离子反应(2)
离子反应(2)
设疑引入：
在初中化学旳学习中，我们接触过某些常见旳酸、 碱和盐，你能举出某些常见旳酸碱、和盐旳例子 吗？究竟什么是酸、碱和盐呢？
第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应
湘钢一中高一化学组 执教者：谭志奉 二OO七年十月
第一课时
一.酸、碱、盐在水中旳电离
1、酸酸、碱、、碱盐、溶盐液溶旳液导能电够性导,导电电，原因： 是因为物质溶于水时，离解成自由 移动旳阴、阳离子。
3、强电解质与弱电解质
1 强电解质: 在水溶液里全部电离成离子旳 电解质
2 弱电解质: 在水溶液里部分电离成离子旳 电解质
电解质分：
强电解质 （全部电离） 强酸：如HCl、H2SO4、HNO3 强碱：如NaOH、KOH、Ba（OH）2 大多数盐：如NaCl、AgNO3
弱电解质（部分电离） 弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
MgCl2 =Mg2++2Cl-
思索与讨论：
是不是全部酸、碱、盐旳水溶液都能导电 呢？当它们在固体状态时能否导电呢？酸、 碱、盐导电旳本质是什么呢？
仿真试验：
思索与讨论：
为何氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠它们旳固体 不导电，其水溶液却能导电，但蔗糖旳固 体和水溶液都不导电呢？
氯化钠、蔗糖、酸旳电离旳微观解释
• NaCl=Na++Cl- NaOH=Na++OH• 酸在熔融时不电离，即液态HCl、纯硫酸不
能导电。 • NaHSO4（熔融）Na ++HSO4-
小结
• 经过本节课旳学习，你懂得了些什么？你 对物质在溶液中以何种形式存在是否都清 楚了？还有什么问题？
电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积 溶液中离子数目旳多少（离子浓度大小）和离 子所带旳电荷。
高中化学必修一 第二节 离子反应二)20202021学年新)解析版)
第一单元物质及其变化第二节离子反应（二）一、基础巩固1．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．氨水与醋酸反应：OH﹣+H+═H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═BaSO4↓+H2O【答案】A。
【解析】A．用小苏打治疗胃酸过多，离子方程式：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A正确；B．碳酸镁不能拆开，正确的离子方程式为：MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑，故B错误；C．一水合氨和醋酸为弱电解质，都需要保留分子式，氨水与醋酸溶液反应的离子方程式为：NH3•H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO﹣+H2O，故C错误；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选：A。
2．下列反应，不能用离子方程式：Ca2++OH﹣+HCO3﹣→CaCO3↓+H2O表示的是（）A．碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B．氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C．碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D．氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C。
【解析】A．碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣+Ca2+＝CaCO3↓+H2O，故A正确；B．碳酸氢钙过量时，二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠、水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．往氢氧化钠与足量的碳酸氢钙溶液生成碳酸钙、水、NaOH，离子方程式为Ca2++OH﹣+HCO3﹣＝CaCO3↓+H2O，故D正确，故选：C。
3．下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（）A．H++NH3•H2O═NH4++H2OB．CH3COOH+OH﹣═CH3COO﹣+H2OC．2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣═2H2O+BaSO4↓【答案】D【解析】A．H++NH3•H2O＝NH4++H2O可表示强酸与氨水的反应，如盐酸与氨水、硝酸与氨水反应，故A不选；B．CH3COOH+OH﹣＝CH3COO﹣+H2O可表示醋酸与强碱的反应，如醋酸与氢氧化钠反应、醋酸与氢氧化钾反应，故B不选；C．2H++Mg（OH）2＝2H2O+Mg2+可表示强酸与Mg（OH）2的反应，如盐酸与Mg（OH）2反应、硝酸与Mg（OH）2反应，故C不选；D．2H++Ba2++2OH﹣+SO42﹣＝2H2O+BaSO4↓只表示硫酸与氢氧化钡的反应，故D选；故选：D。
离子反应(2)
例1
(1990_13)下列反应的离子方程式不正确的是 (A) 醋酸加入氨水：
BC
CH3COOH + NH3∙H2O = CH3COO-+ NH4++ H2O (B) 铜片插入硝酸银溶液: Cu+Ag+=Cu2++Ag
B
9. (2003广东_13)能正确表示下列化学反应的离子方程式是
A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中： 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ C 硫化钠溶于水中： S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中： CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
(B)氯气跟水反应:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
(C)钠跟水反应:
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
(D)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2++SO42-=BaSO4↓
例3
(1992sn_9)能正确表示下列反应的离子方程式是
D
(A)碳酸钙跟醋酸反应
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
Ca2++HCO3- +OH- =CaCO3↓+H2O
离子反应(2)
Ba(OH)2
学以致用
1. ①离子反应发生的条件主要有生成 气体），（ 沉淀）和（水）等 。 （ ②要对NaCl、BaCl2、Na2CO3三种无色 溶液进行鉴别，最适宜的试剂是( c ) A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.稀H2SO4 D.稀盐酸
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（ A ）
离子反应
•易门一中 曾国良
反应物 （1~2mL)
CuSO4溶液与 NaOH溶液
反应现象
化学反应方程式
生成蓝色沉淀 生成无色气泡 先变红后褪色 生成红褐色沉淀
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3溶液与 盐酸溶液
NaOH溶液加酚酞 再加HCl溶液 FeCl3溶液与NaOH 溶液
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3② H+ K+ Cl- OH③H+ K+ HCO3- SO42④ Na+ K+ CO32- OH-
生成难溶物 CaCO3 生成水 生成 弱酸 H2CO3(CO2+H2O) 能大量共存
能拆： K+、Na+、NO3-、NH4+盐
强酸、强碱、易溶盐
不能拆：
气体、沉淀、弱酸、弱碱 单质、氧化物、水
诸 葛 亮 南 征
无反应
H++OH-=H2O 无反应应， 还可以表示同一类型的所有的离子反应。
如：H+ + OH- = H2O 可表示所有 强酸与强碱生成可溶盐和水的 离子反应。
离子反应(2)
离子反应考试说明：了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件。
能正确书写简单的离子反应方程式。
高考试卷中：纵观近几年高考试题，不难发现：离子共存、离子方程式的正误判断已成为高考的热点，倍受命题专家的青睐．答题过程中：此类考题旨在考查考生对典型的元素化合物知识、强弱电解质、酸碱盐的溶解性、复分解反应、氧化还原反应、盐类的水解等基础知识的掌握情况和灵活运用的能力，具有较强的综合性。
解答时，首先，必须以扎实全面的基础知识作后盾。
扎实全面的基础知识是考生认真、准确解答试题的前提和基础。
例如：首先，要对离子的性质、离子的特征、离子间的反应关系要有准确全面的认识。
其次，必须要有正确清晰的解题思路和正确灵活的解题方法。
一．能力展示1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯: Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中: C6H5O－、K＋、SO42－、Br －C.Na2S溶液中: SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋D.pH=12的溶液中: NO3－、I－、Na＋、Al3＋3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋B.NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－4.能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O精要点评：1. 离子方程式书写的基本规律及要求：①合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
[化学]离子反应2
![[化学]离子反应2](https://img.taocdn.com/s3/m/70cb8f18964bcf84b9d57b83.png)
1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △Na2O2钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe + 3Cl2 点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解：2HClO 光照2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解：NH3·H2O △NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl △NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH △NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH △2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉Si + 2CO粗硅转变为纯硅：Si（粗）+ 2Cl2 △SiCl4SiCl4 + 2H2 高温Si（纯）+ 4HCl电解食盐水制取氯气：通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑实验室制取氯气的方法：加热MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+ Cl2↑+2H2O氯气与石灰乳反应制取漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO氯气与水的可逆反应:Cl2+H2O HCl+HClO次氯酸的分解：光照2HClO=====O2↑+2HCl氯，溴，碘三种元素单质之间的置换反应Cl2+2KBr===Br2+2KClCl2+2KI====I2+2KClBr2+2KI==== I2+2KBr钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O钠在空气中点燃：点燃2Na+O2===Na2O2点燃的钠不能用水和泡沫灭火剂来灭火：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化：CO2+Na2CO3+H2O==2NaHCO3加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2ONa2CO3与HCl反应：Na2CO3+HCl== NaHCO3+NaCl(盐酸少量)Na2CO3+2HCl== 2NaCl+CO2↑+H2O(盐酸过量) NaHCO3与HCl反应:NaHCO3+HCl== CO2↑+H2O+ NaClNaHCO3与NaOH反应NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O候得榜制碱法反应原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=== NaHCO3+NH4Cl加热2NaHCO3=== CO2↑+Na2CO3+H2O镁在二氧化碳中燃烧：点燃2Mg+CO2===2MgO+C镁在空气中燃烧除了镁和氧气的反应还存在镁和氮气的反应：点燃3Mg+N2===Mg3N2制取铝的流程：Al2O3＋2NaOH ＝2NaAlO2＋H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3加热2Al(0H)3＝＝＝Al2O3＋3H2O通电2Al2O3 ＝＝＝4Al+3O2↑氢氧化铝和强碱的反应：Al(0H)3+NaOH=NaAlO2+2H2O氯化铝和氢氧化钠的反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(氢氧化钠少量)AlCl3+4NaOH= NaAlO2+2H2O（氢氧化钠过量）氯化铝和氨水的反应：AlCl3+3NH3.H2O ==Al(OH)3↓＋3NH4Cl偏铝酸钠和盐酸的反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl(盐酸少量)NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O +NaCl（盐酸过量）偏铝酸钠和氯化铝反应：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3。
第二节 离子反应(2)
子形式，其余物质均用化学式来表示。
要拆的： 强电解质
①强酸：如盐酸、硫酸、硝酸等
②强碱： KOH , NaOH, Ba(OH )2 ③大部分可溶性盐： 钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐等。 不能拆的： 单质、氧化物、气体、难溶物（沉淀）、难电离的 弱酸、弱碱、水等弱电解质。
Ba 2Cl 2Na SO4
C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
5、在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 C A、Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B、Cu2+、K+、SO42-、NO3 C、Na+、 K+、Cl、 NO3 D、Fe3+、K+、SO42-、Cl
【思考练习】
思维激活
《三国演义》中有这样一个故事：诸葛亮第四次释放孟 获后，孟获逃至秃龙洞，秃龙洞的秃龙大王便夸口要借用四 眼毒泉消灭蜀军。四眼毒泉中有一眼“哑泉”，“人若饮之， 则不能言，不过旬日必死”。不久。蜀军先锋王平率数百军 士前来探路，由于天气炎热，人、马均争先恐后误喝哑泉水。 结果回营后大难临头 ——军士们个个说不出话来，生命危在 旦夕，诸葛亮也毫无办法。此时，幸亏遇见一老叟，其指点 蜀军众将士饮用万安溪安乐泉泉水，终于逐渐转危为安，渡 过难关。经当地化学工作者实地分析研究，发现哑泉水中含 有较多的硫酸铜，人喝了有铜盐的水就会中毒，导致说话不 清，上吐下泻，最后脱水而亡。安乐泉水含有较多的碱(一般 味苦)。你知道安乐泉水为什么能够解毒吗？
混合前溶液 中的离子
现象 无明显 现象
生成新 的物质 无
混合后溶液 中的离子
Na , SO4 K , Cl
第3讲 离子反应(2)
专题二 离子反应2．离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。
表示同一类型的反应。
二、重点知识解析1．离子反应发生的条件离子反应宏观上，生成物有难溶或难电离或气体。
注意：①某些离子在水中易发生强烈的水解而不能大量共存，属复分解反应。
如Al 3＋——-2AlO 、-3HCO 、-23CO 、S 2－、HS －②－232O S 遇H ＋歧化成SO 2和S 沉淀，属氧化还原反应。
③Fe 3＋遇SCN －生成络合物，属难电离的物质。
④上述氧化性离子能和箭头指向的还原性离子及其右边所有还原性离子反应，注意-4MnO 虽然在酸性、中性、碱性条件下都有氧化性，但只有在强酸性环境中才可以将Cl －这样的弱还原性离子氧化。
2．离子方程式的书写与易错点(1)拆与不拆：总的原则是看反应物或生成物在溶液中的主要存在形式。
如H ＋和-24SO 的形式存在，则书写离子方程式时将H 2SO 4拆成H ＋和-24SO ；CaCO 3在水溶液中主要以CaCO 3的形式存在(只有极少部分会电离出Ca 2＋和-23CO )，则书写离子方程式时不能拆；再比如对于Ca (OH )2，若题目中给出的是石灰水，则说明Ca (OH )2此时完全以Ca 2＋和OH －的形式存在。
书写时要拆成离子，若题目给出的是石灰乳，则说明Ca (OH )2主要以Ca (OH )2的形式存在，书写时不能拆成离子，对于酸式盐来说，强酸的酸式盐，如NaHSO 4在水中完全电离，要拆成Na ＋、H ＋和-24SO ；弱酸的酸式盐如NaHCO 3，在水中完全电离成Na ＋和-3HCO ，-3HCO 只有极少量电离成H ＋和-23CO ，所以书写时拆成Na ＋和-3HCO ，而不能拆成Na ＋、H ＋和-23CO 形式。
具体掌握如下：可拆：强酸：H 2SO 4、HCl 、HNO 3、HBr 、HI 、HClO 4强碱：Ca (OH )2、NaOH 、KOH 、Ba (OH )2 可溶性盐不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、单质、氧化物、气体等。
第二章 离子反应(二)
实验一 实验内容 向盛有 Na2CO3溶 液的试管 里加入 NaCl溶液 实验现象 能否反应 反应类型
实验二 向盛有 Na2SO4溶 液的试管里 加入BaCl2 溶液
实验三 向盛有 Na2CO3溶 液的试管里 加入盐酸
实验四 向盛有NaOH 溶液的试管里 滴加2滴酚酞， 再用滴管慢慢 滴入稀盐酸
知识回顾
回顾1：什么叫电解质？
电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
回忆2：应该如何理解电解质这一概念？ 1、对象是化合物 ； 2、条件是在水溶液或熔融状态下 ； 3、自由移动的离子应该是电解质本身电离出来的。 回顾3：写出NaCl和AgNO3的电离方程式。
提出问题
1、如果往盛有AgNO3溶液的试管中滴加NaCl溶液，会 出现什么现象为什么会出现这种现象？写出化学方程式。
思考：如何才能正确的书写出一个反应的离子反应方程式？
如何正确书写离子反应方程式
例
1. 正 确 写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。 2.
写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式
“写”
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2 + H2O
“改” 把 在水
CaCO3 +2H + + 2Cl -==Ca 2+ + 2Cl -+H2 O + CO2
二、离子反应方程式的书写
1、写： 2、改：
三、离子反应发生的条件
1、生成沉淀 2、放出气体 3、生成弱电解质
课堂练习
练习：请写出下列反应的离子方程式 KOH+HCl == KCl+H2O 2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O 2KOH+H2SO4 == K2SO4+2H2O
2021高考化学分类解析-离子反应 (2)
2020高考化学分类解析－离子反应1．（2020全国Ⅱ卷）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I －。
为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①所得溶液呈碱性；②加HCl后，生成无色无味的气体。
该气体能使饱和石灰水变浑浊。
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。
(1)分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验①________________________________________。
实验②_______________________________________。
实验③________________________________________。
实验④________________________________________。
实验⑤________________________________________。
(2)上述5个实验不能确定是否的离子是___________________。
答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因为它们水解呈碱性。
②CO32－肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生。
③Br－、I－不存在，因为没有溴和碘的颜色出现。
④SO42－存在，因为BaSO4不溶于盐酸。
⑤Cl－存在，因与Ag＋形成白色沉淀。
(2）NO3－。
2．（2020海南卷）下列离子方程式正确的是（）解析：选项A中方程式两边的电荷不守恒；选项C中得失电子数目不等。
答案：B、D。
3．（2020海南卷）在pH ＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（ ）A ．NH 4+、NO 3— 、K +、SO 42—B ．CO 32_、NO 3—、HCO 3—、Na +C ．Na +、ClO —、AlO 2—、NO 3—D ．CrO 42—、K +、Na +、SO 42—解析：pH ＝13，溶液中的c(OH －)＝0.1mol ·L －1，选项A 中NH 4＋与OH －不能共存；选项B 中HCO 3－与OH －不能共存；选项D 中CrO 42－为黄色。
第九节课离子反应(2)
第九节课离子反应(2)一、离子反应的概念：叫做离子反应。
二、离子方程式:1、离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
2、离子方程式的书写步骤：（1）写：写出正确的，并配平。
例如：碳酸钙与盐酸反应（2）拆：把的物质写成离子形式，其余的物质仍用分子式表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：（3）删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
（4）查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
练习：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH溶液和H2SO4溶液：；（2）NaCl溶液和AgNO3溶液：；（3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：。
（4）Fe与CuSO4溶液反应：。
（5）Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：。
（6）Fe与HCl溶液的反应：。
（7）Na2CO3溶液与HCl溶液的反应：。
（8）CaO溶于水得到澄清石灰水：。
三、离子反应发生的条件离子反应发生的条件是：有、或生成。
四、离子方程式的意义：1、中和反应的实质在盐酸与氢氧化钠的反应中，H＋与OH－结合生成H2O，而Na＋与Cl－没有参加反应；所以说反应的实质为：。
结论：酸与碱发生反应的实质是。
2、离子反应方程式的意义离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
五、离子共存的条件：离子共存：离子间（能或不能）发生反应离子不共存：离子间（能或不能）发生反应离子不共存的条件：、、【例题1】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )A、Na+、OH-、Cu2+、Cl-B、Cl-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、Ca2+D、H+、Cl-、Na+、CH3COO-【例题2】某无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.、H+、Ba2+、MnO4-、Cl- B、Cl-、SO42-、Cu2+、Mg2+C、NO3-、SO42-、K+、Fe2+ D、NO3-、OH-、Ba2+、Cl-溶液中有颜色的离子：【练习题】1、下列叙述正确的是（）A．凡是强电解质，在离子方程式中都要以离子形式表示B．复分解反应用离子方程式表示时总是向着溶液中反应物离子浓度减少的方向进行C．酸碱中和反应的离子方程式都是H＋+OH－=H2OD．凡是酸都可以在离子方程式中用H＋表示2、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合HCO3—+H＋=H2O+CO2↑B．氢氧化铜中加入盐酸H＋+OH－=H2OC．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe3＋+3 OH－=Fe（OH）3D．铁与盐酸反应2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑3、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（）A．Cl－B．Na＋C．CO32－D．Ba2＋4、下列化学方程式中，可以用离子方程式H＋+OH－=H2O表示的是（）A．3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2OB．2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2OC．H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ 2H2OD．HNO3 + KOH = KNO3 + H2O5、下列离子方程式的书写正确的是（）与NaOH溶液反应：HSO4－+ OH－= SO42－+ H2OA．NaHSO4B．Fe与盐酸的反应放出H2：Fe+ H＋= Fe2＋+ H2↑C．大理石与盐酸反应放出CO2气体：CO32－+ 2H＋= CO2 + H2OD．醋酸与烧碱溶液混合：CH3COOH + OH－= CH3COO－+ H2O6、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A．Na＋Ba2＋SO4 2－Br－B. Na＋Ca2＋CO32－NO3－C. K＋Cu2＋SO32－Cl－D. Na＋Mg2＋Cl－SO42－7、在酸性溶液中能大量共存的无色离子组是A. K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－B. Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－C. K＋、Na＋、SO32－、Cl－D. Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－。
高中化学教案：离子反应 (2)
高中化学教案：离子反应一、介绍离子反应的概念和基本原理离子反应是化学中一种重要的反应类型，它涉及到阳离子和阴离子之间的相互作用。
在化学中，离子是由原子或分子失去或获得电子形成的带电粒子。
离子反应基于离子的电荷引力互相吸引或排斥的原理，产生新的化学物质。
离子反应可以发生在溶液中，也可以发生在气相或固相中。
离子反应的基本原理是离子之间通过电荷的吸引力或排斥力来进行反应。
正负荷不同的离子会相互吸引，形成新的化学物质。
典型的离子反应有离子离合、沉淀反应和酸碱中和反应等。
二、离子离合反应离子离合反应是指在溶液中，离子彼此间的电荷相互吸引而结合，形成无水合物。
离子离合反应通常发生在强电解质溶液中，如NaCl、KOH等。
反应过程中，离子间会形成离合离子对。
举个例子，在NaCl溶液中，Na+和Cl-离子会彼此吸引，形成NaCl无水合物。
这种离子离合反应可以用离子方程式表示为：Na+(aq) + Cl-(aq) → NaCl(s)三、沉淀反应沉淀反应是指在溶液中，两种溶解度有限的物质反应生成难溶于溶液的沉淀物。
这种反应通常发生在两种溶液混合时，其中一种离子与另一种溶液中的相应离子结合形成的固体难溶化合物。
沉淀反应常见的实例包括硬水中的碳酸钙沉淀和银镜反应等。
例如，在银镜反应中，乙醛（CH3CHO）与氧化银（Ag2O）反应生成银镜。
该反应可以用离子方程式表示为：CH3CHO(aq) + Ag+(aq) + OH-(aq) → Ag(s) + CH3COO-(aq) + H2O(l)沉淀反应的实验过程中，可以通过观察产生的沉淀物的颜色、形态等特征来确定反应是否发生。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间的反应，产生盐和水。
这类反应涉及到氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的结合。
在酸溶液中，酸性物质会释放出氢离子，而碱溶液中的碱性物质会释放出氢氧根离子。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应会产生氯化钠盐和水。
离子反应2(PPT)2-1
是否相等。 (3)意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还
能表示同一类的反应。
3、离子方程式的书写原则
3、离子方程式的书写原则 (1)在反应物或生成物中出现的非电解质，难电离物质，以及
难溶物和气体，出现在离子方程式中一律写分子式或化学式。 非电解质：C2H5OH、NH3等 难电离物质： ①弱酸：HAc、H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3绝大多数
有机梭酸 ②中强酸：HF、H2SO3、H3PO4、HCOOH(甲酸) ③弱碱：NH3·H2O ④中性物质：H2O 难溶物：详见溶解性表。 气体：Cl2、CO、CO2、H2S、O2、N2
； https:/// 九色优选
科罗拉多招潮蟹的头胸是甲梯形。前宽后窄，额窄，眼眶宽，眼柄细长。雄体的一螯总是较另一螯大捕蝇草偏好保水性佳、酸性的栽培介质。可以直接使用泥碳土或水苔来栽培，也就是完全只用单一种栽培介质即可。不过，水苔的价格较高，而且使用年限较 短，但其较其他栽培介质干净，故水苔比较适合作为叶插或小苗的栽培介质。大株的捕蝇草比较适合使用成本较低的泥碳土。有些泥碳土的质地较为细致，因此完全只用泥碳土时可能会造成排水不良，容易积水。我们可以在泥碳土中加入少量的珍珠石或是颗 粒土，亦可将泥碳土和沙以一比一的方式溷合使用。事实上，在原产地的捕蝇草是生长在含沙的土地上，使用沙和泥碳土溷合而成的栽培介质或许是最好的选择。由于捕蝇草喜欢偏酸性的栽培介质，因此在沙子的选择上以石英沙、硅沙或河沙为主；不可使用 含有钙质的沙，例如珊瑚沙或贝壳沙。 种子越新鲜出芽率越高，种子放在密封透明的器皿里，里面放水苔； 种子撒播在水苔表面（切记不要太密集） 湿度以水苔不滴水为准(意思为水苔的最大饱和量）上面覆盖保鲜膜，保鲜膜上用牙签戳几个小眼，放在光线强但阳光不能直射到的地方， 质量好 点的种子大约一个星期出芽。 植株高度或直径大约在2厘米的时候移栽到普通花盆，移栽出来还需要驯化。 得多（称交配螯），大螯特大甚至比身体还大，重量几乎为整体之半，小螯极小，用以取食（称取食螯）。雌体的二螯均相当小，而对称，指节匙形，均为取食螯。如果雄体失去大螯，则原处长出一个小螯，而原来的小螯则长成大螯，以代替失去的大螯。雄 的颜色较雌体鲜明。 [1] 在原生地，捕蝇草只有一个原生种和几个变型种，它们的外形都比较单一。但是，在组织培养或者播种等方法繁殖捕蝇草的过程中，有极少数的捕蝇草会发生变异，导致它们的某些形态会与变异前不同，当这些变异特征稳定在下一代出现时；就可以称为一个 新的品种，而众多的变异 品种也正是喜欢捕蝇草的玩家最大的追求之一。捕蝇草的园艺品种已经有超过600种，其中大部分是由组织培养而出现的变异品种；此外还有许多杂交品种，同时，由种子发芽的植株也有发生变异的可能。 介绍几种知名的变异品种男爵捕蝇草（学名：Dionaea “Wacky Traps”或Dionaea “Bart Simpson”），是发生严重变异后产生的品种，拥有那么多区别于典型捕蝇草特征的品种极少。男爵捕蝇草的叶柄截面圆且有不规则凸起，几乎终年匍匐于地面生长，肉 质夹子是所有捕蝇草中最厚实的品种之一，夹子的触毛以上部位几乎全部残缺，边缘呈现不规则的三角形，光照越充足时则残缺的越明显，夹子几乎无法闭合，基本上失去捕虫的能力，内侧会呈鲜红色。男爵捕蝇草不仅夹子是残缺不全的，其花朵上的柱头也 发育不全，无法正常授粉，所以无法结出种子，只能通过叶插等无性繁殖的方法繁殖。生长比较缓慢，夹子能生长到的最大尺寸一般也不过两厘米左右。
离子反应(2)
第二讲 离子反应（2）一、酸碱盐的电离1.掌握酸的电离方程式的书写方法强酸的电离：HCl == H + + Cl －； H 2SO 4 ==2H + +SO 42－一元弱酸：CH 3COOH H ++CH 3COO –多元弱酸分步电离：H 2CO 3 H ++HCO 3－， HCO 3- H ++CO 32－以第一步为主。
可以看出酸电离出的阳离子都是 H +。
例1.写出下列典型物质的电离方程式（1）H 2SO 4 （2）H 3PO 4 ； 2.掌握碱的电离方程式的书写方法强碱的电离：NaOH == Na + +OH － ；Ca(OH)2 == Ca 2+ +2OH －一元弱碱：NH 3·H 2O NH 4++OH– 多元弱碱：多元弱碱一步完成。
Cu(OH)2 Cu 2++2OH -可以看出碱电离的阴离子全部是OH -。
例2.写出下列典型物质的电离方程式（1）Ba(OH)2 （2）Fe(OH)3 ； （3）NH 3·H 2O ； 3.掌握盐的电离方程式的书写方法盐的电离：NaCl===Na ++Cl -；(NH 4)2SO 4 ===2NH 4++SO 42-强酸的酸式盐电离：KHSO 4 === K ++H ++SO 42-弱酸的酸式盐电离：KHCO 3 == K ++ HCO 3-所有的盐发生电离时都电离出金属阳离子或铵根阳离子、非金属阴离子或酸根阴离子。
例3.写出下列典型物质的电离方程式 （1）BaSO 4 ； （2）NaHSO 4 ； （3）NaHCO 3 ； （4）NaHSO 4(熔融) .【强化练习】知识点1电解质的理解1.下列说法中正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质 2.对电解质的叙述正确的是( )A.溶于水后得到的溶液能导电的物质B.NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋和Cl －C.NaCl 是电解质故NaCl 晶体能导电D.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电 3.下列说法中正确的是( )A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B.NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质强电解质弱电解质定义 电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡举例强酸： 等 强碱： 等 绝大部分盐：BaSO 4、BaCl 2等弱 酸 ： CH 3COOH 、HCN 、H 2S 、H 2CO 3等 弱碱：NH 3·H 2O 、Cu(OH)2 等 H 2O 及小部分盐：(CH 3COO)2Pb 等C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质4.将下列物质按要求填空：①NaCl ②汞③盐酸④BaSO4⑤干冰⑥H2SO4⑦葡萄糖⑧碘酒⑨液态氧气⑩熔融MgCl2 （1）以上物质能导电的是___________________（2）以上物质属于电解质的是__________________5.现有以下物质：①食盐水②二氧化碳③盐酸④蔗糖⑤熔融的硫酸钾⑥氧气⑦纯醋酸⑧金属铜⑨碳酸氢钠固体⑩氢氧化钠固体。
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（选填 铁粉 “活性炭”“铁粉”），可以回收其中的 （填写金属元素符号）。 Ag （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中 的 要含 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主
C1－和Ag＋
NO3K＋
、OH－和
，可用来浇灌农田。
Fe3＋
2018/1/26
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不拆：单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质等 注意②微溶物Ca(OH)2等处理： 若为反应物，浓溶液不拆，稀溶液拆 若为生成物均不拆
2018/1/26
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离子反应
练习
1. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe ＋ 6H+ = 2Fe3+ ＋ 3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na ＋ Cu2+ = Cu↓＋ 2Na+ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32－＋ 2H+ = H2O ＋CO2↑ D．向HCl溶液中加入Mg(OH)2：Mg(OH)2＋ 2H+ = 2H2O＋ Mg2+
高中化学选修 4
1 1
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离子反应（二）
大庆市东风中学 曲桂梅
化学学院 基础化学教研室 东风中学 化学组
离子反应
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复习重点
①离子方程式的书写 ②离子共存和离子推断
2018/1/26
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1
离子反应
知识回顾 1．电解质和非电解质 电解质----在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 酸、碱、盐、水等 非电解质----在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物 2．强电解质和弱电解质
2－ 3
不共存。
、SO
2－ 3
与S2－、ClO－与 Cl－、
பைடு நூலகம்
－ － － ClO－ 3 与 Cl 、 MnO4 与 Cl 都因发生氧化反应不能大量共存。
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14
离子反应
练习
5.在酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ A．Fe2+、K+、MnO4-、ClC．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+ B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3D．Mg2+、Na+、SO42-、Cl）
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离子反应
知识点五
5.离子共存问题 Ⅱ注意两性 ①酸性: H+与所有的弱酸根离子（ S2- SiO32- SO32- CO32- 等）和 酸式酸根离子（HSHSO3- HCO3-等）不能大量共存 ②碱性:OH-与所有弱碱对应的阳离子离子（Al3+ Mg2+ Cu2+ Fe2+ 等） 不能大量共存 Ⅲ注意溶液颜色： Cu2+ （蓝色） Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） MnO4-（紫色） 等
＋ － － － － － －
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离子反应
知识点五
5.离子共存问题 Ⅰ注意②因氧化还原反应不共存
(2)离子间发生氧化还原反应 Fe
3＋
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S2－ 与 － I
，
S2－ － I － － － － ＋ MnO4 、 ClO 、 Cr2O2 7 、 NO3 (H )与 2－ SO3 2＋ Fe 此外，在酸性条件下， S2O
（2）第二份加入足量氯化钡溶液，生成沉淀质量为6.27g，再经足量稀盐酸洗涤后得2.33g残渣。 据此回答： ①用稀盐酸洗涤沉淀时反应的离子方程式为 ①BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + 。 H2O + CO2↑ ；
②含有的阴离子及其对应物质的量浓度依次是
③对是否存在K+的判断依据是 ③电荷守恒。
②CO32-，0.2mol／L；SO42-，0.1mol／L； ；
推断技巧： ①实验现象 → 一定存在的离子 ②离子共存 → 一定不存在的离子 ③可能存在的离子 → 根据电荷守恒确定是否存在
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离子反应
寒假作业（5） 18
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18.某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种，填写下 列空白 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。
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5
离子反应
练习
2.下列离子反应方程式与化学方程式相对应的是 ( A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓ B．Ba2++SO42－=BaSO4↓ C．Ag++Cl－=AgCl↓ D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓ ) ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 Cu+2AgCl=2Ag+CuCl 2
2018/1/26
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离子反应
知识点六 （3）离子推断
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6．离子的检验与推断
例2：某无色溶液中含有CO32-、K+、NH４+、Ba2+、SO42-、Fe3+中几种离子，今取二份体积各100mL该 溶液进行实验。[来源:Z&xx&]
（1）第一份加入足量氢氧化钠浓溶液，加热，产生的氨气在标准状况下体积为896mL；
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离子反应
知识点五
5.离子共存问题 例1：在碱性溶液中能大量共存的离子组是 ( ) A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42C．NO3-、K+、Cl-、Na+ D．K+、Cl-、Al3+、SO42-
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2018/1/26
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高中化学选修 4
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化学学院 基础化学教研室 东风中学 化学组
高中化学选修 4
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化学学院 基础化学教研室 东风中学 化学组
离子反应
练习
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8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
(1)能导电的是(填序号，下同)___________________________________________； (2)属于电解质的是_____________________________________________________； (3)属于非电解质的是___________________________________________________；
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离子反应
知识点五
5.离子共存问题 注意因复分解反应不共存：X
①离子间产生沉淀：
－ 2－ Cl－、Br－、I－ CO3 3－ － SO2 PO4 4 － 2 S 2－ Ba2＋与SO3 － 2 2－ Ag＋与CO3 SiO3 3－ SO2－ PO4 3 － OH SiO2－ 3
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离子反应
练习
7.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、 Fe3＋、C1－、OH－、NO3-六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 C1－ NO3K＋ .
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强电解质----在水溶液中能完全电离的电解质
强酸、强碱、大部分盐等 弱电解质----在水溶液中能部分电离的电解质
弱酸、弱碱、水等
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离子反应
寒假作业（5）15
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15.今有11种物质：①铝线；②石墨；③氯气；④BaSO4晶体；⑤纯硫酸；⑥金刚石；
⑦石灰水；⑧乙醇；⑨熔融的KNO3；⑩NH3；⑪盐酸。其中：
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2018/1/26
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离子反应
练习
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ A.向石灰乳中加入盐酸：OH-+ H+=H2O B.硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4↓+H2O C.纯碱溶液溶于醋酸的反应： CO3 2-+ 2CH3COOH = 2CH3COO- + CO2↑ + H2O D.碳酸氢钙溶液中加入过量烧碱溶液： HCO3 -+ OH- = CO2↑ + H2O ）
－ SO2 3 － CO2 3 Ca2＋与 2－ SiO3 3－ PO4
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不共存。
②生成易挥发的物质
－ SO2 3 － HSO3 － CO2 3 ＋ H 与 － HCO3 S2－ － HS
OH 与 NH4 不共存。