人教版九年级化学上册 第三单元物质构成的奥秘课题二02
人教版九年级化学 第三单元《物质构成的奥秘》课题2 元素
《化学》课教案第三单元《物质构成的奥秘》教案课题3 元素【教学目标】知识目标：1．初步掌握元素的概念；2．会写、会读常见元素的名称、符号并了解元素符号所代表的意义；3．在讲清元素概念的基础上，建立物质的宏观组成与微观构成。
能力目标：1．加深学生对元素的理解，学会元素符号的书写及意义。
2. 统一物质的宏观组成与微观构成的认识。
情感态度与价值观：1．进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
2.发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神。
【教学重点】元素的概念【教学难点】元素符号的读法及意义【教学方法】讲授【授课类型】新授【教学媒体和资源利用】多媒体【教学过程设计】教学过程备注引入：新授：第一课时复习提问：说明以下物质是怎样构成的？氧气→分子→氧元素原子二氧化碳→二氧化碳分子→氧原子+碳原子新课引入：构成以上这些物质分子的微粒里都有氧原子，不管构成哪种分子的氧原子，它们都有8个质子，带8个单位的正电荷。
我们把这些氧原子总称为“氧元素”。
同样把具有6个质子（核电荷数为6）的原子称为碳元素。
此外，还有铁元素、氯元素、钾元素等等。
〔板书〕一、什么叫元素？阅读元素概念的有关内容。
（画出概念中的关键词句）：〔讲述〕无论在氧气分子、二氧化碳分子，还是水分子中的氧原子，都具有相同的结构。
其核电荷数都是8，即核内都有8个质子。
所有原子核内有8个质子的这一类原子，就统称为氧元素。
所以说氧气、二氧化碳和水中都含有氧元素。
同样硝酸铵分子、尿素分子中都含有氮原子，所以说它们都含有氮元素。
评：有计划地、有目的地培养和指导学生看书，画关键词句，这是培养学生自学能力的起始方法。
强调：1．计量核电荷数时不管中子数。
2.只要质子数相同的同种原子就是同一种元素。
例：质子数为6 中子数为6和质子数为7 中子数为7是否同种元素？质子数为16 中子数为16和质子数为16 中子数为17是否同种元素？〔板书〕1.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2022九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教案新版新人教版
课题2 原子的结构教学目标【知识与技能】1.了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
【过程与方法】1.充分发挥学生的空间想象力。
2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。
3.运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。
【情感态度与价值观】1.激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。
2.对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。
教学重难点【教学重点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
3.原子的构成。
【教学难点】1.从微观角度来理解化学反应的本质。
2.相对原子质量的计算。
教学过程导入新课上一单元我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。
因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。
新课讲解[板书] 第四单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构[过渡] 原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？带着这些问题，我们来学习本课题的第一个问题原子的构成。
一、原子的构成[学生活动]让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题。
[投影]讨论下列问题：1.原子是由哪两部分构成的？2.原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？3.原子核是由哪些粒子构成的?这些粒子有什么异同？4.不同类原子的内部构成有什么不同？（学生讨论结束后，找学生代表陈述讨论结果，其他小组可以表明自己的不同意见）［图片展示］［分析］上图是在显微镜下观察到的多原子分子的图像。
我们可以看到分子整齐地排列着，每一个分子由大小不同的原子构成。
我们能看到的最小的微粒就是原子，通过研究发现原子也是可以再分的。
二、原子核外电子的排布[提问]原子核位于原子中心，体积很小。
如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁。
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
人教版九年级化学上册《第三单元 物质构成的奥秘 复习课(二)》教案
如：表示 3 个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示 4 个水分子。
A 表示某种物质；B
4、化学式前面的数字的含义：表示分子的个数。例如： 表示某种物质的组成；C
3H2O：3 表示 3 个水分子。
表示某种物质的一个分
元素符号右下角数字的含义：表示一个分子中所含该元 子；D 表示某种物质的一
素的原子个数。例如；H2O：2 表示一个
②物质的构成：物
2、含义：
质由分子（或原子、离
例如：H2O：A 表示水这种物质；B 表示水由氢元素和氧 子）构成
元素组成；C 表示一个水分子；D 表示一个水分子由一个氧
例：水由水分子 构
原子和二个氢原子构成。
成；铁由铁原子构成；
3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化 氯化钠由氯离子和钠离
学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。例 子构成
教师活动
学生活动
3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝
周期数
②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电
讨论并互相纠正
子数＝主族数
4、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素：最外 层电子数＜4 易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为 8（He 为 2） 不易得
钠离子：Na＋。
讨论、总结
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带 n
个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带 3 个单位正电荷的
铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带
的电荷数。例如：Fe3．+ ：3 表示一个铁离子带 3 个单位的正
人教版九年级化学上册第3单元《物质构成的奥秘》课题2 原子的结构.ppt
15
14.（1）已知一个碳12原子的质量为m kg，另一个A原子的质量为n kg，且其中有a个质 子。则A原子中的中子数是 －a 。 （2）已知一个碳12原子的质量为5.4 m kg，R原子的相对原子质量是n/3，则一个R原子 的质量是 3mn/20 kg。 （3）现以一种氧原子质量的1/16为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值作为这 种原子的相对原子质量。一个氧原子的质量为2.657×10－26 kg，一个铁原子的质量是 9.288×10－26 kg，则铁原子的相对原子质量为 56 。 15.下图是核电荷数分别为1～18的原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。
6.下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 ②⑤⑥ （填序号，下同），属于阴离 子的有 ③ ，属于阳离子的有 ①④ 。
通过上图可以总结出，原子和离子的区别在于： （__1__）__原__子__中__质__子__数__(_核__电__荷__数__)_等__于__核__外__电__子__数__，__而__离__子__中__不__等__________________； （2） _____原__子__不__显__电__性__，__离__子__显__电__性_____________________________________________。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(3)教案 (新版)新人教版
11
23
铁
26
30
26
56
铀
92
146
92
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仔细观察表中的数据，你发现有何规律吗？
问题4查阅相对原子质量
指导学生学会查阅相对原子质量。
阅读资料卡片
张青莲与相对原子质量的测定
初步了解相对原子质量的概念。准确把握相对原子质量的标准和概念本身的限制条件。
让学生由质量的角度，认识质子、中子与电子，从质量角度揭示原子的结构。深化对原子构成的理解。
探
究
与
交
流
探
究
与
交
流
知识点1相对原子质量
问题1相对原子质量的概念：
由于原子质量很小，国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量。
问题2观察下表，回答有关问题：
粒子种类
质量
质子
1.6726×10－27kg
中子
1.6749×10－27kg
2.标准碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1／12等于1.67×10－27kg。那么，相对原子质量实际上把1个原子的“质量级”放大了倍。
3.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于，电子质量，整个原子的质量主要集中在上。
4.相对原子质量近似等于+
。
导引学生自学，合作完善自学内容，形成初步感知。
A．15 B．16 C．31 D．46
2.据报道，上海某医院正在研究用放射性碘治疗肿瘤。这种碘原子的核电荷数为53，相对原子质量为125。下列关于这种原子的说法中，错误的是( B )
A．中子数为72 B．质子数为72
校九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的构成(第二课时)教案 (新版)新人教版
第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的构成（第二课时）教学目标:知识与技能了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子过程与方法运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。
情感态度与价值观逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法重点：离子的形成过程、核外电子排布难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程教学方法：多媒体教学与发现探究教学过程：一、情景导入：提问：1、你对电子有何认识？ 2、你对电子还想了解什么？问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特3点？你猜想下电子会怎样运动？猜想：1、电子绕核运动 2、电子在离核近的区域运动3、电子在离核远的区域运动4、电子是在固定轨道上运动的验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料出示：从网上下载的电子形成模型二、教授新课板书：一、核外电子的排布讲解：核外电子的分层排布出示：原子结构示意图提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构观察：课本表4—4想一想：你发现什么规律？找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？板书：二、离子的形成出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。
小结：1、离子：带电的原子或原子团2、离子的表示法——离子符号阳离子：H＋Na＋ Mg2＋ Al3＋阴离子：Cl－、O2－、S2－、３、离子符号的意义四、知识巩固：课后习题五、课堂小结：学生小结小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明六、作业：背笔记，创新设计。
九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构精品教案 新人教版
探究与交流离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。
科学家把这些区域称为电子层。
核外电子是在不同电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层运动。
现在发现的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层。
最外电子层上的电子数最多不超过8个（只有1个电子层的不超过2个）。
投放图片：（提示K层是第一层，向外以此类推）过渡：为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，我们引入了原子结构示意图。
2．原子结构示意图过渡：通过分析P54图3-12部分原子结构示意图，我们初步认识1-18原子的名称和核外电子排布规律。
可是，你有没有发现原子核外的最外层电子数特点呢？3．最外层电子数特点和相对稳定结构问题：（1）稀有气体元素、金属元素、非金属元素，它们的最外层电子数有何特点？什么样的结构属于“稳定结构”？（2）金属元素、非金属元素通过什么方式可达到相对“稳定结构”呢？（3）什么叫离子？它可分为几种？它们是怎样构成物质的？观看图片，增加对原子结构的直观感受。
引领学生感知、体会原子核外电子排布的规律美。
阅读、讨论、交流，口答、强化。
结合问题导引，详读教材P55第一段；然后，小组讨论，展示交流。
及时练习、修正；统一认识，深化理解原子核外电子的排布及其形象的表示方法，以及最外层电子数的完善学案上的学习过程中的导学提纲“三、相对原子质量”部分。
近似值。
及时练习、修正，巩固相对原子质量的相关知识点。
梳理整合通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系达标测试1．（2012·某某）右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（）A．硫原子第一电子层有6个电子B．硫原子核内有16个质子C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子2．某粒子（即原子或离子）的结构示意图为 ,请思考回答下列问题：（1）若m=11，n=1则该粒子的名称．．为；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的名称．．为；（3）若m-n＞10,则该粒子属于（选填“原子、阳离子或“阴离子”）；（4）若m=12，n=2则该粒子核内质子数为；它在化学反应中易个电子而带上个单位的电荷，变成了离子（填名称），它属于离子（选填“阳或阴”）。
人教版化学九年级上册第3单元 第2节：原子的结构-教案设计
人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2 原子的结构教学设计一、教材分析教材中本节课内容包括核外电子排布和离子形成两部分的内容。
学生在课题1的学习中，知道许多物质是由分子、原子构成的，本节课介绍构成物质的另一种粒子——离子。
该知识是上节课原子的结构的延伸，也为其后第十单元及第十一单元的酸碱盐知识的学习奠定基础，可见本节课内容的重要性。
教材第一部分先从核外电子运动的特点引出电子层的概念并介绍核外电子的分层排布规律，通过1-18号元素的原子结构示意图初步展示核外电子的分层排布。
随后引入“相对稳定结构”概念，从而归纳非金属、金属元素的最外层电子数的特点及其得失最外层电子的趋势。
第二部分以钠与氯气反应的实例加以拟人的卡通图说明离子是如何形成并通过静电作用形成化合物的，同时介绍离子符号的书写。
最后以一个总结性的图表概括描述物质与其构成粒子之间的关系。
可见，教材通过宏观、微观、符号三种表征方式介绍、分析离子的形成。
由此可知，离子的形成应该是本节课中教材强调的重点，前面核外电子排布的知识是为离子形成的讲解做铺垫的。
二、学情分析对于微观理论，虽然学生在物理课中了解了一些，但微观世界无法用肉眼直接看到，学生形成不了表象认识，抽象的化学概念学生不容易理解和掌握，只有通过学生熟悉的日常现象，提出问题，引起学生思考，解释学生已有的现象，把微观世界的探索引向深入，完成学生微观理论的形成。
三、教学目标1.知识与技能（1）通过形象的比喻，知道核外电子运动特点是分层排布的；（2）通过离子形成过程的学习，知道离子符号的含义，学会书写离子符号；（3）初步认识离子是构成物质的一种微粒；（4）通过本节课小结部分，能描述物质与其构成粒子之间的关系。
2.过程与方法（1）通过观察、归纳的方法总结出原子最外层电子数与元素的类别和性质的密切关系;（2）通过角色扮演NaCl的形成，了解离子的形成过程；（3）通过模型展示等方法，会在宏观物质与微观粒子之间建立联系。
化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构第1课时原子的构成作业课件(新版)新人教版
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(2)分析表中的数据，你发现了哪些规律？ ①___质__子__数__＝__核__电__荷__数__＝__核__外__电__子__数____； ②____质__子__数__不__一__定__等__于__中__子__数_________。
似化学性质的是_C___(填字母)。
11．下列为A、B、C、D、E五种原子的结构示意图，请回答下列问 题：
(1)D原子中x＝__6__。 (2)五种原子在化学变化中容易失去电子的是__E__(填字母，下同)，容 易得到电子的是__B_D_。 (3)具有相对稳定结构的是__A_C_。 (4)原子核外有2个电子层的是__B_C_。 (5)属于金属原子的是__E__，属于非金属原子的是__B_D___，属于稀有 气体原子的是___A_C___。
知识点一 原子的构成 1．(伊春期中)原子中一定含有的微粒有( D ) A．质子、中子、电子 B．质子、中子 C．中子、电子 D．质子、电子
2．(重庆中考)同一原子中，下列说法错误的是( B ) A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
人教版
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第1课时 原子的构成
1．原子的构成
结构：原子原子核质 中子 子（ （每 不带个电质）子带1个单位正电荷） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷）
关系：在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，故整个原子不
显电性。
2．原子结构示意图的含义(以钠原子为例)
3．稀有气体原子最外层电子都是__8__个(氦为2个)，这是一种相对稳 定 的 结 构 ； 金 属 原 子 最 外 层 电 子 一 般 少 于 _4___ 个 ， 在 化 学 反 应 中 易 __失__去__电__子___ ， 达 到 相 对 稳 定 结 构 ； 非 金 属 原 子 最 外 层 电 子 一 般 多 于 __4__个，在化学反应中易__得__到__电___子___，达到相对稳定结构。
人教版九年级化学上册：第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 课件(共24张PPT)
原子
原子核
电子数 相对原
种类 质子数 中子数
子质量
氢
1
碳
6
0
1
1
6
6
12
铁 26
30
26
56
磷 15
16
15
14
例2 、铁原子的相对原子质量是( )B
A、56克
B、56
C 、9.288×10-26 Kg D、1/56
例3、组成一切原子必不可少的粒子是( B)
•氢的相对原子质量=1.67×10-27㎏/ 1.66×10-27㎏
•
=1.006≈1
•氧的相对原子质量=２.６５７×10-26㎏/1.66×10-27㎏
=1６.006≈1６
科学家的方法
以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它比较所得的比值, 作为这种原 子的相对原子质量（Ar）。
3、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
史料启迪
α粒子轰击金箔
1911 卢瑟福 原子核
复习提问
• 原子是如何定义的？该如何理解？
原子是化学变化中的最小粒子； 在化学变化的范围内不能再分。
(思考)原子是否可再分?原子是如何构成 的?
一、原子的构成
原
原子核 质子 中子
子 核外电子
结合书上的图片3-9你能获得哪些信息 电子在原子核外很大的空间里作高速运动
原子种类 质子数
中子数 核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构教学
+
m总(中子) 1.66×10-27
+
m总(电子)
1.66×10-27
Ar=
x×m(质子)
y×m(中子)
1.66×10-27 + 1.66×10-27
+ x×m(电子) 1.66×10-27
（不带电(dài ） diàn) 电子
（带负电）
第七页，共四十一页。
观察表格(表3-1),思考下列(xiàliè)问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
1
1
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
8
8
11
11
17
17
1.不同(bù tónɡ)原子之间有哪些区别？
教学 课件 (jiāo xué)
化学 九年级 上册 (niánjí) 人教版
第一页，共四十一页。
第三 单元 (dìsān) 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
第二页，共四十一页。
第三页，共四十一页。
我们(wǒ men)都是金属制成的
构 成 原子
第四页，共四十一页。
英国(yīnɡ ɡuó)物理学家卢瑟福α粒子散射实验
里高速运动。
第十一页，共四十一页。
原子核外的电子是如何(rúhé)运动的？
1.高速运动(yùndòng)
2.无规则(guīzé)运动
3.分层运动
电子经常出现的区域叫电子层。
第十二页，共四十一页。
二、原子核外电子(hé wài diàn zǐ)的排布
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘2
——增、换图表
第十二页，共十六页。
• 水资源内容调整
(tiáozhěng)
——更新信息、调查
12/11/2021
第十三页，共十六页。
• 精选探究(tànjiū)——新编
探究(tànjiū)准 12/11/202备1
第十四页，共十六页。
•根
• 离子(lízǐ)的化学式
加小注：
第六页，共十六页。
合并
(hébìng)
第四单元(dānyuán) 自然界的水
课题(kètí)1 爱护水资源
课题2 水的净化 课题3 水的组成 课题4 化学式与化合价
12/11/2021
第七页，共十六页。
一、内容 结 (nèiróng)
构
水线索(xiàn suǒ)
课题
自然界的水 爱护水资源
实验室的水
第四页，共十六页。
——课题2中知识(zhī shi)间的联系
• 顺序变化
• 内容 变 (nèiróng) 化
• 课题变化
二、原子核外电子 的排布
三、相对原子质量
12/11/2021
第五页，共十六页。
新增
移出
• 图和资料(zīliào)变化
——增、修资料
12/11/2021
之前
排布和离子内容移元素(yuán sù)知识
• 内容变化——分子和原子移此，化合价和化学
式移至4单元
• 课题变化——4个课题改3个课题
• 图和资料变化——资料增加、合并、移正文， 增加图示
12/11/2021
第三页，共十六页。
• 顺序变化
(biànhuà)
• 内容变化
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相对原子质量 国际上一致同意采用相对原子质量：以一种碳 原子质量的1/12为标准，其他原子质量与它相 比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质 量(符号Ar)。
一个某原子的质量 计算：相对原子质量 一个碳原子的质量 112
课堂演练
计算表1中所列原子的相对原子质量。表1
已知质子和中子的质量如下表，用相同的方 法计算出质子和中子的相对质量都约等于1。 粒子种类 质子 原子质量 1.6726×10－27kg
第三单元物质构成的奥秘
课题2.原子的结构
第2课时离子与相对原子质量 Zxxk
复习
构成原子的粒子有哪些？它们怎样构成原子？
导入新课
［引入］我们已经学习了原子的构成和原子核外电子排布的 初步知识，下面我们根据前面学过的原子结构示意图归纳 一下原子结构与化学性质的关系。
Zxxk
元素种类
最外层电子数
课堂检测
《状元成长路—创优作业》P31“课堂演练”中的题目
［课堂小结］
［提问］通过今天的学习，你有哪些收获？又有哪些 疑问？ ［小结］⑴元素的化学性质与原子结构特别是最外层电子数的
关系； ⑵离子的形成过程和离子也是构成物质的基本粒子； ⑶相对原子质量及其应用。
布置作业
《状元成长路—创优作业》P32“课后作业” 练习，并预习下一节内容，试着做《状元 成长路—创优作业》P33“课前预习”。
［阅读感知］
阅读课本P56 ⑴了解张青莲院士为测定相对原子质量所作出的贡 献。 ⑵了解质子、中子和电子的质量关系。
典例剖析 例1.下列是五种粒子的结构示意图，其中： A、C、D 填序号，下同)； ⑴属于原子的是_________( E ⑵属于阳离子的是_________ ； B、E ⑶电子层结构相同的是_________ 。
A
B
C
D
E
典例剖析
例2.下列关于相对原子质量的叙述，①相对原子 质量就是一个原子的质量；②相对原子质量是一 个碳原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的 相对质量，是一个比值；④相对原子质量的单位 是“kg”；⑤相对原子质量的近似值为质子数和中 子数之和；⑥一般化学计算常采用相对原子质量 D 的近似值。其中正确的是() A.①②③B.①③④C.③④⑤D.③⑤⑥
氢原子 碳原子 氧原子
原子质量
1.67×10－27kg 1.993×10－26kg 2.657×10－26kg
［设问］原子的质量这样小，用常规方法书写、 记忆、计算方便吗？
［交流讨论］以小组为单位，设想解决问题的方法。 ［讨论思路］ 1.用一个更小或更大的质量作比较的标准，小的数值被它除 就变大了，大的数值被它除就变小了。 2.这样的数最好在两位数以内，用起来更方便些。 ......
⑵相对原子质量 质子数 |中 子 数
具有相同核电荷数的 一类原子的总称
金刚石、汞、 稀有气体等 聚集 氢气、氧气 水、二氧化碳等 氯化钠、 硫酸铜等
单质
原 结合
子
化合物
不同种元素 组成
分解 得失 电子
分子 结合 离子
宏观组成
只讲种类，不讲个数
微观结构
既讲种类，又讲个数
2.相对原子质量
［提出问题］原子很小，它有质量吗？ 表1
原子种类
板书设计 课题2.原子的结构
第2课时离子与相对原子质量
1.离子的形成 ⑴离子：带电的原子或原子团； 阳离子：带正电的离子； 阴离子：带负电的离子； ⑵离子的表示符号 ⑶离子、原子的区别与联系； ⑷元素、分子、原子、离子、物质间的关系。 2.相 对 原 子 质 量
⑴相对原子质量 一个某原子的质量 一个碳原子的质量 112
课堂练习
下列物质中哪些是由分子构成的？哪些是由原子 构成的？哪些是由离子构成的？ ①Ne②KCl③N2④Al⑤CO2⑥S⑦H2O ⑧CuSO4 答：③⑤⑦是由分子构成的；①④⑥由原子构成 的；②⑧是由离子构成的。
元素、分子、原子、离子、物质间有何关系？
物质与其构成粒子之间的关系
同种元素 组成 元素 结合
中子
电子
1.6749×10－27kg
质子质量的1/1836
学生查表
查P62表，填写下表中各原子的相对原子质量，并 从表中找出相对原子质量与质子数和中子数的关系。
原子种类 氢 质子数 1 中子数 0 相对原子质量 1
碳 氧
钠
6 8
11
6 8
12
铁
26
30
12 16 23 56
［归纳小结］ 相对原子质量≈质子数+中子数
氯化钠的形成
Na
+11 2 8 1
7 8 2
+17
Cl
原子不显电性
Na＋
+11 2 8
8 8 2
+17
Cl-
阳离子带正电 阴离子带负电
NaCl
化合物不显电性
［提问］分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子，请举 例说明哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由原子构成 的？哪些物质是由离子构成的？ ［归纳小结］一般来说： ①金属、稀有气体及碳、硅、硫、磷等固态非金属是由原子 构成的； ②金属元素(或铵根)与非金属元素形成的物质大多是由离子 构成的； ③除稀有气体外的气体单质及非金属元素形成的化合物大多 是由分子构成的。
元素化学性质
不易得失电子 相对稳定
稀有气体元素 8个(氦为2个电子) 金属元素 非金属元素
一般少于4个
一般多于4个
易失电子
易得电子
自主学习P55离子的形成，思考下列问题。
⑴什么叫离子？什么是阴离子、阳离子？
⑵离子和原子有何区别和联系？
带电荷的原子（或原子团） 1、叫做离子， 带正电荷的原子 叫做阳离子， 带负电荷的原子 叫做阴离子。
2、原子和离子的关系
微粒 种类 结 构
区 别 电 性 表 示 方 法 相 互 转 化 离子 阳离子 质子数核外电子数 阴离子 质子数核外电子数
原子
=
质子数核外电子数 Zxxk
>
<
不显电性
用元素符号表示，如：
带正电
离子符号表示，如：
带负电
离子符号表示，如：
Na、Cl、Ar
Na+、Mg2+
（）（） 失电子 得电子 阳离子原子阴离子 得电子 失电子 （）（）
Cl-、OH-
联 系
表示离子的化学符号——离子符号
请每个学习小组抽取三张卡片，写出相应的离子符号， 然后分类粘贴在对应的小展板上。
阳离子：Na 、Mg 、Al 、NH4 2阴离子：Cl 、OH 、SO4 、NO3
+
2+
3+
+
离子符号的书写方法：在元素符号（或原子团）的 右上角标出离子所带的电荷数和离子电性（先写数 字后写“＋”、“–”号，数字“1”省略不写）。