人教版高中化学必修2：第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(2)
来自石油和煤的两种基本化工原料-苯解读
来自石油和煤的两种基本化工原料-苯各位领导、老师们大家好！我说课的题目是人教版化学必修二《来自石油和煤的两种基本化工原料-苯》.下面我将从说教材、说教法、说学法、教学过程等几个方面展开说课。
一、说教材1.教材的地位与作用《来自石油和煤的两种基本化工原料-苯》它是在学生学习过饱和烃—甲烷、不饱和烃—乙烯的基础上学习的，它既有饱和烃、又有不饱和烃的性质，也是新的一类烃的代表，使烃的知识得到完善和升华，同时，也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手、动脑能力的重要内容，更是高考中重点考查知识点之一2.教材的重点与难点教学重点：苯的结构特点。
引导学生以假设的方法探索苯的结构过程以及利用实验探究的方法来学习苯的性质。
教学难点：苯的结构特点。
引导学生以假设的方法探索苯的结构过程。
3.教学目标【知识与技能】（1）了解苯的物理性质，理解苯分子的结构，掌握苯的化学性质；（2）进一步强化学生对“结构─性质─用途”关系的认识。
【过程与方法】学生通过动手操作、观察实验、分析事实、阅读、合作、交流等方式探究苯的结构和性质。
【情感态度价值观】（1）学生通过苯的凯库勒式的发现过程，体会“机遇总是偏爱有准备的头脑（巴斯得）”的含义，养成科学的态度和科学的品质。
（2）苯的分子结构与性质的关系，是对学生进行“内因─外因”辩证关系教育的典范。
4.教具准备多媒体课件以及有关实验试剂和仪器二、说教法古希腊生物家普罗塔弋说过这样一句话：“头脑不是一个要被填满的容器，而是一把需被点燃的火把。
”我觉得，我们在教学时必须特别注意这一点，即不能将学生当作容器来对待，在确定教学方法时，必须遵守叶圣陶先生“教是为了不教”的训令，结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法：1.充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，采用启发式，并遵循循序渐进的教学原则，引导学生不断设疑，析疑，解疑。
2.对涉及结构的解释，力求用实物投影或计算机模拟的电化教学手段加以解决，即遵守直观性教学的原则。
来自石油和煤的两种基本化工原料
（2）加成反应（与H2、Cl2等） 加成反应（
较难进行加成反应
催化剂
+ 3H2
H2C H2C
CH2 CH2
CH2 CH2
△
环己烷 催化剂
+ 3H2
△
(3)氧化反应 氧化反应
（1） 6H6 + 15 O2 2C
点燃
12CO2+6 H2O
现象： 现象：
明亮的火焰并伴有大量的黑烟
（2）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
4.苯的用途 苯的用途
（1）重要的化工原料：合成纤维、 合成橡胶、塑料、农药、医药、染料、 香料等。 （2）苯也常用于有机溶剂。
对比与归纳
烷 与 Br2 作 用 与
KMnO4
烯
苯
Br2试剂 反应条件 反应类型
纯溴 光照 取代
不褪色
不被 KMnO4 氧化
催化剂
加热
4.乙烯的用途
（1）石油化学工业最重要的基础原料
乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工 业发展水平的重要标志
（2）植物生长调节剂
乙烯常用做果实催熟剂
西红柿或香蕉的催熟实验
[材料一] 十九世纪欧洲许多国家都使用煤气照 明,煤气通常是压缩在桶里贮运的.人 们发现这种桶里总有一种油状液体. 但长时间无人问津.1825年英国科学 家法拉第对这种液体产生了浓厚的兴 趣,他花了整整五年时间提取这种液 体 。称为“氢的重碳化合物”
乙烯被氧化成二氧化碳
（2）加成反应： 加成反应： 将乙烯通入溴的CCl4溶液中 将乙烯通入溴的 现象： 现象：橙色褪去
H H H H
H — C＝C — H＋Br—Br ＝ ＋
广西师范大学附属外国语学校人教版高中化学必修二教案：第三章 第二节 来自石油和煤的两种化工原料 (
第三章第二节来自石油和煤的两种化工原料（第二课时）广西师范大学附属外国语学校【教学目标】知识与技能1.探究苯的物理性质、组成以及结构特征。
2.掌握苯的燃烧反应、卤代反应、加成反应、硝化反应等化学方程式。
过程与方法要求1.通过分析苯的结构，提高有机物性质推测结构的能力。
2.通过学习苯的主要化学性质，掌握研究苯环性质的方法。
情感态度与价值观通过化学家发现苯环结构的历史学习，体验科学家们艰苦探究、获得成功的过程，培养学生用科学的观点看待事物。
【重点和难点】苯分子结构的理解、苯的主要化学性质。
【教学过程】教师活动学生活动设计意图【复习提问】（1）烷烃、烯烃燃烧的现象？（2）烷烃、烯烃的特征反应是什么？【引入新课】：这节课我们将继续学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料。
【科学史话】阅读P71页科学史话：19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。
生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。
1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。
法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，当时人们称它叫作。
【板书】二、苯学生回忆上节课的内容学生阅读课文从烃的多样性引出所要研究的物质。
让学生对化学发展史有一个了解。
【探究问题1】(1)若苯分子为链状结构，根据苯的分子式C 6H 6 ，苯是饱和烃吗？(2)在1866年，凯库勒提出两个假说：1.苯的6个碳原子形成 状链，即平面六边形环。
2.各碳原子之间存在 交替形式凯库勒认为苯的结构式：；结构简式为： 【探究问题2】若苯分子为上述结构之一，则其应具有什么重要化学性质？如何设计实验证明你的猜想？重要化学性质 ：能使溴水褪色；使锰酸钾褪色。
设计实验方案 ： 【分组实验】教材第69页实验3－1实验现象 结论从实验入手了解苯的物理、化学性质特点 1、将1滴管苯滴入装有水的试管，振荡，观察现象2、将1滴管苯与1滴管溴水溶液的混合于试管中，振荡，静置观察现象3、将1滴管苯与1滴管酸性高锰酸钾溶液的混合于试管中，振荡，静置 【提问】实验现象是？【归纳小结】把实验现象填入下表中【归纳总结】苯与水、溴水、酸性高锰酸钾溶液反应学生进行分组讨论 学生填写空格学生进行分组讨论学生进行分组实验学生填写表格学生依据所学单双知识进行有机分子结构推断让学生对结论是否正确进行判断现象，观察实验，记录现象，并回答问题【思考与交流】（1）你认为苯的分子中是否含有碳碳双键吗？苯到底是什么结构呢（2）苯的邻位二溴代物只有一种说明什么？【多媒体展示】苯分子结构图片【讲述】科学研究表明：苯分子里6个C原子之间的键完全相同，是一种介于单键与双键之间的一种独特的键【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键【归纳小结】苯的结构简式用哪种形式表示更为合理?（凯库勒式不科学，但仍被使用）2、结构特点（1）苯分子中所有原子在同一平面,为平面正六边形结构，键角为1200（2）苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键(六个键完全相同)[板书]一、苯的组成与结构分子式C6H6结构式结构简式：或：【自主学习1】通过实验结合预习请说出苯的物理性质[板书]二、苯的物理性质. 无色、特殊气味液体，密度比水小，不溶于水，是一种重要溶剂，沸点：80.1℃易挥发，熔点：5.5℃【思考】苯环上的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键,请预测这种特殊结构决定它的特殊性质特别是化学性质是怎样的？学生对苯结构进行推测学生聆听思考学生聆听思考学生聆听思考学生观察培养学生通过实验能力，并通过验证结论的正确性。
高中化学_苯教学设计学情分析教材分析课后反思
必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料（第二课时）姓名班级小组组评课型：新授课主备人：刘芳审核：审批：时间：使用说明和学法指导：1.请同学们认真阅读课本知识，划出重要知识，完成学案自主学习记熟基础知识。
2.结合课本知识独立思考，用红笔做好疑难标记，准备讨论。
3.小组组长负责收齐预习学案。
【学习目标】1．了解苯的物理性质；了解苯的组成和结构特征，理解苯环的结构特征，提高根据有机物的性质推测结构的能力。
2．掌握苯的典型的化学性质，掌握研究苯环性质的方法。
3．通过化学家发现苯环结构的历史介绍，体验科学家艰苦探究、获得成功的过程，培养用科学观点看待事物的习惯。
【学习重点】1．苯的结构特点。
2．苯的化学性质【问题导学】1.苯的发现：。
2.分子式，结构式，结构简式或空间构型。
3.物理性质: 苯在通常情况下，是色、带有气味的体，毒性，溶解性,密度比水，熔、沸点比较。
4苯的化学性质(1)苯在空气中点燃产生的现象为；反应方程式为。
该反应属于反应。
(2)苯与（液溴、溴水）在作催化剂作用下发生反应，反应方程式为，该反应属于反应。
（3）苯与浓硝酸在作用下发生反应，（温度为），反应方程式为，该反应属于反应。
浓硫酸在反应中的作用。
（4）写出苯与氢气发生反应的化学方程式，并指明反应类型。
【课前预习检测】1.下列说法不正确的是（）A.苯不溶于水且比水轻B.苯具有特殊的香味，可作香料C.用冷水冷却苯，可凝结成无色晶体D.苯属于一种烃2.苯的结构式可用来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色3.下列反应中属于取代反应的是（）A.苯在溴化铁存在时与溴的反应B.苯在镍作催化剂时与氢气的反应C.苯在空气中燃烧D.苯与溴水混合振荡后分层4.（多选）科学家对物质性质的推断一般要基于一些实验事实。
人教版高中化学必修 化学2 第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料(第2课时)
二、苯
2、取代反应
2014年6月4日星期三
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二、苯
⑴ 苯与溴的取代反应:
苯环上的 H 原子还可被其它卤素原子所代替 反应条件：纯溴、催化剂
+ Br2
FeBr3
Br
水不与苯发生反应
②、只发生单取代反应
③、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。
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二、苯
实验结论1：苯与不饱和烃有很大区别，苯分子中没 有双键。
实验结论2：苯分子中6个氢原子处于等同的地位。 设问：C6H6中6个H处于同等地位，6个C能否形成 直链？能否形成环状？ 探索过程归纳： 1.根据分子式推测出苯分子可能具有不饱和烃的结构； 2.根据实验结论1，否定苯分子具有不饱和链烃的结构； 3.根据实验结论2，推测苯分子可能是环状结构。
应、深 红棕色
锥形 滴入AgNO3溶液 淡黄色 （ ） 瓶内 沉淀
反应 烧杯底部 有褐色油
烧瓶内 倒入烧杯内水中 状物、不 （ ） 液体 溶于水
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二、苯
实验思考题：
1.苯、溴、Fe屑等试剂加入烧瓶的顺序是怎样的？ 苯 液溴 2.Fe屑的作用是什么？ 用作催化剂 3.将Fe屑加入烧瓶后，烧瓶内有什么现象？这说明什么？ 剧烈反应，烧瓶中充满红棕色蒸气。反应放热。 Fe屑
聚苯乙烯塑料
苯
增塑剂
纺织材料 消毒剂 染料
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二、苯
服装
制鞋
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二、苯
纤维
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必修2 第三章 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料之苯
第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料苯课标三维目标【知识技能】1、掌握苯的分子结构与性质之间的关系2、苯的取代反应和加成反应3、认识苯在化工生产中的重要作用【过程方法】1、查阅资料：利用煤的干馏生成的苯是一种重要的化工原料【情感态度】1、体验有机物与生产、生活的重要关系【课前预习】1、苯的分子结构的推导2、苯的物理性质与化学性质资料（请同学们阅读教材）：煤的干馏煤的综合利用有煤的干馏、煤的气化、煤的液化煤的干馏是将煤粉隔绝空气加强热，使之分解的过程，为化学变化，也称煤的焦化。
煤的气化和液化是将煤转变为清洁能源的有效途径，同时煤的燃烧效率得到提高。
煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程。
主要是将C与H2O(g)反应，生成的CO与H2又可在催化剂作用下生成CH4等气体煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程。
分为直接液化和间接液化。
直接液化是将煤与H2在一定条件下作用生成液体燃料；间接液化是先将煤转化为CO和H2，然后经过催化合成，得到液体燃料，如CH3OH、乙二醇、液态烃、汽油等【课内探究】一、苯的分子结构的探究请探究: 利用燃烧法测得苯的化学式为C6H6，请根据烃类物质的特点以及C的价键原则确定苯分子的可能结构(不考虑C=C=C这种结构)CH≡C—CH2CH2—C≡CH CH≡C—C≡C—CH2CH3CH2=CH—CH=CH—C≡CH请思考：这些结构的共同点是什么？有些什么化学性质？你可以用什么样的实验证明这些结构？有不饱和的双键或三键，可以与溴水发生加成反应或能够使酸性高锰酸钾溶液褪色实验方案：加入溴的CCl4溶液或酸性KMnO4实验现象：颜色并不褪去实验结论：苯中无不饱和的双键或三键探究苯的结构会是吗？友情小贴士：实验证明苯的一氯代物只有一种邻二氯代物只有一种结构由苯的一氯代物和二氯代物均只有一种,可知,苯上的六个H是等位的,相邻的两个H均是一样的,那你认为苯会是什么结构呢?凯库勒式:但是这种结构并不能很好的解决苯的化学性质,只是在当时很了不起,所以至今都还在沿用苯的分子结构:强调: 苯分子并不是单双键交替排列温馨点击:若Ω≥4,则通常含有苯环苯分子并不是单双键交替排列的事实依据:1. 苯环上的碳碳键的键长和键能均相等2. 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液因反应而褪色3. 苯环上的邻二氯取代物结构只有一种苯环上的碳碳键是介于单键与双键之间的一种特殊的共价键,主要体现碳碳单键的性质(易取代,难加成)苯是平面形分子,其6个C与6个H在同一个平面上,且为正六元环(键角120°)。
2020-2021学年化学人教版必修2学案：3.2.1乙烯
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料[激趣导读] 1864年，美国人发现一件奇怪的事情，煤气灯泄漏出的气体可使附近的树木提前落叶。
1892年，在亚速尔群岛，有个木匠在温室里无意中将美人蕉屑点燃，其烟雾使温室的菠萝一齐开了花。
1908年，美国有人将康乃馨移植到装有石油照明灯的芝加哥温室中，结果康乃馨一直没有开花。
针对上述事实，科学家们进行了大量的研究，结果发现原来这都是乙烯捣的鬼。
[目标] 1.掌握乙烯的分子结构、主要性质及重要应用。
2．掌握苯的分子结构特征、性质和主要用途。
3．掌握加成反应的特点。
4．理解物质结构与性质的关系。
第1课时乙烯一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有一个碳碳双键的烃。
2．分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为乙烯。
二、乙烯1．烯烃的工业制取原理的实验2.乙烯的组成和结构3.乙烯的物理性质4.乙烯的化学性质(1)氧化反应①乙烯在空气中燃烧，火焰明亮，伴有黑烟，燃烧的化学方程式为CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O。
②乙烯能被酸性KMnO 4溶液等氧化，使紫色KMnO 4溶液褪色。
(2)加成反应①概念：有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
②乙烯的加成反应a ．乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋Br 2―→CH 2Br —CH 2Br 。
b ．乙烯与H 2O 的加成，反应的化学方程式为：CH 2=== CH 2＋H 2O ――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH 。
c ．乙烯与H 2的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
d ．乙烯与HCl 的加成，反应的化学方程式为：CH 2===CH 2＋HCl ―→CH 3CH 2Cl 。
(3)加聚反应乙烯能发生自身的加聚反应生成高分子化合物聚乙烯(CH 2—CH 2)，化学方程式为：n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
人教版高中化学必修二课件第二节_来自石油和煤的两种基本化工原料
注意：反应能 生成两种产物。
或 CH2-CH2-CH3 Cl 较少
[练习9] CH2
CH2=CHCH3叫丙烯，CH2 CH2 叫环丙烷。
二者的分子式为_C__3H__6 _，结构_不_同___(相同、
不同)，互为同_分__异__构_体______。由此推测，C4H8 分子与C2H不4_一__定___(一定、不一定)互为同系物， 其理由是__C_4_H_8_不__一__定_是__烯__烃__。____________
a.取一定量的该烃，使其燃烧后的气体通过干燥管， 干燥管增重7.3g，再通过石灰水，石灰水增重
17.6g
b.经测定，该烃（气体）的密度是相同状况下氢气的 密度的14倍
请回答：
该烃的电子式为............. ，该烃的名称是
；
例1、等物质的量的下列烃完全燃烧时，消耗O2
最多的是（ D ）
A、CH4 B、C2H6 C、C3H6 D、C6H6
CH3 A．1种
CH3 B．2种
C．3种
D．4种
(4).烃完全燃烧前后气体体积变化规律：
CxHy +(x+y/4)O2 →xCO2 + y/2H2O
●H2O为气态：体积不变 y = 4（CH4 C2H4 C3H4） 体积减小 y < 4（C2H2） 体积增大 y > 4(C2H6 C3H8)
【例1】两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 乙烯
衡阳县五中化学组
教学目的
1、使学生理解掌握乙烯的结构和性质 2、了解乙烯的实验室制法 3、掌握烯烃的结构特点及其性质．
高一化学必修2目录
高一化学必修2目录
目录是最能直观表现教材内容的形式。
下面是店铺为您带来的高一化学必修2目录，希望对大家有所帮助。
高一化学必修2目录：人教版
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
高一化学必修2目录：苏教版
专题1：微观结构与物质的多样性(1)
第一单元：核外电子排布与周期律(2)
第二单元：微粒之间的相互作用力(12)
第三单元：从微观结构看物质的多样性(18)
专题2：化学反应与能量转化(29)
第一单元：化学反应速率与反应限度(30)
第二单元：化学发应中的热量(34)
第三单元：化学能与电能的转化(40)
第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用(47) 专题3：有机化合物的获得与应用(57)
第一单元：化石燃料与有机化合物(58)
第二单元：食品中的有机化合物(69)
第三单元：人工合成有机化合物(80)
专题4：化学科学与人类文明(91)
第一单元：化学是认识和创造物质的科学(92) 第二单元：化学是社会可持续发展的基础(99) 附录1：相对原子质量表(107)
附录2：中英文名词对照表(108)。
人教版化学必修二第三章第二节(第二课时)
溶解性 不溶于水,易溶于有机溶剂。 5.5 ℃
80.1 ℃ 易挥发（密封保存）
有毒
课前预习检测
法拉第 1825年，英国科学家_______ 在煤气灯中首先发现苯。1834年， 米希尔里希 德国科学家__________制得苯，并 将其命名为苯；之后，法国化学家 热拉尔 _______等确定其分子量为78，分 C 6H 6 子式为_____。
分子式： 结构式:
结学性质预测：
苯的特殊结构
决定
苯的特殊性质
饱和烃 取代反应 不饱和烃 加成反应
（三）苯的化学性质
1.苯的取代反应：
溴苯
(1)跟溴的反应：
+ Br2
FeBr3
+ HBr
注意：1、反应物:苯和液溴（不能用溴水） 2、反应条件：催化剂（FeBr3）
(2)苯与硝酸反应：硝化反应
布置作业：
二、课后习题：P72的8题、10题
10、了解生活中可能接触苯或含有苯环结构物质 的主要场所，查阅资料并与他人讨论这些物质对 环境可能产生的影响，提出防护建议。
新闻线索二：
2007年广东省，“猛鞋” 胶水致17家鞋厂67名工人苯 制鞋厂女工苯中毒患 中毒。
白血病。
苯
苯主要是从石油或煤焦油中获得
第 二节来自石油和煤的两种基本化工原料— 第二课时
实验探 究一：
观察苯 的色、 味、态， 并设计 实验探 究苯的 水溶性 和密度 的大小 （与水 相比）。
(一)、苯的物理性质
FeBr3 _____________，反应方程式是___________ + Br2
人教版高中一年级化学必修2第三章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》科学探究《石蜡
高中校本实验探索多角度探究石蜡油催化裂化一、使用教材人教版高中一年级化学必修2第三章《有机化合物》第2节《来自石油和煤的两种基本化工原料》科学探究《石蜡油的裂化》二、实验背景（一）查阅文献《石蜡油的裂化》可以探究烯烃性质、了解烯烃可来源于石油，是高一化学有机实验引入烯烃非常重要的实验，如何优化该实验激发了老师们的探究兴趣。
通过查阅相关资料，对该实验的研究主要集中在以下几个方面：实验的温度、催化剂、裂化产物的性质。
（二）教学现状人教版教材实验从加热到完成实验需要15分钟左右，反应时间长、烯烃量少、现象不明显、成功率较低、存在易倒吸的安全隐患；改进的实验有很多优点，但很多一线教师师仍然回避“不做”。
把演示实验改成了“看”实验、“讲”实验。
化学学科素养要求培养学生的科学探究和创新意识，实验教学，更是培养学生核心素养的重要路径；基于此，我校重视实验教学的设计，本实验就是适合引导学生科学探究和创新设疑的校本实验案例。
三、实验创新要点（一）探索适合高中生学情的多角度探究化学实验的校本实验（二）通过对实验的再实践和再探究，探索实验成败的影响因素，发现问题、创新实验、拓展实验探究方向、获取成果、培养学生严谨求学的态度和探索真知的精神。
（三）寻找实验过程中引起倒吸的本质原因，改进装置将试管口略向下倾斜，提升实验的操控性、安全性。
（四）实验现象更明显：可以利用碎瓷片在有效的时间内安全的完成该实验。
（五）拓展裂化产物的检验，先检验液态生成物，再验证气态生成物，更直观的理解烷烃裂化的原理和反应进程。
四、学情分析学生在之前的学习中已经具备了一定的实验探究能力，在上一节的学习中已经学习了烷烃及其相关性质，知道烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色；学生分组进行实验，每个小组3~4人，能够通过查阅文献、讨论分析、合作探究、分组完成多角度探究石蜡油催化裂化。
五、实验内容（一）实验原理烷烃高温分解产生产生不饱和烃例：十六烷裂化、深度裂化原理（二）实验教学目标1、知识与技能通过实验探究帮助学生掌握烷烃裂化、深度裂化原理2、过程与方法（1）实验过程中学生能提出问题，并通过对比实验、合作讨论、查阅文献、实践探究、数据分析等方法多角度探究石蜡油的催化裂化。
第3章 第2节 来自石油和煤的两种基本化工原料(2课时)
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第一课时)乙烯学习目标：⑴了解乙烯的结构⑵掌握乙烯的加成反应重点、难点：乙烯的结构、乙烯的化学性质【基础知识】分子中含有的烃类叫做烯烃，是最简单的烯烃。
1．乙烯的分子结构2．乙烯的物理性质乙烯是一种色、味的，密度比空气，溶于水。
3．乙烯的化学性质：根据教材67页科学探究——石蜡油分解实验，填表：并伴有，反应的化学方程式为．【探究】点燃乙烯时,火焰明亮并产生黑烟,请解释为何有黑烟产生?练习：把m mol的乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成pmol C2H6，若将所得的混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为(单位：mo1) （）A. 3m+ n B．3m+ n/2 C．3m+3p+ n/2 D．3m+ n/2 - 2p②乙烯使酸性高锰酸钾溶液：实质是酸性高锰酸钾溶液具有强，能将乙烯。
这个反应可用于鉴别甲烷和乙烯。
⑵加成反应——有机物分子中的键或键两端的碳原子与其他或原子团结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
讨论：1、乙烯能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色，褪色的原因？甲烷中混有乙烯，应如何除去？2、制取一氯乙烷, 是采取CH3-CH3与Cl2取代反应好, 还是采用CH2=CH2与HCl加成反应好？3、写出下列反应的化学方程式：乙烯与氢气反应乙烯与氯化氢反应乙烯与溴水的反应乙烯与水反应4、乙烯的用途：主要用于制取酒精、橡胶、塑料等，作为植物生长剂和水果的剂等。
【自我测试】1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是( )A．甲烷的产量B．乙烯的产量C．乙醇的产量D．硫酸的产量2．下列有关说法不正确的是( )A．由乙烯分子的组成和结构可推测含一个碳碳双键的单烯烃通式为C n H2nC．从乙烯与溴发生加成反应生成1，2一二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定，易发生断裂D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯的含碳量高3．由乙烯推测丙烯(CH2==CHCH3)的结构或性质不正确的是()A．能使溴水褪色B．与HCl在一定条件下加成只得到一种产物C．最多有7个原子在同一平面上D．在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟4．盛溴水的锥形瓶中缓慢地通入乙烯后，质量增加了7 g，则生成的1，2一二溴乙烷的质量是A．94 g B．14 g C．47 g D．7 g5．下列化学反应属于加成反应的是( )6．某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是，该烯烃可能有的结构是()A．1种B．2种C．3种D．4种7．1 mol乙烯与Cl2完全加成后再与Cl2发生最大程度的取代，两个过程共需Cl2() A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol8．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各问题。
化学必修2第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(第二课时)
硝基苯：苦杏仁味的无色油状液体，不溶 于水，密度比水大，有毒，是制 造染料的重要原料。
苯 的 硝 化 实 验 装 置 图
苯的硝化实验，应注意：
1、浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂
2、配制混合酸时，要将浓硫酸慢慢倒入浓 硝酸中，并不断搅拌。 3、浓硝酸和浓硫酸的混合酸要冷却到50～ 60℃以下，再慢慢滴入苯，边加边振荡， 因为反应放热，温度过高，苯易挥发，且 硝酸也会分解。 4、本实验采用水浴加热，温度计的水银球必 须插入水浴中。
二、苯
1、物理性质 来自于煤的
是一种无色、有特殊气味的有毒液体，不溶于水， 易溶于有机溶剂，密度比水小，熔、沸点低，易挥
发（熔点5.5℃，沸点80.1℃）。
2、用途
重要的化工原料，也常作有机溶剂。
思考：
苯由碳、氢两种元素组成，其中
碳元素的质量分数为92.3% 。同温 同压下，苯的密度是乙炔（C2H2）
式被命名为凯库勒结构式，现仍被使用。
但苯分子中并没有交替存在的单、双键。
4、苯分子的结构
（1）分子式 C 6H 6 最简式
CH
（2）结构式
（3）结构简式
经过实验发现：邻二氯苯只有一种
经过实验发现：邻二氯苯只有一种
Cl
Cl Cl
Cl
（3）结构简式
4、分子空间构型
苯 的 球 棍 模 型
苯的比例模型
4、分子空间构型
平面正六边形，键角120°，12个原子共面。 苯分子中的6个碳原子等效，6个氢原子等效。
苯分子中碳碳之间的键是介于碳碳单键与碳
碳双键之间的一种独特的键。
小结：苯的组成及结构
1.苯的组成：Ｃ6Ｈ6
2.苯的结构特点： 苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间 的一种独特的键。 分子为平面结构，所有原子均在同一平面 上；键角120°。
来自石油和煤的两种基本化工原料第二课时导学案
班级 姓名 第三章 有机化合物第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料（第二课时）【学习目标】1、了解苯是从煤中提练出来的产品。
2、掌握苯的化学性质。
掌握芳香烃与烯、炔烃的鉴别方法。
3、利用模型了解苯的结构，知道物质的结构决定了物质的性质这一基本原理。
分析苯和烯的结构，认识到苯的性质与烯烃的在性质上有哪些异同点。
4、从凯库勒对苯分子结构的认识，体验科学家的探究精神。
【重 点】苯的主要化学性质【难 点】苯的化学性质【教材伴读】 二、苯 1.苯的物理性质：________________________________________________________已知苯相对分子质量为78，测定含碳量92.3%，含氢量7.7% . 求其化学式？苯的结构式________________结构简式： ________________________观察苯的物理性质，向少量苯中滴加溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾溶液 → 观察现象？[现象] 苯中滴加溴的四氯化碳溶液：____________________________苯中滴加高锰酸钾溶液：_________________________[结论]苯分子中的无明显的______________________。
拓展知识：a ．苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。
b ．苯分子中碳碳键键长为m 101040-⨯介于单键和双键之间。
[练习]能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替排布的事实是A 、苯的一溴代物没有同分异构体B 、苯的间位二溴代物只有一种C 、苯的对位二溴代物只有一种D 、苯的邻位二溴代物只有一种2、苯的化学性质：A 、苯的取代反应苯在一定条件下，可以与溴、浓硝酸发生取代反应。
（1）实验装置：注意：1、实际加入反应器的是铁屑，铁屑立即与液溴反应即生成起催化作用的FeBr3。
2、实验现象：___________________________________________________________________________。
人教版高中化学必修2第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料教案(1)
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型新课授课班级高一13/14/16授课时间课题第三章第二节来自石油和煤的两种基本化工原料(2) ------苯与芳香烃教学目标1、了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念2、掌握苯的结构式并认识苯的结构特点3、掌握苯的溴代反应、硝化反应等性质4、通过苯的实验探究设计，提高设计实验的能力5、通过学习，增加小组合作、交流表达及科学探究的能力6、通过苯的主要化学性质的学习，掌握研究苯环性质的方法教学重点1、从乙烯的结构认识烯烃的化学性质以及烯、炔、苯的主要化学性质2、苯的主要化学性质与结构的关系教学难点苯的主要化学性质与结构的关系教学方法启发引导、探究式教学过程设计各环节教后反思【引入】这节课起我们学习一种特殊的烃，先请大家一起看以下化学史资料：【创设问题情境】（投影并讲解）19世纪初，英国等欧洲国家城市照明已普遍使用煤气，使煤炭工业得到了很大的发展。
生产煤气剩余一种油状、臭味、粘稠的液体却长期无人问津。
1825年英国科学家法拉第从这种油状液体中分离出一种新的碳氢化合物。
法国化学家日拉尔确定了这种碳氢化合物的相对分子质量为78，分子式为C6H6，并叫作苯。
【板书】二、苯【思考与交流】已知苯的分子式为C6H6，试写出苯可能的结构简式。
【投影】学生练习中可能出现的情况(1)CH C—CH2—CH2—C CH(2)CH3—C C—C C—CH3(3)CH2CH—CH2—CH2—C CH2(4)CH2C CH—CH C CH2(5)CH C—CH2—C CH【思考与交流】若苯分子为上述结构之一，则其应该具有什么重要化学性质？可设计怎样的实验来证明？教学过程设计各环节教后反思【结论】苯分子的结构中不存在碳碳双键或碳碳三键【教师】通过上面实验我们否定了苯的链状结构。
苯分子的结构究竟如何，这在十九世纪是个很大的化学之谜。
化学家为此提出了许多结构，但这些结构又被实验一一推翻了，直到1865年德国化学家凯库勒在终于发现了苯的结构。
教学设计17：3.2.2苯的结构和性质
第三章有机化合物第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第2课时苯的结构和性质一、教材分析本节内容位于新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第二节《来自石油和煤的两种基本化工原料》第2课时。
教材先直接给出了苯的物理性质以及分子式和结构式，然后通过“学与问”栏目引入了验证苯结构的实验，并在这基础上指出了苯的化学性质与烯烃有很大区别，最后通过“科学视野”栏目来拓宽学生的眼界。
学习了本节内容之后，有机物烃的知识将会更为完善和升华。
同时，本节内容也是培养学生逻辑思维能力、观察能力、动手动脑能力的重要内容，并且也是高考重点考查知识点之一。
二、学情分析在本节之前,学生已学习了饱和烃与不饱和烃典型代表物的性质，烷烃的代表物为甲烷，不饱烃的代表物为乙烯，这就为探究苯的结构并根据苯的结构推测苯的性质打下了很好的基础。
同时本节以学生自己推断、实验、验证为主，不但发挥了学生的主动性，体现了以学生为主体的思想，而且还使他们养成了严谨求实的科学态度。
三、教学目标【知识与技能】（1）能说出苯的主要物理性质；（2）掌握苯的结构和化学性质；（3）理解苯的结构和化学性质之间的关系。
【过程与方法】（1）通过演示实验和探究实验的过程，让学生更好地掌握本节知识内容；（2）学会认识物质物理性质的一般方法和科学探究的基本方法；（3）培养学生的观察、逻辑推理能力及发现问题、解决问题的能力。
【情感态度与价值观】（1）认识结构决定性质，性质反映结构的辨证关系；（2）培养勇于创新的科学精神和实事求是的科学态度。
四、教学重难点教学重点：苯的结构和化学性质；教学难点：苯分子的结构特征。
五、教学策略根据新课标的要求和学生的实际情况，本节课以探究苯的物理性质为切入点，以物理性质—结构—化学性质为顺序进行教学。
具体的设计思路是，通过创设情境引入课题并提出问题，然后通过演示实验和探究实验得出苯的物理性质和结构。
并且在探究苯的物理性质时穿插讲述苯的用途，这样将苯的物理性质和实际生活联系起来，便于学生更好地理解记忆苯的物理性质。
2020人教版化学必修2 第3章 第2节 第2课时 苯的结构和性质
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答案
(5)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯不能发生氧化反应( × ) (6)苯、浓硫酸和浓硝酸共热制硝基苯( √ ) (7)用溴水除去混在苯中的己烯( × ) (8)用水可以鉴别苯、酒精和溴苯( √ )
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硝基苯是一种带有苦杏仁味，无色油 状液体(因溶有NO2而显淡黄色)，密 度大于水且有毒，不溶于水
例3 (2017·邯郸高一检测)苯和乙烯相比较，下列叙述中正确的是 A.都易与溴发生取代反应 B.都易发生加成反应 C.乙烯易发生加成反应，苯不能发生加成反应
√D.乙烯易被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
答案
2.(2018·湖南衡阳八中检测)在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯
化合物中，分子内所有原子均在同一平面内的是
√ A.①② B.②③
C.③④
D.②④
④甲苯四种有机
解析 在①丙烯CH2==CH—CH3和④甲苯C6H5—CH3中，—CH3是空间立 体结构(与甲烷类似)，这四个原子不在同一平面上； ②氯乙烯和乙烯相同，是六原子共面结构； ③苯是十二个原子共面结构。
归纳总结
(1)苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但能使溴水褪色，这是因为苯能将
溴从溴水中萃取出来。
(2)苯的凯库勒式为
，不能认为苯分子是单双键交替结构，苯分子
中6个碳碳键完全相同。
例1 苯的结构简式可用
来表示，下列关于苯的叙述中正确的是
A.苯分子中处于对位的两个碳原子及与它们相连的两个氢原子，不可能
在同一条直线上
B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃
C.苯分子中的6个碳碳键可以分成两类不同的化学键
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2.如果温度低于170℃可生成乙醚达不到制取乙烯 的目的。
CH3CH2OH+HOH2CH3C→CH3CH2OCH2CH3+H2O
品红溶液
制备乙烯的实验装置
制备乙烯的装置 品红溶液 澄清的石灰水冰水 氢氧化钠溶液 高锰酸钾溶液
实验过程
1.检验发生装置的气密性（检验方法为：仪器 安装好后，稍微加热圆底烧瓶，把导管通入在 盛有水的烧杯中，如果冒气泡，即表明为装置 的气密性好。）
该实验装置特点：
装置复杂，不会污染环境，现象明显，讨论现 象及解释较为简单，吸引学生，有助于提高学 生的创新能力。
谢谢大家
2. 装置：圆底烧瓶、酒精灯，石棉网，导 管，铁架台，集气瓶，烧杯、温度计 （300℃）量筒。
3 1.浓硫酸具有强氧化性把无水乙醇氧化，同时自己 被还原，在这个过程中生成CO2和SO2影响鉴定乙 烯的性质。是因为SO2 气体具有还原性使高锰酸 钾溶液褪色。
5.酸性高锰酸钾溶液褪色，证明反应中生成具有还原 性物质乙烯。 6.最后点燃乙烯，发出明亮的火焰，放出大量的热，
证明乙烯是一种可燃性气体。
注意点
1.装置的气密性良好。 2.在圆底烧瓶里注入乙醇和浓硫酸，体积比为
1:3，配置混合液时把浓硫酸滴入在乙醇中， 同时不停地搅拌，使生成的热量及时散去。 3.正确安装仪器，预防倒吸现象发生。 4.乙烯的性质检验完成后，点燃最后的导管， 再检验乙烯的燃烧。 5.实验完成后，精心处理残余液体。
实验过程
2.圆底烧瓶和各容器中放入药品，点燃酒精灯， 开始加热。
乙烯在实验室里制备原理：
实验现象
观察各容器中的现象，讨论并解释。
1.品红溶液褪色，证明该反应中生成二氧化硫气体。
2.澄清的石灰水变浑浊，证明反应生成二氧化碳气体。 3.冰水中的试管中生成油状液体，证明生成乙醚 4. 剩余的CO2和SO2 被氢氧化钠溶液吸收。
乙烯的实验室制备及鉴定 乙烯的性质
（改正实验）
实验目的：
1.使学生理解乙烯的制备方法。 2.探究影响乙烯性质的因素及其去除方法。 3.鉴定乙烯的性质。
实验原理：
液液加热制气法，去除混合物和鉴定物质 的性质。
实验用品：
1. 药品: 无水乙醇 ，浓硫酸 ，酸性高锰酸 钾溶液，澄清的石灰水，氢氧化钠溶液， 品红溶液。