摩尔质量练习题图文稿
摩尔质量练习 含答案
摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中,错误的是（ A ）
A。
1mol任何物质都含有6。
02×1023个分子。
B。
0。
012Kg12C中含有约6。
02×1023个碳原子
C.我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。
1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。
505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( B )
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１ D.32g。
mol —1
4、阿伏伽德罗常数的数值6。
02×1023，下列说法中正确的是( C ）
A。
1mol氧含有6。
02×1023个粒子
B。
1molCO2所含原子总数是6.02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D。
1molN2含有6。
02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A。
①③ B.②④ C.①④D。
①②③
6、16gO3与___0。
5__molO2所含的氧原子数相同。
7、9.03×1023个氨分子含有__1。
5____摩氮原子，__4。
5____摩氢原子，___15____摩质子，____15N A___个电子.。
物质的量和摩尔质量知识点练习修订稿
物质的量和摩尔质量知识点练习集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]武汉龙文教育学科辅导讲义物质的量一、物质的量（n）①、定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
物质的量用符号“n”表示。
②、研究对象：微观微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）③、使用摩尔时必须指明物质的化学式。
如：1 mol水（错误）、1 molH2O(正确)课堂练习题型一：已知化学式的物质的量，根据化学式求化学式中各粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量。
1、有molNa+mol SO42-，molO.2、1molH2O中有mol电子,mol质子amolNH4+有mol电子mol质子题型二：已知化学式中某粒子（包括分子、原子、离子、电子、质子、中子等）的物质的量，根据化学式求化学式或化学式中其他粒子的物质的量。
1、amol氧原子相当于molH2SO42、已知KNO3中氧原子O的物质的量为Xmol，则KNO3中N原子的物质的量为mol。
3、与含有相同H原子数的HNO3为mol。
二、阿伏加德罗常数（NA）：①、定义值（标准）：以（即12克）碳-12原子的数目为标准；②、近似值：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取—1，单位是mol-1，用符号NA表示。
常用NA≈—1进行有关计算，但是当进行概念表达是，则需体现“近似值”的特点物质的量与阿伏加德罗常数之间的关系：n（B）＝N（B）/N A说明：根据这个公式n（B）＝N（B）/NA要注意，我们求哪一种粒子的个数就需要知道谁的物质的量。
练习：已知Na2CO3溶液Na2CO3的物质的量为Xmol，则该溶液中含有Na+个；个CO32—三、摩尔质量（M）：①，②、摩尔质量的单位：克/摩(g/moL)。
③、某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
课堂练习：1、的物质的量是多少？2、71gNa2SO4中含有Na+和SO42—的物质的量各是多少？3、含有个分子的物质，其质量为，求该物质的相对分子质量。
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量
化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量化学物质的摩尔质量是指物质的摩尔质量，也称为摩尔质量或相对分子质量。
它是化学计算中的一个重要概念，用于衡量物质中分子或离子的质量。
本文将通过一些练习题来计算化学物质的摩尔质量。
练习题一：氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量氢氧化钠是一种常见的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。
我们可以通过下面的步骤来计算氢氧化钠的摩尔质量：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，钠的相对原子质量为23。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23），一个氧原子（相对原子质量为16）和一个氢原子（相对原子质量为1）。
因此，氢氧化钠的摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。
练习题二：二氧化碳（CO2）的摩尔质量二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，也是燃烧和呼吸等过程的产物。
下面是计算二氧化碳摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，二氧化碳的化学式为CO2，其中含有一个碳原子（相对原子质量为12）和两个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，二氧化碳的摩尔质量为12+16*2=44克/摩尔。
练习题三：硫酸（H2SO4）的摩尔质量硫酸是一种强酸，广泛用于工业生产和实验室中。
下面是计算硫酸摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量硫的相对原子质量为32，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
步骤二：计算摩尔质量根据化学式，硫酸的化学式为H2SO4，其中含有两个氢原子（相对原子质量为1）、一个硫原子（相对原子质量为32）和四个氧原子（相对原子质量为16）。
因此，硫酸的摩尔质量为2*1+32+4*16=98克/摩尔。
练习题四：氯化钠（NaCl）的摩尔质量氯化钠是一种普遍存在于盐水和食盐中的化合物。
下面是计算氯化钠摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氯化钠的化学式为NaCl，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23）和一个氯原子（相对原子质量为35.5）。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
摩尔质量和气体摩尔体积习题带答案.docx
.摩尔质量1．下列关于“摩尔”的说确的是 ()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位2．下列说法中正确的是 ()A．摩尔是国际单位制中的七个物理量之一B．0.5 mol H 2O 中含有的原子数目为 1.5N A C． 64 g 氧相当于 2 mol 氧D．1 mol任何物质都约含有 6.02×1023 个原子3．下列物质中，含氢原子数目最多的是()A． 0.9 mol H 2O B． 0.3 mol H 2SO4C． 0.2 mol NH 3D． 0.4 mol CH 44．含 3.01×1022 个氢原子的水物质的量是()A.3.01×1022m olB.0.5molC. 0.05molD. 0.025mol5．下列叙述正确的是()A. 1 mol CO 2的质量为 44g/molB. N A个 CO2的质量与 CO2的相对分子质量数值上相同C. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. CO2的摩尔质量为 44g6．已知 1.505×1023个 X 气体分子的质量为8g ，则 X 气体的摩尔质量是A．16g B． 32g C． 32g /mol D． 64g /mol7． 25g 的 CuSO ·5H O 物质的量为 ()42A.25molB.1.56molC.1molD.0.1mol8． 0.25 mol A的质量是 16 g ， A 的相对分子质量（或相对原子质量）是（）A．32 g ·mol ―1B． 64 g ·mol ―1C． 32D． 649（多选）．3mol SO 2和 2mol SO 3相比较，下列结论正确的是()A ．它们的分子数之比为1:1B．它们的硫原子数之比为1:1C．它们的摩尔质量之比4:5D．它们的氧原子物质的量比1:110．下列叙述正确的是 ()A ．1 mol H 2SO4的物质的量是 98g/mol B．H2 SO4的摩尔质量为 98C． 0.5mol 的氧D． 6.02×1022个 H2SO4分子的质量为 9.8g11．1.6 g 某物质中含有 6.02×1022 个分子，则该物质的相对分子质量为()A ．16B． 64C． 32D． 9612．偏二甲肼 (C H N)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。
平均摩尔质量及练习篇ppt课件
672ml。计算此物质的摩尔质量。
解： ∵M=m/n 672ml=0.672Ln 202.6.47L2/Lmo=l 0.03mol = ∴M=m/0n.1=0.39m2gol=64g/mol
答：此物质的摩尔质量是64g/mol。
练习2、800mL的某气体，在标准状况 下，质量是1克，求这种气体的式量。
28
练习3、某有机物气体在标准状况下密 度为1.16g/L，求这种气体的式量。
解：根据M=ρ×Vm M=1.16g/L ×22.4L/mol
=26g/mol ∴气体的式量为26
练习4、某有机物气体在同温同
压下对空气的相对密度为2.69，求
该气体的式量。
解：根据：
D=
1 2
=
M1 M2
ห้องสมุดไป่ตู้
得：M=2.69×M(空气)=2.69 ×29g/mol=78g/mol
A．60.6g B．58.2g C．56.2g D．48.4g
练习10、
在标准状况下，25gCO和CO2的 混合物的体积为16.8L，试求这两种 气体在混合前的质量和体积。
m(CO)=14g m(CO2)=11g
V(CO)=11.2L V(CO2)=5.6L
∴该气体的式量为78
练习5、 (NH4)2CO3=2NH3+H2O+CO2 计算在150℃，碳酸铵分解后的 混合气体的平均式量。
24
练习6、 相同条件下，氮气和氧气以1：3
体积比混合，求混合气体的平均式量。
31
练习7、在空气中N2、O2、Ar的体积 分数分别为78%、21%、约1%，求 空气的平均式量 29
平均摩尔质量的计算以及习题
练习2:
某水煤气中H2和CO的体积分数都是50%，求 平均式量，若水煤气的H2和CO的质量分数都 是50%，求平均式量。
练习3：
在标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体的质量为 20.4g,求混合气体中CO和CO2的体积之比和质量之 比。
例题： 已知O2与CO2混合气体是相同条 件下H2密度的18倍，求该混合气 体中O2与CO2体积之比
由阿伏伽德罗定律可以推知，同温同压下： T、P相同：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 即它们各自的物质的量分数等于其对应的体积分数。所
以有：
M=M1xV1 %+ M2xV2%+…+ MixVi %
对空气而言，其平均摩尔质量就应为：
M=78%x28+21%x32+0.94%x40+0.04%x44+0.02%x2 =28.954
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
平均摩尔质量的常用求算方法
3、已知A、B两种气体的相对密度为 d(A、B为单一或混合气体均可） M(A）= d×M(B) 适用对象：气体（单一或混合）
4、已知混合物各组分的摩尔质量及 各自所占的物质的量分数n%
M(平) = M1×n1%+M2×n2%+因此，空气的平均相对分子质量为29.
三、有关混合气体平均式量的计算 （即平均摩尔质量）
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题摩尔质量练习题摩尔质量是化学中一个重要的概念，用于描述物质的质量与其摩尔数之间的关系。
在化学计算中，理解和掌握摩尔质量的概念和计算方法是非常重要的。
下面我将给大家提供一些摩尔质量练习题，帮助大家更好地理解和应用这一概念。
1. 请计算氧气（O2）的摩尔质量。
解析：氧气是由两个氧原子组成的分子，每个氧原子的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，氧气的摩尔质量为2 × 16.00 g/mol = 32.00 g/mol。
2. 计算硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
解析：硫酸由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
氢的摩尔质量为1.01 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸的摩尔质量为2 × 1.01 g/mol + 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol = 98.09g/mol。
3. 请计算硝酸铵（NH4NO3）的摩尔质量。
解析：硝酸铵由1个氮原子、4个氢原子和3个氧原子组成。
氮的摩尔质量为14.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.01 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硝酸铵的摩尔质量为1 × 14.01 g/mol + 4 × 1.01 g/mol + 3 × 16.00 g/mol =80.04 g/mol。
4. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。
解析：硫酸铜由1个铜原子、1个硫原子和4个氧原子组成。
铜的摩尔质量为63.55 g/mol，硫的摩尔质量为32.07 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。
因此，硫酸铜的摩尔质量为1 × 63.55 g/mol + 1 × 32.07 g/mol + 4 × 16.00 g/mol= 159.61 g/mol。
5. 请计算一氧化碳（CO）的摩尔质量。
化学中的摩尔质量与气体定律练习题
化学中的摩尔质量与气体定律练习题在化学的学习中，摩尔质量和气体定律是非常重要的概念，理解并熟练运用它们对于解决各种化学问题至关重要。
下面我们将通过一系列练习题来加深对这两个知识点的理解和掌握。
一、摩尔质量的相关练习题1、计算氧气（O₂）的摩尔质量。
氧气的化学式为 O₂，氧原子的相对原子质量约为 16。
所以氧气的摩尔质量＝ 16×2 ＝ 32 g/mol。
2、已知某物质的摩尔质量为64 g/mol，且该物质由两种元素组成，其中一种元素的相对原子质量为16，另一种元素的相对原子质量为32，试推断该物质的化学式。
设该物质的化学式为 AxBy，A 的相对原子质量为 16，B 的相对原子质量为 32。
则有：16x ＋ 32y ＝ 64假设 x ＝ 1，则 y ＝ 15，不符合实际。
假设 x ＝ 2，则 y ＝ 1，所以该物质的化学式为 A₂B。
3、 56 克铁（Fe）的物质的量是多少？铁的摩尔质量约为 56 g/mol，物质的量＝质量÷摩尔质量，所以 56 克铁的物质的量＝ 56÷56 ＝ 1 mol。
4、计算 25 mol 二氧化碳（CO₂）的质量。
二氧化碳的摩尔质量＝ 12 ＋ 16×2 ＝ 44 g/mol，质量＝物质的量×摩尔质量，所以 25 mol 二氧化碳的质量＝ 25×44 ＝ 110 g。
二、气体定律的相关练习题1、在标准状况下（0℃，1013 kPa），32 克氧气的体积是多少？氧气的摩尔质量为 32 g/mol，32 克氧气的物质的量为 1 mol。
在标准状况下，1 mol 任何气体的体积约为 224 L，所以 32 克氧气的体积约为 224 L。
2、一定温度和压强下，某气体的体积为 10 L，其物质的量为 2 mol，求该气体所处的温度和压强。
根据理想气体状态方程 PV ＝ nRT（P 为压强，V 为体积，n 为物质的量，R 为气体常数，T 为温度）。
摩尔质量练习题
摩尔质量练习题摩尔质量是描述化学物质中含有的摩尔数的物理量，也称为摩尔质量。
摩尔质量可以通过计算一个物质中分子或原子的质量得出。
它在化学计量中扮演着重要的角色，因此在化学学习中是一个关键概念。
本文将通过一些练习题来探讨摩尔质量的计算方法和应用。
1. 计算CH4的摩尔质量。
CH4是甲烷的化学式，由一个碳原子和四个氢原子组成。
碳的相对原子质量为12.01，氢的相对原子质量为1.008。
根据化学式，我们可以计算甲烷的摩尔质量如下：摩尔质量 = (相对原子质量碳 ×原子数量碳) + (相对原子质量氢 ×原子数量氢)= (12.01 × 1) + (1.008 × 4)= 16.04 g/mol因此，甲烷的摩尔质量为16.04 g/mol。
2. 计算CaCO3的摩尔质量。
CaCO3是碳酸钙的化学式，由一个钙离子、一个碳酸根离子和三个氧原子组成。
钙的相对原子质量为40.08，碳的相对原子质量为12.01，氧的相对原子质量为16.00。
根据化学式，我们可以计算碳酸钙的摩尔质量如下：摩尔质量 = (相对原子质量钙 ×原子数量钙) + (相对原子质量碳 ×原子数量碳) + (相对原子质量氧 ×原子数量氧)= (40.08 × 1) + (12.01 × 1) + (16.00 × 3)= 100.09 g/mol因此，碳酸钙的摩尔质量为100.09 g/mol。
3. 根据摩尔质量计算物质的摩尔数。
现在我们来看一些摩尔质量的应用。
假设有25克的CH4，我们可以通过摩尔质量来计算它所含的摩尔数。
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量= 25 g / 16.04 g/mol≈ 1.56 mol因此，25克的甲烷约含有1.56摩尔。
4. 计算化学反应中的摩尔比例。
在化学反应中，不同物质的摩尔比例对于平衡方程式的解析和理解十分重要。
高中化学摩尔质量练习题专题训练
高中化学摩尔质量练习题专题训练
介绍
本文档旨在为高中生提供一组摩尔质量练题，以帮助他们加深
对该概念的理解和掌握。
题目列表
1. 计算以下化合物的摩尔质量：
- H2O
- CO2
- NaCl
- CH4
2. 某种化合物的摩尔质量为58.44 g/mol，该化合物是由两种元
素组成的（A和B），A的摩尔质量为12.01 g/mol，B的摩尔质量
为16.00 g/mol。
请确定该化合物的化学式以及A和B的原子数量。
3. 若某种化合物的摩尔质量为342.30 g/mol，该化合物是由C、H和O三种元素构成，并且C的摩尔质量为12.01 g/mol，H的摩尔
质量为1.01 g/mol，O的摩尔质量为16.00 g/mol。
请确定该化合物的化学式以及C、H和O的原子数量。
4. 某种物质的摩尔质量为180.16 g/mol，该物质是由C、H、O 和N四种元素组成。
已知该物质中C、H、O、N的摩尔比分别为4:7:2:1，请确定该物质的化学式以及C、H、O和N的原子数量。
注意事项
- 在计算摩尔质量时，应该考虑每种原子的摩尔质量以及其在化学式中的数量。
- 在确定化学式以及各元素的原子数量时，可以根据摩尔质量的比例关系进行推导。
注意：请根据实际的计算结果回答题目，文档中的数据仅用于示范。
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
物质的量_摩尔质量强化练习
一、有关物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（N A）的计算依据：物质的量（n）＝粒子数（N）/阿伏加德罗常数（N A）N A＝6.02×1023mol－1练习：1、1molO2含有_____________个O2；0.1molH2含有_____________个H2，______________个H；6.02×1022 NH3的物质的量是____mol；1.505×1022 NH3的物质的量是____mol2、2molCH4含有____molC，_____________个C，___molH；______________个H；6.02×1022个H2O中，含有____molH2O，____molH ________molO；4、1molH含有____mol质子，____mol电子；1molO含有____mol质子，____mol电子。
5、1mol CH4含有____mol质子，____mol电子；0.5mol PH3含有____mol质子，___mol电子6、1mol OH-含有____mol质子，____mol电子；1mol NH4+含有____mol质子，____mol电子7、1molNa变成Na+时，失去____mol电子；0.5molS变成S2-时，得到____mol电子；二、有关物质的量（n ）、质量（m ）、摩尔质量（M ）的计算依据：物质的量（n ）＝质量（m ）／摩尔质量（M ）摩尔质量 相对原子质量(或相对分子质量) 1 mol 物质的质量 (g·mol -1) (g)练习：1、NaCl 的摩尔质量是__________；H 2SO 4的摩尔质量是__________；CaCO 3的摩尔质量是__________；Na 2CO 3的摩尔质量是__________；H 2O 的摩尔质量是__________；NH 3的摩尔质量是__________；NaHCO 3的摩尔质量是__________；NaOH 的摩尔质量是__________2、1mol N 2的质量是________；0.5mol H 2SO 4的质量是_________；0.5mol NH 3质量是_______； 5mol 的质量是________； 2molO 2的质量是_______3、50gCaCO 3的物质的量是__________；21gNaHCO 3的物质的量是__________；5.3gNa 2CO 3的物质的量是__________；9.8g H 2SO 4的物质的量是__________；5.85g NaCl 的的物质的量是__________；8gNaOH 的物质的量是__________三、有关、粒子数（N ）、质量（m ）的计算依据： 质量（m ） 物质的量（n ） 粒子数（N ）质量（m ）／摩尔质量（M ）＝物质的量（n ）＝粒子数（N ）/阿伏加德罗常数（N A ） 练习：1、3.01×1023个H 2O 的物质的量是_________，质量是________；1.505×1022 NH 3的物质的量是____mol ，质量是________；6.02×1022 NH 3的物质的量是____mol ，质量是________；2、3.2g O 2的物质的量是________，含有_____________个O 2；49g H 2SO 4的物质的量是_______，含有_____________个H 2SO 4；32gCH 4的物质的量是_______,含有__________个CH 4；3.6g H 2O 的物质的量是________，含有_____________个H 2O3.下列气体中所含分子数目最多的是（ ）A.1g H 2B.10g O 2C.30gCl 2D.17g NH 34.相同质量的下列气体中，所含原子数目最多的是（ ）A.CH 4B.N 2C.COD.O 2数值上 数值上 摩尔质量（M ） 摩尔质量（M ） 阿佛加德罗常数（N A ）阿佛加德罗常数（N A ）1．水的摩尔质量是______，1摩尔水的质量是______，0．5摩尔水的质量是________ 2．铁的摩尔质量是______，1摩尔铁的质量是_______，0．01摩尔铁的质量是________ 练习三1mol氧原子的质量；（1mol×16g/mol=16g）1mol氧分子的质量；（1mol×32g/mol=32g）0.5mol镁的质量；（0.5mol×24g/mol=12g）3.5mol氢氧化钠的质量是多少克？（3.5mol×40g/mol=140g）综合练习1、1molH2所含的氢分子数是____个，3mol氢气的质量是______克。
高一化学每课一练： 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量鲁科必修
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分)1．下列说法正确的是()A．摩尔是表示物质数量的单位B．摩尔是表示物质多少的单位C．摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D．摩尔是巨大数目的微粒集合体，表示物质的量的国际单位解析：物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
答案：D2．与3.2克SO2所含的氧原子数相等的NO分子的质量为()A．6.4克B．3.2克C．4.6克D．3.0克解析：3.2 g SO2的物质的量为n(SO2)＝3.2 g64 g·mol－1＝0.05 mol，n(O)＝0.1 mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含0.1 mol O的NO的物质的量为0.1 mol，m(NO)＝3.0 g。
答案：D3．[双选题]设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．2.3 g钠离子所含电子数目为0.2N AB．2 g氢气所含原子数目为N AC．17 g NH3所含的电子数为10 N AD．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1解析：1个Na＋中含电子数目为10，则1 mol Na＋中含电子数目为10 N A,2.3 g Na＋的物质的量为0.1 mol，含电子数目为N A，A错误。
2 g H2的物质的量为1 mol，每摩尔H2中含2 mol H原子，数目为2N A，B错误。
1个NH3分子中含10个电子，17 g NH3的物质的量为1 mol，含电子数目为10 N A，C正确。
N A个O2分子的质量为32 g，N A个H2分子的质量为2 g，质量之比为16∶1，D正确。
答案：CD4．下列各物质所含原子数由多到少的顺序是()①24 g石墨②0.7 mol NH3③4.6 g钠④0.2 mol H2SO4⑤4 g He A．①③②④⑤B．②①④⑤③C．②④①⑤③D．④⑤②①③解析：石墨和He、Na都由单原子构成，各项中所含原子数分别是：①24 g12 g·mol－1·N A ＝2 N A，②0.7×4 N A＝2.8 N A，③4.6g23g·mol－1·N A＝0.2 N A，④0.2×7N A＝1.4 N A，⑤4 g4 g·mol－1·N A＝N A。
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摩尔质量练习题
集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
摩尔质量练习题
知识回顾
摩尔质量
(1)定义: ,符号。
(2)单位: 。
(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。
随堂练习
一、判断
1.氧气的摩尔质量是32 g ( )
2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )
3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )
的质量是1 g ( )
4．1 mol H
2
5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )
的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )
6．Cl
2
7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )
+所含质子数为10NA?( )
8、18g?NH
4
9.10g氖气所含原子数约为6.02×1023
( )
10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )
二、选择题
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )
A 、氯气的摩尔质量是71克?
B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moL
C 、1摩氢气的质量为1克
D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。
2、下列说法正确的是：（
）
①1molO 2的质量是32g ·mol -1； ②H 2的摩尔质量是2g ；
③1molH +的质量是1g ；
④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量?
A 、①②③
B 、③④
C 、③
D 、②④
3、下列叙述中错误的是（）
A ．H 2SO 4的摩尔质量是98
B ．2molNO 和2molNO 2含原子数相同
C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同?
D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等
4、0.1molNa 2CO 3中含有（）
A ．0.1molNa +
B ．0.05molCO 32-
C ．6.02×1023个O
D ．0.1molC
5．某气体物质质量为6.4?g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对
分子质量为（）
A.64
B.
32C.96D ．32
6.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该
混合气体下列叙述正确的是()
A.分子数之比为1:1
B.原子数之比为5:4
C.质量之比为1:1
D.摩尔质量之比为1:4
7．下列说法中不正确的是（）
A．1molO的质量是16gB．Na+的摩尔质量是23g·mol－1
C．NH
3
的摩尔质量是17?g·mol－1D．氢的摩尔质量是2?g·mol－1
8、下列摩尔质量的说法正确的是?（）
A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量
B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18
C．各种物质的摩尔质量不可能相同?
D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性?
9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是?（）
A．CO
2?B．SO
2
C．O
2
D．NO
三、填空
1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是
________，氧原子的物质的量是________。
2、氢氧化钠的摩尔质量是________，1.5 mol氢氧化钠的质量是________。
3、0.4molNaCl的质量为____ _g，64g氧气的物质的量为____ mol，2.5molCu2＋
的质量为____ _g 。
4.31gNO 3－的物质的量为____ _mol 。
2molCO 2中含氧元素的质量为
____ g 。
____ gNa 2SO 4中含有0.5molSO 42－。
某硫酸钠溶液中含有3.01×1022
个Na +，则该溶液中SO 42－的物质的量是____ ，该溶液中Ｎa 2SO 4的质量
为?____ g 。
5.
1.5molSO 2与____ gSO 3含有相同质量的氧元素。
0.04mol 某物质的质量为7.2g ，则该物质的摩尔质量为____ ，其
相对分子质量为____ 。
6.
11.5gNO 2中含有____ 个NO 2分子，____ molN ，____ 个质子，
____ g 氧元素。
7.已知26.5 g 某化合物的物质的量为0.25 mol ，则该化合物的摩尔
质量是________，相对分子质量是________。
8.12.4 g Na 2R 含Na ＋0.4 mol ，则Na 2R 的摩尔质量为________，R 的相对
原子质量为________．含R 的质量为 1.6 g 的Na 2R ，其物质的量为
________．
9.23.75g 某＋2价金属的氯化物(MCl 2)中含有3.01×1023个Cl －，则MCl 2
的摩尔质量为________，MCl 2的相对分子质量为________，M 的相对原子
质量为________。
10、0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或
“不相等”，下同)，所
含分子数______________，所含原子数____________。
11、某气体物质质量为6.4?g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对
分子质量为____________。
，②6.02×1023个HCl分子，③
12、在一定条件下，有下列物质：①8gCH
4
．按由小到大的顺序填写下列空白（填写序号）：
2molO
2
（1）摩尔质量____ __；
（2）物质的量____ __；
（3）分子数目____ __；（4）原子数目____ __；
（5）质量____ __.。