高中化学学业水平测试常考必背知识点72898

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1

1．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。

4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。

5．分离提纯的装置：

依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。

7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下进上出”。

8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。

9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。

主要仪器：分液漏斗。使用时注意“下层放、上层倒”。

10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。不可加热至蒸干。

11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：

加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。

12．摩尔（mol)是物质的量的单位

13．摩尔质量的单位g/mol或g．mo l－1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol）

14．22.4mol/L的使用条件：

①标准状况下（0℃ 101KPa）；②气体。（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=

16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)

17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M

18．配制一定物质的量浓度溶液必需

．．的仪器：

××mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

19．有关物质的量在化学方程式计算中的应用做题步骤：

（1），将已经m，V气,c、V液计算成n，（2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系，求出待出物质的n（3）将求出的n转化为最终要求的m，V气,c、V液

20．

21．Fe(OH)3胶体的制备方法：是FeCl3+沸水，不是FeCl3+NaOH；宏观区分胶体与溶液的方法是：丁达尔效应（用光束照射有光亮的通路）

22．区别胶体与其它分散系的根本依据是：分散质粒子直径在1~100nm之间而不是丁达尔效应。

23．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。酸碱盐的溶液不是电解质。

24．电离方程式：

如H2SO4= 2H++SO42－Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH－Na2CO3 =2Na++ CO32－

25．在离子反应中可以拆开的物质：

强酸（HCl、H2SO4、HNO3）、

强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、

可溶性盐（钾、钠、铵盐个个拆，硝酸盐类也相同，氯化物仅银（AgCl）不拆，硫酸盐仅钡（BaSO4）不拆，碳酸盐拆钾钠铵，）

26．离子方程式典型错误：

1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、Na+H2O=Na++OH-+H2

2)拆分错误，如：

碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32－+2H+ = CO2↑+H2O，

应写成：CaCO3+2H+ =Ca2++ CO2↑+H2O

3)化学原理错误，如：

Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑，

应写成Fe+2H+=Fe2++H2↑；

27．不能与H+共存的离子有：OH－、CO32－、HCO3－

28．不能与OH－共存的离子有：

除K+、Na+、Ba2+、Ca2+以外的所有阳离子、HCO3－

29．不能与CO32－共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有阳离子

30．C l－不能与Ag+共存。SO42－不能与Ba2+共存。

31．有色离子有：

Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4－（紫红色）

32．反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，有单质参与的反应一定是氧化还原反应。

33．氧化还原的口决：升失氧化（2）还原剂（性）；化合价升高的元素失去电子，含该元素的反应物被氧化，发生了氧化反应，该物质是还原剂，具有还原性。降得还原（2）氧化剂（性）（与上解释方法相同）。

34．氧化还原相关分析首先从化合价变化入手。

35．化合价口诀：钾钠氢银铵正一，钙镁钡锌铜正二，铝铁正三，亚铁二，氢氧硝酸氯负一，硫酸碳酸氧负二，其他元素需计算。

36．金属钠存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。

37．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

39．钠是质软、密度小、熔点低

40．遇盐溶液先和水反应。

41．过氧化钠为淡黄色粉末，可作供氧剂。

42

热稳定性Na2CO3 > NaHCO3

与HCl反应均生成CO2，反应速率Na2CO3 < NaHCO3

与CaCl2反应生成白色沉淀无现象

）方法：加热

233

44．除杂NaHCO3（Na2CO3）（溶液）方法：通CO2

45．铝在空气中能稳定存在是因为：

铝表面覆盖有致密氧化膜，保护层金属不被腐蚀。

46．既能与HCl反应又能与NaOH反应的物质有：

Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸等

47．A l(OH)3的制备：AlCl3溶液中滴加氨水至过量

48．A l(OH)3不能溶于氨水中。

49．不能一步实现的转化有：

Al2O3→Al(OH)3、Fe2O3→Fe(OH)3、SiO2→H2SiO3、S→SO3

50．A lCl3和碱（NaOH)反应，先产生白色沉淀Al(OH)3，又沉淀逐渐溶解。

51．除杂Fe2O3（Al2O3）试剂：NaOH溶液

52．F e2O3红棕色固体Fe(OH)3红褐色沉淀

53．F eCl2中滴加NaOH溶液的现象：先有白色沉淀出现，后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，因为Fe(OH)2为白色沉淀，在空气中极易被氧化变成灰绿色，最后变为红褐色Fe(OH)3沉淀

54．除杂FeCl2（FeCl3）方法：加铁粉

55．除杂FeCl3（FeCl2）方法：通氯气或加氯水

56．单质硅是半导体材料，可用于制硅芯片、太阳能电池板等

57．S iO2是制玻璃的原料，还可制光导纤维。

58．常用的硅酸盐材料包括：玻璃、瓷和水泥。

59．氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，密度大于空气，有毒

60．F e在Cl2中燃烧，生成FeCl3，不是FeCl2

61．H2在Cl2中燃烧，苍白色火焰。

62．氯气溶于水生成盐酸HCl和次氯酸HClO（有漂白性）

63．氯气具有强氧化性，可用于消毒、杀菌、漂白。

64．氯气可使品红溶液褪色，且红色不可恢复。

65．漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2

66．N O为无色气体，极易与O2反应生成红棕色的NO2

67．N O2红棕色﹑有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒，NO2与水反应生成硝酸和NO 68．二氧化硫：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，有毒

69．S O2可使品红溶液褪色，但加热后红色可以恢复

70．

71．浓H2SO4和C反应产生的SO2和CO2的鉴别现象：