫酸钠等盐类。
过氧化钠的应用
过氧化钠可以与二氧化碳反应生 成碳酸钠和氧气，因此被用作氧
气源。
过氧化钠可以用于漂白、消毒、 杀菌，在化工、造纸、纺织等行
3. 用于生产合成树脂和合成橡胶。
05
06
第一节 第1课时 钠及其氧化物
【解析】苯不溶于水，且其密度小于水，即ρ(水)＞ρ(钠)＞ρ( 苯)，故金属钠应处于苯与水的交界处，钠与水接触会与之发 生剧烈反应，产生的氢气使钠上浮于苯层中，反应随即停 止，在重力的作用下，钠又回落于苯与水的交界处，上述过 程反复循环，从而导致钠上下浮动，直至反应结束。
4．向紫色石蕊溶液中加入Na2O2粉末，充分振荡，观察到的现 象为( D ) A．溶液仍为紫色 B．除最终溶液褪色外，无其他现象 C．最后溶液变为蓝色 D．溶液中产生气泡，最后溶液变为无色 【解析】Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，溶液变蓝，由于 Na2O2具有强氧化性，最终溶液变为无色。
减轻的是( D )
A．HCl
B．K2SO4
C．NaOH
D．CuSO4
【解析】对于A、B、C项中的物质，都是消耗Na产生H2， 2Na→H2，投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增加。对于D项 中的物质，钠首先与H2O反应生成NaOH并放出H2，然后NaOH与 Cu2＋反应生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为2Na＋2H2O＋ CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑，由化学方程式可以看出， 溶解46 g Na，生成98 g Cu(OH)2沉淀和2 g H2，溶液质量减少。
3．钠的原子结构及性质
钠的原子结构示意图为_____________ ，钠原子很容易
失去 ________一个电子，而表现出很强的__________。
还原性
(1)钠与氧气的反应
①金属钠在空气中的变化
实验步骤：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油
后，用刀切去一端的外皮。观察钠的光泽和颜色，并注意新
(2)钠与水(滴有酚酞溶液)反应
①现象及解释
钠及其氧化物
生成了强碱NaOH
(3)与盐酸反应 ＋ = 2Na＋＋H ↑ 2Na ＋ 2H 2 离子方程式： 3、钠的制取及保存
。
(1)制取：化学方程式为
电解 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑
。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油 中。
4、钠的用途 (1)制取Na2O2等化合物。 (2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。 (3)用作电光源，制作高压钠灯。 (4)冶炼某些金属 金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金 属，如4Na＋TiCl4 熔融 4NaCl＋Ti。
练习2、题组一，3
2、Na2O2与H2O、CO2反应的定量分析 题组二，6
结论：凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，m g该物质 在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)全部通过足量 Na2O2后，固体增重为m g。或者是由C、H、O三种元素组 成的物质，只要C、O原子个数比为1∶1，即可满足上述 条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有： (1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； (2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、 C6H12O6(葡萄糖)等。
2－ ＋ 2Na＋Ca2＋＋2HCO－ ===CaCO ↓ ＋ 2Na ＋ CO 3 3 3 ＋H2↑
③将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出
2Na＋NH4 ＋HCO3 ===2Na
＋ －
＋
2－ ＋CO3 ＋NH3↑＋H2↑
钠与酸碱盐反应规律： 有酸酸优先，无酸水优先
答案
4、钠与水反应实验拓展：题组二，4
常温： O2 点燃： 2Na＋O2 = Na2O2（淡黄色）
4Na＋O2 = 2Na2O（白色）
高中化学一轮复习课件：钠的单质及其氧化物
(1)写出反应①的化学方程式: 2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应 ①与O2反应
常温
现象 钠的表面变暗
加热 先熔化成小球,片刻后剧烈燃烧,发出 黄 色 火焰,生成 淡黄 色固体
化学 方程式
4Na+O2 2Na2O
2Na+O2 Na2O2
转移 电子
1 mol Na参加反应时,无论是生成Na2O还是生成Na2O2,均转移 1 mol电子
的氢具有相同的活性( × )
2.下列关于钠的叙述中不正确的是( D )
A.钠具有银白色的金属光泽,质软 B.钠的化学性质非常活泼,具有很强的还原性 C.钠燃烧时发出黄色的火焰,生成淡黄色固体 D.将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中,无明显现象
[解析] 将钠投入饱和Ca(OH)2溶液中,钠与水发生反应:2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,反应消耗H2O生成NaOH和H2,且放出热量,降低了Ca(OH)2的溶解度,除 了可以观察到钠与水反应的现象,溶液中还出现白色浑浊。
Fe(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
[解析] 剩余的金属钠应放回原试剂瓶,A正确; 钠与水反应生成NaOH和H2,NaOH与FeSO4反应生成白色絮状沉淀,B正确; 由于生成H2,所以反应一段时间后,大试管内压强增大,液面下降,长颈漏斗内液 面上升,C错误; Na与FeSO4溶液反应生成Fe(OH)2、H2和Na2SO4,D正确。
2025届高考化学复习第10讲钠及其氧化物
第10讲钠及其氧化物1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。
2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。
考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(_于100℃)，密度比水的_，但比煤油的_。
2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2{常温：4Na+O2===2Na2O 加热或点燃：_。
Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：_。
(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)_。
3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在_中。
【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。
4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。
1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：_。
2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：_。
3．金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti：_。
4．根据反应Na＋KCl NaCl＋K↑，知Na的金属性强于K：_。
【教考衔接】典例判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)金属钠导热性好，可用作传热介质[2023·浙江1月，4B]()(2)高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明[2022·浙江6月，8B]()(3)钠燃烧的实验装置如下(部分夹持装置略)[2022·湖北卷，6C]()(4)23gNa与足量水反应生成的氢气分子数目为N A[2021·广东卷，11A]()(5)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性[全国卷Ⅱ]()听课笔记【师说·延伸】第(5)小题中发生反应的化学方程式为：4Na＋CO2点燃2Na2O＋C。
【个人精编——高一上学期化学笔记】3-3钠及其氧化物
高一上学期化学笔记专题3：从海水中获得化学物质第三单元钠及其氧化物知识点1：钠单质的性质1.钠的原子结构钠原子的最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去该电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子。
因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。
2.物理性质常温常压下，钠是银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为883℃，密度为0.97g·cm -33.化学性质(1)从物质分类的角度分析：钠属于金属单质。
(2)从氧化还原的角度分析：钠具有还原性。
(3)根据金属活动性分析：钠是很活泼的金属。
结论：钠是一种具有强还原性的活泼金属单质。
4.钠的制备钠元素在自然界中以化合物的形式存在，工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠单质2NaCl(熔融)==通电==2Na+Cl 2↑5.钠的用途①钠、钾合金可用作快中子反应堆的热交换剂②制取Na 2O 2等化合物③用作电光源，制作高压钠灯④作强还原剂，如4Na+TiCl 4==700-800℃==4NaCl+Ti 巧记钠的性质银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，遇水记五点，浮熔游响红，遇酸酸优先，遇盐水在前。
注：若钠与水反应前水中未滴加酚酞，则无“红”这一现象。
⊙钠是非常活泼的金属，与O 2反应条件不同时，反应现象不同，产物也不同，常温时生成Na 2O,加热或点燃条件下生成Na 2O 2。
金属钠的取用①取用时应用镊子将钠从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后,一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。
②实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂，一般不能将未用完的药品放回原瓶，但取用金属钠时，剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔类似的物质还有钾、白磷等。
钠的保存和钠着火时的扑灭由于金属钠易与空气中的O 2、H 20发生反应，因此实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油中。
由于钠与水反应剧烈，且钠燃烧生成的过氧化钠能与H 20或CO 2发生反应放出O 2，因此钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，必须用干燥的沙土盖灭。
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钠及其氧化物一、钠的单质1.一、钠的单质1.2.钠的化学性质（1）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）____________________________________________________________Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
3.钠的用途①制备钛、锆、铌、钽等金属及过氧化钠。
②钠、钾合金是原子反应堆的导热剂。
③电光源1.钠的化学性质（2）钠与非金属反应（如：钠与Cl2、O2、S反应）4Na + O2==== 2 Na2O（常温）2Na + O2==== Na2O2（燃烧）Na与硫粉的混合物研磨时可能发生爆炸。
4.钠的制取及保存钠元素在自然界中的存在：化合态，NaCl（主要）、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3制取：电解熔融的NaCl保存：金属钠保存在煤油之中5. Na2O2的强氧化性：①Na2O2与SO2的反应（SO2 +Na2O2 === Na2SO4）②Na2O2投入FeCl2溶液中，可以将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀③Na2O2投入氢硫酸溶液中，可将H2S氧化为单质硫，使溶液变浑浊④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以将SO32-氧化成SO42-⑤Na2O2投入品红溶液中，因其具有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
说明：（1）Na2O2与水及CO2的反应中，氧化剂和还原剂均为Na2O2。
（2）Na2O、Na2O2与水反应时，等物质的量的Na2O和Na2O2与等量的水反应，所得溶液相同。
（3）Na2O是碱性氧化物，Na2O2不是。
（4）Na2O2与水反应时，固体增重为水中氢元素的质量（即m(H2O)×1/9）。
Na2O2与CO2反应时，固体增重为CO2中（CO）质量（即m(CO2)×28/44）。
1．(2009·泰安质检)按照如图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．金属钠不仅跟氧气、水等无机物反应，还能跟酒精、醋酸等有机物反应．要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列研究方法中没有用到的是()A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法3．下列关于钠的叙述错误的是()A．钠易与非金属S、Cl2等反应B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃4．下列关于钠的叙述正确的是()A．钠在空气中露置会立刻被空气氧化成过氧化钠B．钠单质具有强还原性，可将铜从其盐溶液中置换出来C．钠与钠离子都具有强的还原性D．钠与稀盐酸反应的实质是与氢离子的反应5．将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管里，不．可能观察到的现象是() A．钠熔成小球浮在液面上四处游动B．有气体生成C．溶液底部有银白色物质生成D．溶液变浑浊6．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是()①水②NaOH溶液③0.1 mol·L－1盐酸④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液A．④③②①B．④③①②C．③④①②D．①③④②答案：1.解析：观察是一种有计划、有目的地用感官考查研究对象的方法．人们既可以直接用肉眼观察物质的颜色、状态，用鼻子闻物质的气味，也可以借助一些仪器来进行观察．答案：B2.解析：研究金属钠跟酒精和水反应的异同要用比较法，研究时要通过对实验现象的观察分析来进行，用到实验法、观察法．未涉及分类问题．答案：C3.解析：钠在空气中燃烧生成Na2O2，只有在常温下才生成Na2O.答案：B4.解析：钠在空气中表面被氧化为Na2O，A项错误；Na遇盐的水溶液先与水反应，B 项错误；Na具有强还原性，Na＋只具有弱氧化性，C项错误．答案：D5.解析：钠密度比水小，浮在液面上，与水剧烈反应，产生的H 2吹动钠游动，放出的热量使熔点低的钠熔成小球．反应生成NaOH ，使c (OH －)变大，使Ca(OH)2(s) Ca 2＋(aq)＋2OH －(aq)平衡向左移动，Ca(OH)2沉淀析出，液体变浑浊．答案：C6.解析：Na 与H 2O 反应的实质是置换水电离出的H ＋，故把Na 放入四份溶液中时，盐酸电离产生的H ＋的浓度远大于H 2O 电离产生的H ＋的浓度，Na 在盐酸中反应的速率最快，反应最剧烈．其次是FeCl 3水溶液，由于Fe 3＋水解使溶液呈酸性，使FeCl 3溶液中H ＋的浓度比纯水中的大．而NaOH 水溶液呈碱性，H ＋的浓度最小．故正确选项为C. 答案：C一、钠的化学性质答案：一、钠的化学性质保存方法：钠保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。
2．钠与水的反应最好用玻璃片遮盖烧杯。
答案：2．钠与水的反应最好用玻璃片遮盖烧杯。
二、氧化钠和过氧化钠1．物理性质：氧化钠是一种____色固体，过氧化钠是一种______色固体。
(1)Na 2O 、Na 2O 2与H 2O 反应化学方程式为：________________________________________________________， ________________________________________________________________________。
(2)Na 2O 2与CO 2反应化学方程式为：__________________________________________________________。
4．用途Na 2O 2可用于____________和____________中作为氧气的来源。
答案：二、氧化钠和过氧化钠1．物理性质：氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。
(1)Na 2O 、Na 2O 2与H 2O 反应化学方程式为：Na 2O ＋H 2O===2NaOH ， 2Na2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (2)Na 2O 2与CO 2反应化学方程式为：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 4．用途Na 2O 2可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源。
知识点1 试剂的存放1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是( ) A ．保存在水中B ．密封，保存在细口瓶中C ．用铝箔包裹，密封在广口瓶中D ．密封，保存在广口瓶中的煤油中 知识点2 钠的化学性质2．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 ②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②④⑤⑥D ．③④⑥知识点3钠的氧化物3．氧化钠与过氧化钠的共同之处是()A．都是淡黄色固体B．都能与水作用生成碱C．都是碱性氧化物D．氧元素的化合价都是－2价4．向紫色的石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，观察到的现象为()A．产生大量气泡B．溶液无变化C．最后溶液变为红色D．最后溶液变为蓝色答案：对点训练1．D[钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。
又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。
] 2．C[钠的密度小于水的密度，钠投入水中，不会沉入水底，应浮在水面上；钠与水反应有NaOH生成，它使紫色石蕊试液变蓝色，不是变红色，故①③不正确。
] 3．B[Na2O是白色固体，Na2O2才是淡黄色固体；Na2O是碱性氧化物，而Na2O2不是碱性氧化物，且Na2O2中氧元素的平均价态为－1价。
]4．A[Na2O2与H2O首先反应放出O2，其次由于Na2O2过量具有强氧化性，又将石蕊漂白。
]练基础落实1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．下列物质中，有一种物质的颜色与其他三种物质的颜色不同，这种物质是() A．NaOH B．Na2OC．Na2O2 D．Na2CO33．金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是()A．盐酸B．氯化钠溶液C．氯化铜溶液D．氯化镁溶液4．金属钠能浮在水面上，在煤油中沉在油层下，煤油的密度是0.8 g·cm－3，推测钠的密度(单位是g·cm－3)是()A．大于1.0 B．小于0.8C．介于0.8～1.0之间D．不能确定5．Na2O2在储存和运输时应张贴的标志是()A B C D6．下列说法，不正确的是()A．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物C．Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等D．NaCl的性质稳定，可用作调味品7．下列是对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()①观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃，主要是滤去钠元素焰色的干扰②先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净④实验时最好选择本身颜色较弱的火焰⑤没有铂丝时，也可用光亮洁净的铁丝代替A．③B．④C．⑤D．全部8．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋练方法技巧9．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是()A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠产物质量大D．两块钠的反应产物质量一样大10．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活泼性时，在相同条件下，取大小相同的三种金A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制Cu的很好途径D．Cu和MgCl2溶液不发生化学反应练综合拓展11．某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。
试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。
(2)此干燥管的作用是___________________________________________________；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。