第一章 第一节 第二课时 热化学方程式
热化学方程式的书写
【答案】 D
判断热化学方程式正误的方法 (1)看各物质的聚集状态是否正确； (2)看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确； (3)看ΔH的单位是否正确； (4)看ΔH数值与化学计量数是否相对应。
(2)含20.0 g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应， 放出28.7 kJ的热量：
NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
（3）0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧,生 成固态的三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ热量,其热化学方 程式为 。 B2H6(g)+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) Δ H=-2 165 kJ·mol-1
2、热化学方程式的书写
书写三步骤：
一写： ——写出配平的化学方程式 ⇓ 二注： ——注明物质的聚集状态 ⇓ 三求： ——计算出ΔH的数值，并写出单位及符号
3:练习
写出下列热化学方程式
（1）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
HgO(s)=Hg(l)＋1\2O2(g) ΔH＝＋90.7 kJ/mol
（3）注意事项：热化学方程式计量数不表示分子
数，故可以为整数或者分数。
例如： H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
ΔH＝－285.8 kJ/mol ΔH＝＋285.8 kJ/mol
H2O(l)=H2(g)＋1/2O2(g)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)
选修4
第一章 化学反应与能量
第二课时 热化学方程式
1、热化学方程式
热化学方程式 燃烧热(1)(1)
（2）不用“↑”和“↓”；不用写“点燃”、“加热”等
引发条件。
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—化学计量数
1mol
1mol
2mol
化学计量数 ：物质的量
1H2 (g) +1Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
常温常压下，2mol的气态H2 与足量的气态Cl2充分反应，
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
ΔH= -184.6 kJ/mol
（1）表示物质的量，不表示数目、质量等
（2）可以是整数或分数
（3）与ΔH 存在对应关系,
改变化学计量数，ΔH也要作相应变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—温度和压强
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
物质变化
ΔH= -184.6 kJ/mol
能量变化
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—含义
H2 (g) + Cl2 (g) = 2HCl(g)
1mol
1mol
与
气态 H2
气态 Cl2
完全
反应
生成
ΔH= -184.6 kJ/mol
2mol
气态 HCl
释放
184.6KJ能量
热化学方程式
燃烧热
热化学方程式—聚集状态
1mol
~ HCl(g) ~ ΔH
2mol
184.6KJ
化学计量数与ΔH的比固定不变
热化学方程式
燃烧热
常温常压下，1g气态H2 与气态O2完全燃烧生成液态水，放热
120.9KJ，气态HCl，书写该反应的热化学方程式。
第一章 第一节_焓变_反应热_热化学方程式
∆H =－184.6 kJ/mol ∆H =－369.2 kJ/mol ∆H =－92.3 kJ/mol
Cl2(g) = HCl(g)
例2：1mol N2(g) 与适量O2(g) 反应生成NO2 (g)， 需吸收68kJ的热量；写出热化学方程式。
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g)
“给我一个支点和一根足够长 的杠杆，我可以撬动地球！”
思 考 • 推动人类社会进步的这个支点
和杠杆是什么呢？
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新 物质外，还有 热能
能量变化
电能 光能
当能量变化以热能的形式表现时,分为 吸热反应 放热反应
回 忆
你所知道的化学反应中有哪些是放热 反应？哪些是吸热反应？
E生
放热反应 吸热反应
化学反应的过程，可以看成是能量 的“储存”或“释放”的过程
焓变 1、反应热： 化学反应过程中放出或吸收的热 量叫做化学反应的反应热. 2、焓：与内能有关的物理量 符号：H 物质本身的性质 物质的量 影响因素： 物质的状态：g > l> s 温度：T↑→H↑ 压强：P↑→H↑
一 、反应热
测定强酸与强碱反应的反应热
实验步骤：阅读P4-5并回答问题
1. 大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何 更好的建议？ 答案：1.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保 温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用 隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验 结果更准确。
2.已知：H + H
═
H2；
△H = －436KJ/mol，则下列叙述正确 的是（ A D ） A. H 原子的总能量高于 H2 的总能量 B. H 原子的总能量低于 H2 的总能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定
热化学方程式、燃烧热课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点： ①研究条件：101 kPa C →CO2(g)、H →H2O（l）、S→SO2（g）N→N2(g) ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量 （ΔH<0，单位kJ/mol）
同 点
ΔH
放热反应
ΔH＜0，单位常用kJ/mol
反应物的 量
1 mol
不限量
生成物的 量
不
不限量
1 mol H2O
同 点
反应热 的定义
在101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳 定的化合物时放出的 热量；反应物不同，
在稀溶液中，酸与碱发生中 和反应，生成1 mol H2O时 放出的热量；强酸与强碱反 应的中和热都相同，均约为
1g水蒸气
焓
蒸
(H)发ຫໍສະໝຸດ 增1g液态水大
熔
1g冰
化
• 冰熔化为水时，需要吸收热量；水蒸发为 水蒸气时，也需要吸收热量。
• 等质量水的焓：H2O(s)＜ H2O(l)＜ H2O(g)
• 启示：表征化学方程式反应热时必须注 明物质的聚集状态。
在 25 ℃和101 KPa下，1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl 时放出 184.6 KJ 的热量，用热化学方程式该如何表达呢？
（2）2 g H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量 为___4_7_2_5_._8_k_J__
（3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量 3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____3_：__1_____
人教版高中化学选修四课件第一章第一节第二课时热化学方程式中和热的测定
2019/5/18 14
[答案] H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
(或 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol)
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高中化学课件
灿若寒星整理制作
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2019/5/18 3
[自学教材·填要点] 1．热化学方程式和化学方程式的差异 H2(g)＋I2(g)=1=20=01=0k℃=P=a=2HI(g)ΔH＝－14.9 kJ/mol
与化学方程式 H2＋I2
2HI 相比较而言其特点为：
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[答案] D
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[自学教材·填要点] 1．中和热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成 1时m的olH反2应O 热(即所放出的热量)。 2．实验原理 通过一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算 反应放出的热量，由此求得中和热。
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3．实验装置和用品 (1)实验装置：
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答案：(1)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1
(2)N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋68 kJ·mol－1
(3)Cu(s)＋12O2(g)===CuO(s)
ΔH＝－157 kJ·mol－1
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思考1、比较下列热化学方程式？
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（09年—14）(8分)
汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主 要污染物之一。已知汽车尾气中的主要污染物有：CmHn(烃) 、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。
2019人教版化学选择性必修1 第1章 第1节 第2课时-热化学方程式 燃烧热
学生活动热化学方程式（1）概念把一个化学反应中的物质变化和反应焓变同时表示出来的式子,叫做热化学方程式。
（2）意义热化学方程式不仅表示了物质的变化,还表示了能量的变化。
（3）实例C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1,表示在25 ℃和101 kPa的条件下,1 mol C(s)和 1 mol H2O(g)完全反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)时吸收的热量为131.3 kJ。
探究问题1以上7个化学方程式,哪些不属于热化学方程式?化学方程式中的g、l等代表什么意思?固(态)体和溶液如何表示?提示:①、③不是热化学方程式。
方程式中的g表示气体,l表示液体,固体和溶液分别用s和aq表示。
在热化学方程式中,方程式②的ΔH与其他的有什么不同?把1 mol H2和1 mol I2在该温度和压强下放入密闭容器中充分反应,最终放出的热量是 14.9 kJ 吗?提示:方程式②中标注了温度和压强,其他热化学方程式中未标注,说明是在常温常压下。
因为H2与I2反应是可逆反应,所以该温度和压强下反应,最终放出的热量小于14.9 kJ。
问题3”代表什么意义?如果是2 mol H2和2 mol Cl2完方程式⑤中的“12全反应,则ΔH为多少?提示:“1”代表物质的量,若2 mol H2和2 mol Cl2完全反应,则Δ2H=(-92.3 kJ· mol-1)×4=-369.2 kJ· mol-1。
微点拨（1）热化学方程式中物质的化学计量数仅表示物质的量,因此可以是整数或分数,而普通的化学方程式中物质的化学计量数只能是整数。
（2）ΔH的单位中“mol-1”的含义对一个化学反应,ΔH的单位中“mol-1”不是指每摩尔具体物质,而是指“每摩尔反应”。
因此ΔH必须与化学方程式一一对应。
探究燃烧热的应用（1）概念在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。
第2课时_焓变_反应热_热化学方程式
2 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol
例1：当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热量，请写出该 反应的热化学方程式。 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g)
若E1代表Sn(s、白)＋2HCl(aq)的总能量， E2代表Sn(s、灰)＋2HCl(aq)， E3代表SnCl2(aq)＋H2(g) 的总能量，比较E1、E2、E3的 关系： △H 、 △H 的大小关系：
1 2
二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式叫做热化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) 101kPa
二、热化学方程式 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol
4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质 的物质的量，可为整数或简单分数,其△H与系数对 应成比例。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物 质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为 整数，不能为分数。
书写热化学方程式的注意点：
1、需注明反应的温度和压强； (如在25℃ 101kPa下进行的反应，可不注明) 2、应注明反应物和生成物的状态(g、l、s、aq(水溶液） 3、要标明反应的焓变△H(注意单位和+、-），不标反 应条件。 4、对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H对应 成比例。 1
原创1：1.1.2 热化学方程式 燃烧热
问题导思
同温同压，氢气燃烧生成水蒸气与生成液态水，哪个放热多呢？
新知学习
对比下列两个反应式，有哪些不同呢？
①H2+Cl2 =点=燃= 2HCl
②H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH = -184.6 kJ/mol
①标注反应条件，未标注物质状态；②没有条件，标注物质状态且有ΔH数值
①表示在点燃条件下1个(1 mol)H2与1个(1 mol)Cl2反应生成2个(2 mol)HCl， 关注的是物质间的转化。
7 2
O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
课堂小结
一、热化学方程式
1. 定义：表明反应所释放和吸收的热量的化学方程式
2. 书写规则
注明物质的状态
有ΔH，与计量数成正比
计量数表示物质的量，可用分数
二、燃烧热
不是25℃，1大气压时，要注明条件
定义：1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
新知学习
二、燃烧热
1．定义： 1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量
C－CO2(g) H－H2O(l)
S－SO2(g)
N－N2(g)
2．单位： kJ/mol
H2的燃烧热的含义：表示1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量。
新知学习
二、燃烧热
3．燃烧热热化学方程的书写 已知C单质 和CH4的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、890.3 kJ/mol，请写 出表达其燃烧热的热化学方程式。
5 2
O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1
CO不是完全燃烧后的稳定氧化物，H2O应为液态，
人教版高中化学选修四第1章第1节第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2课时热化学方程式中和反应反应热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
(重点)2．通过中和反应反应热的测定，初步学习测定化学反应热的实验方法。
3．能正确分析测定反应热时产生误差的原因，并能采取适当措施减小误差。
热化学方程式[基础·初探]教材整理1．概念能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”、“－”数值和单位。
(3)所有反应物和生成物都用括号注明它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示微粒个数。
(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同倍数。
3．意义热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
4．实例H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol ，表示在25 ℃、101 kPa,1 mol H 2与12mol O 2完全反应生成液态水时放出的热量是285.8 kJ 。
[探究·升华][思考探究]已知有下列化学方程式： ①H 2＋I 2△2HI②H 2(g)＋I 2(g)200 ℃101 kPa 2HI(g)ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1③H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ④H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 ⑤12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g)ΔH ＝－92.3 kJ·mol －1 ⑥H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ⑦H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 问题思考：(1)以上7个化学方程式，哪些不属于热化学方程式？化学方程式中的g 、l等代表什么意思？固(态)体和溶液如何表示？【提示】①、③不是热化学方程式。
热化学方程式 燃烧热ppt课件
ΔΔHH==﹣﹣428431.6.8kkJJ/m/mooll
H2(g) + H2(g) +
O2(g) === H2O(l) O2(g) === H2O(g)
ΔH ΔH
==﹣﹣224815..88
kJ/mol kJ/mol
标状态 H2(g) + O2(g) === H2O(l) ΔH =﹣285.8 kJ/mol
焓变的表示热—化—学热方化程学方式程式
看系数
1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小, 那么ΔH的数值也同时 扩大或缩小相同的倍数
2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_相__等__，符号__相__反_
3. ΔH 的单位“mol-1”指的是 每摩尔反应 ,化学计量数不表示分子
数，仅表示 物质的量 ，所以可以是 整数 ，也可以是 分数 。
仔细观察：热化学方程式与化学方程式，二者有什么不同点？
焓一变的、表示热——化热化学学方方程式程 式
思考：在25 ℃和101 kPa下， 1 mol气态H2与0.5 mol气态O2反应
生成1 mol气态H2O时，放出241.8 kJ的热量，如果生成的是液态
H2O ，反应热一样吗?
1
H2(g) + 2 O2(g)
焓变的表示——热化学方程式
标状态
有正负
看系数
有温度
（aq）
ΔH=H(生成物) – H(反应物) 焓变跟着系数变 常规温度不标注 单位永远都不变
课堂练习
1、课本P13 第一题
课堂练一习 、 热 化 学 方 程 式
2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。
× （1）H2 + Cl2= 2HCl
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第一章第一节第二课时热化学方程式
二：热化学方程式
1．概念
表示参与化学反应的物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义
既能表明化学反应中物质的变化，又能表明能量变化的方程式。
如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。
3.书写热化学方程式的注意事项：
①需注明反应热测定的温度和压强；因反应热测定的温度和压强不同时，其△H不同。
（如氢气燃烧生成100度水和生产20度水放热量）
对于25℃、101KPa时进行的反应可以不注明。
高中全省去。
②要注明反应物和生成物的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等反应条件。
③)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
④热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示的是1mol反应所代表的物质的量。
即各物质前的系数指实际参加反应的物质的量。
它可以是整数也可以是分数。
⑤．△H单位KJ/mol中每摩尔指的是每摩尔反应体系，非每摩尔某物质，其大小与反应物的物质的量成正比。
所以同一反应，不同计量数，1mol的反应体系的意义不同。
所以△H值与化学计量数可以相对应的扩大、缩小、。
⑥．对于可逆反应中的△H指的是正向完全进行时的焓变。
⑦反应逆向进行时，其反应热数值不变，符号相反。
【巩固练习】
．写出下列反应的热化学方程式1）1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；
2）2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；
3） 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ 热量，写出硫燃烧的热化学方程式。
4）4g CO 在氧气中燃烧生成CO 2，放出 9. 6kJ 热量，写出CO 燃烧的热化学方程式。
5）在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为：
2H 2(g) + O 2 (g) = 2H 2O (l); ΔH = – 572 kJ /mol
CH 4(g) +2O 2 (g) = CO 2(g)+2H 2O (l); ΔH = – 890 kJ/mol
由1mol 氢气和2mol 甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。
6、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：
2H 2(g) + O 2 (g) = 2H 2O (l); ∆H= – 572 kJ/mol
C 3H 8(g) +5O 2(g)= 3CO 2 (g) +4H 2O (l);∆H = – 2220 kJ/mol
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ ，则氢气和丙烷的体积比为 ( )
(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
7、已知
（1）H 2( g )＋1/2O 2 ( g ) ＝ H 2O ( g ) ΔH 1 = a kJ/mol
（2）2H 2( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( g ) ΔH 2 = b kJ/mol
（3） H 2( g )＋1/2O 2 ( g ) ＝ H 2O ( l ) ΔH 3 = c kJ/mol
（4） 2H 2( g )＋O 2 ( g ) ＝2H 2O ( l ) ΔH 4 = d kJ/mol
则a 、b 、c 、d 的关系正确的是 。
A 、a<c<0
B 、b>d>0
C 、2a=b< 0
D 、2c=d>0
6．已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是 ( )
A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12
O 2(g) ΔH ＝－242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1
C ．H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－242 kJ D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－484 kJ·mol －1
7．实验室用4 mol SO 2与2 mol O 2在一定条件下进行下列反应：2SO 2(g)＋O 2(g)
2SO 3(g) ΔH ＝－196.64 kJ·mol －1，当放出314.624 kJ 热量时，SO 2的转化率为
( ) A ．40% B ．50% C ．80%
D ．90% 【重要归纳总结】
“五看”法判断热化学方程式的正误：
①看方程式是否配平；
②看各物质的聚集状态是否正确；
③看ΔH 的“＋”、“－”符号是否正确；
④看反应热的单位是否为kJ ·mol －1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。