【把握高考】高考化学 5.1 原子结构核外电子排布光盘独有 新人教版.doc
高三化学人教版复习讲义第5章 第1节 原子结构 核外电子排布
第一节 原子结构 核外电子排布1．原子结构 (1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X 表示质子数为Z 、质量数为A 、中子数为A －Z 的核素，如氘21H 。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
②电性关系⎩⎨⎧原子(A Z X )：核外电子数＝质子数(Z )＝核电荷数＝原子序数阴离子(A Z Xn－)：核外电子数＝Z ＋n 阳离子(A Z Xn＋)：核外电子数＝Z －n提醒：原子结构中的“不一定”(1)原子中不一定都含有中子，如11H 中没有中子；(2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子，如互为同位素的各原子；(3)易失去1个电子形成＋1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H ＋；(4)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如Li ＋为2电子稳定结构；(5)阳离子不一定均有电子，如H ＋。
2．元素、核素、同位素 (1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用11H ：用字母H 表示，名称为氕，不含中子。
21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢，含1个中子。
31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。
提醒：(1)现行元素周期表已发现的元素有118种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118种；(2)不同核素可能具有相同的质子数，如21H 、31H ；也可能具有相同的中子数，如14 6C 、16 8O ；也可能具有相同的质量数，如11 6C 、11 7N ；(3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素；(4)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应；(5)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系，同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。
[深度归纳](1)相对原子质量简介①原子(即核素)的相对原子质量一个原子(即核素)的质量与一个12C质量的112的比值。
一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
高考化学 5.1 原子结构核外电子排布知识研习课件 新人教版
子。 质子数 相同而_______ 中子数不同的同一种元素的不 (2)同位素： _______ 核素 互称为同位素。 同_____ (3)同位素的特征 ①存在形态相同的同位素，化学性质_____ 相同 。
②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数_____ 相同 。 (4)几种重要的核素 2 3 238 用以制造氢弹的是：___ 1H 、 ___ 1H ；原子弹的核燃料为____ 92U ； 14 6C等。 应用于考古的是___
[想一想2]元素周期表中有112种元素，那么自然界中原子 也是112种吗？ 提示：由于许多元素存在同位素，故原子的种类远多于元 素的种类。
二、原子核外电子的排布 1．在同一原子中各电子层之间的关系
电子层数(n) 1 K 符号 电子层能量的关系 (由低到高) 电子层离核远近的关系 (由近到远)
2 L
【即时巩固 1】 中国科学家在世界上首次发现了铂的一 种新原子202 ( ) 78Pt，下列说法不正确的是
A．该原子的相对原子质量为202 B．该原子的质量数为202 C．该原子的原子序数为78 D．该原子核内有124个中子 【解析】 该元素的相对原子质量由题目条件无法确 定，其质量数为202。 【答案】 A
(4)次外层最多容纳的电子数目不超过___ 18 个，倒数第三层 不超过___ 32 个。 [想一想3]核外电子排布的各条规律之间有怎样的关系？ 以19号元素K的原子结构示意图不能写成 为例来 说明。 提示：核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统 一，不能孤立地应用其中一条。第(3)、(4)条是对第(2)条 的限制。如钾原子由于受第(3)条限制，最外层不能超过8 个，故原子结构示意图为 。
【解析】 解答本题要明确以下四点： (1)核素符号A Z X 中各量的含义。 (2)在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子 序数。
高考化学一轮复习 专题五 第一单元 原子结构和核外电
2.原子符号 在化学上,常用符号 ZAX来表示一个③ 质量数 为A、④ 质子数 为 Z的X原子。如 186O表示质量数为16的一个氧原子,而O表示⑤ 氧元素 或一个氧原子 。
3.有关原子结构中的等量关系 (1)数量关系:质量数(A)=⑥ 质子数 (Z)+⑦ 中子数 (N)。质量数 近似等于⑧ 相对原子质量 。 (2)电性关系:核电荷数(Z)=⑨ 核内质子数 =⑩ 核外电子数 。
。
(2)各种同位素的⑩ 物理性质 不同。因为 质量数 不同,所以
它们的单质和化合物的密度、熔沸点等物理性质必然有所不同。 (3)各种同位素在自然界中所占的原子个数百分比(又叫丰度)基本不 变。天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所 占的物质的量分数是一定的。如:
同位素
35 17
。
三、核素、元素和同位素 1.定义 (1)核素:具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。如 碳存在三种核素,它们的质子数都是① 6 ,中子数分别是6、7、8,通 常人们所说的C-12原子是指质子数和中子数都是② 6 的碳原子。 (2)元素:具有相同③ 质子数 的同一类原子的总称。如 11H 、12H和 13H都 为④ 氢元素 。
4.质量数与原子质量、相对原子质量、摩尔质量在数值上的关系
原子质量(g)
m(162
C
)
1 12
=相对原子质量=摩尔质量(g·mol-1)≈质量数
5.原子结构模型的演变
对原子结构模型的猜想经历了下列演变: 道尔顿 “实心球式”
→ 汤姆生 “葡萄干面包式”→ 卢瑟福 “行星绕太阳式”
→ 玻尔 “电子分层运动式”→原子的“电子云”模型。人类认
D.水分子的结构式:
【把握高考】2013高考化学5.1原子结构核外电子排布光盘独有(人教版)
1．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 的说法正确的是( )
A ．钇在周期表中的位置是第4周期Ⅲ
B 族
B ．属于非金属元素
C ．质子数与中子数之差为50
D.8939Y 和9039Y 是两种不同的核素
2．已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是6931Ga ，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。
实验测得溴化镓(GaBr 3)的摩尔质量为309.8 g/mol ，则由此推知镓的另一种同位素是( )
A.6831Ga
B.7031Ga
C.7131Ga
D.7231Ga
【解析】 Ga 的相对原子质量为69.8，
x －69.80.8＝32
，解得x ＝71。
【答案】 C
3．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍，是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A ．X 的氢化物溶于水显酸性
B ．Y 的氧化物是离子化合物
C ．Z 的氢化物比H 2O 稳定
D ．X 和Z 的氧化物都具有漂白性
4．(2010·福建泉州七中月考)已知1～18号元素的离子a W 3＋、b X ＋、c Y 2－、d Z －
都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
①离子的还原性：Y 2－>Z －
②原子序数：c >b ③氢化物的稳定性：H 2Y>HZ ④离子半径：
W3＋<c Y2－
a
A．①④B．①③C．②③D．②④。
原子核外电子排布 高考化学一轮复习(新教材新高考)
二、短周期常见原子的12个核外电子排布规律
次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si； 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al 电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li 1 最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S 2 最外层电子数是电子层数3倍的原子有O
同一能层各能级的能量顺序__E_(_n_s_)<_E_(_n_p_)<_E_(_n_d_)<_E__(n_f__
)
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 5s 5p ...
最多电 子数
2
2
6
2
6 10 2
6 10 14 2
6
1×2
3×2
5×2
7×2
一、能层、能级与原子轨道
3s23p63d7 4s2
构 造
× 3s23p63d8 4s2
原
3s23p63d910 44ss21
理
被 理 想 化
30 锌 Zn 1s2 2s22p6 3s23p63d10 4s2
的
二、原子核外电子排布规律
3．泡利原理
电子除空间运动状态外，还有一种状态叫做自旋 电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反 ，常用上下箭头（↑和↓）表示自旋相反的电子。 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反， 这个原理被称为泡利原理（也称泡利不相容原理）。
)。
三、“两原理，一规则”的正确理解
原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡利原理， 若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
微提醒 在写基态原子的电子排布图时，常出现以下错误：
第一节原子结构核外电子排布考点(二)核外电子排布课件新高考化学一轮复习
为200 mL,则可知所加c(NH4F)=0.02 mol·L-1+2×2.3×10-2 mol·L-1=6.6×
解析： B 项，Cu 价电子排布式为 3d ，全充满、稳定，错误；D 项，没 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种＋粒子的符号是_____。
10
是平面三角形；SO3(或BF3)与其互为等电子体，它们的价电子总数和原子总数均
2．构造原理——确定电子填充能级顺序
铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 【解析】滴定终点时草酸根将高锰酸根完全反应,所以溶液会显无色,滴定终点 共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键 (4)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价层电子排布式是______，X在参与化学反应时，1个原子失 去的电子数为__________。 子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为 阳极,尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水,电极反应式为 ②若控制温度80 ℃、pH=2,可得到黄铁矾钠 +11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化 (2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反 应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。 C.利用CO2制成全降解塑料以缓解日益严重的“白色污染”
原子结构 核外电子排布规律-高考化学复习
能层(n)
一
二
三
四
能层符号
能级符号
各能级原子轨道数
各能层原子轨道数
最多容纳电子数
答案
能层(n)
一
能层符号
K
能级符号
1s
各能级原子轨道数 1
各能层原子轨道数 1
最多容纳电子数
2
二
三
四
L
M
N
2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f
1 3 1 3 5 135 7
4
9
16
8
18
32
(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。s电子云轮廓图呈 __球__形、p电子云轮廓图呈_哑__铃___形。p电子云有__3__种伸展方向。 (3)预测第五电子层上原子轨道总数是多少？最多能容纳的电子数是多少？ 答案 25,50
2.下列Li原子轨道表示式表示的状态中，能量最低和最高的分别为____D____、 ___C_____(填字母)。 A. B. C. D.
根据核外电子排布规律可知Li的基态原子核外电子排布式为1s22s1，则D中能 量最低； 选项C中有2个电子处于2p能级上，能量最高。
3.钾发生焰色试验的原因是_电__子__由__较__高__能__量__的__激__发__态__跃__迁__到__较__低__能__量__的__激__发__态__或__基___ _态__时__，__以__光__的__形__式__释__放__能__量____。
质子数
质子
质子 中子
中子
(2)同位素的特征 ①同一元素的各种核素的 中子数 不同， 质子数 相同，化学性质 几乎完全相同 ， 物理性质 差异较大 数(丰度)不变。
高考新课标化学件原子结构核外电子排布
汇报人：XX 20XX-01-27
目录
• 原子结构基础 • 原子核外电子排布规律 • 典型元素核外电子排布分析 • 原子结构与性质关系探讨 • 实验探究：原子结构模型验证 • 总结回顾与拓展延伸
01
原子结构基础
ห้องสมุดไป่ตู้
原子组成与性质
原子由原子核和核外电子组成，原子 核位于原子中心，由质子和中子组成 。质子带正电荷，中子不带电荷，核 外电子带负电荷。
构造原理
随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按顺序填入核外电子 运动轨道，即为构造原理。
电子排布式
表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6 、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别 表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。
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03
典型元素核外电子排布分析
s区元素核外电子排布特点
s区元素是指价电子构型为ns12的元素，包括第1族和第2族 的元素（氢除外）。
s区元素的最外层电子云轮廓图 形状为球形对称，且只有1个能 级，即s能级。
s区元素在化学反应中容易失去 最外层电子，形成正离子，表 现出较强的还原性。
p区元素核外电子排布特点
元素化合价与氧化还原反应关系
化合价
元素在化合物中的化合价是指该元素的一个原子与其他元素的原子相结合的数目。
氧化还原反应
有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。
关系
元素的化合价与其在氧化还原反应中的表现密切相关。高价元素通常具有氧化性，低价元 素通常具有还原性。在氧化还原反应中，元素化合价的变化遵循一定的规律，如“升失氧 还，降得还氧”等。
适用于新教材2024版高考化学一轮总复习第五章第22讲原子结构原子核外电子排布课件新人教版
O2 与
15
8
O2 并不
O 的半衰期很短,很容易发生核变
化,O=O 的键能与形成该键的核素无关,D 错误。
角度拓展
(1)(2022广东卷,2D)核电站反应堆所用铀棒中含有的
位素。( √ )
235
U与
92
238
互为同
U
92
(2)(2022浙江6月选考,7B)35Cl和37Cl互为同位素,O2和O3互为同素异形体。
(3)常见的重要核素及其应用
核素
235
92
U
用途 核燃料
14
6
C
用于考古断代
2
1
H(D)
制氢弹
3
1
H(T)
18
8
O
示踪原子
易错辨析
(1)所有的原子(或离子)都是由质子、中子和电子构成的。( ×
2
(2)核聚变如 1 H+13 H
(
)
He+10 n,因为有新微粒生成,故该变化是化学变化。
× )
37
35
表示式为
,C 错误。
,根据洪特规则和泡利原理,其轨道
考向2 基态、激发态及能量的比较
例2.[2022全国乙卷,35(1)]氟原子激发态的电子排布式有
能量较高的是
,其中
(填字母)。
a.1s22s22p43s1 b.1s22s22p43d2
c.1s22s12p5
答案 a、d
d.1s22s22p33p2
(3)17 Cl 与 17 Cl 互为同位素,其得电子能力几乎相同。(
√ )
(4)1 mol重水和1 mol水中,中子数之比为2∶1。( ×
高考化学讲义原子结构 核外电子排布(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第一节 原子结构 核外电子排布1.了解元素、核素和同位素的含义。
(中频)2.了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(高频)3.了解原子核外电子排布。
(高频)原子结构1．原子的构成A ZX ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧质子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①每个质子带一个单位正电荷②相对质量约为1中子：A －Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①中子不带电②相对质量约为1核外电子：Z 个⎩⎪⎨⎪⎧①围绕原子核做高速运动②每个电子带一个单位负电荷③相对质量为一个质子（中子）的11 8362．核素(原子)的表示(1)AZX 表示质子数为Z ，质量数为A 的一种原子。
质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )(2)质子数＝原子核外电子数＝核电荷数＝原子序数＝Z 3．三素比较4．氢元素的三种核素H ⎩⎪⎨⎪⎧11H ：名称为氕21H ：用字母D 表示，名称为氘或重氢31H ：用字母T 表示，名称为氚或超重氢 其中氘、氚用于制造氢弹。
核外电子排布1．原子核外电子排布规律(1)核外电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里。
(2)每个电子层最多容纳的电子数为2n 2个。
①最外层最多容纳电子数不超过8个(K 层为最外层时不超过2个)。
②次外层最多容纳的电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
2．原子核外电子层排布的表示方法——原子或离子结构示意图 下面为钠的原子结构示意图：1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)核素原子一定含有质子和中子( ) (2)任何粒子的质子数等于电子数( )(3)中子数不同而质子数相同的粒子一定是同种元素的不同核素( ) (4)11H ＋、21H ＋和31H ＋互称为同位素( )(5)S 2－的结构示意图为( )(6)K 与K ＋的质子数相同而核外电子数不同( ) (7)质子数大于核外电子数的粒子一定为阳离子( ) (8)同元素的不同核素其化学性质几乎完全相同( )【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)√2．(1)18O中的质子数为________，中子数为________。
高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构核外电子排布教师用书新人教版
第五章物质结构元素周期律第一节原子结构核外电子排布考纲定位考情播报1.了解元素、核素和同位素的含义。
2．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。
3．了解原子的核外电子排布规律和原子结构示意图、原子符号、元素符号。
2016·全国甲卷T9/全国丙卷T122015·全国卷ⅠT8(A)、T12/全国卷ⅡT9、T10(D)2014·全国卷ⅠT102013·全国卷ⅡT9(D)2012·全国卷T13考点1| 原子结构和核素、同位素[基础知识自查]1．原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZ X表示质子数为Z、质量数为A、中子数为A－Z的核素原子，如氘21H。
(3)微粒中的“各数”间的关系①质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)②电性关系⎩⎪⎨⎪⎧原子AZ X：核外电子数＝质子数Z＝核电荷数＝原子序数阴离子A Z X n－：核外电子数＝Z＋n阳离子A Z X n＋：核外电子数＝Z－n2．元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义(2)几种重要的核素及其应用核素235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)11H：名称为氕，不含中子21H：用字母D表示，名称为氘或重氢31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢[应用体验]现有下列9种微粒：11H、21H、13 6C、14 6C、14 7N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、16 8O2、16 8O3。
按要求完成以下各题：(1)11H、21H、31H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。
(2)互为同素异形体的微粒是____________。
(3)5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为________。
(4)11H、21H与16O、18O形成的H2O的种类有________种。
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1．YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 的说法正确的是( )
A ．钇在周期表中的位置是第4周期Ⅲ
B 族
B ．属于非金属元素
C ．质子数与中子数之差为50
D.8939Y 和90
39Y 是两种不同的核素
2．已知镓(Ga)有两种天然同位素，一种是69
31Ga ，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。
实验测得溴化镓(GaBr 3)的摩尔质量为309.8 g/mol ，则由此推知镓的另一种同位素是
( )
A.6831Ga
B.7031Ga
C.7131Ga
D.7231Ga
【解析】 Ga 的相对原子质量为69.8， x －69.80.8
＝32
，解得x ＝71。
【答案】 C 3．短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍，是Y 原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是( )
A ．X 的氢化物溶于水显酸性
B ．Y 的氧化物是离子化合物
C ．Z 的氢化物比H 2O 稳定
D ．X 和Z 的氧化物都具有漂白性
4．(2010·福建泉州七中月考)已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )
①离子的还原性：Y2－>Z－②原子序数：c>b③氢化物的稳定性：H2Y>HZ ④离子半径：a W3＋
<c Y2－
A．①④ B．①③ C．②③ D．②④。