高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
盐类水解(三大守恒)高中化学选择性必修1第三章盐类的水解
一起挑战
在0.1mol/LNa2S溶液中存在着多种离子和分子， 下列关系式中不正确的是（ B ） A. C (Na+) + c (H+)= c (HS-) + c (OH-) +2 c (S2-) B. C (Na+) + c (H+)= c (HS-) + c (OH-) + c (S2-) C. C (Na+) = 2c (HS-) + 2 c (H2S) + 2c (S2-) D. c (OH-) = c (HS-) + 2 c (H2S) + c (H+)
下一层：系数1
质子守恒：c(OH-)=c（ HCO3- ）+2c(H2CO3)+c(H+)
质子守恒 依据：c总(H+)得=c总(H+)失
NaHCO3 溶液：
H2CO3
得H+
H3O+ 上一层：系数1
得H+
HCO3-
失H+
H2O 基准物质：弱溶质粒子（n种）、H2O（n个）
失H+
CO32-
OH– 下一层：系数1
小结：水溶液中的两个平衡（电离和水解） 三个守恒（电荷、元素、质子）
①电荷守恒易错警示：系数看价态 特点：等号一端通常全部是阴离子或阳离子 ②元素守恒易错警示：角标交叉配 特点：等号一端通常各项中都含有同一种元素 ③质子守恒：找对基准物质，上天下地任你行 特点：等号一端通常为c(H+)或c(OH-)
质量守恒。例如，Na2CO3溶于水后，溶液中 Na+ 和 CO32-的原始浓度之间的关 系为： c(Na+)=2c(CO32-) 始。由于CO32-发生水解，其在溶液中的存在形式除了 CO32-，还有 HCO3-和 H2CO3。根据碳元素质量守恒，有以下关系： 溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
高中化学系列课件_选修4-三大守恒_新人教版
0.1mol/L Na2CO3溶液：
① c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
② c(Na+) = 2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
③ c(OH-) = c(H+)+ c(HCO3-) + 2c(H2CO3)
大小关系： c(Na+)> c(CO32-)> c(OH-)> c(HCO3-)>c(H+)
0.1mol/L NaHCO3溶液：
①电荷守恒：c(Na+)+c(H+)= c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) ②原子守恒：c(Na+) = c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) ③质子守恒：c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) 大小关系： c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+) Ka2=5.6×10-11
（2）物料守恒： c(Na+)=2c(HCO3-)+2c(CO32-)+2c(H2CO3)
c(OH-)=c(H+)+ （3）质子守恒：
c(HCO3-)+2c(H2CO3)
【温馨提示】
由于两种溶液中微粒种类相同，所以阴、阳 离子间的电荷守恒方程是一致的。但物料守 恒及质子守恒不同，这与其盐的组成有关。
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-) >c(OH-)> c(H+)
高中化学选修四第三章溶液中的三大守恒式练习(2021年整理)
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溶液中的三大守恒式练习1、对于0。
1mol•L-1 Na2SO3溶液，正确的是A、升高温度,溶液的pH降低B、c（Na＋）=2c(SO32―）+ c（HSO3―)+ c（H2SO3）C、c(Na＋)+c（H＋）=2 c（SO32―）+ 2c(HSO3―）+ c（OH―)D、加入少量NaOH固体，c（SO32―）与c（Na＋）均增大2、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：［Cl—］〉[NH4+]B．pH=2的一元酸和pH=12的一元碱等体积混合:[OH-]=[H+］C．0.1mol/L的硫酸铵溶液中： [NH4+］〉[SO42—］〉［H+］D．0。
1mol/L的硫化钠溶液中:［OH-]=[H+］+[HS-］+[H2S］3、 HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸.在0.1mol。
1L NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A. c（Na+）〉 c（A—）> c（H+）〉 c（OH-）B. c（Na+）〉c（OH—）〉 c(A-） > c(H+)C。
c（Na+）+ c（OH—)= c（A—）+ c（H+）D。
c（Na+）+ c(H+）= c（A—）+ c(OH-）4、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A。
质子守恒式,质子平衡式
质子守恒式，质子平衡式溶液中的质子守恒是高中学生最感困惑的问题，也是高考的难点。
所谓质子就是H＋，质子守恒的实质是溶液中提供质子的微粒提供的质子总数等于溶液中的质子数与得质子的微粒得到的质子数之和。
1.酸式盐中的质子守恒例：NaHCO3溶液1）质子守恒式：n(OH－)+n(CO32－) =n(H＋)＋n(H2CO3) 或 c(OH－)+c(CO32－) =c(H＋)＋c(H2CO3)2)对上述质子守恒式的理解：溶液中提供质子的微粒为H2O和HCO3－。
H2O部分电离得到的H＋等于OH－的物质的量（H2O ? H＋＋OH－），HCO3－部分电离得到的H＋等于溶液中CO32－的物质的量（HCO3－? H＋＋CO32－），即二者电离得到的H＋总量为：n(OH－)+n(CO32－) 。
最终H2O、HCO3－电离得到的H＋分成两部分：一是自由的存在于溶液中的，二是被部分HCO3－结合成H2CO3 的。
被HCO3－结合的H＋等于H2CO3的物质的量，因此H2O、HCO3－电离得到的H＋又等于溶液中的H＋加上H2CO3的物质的量，由此可得质子守恒式：n(OH－)+n(CO32－) =n(H＋)＋n(H2CO3)。
3)得到质子守恒式的简单方法：由电荷守恒式和物料守恒式联立得到。
溶液中的电荷守恒式是：n(H＋)+n(Na＋)=n(OH－)＋n(HCO3－)+2n(CO32－) ①溶液中的物料守恒式是：n(Na＋)=n(CO32－)＋n(HCO3－)＋ n(H2CO3) ②① -②可得上述质子守恒式。
2．正盐中的质子守恒例：Na2CO3溶液1）质子守恒式：n(OH－)=n(H＋)＋n(HCO3－)＋2n(H2CO3) 或 c(OH－)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)2)对上述质子守恒式的理解：溶液中提供质子的微粒为H2O。
H2O部分电离得到的H＋和OH－的物质的量相等。
而H2O电离得到的H＋分成三部分：一是被部分CO32－结合成HCO3－的，二是被部分HCO3－结合成H2CO3 的，三是自由的存在于溶液中的。
高中化学平衡三大守恒定律
For personal use only in study and research; not for commercial useFor personal use only in study and research; not for commercial useNa2CO3溶液的电荷守恒、物料守恒、质子守恒碳酸钠：电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)上式中，阴阳离子总电荷量要相等，由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷，所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍。
物料守恒c(Na+)是碳酸根离子物质的量的2倍，电离水解后，碳酸根以三种形式存在所以c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]质子守恒水电离出的c(H+)=c(OH-)在碳酸钠水溶液中水电离出的氢离子以（H+，HCO3-,H2CO3）三种形式存在，其中1mol 碳酸分子中有2mol水电离出的氢离子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)此外质子守恒也可以用电荷守恒和物料守恒两个式子相减而得到（电荷守恒-物料守恒=质子守恒）。
For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文。
高中化学混合溶液中的三大守恒
高中化学混合溶液中的三大守恒
高中化学中混合溶液中的三大守恒是：质量守恒、电荷守恒和能量守恒。
1. 质量守恒：在化学反应或混合溶液中，物质的质量是守恒的，即总质量不会改变。
化学反应中的反应物和生成物的质量之和保持不变。
混合溶液中，溶质和溶剂的质量之和也保持不变。
2. 电荷守恒：在化学反应或混合溶液中，电荷守恒原则表明总电荷数不会改变。
化学反应中，离子的电荷数在反应前后保持不变。
混合溶液中的离子也遵守电荷守恒原则。
3. 能量守恒：在化学反应或混合溶液中，能量守恒原则表明能量总量不会改变。
化学反应中可能涉及吸热或放热过程，但反应前后的总能量保持不变。
混合溶液中的能量变化也符合能量守恒原则。
高中化学系列课件 选修4--3.3.3 三大守恒 新人教版
4、在0.1mol/L氨水中滴加同浓度的盐酸，至 、 氨水中滴加同浓度的盐酸， 氨水中滴加同浓度的盐酸 溶液正好呈中性， 溶液正好呈中性，溶液中离子浓度的大小关 c(NH4＋)＝c(Cl-) > c(OH-) = c(H+)。 ＝ 系为
5、浓度均为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液 、浓度均为 的甲酸和氢氧化钠溶液 等体积相混合后， 等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A．C(Na+)＞C(HCOO-)＞c(OH-)＞C(H+) ． ＞ ＞ ＞ B．C(HCOO-)＞C(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞ ＞ C．C(Na+)=c(HCOO-)=c(OH-)=c(H+) ． D．C(Na+)=C(HCOO-)＞C(OH-)＞c(H+) ． ＞ ＞
－ c(CO32－) 由小到大排列顺序 ③⑤②④① 为 。
二、混合溶液
混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析， 混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如 综合分析 离子间的反应、电离因素、水解因素等。 离子间的反应、电离因素、水解因素等。
①若酸与碱恰好完全反应，则相当于一种盐溶液 若酸与碱恰好完全反应， 恰好完全反应 的氨水与0.1mol/L盐酸等体积 例1：0.1mol/L的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积 混合，溶液中离子浓度大小关系是________ 混合，溶液中离子浓度大小关系是 c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) ＞ ＞ ＞ ②若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 若酸与碱反应后尚有弱酸或弱碱剩余， 尚有弱酸或弱碱剩余 弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 则弱电解质的电离程度＞对应盐的水解程度。 的氨水与PH=1盐酸等体积混合， 盐酸等体积混合， 例2：PH=13的氨水与 ： 的氨水与 盐酸等体积混合 溶液中离子浓度大小关系是________ 溶液中离子浓度大小关系是 c(NH4＋) ＞c(Cl－) ＞c(OH －)＞c(H ＋) ＞
高中化学论文：电解质溶液中的几个重要守恒
电解质溶液中的几个守恒一、电荷守恒：整个溶液不显电性1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4.类型：酸溶液强酸一元酸HCl二元酸H2SO4弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2S三元酸H3PO4小结1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离碱溶液强碱一元碱NaOH二元碱Ba(OH)2弱碱一元碱NH3·H2O二元碱Cu(OH)2中学化学对此均不做要求三元碱Fe(OH)3盐溶液不能水解的盐NaClNa2SO4BaCl2能水解的盐正盐强碱弱酸盐CH3COONaNaCNNa2CO3Na2SNa3PO4强酸弱碱盐NH4Cl(NH4)2SO4弱酸弱碱盐CH3COONH4(NH4)2SO3(NH4)3PO4酸式盐中强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HS 复盐KAl(SO4)2小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
1.某一种原子（团）的数目守恒:若已知以下各电解质的浓度均为0.1mol/L则它电离或水解出的各种粒子的浓度之和就等于0.1mol/L酸溶液中弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2CO3三元酸H3PO4强酸HCl、H2SO4强酸或强碱溶液中均不存在物料守恒碱溶液中强碱NaOH、Ba(OH)2弱碱NH3·H2O盐溶液中正盐强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONaNa2SNa3PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写酸式盐强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HCO32.某两种原子（团）的比例守恒：此比例来自于化学式且与化学式一致弱酸溶液中一元酸CH3COOH 二元酸H2CO3三元酸H3PO4强酸或强碱溶液中HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2均不存在物料守恒弱碱溶液中NH3·H2O盐溶液中正盐强酸弱碱盐NH4Cl强碱弱酸盐CH3COONaNa2SNa3PO4弱酸弱碱盐(NH4)2CO3强酸强碱盐Na2SO4强酸强碱盐不论是正盐还是酸式盐均无物料守恒式可写酸式盐强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3弱酸弱碱盐NH4HCO3（三）质子守恒：1.概念：第一种理解 由水电离出的H +总数永远等于由水电离出的OH -总数，所以 在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH -)= c (H +)+c (酸式弱酸根离子)+c (弱酸分子)在强酸弱碱盐溶液中有：c (H +)= c(OH -)+ c (弱碱分子) 第二种理解 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H +）的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数 2.范围：只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒 3.类型：（1）强碱弱酸盐的溶液中：如Na 2CO 3溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的 H +的存在形式 H +，酸式弱酸根离子，弱酸分子 H 2O 得质子得H 3O +CO 32-得质子得HCO 3-、H 2CO 3 H +、HCO 3-、H 2CO 3 由水电离出的 OH -存在形式 只以OH -本身形式存在OH -规律 c(OH -)= c (H +)+ c (酸式弱酸根离子)+ c (弱酸分子)举例推导（2）强酸弱碱盐的溶液中：如NH 4Cl 溶液中第一种理解第二种理解 H +的存在形式H +H 2O 得质子得H 3O +OH -的存在形式 OH -、NH 3·H 2O H 2O 失质子得OH -，NH 4+失质子得NH 3·H 2O规律 c (H +)= c(OH -)+ c (弱碱分子)举例推导（3）弱酸弱碱盐的溶液中： ①正盐：以(NH 4)2CO 3为例第一种理解第二种理解H +的存在形式 H +、HCO 3-、H 2CO 3 H 2O 得质子得H 3O +，CO 32-得质子得HCO 3-、H 2CO 3 OH -存在形式OH -、NH 3·H 2OH 2O 失质子得OH -，NH 4+失质子得NH 3·H 2O规律 c (H +)+c (酸式弱酸根离子)+2c (弱酸分子)=c(OH -)+c (弱碱)举例推导②酸式盐：以NH 4HCO 3为例第一种理解第二种理解H +的存在形式 H +、H 2CO 3H 2O 得质子得H 3O +，HCO 3-得质子得H 2CO 3OH -的 存在形式 OH -、NH 3·H 2O ，部分 OH -与HCO 3-生成了CO 32-H 2O 失质子得OH -，NH 4+失质子生成NH 3·H 2O ，HCO 3-失去质子得CO 32- 特别提醒最容易被漏掉的就是质子守恒式 H 2O 失质子得OH -质子守恒式质子守恒式规律c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱) +c(弱酸根离子)举例推导4.关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式Na2CO3中电荷守恒式物料守恒式质子守恒式NaHCO3中电荷守恒式物料守恒式质子守恒式(NH4)2CO3中电荷守恒式物料守恒式质子守恒式NH4HCO3中电荷守恒式物料守恒式质子守恒式CH3COONa 电荷守恒式物料守恒式质子守恒式NH4Cl中电荷守恒式物料守恒式质子守恒式Na2S中电荷守恒式物料守恒式质子守恒式Na3PO4中电荷守恒式物料守恒式质子守恒式等浓度等体积的混合液醋酸和醋酸钠电荷守恒式物料守恒式质子守恒式氯化铵和氨水电荷守恒式物料守恒式质子守恒式NaCN和HCN电荷守恒式物料守恒式质子守恒式小结：此类溶液中的质子守恒式只能用电荷守恒式与物料守恒式相加减来获得质子守恒式电解质溶液中的几个守恒杨凌高新中学程党会一、电荷守恒：整个溶液不显电性1.概念：溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数2.注意：离子显几价其浓度前面就要乘上一个几倍的系数3.指出：既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解4.类型：酸溶液强酸一元酸HCl二元酸H2SO4弱酸一元酸CH3COOH二元酸H2S三元酸H3PO4小结1.酸碱溶液中的电荷守恒式都只与酸碱的元数有关，而与酸碱的强弱没有关系2.酸碱溶液中的电荷守恒式既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离碱溶液强碱一元碱NaOH二元碱Ba(OH)2弱碱一元碱NH3·H2O二元碱Cu(OH)2中学化学对此均不做要求三元碱Fe(OH)3盐溶液不能水解的盐NaClNa2SO4BaCl2能水解的盐正盐强碱弱酸盐CH3COONa c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)NaCNNa2CO3c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)Na2S c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)Na3PO4强酸弱碱盐NH4Cl c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)(NH4)2SO4弱酸弱碱盐CH3COONH4(NH4)2SO3(NH4)3PO4酸式盐中强酸强碱盐NaHSO4强酸弱碱盐NH4HSO4强碱弱酸盐NaHCO3c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)弱酸弱碱盐NH4HS复盐KAl(SO4)2小结盐电荷守恒既要考虑溶质的电离，也要考虑水的电离，还要考虑盐的水解二、物料守恒：也叫原子守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒
高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
如何把握好电解质溶液中的三个守恒关系
如何把握好电解质溶液中的三个守恒关系作者：张晓来源：《化学教与学》2010年第07期在高考复习中,电解质溶液的三个守恒关系:电荷守恒、物料守恒、质子守恒,是考试的重点,也是学生面对的难点,学生在复习时常常感到无从下手或者对这些问题混淆不清,导致做题时常常出错。
如何把握好这三个守恒关系,熟练应用守恒法解答化学计算题,并使学生在学习中举一反三,收到事半功倍的效果,这是高考复习中应当认真思索、深入探讨的一个重点和难点。
《高中化学课程标准》中明确提出:“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程,学习科学研究的基本方法,加深对科学本身的认识,增强创新精神和实践能力”。
在本节课的教学设计中,我通过多渠道查阅资料,选取典型例题,采用启发式和探究式教学,加强对学生的思维训练,引导学生学会用守恒法快速解答化学计算客观题,并在此基础上学会归纳整理,以达到培养学生综合创造能力和创新能力之目的。
一、自述案例案例一、电荷守恒电解质溶液中,不论存在多少种离子,但溶液总是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数,也就是电荷守恒定律。
在这个定律中,首先要注意的是溶液呈电中性这个关键词,溶液呈电中性与溶液呈中性是两个不同的概念,溶液呈中性则说明存在如下关系:c(H+)= c(OH-)。
所以理解其概念就不会混淆了。
例题1:KHCO3溶液中必存在以下关系:c(K+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)讨论:让学生通过讨论,确定溶液中存在的有关变化,如有:电离:KHCO3=K++HCO3-,HCO3-?葑H++CO32-,H2O?葑H++OH-水解:HCO3-+H2O?葑H2CO3+ OH-所以溶液中存在K+、H+、HCO3-、OH-、CO32- 这些离子,由于CO32- 带2个负电荷,阴离子所带负电荷总数为c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),阳离子所带正电荷总数为c(K+)+c(H+)。
高中化学选择性必修1第三章第三节盐类水解(粒子浓度大小比较)
3.两种物质混合不反应：
盐和对应弱酸（碱）等n混合溶液： 程度谁大显谁性； 程度大变小；程度小变大。 逆推也成立：显谁性谁程度大；变小程度大；变大程度小。
①2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，已知溶液呈现酸性， 问1.混合后溶液的真实溶质？ 1mol/LCH3COOH和CH3COONa
氨水中电离产生的很少量OH- 被盐酸中和， 故溶液中的真实溶质：很少量的NH4Cl 和大量过量的NH3·H2O，
故溶液呈碱性： NH4Cl=NH4++Cl- 量少，其弱离子水解忽略不计 NH3·H20 OH- + NH4+ 主要
微粒浓度大小关系： c(NH3·H20)＞c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH- ) ＞c(H+)
程度谁大显谁性； 程度大变小；程度小变大。 逆推也成立。
不同溶液中同一离子浓度大小的比较
考虑溶液中其他离子对该离子的影响
例如：等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液， 粒子浓度的大小顺序：
c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)； ③相应离子的水解大于分子的电离
例如：等物质的量浓度的NaCN与HCN溶液的混合液，
粒子浓度的大小顺序：
c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)。
又因为溶液呈中性：c(OH-)= c(H+) 所以：c(NH4+)= c(CI-)
微粒浓度大小关系： c(NH4+)=c(CI-)（溶质） ＞c(OH-)=c(H+)（水电离）
2.一酸一碱反应，其中一种有剩余：根据过量程度考虑电离或水解
② 一酸一碱反应后呈碱性（或酸性）的离子浓度大小比较 例3：c（H+）=1×10-4 mol/L的盐酸与c（OH-） = 1×10-4 mol/L的 氨水等体积反应后，溶液中的离子浓度大小的关系是_______。 解析：由题目可知
离子浓度大小比较与三大守恒规律教案1
教学过程一、课堂导入盐类水解存在平衡状态，那么它就应该存在离子浓度大小，盐溶液它不显电性，那么它就存在守恒定律，那么今天我们就来学习这些内容。
二、复习预习1、复习弱电解质的电离、电离方程式的书写2、复习盐类水解的概念、盐类水解的影响因素、盐类水解的应用3、预习并探究盐类水解时，溶液中离子溶度大小的比拟方法 盐类的水解：1、盐类水解的实质： 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
醋酸钠与水反响的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。
氯化铵与水反响的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。
水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反响是酸碱中和反响的逆反响。
酸＋碱盐＋水2. 水解离子方程式的书写：① 盐类水解是可逆反响，要写“〞符号② 一般水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，不用“↑〞“↓〞符号。
生成物〔如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等〕也不写分解产物。
③ 多元弱酸盐分步水解，以第一步为主。
例：K 2CO 3的水解第一步：OH CO 223+---+OH HCO 3第二步：O H HCO 23+--+OH CO H 32练习：请同学们自己练习一下Na2S、K3PO4溶液水解离子方程式的写法。
对于多元弱碱的水解也是分步进展的，但水解方程式一般不分步写，如Al2(SO4)3的水解离子方程式为：Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+我们总结了强碱弱酸盐、强酸弱碱盐和强酸强碱盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其水解程度又如何，请有兴趣的同学课后可以自己查阅有关资料。
3. 水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。
盐的类型实例能否水解引起水解的离子对水解平衡的影响溶液酸碱性强碱弱酸盐CH3COONa 能弱酸阴离子促进水的电离碱性强酸弱碱盐NH4Cl 能弱碱阳离子促进水的电离酸性强酸强碱NaCl 不能无无中性4、影响水解的因素：内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.3 溶液中
促敦市安顿阳光实验学校第3课时溶液中粒子浓度大小的比较记一记1.电解质溶液中的守恒关系：①电荷守恒，②物料守恒，③质子守恒。
2．酸、碱型离子浓度关系：探一探1.HClO溶液中存在哪些平衡？溶液中的微粒有哪些？除H2O外，粒子浓度的大小顺序如何？[提示] HClO溶液中存在HClO H＋＋ClO－与H2O H＋＋OH－两平衡，溶液中存在H2O、HClO和H＋、ClO－、OH－五种微粒，由于水的电离程度比HClO的电离程度小，所以除H2O外，溶液中存在：c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。
2．分析NaHCO3溶液中粒子浓度大小比较．[提示] 首先分析NaHCO3为强电解质：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，而HCO－3存在下列平衡：HCO－3＋H2O H2CO3＋OH－，HCO－3H＋＋CO2－3，且水是极弱的电解质也存在H2O H＋＋OH－，又由于HCO－3的水解程度大于其电离程度(溶液呈碱性)。
(综合分析可得出粒子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(HCO－3)>c)OH－)>c(H2CO3)>c(H＋)>c(CO2－3))。
3．在CH3COONa和Na2S溶液中分别存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HS－)＋c(OH)＋2c(S－2)，依据是什么？[提示] 在上面两个式中，号左边都是正电荷总数，右边都是负电荷总数，所以依据的是电荷守恒。
4．在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中，存在下列关系：c(Na＋)＝c(HCO－3)＋c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1在0.1 mol·L－1 Na3PO4溶液中，存在下列关系：13c(Na＋)＝c(PO3－4)＋c(HPO2－4)＋c(H2PO－4)＋c(H3PO4)＝0.1 mol·L－1，依据是什么？[提示] 依据物料守恒。
高中化学三大守恒知识点例题习题
⾼中化学三⼤守恒知识点例题习题⾼中化学溶液离⼦⽔解与电离中三⼤守恒详解电解质溶液中有关离⼦浓度的判断是近年⾼考的重要题型之⼀。
解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的⽔解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。
⾸先，我们先来研究⼀下解决这类问题的理论基础。
⼀、电离平衡理论和⽔解平衡理论1.电离理论：⑴弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产⽣的微粒都是少量的，同时注意考虑⽔的电离的存在；⑵多元弱酸的电离是分步的，主要以第⼀步电离为主；2.⽔解理论：从盐类的⽔解的特征分析：⽔解程度是微弱的（⼀般不超过2‰）。
例如：NaHCO3溶液中，c(HCO3―)＞＞c(H2CO3)或c(OH― )理清溶液中的平衡关系并分清主次：⑴弱酸的阴离⼦和弱碱的阳离⼦因⽔解⽽损耗；如NaHCO3溶液中有：c(Na+)＞c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离⼦和弱碱的阳离⼦的⽔解是微量的（双⽔解除外），因此⽔解⽣成的弱电解质及产⽣H+的（或OH-）也是微量，但由于⽔的电离平衡和盐类⽔解平衡的存在，所以⽔解后的酸性溶液中c(H+)（或碱性溶液中的c(OH-)）总是⼤于⽔解产⽣的弱电解质的浓度；⑶⼀般来说“谁弱谁⽔解，谁强显谁性”，如⽔解呈酸性的溶液中c(H+)＞c(OH-)，⽔解呈碱性的溶液中c(OH-)＞c(H+)；⑷多元弱酸的酸根离⼦的⽔解是分步进⾏的，主要以第⼀步⽔解为主。
⼆、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离⼦的负电荷总数等于阳离⼦的正电荷总数，电荷守恒的重要应⽤是依据电荷守恒列出等式，⽐较或计算离⼦的物质的量或物质的量浓度。
如（1）在只含有A＋、M－、H ＋、OH―四种离⼦的溶液中c(A+)+c(H ＋)==c(M-)+c(OH―),若c(H＋)＞c(OH―)，则必然有c(A+)＜c(M-)。
盐溶液中阴、阳离⼦所带的电荷总数相等。
例如，在NaHCO3溶液中，有如下关系：C(Na＋)+c(H＋)==c(HCO3―)+c(OH―)+2c(CO32―)如NH4Cl溶液中：c（NH4+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）如Na2CO3溶液中：c（Na+）＋c（H+）＝2c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH－）书写电荷守恒式必须①准确的判断溶液中离⼦的种类；②弄清离⼦浓度和电荷浓度的关系。
高中化学知识点归纳与分类突破 专题八 电解质溶液
专题八电解质溶液知识点一电解质溶液中的三大平衡1.三大平衡分析判断三大平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡 示例CH 3COOHCH 3COO -+H +CH 3COO -+H 2O CH 3COOH+OH -AgCl (s )Ag +(aq )+Cl -(aq ) 研究对象弱电解质(包括弱酸、弱碱、水、多元弱酸的酸式酸根)盐溶液(包括强酸弱碱盐、弱酸强碱盐、弱酸弱碱盐)难溶电解质(如难溶的酸、碱、盐等)平衡常数K a =c(CH 3COO -)·c(H +)c(CH 3COOH)K h =c(CH 3COOH)·c(OH -)c(CH 3COO -)K sp (AgCl )=c (Ag +)·c (Cl -)影响因素 升高 温度促进电离，离子浓度增大，K a 增大促进水解，K h 增大K sp 可能增大，也可能减小加水 稀释 促进电离，离子浓度(除OH -外)减小，K a 不变 促进水解，离子浓度(除H +外)减小，K h 不变促进溶解，K sp 不变加入相 应离子 加入CH 3COONa 固体或盐酸，抑制电离，K a 不变加入CH 3COOH 或NaOH ，抑制水解，K h 不变加入AgNO 3溶液或NaCl 溶液，抑制溶解，K sp 不变加入反 应离子加入NaOH ，促进电离，K a不变加入盐酸，促进水解，K h 不变加入氨水，促进溶解，K sp不变2.平衡常数(K w 、K h 、K sp )(1)K w 、K sp 曲线(双曲线型)不同温度下水溶液中c (H +)与c (OH -)的变化曲线常温下，CaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线[K sp =9×10-6](续表)(1)A 、C 、B 三点溶液均为中性，温度依次升高，K w 依次增大 (2)D 点为酸性溶液，E 点为碱性溶液，K w =1×10-14(3)AB 直线的左上方均为碱性溶液，任意一点：c (H +)<c (OH -)(1)a 、c 点在曲线上，a →c 的变化为增大c (S O 42-)，如加入Na 2SO 4固体，但K sp 不变(2)b 点在曲线的上方，Q >K sp ，将会有沉淀生成(3)d 点在曲线的下方，Q <K sp ，则为不饱和溶液，还能继续溶解CaSO 4(2)K sp 曲线[直线型(pM-pR 曲线)]pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数。
质子守恒在高中化学溶液中的应用
2021年3期┆215教学随笔质子守恒在高中化学溶液中的应用何云波摘 要：电解质溶液中的三大守恒是高考的高频题型，涉及的知识点主要包括溶液中的电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
学生主要出现的问题是溶液中的质子守恒问题，其中电荷守恒、物料守恒应用较广泛，以前高考中很少涉及质子守恒，但是近两年的试题中出现的概率明显增大。
对于学生出现的疑惑，本文将重点论述质子守恒在溶液中的应用。
关键词：电解质；高中化学；质子守恒 溶液中的三大守恒一直是历年高考化学中的热点考点，其中电荷守恒和物料守恒相对简单，但是质子守恒题型一直是高考的热点和难点。
在高中化学平时教学中，很多高中化学教师都是运用溶液中的电荷守恒式和物料守恒式，通过简单数学相加的方法来推导质子守恒式，这种方法要求学生必须很熟练电荷守恒和物料守恒才能正确推导出质子守恒，过程比较烦琐，不能很好地被学生理解。
笔者认为用图示法可以很好地解决混合溶液中质子守恒题，选择溶液中的弱离子和水作为参考水准，可以化繁为简，轻松地解决质子守恒相关的试题。
一、酸碱质子理论最早提出酸碱概念的是Robert Boyle,在此理论基础上，酸碱的概念不断更新，其中最重要的理论有：酸碱电离理论、酸碱电子理论、酸碱质子理论。
酸碱质子理论的核心是：凡是能给出质子（H +）的物质都是酸；凡是能接受质子的物质都是碱。
酸碱既可以是分子，也可以是阴、阳离子。
例如，HBr 、H 2SO 4、HNO 3、NH 4+、H 2PO 4-等都可以给出质子，所以都是酸；NH ３、S 2-、CO 32-、PO 43-、CH 3COO -等都可以接受质子，所以都是碱。
而HCO 3-、H 2O 等都既能给出质子又可以接受质子，所以既是酸又是碱。
盐类在质子理论中都是酸或碱。
盐类的水解反应实为盐与水之间的质子转移。
当反应达到平衡时，酸失去的质子总数和碱得到的质子总数相等，这种平衡关系即为质子守恒，可用质子守恒式表示。
为了正确写出质子守恒式，首先应明确得失质子的微粒种类及产物种类。
巧解水溶液中的三大守恒——以图表法为例
巧解水溶液中的三大守恒——以图表法为例发布时间：2022-12-31T17:02:28.617Z 来源：《基础教育参考》2022年12月作者：莫春容[导读] 本文主要以巧解水溶液中的三大守恒为重点进行阐述，首先进行水溶液中三大守恒基本介绍，其次从梳理解决问题的思路、思考三大守恒的等量关系、及时归纳与反思几个方面深入说明并探讨水溶液中的三大守恒相关问题的解决要点，目的是给相关研究提供参考。
莫春容广西防城港市高级中学【摘要】本文主要以巧解水溶液中的三大守恒为重点进行阐述，首先进行水溶液中三大守恒基本介绍，其次从梳理解决问题的思路、思考三大守恒的等量关系、及时归纳与反思几个方面深入说明并探讨水溶液中的三大守恒相关问题的解决要点，目的是给相关研究提供参考。
【关键词】高中化学；三大守恒；图表法；教学思考中图分类号：G626.5 文献标识码：A 文章编号：ISSN1672-1128（2022）12-192-01对于高中化学的教学内容，水溶液涉及三大守恒知识，诸多考生可以书写，可是解决问题过程不能准确回答，最为主要的因素是学生没能充分掌握守恒关系，解决思路有些偏差。
为了提高学生解决问题的质量，教师可在教学中按照图表法的形式进行三大守恒知识点介绍，特别是整理守恒之间的关系，加深学生对知识点印象，让学生能够对所学的知识学以致用。
一、水溶液中三大守恒基本介绍研究水溶液之中存有的守恒关系，第一个为电荷守恒情况、第二个为物料守恒情况、第三个为质子守恒情况。
在电荷守恒的分析上，即由于电解质溶液是中性，那么此溶液之中涉及的阴离子相关负电荷总数也就是和阳离子相关正电荷总数之间相等。
书写的过程中应对全部带电离子进行统计，分析离子对应的电荷量。
对碳酸钠这个溶液进行分析，存在的电子守恒便是：钠离子浓度+氢离子浓度=氢氧根离子浓度+2倍碳酸根李子浓度+碳酸氢根离子浓度；在物料守恒的分析上即溶液之中对任何组分的浓度加以整理，存在着最初浓度和其在溶液之中以多样化形式状态存在时的浓度之和，本质上是元素守恒，换言之变化之前以及变化之后，溶液之内的任何元素原子个数有保持不变的规律，需要强调的是应该对任何元素的存在状态形式完全记录下来【1】。
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高中化学溶液中的三个平衡与三个守恒一、溶液中的三个平衡在中学阶段溶液中的三个平衡包括：电离平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡，这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能减弱这种改变的方向移动。
1. 电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数均只与温度有关。
电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热过程。
2. 弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸的酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4；②若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4等。
3. 沉淀溶解平衡的应用沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活以及医疗中可用来进行污水的处理、物质的提纯、疾病的检查和治疗。
解决这类问题时应充分利用平衡移动原理加以分析。
当Q C＞K SP时，生成沉淀；当Q C＜K SP时，沉淀溶解；当Q C＝K SP时，达到平衡状态。
4. 彻底的双水解常见的含有下列离子的两种盐混合时，阳离子的水解阴离子的水解相互促进，会发生较彻底的双水解。
需要特别注意的是在书写这些物质的水解方程式时，应用“===”，并将沉淀及气体分别用“↓”、“↑”符号标出。
如：当Al3+分别遇到AlO2－、CO32－、HCO3－、S2－时，[3AlO2－+ Al3+ + 6H2O === 4Al(OH)3↓]；当Fe3+分别遇到CO32－、HCO3－、AlO2－时；还有NH4+与Al3+；SiO3与Fe3+、Al3+等离子的混合。
另外，还有些盐溶液在加热时，水解受到促进，而水解产物之一为可挥发性酸时，酸的挥发又促进水解，故加热蒸干这些盐溶液得不到对应的溶质，而是对应的碱（或对应的金属氧化物）。
如：①金属阳离子易水解的挥发性强酸盐溶液蒸干后得到氢氧化物，继续加热后得到金属氧化物，如FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2溶液蒸干灼烧得到的是Fe2O3、Al2O3、MgO 而不是FeCl3、AlCl3、Mg(NO3)2固体；②金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐溶液蒸干后得到原溶质，如Al2(SO4)3、Fe(SO4)3等。
③阴离子易水解的强碱盐，如Na2CO3等溶液蒸干后也可得到原溶质；④阴阳离子均易水解，此类盐溶液蒸干后得不到任何物质，如(NH4)2CO3等；⑤不稳定化合物的水溶液，加热时在溶液中就能分解，也得不到原溶质，如Ca (HCO3)2溶液，蒸干后得到CaCO3；⑥易被氧化的物质，其溶液蒸干后得不到原溶质，如FeSO4、Na2SO3等，蒸干后得到其氧化产物Fe2(SO4)3、Na2SO4等。
【例题1】下列有关实验的说法正确的是A. 将氯化铝溶液加热蒸发、烘干可得无水氯化铝固体B. 测量溶液的导电性可区分出试剂盐酸和醋酸，导电能力强的是盐酸C. 含有大量Fe3+、Al3+、NO3－的溶液呈酸性D. 除去硫酸铝溶液中混有的硫酸镁，可加入足量烧碱，过滤，向滤液中加适量硫酸酸化解析：在AlCl3溶液中存在Al3+水解，在加热蒸发时，平衡向水解方向移动，而生成的盐酸因氯化氢的挥发浓度变小，更促进了其水解，最终得到Al(OH)3，灼烧后得到Al2O3固体，A选项错；溶液导电性强弱与溶液中离子浓度大小有关，而与溶质是强、弱电解质无关，B选项错；Fe3+、Al3+水解而使溶液呈酸性，C选项对；加入足量的NaOH，则又混入了新的杂质，应加入Al(OH)3来调节pH，使Mg2+沉淀，D选项错。
答案：C点拨：本题主要考查了弱电解质的电离和水解的有关知识。
利用某些离子的水解，通过调节溶液pH来除去该离子是化学中常用的方法，但本题D选项极易忽视又引入新的杂质而造成错选。
【例题2】为了配制NH4+的浓度与Cl－的浓度比为1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量NH4NO3；②适量NaCl；③适量氨水；④适量NaOH。
A. ①②B. ②③C. ①③D. ②④解析：NH4Cl溶液中存在NH4+ + H2O NH3·H2O2 + H+，使c(NH4+) : c(Cl－)＜1 : 1，要使c(NH4+) : c(Cl－)＝1 : 1，其方法是增大NH4+的浓度，故选C。
答案：C【例题3】某温度时，AgCl(s)Ag+(aq) + Cl－(aq)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是A. 加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点B. 加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，K SP也减小C. d点有AgCl沉淀生成D. c点对应的K SP小于a点对应的K SP解析：本题考查难溶电解质的溶解平衡。
当加入AgNO3时，溶液中的c(Ag+)增大，而c(Cl－)下降，即溶液不能由c点变到d点，因此A选项错；当加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，但K SP不变，因此B选项错；d点时的c(Ag+)·c(Cl－)＞K SP，有AgCl沉淀生成，因此C选项正确；曲线上的点对应的是溶解平衡时的离子浓度关系，而当温度一定时，K SP 不变，即c点对应的K SP与a点对应的K SP相等，因此D选项错。
答案：C二、溶液中的三个守恒在中学阶段的电解质溶液中的三个守恒包括：电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
1. 电荷守恒：电解质溶液中所以阳离子阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带有的负电荷总数相等。
如：NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3－、CO32－和OH－这几种离子，便有如下关系：c(Na+) + c(H+)＝c(HCO3－) + c(OH－) + 2c (CO32－)。
2. 物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数是不会改变的，因而是守恒的，如Na2S溶液中，n(Na ) : n(S)＝2 : 1，但S2—、HS—都能水解，故S元素以S2—、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下的守恒关系：c (Na+) ===2c(S2－) + 2c (HS－) + 2c(H2S)。
3. 电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。
如：NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物，NH3、OH—、CO32－为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+) + c(H2CO3)＝c(NH3) +c(OH—) +c (CO32—)，再如：Na2CO3溶液中质子守恒的关系是：c(OH—)＝c(H+) + c(HCO3—)+ 2c(H2CO3) 或c(H+) ＝c(OH—)－c(HCO3—)－2c(H2CO3)。
4. 离子浓度关系和离子浓度大小的比较一般来说，有关离子浓度关系判断的试题要联想到上述三个守恒，或其中两个叠加或变形等。
而离子浓度大小的比较是该部分内容中最常见的题型，除利用好上述守恒外，还要考虑其它方面的影响，如单一的酸或碱溶液考虑电离，单一的盐溶液考虑水解；混合溶液如果不反应，即考虑电离又考虑水解，如果反应还要考虑过量与不过量。
【例题4】（2011江苏高考）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B. 在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－) + 2c(H2CO3－)C. 向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)解析：A选项在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCO3－在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)＞c(CO32－)；B选项c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3－)中把c(H+)移项到等式另一边，即是质子守恒关系式；C选项向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液后，相当于0.05 mol·L－1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)；D选项常温下，CH3COONa和CH3COOH 混合溶液，包括CH3COO－水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH＝7, 根据电荷守恒式，不难得出c(Na+)＝c(CH3COO－) ＝0.1 mol· L－1，c(H+)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1。
水解是有限的，c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)。
答案：B、D点拨：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、离子浓度大小比较。
溶液中存在水解与电离两个过程，离子浓度大小比较是考试热点内容，高三复习中要强化训练。
【例题5】（2011广东高考）对于0.1mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是A. 升高温度，溶液的pH降低B. c(Na＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(H2SO3)C. c(Na＋) + c(H＋) ＝2c(SO32―)+ 2c(HSO3―) + c(OH―)D. 加入少量NaOH固体，c(SO32―)与c(Na＋)均增大解析：本题考查盐类水解及外界条件对水解平衡的影响和溶液中离子浓度大小判断。
Na2SO3属于弱酸强碱盐，水解显碱性，方程式为SO32－＋H2O HSO3－+ OH－、HSO3－＋H2O H2SO3+ OH－，因为水解是吸热的，所以升高温度，有利于水解，碱性会增强，A 不正确；加入少量NaOH固体，c(OH―)增大，抑制水解，所以c(SO32―)增大，D是正确的；由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍，因此有c(Na＋)＝2c(SO32―) + 2c(HSO3―)+ 2c(H2SO3)，所以B不正确，有电荷守恒知c(Na＋) +c(H＋)＝2c(SO32―)+ c(HSO3―)+ c(OH―)，因此C也不正确。
答案：D【例题6】下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－) + c(H2C2O4)B. ①0.2mol/L NH4Cl溶液、②0.1mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液、③0.2mol/L NH4HSO4溶液、④0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中，c(NH4+)大小：③＞②＞①＞④C. 0.1 mol/L CH3COONa溶液与0.15 mol/L HCl等体积混合：c(Cl―)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(CH3COO―)＞c(OH―)D. 0.1 mol/L 的KHA溶液，其pH＝10，c(K+)＞c(A2―)＞c(HA―)＞c(OH―)解析：A项，命题者的意图是考查物料守恒，但忽视了C2O42－的存在，错误；B项，②中Fe2+和NH4+相互抑制水解，③中NH4HSO4电离出的H+抑制NH4+的水解，④中CO32－和NH4+相互促进水解，正确；C项，它们等体积混合后，得到的溶液为0.05mol/LCH3COOH、0.025 mol/L HCl和0.05mol/L NaCl0.05mol/L的混合溶液，c(Na+)＞c(H+)，错误；D项，pH ＝10，说明HA―的水解程度大于电离程度，但无论水解还是电离，都是微弱的，故c(HA―)＞c(A2―)，因此该项错误。