北京市崇文区2015届高考化学一模试卷
高三理综化学部分一模考试试题含解析
北京市西城区2015年高三一模试卷理科综合能力化学测试本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列说法不正确的是（）A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液【答案】D【命题立意】本题旨在考查化学与生活相关知识。
【解析】A.长期放置铝会与酸碱发生反应．B.聚乙烯可用于食物包装．C.浓硫酸与铁发生钝化．D.碱性试剂瓶应用橡胶塞．故选：D．7．下列说法正确的是（）A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药【答案】C【命题立意】本题旨在考查化学与食品药品相关知识。
【解析】A.蛋白质遇重金属会变性．B.酸性食物是指在代谢过程中产生酸的食物．C.过氧化钠可与二氧化碳反应产生氧气．D.氢氧化钠是强碱，会腐蚀肠道．故选：C．8．用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A．用a制备并收集氨气B．用b制备并检验乙炔C．用c蒸馏海水得到淡水D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学实验相关知识。
【解析】B中制得的乙炔可能含有硫化氢等杂质，该杂质能与酸性高锰酸钾反应．A、C、D均正确．故选：B．9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H+＋CH3COO－a b c dB．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+【答案】D【命题立意】本题旨在考查方程式的书写。
北京市重点中学2015届高三上学期第一次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
2014～2015学年度第一学期月考 高 三 化 学 2014年10月 第Ⅰ卷 （共42分） （测试时间： 90 分钟）下列分类依据和结论都正确的是 ．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 下列事实与胶体性质无关的是 ．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl ． C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 ．一束平行光线蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路 下列物质的使用不涉及化学变化的是 ．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是 APu与U互为同位素 BPu与Pu互为同素异形体 CPu与U具有相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 范德华力、范德华力、共价键范德华力、范德华力、范德华力C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是A.原子最外层电子数：X＞Y＞ZB.单质沸点：X＞Z＞YC.离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序数：X＞Y＞Z ．设A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 .18gH2O含有10A个质子.1mol己烷含有A个键C. 22.4L氨水含有A个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成A个SO2分子 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是 A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 ．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 D．Mg(ClO3)2中混少量NaCl杂质可用重结晶法提纯．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．分子式为C16HO9 B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代消去 D．0.1 mol绿原酸最多与mol NaOH反应 ．K+、Cl-、AlO2-、CO3-?．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓ B．NH＋Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋4OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓ D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O ．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是 13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO的还原产物 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
2015年度1月北京各区高三期末考试化学汇编(全是官方整编)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2015．1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束时，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Cl 35.5Ag 108第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确．．．的是A．钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应2．下列关于材料的说法中，正确的是A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯3．下列说法正确的是A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种B．OH和CH2OH互为同系物C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同D．CH3CH CH CH332H5的名称为2-甲基-3-乙基丁烷4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3 →NO2C．SiO2→SiD．CH3CH2OH→CH3CHO5．下列事实对应的化学用语正确的是A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+ 2H2O=== Na+ + 2OH- + H2↑B．用NaOH溶液吸收多余的氯气：Cl2 + 2OH- === Cl- + ClO-+ H2OC．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-=== CaCO3↓+ 2H2O + CO32-D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H+ + CaCO3 === CO2↑+ Ca2+ + H2O6．关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列说法正确的是A．溶质水解反应：HCO3- ＋H2O H3O＋＋CO32－B．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)C．微粒浓度关系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)D．微粒浓度关系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]7．N2(g)+3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)△H<0。
北京市崇文区高三化学第一次模拟试题(带答案)
2010年北京市崇文区高三化学第一次模拟试题第I卷6 下列有关生活中化学知识的描述错误．．的是（C ）A 维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用B 阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用C 高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的D 混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法7 迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。
下列叙述正确的是（D ）A 迷迭香酸的分子式为C18H15O8B 迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应C 1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2D 1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH8 W、X、Y、Z均为短周期主族元素。
X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W 和Z的原子序数之和的一半。
下列判断正确的是（D ）A Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液B 氢化物的沸点：X<WC 元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键D 电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大9 下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质问相互反应无法．．鉴别的一组是（ C ）A Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）B NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）C NaBr、HCl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）D NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）10 下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的是（C ）现象、操作或反应解释A 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落铝箔对熔化的铝有吸附作用淀粉在此条件下未水解B 向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色C 向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加形成锌铜原电池，使反应速率加快少量硫酸铜溶液D 鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀蛋白质发生盐析11 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（B ）A 等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）B pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）<c（Na2CO3）<c（CH3COONa）C pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）D 0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）12 已知：可逆反应N：（g）+3H2（g）==2NH3（g）△H<0。
北京市崇文区届高三一模理综化学部分
北京市崇文区届高三一模理综化学部分崇文区2008—2009学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试 2009.3第I卷(选择题共120分)肯能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64本卷共20题，每题6分，共120分。
在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
5、某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A ①②④B ①⑤⑥C ①③④⑥ D②③④⑤6、下列说法正确的是A、合成氨产生过程中高温、高压的反应条件，均可加快正反应速率，提高NH的产率3B、硫酸工业中，为了提高SO的吸收效率，在吸收塔内3用稀H SO作为吸收剂24C、测定中和反应的反应热，使用环形铜棒搅动溶液D 、为测定硫酸铜晶体里的结晶水含量，至少应进行四次称量7、下列除杂质的方法正确的是A 、用过量的碱液除去2CO 中混有的少量的HCl 气体B 、用渗析（透析）的方法除去肾病患者血液中的毒素物质C 、用铁粉除去3FeCl 溶液中少量的2CuClD 、用过量的氨水除去3+Al 溶液中的少量3+Fe8、已知43NH CuSO 与足量的10mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法正确的是A 、反应中硫酸作氧化剂B 、43NH CuSO 中硫元素被氧化C 、刺激性气味的气体是氨气D 、1mol 43NH CuSO 完全反应转移0.5mol 电子9、下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确．．．的是 A 、CO （g ）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO （g ）燃烧反应的热化学方程式为CO （g ）+12 2O （g ）=====2CO （g ）；△H=－283.0KJ/molB 、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1224H SO (l)+ KOH (l)= 221K SO 2(L)+ 2H O (L)；△H=－57.3KJ/molC 、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D 、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH 减小10、下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A 、向硝酸钾溶液中滴加稀盐酸得到PH=4的混合溶液：c （+K ）= c （-3NO ） B 、1.0mol/L 23K CO 溶液：c （-OH ）= c （-3HCO ）+ c （+H ）+c （23H CO ） C 、浓度均为0.1mol/L 的小苏打溶液和氢氧化钠溶液等集体混合：++2---33c Na +c H =c CO +c OH +c HCO （）（）（）（）（） D 、向氯化钠溶液中加一定量氨水得到碱性混合溶液：-+-+4c Cl c NH c OH )c H （）＞（）＞（＞（） 11、类推思维是化学解题中常用的一种细微方法，下列有关离子方程式的推理正确的是已知 类推 A将Fe 加到4CuSO 溶液中 2-2-Fe+Cu =Cu+Fe 将Na 加到4CuSO 溶液中 2-+2Na+Cu =Cu+2NaB 氢氧燃料电池的负极氢氧燃料电池的负极反应（稀硫酸作电解质溶液）-+22H +4e =4H 反应（氢氧化钾溶液作电解质溶液） --222H +4e +4OH =4H O C 用惰性电极电解4CuSO 溶液2++222Ca +2H O 4H +O +2Cu −−−→↑←−−−电解 用惰性电极电解2CuCl 溶液 2++222Cu +2H O 4H +O +2Cu −−−→↑←−−−电解D 将少量的3CaCO 粉末投入到足量的盐酸中+2+322CuCO +2H =Ca +H O+CO ↑ 将少量的3CaCO 粉末投入到足量的醋酸溶液中 +2+322CaCO +2H =Ca +H O+CO ↑12、一定条件下，将一定量的A 、B 、C 、D 四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：g g q g mA （s ）+nB （）pC （）+D （） 达到平衡后，测得B 的浓度为0.5mol/L 。
2015北京市朝阳区高三(一模)化学
2015北京市朝阳区高三（一模）化学一、选择题1．（6分）塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是（）A B C D聚酯（PET）聚氯乙烯（PVC）聚丙烯（（PP）聚苯乙烯（PS）A．A B．B C．C D．D2．（6分）下列物质的用途利用了其还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂3．（6分）下列解释事实的方程式不正确的是（）A．铝热法炼铁：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq）D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H24．（6分）用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）实验步骤实验用品A 步骤1：将海带灼烧灰化B 步骤2：将海带灰溶解、过滤C 步骤3：氧化滤液中的I﹣D 步骤4：检验碘元素A．A、B．B、C．C、D．D、5．（6分）如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（）A．电子由Zn极流向Cu极B．该装置的总反应Zn+Cu2+═Zn2++CuC．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷D．取出盐桥，电流计指针不再偏转6．（6分）根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实（）事实推测A 12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（IIA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料Ⅳ族的元素都是半导体材料，C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D Si与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应A．A B．B C．C D．D7．（6分）下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的是（）实验目的试剂（或条件）A 温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B 用Na块检验乙醇分子存在不同与烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C 用酸化的AgNO3溶液检验来自水中Cl﹣能否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D 用溴水检验苯的同系物种取代基对苯活性有影响①苯②甲苯A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：已知：i．ii（1）A中含有一个氯原子，生成A的反应类型是（2）B中含有的官能团是（3）D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是（4）ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是（5）N→Ｘ的化学方程式是（6）E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是（7）下列说法正确的是．a.1﹣丙醇的沸点比丙烯的高b．有机物M、X均存在顺反异构体c．相同温度下，A的溶解度比B的小（8）F的相对分子质量为182，H的结构简式是．9．（14分）Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．（1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是（2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：反应ⅠCl2+H2O?Cl﹣+H++HClO K1=4.5×10﹣4反应ⅡCl2+2OH﹣?Cl﹣+ClO﹣+H2O K2=7.5×1015不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe﹣2e﹣=Fe2+：ClO﹣发生的电极反应式是（4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是②NaClO分解的化学方程式是③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）10．（13分）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：①2Al2O3（s）?4Al（g）+3O2（g）②2C（s）+O2（g）?2CO（g）③2Al（g）+N2（g）?2AlN（s）（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响．（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K=．（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）．④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL．下面有关计算正确的是．A．样品中AlN的质量：41×V（NaOH）．c（NaOH）×10﹣3B．AlN的质量分数：×100C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：[V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）×11．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同的pH下反应进行探究．（1）测得Na2SO3溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者水解的离子分别是．（2）调节pH，实验记录如下：实验pH 现象a 10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清b 6 产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解c 2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X查阅资料得知：ⅰ．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液ⅱ．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是．②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是．（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解．该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解．（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体Ⅲ．用Ba（NO3）2、BaCl2检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀①实验Ⅰ的目的是．②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是．③Ⅱ中反应的化学方程式是．（5）该同学综合以上实验，分析X产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：①气体Y是．②白色沉淀转化为X的化学方程式是．化学试题答案一、选择题1．【解答】聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体，故选：B．2．【解答】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，故A选；B．用Na2S除去废水中的Hg2+，利用S2﹣和Hg2+反应生成难溶物HgS，为复分解反应，为非氧化还原反应，故B不选；C．NaHCO3治疗胃酸过多利用NaHCO3与酸反应生成CO2和H2O，为复分解反应，为非氧化还原反应，故C不选；D．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与还原性无关，故D不选；故选A．3．【解答】A．铝热法炼铁为铝与氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A正确；B．【解答】合成氨反应N2+3H22NH3中单质中氮元素转化成化合物中的氮元素，该过程为“氮的固定”，故B正确；C．铅蓄电池充电时阴极硫酸铅得到电子生成铅单质，阴极的电极反应式为：PbSO4（s）+2e﹣=Pb（s）+SO42﹣（aq），故C正确；D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO气体和水，反应的离子方程式为：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+2H2O，故D错；故选D．4．【解答】A、灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、酒精灯，故A正确；B、海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台，故B正确；C、氧化碘离子时不需要使用容量瓶，故C错误；D、取少量含碘溶液需要胶头滴管个试管，利用淀粉溶液检验，故D正确，故选C．5．【解答】A、电子从负极Zn沿导线流向正极Cu，故A正确；B、该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，负极上电极反应式为Zn﹣2e+=Zn2+，正极上电极反应式为Cu2++2e+=Cu，电池反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故B正确；C、盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性，故C错误；D、取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转，故D正确；故选C．6．【解答】A．同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性Ba＞Ca＞Mg，Ca与水反应较快则Ba与水反应更快，故A正确；B．半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，故B错误；C．同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性Cl＞Br＞I，所以HBr的分解温度介于二者之间，故C正确；D．同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性S＞P＞Si，所以P与H2在高温时能反应，故D正确；故选B．7．【解答】A．热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响，故A正确；B．乙醇与钠反应生成氢气，煤油（主要成分是烃）和钠不反应，可以用钠块检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子，故B正确；C．酸化的AgNO3溶液和含Cl﹣的自来水反应生成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl﹣被除去，则不产生白色沉淀，故C 正确；D．苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响，故D 错误．故选D．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】丙烯和氯气在光照条件下发生取代反应生成A，甲基上氢原子被氯原子取代，A中含有一个氯原子，则A结构简式为CH2=CHCH2Cl，A和NaOH的水溶液在加热条件下发生取代反应生成B，B为CH2=CHCH2OH，B反应生成D，D能发生银镜反应，则D中含有醛基，则D结构简式为CH2=CHCHO，D发生银镜反应然后酸化得到M，M结构简式为CH2=CHCOOH，M在碱性条件下发生加聚反应生成ASAP，其结构简式为；丙烯和水发生加成反应生成1﹣丙醇，在浓硫酸作催化剂、加热条件下，1﹣丙醇和苯甲酸发生酯化反应生成苯甲酸丙酯，E结构简式为，E反应生成F，结合题给信息知，F结构简式为，F反应生成H，同理H结构简式为；D反应生成N，结合题给信息知，N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，N在浓硫酸作用下发生消去反应生成X，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，X发生加聚反应生成高分子化合物，（1）通过以上分析知，丙烯发生取代反应生成A，反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；（2）B为CH2=CHCH2OH，B中官能团为碳碳双键和羟基，故答案为：碳碳双键、羟基；（3）D结构简式为CH2=CHCHO，D和银氨溶液发生银镜反应，反应方程式为CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，2故答案为：CH2=CHCHO+2[Ag（NH3）2]OH CH2=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；（4）通过以上分析知，ASAP结构简式为，故答案为：；（5）N结构简式为CH2=CHCH（OH）CH2CH3，X结构简式为CH2=CHCH=CHCH3，N发生消去反应生成X，化学方程式是CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O，故答案为：CH2=CHCH（OH）CH2CH3CH2=CHCH=CHCH3+H2O；（6）E结构简式为，F结构简式为，E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，也能合成F的异构体必然也是苯甲酸酯，应该是1﹣丙醇的异构体醇的苯甲酸酯，即苯甲酸与2﹣丙醇生成的酯，结构简式为，故答案为：；（7）a.1﹣丙醇中含有氢键、丙烯中不含氢键，氢键的存在导致1﹣丙醇沸点较高，丙烯中不含氢键，所以1﹣丙醇的沸点比丙烯的高，故正确；b．有机物M、X中均存在同时连两个H原子的碳碳双键，所以都不存在顺反异构体，故错误；c．A中不含氢键、B中含有氢键，氢键能增大物质的溶解性，所以相同温度下，A的溶解度比B的小，故正确；故选ac；（8）通过以上分析知，H结构简式为，故答案为：．9．【解答】（1）电解NaCl溶液可生成氢气、氯气和氢氧化钠，方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；（2）①氯水中含有盐酸和次氯酸，氯气和盐酸都不具有漂白性，具有漂白性的为HClO，故答案为：HClO；②氯水和漂白液的漂白成分为HClO，根据平衡常数K2＞K1，确定漂白液的有效成分次氯酸更多，并且次氯酸钠比次氯酸更稳定，故答案为：K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定；（3）Fe﹣2e﹣=Fe2+应为负极反应，则正极反应为ClO﹣得电子被还原，方程式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣，故答案为：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣；（4）①根据图可知次氯酸钠的其实含量Ⅰ大于Ⅱ，浓度越大反应速率越大，则v（Ⅰ）＞v（Ⅱ），故答案为：＞；在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大；②NaClO分解的最终产物为NaCl和氧气，方程式为2NaClO2NaCl+O2↑，故答案为：2NaClO2NaCl+O2↑；③4d～8d，NaClO的含量由 6.5%变为5.1%，假设溶液体积为1L，v（NaClO）=[（6.5%﹣5.1%）×1g/mL×103÷74.5g/mol]÷4d=0.047mol/（L．d），故答案为：0.047．10．【解答】（1）化学键断裂需要吸收能量，形成化学键放出热量，断开N2分子内的共价键要吸收热量；故答案为：吸收；（2）浓度对化学平衡的影响是，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡正向进行，增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向进行，反应②消耗O2会使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN 的产率，所以反应②对于反应①③来说都是增大反应物浓度，平衡正向进行提高AlN的产率；故答案为：反应②消耗O2使反应①的平衡右移，使Al（g）浓度增大，反应③的平衡右移，提高AlN的产率；（3）Al2O3、C、N2合成AlN的反应的化学方程式为，Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO，反应中的纯液体和固体不能列入表达式，此反应的平衡常数K=；故答案为：；（4）①AlN与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氨气，反应的化学方程式为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；故答案为：AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；②锥形瓶内吸收NH3的反应是硫酸和氨气反应生成硫酸铵，据此书写离子方程式为：NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；③检验NH3是否完全蒸出的方法是，取少量蒸馏出的溶液，利用氨水溶液显碱性检验，可以利用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝检验，若不变蓝色说明完全蒸出，或利用酚酞溶液观察溶液是否变红色，不变红色证明NH3是完全蒸出；故答案为：用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝色；④A、氢氧化钠溶液消耗的量是中和剩余硫酸的量，故A错误；B、硫酸和NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c（NaOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为V（NaOH）mL，氢氧化钠溶液滴定时依据化学反应的定量关系计算，AlN+H2O+NaOH=NaAlO2+NH3↑；根据锥形瓶中总的硫酸物质的量计算出AlN的量，m（AlN）=[2c（H2SO4）?v（H2SO4）﹣c（NaOH）?V（NaOH）]×10﹣3×41，质量分数=×10﹣3×100%，故B正确；C、锥形瓶吸收NH3的物质的量：[2V（H2SO4）．c（H2SO4）﹣v（NaOH）．c（NaOH）]×10﹣3，故C错误；故答案为：B．11．【解答】（1）Na2SO3为强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，则溶液的pH=10，其水解离子方程为：SO32﹣+H2O?HSO3﹣+OH﹣，AgNO3为强酸弱碱盐，在溶液中pH=5，其水解离子方程为：Ag++H2O?H++AgOH，故答案为：SO32﹣、Ag+；（2）①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，Ag+与SO32﹣反应生成Ag2SO3，Ag2SO3溶于过量的Na2SO3溶液，生成沉淀的离子方程式为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓，故答案为：2Ag++SO32﹣=Ag2SO3↓；②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，其依据为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀，故答案为：SO32﹣有还原性，可能被氧化为SO42﹣，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀；（3）Ag2SO3白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解，说明B、C中白色沉淀为Ag2SO3，另取Ag2SO4固体，同样条件置于足量Na2SO3溶液中，进行对照试验，发现沉淀不溶解，故答案为：Na2SO3；（4）①氧化银能和盐酸生成白色氯化银沉淀和水，溶液的pH=2，产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X，向X中滴加稀盐酸，无明显变化，说明X不是Ag2O，故答案为：检验X是否为Ag2O；②向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，X与浓硝酸发生氧化还原反应，X具有还原性，X只能为金属单质，只能为银，含有Ag元素，不含S元素，故答案为：有还原性；含有Ag元素，不含S元素；③向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体为NO2，银和硝酸反应，氮元素从+5变为+4价，同时生成硝酸银和水，反应方程式为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O，故答案为：Ag+2HNO3（浓）═AgNO3+NO2↑+H2O；（5）①海绵状棕黑色物质X为Ag，产生Ag的原因，可能为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化，实验确认，可通+4价硫的氧化物二氧化硫进行实验确认，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3转化为棕黑色Ag，故答案为：SO2；②X为Ag，白色沉淀转化为X，为在酸性条件下，亚硫酸银中+4价的硫，被+1价银氧化生成银和硫酸，反应为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4，故答案为：Ag2SO3+H2O=2Ag+H2SO4．。
2015年高考全国理综化学I卷(附答案)
2015年高考全国理综化学I 卷7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水 8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成选项 实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液 有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋B.将铜粉加1.0mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1mol ·L －1MgSO 4溶液滴入NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol ·L －1CuSO 4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
北京2015高三化学一模各区.28题合集
海淀区高三年级第二学期期中练习（一模）28.（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。
（1）甲同学首先进行了实验1。
实验1实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
ⅱ．溶液不显红色。
①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。
②加入KSCN溶液的目的是。
③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。
实验2实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液3滴。
ⅰ．溶液呈棕黄色。
ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。
ⅱ．溶液显红色。
ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。
ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。
本实验改用0.1 mol·L-1KI溶液的目的是。
用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：。
（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。
于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。
①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。
实验3实验步骤实验现象ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。
ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。
ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡、静置。
ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。
实验3的结论是。
②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。
2015北京市东城区高三(一模)化 学
2015北京市东城区高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）A．铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．（6分）下列化学用语正确的是（）A．甲基的电子式是B．硫的原子结构示意图是C．O表示中子数是18的氧原子D．过氧化氢的结构式是H﹣O﹣O﹣H3．（6分）下列说法不正确的是（）A．C2H4和C2H20一定互为同系物B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解4．（6分）下列反应的方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2OC．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑5．（6分）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出6．（6分）关于如图所示实验的说法不正确的是（）A．反应过程中产生的气体是CO2B．丙中液体可产生“丁达尔效应”C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同7．（6分）25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）化合作H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：已知：请回答：（1）②的反应类型是反应；（2）H中的含氧官能团名称是；（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是；（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是；（5）③的化学方程式是；（6）芳香族化合物是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．9．（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，该反应的化学平衡常数的表达式K=，下列关于该反应的说法正确的是（填序号）．a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度可使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氦的氧化物还原为氦气，结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH3）2（g）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正（CO2）b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是．（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞．10．（14分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用，近年来，三氯氧磷的工业生产由三氧化磷的“氯气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是，从原理上看，与氯化水解法比，其优点是．（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水，在废水中先国入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．①漂白粉的主要作用是；②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/”表示钙磷比，即溶液中Ca 2+与PO43﹣的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是．（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl﹣Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，记录AgNO3用量；Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；Ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全．②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：，由此计算出Ⅱ中消耗的Ag+的量减少．11．（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O依据表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液中反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的红棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生反应而得到的，为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．Ⅰ．打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤Ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是；（4）该同学重新进行（Ⅰ）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀能力，从而防止铝进一步氧化，故A错误；B．“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，生成肥皂，B正确；C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．任何食品添加剂必须控制用量，特别是有害于身体健康的添加剂，在限量范围之内使用不会引起中毒，D正确；故选A．2．【解答】A．甲基不带电荷，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为，故A错误；B．硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，最外层为6个电子，正确的原子结构示意图为，故B错误；C．818O表示质量数为18的氧元素，可以为氧原子，也可以为氧离子，故C错误；D．过氧化钠为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，双氧水的结构式是H﹣O﹣O﹣H，故D正确；故选D．3．【解答】A．C2H4和C2H20在分子组成上未相差一个或若干个CH2原子团，不属于有机物，故A错误；B．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B错误；C．葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量，故C正确；D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，盐析是可逆的，再加水沉淀会溶解，故D正确；故选AB．4．【解答】A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C正确；D．电解饱和食盐水时，阴极氢离子得到电子生成氢气，正确的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故D错误；故选C．5．【解答】A．盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响，可用稀硫酸代替盐酸，故A错误；B．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集，CO2、Cl2用向上排空法，可从长导管进气，H2、NH3用向下排空法，可从短导管进气，故B正确；C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；D．锌比铜活泼，形成原电池反应，锌为负极，正极生成氢气，故D正确．故选A．6．【解答】A．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应过程中产生的气泡是CO2气体，故A正确；B．丙中最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”，故B正确；C．铁离子水解显酸性，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化，故C正确；D．丙中液体组成为氢氧化铁胶体，加入过量盐酸，平衡水解平衡破坏，丙中既有盐酸又有氯化铁，而甲中只有氯化铁，故D错误；故选D．7．【解答】A、依据盐溶液的PH判断溶液酸碱性，NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液PH大于NaF溶液PH，则对应酸性，H2CO3＜HF，故A错误；B、氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液PH=7，溶液不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液PH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①和溶质未水解，②中溶质发生双水解，故B错误；C、氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），溶液呈中性得到c（Na+）=c（Cl﹣），c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），得到c（Na+）＞c（F﹣），离子的总浓度：①＞③，故C正确；D、依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，④中物料守恒：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L，故D错误，故选C．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】（1）B→D的反应条件是NaOH的乙醇溶液加热，为卤代烃的消去反应，故答案为：消去；（2）G为酸，E为醇，酸和醇在浓硫酸条件下加热发生酯化反应生成的H为酯，H中含有的官能团为酯基，故答案为：酯基；（3）据F的分子式和F→G的反应条件，联系信息F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构可知F为，故答案为：；（4）A为（CH3）2CHCH3，名称为：2﹣甲基丙烷，故答案为：2﹣甲基丙烷；（5）反应③是酯化反应，反应方程式为：+（CH3）2CHCH2OH H2O+，故答案为：如上；（6）G为，与其具有相同的官能团，则有碳碳双键和羧基，在苯环上分别处于临间对三种结构，羧基连在靠近苯环的C原子上，共4种结构，苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是，碳碳双键和羧基处于对位时，结构简式为：，故答案为：4；．9．【解答】（1）①尿素和水不是气体，不列入，其化学平衡常数==c2（NH3）•c（CO2），a、混合气体的平均相对分子质量=，该反应中只有生成物是气体，生成的氨气和二氧化碳质量和物质的量比值不变，故a正确；b、化学平衡常数只受温度影响，温度不变其不变，故b错误；c、该反应是吸热反应，降温平衡逆向移动，反应物转化率降低，故c错误；故答案为：c2（NH3）•c（CO2）；a；②已知①CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H=﹣2071.9KJ/mol，据盖斯定律，①×2+②得：2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1804.7KJ/mol，故答案为：2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1804.7KJ/mol；③氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明b点反应达到平衡状态，a点氨气体积百分含量大于b的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，a点的正反应速率大于b点的正反应速率，故v正（CO2）＞v逆（CO2）；设氨气消耗物质的量x，开始氨气体积分数为50%，假设氨气为50mol，二氧化碳为50mol，CO2+2NH3⇌（NH2）2CO+H2O起始量（mol）50 50 0 0变化量（mol）0.5x x 0.5x 0.5x平衡量（mol）50﹣0.5x 50﹣x 0.5x 0.5x氨气的体积分数==20%；解得x=37.5mol，氨气的平衡转化率=×100%=75%，故答案为：＞；75%；（2）9.2gNO2的物质的量=0.2mol，即0.2molNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3﹣和NO2﹣，反应的离子方程式为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2，若生成的CO2完全逸出，NO2﹣水解成碱性，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2；c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．10．【解答】（1）依据题干要求，PCl3和O2反应生成三氯氧磷的方程式为：2PCl3+O2=2POCl3；因该反应无副产物，原子利用率高，且对环境污染小，故比氯化水解法要好；故答案为：2PCl3+O2=2POCl3；原子利用率高或无副产物，对环境污染小等；（2）①在该废水中加入漂白粉，可以将+3价的磷氧化为+5价；故答案为：将H3PO3氧化为H3PO4；②加入生石灰是为了增大钙磷比和废水的pH，有利于将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀，从而提高磷的回收率；故答案为：增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收；（3）①滴定完全时，Ag+全部生成AgSCN沉淀，过量的SCN﹣和Fe3+结合，溶液变为红色；故答案为：红；②因AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入NH4SCN溶液时，AgCl会和SCN﹣结合，生成更难溶的AgSCN，即：AgCl+SCN﹣=AgSCN+Cl﹣生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，导致NH4SCN消耗量增大；故答案为：AgCl+SCN﹣═AgSCN+Cl﹣；AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl 的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大．11．【解答】（1）在离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO；III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．①铜被浓硝酸氧化为Cu（NO3）2，浓硝酸被还原为NO2，根据得失电子数守恒可知化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；②装置乙装有的液体是水，作用是通过反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2转化为NO，来验证NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生的反应故答案为：使NO2转化为NO；③装置乙有残留的NO2，所以需要反应一段时间后，利用生成的NO来排出装置中的NO2，从而可以获得纯净的NO，故答案为：排出乙右侧装置中残留的NO2；④根据实验I和III的现象可知，溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+反应得到的，故答案为：溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到．（4）由于实验I的现象是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，故可以向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液，震荡，浓硝酸被还原为NO2，Fe2+被氧化为Fe3+，此时溶液应该无明显的颜色变化，故答案为：向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液，震荡．。
2015北京市崇文区高三(一模)化 学
2015北京市崇文区高三（一模）化学一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3﹣，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）A．铝元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在B．铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C．硫元素主要以SO42﹣的形式存在D．氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在2．（6分）如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O．下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰3．（6分）1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）A．3 B．4C．5 D．64．（6分）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207C．8：1 D．108：35.55．（6分）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L（标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）（）A．B．C．D．6．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molD．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%7．（6分）硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应中硝酸的还原产物为NH4+B．DE段反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．合金中铁和铝的物质的量之比为1：3D．图象中C点所加NaOH溶液的体积为7mL二、推断题：共15分8．（15分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式．（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为．（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为．（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）．②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因．③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3﹣，从而使蓝色消失；二是．三、填空题：共13分9．（13分）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键P﹣P P﹣O O=O P=O键能/kJ•mol﹣1 a b c x已知白磷的燃烧热为d kJ•mol﹣1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x=kJ•mol﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）四、实验题：共15分10．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10﹣4g Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是．（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．①a中甲烧杯里的电极反应式是．②b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）．③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是．（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是．②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：．五、综合题：共15分11．（15分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2+6H2⇌C2H4+4H2O△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．①该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．②曲线b表示的物质为．③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是．（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．①该工艺中能量转化方式主要有．②b为电源的（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是．（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为．②过程2发生反应的化学方程式是．化学试题答案一、单选题：共7题每题6分共42分1．【解答】A．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量存在Fe2+，故B不选；C．SO42﹣与H+、NO3﹣均不反应，可大量共存，故C选；D．H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量存在ClO﹣，故D不选；故选C．2．【解答】A．通入燃料的电极A为负极，故A正确；B．电解B表面上氧气得电子发生还原反应，故B正确；C．根据电池反应式知，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小，故C错误；D．燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，故D正确；故选C．3．【解答】5个氯原子都在上面，4个氯原子在上1个在下（同4下1上），3个氯原子在上2个在下（同3下2上）有两种，分别为1，2，3上和1，2，4上两种，如图，黑点表示氯原子在平面下方，所以共计4种．故选B．4．【解答】等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb 2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，故选C．5．【解答】n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ba2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则：2x+y=0.4xx+y=0.3解得x=0.1，y=0.2，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓，该阶段0.1molBa （OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、生成0.1molBaCO3；然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为 2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32﹣；再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，故选C．6．【解答】A．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；B．步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；C．6.4g变成1.92g，质量减少：6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则反应后蓝色溶液中含有0.02mol铜离子，故C正确；D．160g/mol×0.02mol=3.2g，X中氧化铁的质量分数为：×100%=34.0%，故D错误；故选C．7．【解答】铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3•H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．根据分析可知，硝酸在反应中被还原成NH4+，故A正确；B．DE段沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B正确；C．由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL﹣31mL=3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L×5mol/L=0.015mol，根据NH4++OH﹣═NH3•H2O 可知，计算溶液中n（NH4+）=0.015ml，根据EF段发生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知n[Al（OH）3]=0.010mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.010mol，根据电子转移守恒有3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH4+），即3n（Fe）+3×0.010mol=8×0.015mol，解得：n（Fe）=0.03mol，故原混合物中铁粉与铝粉的物质的量之比为：0.03mol：0.01mol=3：1，故C错误；D．沉淀的总量可根据NH4+的量，根据NH4++OH﹣═NH3•H2O 得出n（NH4+）=（34﹣31）×10﹣3L×5mol/L=0.015 mol，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为﹣3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为：=0.04mol，滴加NaOH体积为31mL时，发生反应为①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，可计算得出C点氢氧化钠溶液的体积为：31ml﹣×103mL/L=7mL，故D正确；故选C．二、推断题：共15分8．【解答】A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，则A为MnO2，B为浓盐酸，C为Cl2，常用E溶液吸收多余的C，则E为NaOH，H为NaClO，F为NaCl，（1）A与B的浓溶液反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）E为NaOH，含离子键和O﹣H极性共价键，C与E反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案为：离子键、极性键；Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；（3）B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故答案为：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O；（4）氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，①试纸a变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a变红还可能与SO2（或H2SO3）有关，故答案为：SO2（或H2SO3）；②上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝，发生Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故答案为：Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2；③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I2有氧化性，SO2能将I2还原成I﹣，从而使蓝色消失，故答案为：I2有氧化性，SO2能将I2还原成I﹣，从而使蓝色消失．三、填空题：共13分9．【解答】（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1，故答案为：减小；不变；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1；（2）利用盖斯定律进行计算，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol依据盖斯定律计算（②×3﹣①×2+③×2）×得到CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726 KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726 KJ/mol；（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P﹣P、5mol O=O，形成12molP﹣O、4mol P=O，所以（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）﹣12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=﹣dkJ/mol，x=KJ/mol故答案为：．四、实验题：共15分10．【解答】（1）将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中分数复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成；①上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是Ag2SO4，故答案为：Ag2SO4；②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN 溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为：有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；（2）①实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+﹣e﹣=Fe3+；故答案为：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；②随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小→回到零点→逆向偏移，依据电子流向可知乙池中银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子；故答案为：负；③由实验现象得出，Ag+和Fe2+反应生成铁离子和金属银，反应的离子方程式是Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag；故答案为：Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag；（3）①将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银杯氧化，可能是溶液中铁离子的氧化性，也可能是铁离子水解显酸性的溶液中，硝酸根离子在酸溶液中具有了强氧化性，稀硝酸溶解银，所以实验Ⅲ不能证明Fe3+氧化了Ag，故答案为：不能；因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3﹣也可能氧化Ag；②将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失说明部分溶解，将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失，说明银溶解完全，依据上述现象可知，溶液中存在平衡：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，且AgCl 比Ag2SO4溶解度更小，Cl﹣比SO42﹣更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大，故答案为：溶液中存在平衡：Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl﹣比SO42﹣更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．五、综合题：共15分11．【解答】（1）①由曲线变化可知随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应放热，故答案为：＜；②随着温度升高，氢气的物质的量逐渐增多，因氢气为反应物，则另一条逐渐增多的曲线为CO2，由计量数关系可知b为水，c为C2H4的变化曲线，故答案为：H2O；③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强，故答案为：加压；（2）①太阳能电池为电源，电解强酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，可知能量转化形式有光能转化为电能，电能转化为化学能，部分电能转化为热能，故答案为：太阳能转化为电能，电能转化为化学能；②电解时，二氧化碳在b极上生成乙烯，得到电子的一极为电源的正极，电极反应式为2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O，故答案为：正；2CO2+12H++12e﹣=C2H4+4H2O；（3）①反应2Fe3O46FeO+O2↑中O元素化合价由﹣2价升高到0价，由方程式可知，2molFe3O4参加反应，生成1mol氧气，转移4mol电子，则每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为2mol，故答案为：2mol；②由示意图可知，过程2中CO2和FeO反应生成Fe3O4和C，反应的方程式为6FeO+CO22Fe3O4+C，故答案为：6FeO+CO22Fe3O4+C．。
2015北京市各区高考化学一模分类汇编综合题 化学实验
2015北京市各区高考化学一模分类汇编综合题化学实验资料显示：a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。
b. SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是。
（2）装置A中发生反应的化学方程式是。
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。
①B中最好盛装的液体是。
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。
（4）在装置C中生成Na2S2O3。
①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是。
③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5 H2O。
（5）完成对所得产品的检测的实验：丰台一模28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。
某小组通过查阅资料，进行如下研究。
I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯．．．．外，还需要。
II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。
（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。
乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。
（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。
方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d 装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。
（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。
北京市西城区2015届高三一模考试理综化学试卷
北京市西城区2015年高三一模试卷理科综合能力 化学测试 2015.4本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 6．下列说法不正确．．．的是 A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品 可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液7．下列说法正确的是A ．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B ．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D ．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8．用下列装置完成相关实验，不合理．．．的是A ．用a 制备并收集氨气B ．用b 制备并检验乙炔C ．用c 蒸馏海水得到淡水D ．用d 分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 9．下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A ．醋酸溶液显酸性：CH 3COOHH +＋CH 3COO －B ．用氨水除去烟气中的SO 2：SO 2＋2NH 3•H 2O ＝(NH 4)2SO 3＋H 2OC ．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na 2CO 3＋CaSO 4＝CaCO 3＋Na 2SO 4D ．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe 3+＋Cu ＝Fe 2+＋Cu 2+10．下列说法正确的是A ．葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳a b cdB ．氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C ．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D ．实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯11．次磷酸（H 3PO 2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH 2PO 2制H 3PO 2。
（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是A ．阳极室有H 2生成B ．阴极室溶液pH 减小C ．原料室溶液pH 保持不变D ．阳极室可能有H 3PO 4生成12．常温下，向1 L pH=10的 NaOH 溶液中持续通入CO 2。
年高考一模化学试卷(附答案)
北京市通州区2015年高考一模化学试卷一、请在下列各题的四个选项中选出唯一符合题目要求的选项．1化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（）2．（6分）（2015•通州区一模）下列解释实验事实的方程式不正确的是（）（葡萄糖）+OH6C+6H 3．（6分）（2015•通州区一模）下列说法正确的是（）4．（6分）（2015•通州区一模）镁﹣次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，关于该电池的叙述正确的是（）5．（6分）（2015•通州区一模）下列各组物质之间不能通过一步就能实现a→b→c→d→a转化的是（）Cu42Cu O2HCOOH3Na2NaOH NaCl6．（6分）（2015•通州区一模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）7．（6分）（2015•通州区一模）常温下，1L pH=3的H2SO4溶液与下列溶液混合，其说法正确的是（）度为：二、解答题（共5小题，满分58分）8．（16分）（2015•通州区一模）中学化学常见有机物A（C6H6O）能合成紫外线吸收剂BAD 和某药物中间体F，合成路线为：已知：BAD的结构简式为：F的结构简式为：（1）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基，W的结构简式为．（2）写出反应类型A→B：加成反应，E→F：取代反应（或酯化反应）．（3）下列关于E物质说法正确的是c（填字母序号）．a．在核磁共振氢谱中有五组吸收峰b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别C和Ec．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和消去反应d．1mol E与NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH（4）C通过发生聚合反应可生成多种高分子化合物，写出C在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式．（5）写出D和过量NaOH溶液反应的化学方程式．（6）W的同分异构体有多种，其中属于酚类且能发生银镜反应的同分异构体有9种，写出其中同时满足下列条件的同分异构体的结构简式（其中一种）．①不能发生水解反应②跟饱和溴水反应时与Br2的物质的量之比为1：2．为的结构简式为，的结构简式为：，，据此答题．为的结构简式为，的结构简式为：，的结构简式为，故答案为：羧基、羟基；的结构简式为，；的结构简式为：，；9．（13分）（2015•通州区一模）铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．请回答下列问题：（1）铝离子的结构示意图为 ．（2）制造电路板的工艺中，FeCl 3溶液可以蚀刻铜箔，该反应的离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+ ．（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．用离子方程式表示其作用机理是 Al （OH ）3+3H +=Al 3++3H 2O ．（4）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe（OH）3胶体．（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性的判断都正确的是B（填字母序号）．（6）钢铁的析氢腐蚀简单示意图如图所示，正极的电极反应式为2H++2e﹣=H2↑．该图某处稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，其中一种方法是将C换成Zn等比Fe活泼的金属，请完善另一种方法的示意图．；故答案为：3；10．（4分）（2015•通州区一模）中国环境监测总站数据显示，PM2.5、SO2、NOx等是连续雾霾过程影响空气质量显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对它们进行研究具有重要意义．请回答：（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：根据表中数据计算PM2.5待测试样的pH=4．（2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：N2（g）+O2（g）⇌2NO （g）△H=+183kJ/mol．11．（12分）（2015•通州区一模）消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．Ⅰ．NH 3催化还原氮氧化物（SCR ）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：①由图可知SCR 技术中的氧化剂为 NO 、NO 2 ．②用Fe 做催化剂时，在氨气足量的情况下，当=1：1时，脱氮率最佳，已知每生成28g N 2 放出的热量为QkJ ，该反应的热化学方程式为 2NH 3（g ）+NO （g ）+NO 2（g ）⇌2N 2（g）+3H 2O （g ）△H=﹣2QkJ/mol ．Ⅱ．工业上变“废”为宝，吸收工业中SO 2和NO ，可获得Na 2S 2O 4和NH 4NO 3产品的流程图如图2（Ce 为铈元素）：①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为 SO 2+OH ﹣=HSO 3﹣．②装置Ⅲ还可以使Ce 4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol CH 4时，理论上可再生 8 mol Ce 4+．Ⅲ．用活性炭还原法可以处理氮氧化物．如发生反应：C （s ）+2NO （g ）⇌N 2（g ）+CO 2（g ）△H=Q kJ/mol ．在T 1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：①T l℃时，该反应的平衡常数K=．②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是通入一定量的NO或适当缩小容器的体积或增大压强或通入等物质的量的CO2和N2（答一种即可）．=，=，故答案为：；=，12．（13分）（2015•通州区一模）为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验．可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液④K3[Fe（CN）6]溶液．（1）请完成下表：【实验结论】Fe 的氧化产物为Fe 2+和Fe 3+Ⅱ．AgNO 3的热稳定性用如图所示的实验装置A 加热固体，产生红棕色气体，在装置D 中收集到无色气体．当反应结束以后，试管中残留固体为黑色．（2）装置B 的作用是 安全瓶（或防止倒吸） ．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O 2，其操作方法是 用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃则证明是O 2 ．（4）[查阅资料】①Ag2O 和粉末的Ag 均为黑色；②Ag 2O 可溶于氨水．【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是①Ag ②Ag 2O ③Ag 和Ag 2O ．【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验：【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是 b （填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果，得出AgNO 3固体受热分解的化学方程式为2AgNO 32Ag+2NO 2↑+O 2↑ ．【实验拓展】另取2.0g AgNO 3样品充分受热分解，共收集到标准状况下气体的体积为336mL ，则样品中AgNO 3的百分含量为 85% ．2Ag+2NO32Ag+2NO 32Ag+2NO3=1.7g=85%。
2015年高考北京卷--化学试题(含答案及解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试高(北京卷)理科综合能力测试化学试题6、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是(A、火药使用B、粮食酿酒C、转轮排字D、铁的冶炼【答案】C【解析】化学反应的根本标志是有新物质的生成，此题中A、B、D中均有新物质生成，属于化学变化。
而转轮排字过程不涉及化学反应。
考点：化学反应的定义、常见生产生活中的原理。
7、下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是( )A、酸性：H2SO4>H3PO4B、非金属性：Cl>BrC、碱性：NaOH>Mg(OH)2D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断；B项根据元素在周期表的位置来推断；C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释；D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断；故选D。
考点：考查元素周期律的内容和应用。
8、下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确．．．的是( )A、氮元素均被氧化B、工业合成氨属于人工固氮C、含氮无机物和含氮有机物可相互转化D、碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】Ａ【解析】A项人工固氮中氮气转化为氨气，是N2转化为NH3的过程，N化合价由0→-3价，化合价降低，被还原，错误；B项工业合成氨是典型的人工固氮方法，正确；C项根据图像知，通过生物体可以将铵盐和蛋白质相互转化，实现了含氮的无机物和有机物的转化，正确；D项生物体合成蛋白质的过程也有碳、氢、氧元素的参与，正确。
考点：非金属元素氮的物理和化学性质。
9、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是 ( )A 、CO 和O 生成CO 2是吸热反应B 、在该过程中，CO 断键形成C 和OC 、CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D 、状态II →状态III 表示CO 与O 2反应的过程 【答案】C【解析】根据能量—反应过程的图像知，状态I 的能量高于状态III 的能量，此过程是放热反应，A 项错误；根据状态I 、II 、III 可以看出整个过程中CO 中的C 和O 形成的化学键没有断裂，B 项错误；由图III 可知，生成物是CO 2，具有极性共价键，C 项正确；状态I →状态III 表示CO 与O 反应的过程，D 项错误。
北京市崇文区第一次化学模拟考试答案
参考答案一、(40分)二、(36分)三、(20分)20.(5分)(1)CF(2)①液体易溅出②橡皮管部分被腐蚀③温度计会胀裂损坏21.(15分)(1)(8分)①Fe Fe－2e－====Fe２＋②C B③隔绝空气防止Fe(OH)２被空气氧化排尽溶液中的氧气，防止生成的Fe(OH)２在溶液中氧化④BC⑤白色沉淀迅速变化成灰绿色，最后变成红褐色(2)(7分)①能不能不能②排尽整个装置中的空气，防止产生的NO被空气中的O２氧化③D装置中通入O２后有红棕色气体生成四、(20分)22.(8分)(1)8 6 7 12(其他表示法只要正确的均给分)(2)4∶323.(12分)(1)K２S２O３FeS HCl(2)S２O２－３＋２H＋====S↓＋SO２↑＋H２O(3)2FeCl３＋H２S====S↓＋２FeCl２＋２HCl五、(20分)24.(12分)(1)C10H20六、(14分)26.(6分)解：Ba(OH)２ ～ BaSO ４1 mol 233 gmol ·L －１×０.１L 所以 gn （S ）＝13233.229.3-⋅-mol g g g = mol n （Na ２S ）＝ mol ×32＝ moln （Na ２SO ３）＝ mol ×31＝ mol 所以m （Na ２S ）＝×78 g ·mol －１＝m （Na ２SO ３）＝ mol ×１２６g ·mol －１＝m （NaOH ）＝ g － g － g= g27.(8分)解：因为298278V V ＝K 298K 278T T 298T 278=＝所以该混合烃在5℃时全部是气态烃设混合气平均碳原子数为nC n H ２n ＋２＋213+n O ２ n CO ２＋（n ＋１）H ２O 1 213+n2 11所以n =310因为A 、B 、C 等物质的量混合所以n (A)＋n (B)＋n (C)＝１０又因为A 、B 、C 三种烷烃碳原子数均小于5所以只有两种组合：n (A) n (B) n (C)第一种：3 3 4第二种：2 4 4但含3个碳原子的烷烃无同分异构体，排除第一种组合。
高考化学复习崇文区第二学期高三统一练习(一)化学部分.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理崇文区2007—2008学年度第二学期高三统一练习（一）理科综合能力测试（化学）2008.4可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 645．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5+离子中含有36个电子B．O2与O4属于同位素C．C60是原子晶体D．H2与H3属于同素异形体6．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物7．右图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>bB．六种元素分别形成的单质晶体中，d的熔、沸点最高C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低D．b元素除0价外，只有一种化合价8．用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是ab cd efA ．装置甲：防止铁钉生锈B ．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C ．装置丙：验证HCl 气体在水中的溶解性D ．装置丁：实验室制取乙酸乙酯10．已知反应2SO 2（g ）＋O 2（g ）2SO 3（g ）；ΔH ＜0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO 2和O 2，在一定条件下发生反应。
下图是某物理量（Y ）随时间（t ）变化的示意图（图中T 表示温度），Y 可以是 A ．SO 2的转化率 B ．混合气体的密度 C ．密闭容器内的压强 D ．O 2的体积分数 11．下列说法正确的是①用25 mL 酸式滴定管可以准确放出8.00 mL 的稀盐酸； ②可用干燥的pH 试纸测定氯水的pH ；③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中—定有大量CO 32-存在；⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系一定为： c （Na +）﹥ c （CH 3COO —）﹥ c （OH —）﹥ c （H +）； ⑥右图是反应物和生成物的能量变化示意图，其可能发生反应的热化学方程式可表示为：2 A （g ）+ B(g) = 2 C （g ）；△H=Q kJ ·mol -1（Q ＜0 ）。
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北京市崇文区2015届高考化学一模试卷一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3﹣，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）A．铝元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在B．铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C．硫元素主要以SO42﹣的形式存在D．氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在2．（6分）如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O．下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰3．（6分）1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）A．3B．4C．5D．64．（6分）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.55．（6分）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L （标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）（）A．B．C．D．6．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molD．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%7．（6分）硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应中硝酸的还原产物为NH4+B．D E段反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．合金中铁和铝的物质的量之比为1：3D．图象中C点所加NaOH溶液的体积为7mL二、推断题：共15分8．（15分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式．（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为．（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为．（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体．实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红．甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a变红的是（写出一种即可）．②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝．用离子方程式解释b变蓝的原因．③最终试纸b褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3﹣，从而使蓝色消失；二是．三、填空题：共13分9．（13分）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是，△H的变化是（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键P﹣P P﹣O O=O P=O键能/kJ•mol﹣1a b c x已知白磷的燃烧热为d kJ•mol﹣1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x=kJ•mol﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）四、实验题：共15分10．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度AgCl：1.5×10﹣4g Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是．（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．①a中甲烧杯里的电极反应式是．②b中电压表指针逆向偏移后，银为极（填“正”或“负”）．③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是．（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失①实验Ⅲ（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是．②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：．五、综合题：共15分11．（15分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题．（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：2CO2+6H2⇌C2H4+4H2O△H在0.1MPa时，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．①该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．②曲线b表示的物质为．③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是．（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图2所示．①该工艺中能量转化方式主要有．②b为电源的（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是．（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图3所示．①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为．②过程2发生反应的化学方程式是．北京市崇文区2015届高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、单选题：共7题每题6分共42分1．（6分）已知某强酸性的溶液中存在大量的NO3﹣，下列有关该溶液中还存在的物质叙述正确的是（）A．铝元素能以Al3+或AlO2﹣的形式存在B．铁元素能以Fe2+和Fe3+的形式共存C．硫元素主要以SO42﹣的形式存在D．氯元素能以Cl﹣或ClO﹣的形式存在考点：离子共存问题．分析：某强酸性的溶液中存在大量的NO3﹣，具有强氧化性，溶液中不能存在还原性的离子，且不能与氢离子发生反应，以此来解答．解答：解：A．酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣，故A不选；B．H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量存在Fe2+，故B不选；C．SO42﹣与H+、NO3﹣均不反应，可大量共存，故C选；D．H+、ClO﹣结合生成弱电解质，不能大量存在ClO﹣，故D不选；故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．2．（6分）如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O．下列判断不正确的是（）A．电极A为电池负极B．电极B表面上发生还原反应C．工作一段时间溶液pH保持不变D．燃料电池工作时不会出现火焰考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：燃料电池中，通入燃料甲醇的电极为负极，电极反应为CH3OH﹣6e﹣+2OH﹣=CO32﹣+3H2O，通入氧气的电极为正极，电极反应为2O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应，据此分析解答．解答：解：A．通入燃料的电极A为负极，故A正确；B．电解B表面上氧气得电子发生还原反应，故B正确；C．根据电池反应式知，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH 减小，故C错误；D．燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，故D正确；故选C．点评：本题考查了原电池原理，根据得失电子确定正负极，再结合电池反应分析解答，题目难度不大．3．（6分）1，2，3﹣三苯基环丙烷的三个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下，因此有如下两个异构体：据此，可判断1，2，3，4，5﹣五氯环戊烷（假定五个碳原子也处于同一平面上）的异构体数目是（）A．3B．4C．5D．6考点：有机化合物的异构现象．专题：有机化学基础．分析：从氯原子分布在平面的上、下两边分析，每个碳原子上有一个氯原子，先假设都在平面上，再逐渐减少一个碳原子．解答：解：5个氯原子都在上面，4个氯原子在上1个在下（同4下1上），3个氯原子在上2个在下（同3下2上）有两种，分别为1，2，3上和1，2，4上两种，如图，黑点表示氯原子在平面下方，所以共计4种．故选B．点评：本题考查同分异构体的判断等，难度不大，注意方法运用．4．（6分）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb 2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb 2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，故选C．点评：本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题．5．（6分）往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72L （标准状况下），则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量（n）随通入CO2气体体积（V）的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）（）A．B．C．D．考点：离子方程式的有关计算．分析：n（CO2）==0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，以此解答该题．解答：解：n（CO2）==0.3mol，含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中：n（OH﹣）=0.2mol+0.1mol×2=0.4mol，n（Na+）=0.2mol，n（Ba2+）=0.1mol，通入CO2，发生：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，OH﹣+CO2=HCO3﹣+H2O，Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，设生成xmolCO32﹣，ymolHCO3﹣，则：2x+y=0.4xx+y=0.3解得x=0.1，y=0.2，通入含有0.2molNaOH和0.1molBa（OH）2的溶液中，相当于首先发生：Ba2++2OH﹣+CO2=BaCO3↓，该阶段0.1molBa（OH）2完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，离子物质的量减少0.3mol，溶液中离子物质的量为0.7mol﹣0.3mol=0.4mol，其中含有0.2molOH﹣、生成0.1molBaCO3；然后发生2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，0.2molOH﹣完全反应消耗0.1molCO2，体积为2.24L，该阶段离子物质的量减少0.1mol，溶液中剩余离子物质的量为0.4mol﹣0.1mol=0.3mol，溶液中含有0.2molNa+、0.1molCO32﹣；再发生CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣、BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3﹣，消耗0.1molCO2，体积为2.24L，溶液中离子物质的量增大，溶液中离子为0.6mol，所以图象C符合，故选C．点评：本题考查离子方程式的计算，题目难度中等，注意根据溶液中发生的反应结合各离子的物质的量计算分析，注意图象中各阶段离子的浓度变化．6．（6分）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．现进行如图所示实验．下列有关说法正确的是（）A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物B．步骤Ⅱ中质量减少的固体物质一定是Fe2O3C．根据上述步骤Ⅱ可以得出蓝色溶液中n（Cu2+）=0.02 molD．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X中氧化铁的质量分数为50%考点：有关混合物反应的计算．分析：9.4gX与过量的氢氧化钠溶液反应后得到6.4g不溶物，固体部分溶解，原固体中至少含有Al2O3、SiO2的一种物质；6.4g固体与过量的盐酸反应得到蓝色溶液，蓝色溶液中存在铜离子，发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，说明溶液中一定存在Fe2O3，1.92g固体为铜，据此进行判断．解答：解：A．Al2O3、SiO2都能够与NaOH溶液反应，所以步骤I中减少的3g固体可能为氧化铝或二氧化硅，不一定为混合物，故A错误；B．步骤II中发生了反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，6.4g固体为铜和Fe2O3的混合物，减少的为铜和氧化铁，故B错误；C．6.4g变成1.92g，质量减少：6.4g﹣1.92g=4.48g，减少的质量为Fe2O3和部分Cu，剩余的1.92g为铜，设铜的物质的量为x，根据反应Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+可知氧化铁的物质的量也为x，则64x+160x=4.48，解得x=0.02mol，则反应后蓝色溶液中含有0.02mol铜离子，故C正确；D．160g/mol×0.02mol=3.2g，X中氧化铁的质量分数为：×100%=34.0%，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握常见在的性质及检验方法，能够根据反应现象判断存在的物质，选项C为难点和易错点，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的物质的量．7．（6分）硝酸的还原产物比较复杂，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应中硝酸的还原产物为NH4+B．D E段反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2OC．合金中铁和铝的物质的量之比为1：3D．图象中C点所加NaOH溶液的体积为7mL考点：有关混合物反应的计算．分析：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价；由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3•H2O，④Al （OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．根据分析可知，硝酸的还原产物为铵根离子；B．DE段沉淀的量不变，则发生铵根离子与氢氧根离子的反应；C．根据DE段消耗的氢氧化钠计算溶液中n（NH4+），根据EF段计算可知Al（OH）3的物质的量，再根据电子转移守恒，计算Fe的物质的量；D．计算出铁离子、铝离子和铵根离子的物质的量，结合消耗氢氧化钠的物质的量，可确定C 值．解答：解：铁铝合金与足量很稀HNO3充分反应，被氧化为Al3+、Fe3+，通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，由于硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了﹣3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后，由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH4+发生了反应，则随着NaOH的滴加，发生的反应依次有：①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，③NH4++OH﹣═NH3•H2O，④Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，A．根据分析可知，硝酸在反应中被还原成NH4+，故A正确；B．DE段沉淀的物质的量不变，说明铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为：NH4++OH﹣═NH3•H2O，故B正确；C．由图可知，DE段消耗的氢氧化钠的体积为34mL﹣31mL=3mL，故该阶段参加反应的氢氧化钠为0.003L×5mol/L=0.015mol，根据NH4++OH﹣═NH3•H2O 可知，计算溶液中n（NH4+）=0.015ml，根据EF段发生Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，可知n=0.010mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.010mol，根据电子转移守恒有3n（Fe）+3n（Al）=8n（NH4+），即3n（Fe）+3×0.010mol=8×0.015mol，解得：n（Fe）=0.03mol，故原混合物中铁粉与铝粉的物质的量之比为：0.03mol：0.01mol=3：1，故C错误；D．沉淀的总量可根据NH4+的量，根据NH4++OH﹣═NH3•H2O 得出n（NH4+）=（34﹣31）×10﹣3L×5mol/L=0.015 mol，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为﹣3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为：=0.04mol，滴加NaOH体积为31mL时，发生反应为①H++OH﹣=H2O，②Fe3++3OH﹣=Fe（OH）3↓，Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，可计算得出C点氢氧化钠溶液的体积为：31ml﹣×103mL/L=7mL，故D正确；故选C．点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度较大，涉及金属与硝酸的反应、离子方程式的书写、氧化还原反应的计算、混合物反应计算等知识点，解答此题关键是判断出硝酸的还原产物以及电子转移守恒的运用．二、推断题：共15分8．（15分）中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系．其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C．（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A 与B 的浓溶液反应的化学方程式MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ．（2）固体E 中含有化学键的类型是离子键、极性键，C 与E 反应的离子方程式为Cl 2+2OH﹣═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O ．（3）将B 的浓溶液与H 的浓溶液混合，立即产生大量气体C ，该反应的离子方程式为ClO﹣+Cl ﹣+2H +═Cl 2↑+H 2O ．（4）某课外小组的同学用E 溶液吸收C ，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO 2气体． 实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a 变红．甲同学认为是HCl 使a 变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学的认为使a 变红的是SO 2（或H 2SO 3）（写出一种即可）．②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b 变蓝．用离子方程式解释b 变蓝的原因Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣+I 2．③最终试纸b 褪色．同学们认为可能的原因有两种：一是I 2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO 3﹣，从而使蓝色消失；二是I 2有氧化性，SO 2能将I 2还原成I ﹣，从而使蓝色消失．考点： 无机物的推断．专题： 推断题．分析： A 是一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，则A 为MnO 2，B 为浓盐酸，C 为Cl 2，常用E 溶液吸收多余的C ，则E 为NaOH ，H 为NaClO ，F 为NaCl ，氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl ，则图2中液上方出现白雾，然后结合物质的性质及化学用语来解答．解答： 解：A 是一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，则A 为MnO 2，B 为浓盐酸，C 为Cl 2，常用E 溶液吸收多余的C ，则E 为NaOH ，H 为NaClO ，F 为NaCl ，（1）A 与B 的浓溶液反应的化学方程式为MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ，故答案为：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；（2）E 为NaOH ，含离子键和O ﹣H 极性共价键，C 与E 反应的离子方程式为Cl 2+2OH ﹣═Cl﹣+ClO ﹣+H 2O ，故答案为：离子键、极性键；Cl 2+2OH ﹣═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O ；（3）B 的浓溶液与H 的浓溶液混合，立即产生大量气体C ，该反应的离子方程式为ClO ﹣+Cl﹣+2H +═Cl 2↑+H 2O ，故答案为：ClO ﹣+Cl ﹣+2H +═Cl 2↑+H 2O ；（4）氯气与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸和HCl ，①试纸a 变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a 变红还可能与SO 2（或H 2SO 3）有关，故答案为：SO 2（或H 2SO 3）；②上方出现黄绿色气体，试纸b 变蓝，发生Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣+I 2，故答案为：Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣+I 2；③最终试纸b褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I2有氧化性，SO2能将I2还原成I﹣，从而使蓝色消失，故答案为：I2有氧化性，SO2能将I2还原成I﹣，从而使蓝色消失．点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重氯气的实验室制备及氯、碘化合物之间转化的考查，把握物质的性质及框图中发生的反应为解答的关键，（4）中现象与反应的推断为解答的难点，题目难度中等．三、填空题：共13分9．（13分）参考下列图表和有关要求回答问题（1）图Ⅰ是1mol NO2（g）和1mol CO（g）反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是减小，△H的变化是不变（填“增大”、“减小”、“不变”）．请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1；（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726KJ/mol；（3）下表是部分化学键的键能数据：化学键P﹣P P﹣O O=O P=O键能/kJ•mol﹣1a b c x已知白磷的燃烧热为d kJ•mol﹣1，白磷及其完全燃烧的产物结构如图Ⅱ所示，则上表中x=kJ•mol﹣1（用含有a、b、c、d的代数式表示）考点：化学平衡的影响因素；有关反应热的计算；热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析：（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，但是不改变反应物的总能量和生成物的总能量，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，根据热化学方程式书写原则进行书写；（2）依据热化学方程式，利用盖斯定律进行计算；（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，根据化学键的断裂和形成的数目进行计算．解答：解：（1）加入催化剂能降低反应所需的活化能，则E1和E2都减小，催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不改变，所以催化剂对反应热无影响，由图可知，1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO放出热量368﹣134=234kJ，反应热化学方程式为NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1，故答案为：减小；不变；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣234 kJ•mol﹣1；（2）利用盖斯定律进行计算，①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol﹣1②CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ•mol﹣1又知③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ/mol依据盖斯定律计算（②×3﹣①×2+③×2）×得到CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣726 KJ/mol；故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726 KJ/mol；（3）白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P﹣P、5mol O=O，形成12molP﹣O、4mol P=O，所以12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol﹣（6mol×a kJ/mol+5 mol×c kJ/mol）=dkJ/mol，x=KJ/mol故答案为：．点评：本题考查较为综合，题目难度中等，本题注意热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目．四、实验题：共15分10．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度AgCl：1.5×10﹣4g Ag2SO4：0.796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+﹣e﹣=Fe3+．②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+⇌Fe3++Ag．（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失①实验Ⅲ不能（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是因为Fe（NO3）3溶液呈酸性，酸性条件下NO3﹣也可能氧化Ag．②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl﹣比SO42﹣更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中分数复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成；（2）①偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，银做原电池正极，石墨做原电池负极，甲池溶液中是亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，；②随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，和乙池组成原电池，发现电压表指针的变化依次为，偏移减小→回到零点→逆向偏移，证明银做原电池负极，发生的反应为铁离子氧化为银；③实验可知银离子具有强氧化性氧化亚铁离子为铁离子；（3）①酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，也可以溶解银；②分析选项可知，溶液中存在平衡：Fe3++Ag=Fe2++Ag+，硫酸根离子和氯离子对平衡的影响判断平衡进行的方向解释．解答：解：（1）将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到1mL 1mol/L FeSO4溶液中分数复分解反应会生成硫酸银白色沉淀，银离子具有强氧化性会氧化Fe2+为Fe3+，银离子被还原为黑色固体金属单质银；取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成；①上述分析可知白色沉淀为硫酸银，它的化学式是Ag2SO4，故答案为：Ag2SO4；②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是实验现象中，银离子被还原为黑色固体金属单质银，取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红说明有铁离子生成，故答案为：有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红；（2）①实验过程中电压表指针偏移，偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银，依据原电池原理可知银做原电池正极，石墨做原电池负极，负极是甲池溶液中亚铁离子失电子发生氧化反应生成铁离子，a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+﹣e﹣=Fe3+；故答案为：Fe2+﹣e﹣=Fe3+；。