B版浙江鸭专用2019版高考化学总复习第二部分专题五化学反应中的热效应检测
2019年高考化学60天全方案之排查补漏提高： 专题05 化学反应中的热效应讲义
专题05 化学反应中的热效应一、反应热与焓变（1）放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应。
( )（2）物质发生化学变化都伴有能量的变化。
( )（3）化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
( )（4）吸热反应在任何条件下都不能发生。
( )（5）C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。
( )（6）NH4NO3固体溶于水时吸热，属于吸热反应。
( )（7）同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同。
( )（8）可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关。
( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）×（5）√（6）×（7）×（8）√二、热化学方程式的书写与判断（1）2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol，是热化学方程式。
( )（2）500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H2(g)催化剂500 ℃、30 MPa2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1。
( )（3）已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol，则2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2akJ/mol。
( )（4）N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正逆两向的焓变相同。
( )【答案】（1）×（2）×（3）√（4）×三、燃烧热、中和热与能源（1）已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol－1。
2019版高考化学总复习 第二部分 专题五 化学反应中的热效应
不表示 分子个数(或原子个数) ,因此可以用整数或简单分数表 示。
3.书写热化学方程式应注意的问题 (1)热化学方程式中不用“↑” 和“↓”,不用“ ” 而用“ ”
K12配套课件
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表示。
(2)热化学方程式能反映出该反应已完成的数量。由于ΔH与反应物的
物质的量有关,所以热化学方程式中物质前面的化学计量数必须与ΔH
A错误;B项,断裂化学键需吸收能量,B错误;2NH3(l) N2(g)+3H2(g)
二、反应热的计算
1.根据键能数据计算
ΔH=④ 反应物 的总键能-⑤ 生成物 的总键能 2.根据热化学方程式计算
反应热与反应物或生成物的物质的量成正比
K12配套课件
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3.根据实验数据计算 ΔH=-Q=-(C×Δt)(C代表溶液及量热计的总热容,单位为J/℃)或ΔH=-Q=(cm×Δt)[c代表反应物的比热容,单位为J/(g·℃)]。 4.利用盖斯定律进行计算
值是否正确。
例1 (2018浙江宁波镇海中学高三选考模拟,19)已知1 g物质完全燃烧
时所放出的热量叫做该物质的热值。有以下能量转化图,下列说法不正
确的是 ( )
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A.转化Ⅰ的热化学方程式为: C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B.转化Ⅱ的热化学方程式为: 2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) ΔH=-565.8 kJ·mol-1
K12配套课件
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B.断裂0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)中所有的化学键释放a kJ热量
C.2NH3(l) N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1
最新人教统编浙江鸭版高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题九化学反应中的热效应课件
中的热效应课件
考点一 化学反应中的热量、热化学方程式 考点二 标准燃烧热、中和热、盖斯定律(加试) 三年选考 五次真题
2.太阳能、生物质能和氢能的利用
(1)太阳能的利用 绿色植物的光合作用是太阳能的主要利用形式，地球上
解析 A项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反 燃烧，错误； B项，放热反应在常温条件下不一定能够发生，例如木炭 C项，反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反 吸热，正确； D项，化学反应伴随能量变化，物理变化中也会伴随能
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2.(2017·浙江省东阳中学高一3月阶段性考试)(1)下列变化 是 ③⑧ (填序号)。 ①葡萄糖在人体内被氧化成CO2；②天然气的燃烧；③煅 盐酸与稀氨水混合；⑤生石灰与水反应生成熟石灰；⑥干 与水反应；⑧消石灰与氯化铵晶体的反应
2 题组集训
题组一 化学反应中的能量变化 1.(2016·温州中学高一上学期期末)下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生
√C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是
D.化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变
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题组二 能源的开发与利用
3.(2017·温州市十五校联合体高一下学期期中联考)下列关
烧的说法中，错误的是
A.氧气量充足，燃烧充分
√B.固体燃料块越大
C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出
D.温度必须达到着
解析 A项，氧气料块越大，接触面积越小，燃烧越不充分，
C6H12O6――酶―→2C2H5OH＋2CO2↑
2019版高考化学总复习(浙江专用必考)同步：第十二单元 化学反应中的热量
1．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是( )A．太阳能B．核能C．氢能D．电力解析电力不属于新能源。
答案D2．(宁波模拟)下列过程中一定释放出能量的是( )A．原子结合成分子B．分解反应C．分子拆成原子D．化合反应解析原子结合成分子，有新化学键形成，则会释放出能量。
分解反应、分子拆分成原子需要吸收能量，有的化合反应也需要吸收能量如C＋CO2===2CO。
故只有A项符合题意。
答案A3．从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。
从微观角度来看，下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A．变化时有电子的得失或共用电子对的形成B．变化过程中有化学键的断裂和形成C．变化时释放出能量D．变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了解析某些物理变化也能释放能量，如浓H2SO4、NaOH等溶于水放出热量，白炽灯工作时发光发热等。
答案 C4．下列反应属于放热反应的是( )A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B ．能量变化如图所示的反应C ．化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应D ．燃烧反应和酸碱中和反应解析 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应；化学键断裂吸收的热量比化学键形成放出的热量多的反应为吸热反应。
答案 D5．下列关于吸热反应的说法中，准确的是( ) A ．凡需要加热的反应一定是吸热反应 B ．只有分解反应才是吸热反应 C ．使用催化剂的反应是吸热反应D ．CO 2与CaO 的化合是放热反应，而CaCO 3的分解是吸热反应解析 A 中吸热反应不一定需要加热，如：Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应不需加热，需加热的反应不一定是吸热反应，如：C ＋O 2=====点燃CO 2；B 中绝大部分的分解反应是吸热反应，但有些化合反应也是吸热反应，如：C ＋CO 2=====高温2CO ；C 中吸热反应是因为反应物的总能量低于生成物的总能量，与加热、催化剂、反应类型没有直接关系。
浙江专用2018-2019学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应第1课时化学
第1课时 化学反应的焓变
[学习目标定位]
知识内容
必考要求 加试要求
1.反应热。
a
2.焓变的含义。
a
3.焓变与键能的关系。
c
课 1.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ知能量转化形式及反应热和焓变的含义、
时 吸热反应和放热反应的本质。
内容索引
新知导学 达标检测
新知导学
一、反应热和焓变 1.化学反应的两大基本特征
归纳总结
教师用书独具
相关链接 理解焓变的“三”注意 (1)反应热ΔH的基本计算公式 ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和 (2)物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，但不属于吸热反应或 放热反应。而化学反应同时有旧键断裂、新键形成的过程(缺少任何一 个过程都不是化学变化)，都伴随着能量的变化。在进行反应热的有关 计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。
5.化学反应伴随能量变化的原因 (1)从反应物和生成物总能量相对大小角度分析如图所示
吸
放
反应热的计算公式： ΔH＝∑E(生成物)－∑E(反应物) 。
(2)从反应物断键和生成物成键角度分析 N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的 能量变化如图所示：
由图可知： 1 mol N2分子中的化学键断裂吸收的能量是 946 kJ ， 1 mol O2分子中的化学键断裂吸收的能量是 498 kJ ， 2 mol NO分子中的化学键形成释放的能量是 1 264 kJ ， 则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为 180 kJ 。 反应热的计算公式： ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和 。
2020年浙江高考化学复习：专题五化学反应中的热效应
第二部分化学基本理论专题五化学反应中的热效应挖命题【考情探究】分析解读本专题选择题的主要考点集中在以下三个方面：一是能量的转化及应用，主要涉及能量变化的本质，以图像的形式表示能量变化过程；二是热化学方程式的书写及含义，主要是根据题给信息正确书写热化学方程式或根据热化学方程式进行相关判断；三是化石燃料、太阳能、生物质能和氢能的基础知识，主要涉及合理利用化石燃料及新能源的开发和利用。
主观题重点考查反应热和键能的关系、盖斯定律及其简单 计算。
随着能源问题的日益突岀，高考对本专题内容的考查仍将保持较高的热度。
【真题典例】(2013新辽令月学垮，20. 2分心讪斷开］要豪收Q6U 诜氐根据篦址變比/住I 乩卜碉说h 城U 薛方程式输E 晒的是 I 】Adfr 开I mA HCUM 中的H —Cl 键要吸收帕2 kJ 锻益1 mnl 仙⑹中的口YI 繊枚出243 kJ 陡话C. HJ^+CUf ；)^2HCL» Ai/=-H64 kJ imil-1D. HCl(pt^=AWs92.3kJ - mnl 13■ 12破考点 【考点集训】考点一化学能与热能 热化学方程式,19)工业生产水煤气的反应为C(s)+H 20(g)—— C0(g)+H 2(g)△ H=131.4 kJ/mol 。
下列判断正确的是( )A. 反应物的总能量大于生成物的总能量2 iTiel H( ^)*2 md Cl|f)1 ■»! H^K ) *1imJ q (对67» kJ E64 U2 i»ll HCItg),❶檢心琴点■化学反应中的能量亶牝与擁能的艾幕.縞 X 牝学方程式的书臥❷关联知识W-怖JI-1 ml 气想樹质中隊忡具枷谁盅 I 寰醛收的能量或生战lm4乜葩嚴中某 *种共阶谡放出的能城，❸逐项分柄由图11可知.工神1恫和与2nmH ：g 底应 吨必 THCUE 耐戴出矽u 的链直 WII CHS 的戡範为4处KPm45 故A 止确］俺卷蛊.住皈1匚1」小中的C1~C1IK 腔出 的就悄昭79 U -」荷Id V" 口…枚“正訓： 由图俾为，I 丈t 社q 軒|M1： K -=21ICI K » 的M 旧的4S64 ■ kJ ・ moH ■陛 kJ ・ 13»4 1故I 淄溟、DJE 确，❹解題点踊反应蒯△州=反应物的总镇嵐-生咸物的❺规律方法|刿斷曲足学卉抚朮iEit 的•'五丽注"加期反应鼻股亿吸热庭|兰瞠忖贏购))| 輕吃一宦为 LJ • mil r ，. 一绘惜靄成“叮"或漏写二申单位与 AtfHWliL半脱宜逆向送序A// 。
浙江鸭高考化学大一轮复习专题7化学反应与能量变化第一单元化学反应中的热效应学案
［考试标准］知识条目必考要求加试要求知识条目必考要求加试要求1.化学反应中的热量①化学反应中能量转化的a b2.化学反应中的主要形式热效应a②吸热反应和放热反应a a①反应热a③从化学反应中的反应物②焓变的含义c的总能量与生成物的总能b b③焓变与键能的量变化理解反应中的热效关系应④中和热的测定b④化学键的断裂和形成与b c⑤标准燃烧热的a反应中能量变化的关系概念⑤热化学方程式的书写a b⑥热值的概念a⑥利用热化学方程式进行c⑦盖斯定律及其b简单计算b简单计算⑦合理利用化石燃料，提高a a燃料燃烧效率的方法考点一化学反应中的热量知识梳理(一)化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应⑴从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
普【. 生咖1股收计；童化(2) 从反应热的量化参数一一键能的角度分析畝岀能狀(3) 记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH) 2 • 8H2O与NHCI反应；④碳和水蒸气、C和CO的反应等。
注意①化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关，需要加热的不一定是吸点燃热反应，如C+ Q====€O △ H<0,不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2 • 8H2O 与NH4CI 的反应。
②浓硫酸、NaOH固体溶于水放热，NHNO溶于水吸热，但此类热效应属于溶解热，不属于放热反应或吸热反应。
③利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。
(二)能源的充分利用1．能源的分类能源可再生能源如水能常规能源传统能源不可再生能源如煤炭、石油、一次能源天然气等可再生能源如太阳能、风能、生物质能等辛斤台匕別百新能源不可再生能源如核燃料煤制品如煤焦油、焦炭、煤气等二次能源石油制品如汽油、煤油、柴油、液化石油气等其他如电力、氢能、余热、蒸汽等2．燃料的充分燃烧(1) 化石燃料主要包括煤、石油、天然气。
(浙江版)高考化学一轮复习 专题五 化学反应中的热效应精练(含解析)-浙江版高三全册化学试题
专题五化学反应中的热效应探考情悟真题【考情探究】考点考纲内容考试要求5年考情预测热度考题示例难度关联考点化学能与热能热化学方程式(1)化学反应中能量转化的主要形式b ☆☆☆☆☆(2)吸热反应和放热反应 a2017浙江4月选考,9,2分易★★☆☆☆(3)从化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量的变化理解反应中的热效应b2016浙江4月选考,19,2分易★★☆☆☆(4)化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系c2017浙江4月选考,19,2分易★★★☆☆(5)热化学方程式的书写 b2016浙江10月选考,12,2分易★★★☆☆(6)合理利用化石燃料,提高燃料燃烧效率的方法a ☆☆☆☆☆(7)太阳能、生物质能和氢能的开发与利用a2016浙江4月选考,11,2分易★★☆☆☆(8)了解化石燃料的不可再生性及其给环境带来的问题a2017浙江11月选考,5,2分易★★☆☆☆(9)反应热、焓变的含义 a ☆☆☆☆☆(10)标准燃烧热、热值的概念a ☆☆☆☆☆(11)焓变与键能的关系 c2017浙江4月选考,19,2分易★★★☆☆(12)中和热的测定 b ☆☆☆☆☆盖斯定律及反应热的有关计算(1)利用热化学方程式进行简单计算c2016浙江4月选考,30(2)③中化学反应速率、化学平衡及电化学★☆☆☆☆(2)盖斯定律及其简单计算 b2019浙江4月选考,23,2分中★★★★★分析解读分析已有的选考试题可以发现,本专题选择题主要考点集中在以下几个方面:①能量的转化及应用,主要涉及能量变化的本质,以图像的形式表示能量变化过程;②热化学方程式的书写及含义,主要根据题给信息正确书写热化学方程式或根据热化学方程式进行相关判断;③化石燃料、太阳能、生物质能和氢能的基础知识,主要涉及合理利用化石燃料及新能源的开发和利用;④盖斯定律及其有关计算,主要根据题给能量关系图,运用盖斯定律寻找相关过程的ΔH间的相互关系进行相关计算或做出正误判断。
浙江省高考化学总复习 专题6 化学反应与能量变化专题(选考部分,B版)苏教版
第1单元化学反应中的热效应考点一反应热与热化学方程式[考试标准]1．化学反应中能量转化的主要形式(a/b)。
2.吸热反应和放热反应(a/a)。
3.从化学反应中的反应物的总能量与生成物的总能量变化理解反应中的热效应(b/b)。
4.化学键的断裂和形成与反应中能量变化的关系(b/c)。
5.反应热(/a)。
6.焓变的涵义(/a)。
7.焓变与键能的关系(/c)。
8.热化学方程式的书写(a/b)。
9.利用热化学方程式进行简单计算(b/c)。
1. 放热反应和吸热反应(1)吸热反应和放热反应化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
(2)吸热反应和放热反应的分析①从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
②从反应热的量化参数——键能的角度分析2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)—H(反应物)。
单位J·mol－1或kJ·mol－1。
(3)反应热指当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位J·mol －1或kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有如下关系：ΔH＝Q p。
3．热化学方程式(1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1表示在25 ℃，101 kPa时，1_mol固体碳和1_mol氧气反应生成1_mol_二氧化碳，同时放出393.5__kJ的热量。
(3)书写①注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。
②注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
高二化学化学反应中的热效应(2019年新版)
彭城 绝楚粮 此始受封於天子者也 故欲杀之 南面让天子位者三 而合齐以善韩 庶几无患 而忘毁楚之彊韩、魏也 上曰：“朕闻古者诸侯建国千馀 收家室而西；子言伐之 传曰“威厉而不试 大破楚军 天子使使告乌孙 汉王既至荥阳 事多故矣 弟平公燮立 则我终无魏之患矣 三十年 治
产业 又曰：“原为万户侯 三长史也 杜大梁之门 令门下候伺 蝉联血食 然犹不止 秋 陆生往请
卒虽众 乃陨厥身 幽王欲其笑万方 ”曰：“为孙 胜以闻 公卿议欲请徙流民於边以適之 加费而无益於民利者禁 至咸阳 万民不赡 左贤王围李将军 非以养欲而乐志也 问少君 ”对曰：“不如始彊 颜色不变 左将军曰：“朝鲜当下久矣 舞 十一年 今以彊听而食 引领内乡 父子 又不收恤棁 故诏吏遗单于秫糵金帛丝絮佗物岁有数 衣袴皆裂敝 是太子疑光也 薄山者 且先帝起诸侯 虚积聚以救民 蜚廉善走 ”臣答曰：“然 桓公既贤 至御史 无污我 实倾周祚 秦以冬十月为岁首 食肉富贵 与越反明矣 宛亦一都会也 汉十二年 奉厚而
太子也 问曰：“计将安出 立十六年卒 “提桴鼓立军门 原大王之留意也 因拉杀鲁桓公 而终於佚乐者也 由以宗家任为郎 六卿为言曰：“晋欲内昭公 ”项王从之 仁族死 固将制於蚁蝼 行不行 正月起兵 以其反晋而亲楚也 故曰危 谥为哀王 然不为安肆志 顷公卒 子何疑於余哉 失两将
军军 迁为郎中 二十五年 殷所以兴 窈冥昼晦 与中国侔 其人少时好读书 谋召立代王 言道家之用 诸侯吏卒异时故繇使屯戍过秦中 行不遇盗 项羽卒闻汉军之楚歌 迁为成皋令 惠王数被於军旅 使弃疾为蔡公 ”欲发兵 诸郡县苦秦吏者 此肠胃长短受水穀之数也 陛下以淮南民贫苦 今
祖自平城过赵、雒阳 出公享国二年 告于太王、王季、文王 禹以老 令後世骄奢以虐民也 乃持铁盾入到营 非齐敌也 薄太后後文帝二年 虚者 火降乌流 綷云盖而树华旗 唊为平州侯 汉王欲拜之 使乐乘代廉颇 齐大胜 八年 若君不忘厉、宣、桓、武 穰而拥阏 景帝使使持节乘舆驷马
(B版,浙江选考专用)2019版高考化学总复习第二部分专题六化学能与电能的转化检测
专题六化学能与电能的转化A组2014 —2018年浙江真题题组考点一原电池原理及其应用以下为教师用书专用（8 —9）8. （2015浙江1月学考,12,2分）如图是铜锌原电池示意图。
当该原电池工作时，下列描述不正确的是（）A. 溶液逐渐变蓝B. 锌片逐渐溶解C. 铜片上有气泡产生D. 电流计指针发生偏转£答案 A 该铜锌原电池中，Zn是负极，电极反应式为Zn-2e -——Zn ,故锌片逐渐溶解，B正确;Cu是正极，电极反应式为2H++2e-——H2f，故铜片上有气泡产生，C正确；电子由Zn经导线流向Cu，电流计指针发生偏转，D正确；该原电池工作过程中，溶液颜色不变，A错误。
9. （2014浙江1月学考，14,2分）如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（）A. 该原电池中，铜为正极B. 该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C. 该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱D. 该原电池工作一段时间后，锌片质量减小£答案B该铜锌原电池工作时，电子由负极（锌片）流出，经过导线流入正极（铜片）。
B组2014 —2018年全国真题题组考点一原电池原理及其应用以下为教师用书专用（5 —6）5. （2014北京理综,8,6分）下列电池工作时，02在正极放电的是（）**HA.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅畜电池D.镍镉电池£答案 B 氢燃料电池中，负极上H 2放电,正极上Q 放电,A 、C D 中均不存在 Q 放电，故选Bo 6.（2015课标II ,26,14 分）酸性锌锰干电池是一种一次性电池MnO 、ZnCl 2和NHCI 等组成的糊状填充物。
该电池放电过程产生 料。
有关数据如下表所示溶解度/(g/100 g,外壳为金属MnOO H 回收/ C 化合物NHCI29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 Zn Cl 2343 395 452 488 541 614化合物 Zn(O H )2Fe(OH )2Fe(OH)3K.p 近似值10-10-.—-3910回答下列问题：(1) 该电池的正极反应式为 _____________________ ,电池反应的离子方程式 为 _________________________________ 。
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专题五化学反应中的热效应A组2014—2018年浙江真题题组考点一化学能与热能热化学方程式以下为教师用书专用(10—15)10.(2015浙江7月学考,13,2分)下列属于吸热反应的是( )A.镁条在空气中燃烧B.盐酸与NaOH溶液反应C.酒精在空气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应答案 D 燃烧反应和中和反应都是放热反应,Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是在常温下就能进行的吸热反应。
11.(2015浙江7月学考,21,3分)下列说法不正确．．．的是( )A.汽油可用作燃料B.氢气是理想的绿色能源C.煤是可再生能源D.天然气的主要成分是甲烷答案 C 煤是不可再生能源。
12.(2015浙江1月学考,17,2分)已知298 K、101 kPa条件下2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) ΔH1=-483.6 kJ·mol-12H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1据此判断,下列说法正确的是( )A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)是吸热反应B.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ热量C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量D.1 mol H2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量答案 B 由两个热化学方程式知,生成2 mol H2O(l)比生成2 mol H2O(g)多放出88.0 kJ热量,故1 molH2O(g)转变成1 mol H2O(l)要放出44.0 kJ热量。
13.(2014浙江6月学考,17,2分)在25 ℃、101 kPa下,0.2 mol C2H2完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出259.92 kJ热量。
表示上述反应的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+259.92 kJ/molB.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-259.92 kJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+2 599.2 kJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2 599.2 kJ/mol答案 D 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,反应热应与各物质的物质的量相对应,2 molC2H2完全燃烧放热2 599.2 kJ。
14.(2014浙江6月学考,22,3分)下列叙述不正确的是( )A.大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用B.H2是理想的清洁燃料,储存和运输方便,在现实生活和生产中已大量应用C.海水淡化技术的进步有助于淡水资源紧缺问题的解决D.利用工业废气中的CO2制造全降解塑料,符合绿色环保要求答案 B H2是理想的清洁燃料,但储存和运输不便,因而限制了它在现实生活和生产中的应用,B不正确。
15.(2014浙江1月学考,33,4分)向塑料薄膜袋内加入约25 g氢氧化钡晶体和约10 g氯化铵晶体,排出袋内空气,扎紧袋口,将两者混匀,使之充分反应。
(1)混匀并充分反应后,用手触摸塑料袋,能感觉到,这个现象说明该反应中反应物的总能量(填“高于”“等于”或“低于”)生成物的总能量。
(2)该化学反应中能量转化的主要形式是。
答案(1)变冷低于(2)热能转化为化学能解析(1)氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是在常温下能够进行的吸热反应,故用手触摸塑料袋,能感觉到发冷。
吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
(2)从环境吸收热量反应发生,能量转化的主要形式是热能转化为化学能。
B组2014—2018年全国真题题组考点一化学能与热能热化学方程式以下为教师用书专用(7—9)7.(2015海南单科,4,2分)已知丙烷的燃烧热ΔH=-2 215 kJ·mol-1。
若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g 水,则放出的热量约为( )A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1 108 kJ答案 A 根据丙烷的燃烧热ΔH=-2 215 kJ·mol-1可知C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-2 215 kJ·mol-1,即生成(4×18)g水时,放出的热量为2 215 kJ,则生成1.8 g水时,放出的热量约为55 kJ,故选A。
8.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。
(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。
(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。
③已知:Al2O3(s)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1 344.1 kJ·mol-12AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1 169.2 kJ·m ol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。
④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。
⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是。
+答案(15分)(1)Al3++3H(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率②铁或Fe ③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ·mol-1④NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度解析(2)①通过焙烧使固体水分挥发,可以有效防止后续步骤生成的AlCl3水解;同时气孔数目增多,使固体的表面积增大,反应物的接触面积增大,反应速率加快。
②步骤Ⅱ中若不通入Cl2和O2,则发生下列反应:Fe2O3+3C2Fe+3CO↑,SiO2+2C Si+2CO↑,显然生成的相对原子质量比硅大的单质是铁。
③将题中的两个热化学方程式依次标记为a和b,根据盖斯定律,a-b得Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g) ΔH=+174.9 kJ·mol-1。
④分析可知,步骤Ⅱ中得到的气态混合物主要含有反应生成的SiCl4、AlCl3、FeCl3、CO2以及过量的Cl2和O2,冷却至100 ℃时所得尾气成分为SiCl4、CO2、Cl2、O2,再冷却至室温后,气体中仅剩CO2、Cl2和O2三种气体,用足量的NaOH冷溶液吸收该尾气时,发生反应:Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O、CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,生成的三种盐的化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3。
⑤分析流程和已知物质的沸点可知,氯化铝粗品中还含有FeCl3,步骤Ⅴ中加入的铝粉可与FeCl3反应生成Fe和AlCl3,再通过升华将AlCl3提取出来,这样就除去了FeCl3杂质,提高了AlCl3的纯度。
9.(2014课标Ⅰ,28,15分)乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。
回答下列问题:(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H),再水解生成乙醇。
写出相应反应的化学方程式。
(2)已知:甲醇脱水反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1=-23.9 kJ·mol-1甲醇制烯烃反应2CH3OH(g) C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.1 kJ·mol-1乙醇异构化反应C2H5OH(g) CH3OCH3(g)ΔH3=+50.7 kJ·mol-1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)的ΔH=kJ·mol-1。
与间接水合法相比,气相直接水合法的优点是。
(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中∶=1∶1)。
①列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。
②图中压强(p1、p2、p3、p4)的大小顺序为,理由是。
③气相直接水合法常采用的工艺条件为:磷酸/硅藻土为催化剂,反应温度290 ℃、压强6.9 MPa,∶=0.6∶1。
乙烯的转化率为5%,若要进一步提高乙烯转化率,除了可以适当改变反应温度和压强外,还可以采取的措施有、。
答案(1)C2H4+H2SO4C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O C2H5OH+H2SO4(2)-45.5 污染小、腐蚀性小等(3)①===0.07(MPa)-1②p1<p2<p3<p4反应分子数减少,相同温度下,压强升高乙烯转化率提高③将产物乙醇液化移去增加∶比解析(2)将题给反应依次编号为①、②、③,反应①减去反应②再减去反应③即得C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g),故ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-23.9 kJ·mol-1-(-29.1 kJ·mol-1)-(+50.7 kJ·mol-1)=-45.5 kJ·mol-1。
与间接水合法相比,气相直接水合法没有使用浓硫酸,减轻了酸对设备的腐蚀,且无酸性废液产生,污染小。
(3)②由题给曲线知,相同温度、不同压强下乙烯的转化率大小是p4>p3>p2>p1,而C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)为气体分子数(气体总体积)减小的反应,压强越大,C2H4转化率越高,故压强大小关系是p1<p2<p3<p4。
③欲提高C2H4的转化率,除增大压强和降低温度外,还可使C2H5OH蒸气液化而减小生成物浓度或增加∶的值以增大H2O(g)的浓度。