杜集区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

合集下载

2018-2019学年高二化学上学期期中试题必修

2018－2019学年度第一学期中测试卷高二化学（必修）2018.11本试卷分为第I 卷和第II 卷两部分。

试卷1至6页。

共100分。

考试时间75分钟。

注意事项：1．考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。

2．选择题答案请用2B 铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。

非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。

3．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 N:14O:16 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 Ba:137选择题（共69分）单项选择题（本题包括23小题，每题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2016年世界环境日，我国环保部公布中国主题为“改善环境质量，下列做法与该主题相违背．．．的是 A ．推广和鼓励多“绿色”出行B ．植树造林，绿化环境 C ．利用廉价煤炭，大力发展火力发电D ．对燃煤进行脱硫 2．下列过程属于物理变化的是 A ．铜的锈蚀B ．粮食酿酒 C ．海水晒盐D ．食物腐败3．K 2FeO 4是新型的净水剂与消毒剂，它属于是 A ．化合物B ．氧化物 C ．单质D ．混合物4．下列物质的名称或俗名与化学式相对应的 A ．小苏打——NaHCO 3B ．火碱——Na 2O 2 C ．水煤气——CO 2D ．生石灰——Ca(OH)2 5．在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。

下列关于的说法正确的是A ．质量数是67B ．质子数是67C ．电子数是99D ．中子数是166 6．下列物质中属于电解质的是 A ．蔗糖B ．浓硫酸C ．NaClD ．乙醇 7．下列化学用语表达正确的是A ．Al 原子的结构示意图：B ．氢元素的三种核素：H 、D 、TC ．磁铁的主要成份：Fe 2O 3D ．硫酸钠电离：Na 2SO 4===Na ＋＋SO2－4 8．在高炉中，还原氧化铁的物质是 A ．二氧化碳B ．铁矿石 C ．石灰石D ．一氧化碳9．工业上可用金属钠和四氯化钛反应制备金属钛，其化学方程式为： 4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋Ti 。

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷(含解析) (IV)

2018-2019学年高二化学上学期期中试卷（含解析） (IV)一、单选题（每题3分）1.反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X （△H＞0）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】试题分析：由反应A+B→C（△H＞0）分两步进行：①A+B→X（△H＜0），②X→C（△H＞0）由A+B→C （△H＞0）是吸热反应，A和B的能量之和小于C；由①A+B→X （△H＜0）可知这步反应是放热反应，故X的能量小于A+B；由②X→C（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，故X的能量小于C；所以图象A符合，故选A。

考点：考查了化学能与热能的相互转化的相关知识。

2. 下列对化学反应的认识错误的是A. 会引起化学键的变化B. 会产生新的物质C. 必然引起物质状态的变化D. 必然伴随着能量的变化【答案】C【解析】试题分析：A.化学变化的实质是旧键断裂和新键形成的过程，所以在化学反应中会引起化学键的变化，A项正确；B.在化学变化的过程中，有新物质生成是化学变化的特征，B项正确；C.对于化学反应来说，有新物质生成和伴随着能量的变化，但物质的状态不一定引起变化，C项错误；D项正确；答案选C。

考点：考查化学变化实质、特征的判断3.对于化学反应3W（g) + 2X（g）= 4Y（g）+ 3Z（g），下列反应速率关系中正确的是A. v（W）=3v（Z）B. 2v（X）=3v（Z）C. 2v（X）=v（Y）D. 3v（W）=2v（X）【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率之比等于化学系数之比，A、v（W）：v（Z）=3：3=1：1，故错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，故错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，故正确；D、v（W）：v（X）=3：2，故错误。

考点：考查化学反应速率的计算等知识。

视频4.根据热化学方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,则a<bC. 1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和D. 16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量【答案】B【解析】硫燃烧是放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以A、C正确。

2018_2019学年高二化学上学期期中试题(含解析)

2018-2019学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Ni-59 Zn-65第Ⅰ卷选择题：每道选择题有且只有一个正确选项，每题1.5分，共30分。

1.下列有关化学用语表示正确的是A. H2S 的电子式：B. 基态氧原子的电子排布图：C. 二氧化硅的分子式：SiO2D. 24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1【答案】D【解析】试题分析：A．H2S 是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能量最低，所以基态氧原子的电子排布图是，错误；C．二氧化硅是原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。

考点：考查化学用语表示的正误判断的知识。

2.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是A. L和Q形成的化合物含极性共价键B. M易与T单质反应C. T、Q的简单氢化物常温常压下均为无色气体D. L、R的单质与盐酸反应速率：R＞L【答案】B【解析】【详解】L和R的化合价都为+2价，应为周期表第II A族，根据半径关系可知R为Be， L 为Mg；Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第VIA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第IIIA族元素，根据半径大于S，为Al元素。

A.Mg与S形成MgS，该化合物属于离子化合物，不存在极性键，A错误；B.M为Al，T为O，铝易与氧气反应，B正确；C.T为O，对应的氢化物常温下为液体，Q为S，其氢化物为气态硫化氢，C错误；D.L为Mg、R为Be，元素的金属性Mg>Be，元素的金属性越强，其与酸反应速率越快，因此反应速率：Mg>Be，D错误；故合理选项是B。

3.下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A. CaO与CO2B. NaCl与HClC. MgCl2与SiD. Cl2与I2【答案】C【解析】【详解】A.CaO是离子化合物，含有离子键，熔化断裂的是离子键；CO2是共价化合物，含有共价键，由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，A错误；B.NaCl是离子键结合而成离子晶体，熔化断裂的是离子键，而HCl分子是由共价键结合而成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，熔化破坏的是分子间作用力，与化学键无关，B错误；C.MgCl2是由离子键结合而成的离子晶体，熔化破坏的是离子键；晶体Si是由原子通过共价键结合而成的原子晶体，熔化断裂的是共价键，C正确；D. Cl2与I2都是分子晶体，熔化破坏的是分子间作用力，而分子内的化学键是共价键，二者不相同，D错误；故合理选项是C。

2018-2019学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

高二考试化学试题一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）①放热反应在常温下均能自发进行；②燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量③人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应4．下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现5. 反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（）A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小6.下列判断正确的是（）A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同7．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．9．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移C．化学方程式中 b > c+d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．25℃时，水电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低B．将水加热，K W增大，pH不变C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，K W不变11．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是（）A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＞3v正(H2O)14．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色15．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于（）A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣1 16．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞VyD．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱二、非选择题（4小题共52分）17．(10分）已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+177.7kJ/mol②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ/mol③H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣114.6kJ/mol④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol⑤2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣564kJ/mol⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol⑦CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣517.6kJ/mol（1）上述热化学方程式中，不正确的是（填序号），不正确的理由是．（2）根据上述信息，写出C与O2反应生成CO的热化学方程式．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有（填序号，下同）；表示中和热的热化学方程式有．18．（12分）（1）某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH_________。

【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷参考答案

【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。

高二化学2018-2019学年第一学期期中考试试卷

4 2018-2019 学年第一学期期中考试试卷高二化学考试时间：90 分钟满分：100 分I 卷（共 50 分）相对原子质量：H 1 O 16 N 14Ne 20 Na 23 Mg 24Cl 35.5Fe 56Cu 64一.选择题:（共 25 个小题，每小题 2 分，共 50 分）1. 以下反应在理论上不能用于设计原电池的是A ．HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH <0B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH <0C ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH <0D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH <02. （g ）+4F （g ）═ CF （g ）+4HF （g ）的反应热△H 为键能/（kJ mol -1）A. -485 kJ mol -1B. +485 kJ mol -1C. +1940 kJ mol -1D. -1940 kJ mol -13. 在盛有稀 H 2SO 4 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A ．正极附近的 SO 2－浓度逐渐增大 B ．电子通过导线由铜片流向锌片C ．正极有 O 2 逸出D ．铜片上有 H 2 逸出4. 如图所示的各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是5. 关于恒容密闭容器进行的反应 C(s) + CO 2(g)＝2CO(g) △H >0，下列说法不正确的是A. △S>0B. 达到平衡状态时，升高温度，CO 2 转化率和反应速率均增大C.在低温下能自发进行 D. 当混合气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态 6. 反应Fe(s)+CO 2(g) FeO(s)+CO(g)，700 ℃时平衡常数为 1.47，900 ℃时平衡常数为 2.15。

下列说法正确的是A.升高温度该反应的正反应速率增大,逆反应速率减小B.该反应的正反应是吸热反应[FeO ] ⋅[CO ]C. 该反应的化学平衡常数表达式为 K =[Fe ] ⋅[CO 2 ]D. 增大 CO 2 浓度,平衡常数增大7.下列各项是反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率,其中反应速率最大的是A. v(A)=0.15 mol·L-1·s-1B. v(B)=30 mol·L-1·min-1C. v(C)=0.5 mol·L-1·s-1D. v(D)=24 m ol·L-1·min-18.光气又称碳酰氯，有剧毒，可发生反应: COCl2(g) CO(g) +Cl2(g) ∆H>0。

杜集区第一高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学.doc

杜集区第一高级中学2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级 __________座号 _____姓名 __________分数 __________一、选择题1．溶质质量分数为98% 的浓硫酸（ρ＝ 1.84 g/mL ），取 10 mL 该硫酸与a mL 水混淆，配制成溶质量分数为 49%的硫酸（ ρ ＝1.40 g/mL ），其物质的量浓度为 b mol/L ，则 a 、 b 分别为（） A ．a>10 b ＝ 9.2B ． a>10 b<9.2C ． a ＝ 10 b ＝ 9.2D ． a<10 b>9.22．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是 A ．2.3g 钠与水反响产生气体的分子数为 0.1N A B ． 28gN 2 和 CO 构成的混淆气体中含有的原子数为2N A12 C ． 0.1 mol?L ﹣Na 2SO 4 溶液含有 0.1N A 个SO 4﹣ D ．22.4L 氯气中含有的电子总数必定为34N A3．某化学兴趣小组对电解质溶液作以下的概括总结（均在常温下）。

此中不．正确的选项是（）A ．pH=3 的强酸溶液 1mL ，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 高升 2 个单位-1-1+B ． 1L 0.50mol L ·NH 4Cl 溶液与 2L 0.25mol L ·NH 4Cl 溶液含 NH 4 物质的量后者大C ． pH=8.3 的 NaHCO 3 溶液： c （Na +）＞ c （ HCO 3 －）＞ c （ H 2CO 3）＞ c （CO 3 2-）D ．pH=4 、浓度均为 -1 的 CH 333 COO －）－ c （CH 30.1mol L ·COOH 、CH COONa 混淆溶液中： c （ CHCOOH ）=2×（ 10 -4－ 10 -10-1） mol L ·4．以下说法正确的选项是（）①有单质参加或生成的反响必定是氧化复原反响②向 Al 2（SO 4） 3 溶液中逐滴滴加 Ba （ OH ）2 溶液，先生成白色积淀，后积淀消逝③向含有BaCl 2和 NaOH 的混淆溶液中通入少许的二氧化硫气体，有白色积淀生成 ④向 CaCl 2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色积淀，后积淀消逝⑤ 101kPa 、150℃时，agCO 和 H 2的混淆气体在足量的O 2中完整焚烧，将焚烧后的产物通入足量的Na 2O 2固体后， Na 2O 2增重 ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al 2O 3）坩埚中融化氢氧化钠固体后进行丈量 ⑦碱性氧化物必定是金属氧化物⑧ 22.4L 的 CO 气体和 28gN 2所含的电子数相等 A ．①②④⑥⑧B ．③④⑤C ．①⑤⑥⑦D ．③⑤⑦5．轴烯是一类独到的星形环烃。

杜集区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

杜集区第三中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法正确的是A．酸雨是指PH<7的雨水，酸雨长时间放置，酸性变强B．用排空气法收集NOC．用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D．2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气2．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl3溶液（其他用品略），某合作学A．第①组溶液中c（FeB．第②组剩余固体是铜铁混合物C．第④组反应后的滤液中c（Fe2+）=6 mol/LD．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：23．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s）ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大4．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）4NO2（g）+ O2（g）△H5．N＝+Q kJ/mol （Q>0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：A．500s内N2O5分解速率为6×10-3mol/（L·s）B．该温度下的平衡常数K＝125C．反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD．其他条件不变，若开始时c（N2O5）＝10mol/L，则达平衡后c（N2O5）＝5mol/L6．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋7．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染8．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B．可能是C2H4和C3H6的混合物C．CxHy和CaHb一定是同分异构体D．CxHy和CaHb的最简式可能不同9．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热⑧液态植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（）A．②⑤的反应类型相同B．⑥⑦的反应类型不同C．④与其他8个反应的类型都不同D．①③⑧属于同一种反应类型10．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7的是11．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石12．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率13．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

杜集区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

杜集区第一中学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学一、选择题1．已知函数f （x ）=Asin （ωx﹣）（A ＞0，ω＞0）的部分图象如图所示，△EFG 是边长为2 的等边三角形，为了得到g （x ）=Asin ωx 的图象，只需将f （x ）的图象（）A．向左平移个长度单位 B．向右平移个长度单位 C．向左平移个长度单位 D．向右平移个长度单位2．若某几何体的三视图（单位：cm ）如图所示，则此几何体的体积是（）cm 3A ．πB ．2πC ．3πD ．4π3．已知函数f （x ）的图象如图，则它的一个可能的解析式为（）A ．y=2B ．y=log 3（x+1）C ．y=4﹣D ．y=4．若偶函数f （x ）在（﹣∞，0）内单调递减，则不等式f （﹣1）＜f （lg x ）的解集是（） A ．（0，10） B．（，10） C．（，+∞） D ．（0，）∪（10，+∞）5．设a是函数x 的零点，若x 0＞a ，则f （x 0）的值满足（）A ．f （x 0）=0B ．f （x 0）＜0C ．f （x 0）＞0D ．f （x 0）的符号不确定6．设集合M={x|x ＞1}，P={x|x 2﹣6x+9=0}，则下列关系中正确的是（）班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________A．M=P B．P⊊M C．M⊊P D．M∪P=R7．命题“若α=，则tan α=1”的逆否命题是（）A．若α≠，则tan α≠1 B．若α=，则tan α≠1C．若tan α≠1，则α≠D．若tan α≠1，则α=8．如果执行右面的框图，输入N=5，则输出的数等于（）A．B．C．D．9．已知函数f（x）=e x+x，g（x）=lnx+x，h（x）=x﹣的零点依次为a，b，c，则（）A．c＜b＜a B．a＜b＜c C．c＜a＜b D．b＜a＜c10．某一简单几何体的三视图如所示，该几何体的外接球的表面积是（）A．13πB．16πC．25πD．27π11．已知是虚数单位，若复数22aiZi+=+在复平面内对应的点在第四象限，则实数的值可以是（）A．-2 B．1 C．2 D．312．在△ABC中，已知a=2，b=6，A=30°，则B=（）A．60°B．120°C．120°或60°D．45°二、填空题13．函数f（x）=log（x2﹣2x﹣3）的单调递增区间为．14．在△ABC中，若a=9，b=10，c=12，则△ABC的形状是．15．在极坐标系中，曲线C1与C2的方程分别为2ρcos2θ=sinθ与ρcosθ=1，以极点为平面直角坐标系的原点，极轴为x轴的正半轴，建立平面直角坐标系，则曲线C1与C2交点的直角坐标为．16．小明想利用树影测量他家有房子旁的一棵树的高度，但由于地形的原因，树的影子总有一部分落在墙上，某时刻他测得树留在地面部分的影子长为1.4米，留在墙部分的影高为1.2米，同时，他又测得院子中一个直径为1.2米的石球的影子长（球与地面的接触点和地面上阴影边缘的最大距离）为0.8米，根据以上信息，可求得这棵树的高度是米．（太阳光线可看作为平行光线）17．设曲线y=x n+1（n∈N*）在点（1，1）处的切线与x轴的交点的横坐标为x n，令a n=lgx n，则a1+a2+…+a99的值为．18．用“＜”或“＞”号填空：30.830.7．三、解答题19．根据下列条件，求圆的方程：（1）过点A（1，1），B（﹣1，3）且面积最小；（2）圆心在直线2x﹣y﹣7=0上且与y轴交于点A（0，﹣4），B（0，﹣2）．20．设函数f（x）=lnx+，k∈R．（Ⅰ）若曲线y=f（x）在点（e，f（e））处的切线与直线x﹣2=0垂直，求k值；（Ⅱ）若对任意x1＞x2＞0，f（x1）﹣f（x2）＜x1﹣x2恒成立，求k的取值范围；（Ⅲ）已知函数f（x）在x=e处取得极小值，不等式f（x）＜的解集为P，若M={x|e≤x≤3}，且M∩P≠∅，求实数m的取值范围．21．已知数列{a n}是各项均为正数的等比数列，满足a3=8，a3﹣a2﹣2a1=0．（Ⅰ）求数列{a n}的通项公式（Ⅱ）记b n=log2a n，求数列{a n•b n}的前n项和S n．22．函数。

杜集区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

杜集区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（）A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法2．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是A．MgCl2→Mg→Mg3N2B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2C．S→SO2→H2SO4D．NaCl→Cl2→FeCl33．已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。

将的KI溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色②滴入溶液有黄色沉淀生成③滴入溶液有蓝色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A. ①B. ②和④C. ③和④D. ①和②4．在一定温度下，溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A. 的平均反应速率：B. 的平均反应速率：C. 反应到时，D. 反应到时，分解了50%5．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。

下列说法不合理的是A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B．电石与硝酸分开存放C．运输电石的铁桶内可充入氮气D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭6．将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是A．NaAlO2溶液B．CaCl2溶液C．饱和Na2CO3溶液D．水玻璃7．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀8．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。

杜集区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

杜集区二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． T K 时，向2.0L 恒容密闭容器中充入0.10molCOCl 2，发生反应 ()()()2211COC g C g CO g +，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是A ．T K 时该反应的化学平衡常数为175B ．反应在前2s 的平均速率()0.015v CO =mol·L -1·s -1C ．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c （C12）=0.038mol·L -1，则反应的△H<0D ．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl 2，平衡正向移动，COCl 2的转化率增大 2．下列说法或表示方法正确的是（）A ．等质量的硫蒸汽和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少B ．1molH 2在足量氧气中完全燃烧所放出的热量，是H 2的燃烧热C ．HCl 与NaOH 反应的中和热△H=-57.3kJ·mol -1.则H 2SO 4和Ca （OH ）2反应的中和热△H=2X （-57.3）kJ·mol -1D ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关3．有4种碳架．．如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）①a 和e 互为同分异构体 ②b 是天然气的主要成分 ③d 为平面型分子，属于芳香烃 ④b 和c 互为同系物 ⑤a 、d 、e 的最简式相同A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．①④⑤ 4．有关硫及其化合物说法正确的是A ．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B ．硫在足量空气中燃烧生成大量SO 3C ．SO 2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5．已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A ．60%B ．91%C ．84%D ．42% 6．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2 C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型7．下列说法正确的是（）A．放热反应不需加热就能发生B．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应C．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强8．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

杜集区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

杜集区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列关于有机化合物的叙述正确的是A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应2．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。

下列有关叙述正确的是（）A．该有机物与溴水发生加成反应B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOHD．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应3．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H2O+O2+4e一= 4OH一B．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程4．某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH－）=10－22，则该小组在该温度下测得0．001mol·L－1NaOH溶液的pH应为A．13 B．12 C．11 D．105．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.6．下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A．将少量的Na投入到Ca（HCO3）2溶液中B．将过量的Na2O2投入到FeSO4溶液中C．将过量的Na投入到KAl（SO4）2溶液中D．将少量的Mg投入到NaOH溶液中7．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H>0。

杜集区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

杜集区第四中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列离子方程式正确的是A ．NaHSO 4溶液中加入Ba （OH ）2溶液至沉淀完全：SO 42﹣+ H ++ Ba 2++ OH ﹣═ BaSO 4↓+ H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入过量石灰水：2HCO 3﹣+ Ca 2++ 2OH ﹣═ CaCO 3↓ + 2H 2O + CO 32﹣C ．NaAlO 2溶液中通入少量CO 2：AlO 2﹣+ CO 2 + 2H 2O ═ Al （OH ）3↓ + HCO 3﹣D ．Na 2CO 3溶液与醋酸溶液混合：2H + + CO 32﹣═ CO 2↑+H 2O2．工业废气H 2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。

反应原理为：2H 2S （g ）＋O 2（g ）=S 2（s ）＋2H 2O （l ） ΔH ＝-632 kJ·mol -1。

H 2S 燃料电池的工作原理如图所示。

下列有关说法不正确的是A ．电极a 为电池的负极B ．电极b 上的电极反应式为：O 2+4H ++4e -=2H 2OC ．若电路中通过2 mol 电子，则电池内部释放632 kJ 热能D ．若有17 g H 2S 参与反应，则会有1 mol H +经质子膜进入正极区3．下列关于SO 2的叙述中不正确的是A ．可用向上排空气法收集B ．可用于漂白纸浆、草帽等C ．遇石蕊溶液先变红，后褪色D ．不能与氯化钡溶液发生反应4．下列关于有机化合物的叙述正确的是A ．乙酸和乙醇均能与NaOH 溶液发生反应B ．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C ．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D ．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应5．用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A N A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数为A N B ．2.3g 金属钠被氧化成，转移电子数为0.122Na O A N C ．5.6g 铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3AND ．2L 0.1 mol/L 溶液中含有的Na +的数为0.224Na SO A N 6．仪器名称为“蒸发皿”的是A ．B ．C ．D ．7．的名称是A ．1-甲基-4-乙基戊烷B ．2-乙基戊烷C ．1,4 -二甲基己烷D ．3-甲基庚烷8．已知在酸性溶液中易被还原成2Co +，且、、、的氧化性依次减弱。

杜集区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

杜集区四中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；2．下列关于有机物的叙述错误的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D．1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成l mol 羧酸和2 mol乙醇，则该羧酸分子式为C14H18O53．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。

为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200ml上述溶液，加入足量Ba（OH）2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。

向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

的是关于原溶液组成的结论，不正确．．．A．一定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液C．c（HCO3-）=0.05mol/LD．4.88g沉淀中含有3种成分4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却B．明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸D．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维5．实现下列转化的反应方程式中，正确的是A．H2SO3→H2SO4：H2SO3＋H2O2＝H2SO4+H2OB．Fe→Fe3＋：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．Brˉ→Br2：2Brˉ＋I2＝Br2＋2IˉD．Cu→CuSO4：Cu＋2H2SO4（稀）＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O6．【2016年高考江苏卷】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。

2018_2019学年高二化学上学期期中试题(5)

2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试卷（考查范围：必修2第四章选修4第一章）试卷满分：100分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是( )A.形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B.大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D.水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的３、已知化学反应2C(g) + O2(g)==2CO(g), 2CO(g)+O2(g)==2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）（）A．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B．56gCO和32g O2所具有的总能量大于88ｇCO2所具有的总能量C．12gC和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D．将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4、下列反应的能量变化与其他三项不同的是（）A．铝粉与氧化铁反应 B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应 D．钠与冷水反应5、利用海水制取淡水的传统方法是( )A.蒸发B.过滤C.分液D.蒸馏6、列热化学方程式中H的含义表示正确的是 ( )A.H (中和热)B.浓)H (中和热)C.H(燃烧热)D.H(燃烧热)7、下列说法正确的是（）A．焓变单位中kJ·mol-1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时△H﹥0，反应吸热时△H﹤0C．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”D．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“－”8、已知2HBr(g);H=-72 蒸发1 mol 需要吸收的能量为30 kJ,其他相关数据如下表:H2(g) Br2(g) HBr 1mol分子中的化学键断裂需要吸收的能量（kJ）436 a 369则表中a为( )A.404B.260C.230D.2009、已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A.+184.6kJ·mol-1B.-92.3 kJ·mol-1C.-184.6 kJ·mol-1D.+92.3 kJ·mol-110、甲烷是一种高效清洁的能源,0.25 mol甲烷完全燃烧时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式正确的是( )A.H=+890 kJ·mol-1B.H=+890 kJ·mol-1C.H=-890 kJ·mol-1D.H=-890 kJ·mol-111、同温同压下,已知下列反应均为放热反应,下列各热化学方程式中H最小的是( )A.2A(l)+B(l)2C(g) HB.2A(g)+B(g)2C(g) HC.2A(g)+B(g)2C(l) HD.2A(l)+B(l)2C(l) H12、下列关于金属冶炼的说法正确的是( )A.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产AlB.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热D.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定13、从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”14、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q215、在298K 、100kPa 时，已知：2H2O(g)= O2(g)+2H2(g ) ⊿H1Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) ⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是（）A .△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C. △H3=△H1-2△H2D.△H3=△H1- △H216、下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定C．在稀溶液中：H++OH－===H2O ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l）ΔH = +285.8 kJ· mol—117、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③18、根据反应Br+→HBr+H的能量对反应历程的示意图甲进行判断,下列叙述中不正确的是( )A.正反应吸热B.加入催化剂,该化学反应的反应热不变C.加入催化剂后,该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率二、填空题：（46分）19、（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

杜集区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率2．与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A．环丙烷B．环丁烷C．乙烯D．丙烷3．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V34．下列热化学方程式中，的值能表示可燃物的燃烧热的是A.B.C.D.5．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动6．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A．Cl2溶解于水 B．SO3溶解于水 C．SO2溶解于水 D．CO2溶解于水7．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂8．石墨烯锂硫电池是一种高容量、长循环寿命、低成本及环境友好的新型二次电池，其工作原理如图所示，电池反应为2Li+nS Li2Sn。

下列说法错误的是A. 放电时，Li+向正极移动B. 充电时，a电极连接直流电源的正极C. 充电时，每生成nmolS，外电路中流过2nmol电子D. 放电时，正极上可发生反应2Li++Li2S4+2e-=2Li2S29．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性10．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量11．已知：（1）Zn（s）+ O2（g）=ZnO（s）△H=-348.3 kJ·mol-1（2）2Ag（s）+ O2（g）=Ag2O（s）△H=-31.0kJ·mol-1则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（）A. -379.3 kJ·mol-1B. -317.3 kJ·mol-1C. -332.8 kJ·mol-1D. +317.3 kJ·mol-112．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L13．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准14．在反应3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A．物质的量之比为2∶1B．质量比为2∶1C．质量比为1∶2D．物质的量之比为1∶115．一定温度下，将一定质量的纯醋酸加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：二、填空题16．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），流程如图：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是（填化学式）。

（2）还原时，试剂X若选用SO2，则反应后的阴离子是（填化学式）。

（3）从分离出滤渣II后的滤液中得到产品，应进行的操作是、、过滤、洗涤、干燥。

（4）七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O）在医学上常用作补血剂。

某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.0100mol/L的KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与KMnO4反应），发生的反应为：MnO4﹣+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；步骤c：重复“步骤b”2～3次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

①步骤a中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要、。

②该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/片。

17．接触法制硫酸工艺中，主反应在450℃并有催化剂存在下进行：（1）恒温恒容条件下，下列能说明此反应已达平衡的是________。

①②容器中气体的平均摩尔质量不随时间而变化③容器中气体的密度不随时间而变化④容器中气体分子总数不随时间而变化（2）下列有关该反应速率的叙述中，正确的是_________。

a. 升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率b. 使用催化剂提高二氧化硫的转化率c. 使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率d. 缩小容器体积增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率（3）下图表示将和置于2L密闭容器中，当其他条件一定时，的平衡转化率a随X的变化关系，代表压强或温度。

X代表的物理量是___________。

A对应条件下平衡常数K=___________。

（4）一定温度下，在容积不变的密闭容器中充入和，达平衡时的体积分数为a%，其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后的体积分数仍为a%的是__________。

a. b.c. d.（5）与反应生成，电离方程式为___________，向溶液中加入固体，则电离平衡往__________反应方向移动。

18．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】__________【实验内容及记录】室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号溶液溶液稀硫酸室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 1 3.0 2.0 1.0 2.0 4.02 2.0 3.0 1.0 2.0 5.23 1.04.01.02.06.4请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

（2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的平均反应速率为：_____________（3）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。

但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是____________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号溶液溶液稀硫酸再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min 43．02．01．02．0____t③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是______________。

19．常温下，向25mL0.1mol·L -1MOH 溶液中逐滴加入0.2mol·L -1HA 溶液，中和滴定曲线如图所示（体积变化忽略不计）。

回答下列问题：（1）写出MOH在水溶液中的电离方程式：___________。

（2）HA的电离平衡常数为___________ mol·L-l（写出计算结果）。

（3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）___________ 2c（M+）（填“>”“<”或“=”）；溶液中离子浓度大小顺序为__________；若此时测得混合溶液的pH=a，则c（HA）+c（H+）=___________mol·L-l（用含字母a的计算表达式表示）。

20．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。

（15分）Ⅰ、实验步骤：（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

如果液面位置如右图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。

当__________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。

重复滴定3次。

Ⅱ、实验记录滴定次数1234实验数据（mL）V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95Ⅲ、数据处理与讨论：（1）按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL（结果保留四位有效数字）。

（2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与苯甲酸的________（填写序号）。

a．pH b．沸点c．电离常数d．溶解度（3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出杜集区高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号12345678910答案C B C C B A C C D D题号1112131415答案B C D C AC二、填空题16．（1）SiO2（1分）；（2）SO42﹣（1分）；（3）蒸发浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；（4）①玻璃棒（2分）；250 mL容量瓶（2分）；②56（2分）．17．（1）. .②④（2）. ad （3）. 压强（4）. 160 （5）. cd （6）. H 2SO3H++HSO3-，HSO3-H++SO32-（7）. 正18．（1）. （2）. 其他条件相同时，增大浓度（或反应物浓度），反应速率增大（3）. （4）. 生成物中的为该反应的催化剂（或对该反应有催化作用）（5）. （6）. 与实验1比较，溶液褪色所需时间短19．（1）. MOH=M++OH-（2）. 2.5×10-6（3）. = （4）. c（A-）>c（M+）>c（H+）>c（OH-）（5）. 0.05+10a-1420．Ⅰ、（1）容量瓶　（2）酚酞　（3）0.70　（4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色Ⅲ、（1）　4.500　（2）c　（3）ab。