高考化学分类解析(二十五)物质的检验
高考化学总复习 智能考点归类总结(教材精讲+典型例题+跟踪训练)物质的检验(含方法提示和解析)
智能考点物质的检验Ⅰ．课标要求初步学会物质的检验的实验技能。
Ⅱ．考纲要求能对常见的物质进行检验。
Ⅲ．教材精讲⒈三种检验题型的比较⒉常见微粒或物质的检验（常见气体→阴阳离子→有机物）Ⅳ．典型例题例1．下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别的是（）A．苯、酒精、硝基苯 B．食盐、烧碱、硝酸铵C．蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D．氧化铜、二氧化猛、活性炭【解析】酒精易溶于水，不分层，而苯与硝基苯皆不溶于水，但苯比水轻，硝基苯比水重，故A可鉴别；B组物质中虽然都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而NH4NO3溶于水时吸收热量，温度降低，所以B也可鉴别；C组中蔗糖易溶于水，但与水不反应，硫酸铜粉末遇水呈蓝色，而碳酸钙粉末不溶于水，故可鉴别；D选项中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法鉴别。
【点评】本题主要考查根据物理性质、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法，尤其是对既是常见溶剂又是常见反应物的“水”来说，命题者更容易想到它在一个选择题里所能达到的较为广泛的知识覆盖面。
例2．对某酸性溶液（可能含有Br—、SO42—、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。
对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A． Br—B． SO42—C． H2SO3 D ．NH4+【解析】通过①②可分别确定H2SO3、NH4+的存在，③中由于加入了氯水，具有氧化性，除了将Br—氧化为Br2，使溶液显黄色外，也可将H2SO3 氧化为H2SO4，所以产生的不溶于稀硝酸的白色沉淀不一定是原溶液中的SO42—，即不能确定SO42—是否存在。
【点评】本题考查物质中具体微粒的检验方法，解这类题的关键是抓住微粒的化学反应特性，并注意排除其他微粒对其产生的干扰。
高中化学物质的检验与鉴别知识点总结
高考化学物质的检验与鉴别知识点总结1.物质检验的原则（1）若有n种物质需要鉴别，一般检验出(n-1)种物质即可。
（2）方法、条件或试剂选择越简单越好，实验现象越明显、越典型越好。
（3）若无限定要求，一般先考虑用物理方法，当物理方法无法鉴别时，再考虑用化学方法。
（4）用物理方法时，一般可按观察法→嗅试法→水溶法的顺序进行。
（5）用化学方法时，对固体可按加热法→水溶法→指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对液体可按指示剂测试法→指定试剂法的顺序进行检验；对气体可按点燃法→通入指定试剂法等的顺序进行检验。
2.物质鉴别的类型及方法（1）不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种物质，然后利用其鉴别剩余物质。
②若均无明显的外观特征，可考虑将其加热或利用焰色反应进行鉴别。
③若以上两种方法都不能鉴别，可考虑两两混合法，根据混合后的反应现象进行鉴别。
④若被鉴别的物质为两种，可考虑因试剂加入的顺序不同而现象不同的方法进行鉴别。
（2）只用一种试剂鉴别多种物质①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。
②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液大多呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液大多呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。
③常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。
（3）任选试剂鉴别多种物质此类题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单、试剂选用最少、现象最明显。
3.物质鉴别的技巧（1）若被鉴别的溶液酸碱性不同，可选用适当的指示剂或pH试纸，如鉴别(NH4)2SO4、K2CO3、Na2SO4三种溶液。
（2）若几种溶液中含有不同的阳离子，可选用强碱(NaOH、KOH等)与之反应，如鉴别K2SO4、(NH4)2SO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3、MgSO4、CuSO4溶液等。
高考化学专题复习—物质的检验(鉴别和鉴定)
高考化学专题复习—物质的检验（鉴别和鉴定）1．利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A．用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2＋和Fe3＋B．证明溶液中含有NH＋4：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C．用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D．鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉-KI试纸2．某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO2－4、CO2－3、Cl－中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。
下列加入试剂的顺序最合理的是()A．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HCl、BaCl2、AgNO33．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在②溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；④取③中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验现象，以下推测正确的是()A．一定有SO2－3B．一定有CO2－3C．一定有Cl－D．不能确定HCO－3是否存在4.下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()5．有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、HCO－3，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()A.一定含有NO －3、SO 2－4和Cl －B ．一定含有Al 3＋，可能含有Ba 2＋C ．一定含有NO －3、SO 2－4，可能含有HCO －3D ．一定不含Fe 2＋、Ba 2＋和HCO －36．根据下列实验事实得出的结论正确的是( )A ．某溶液――――――――→加入Na 2CO 3溶液白色沉淀――――――→加入盐酸沉淀消失； 结论：原溶液中一定含有Ca 2＋B ．气体――→点燃气体――――――――→通入Ba （OH ）2溶液白色沉淀； 结论：原气体一定是烃C ．某溶液――――→打开瓶盖冒白雾―――――――→用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近白烟； 结论：原溶液一定是浓盐酸D ．某有色溶液――――――――→滴加淀粉溶液蓝色； 结论：原溶液中一定含有I 27．下列实验中，用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是() A．鉴别乙烯和CO2B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C．鉴别苯和甲苯D．检验CH2===C(CH3)CHO中含有碳碳双键8．下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是()①CuSO4K2SO4KNO3KOH②Na2CO3BaCl2HCl Na2SO4③NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3④NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClA．①②③B．①②③④C．①③④D．②③④9．下列鉴别方法不可行的是()A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷10．某100 mL溶液可能含有Na＋、NH＋4、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()A．原溶液中一定存在CO2－3和SO2－4，一定不存在Fe3＋B．是否存在Na＋只有通过焰色反应才能确定C．原溶液中一定存在Na＋，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na＋)＝0.1 mol·L－1。
高考化学人教版一轮复习课件： 物质的检验
B．I－——沉淀法 D．Ca2 ——气体法
＋确的是( 选 项 A 实验内容 某物质的水溶液能使红色 石蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀粉碘 B 化钾试纸变蓝 结论
)
该物质一定是氨气
该气体一定是氯气
某物质的水溶液中加入盐 该溶液一定含有大量碳 C 酸产生无色无气味气体 向铁和稀硝酸反应后的溶 D 液中滴加 KSCN 溶液，溶 液显红色 酸根离子 反应后溶液中肯定有 Fe3＋，可能还有 Fe2＋
Al3 ：先产生白色沉淀，继续加入 NaOH 溶液至过量，
＋
白色沉淀又会________。 NH ＋ 4 ：加热，无色有刺激性气味气体产生，将湿润的 ______石蕊试纸置于管口，试纸变________。
2．焰色反应 K＋：火焰呈________色(透过蓝色钴玻璃)。 Na＋：火焰呈黄色。 3．KSCN 溶液检验 Fe2 、Fe3
必考部分
第十单元 化学实验
第1节
物质的检验
考纲解读
1.能对常见物质（阳离子、阴离子、气体、有机物） 等进行检验。 2.了解离子检验的一般程序和基本操作，初步学会有 机物官能团检验的一般思路和程序。
考情剖析
物质的检验是中学化学必考的内容， 由于所选的题材来 源于生活，所以难度不大，但需要关注这一内容作为实验出 现的可能。
盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 体。
－ SO2 4 →加入稀________，无沉淀，无气体产生，再加入
BaCl2 溶液有白色沉淀。
－ SO2 3 →加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，
放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
知识梳理· 打基础
物质的检验与鉴别 新高考化学 考点详细分析 深入讲解 提升解题能力 化学高考必看 最新版
解题能力提升
解题能力提升
解析 电解饱和NaCl溶液,阳极Cl-放电,电极反应式为2Cl--2e-
Cl2↑,阴极
由H2O电离出的H+放电,电极反应式为2H2O+2e- H2↑+2OH-,结合气态产
物的性质及题图可知,a为阴极,b为阳极。阴极产生的氢气在加热条件下还原
氧化铜,使黑色固体变红,A项正确;阳极产生的Cl2具有氧化性,先氧化I-生成I2, 使湿润的淀粉-KI试纸变蓝,再氧化I2生成HIO3,试纸褪色,B项正确;将Cl2通入 NaOH溶液中发生的化学反应为2NaOH+Cl2 NaCl+NaClO+H2O, NaClO因具有强氧化性而有漂白性,所以④中溶液红色褪去,C项正确;若关闭
新高考化学
物质的检验与鉴别
考法 物质的检验与鉴别 疑难 尾气处理中的常见装置 素材 挖掘新装置，探寻实验命题新视角 模型 基于核心素养下的物质制备实验思维模型
详细分析 深入讲解 提升解题能力
必备知识通关
1.物质检验的分类
不同点
相同点
鉴 对一种物质,分别检验出阴、阳离子
定 或组成元素
均需要根据物质的特征反应,选择
活化反应完成的方法是
。
2.[2020天津,6C改编]用氨水可检验溶液中的Cu2+( )
3.[2018浙江4月选考,10C]可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠( )
4.[2017天津,4D改编]鉴别NaBr和KI溶液:分别加新制氯水后,用CCl4萃取 ()
解题能力提升
依据官能团的性质考查有机物的鉴别 5.[2019天津,9改编]鉴别环己醇中是否含有苯酚杂质,可选用FeCl3溶液( ) 6.[2018浙江4月选考,10D]可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙 醛和乙酸( )
高考化学总复习考点讲解 物质的检验(基础)(2020-2021)
高考总复习物质的检验（基础）【考纲要求】1、掌握几种常见离子的检验方法；2、掌握几种常见气体的检验方法；3、综合运用各类物质的性质、进行常见物质的检验。
【考点梳理】考点一、物质的检验的一般方法1、物质检验的含义物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
（1）鉴定：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，鉴定是根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子。
（2）鉴别：鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辩论，可根据一种物质的特性区别于另一种。
（3）推断：推断是通过已知实验事实，根据性质分析推理被检验物质的组成或名称。
2、物质的检验的原则和步骤（1）原则：原理正确、现象明确、方法简单易行、试剂用量最少。
（2）要求：解答物质检验的有关题目时，应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。
具体应做到：①“先取样，后操作”。
如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验。
②要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验，不得在原试剂瓶中进行检验。
③要“先现象，后结论”。
（3）基本步骤：外观初步判断（固体、溶液中离子、气体的颜色）化学方法进一步确认（利用特征反应）得出正确结论（根据现象作出判断）3、物质检验的一般方法（1）生成沉淀法加入一种试剂，使被检验的离子形成沉淀，通过沉淀特有的性质加以鉴别。
（2）生成气体法根据加入试剂后，使被检验离子转化为气体，再根据气体的特征来判断离子的存在。
（3）焰色反应法多种金属单质或它们的化合物在灼烧时呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色反应(但属物理方法)。
可用此种方法检验金属或金属离子的存在。
金属阳离子Na+K+火焰颜色黄浅紫测定方法：用铂丝（可用光洁无锈的铁丝等）蘸含有某阳离子的化合物或其溶液少许，放在酒精灯火焰灼烧，就可以看到火焰的颜色。
高考化学专题第3课时 物质的检验
第3课时物质的检验、分离和提纯（A卷）考测点导航1．物质的检验在中学通常有鉴定、鉴别和推断三类，检验物质包括气体、离子、有机物等。
物质的检验需对物质的物理性质、化学性质、实验方法、实验现象、实验基本操作等知识综合运用才能解决，是考查学生实验能力的常见题型。
解答物质检验题的方法可归纳为“取试样，加试剂，说操作，由现象，定结论”。
2、物质的鉴别(1)不用任何试剂鉴别多种物质①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质；②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来；③若以上两方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，综合分析加以确定；④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同而进行鉴别。
(2)只用一种试剂鉴别多种物质可根据被鉴别多种物质的水溶性、密度、溶液酸碱性，利用“相反原理”确定试剂进行鉴别。
(3)任选试剂鉴别多种物质3、混合物的分离与提纯混合物的分离是指用物理化学方法将混合物中各组组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
物质的提纯则只要将杂质除去即可。
(1)常见物质分离提纯的方法①固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶（或重结晶）；②固—液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；③液—液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；④气—气混合分离型：洗气。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
(2)物质分离提纯的原则①不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼”。
②被提纯物质的量尽量不要减少，即不可“玉石俱焚”。
③实验过程和操作方法简单易行，即被提纯物质与杂质不可“难舍难分”。
典型题点击1．（1996年上海高考题）下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）A．KOH和Al2 (SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4（该题是对不用任何试剂鉴别两种物质的考查。
[全]高考化学考点过关-物质的检验含解析
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高考化学考点过关-物质的检验【考点过关】检验的类型离子检验气体检验官能团检验重要有机物鉴别实验操作、现象与结论常考点归纳：【巩固演练】下列方法正确的是。
①用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+②用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42—和CO32—③加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在④检验某溶液是否含有SO42—时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸⑤取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含Fe2＋⑥某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐为K2CO3⑦某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性⑧仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐⑨通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在⑩加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SOeq \o\al(2－,4)存在酸后会转化为BaSO4沉淀，⑩错误。
答案：⑦⑨【过关演练】向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )下列有关物质检验的实验结论正确的是( )3. 下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液C. 将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D. 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+4. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )6. 下列是某同学设计的物质鉴别方案：①用NaOH溶液鉴别：NH4Cl、AlCl3、FeCl3、MgSO4、NaHCO3五溶液；②用HCl鉴别：NaAlO2、Na2S2O3、K2CO3、Na2SiO3、Na2S五溶液；③用水鉴别：NH4NO3、NaOH、BaSO4、Cu(NO3)2、Na2O2五固体；④用Ba(OH)2溶液鉴别：FeSO4、CuCl2、Na2SO4、NH4Cl、NH4NO3五溶液；⑤用FeCl3溶液鉴别：KI、Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4、NaOH五溶液。
高考化学：物质的检验与鉴别
2019高考化学：物质的检验与鉴别1.物质的检验根据被检验物质的性质(主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质)使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。
2.物质检验的一般程序与思路(1)固态物质的检验(2)无色溶液的检验(3)气态物质的检验由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质;若利用化学性质，则尽可能多用试纸。
一般按下列顺序进行检验：3.鉴别的常用方法4.有机物鉴别与检验有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。
对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。
(1)根据有机物的溶解性通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。
用此方法可以鉴别乙酸和乙酸乙酯、乙醇和氯乙烷、甘油和油脂等。
(2)根据液态有机物的密度观察不溶于水的有机物在水的上层还是下层，从而判断其密度比水的小还是大。
用此方法可以鉴别硝基苯和苯、1-氯丁烷和四氯化碳等。
(3)根据有机物的燃烧情况观察其是否可燃(大部分有机物都可燃，四氯化碳不可燃);燃烧时产生黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，聚乙烯和聚苯乙烯等);燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质等)。
(4)根据有机物官能团的性质有机物分子中的官能团决定有机物的性质，有机物的性质反映了其分子中含有的官能团。
检验有机物分子中官能团的常用试剂与方法如表所示：5.阳离子的检验(1)阳离子检验思路根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。
(2)注意一些金属离子(Cu2+、Fe2+、Fe3+)在水溶液中的颜色。
(3)注意一些离子之间的相互干扰以及排除干扰因素的方法，如Fe2+的检验需首先加入KSCN溶液排除Fe3+的干扰等。
(4)常见阳离子的检验6.常见阴离子的检验7.常见气体的检验。
2024高考化学考点必练专题20物质的检验知识点讲解
考点二十物质的检验学问点讲解物质检验的方法常用的物理方法有：①视察法；②嗅试法；③加热法；④水溶法；⑤焰色反应法等。
常用的化学方法有：①加热法；②点燃法；③指示剂法；④显色法(如无水硫酸铜遇水显蓝色)；⑤互滴法；⑥不同试剂两两混合法(又称：简明列表法)等。
常见物质检验的方法如下一．阳离子的检验：典例1（2025届辽宁省瓦房店市高级中学高三上学期12月月考）下列试验操作或对试验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁渐渐加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③有六种分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阳离子的溶液，不能用NaOH溶液鉴别；④用稀硝酸清洗做过银镜反应试验的试管；⑤假如皮肤上不慎沾有苯酚，应马上用大量的NaOH稀溶液冲洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体则原溶液中含NH4＋A. ①⑤⑦B. ③④⑦⑧C. ①②④⑧D. ②③⑤⑥【答案】C典例2（2025届甘肃省民乐县第一中学高三上学期期中考试）下列有关试验操作、现象和结论都正确的是选项试验操作现象结论A向稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性能将Fe氧化成Fe3+B 向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3·H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口视察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将潮湿红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+【答案】D二．阴离子的检验：离子检验试剂试验现象离子方程式OH－①酚酞试液②石蕊试液①呈红色②呈蓝色Cl－AgNO3，稀HNO3白色沉淀Ag＋＋Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3，稀HNO3淡黄色沉淀Ag＋＋Br－＝AgBr↓I－AgNO3，稀HNO3黄色沉淀Ag＋＋I－＝AgI↓SO42－HCl,BaCl2溶液加HCl无沉淀，再加BaCl2有白色沉淀Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓SO32－稀硫酸，品红溶液无色有刺激性气味的气体，能使品红溶液退色SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O CO32－HCl,澄清石灰水白色沉淀CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca(OH)2＝CaCO3＋2H2O 典例3（2025届湖南省五市十校教研教改共同体高三12月联考）某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列试验: ①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。
高考化学二十种物质鉴别方法
高考化学二十种物质鉴别方法高考化学二十种物质鉴别方法物质鉴别方法1. 沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。
例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。
解：使用BaCl2溶液鉴定。
反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓2. 气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。
例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。
解：使用盐酸鉴别。
反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O3. 过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。
解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH 溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。
则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。
反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O4. 相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。
例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl3溶液。
解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。
方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。
反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。
反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O5. 溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。
例：如何鉴别CaCO3和CaCl2固体。
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高考化学分类解析(二十五)——物质的检验、分离与提纯●考点阐释1.掌握物质分离、提纯和鉴别时需遵循的一般原则，能正确选择和运用物质分离和提纯的三种重要方法——物理法、化学法和综合法。
2.综合运用化学知识对常见物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。
掌握常用的鉴别方法。
●试题类编（一）选择题1.（2003年上海春季，19）白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的实验是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A.①②B.①④C.②③D.③④2.(2002年北京，13）下列操作中错误的是A.除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B.除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层C.除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4,振荡、静置分层后，取出有机层再分离3.（2002年上海春季，18）学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是。
4.（2002年河南，2）为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是A.过滤B.电泳C.渗析D.加入AgNO3溶液，过滤5.(2000年全国，19)提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A.加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B.加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C.加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D.加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸6.(2000年理科综合，14)实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是A.①②③④⑤B.②④⑤③①C.④②③①⑤D.②④①⑤③7.(1999年全国，16)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是A.硝酸钾硫酸钠氯化钙氯化钡B.硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠C.盐酸硫酸钠碳酸钠氢氧化钠D.硫酸氢钠硫酸镁碳酸钠氢氧化钠8.(1999年上海，8)下列各组物质中不易用物理性质区别的是A.苯和四氯化碳B.酒精和汽油C.氯化铵和硝酸铵晶体D.碘和高锰酸钾固体9.（1999年上海，21）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1 mol·L－1）是A.CaCl2和Na2CO3B.稀H2SO4和Na2CO3C.Ba(OH)2和NaHCO3D.NaAlO2和盐酸10.(1997年全国，21)为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标。
卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在。
已知在溶液中IO-3可和I－发生反应：IO-3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO-3。
可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦11.(1997年全国，8)某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH 溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。
正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③②D.②⑥①③⑤12.（1997年上海，7）只用水就能鉴别的一组物质是A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、乙醛、乙酸C.乙醛、乙二醇、硝基苯D.苯酚、乙醇、甘油13.（1997年上海，23）下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是A.Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2B.HCl NaOH K2SO4 NaHCO3C.NaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4D.NaOH FeCl3 MgCl2 K2SO414.（1996年上海，13）下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是A.KOH和Al2(SO4)3B.稀H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3D.Ba(OH)2和NaHSO415.(1996年上海，14)检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸16.（1995年全国，22）下列各组溶液，不用其他试剂就可以将它们区别开的是A.盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾B.硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾C.氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾D.氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾（二）笔答题17.（2002年全国理综，28）昆虫能分泌信息。
下列是一种信息素的结构简式：CH3（CH2）5CH==CH（CH2）9CHO指出物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别，完成下表。
18.（2001年全国，19）回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？（2）在分液漏斗中用一种有机溶液萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
19.(1999年上海，29)含苯酚的工业废水处理的流程图如下：(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作(填写操作名称)。
实验室里这一步操作可以用进行(填写仪器名称)。
(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是。
由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是。
(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为。
(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和。
通过操作(填写操作名称)，可以使产物相互分离。
(5)上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、、。
20.(1998年上海，31)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图，完成下列填空：(1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为，与电源负极相连的电极附近，溶液pH___________(选填“不变”“升高”或“下降”)。
(2)工业食盐含Ca2＋、Mg2＋等杂质。
精制过程发生反应的离子方程式为、。
(3)如果粗盐中SO-24含量较高，必须添加钡试剂除去SO-24，该钡试剂可以是___________（选填a，b，c多选扣分)。
a.Ba(OH)2b.Ba(NO3)2c.BaCl2，加入试剂的合理顺序为___________(选填a、b、c(4)为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO-24多选扣分)。
a.先加NaOH,后加Na2CO3，再加钡试剂b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3c.先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过___________、冷却、___________(填写操作名称)除去NaCl。
(6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为。
21.(1997年上海，32)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙___________，丁___________。
(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是___________(填字母编号)。
B.除去未反应的I－A.除去未反应的NO-3C.除去未反应的FeD.除去碱性物质(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是___________和___________(不要求写具体步骤)。
(4)实验室检验I2的方法是。
(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示) 。
22.(1996年上海，33)某试剂厂用银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3＋)反应制取硝酸银，步骤如下：依据上述步骤，完成下列填空：(1)溶解银的硝酸应该用___________硝酸(填“浓”或“稀”)。
原因是___________。
(a)减少过程中产生NO x的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是___________。
(a)有利于加快反应速率(b)有利于未反应的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中c(H＋)(3)步骤C是为了除去Fe3＋、Cu2＋等杂质。
冲稀静置时发生的化学反应是___________。
(a)置换反应(b)水解反应(c)氧化还原反应产生的沉淀物化学式：。
23.(1996年全国，30)A、B、C和D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种。
现利用另一种溶液X，用如下图所示的方法，即可将它们一一确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A：___________、B：___________、C：___________、D：___________、X：___________。
24.(1995年全国，28)实验室制备硝基苯的主要步骤如下：①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。
③在50℃～60 ℃发生反应，直至反应结束。
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。
填写下列空白：(1)配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是：。
(2)步骤③中，为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯使用的仪器是。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。
(5)纯硝基苯是无色，密度比水(填“小”或“大”)具有气味的油状液体。
25.(1994年上海，35)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①②；写出实验②中有关反应的离子方程式。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
A.甲苯，酒精B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸D.汽油，甘油(3)为使海藻灰中碘离子转为碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。