201x版中考化学专题复习 14 酸和碱活动学案1新人教版
人教版初中化学复习课：《酸和碱》复习 教学设计
《酸和碱》复习教学设计【教材分析】酸和碱是我们比较熟悉的两种物质，酸和碱的生产及使用对我国的现代化建设具有重大的作用。
而且根据最近四年成都市中考化学试题来看，对于酸碱的考查所占分数越来越多，尤其是对酸碱化学性质的考察，故复习酸碱是有必要的。
【学情分析】学生已经初步学习了本单元，对酸和碱的性质都已经有了初步的了解，但还不能灵活运用。
所以本节课定位于学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。
【教学重难点】教学重点：复习酸和碱的化学性质；教学难点：检验溶液中溶质的方法和验证无明显现象实验的发生的方法。
【教学目标】1．通过中考分析，认识酸和碱在中考的地位；2．复习总结常见酸和碱的性质，并能灵活运用所学知识解决实际问题；3．从探究活动中初步学习检验溶液中溶质的方法和验证无明显现象实验的发生的方法。
【教学策略】根据最近四年成都市中考化学试题来看，对于酸碱的考查所占分数越来越多，尤其是对酸碱化学性质的考察，故复习酸碱是有必要的。
因此，本课采用活动课的组织形式，将活动内容分为相关的五个板块，辅之以学案引导学习。
在学生的学习中，采用独立思考、相互讨论、合作探究等方式，引导学生总结归纳酸碱的化学性质与检验酸碱的方法，从而加深复习，配之以成都中考化学试题及试题变形，明确学生掌握情况。
【教学流程】活动一：激趣导入开门见山出示近四年成都中考对酸和碱的考查归纳图，让学生分析指出考查的趋势，从而得出酸碱考查逐步加重的结论。
让学生仔细观察课标要求，得出考查重点在于知道常见酸碱的主要性质和用途。
（由考察的重点引入活动二）近四年成都中考对酸和碱的考察2 认识酸碱的腐蚀性 13 初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的1 1 44酸碱性知道酸碱性对生命活动和农作物生长的51影响合计分数 6 5 9 11 评析一：通过图标用数据说话，使学生快速进入学习状态，既激发了学习兴趣，使学生的知识构成从感性到理性，既加深印象，又对酸碱的考查知识点加以复习，为后面的复习学习奠定基础。
人教版初中化学复习课：常见的酸和碱复习课教学设计
c.创设生活情境，引导学生运用所学知识解决实际问题，提高知识的实际运用能力。
2.教学过程设想：
a.导入新课：以生活实例导入，如柠檬为什么酸？肥皂水为什么能去油污？激发学生对酸碱性质的好奇心。
b.知识探究：引导学生通过实验观察、数据分析、合作讨论等方式，掌握酸碱的化学性质和中和反应原理。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：
对本节课的主要内容进行总结，帮助学生梳理知识结构，形成系统化认识。
2.教学内容：
（1）回顾酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
（2）总结酸碱中和反应的原理及实际应用。
3.教学目标：
通过总结归纳，帮助学生巩固所学知识，形成长期记忆，提高学生的知识素养。
五、作业布置
4.情感态度：学生在学习过程中可能对酸碱知识的应用价值认识不足，需要通过生动的实例和实践活动，激发他们的学习兴趣，培养其积极的学习态度。
因此，在教学过程中，教师应关注学生的个体差异，采用多样化的教学策略，促进学生的全面发展。同时，注重情感态度的培养，激发学生的学习内驱力，使他们真正体会到化学学习的乐趣和价值。
3.教学目标：
通过生活实例导入新课，激发学生对酸碱性质的好奇心，调动学生的学习兴趣，为后续教学做好铺垫。
（二）讲授新知
1.教学活动设计：
通过PPT、实物展示等方式，结合课本内容，向学生讲授酸碱的定义、化学式、酸碱指示剂等基本知识。
2.教学内容：
（1）酸碱的定义：酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。
（二）过程与方法
1.通过小组合作、实验探究、问题讨论等形式，引导学生主动参与学习过程，培养学生独立思考、解决问题的能力。
2024年中考化学二轮专题复习导学案---酸和碱专题复习导学案
《 酸和碱专题复习》 导学案【学习目标】1、通过对所学知识的回顾，加深对常见酸、碱性质的认识，并能灵活运用所学知识解决实际问题；2、巩固酸、碱的化学性质，通过对比加深对反应的认识；3、通过NaOH 溶液和CO 2反应探究，提升实验的设计思路。
一、回顾总结（独立完成）1、浓盐酸有很强的 ，，因此挥发出的 气体与空气中的 接触形成盐酸小液滴而出现白雾。
2、浓硫酸有 性，可做 。
浓硫酸有强烈的 ， 涂 在白纸（木条、棉布）上，会 。
在稀释浓硫酸时，一定把 沿器壁缓慢倒入 中。
二、同桌讨论，写出答案。
活动探究一: 实验室有两瓶标签被腐蚀的浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，你能想出几种鉴别方法？三、合作探究，知识构建四、小组活动，能力提升活动探究二 : 有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水，你能用哪些方法鉴别它们？（分别涉及哪些化学性质） 答题提示：依据 （性质），选择 （药品 ）， 出现 （现象），得出 （结论）。
活动探究三：Ca(OH)2与CO2反应有白色沉淀，NaOH 与CO2反应有没有现象？（向两个充满CO2的塑料瓶中分别倒入氢氧化钠溶液和水，振荡，观察现象，由现象得出什么结论？）你还能想出什么方法证明NaOH 与CO2发生了反应？三、学以致用，课堂反馈1.下列物质久置空气中质量都会改变，其原因只和水蒸气有关的是（ ）A.固体烧碱B.浓硫酸C.生石灰D.洁净的铁钉2.腌制松花蛋常用到熟石灰和纯碱等碱性物质，食用时常有涩味，可在食用前加调味品去掉，最好加（ ）A.酱油B.食醋C.香油D.食盐 3.如右图所示，若观察到U 形管左端液面 （填“升高”或“降低”）则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。
4.烧开水的铝壶内壁大量水垢（主要成分CaCO 3和Mg(OH)2),可加入适量盐酸，用化学方程式表示原理：盐酸不要过量的原因（用化学方程式表示）：课后作业：根据知识结构图写出每个性质对应的化学方程式物质名称 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 颜色、状态 溶解性放置在空气中 用途物质名称浓盐酸 浓硫酸颜色、状态 打开瓶盖的现象气味 用途。
人教版初中化学第十单元《酸和碱》复习课学案
人教版初中化学第十单元《酸和碱》复习课学案第十单元《酸和碱》复习课一、复习导引1、酸都具有相似的化学性质，是因为不同的酸溶液中都含有相同的（填化学符号）；碱都具有相似的化学性质，是因为不同的碱溶液中都含有相同的（填化学符号）；盐在水溶液中能解离出和。
2、浓酸的特征：浓盐酸易，当打开盛浓盐酸瓶塞，会看到瓶口有；浓硫酸具有性，常做某些气体的干燥剂，如可干燥；浓硫酸还具有性，不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即，再涂上；稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断搅拌。
3、盐酸和硫酸的用途很广：如生活中都可以用它们来等，人体胃液中含有，可以帮助消化。
4、氢氧化钠俗称、、；氢氧化钙俗称和。
氢氧化钠固体是（色、态），溶于水时热（放或吸），曝露在空气中易和，故氢氧化钠应保存。
5、列举氢氧化钠和氢氧化钙在生活中的应用。
6、酸和碱与酸碱指示剂的反应显示的颜色酸溶液碱溶液石蕊溶液酚酞溶液7、酸的主要化学性质盐酸（）硫酸（）与活泼金属的反应镁铁铝与某些金属氧化物的反应铁锈氧化铜与碱的中和反应烧碱熟石灰与某些盐的反应碳酸钙氯化钡8、碱的主要化学性质氢氧化钠（）氢氧化钙（）与酸的反应略与某些非金属氧化物的反应SO2CO2与某些可溶盐的反应碳酸钠溶液硫酸铜溶液9、溶液的酸碱度可用表示，用可测定溶液的酸碱度。
pH，溶液为酸性；pH，溶液为中性；pH，溶液为碱性。
酸性越强，pH越；碱性越强，pH越。
10、中和反应特指和的反应，它属于（填基本反应类型）。
二、课堂演练1、按酸、碱、盐、氧化物的分类，下列各组物质属于一类的是Ａ氯化钠和碳酸钙Ｂ氢氧化钠和硝酸钾Ｃ氧化镁和氯化氢Ｄ氧化钙和氢氧化钙2、下列物质长时间敞口放置在空气中，质量增加并发生化学反应的是：烧碱生石灰浓盐酸浓硫酸熟石灰铁钉（）ABCD3、用pH试纸测定某溶液的酸碱度时，如果先用水把试纸润湿，再把溶液滴在试纸上，则测得的结果与实际的pH比较（）A偏低B偏高C不变D无法比较4、混有水蒸汽的下列气体，既能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）A二氧化碳B氨气C氧气D氯化氢气体5、若不指示剂，要把氯化钙中少量的盐酸除去，使溶液达到中性，最好先用下列试剂（）ACa（OH）2溶液BCaOCCaCO3DNaOH溶液6、下列试剂可用来鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是（）A石蕊溶液B酚酞溶液C盐酸D二氧化碳气体7、从H、C、O、Ca四种元素中选择适当的元素组成下列物质，写出它们的化学式：（１）酸；（２）碱；（３）盐；（４）氧化物。
酸和碱复习课导学案
《酸和碱》复习课导学案课时：1主备人：使用时间：班级：姓名评价等级：【学习目标】1．掌握盐酸、硫酸的性质和用途2．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途5．能利用酸碱的性质解决一些简单的化学问题6．会用实验的方法探究氢氧化钠溶液是否变质【学案自学】知识点一、盐酸、硫酸的物理性质及用途【回顾与总结】1A、浓盐酸：无色有刺激性气味的液体，具有性，打开瓶塞，瓶口会出现。
因此浓盐酸长期敞口暴露在空中，溶液质量会，溶质的质量分数会。
2A、浓硫酸：无色粘稠油状的液体，溶于水时会放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要把沿容器壁注入中，并不断。
浓硫酸有性，因此在实验室中可做某些气体的，但不能干燥等碱性气体。
浓硫酸长期敞口暴露在空气中，溶液质量会，溶质的质量分数会。
3A、稀盐酸、稀硫酸都可用于金属表面，人的胃液中含有，可以帮助消化。
4B、同学们打开浓盐酸、浓硫酸试剂瓶的瓶盖，立即就能把它们区分开来，原因是：。
知识点二、酸的化学性质【回顾与总结】5A、酸的化学性质可总结为：（1）酸溶液与作用；①酸溶液使紫色石蕊溶液，②酸溶液使无色酚酞溶液。
（2）酸溶液+ 盐溶液+ 氢气；（3）酸溶液+ 盐溶液+ 水；（4）酸溶液+ 盐+ 水；（5）酸溶液+ 新酸+ 新盐。
6B、把一根生锈的铁钉投入到盛有稀盐酸的试管中，不可能出现的现象是（）A．溶液变黄色B．铁锈消失C．铁钉变红色D．铁钉表面冒气泡7C、为了一次鉴别出盐酸、石灰水、食盐水，我们应该选择下列物质中的（）A．酚酞溶液B．石蕊溶液C．碳酸钠D．二氧化碳知识点三、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途【回顾与总结】8A、氢氧化钠：白色固体，易溶于水，溶于水时放出大量的热，有强烈的性，氢氧化钠俗称、、，暴露于空气中不但容易而（属于物理变化），还容易而（属于化学变化），反应的化学方程式。
氢氧化钠固体可能作干燥剂，不能干燥、等酸性气体。
在工业上用作造纸、印染、纺织、制肥皂、石油等。
工业上用纯碱和石灰水制取烧碱的方程式是。
人教版初中化学《常见的酸和碱专题复习》教学设计
请同学们认真完成作业，加强对酸碱知识的理解和应用。在完成作业的过程中，如遇到问题，可以与同学、老师进行沟通交流，共同解决问题。期待大家在下一节课上分享自己的学习成果！
5.培养学生运用化学知识分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
（二）过程与方法
1.通过小组讨论、实验探究、案例分析等教学活动，引导学生主动参与、积极思考，培养其合作精神和创新能力。
2.运用问题驱动法，引导学生从实际生活中发现问题，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
3.通过实验操作，培养学生观察、分析、归纳、总结的能力，使其能够运用所学知识解决实际问题。
3.巩固：针对课堂练习中出现的问题，进行讲解和解答，帮助学生巩固所学知识。
4.总结：强调本节课的重点和难点，提醒学生课后加强复习，为后续学习打下坚实基础。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，提高学生的实践操作能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
1.请同学们结合课堂所学，总结酸和碱的定义、分类、性质、命名及化学式表示方法，并用自己的语言描述酸碱中和反应的原理。
人教版初中化学《常见的酸和碱专题复习》教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握酸和碱的定义、分类、性质、命名及化学式表示方法。
2.学会使用酸碱指示剂，掌握溶液的酸碱度表示方法及其与酸碱性质的关系。
3.熟悉常见的酸和碱的性质、制备方法和应用领域，如盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
4.能够运用酸碱中和反应解决实际问题，掌握酸碱滴定的基本原理和方法。
4.利用多媒体、网络等教学资源，拓展学生的学习视野，提高其信息获取和处理能力。
2019版中考化学专题复习 14 酸和碱活动学案1(新版)新人教版
2019版中考化学专题复习 14 酸和碱活动学案1（新版）新人教版【学习目标】1．了解酸碱指示剂的变色规律；2．认识酸、碱有相似的化学性质及酸、碱具有的相似结构；3．知道酸、碱的用途及使用注意事项。
【活动方案】活动一、温故知新1．请从下列7种元素（H、O、C、S、Cl、Ca、Na）中，选择适当的元素组成符合条件的物质（用化学式表示）。
（1）“雪碧”中含有的一种酸__________ ；（2）形成酸雨的气体氧化物__________；（3）可用作干燥剂的一种酸 __________；（4）可用作建筑材料的一种碱__________；（5）人体胃液中一种酸__________；（6）苛性钠、火碱__________；（7）常用作干燥剂的氧化物__________；（8）人体中含量最多的物质__________。
2．对照下图，组内说说酸、碱的化学性质。
3．中和反应的实质是什么？中和反应一定生成盐和水？生成盐和水的反应一定是中和反应吗？4．思考并回答。
（1）氢氧化钠变质的原因是：______________________________________（用化学方程式表示）。
（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用___________来洗涤。
写出其与水垢成分反应的化学方程式：__________________________________________；_______________________________________________。
活动二、小试牛刀1．小明同学做中和反应的实验时，为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完成反应，他取少量的反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，振荡，发现酚酞溶液未变色。
于是，他得出了“硫酸和氢氧化钠恰好完成反应”的结论。
（1）写出化学方程式：______________________________________。
人教版初中化学复习课《酸和碱》复习学案
人教版初中化学复习课《酸和碱》复习学案
浓硫酸:色液体，性和性。
问题2：某无色溶液可能是CuSO4溶液、Na2SO4溶液、稀H2SO4溶液中的一种，如何确定它的
成分。
要求：指出利用物质的何种性质；
书写有关反应的化学方程式。
Ca(OH)2：俗名、,溶于水。
问题3：如何区分NaOH溶液与Ca(OH)2溶液？配以相应的化学方程式来说明。
可供选择试剂：①石蕊②酚酞③CO2④稀盐酸⑤CuSO4溶液碱的化学性质1、2、3、4、问题4:已知CaSO3难溶于水，CaSO4微溶于水，向澄清石灰水中通入SO2，有何现象？写出反应的化学方程式：
.“能使澄清石灰水变浑浊的气体就是CO2”，对吗？能使澄清石灰水变浑浊的怎样的气体才是CO2？练习.氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。
A.CaCl2
B.Na2CO3
C.NaOH
D.Na2CO3和NaOH如果白色沉淀中含有两种物质，则这两种物质是
___________________(填化学式)。
人教版新版初三九年级下册化学精品学案设计常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱学习目标1、了解酸和碱是生活中常见的化合物；2、会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液；3、认识溶液具有酸碱性的原因。
重点、难点重点：学会用指示剂检验酸碱溶液。
难点：认识溶液具有酸碱性的原因。
情境导入1、将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？2、将CO2通入滴有紫色石蕊试液中有什么现象？学习研讨【自主学习】了解生活中的酸和碱，阅读课本P50资料卡片。
1、酸碱指示剂【实验10-1】【交流讨论】（1）根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；石蕊：酸性中性碱性色←————色————→ 色酚酞：酸性中性碱性色←————色————→ 色（2）讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考交流】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸，你怎样去区别它们？【观察思考】观察教师实验10-7，交流讨论下列问题：1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电（盐酸），有的不导电（酒精溶液）3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【结论】小贴士：一些花瓣也可以制成酸碱指示剂上述花瓣中可以当作酸碱指示剂的是：学情分析1．某溶液可以使酚酞溶液变红，则该溶液可以使石蕊溶液变（）A.变红B.变紫C.变蓝D.不变2.小华将一张滤纸在某指示剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。
再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方放置一盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（）3.按照右图装置，瓶内盛放下列何种物质时灯泡发光（）A.烧碱固体B.蔗糖水C.食盐固体D.硫酸钠溶液拓展提升某活动小组分别用蓝紫色牵牛花、大红色月季花、紫萝卜花、丝瓜花提取指示剂。
步骤1、分别在研钵中将上述物质倒烂，加乙醇溶液（乙醇和水的体积比为1:1浸泡10分钟）。
（1）用研钵倒烂的目的是；（2）乙醇在其中起到的作用是。
A.催化剂B.参加化学反应C.溶质D.溶剂步骤2：将步骤1得到的混合物，用纱布过滤；（3）过滤的目的是。
完整版初中化学酸和碱复习教学案人教版
第十单元酸和碱复习浦口区第三中学侯孝云教学目标：１、知识与技能：（1）知道常见酸和碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物在生活中的用途。
（2）初步学会酸碱的稀释、测定溶液的pＨ值方法。
（3）知道酸和碱发生的是中和反应。
（4）能归纳出酸和碱的化学性质。
２、过程与方法已有知识，总结1）通过创设情境引入课题，然后提出问题、学生解决问题，回顾（构建出知识网络，学会用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
（2）通过对鉴别实验室里无标签的药品等具体问题的分析，进行科学方法的训练。
３、情感态度与价值观：培养学生在学习和思考中发现问题、解决问题，并体验在成功中获得探索的乐趣，对进一步学习化学产生向往。
教学重点：酸和碱主要性质。
教学难点：构建酸碱性质的知识网络，使知识形成系统化。
教学设计意图：本课题旨在夯实基础，延伸知识。
提升学生比较、分类、归纳、概括的能力。
通过情境引入课题，围绕常见酸和碱的主要性质和用途，回忆、归纳总结并形成知识网络，使知识形成系统化，夯实基础知识。
整个教学体现“问题—知识—应用”的思路。
教学过程：（一）盐酸,_________1__________气体的水溶液。
是的俗称、盐酸是____________,2. （主要是三价铁色液体气味。
有纯浓盐酸是工业盐酸因含有杂质_______色。
离子）而带,3. _________________气体，因而把浓盐酸长期暴露在空气中盐酸有性，挥发出__________是原因成白雾呢？其什。
该气体在空气中为么会生溶液的质量会_____________________________ ________________________。
) HSO（二）硫酸（42 1、物理性质：_______,_________ _____。
状体的浓硫酸是一种不易色、2、浓硫酸的特性_(1) ——___________ ）有强的吸水性剂（不能干燥作_________,_________。
初中化学人教九年级下册(2023年新编) 酸和碱《酸和碱复习课》教学案
《酸和碱复习课》教学案【复习目标】：（知识与技能）：⑴通过复习，掌握常见酸、碱的性质。
⑵巩固有关化学方程式的书写，在此基础上总结出某些化学反应的规律。
⑶运用酸碱的性质及反应规律解决一些具体问题。
【复习重点】①对酸、碱、盐的认识；②酸与碱的化学性质。
【复习难点】综合运用酸与碱的知识解决一些具体问题。
【复习过程】：一、解决问题，知识再现：（一）、酸碱盐的定义：【问题一】写出下列物质的化学式，并指出其类别：盐酸 、 烧碱 、氢氧化钙 、硫酸 、氯化钠 、硝酸 、氢氧化钾 、生石灰 、硫酸亚铁 、纯碱通过以上练习我能归纳出：酸 =________________ + ___________________碱 = ________________ + ___________________盐 = ________________ + ___________________（二）、浓硫酸和浓盐酸、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和化学性质【问题二】在放置酸类药品的橱柜里有两瓶失去标签的药品，分别是浓硫酸和浓盐酸，不用任何试剂，你能把两者区分开吗？通过以上练习我能归纳出：【问题三】酸的化学性质(通性)(1)酸具有通性的原因酸溶液中都含有氢离子(或H +)，因此酸具有相似的化学性质。
(2)酸的通性【问题四】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质：在放置碱类药品的橱柜里有两瓶失去标签的白色固体：氢氧化钠和氢氧化钙，如何把两者区分开？通过以上练习我能归纳出：【问题四】碱的化学性质（通性）(1)碱具有通性的原因碱溶液中都含有氢氧根离子(或OH-),所以它们具有相似的化学性质。
反应生成和。
NaOH+CO2= 无明显现象。
碱与酸反应生成和H2SO4+NaOH=Ca(OH)2+HCl=无明显现象。
碱和某些盐反应生成新碱和新盐Na2CO3+Ca(OH)2= 产生CuCl2+Ca(OH)2= 产生NaOH+FeCl3= 产生二、典型例题，剖析思路：例题1：有下列四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是( )A.紫色 B .蓝色 C.红色 D.无色例题2：一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。
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2019版中考化学专题复习 14 酸和碱活动学案1（新版）新人教版
【学习目标】
1．了解酸碱指示剂的变色规律；
2．认识酸、碱有相似的化学性质及酸、碱具有的相似结构；
3．知道酸、碱的用途及使用注意事项。
【活动方案】
活动一、温故知新
1．请从下列7种元素（H、O、C、S、Cl、Ca、Na）中，选择适当的元素组成符合条件的物质（用化学式表示）。
（1）“雪碧”中含有的一种酸__________ ；（2）形成酸雨的气体氧化物__________；
（3）可用作干燥剂的一种酸__________；（4）可用作建筑材料的一种碱__________；
（5）人体胃液中一种酸__________；（6）苛性钠、火碱__________；
（7）常用作干燥剂的氧化物__________；（8）人体中含量最多的物质__________。
2．对照下图，组内说说酸、碱的化学性质。
3．中和反应的实质是什么？中和反应一定生成盐和水？生成盐和水的反应一定是中和反应吗？
4．思考并回答。
（1）氢氧化钠变质的原因是：______________________________________（用化学方程式表示）。
（2）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，可以用___________来洗涤。
写出其与水垢成分反应的化学方程式：__________________________________________；_______________________________________________。
活动二、小试牛刀
1．小明同学做中和反应的实验时，为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完成反应，他取少量的反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入无色酚酞溶液，振荡，发现酚酞溶液未变色。
于是，他得出了“硫酸和氢氧化钠恰好完成反应”的结论。
（1）写出化学方程式：______________________________________。
（2）小敏同学认为小明的结论不正确，她认为除了“恰好完全反应”还有其他可能。
你认为哪位同学的结论正确？为什么？
（3）★请你另外设计一个实验，探究上述溶液中是否恰好完全反应。
2．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
（1）写出该反应的化学方程式。
（2）实验时观察到有气泡生成，溶液由无色变成浅绿色。
上图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
______、________、_________。
（3）★从资料中得知：溶液的颜色通常由溶液中粒子决定的。
由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由什么粒子表现出来的？说说你的验证方案或事实。
【课堂反馈】
A组
1．正确的操作能保证实验顺利进行。
下列实验操作正确的是（）A．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
B．测定溶液的pH，先用水润湿pH试纸，然后将试纸插入待测液中
C．为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D．有腐蚀性的药品不能直接放在天平的托盘上称重
2．构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利
用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
（1）图中①紫色石蕊溶液变为________色。
（2）写出一个符合图中③的化学方程式_________________________。
（3）服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多利用的是图中性质④，该反应的化学方程式为_____________________。
3．氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是________________________。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是_________________。
（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是____________________________
（以土壤中含有硫酸为例）。
（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。
使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是____________________________。
“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素名称）。
B组
1．室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。
下列有关说法不正确的是（）A．该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D．滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色
2．下列各组物质能够在溶液中大量共存的是（）
A．KCl、NaNO3B．MgCl2、NaOH
C．NH4Cl、Ca(OH)2D．H2SO4、BaCl2
3．氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，发生反应的化学方程式为
，该反应的基本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成。
B 中无现象，发生反应的化学方程式为，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。
【提出猜想】
猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……
【实验和结论】
实验内容实验现象实验结论
取B 中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀
溶液呈现红色
猜想3成立
【反思与评价】
老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
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