内蒙古赤峰二中2019届高三化学上学期第三次月考 化学
2023-2024学年内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考化学试题
2023-2024学年内蒙古赤峰二中高三上学期第三次月考化学试题1.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A．液氨气化吸热，可用作制冷剂B．NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂C．Fe 2 O 3呈红色，可用作颜料D．金属钠导热性好，可用作传热介质2.拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定Na2CO3含量。
在实验过程中，下列仪器不可能用到的是A．B．C．D．3.实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。
图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色4.已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。
下列说法正确的是A．化合物A与H 2 O之间的碰撞均为有效碰撞B．过渡态为活化配合物，其性质极不稳定C．该历程中TS 2时活化分子百分数最大D．使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向5.对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是A．对乙酰氨基酚的分子式为C 8 H 8 NO 2B．布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面C．两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应D．布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应6.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，一个氧气分子的体积为B．1.2 g NaHSO 4和MgSO 4的固体混合物含阳离子数目0.01 N AC．25℃时，1LpH=10的Na 2 CO 3溶液中含有CO 的数目为10 -4 N AD．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2N A7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．在c(H ＋ )=1×10 -11 mol·L -1的溶液中：Na ＋、K ＋、S 2-、SOB．在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Cu 2＋、K ＋、HCO 、COC．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：Fe 2＋、Na ＋、SO 、NOD．在新制饱和氯水中：NH 、Na ＋、SO 、SO8.下列反应的离子方程式正确的是A．Na 2 O 2与H 218 O反应：2Na 2 O 2 +2H 218 O=4Na + +4OH - + 18 O 2↑B．等物质的量的MgCl 2、Ba(OH) 2和HCl溶液三者混合：Mg 2+ +2OH - =Mg(OH) 2↓C．Fe与稀硝酸反应：当n(Fe)∶n(HNO 3 )=1∶2时，3Fe+2NO +8H + =3Fe 2++2NO↑+4H 2 OD．(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2溶液与少量Ba(OH) 2溶液反应：2NH + SO +Ba 2+ +2OH -=BaSO 4↓+NH 3 ·H 2 O9.一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。
2019高三化学月考模拟试卷(含答案).doc
2019高三化学月考模拟试卷（含答案）期中考试测试卷化学注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2E铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 0 16 S 32 C1 35. 5 K 39 Fe56 Mn 557.化学与生活息息相关，下列有关说法错误的是）A.“光化学烟雾”的形成与汽车排放的不合格尾气有关B.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒C.“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料D.页岩气是从页岩层中开采出来的天然气，可以成为廉价而充足的清洁燃料来源8.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.lmol Yb(镇)中含有的中子数为70NAB.常温下，lLpH=13的Ea(OH)2溶液中由水电离的OH?数目为0.1NAC.在锌猛碱性电池中消耗13. 0g负极材料，转移电子数为0.2NAD.常温常压下，2&0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9•增塑剂DCHP可由环己醇制得。
DCHP和环己醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是环己醇DCHPA.DCHP的分子式为C20H2604乩环己醇分子中所有碳原子不可能共平面C.DCHP的一氯取代物有5种D.DCHP通过取代反应可以得到环己醇10.常温下，二氯化二硫(S2C12)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2C12的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2C12)水解反应产物为：S、H2S、HC1D.G中可收集到纯净的产品11•锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH,电池反应为 Zn+Ag20+H20===Zn (0H)2+2Ag o以锌银电池为电源，电解硫酸镰溶液冶炼纯镰，装置如图所示。
内蒙古赤峰二中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学答案
赤峰二中2021级高三上学期第三次月考化学试卷一、1. B 2.D 3.B 4.B 5. C 6.B 7.A 8. C9. C 10.D 11.C 12. A 13.D 14．A 15．D 16.C17．（12分）(1)增大接触面积，提高溶解效率（1分） (2)OH －、AlO －2（2分）(3)C （1分） (4)CO 2－3结合H ＋，使c (H ＋)减小，H 2PO －4HPO 2－4＋H ＋， HPO 2－4PO 3－4＋H ＋平衡均向右移动，c (PO 3－4)增大，与Fe 3＋结合形成沉淀 （2分）(5)0.04 mol·L －1 （2分）(6)热（1分） 温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失（1分） (7)Li 2CO 3＋2FePO 4＋2C=====高温2LiFePO 4＋3CO↑（2分）18．（11分） (1)排除装置中的空气，防止干扰实验（2分）(2)NaOH （1分）(3)H 2SO 4＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ＋SO 2↑ （2分）(4)70%的硫酸中的H ＋的浓度比98%的硫酸中的H ＋的浓度大（2分）(5)乙、丙 （2分）(6)Na 2SO 3 FeCl 3 （2分）19．（14分）（每空2分）(1)745 (2)①< b ②4 49 (3) C(4)CO (NH 2)2＋8OH －－6e －＝CO 32－＋N 2↑＋6H 2O20．（物质结构与性质，15分）(1)7（1分） 3d 24S 2 （2分）(2)TiF 4为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，TiCl 4、TiBr 4、TiI 4相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高（2分）(3)①Ti<B<H （2分） ②正四面体形（1分） ③sp 3（1分） ④C 、E （2分）(4) 4（2分） 0.915（2分）21．（有机化学基础，15分）(1)C 8H 10（1分）CH 3—C≡CH （2分） (2)取代反应（2分）碳碳三键、羟基 （2分）(3)保护苯环上的羟基不被氧化（2分）(4)CH 3C≡CCH 2Br ＋（2分） (5)8（2分） （2分）。
2019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案.doc
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 642019-2020年高三上学期第三次月考化学试题含答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A、某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物2．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．中子数为18的氯原子：3517Cl B．二氧化碳分子的比例模型：C．HClO的电子式：D．对羟基苯甲醛的结构简式：3．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①②④⑤B．①③④⑥C．①⑤⑥D．②③④⑤4．下列物质的使用不涉及化学变化的是（）A．明矾用作净水剂B．生石灰作干燥剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．液氨用作制冷剂5．下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是（）A．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡B．采用催化设施，将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体C．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆D．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数0.25N AB．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD．5NH4NO32HNO3↑+4N2+9H2O反应中，生成5.6gN2时，转移电子数目为3.75N A 7．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．NaAlO2溶液中通入过量CO2：2A1O2_+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-B．磨口玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓ +H2OC．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2OD．NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+ = H2O +BaCO3↓8．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．室温下，c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-B．能使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-C．室温下，由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、ClO-、K+、SO42-9．已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期。
内蒙古赤峰市高三上学期化学第三次月考考试试卷
内蒙古赤峰市高三上学期化学第三次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条，放人滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（）A . a中铁钉附近呈现蓝色沉淀B . b中铁钉附近呈现红色C . b中发生吸氧腐蚀D . a中铜丝附近有气泡产生2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I﹣，说明维生素C的性质是（）A . 易溶于水B . 受热易分解C . 具有还原性D . 可由人体自身合成3. （2分） (2019高一上·萧山期末) 关于物质的分类，正确的是（）A . 纯碱---碱B . 盐酸---纯净物C . 氯化银---弱电解质D . 氧化钠---碱性氧化物4. （2分） (2018高二下·温州期中) 篮烷的结构如图所示。
下列说法正确的是（）A . 篮烷的分子式为C12H12B . 篮烷分子中存在3个六元环C . 篮烷分子中存在3个五元环D . 篮烷的一氯代物共有5种同分异构体5. （2分）T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是（）反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol0 2.00 3.00t10.80t2 1.80A . 用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1B . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 molC . 保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D . 温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<06. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
内蒙古赤峰市高二上学期第三次月考化学试卷
内蒙古赤峰市高二上学期第三次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·醴陵期末) 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 该反应不一定能自发进行B . E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C . 正反应的热效应为△H=E1-E2 ，且E2＞E1 ，所以正反应为放热反应D . 加入合适催化剂，△H不变，E1、E2也不变2. （2分） (2019高三上·浙江月考) 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是（）A . 由图1可知H2的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1B . 图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化C . 反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2D . 由图4可知该反应△H=(E2-E1)kJ·mol-13. （2分） (2016高二上·通化期中) 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（）A . 加少量烧碱溶液B . 降低温度C . 加少量冰醋酸D . 加水4. （2分）相同温度下，有下列三个热化学方程式：①2H2（l）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣Q2 kJ•mol﹣1③2H2（l）+O2（g）═2H2O（g）△H1=﹣Q3 kJ•mol﹣1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A . Q1=Q2＜Q3B . Q2＞Q1＞Q3C . Q3＞Q2＞Q1D . Q1=Q2=Q35. （2分）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（）A . 10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液B . 20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液C . 20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液D . 10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液6. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。
内蒙古自治区高三上学期化学第三次月考试卷
内蒙古自治区高三上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题3分，共42分) (共14题；共42分)1. （3分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2. （3分） (2015高一上·襄城期末) 下列实验过程中，溶液中始终无明显现象的是（）A . NO2通入FeSO4溶液中B . CO2通入NaAlO2溶液中C . Cl2通入NaOH溶液中D . SO2通入Na2SiO3溶液中3. （3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B . 炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅C . BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐D . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚4. （3分） (2018高一上·大庆月考) 用可溶性钡盐检验SO42-的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A . 形成较多的白色沉淀B . 使形成沉淀的纯度更高C . 排除SO42-以外的其他阴离子及Ag＋的干扰D . 排除Ba2＋以外的其他阳离子的干扰5. （3分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A . ②③⑤⑥B . ①④⑤C . ②④⑤⑥D . ④⑤⑥6. （3分） (2018高三上·北京期中) 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。
内蒙古赤峰市高考理综-化学三模试卷
内蒙古赤峰市高考理综-化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·吉林月考) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理错误的是（）选项现象或事实解释A Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2B常用铁盐做净水剂Fe3＋生成吸附能力强的Fe(OH)3胶体C节日燃放的五彩缤纷的烟花某些金属及其化合物的焰色反应D在医疗上烧碱可用于治疗胃酸过多烧碱可与胃酸反应A . AB . BC . CD . D2. （2分）有机物具有手性,发生下列反应后,分子仍有手性的是（）①与H2发生加成反应②与乙酸发生酯化反应③发生水解反应④发生消去反应A . ①②B . ②③C . ①④D . ②④3. （2分）如表是周期表中短周期的一部分，A，B，C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）A CBA . B为第二周期的元素B . C为VA族元素C . 三种元素都为非金属元素D . B是化学性质最活泼的非金属4. （2分）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2进行喷泉实验，经充分反应后，两瓶内溶液的物质的量浓度大小为（）A . ①＞②B . ①＜②C . ①=②D . 不能确定5. （2分） (2016高一上·郑州期中) NA 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2 ，每生成22.4 LCl2 ，转移的电子总数为2NAB . 1 mol O2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NAC . 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NAD . 0.1 mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA6. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）A . 向溶液中通入，减小B . 将的溶液从升温至，增大C . 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向的溶液中加入少量水，增大7. （2分） (2017高一下·郑州期中) Mg﹣AgCl 电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl﹣．有关该电池的说法正确的是（）A . Mg 为电池的正极B . 负极反应为 AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣C . 可用于海上应急照明供电D . 电池工作时，电解质溶液质量不断减轻二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高一上·海南月考) 用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验。
内蒙古赤峰市高一上学期化学第三次月考试卷
内蒙古赤峰市高一上学期化学第三次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。
） (共22题；共44分)1. （2分）元素X的原子有2个电子层，最外层有4个电子。
这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅡA族B . 第4周期ⅦA族C . 第2周期ⅣB族D . 第2周期ⅣA族2. （2分） (2018高三上·东莞期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的K层电子数与最外层电子数之比为2∶7，X与W同主族，Y与Z均处于元素周期表的偶数族，Z与W的原子序数相差3。
下列说法正确的是（）A . 原子半径：X<Y<Z<WB . X氢化物的水溶液可装在玻璃试剂瓶中C . Z的氧化物是常用的半导体材料D . 常温下，Y、W形成的化合物的水溶液的pH<73. （2分）下列各组微粒中，核外电子数相等的是（）A . Na＋和Cl－B . Cl－和ArC . Mg和Mg2＋D . S和S2－4. （2分） (2018高一上·湖南期中) 下列非金属元素形成的简单氢化物中沸点最高的是（）A . 氧B . 氟C . 氮D . 硫5. （2分）下列化学用语，不能表示氯离子的是（）A . Cl﹣B .C .D . 1s22s22p63s23p66. （2分）下列说法不正确的是（）A . 甲基的电子式为B . 大量获得乙烯的工业方法是乙醇的消去反应C . C3H8只能表示一种物质D . 乙烷在光照的条件下与氯气混和，最多可以生成10种物质7. （2分） (2019高三上·南阳期末) 已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个连续短周期的主族元素，且原子序数依次增大。
X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。
下列有关说法正确的是（）A . Y、Z分别与Ⅹ形成化合物的稳定性前者大于后者B . 由以上元素两两形成的化合物中，溶于水显碱性的只有两种C . 由X、Y、Z三种元素所形成的化合物只含共价键D . Z、W所形成的简单离子半径前者比后者大8. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是（图中E表示能量）（）A .B .C .D .9. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A . 锌片与稀硫酸的反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C . 甲烷在空气中的燃烧反应D . 高温条件下炭与CO2的反应10. （2分） (2018高二上·九江开学考) 某潜航器使用新型镁－过氧化氢燃料电池系统，其工作原理如图所示。
内蒙古赤峰二中高三化学上学期第三次(12月)月考试题
内蒙古赤峰二中2016届高三化学上学期第三次（12月）月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 567．化学与社会、技术、环境、生活密切相关。
下列说法正确的是A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物称为PM2.5C．pH<7的雨水称为酸雨，对环境造成很大的危害D．甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂8．下列装置或操作能达到相应实验目的的是A．制备少量氨气 B．海带灼烧成灰 C．分液时取出下层液体 D．检查气密性9．a、b、c、d都是短周期元素，原子半径d>c>a>b，其中a、b处在同一周期，a、c处在同一主族。
c原子核内质子数等于a和b的原子核内质子数之和，c原子最外层上的电子数是d 原子最外层电子数的4倍。
下列说法不正确的是A．a、c两元素位于元素周期表的ⅣA族B．d单质在b单质中燃烧生成的化合物中阴阳粒子个数比为1:1C．单质c可以和d的最高价氧化物的水化物发生反应D．工业上可用单质a冶炼单质c10．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A．2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为N AB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na+数一定为2N AC．标准状况下，5.6LO2作氧化剂时转移电子数一定为N AD．500mL 2mol/LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为N A11．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有A．9种 B．12种 C．15种 D．16种12．海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。
下图为海水利用的部分过程，下列有关说法正确的是A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B．氯碱工业中采用阴离子交换膜提高产品纯度C．MgCl2溶液加热蒸干可得无水MgCl2D．溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原13．下列图示与对应的叙述相符的是图1 图2 图3 图4A．图1表示某放热反应在无催化剂（a）和有催化剂（b）时反应的能量变化，且加入催化剂改变反应的焓变B．图2表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b D．图4表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜026．某/小组以废铁屑、稀硫酸、饱和(NH4)2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验。
2019届内蒙古赤峰市第二中学高三上学期第三次月考化学试卷(解析版)
2019届内蒙古赤峰市第二中学高三上学期第三次月考化学试卷（解析版）(总分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Co-59第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(共16个小题，每小题3分，每个小题只有一个正确选项)1.纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是( )A. “梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B. 制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C. 草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D. 芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C【解析】A、梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故A正确；B、烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C、碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D、Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；故选C。
2.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【解析】【详解】A．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。
由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，A正确；B．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合的时候发生双水解反应，生成大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出进行灭火。
内蒙古赤峰二中2019届高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)
赤峰二中2019届高三上学期第三次月考化学试题(总分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量:H-1 N-14O-16C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Co-59第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(共16个小题，每小题3分，每个小题只有一个正确选项)1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是( )A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3．下列说法在一定条件下可以实现的有( )①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A.6个B.5个C.4个D.3个4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为N AB.一定质量的某单质，若含质子数为n N A，则中子数一定小于nN AC.标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为N AD.向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A 5．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－= Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O下列说法正确的是（）A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B.每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C.若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶56．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2- 和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。
2018-2019学年内蒙古自治区赤峰市蒙古族完全中学高三化学月考试卷含解析
2018-2019学年内蒙古自治区赤峰市蒙古族完全中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学用语或模型图正确的是A. HClO 的结构式:H－Cl－OB. H2O2的电子式：C. CO2的比例模型：D. 14C的原子结构示意图：参考答案：D2. 下列各组离子能大量共存的是A．NH4+、Na+、CO、OH－B．ClO－、S2－、K+、Fe3+C．Al3+、NO、[Al（OH）4]-、SO D．H+、Ba2+、Cl－、NO参考答案：D略3. 化合物L是一种能使人及动物的内分泌系统发生紊乱导致生育及繁殖异常的环境激素，它在一定条件下水解可生成双酚A和有机酸M。
下列关于L、双酚A和M的叙述中正确的是A．1mol L水解可以消耗2molNaOH B．L、双酚A和M 均能与溴水发生加成反应C．双酚A与苯酚互为同系物 D．与M含相同官能团的同分异构体还有2种参考答案：D略4. （08年全国卷Ⅱ）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品参考答案：答案： C解析：烷烃分子结构，是以每个碳为中心的四面体结构，多碳烷烃的碳链是锯齿型的，碳原子不在一条直线上；烷烃的特征反应是在光照条件下发生取代反应；石油分馏所获碳原子在1—4之间的烷烃混合物叫石油气，更进一步分离石油气可获得丙烷。
烷烃随分子内碳原子数的增多，状态由气态、液态、固态变化，组成和结构相似的物质，随分子量的增大，分子间作用力增大，因此丁烷比丙烷易液化。
考点：烷烃的结构、物理性质（液化）、化学性质（取代反应）、丙烷的获取（石油分馏）。
5. 某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
2018-2019学年内蒙古自治区赤峰市市第二中学高三化学模拟试卷含解析
2018-2019学年内蒙古自治区赤峰市市第二中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列判断正确的是（N a表示阿伏加德罗常数）A. 常温F的溶液中可能含有四种离子B. 1 L 0. 1mol ? L-1的 CH3COONa 溶液中 CH3COCT 和 OH-的总数大于 0. 1N AC. 电子工业上用30%的氯化铁溶液腐蚀敷在印刷线路板上的铜箔：D. H2的燃烧热为akj/mol，H2燃烧热的热化学方程式为：参考答案：B略2. 如果敞口放置下列各物质，其中不会变质的是A．过氧化钠 B．氯化钠 C．漂白粉 D．新制氯水参考答案：B略3. 下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇、苯酚、乙酸均能与氢氧化钠反应生成相应的钠盐B．甲烷、乙烯、苯、乙酸均能发生氧化反应C．葡萄糖、淀粉、纤维素均能发生水解反应D．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2O。
参考答案：B略4. 汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。
目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率参考答案：C略5. 近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。
木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH。
下列有关木糖醇的叙述错误的是：A．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B．木糖醇极易溶于水C．木糖醇是一种五元醇 D．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂参考答案：A略6. 褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。
2019届高三化学上学期第三次月考试题word版本
内蒙古赤峰市2018届高三化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量： C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（共16题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确答案。
）1．化学与社会、生活密切相关。
下列描述及其解释均正确的是 ( )呈碱性。
某学生将一块金属钾投入滴有酚酞试液的水中，该实验能证明四点性质中的( ) A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④3．下列说法正确的是( )A．HClO、HNO3、KMnO4都是常见的氧化剂B．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物C．雨后彩虹、血液透析、卤水点豆腐都属于化学变化D．SO3、Na2O、甲苯都属于电解质4. 如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。
下列操作正确的是( )A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放醮稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉5．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N AB．1 L 0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子D．1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4N A6．如图所示，甲池的总反应式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是( )A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小C．甲池中负极反应为N2H4－4e－===N2＋4H＋D．当甲池中消耗0.1 mol N2H4时，乙池中理论上最多产生6.4 g固体7．下列离子方程式书写合理的是( )3＋OH－A．纯碱溶液去油污：CO32－＋H2O===HCO－B．泡沫灭火器的工作原理：2Al3++3CO32－错误！未找到引用源。
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赤峰二中2019届高三上学期第三次月考化学试题(总分100分，考试时间90分钟)可能用到的相对原子质量H-1 N-14O-16C-12 S-32 Cu-64 Fe-56 Co-59第Ⅰ卷(共48分)一、选择题(共16个小题，每小题3分，每个小题只有一个正确选项)1．纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。
下列有关说法错误的是( )A.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同B.制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙D.芒硝晶体(Na2SO4·10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能2．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( )A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法3．下列说法在一定条件下可以实现的有( )①酸性氧化物与碱发生反应生成酸式盐②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体A.6个B.5个C.4个D.3个4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A.2 L 0.5 mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO- 的数目为N AB.一定质量的某单质，若含质子数为n N A，则中子数一定小于nN AC.标准状况下，22.4LHF含有的共价键数为N AD.向FeI2溶液中通入一定量Cl2，当1molFe2+被氧化时，转移的电子数不小于3N A 5．已知将Fe3O4看作为(FeO·Fe2O3)，水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应的离子方程式为：3Fe2+ ＋2S2O32－＋O2 ＋4OH－= Fe3O4 ＋S4O62－＋2H2O下列说法正确的是（）A.O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+ 是还原剂B.每生成1 mol Fe3O4，转移2 mol电子C.若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5 molD.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶56．、Y、、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，2- 和Y+的核外电子排布相同；电子层数与最外层电子数相等，W 原子是同周期主族元素中半径最小的。
下列说法正确的是( )A. 简单离子半径：>W>>YB. 的氢化物中不可能含有非极性键C. 由与Y两种元素组成的物质可能有漂白性D. 元素Y、的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性7．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用石墨电极电解MgCl2溶液Mg2++2C1-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B. 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液2Al3++3CO32-==Al2(CO3)3↓C. 向Ca(HCO3)2溶液中滴加少最NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2OD. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3-+8H++6I-==3I2+2NO↑+4H2O8．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。
下列说法正确的是( )A.用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-O2↑+4H+B.将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4C.H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH-PO23-+3H2OD.H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++H2PO2-9．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B. 在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入n：Fe3＋、Cu2＋、H＋C. 在含等物质的量的Ba(OH)2、OH的溶液中通入CO2：OH、Ba(OH)2、BaCO3、2CO3D. 在含等物质的量的AlO2-、OH－、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH－、CO32-10．按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A 氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B 硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C 涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D 铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应11．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步骤选用实验用品不能都用到的是（）A.将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B.过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦C.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦D.检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩12．用如图所示装置进行锌与稀硫酸反应速率的测定。
下列说法错误的是（）甲装置：乙装置：A.将甲装置分液漏斗旋塞打开，分液漏斗里的液体顺利流下，并不能说明整套装置气密性不好B.需要测量单位时间内产生气体的体积或产生一定体积的气体需要的时间C.甲装置因为逐滴加入硫酸，硫酸的体积和浓度的变化会造成误差，用乙装置可以减小该误差（乙装置中燃烧匙可上下移动）D.只需要将甲装置中锌粒改为铜片，稀硫酸改为浓硫酸，就可以用此装置测定铜与浓硫酸的反应速率13.海洋中有丰富的食品、矿产、能、药物和水产资，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是（）A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁B.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C.在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小14．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6 mol • L-1。
向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为( )（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225 mol • L-1B．0.30 mol • L-1C．0.36 mol • L-1D．0.45 mol • L-115．苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A–。
已知25 ℃时，HA的a=6.25×10–5，H2CO3的a1=4.17×10–7，=4.90×10–11。
在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。
a2下列说法正确的是（温度为25 ℃，不考虑饮料中其他成分）（）A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.当pH为5.0时，饮料中c(HA)／c(A–)=0.16C.提高CO2充气压力，饮料中c(A–)不变D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH–)–c(HA) 16．室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是（）A.M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B.N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C.Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D.M点和N点所示溶液中水的离子积相同第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（共4个题）17．(14分) 氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 J·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 J·mol－1则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝。
(2)在压强为0.1 MPa条件下，将CO和H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g) ⇌ CH3OH(g) ΔH<0①下列能说明该反应达到平衡状态的是（）a．混合气体的密度不再变化b．CO和H2的物质的量之比不再变化c．v(CO)=v(CH3OH) d．CO在混合气中的质量分数保持不变②T1℃时，在一个体积为5 L的恒压容器中充入1 mol CO、2 mol H2，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.75，则T1℃时，CO(g)+2H2(g) ⇌ CH3OH(g)的平衡常数= 。
③在T1℃时，在体积为5 L的恒容容器中充入一定量的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数与n(H2)／n(CO)的关系如图所示。
温度不变,当n(H2)／n(CO) =2.5时，达到平衡状态，CH3OH的体积分数可能是图象中的点。
(3)用催化转化装置净化汽车尾气，装置中涉及的反应之一为：2NO(g)+2CO(g) ⇌N2(g)+2CO2(g)①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到如图1所示的曲线。
催化装置比较适合的温度和压强是___________。
②测试某型号汽车在冷启动(冷启动指发动机水温低的情况下启动)时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图2所示。
则前10 s内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是____________。
(4)右图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。
①阳极区的电极反应为__________________。
②阴极排出的溶液中含S2O42-离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO32-可在阴极区再生。
写出该反应的离子方程式：________________________________ 。
18．(12分)某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O实验探究一学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。
回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，_________________，则说明装置A的气密性良好。
(2)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：__________________(填序号)。