自动快速地测定药物的电离常数
实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定
实验十四 醋酸电离度和电离常数的测定一、实验目的: 标定醋酸溶液的浓度并测定不同浓度醋酸的pH 值。
计算电离平衡常数,加深对电离平衡常数的理解。
学习使用酸度计。
二、另配仪器：三个50ml 小烧杯、容量瓶三个、25mL 移液管、和5mL 吸管、酸度计（50ml 小烧杯别放到自己抽屉）, 碱式滴管。
三、实验原理:醋酸为弱电解质, 在水溶液中存在如下电离平衡：2:lg ,a HAc H Ac Ac H H H K c H H pH pH H H HAc +--++++++++⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦⎡⎤⎣⎦⎡⎤⎡⎤=-⎣⎦⎣⎦+++起始浓度: c 0 0变化浓度: H H 平衡浓度:c-H 电离平衡常数可以用酸度计测定溶液的值确定.根据换算出溶液的起始浓度可用标准NaOH 溶液滴定测得.定T 下, 2100%5%,a H K cαα+⨯⎡⎤⎣⎦≤=C 平衡常数与浓度无关,因此今天测定的四种不同浓度的醋酸溶液的K 应同.变化/消耗浓度 电离度=起始浓度当电离度时四、实验内容:（1）醋酸溶液浓度的标定:NaOH溶液待测25.00mLHAc溶液终点指示剂:2~3滴酚酞两次平行测定, 误差△V≤0.1ml（表14.1改）实验分组: （两人一组）上一次实验中练习滴定操作少的同学可进行滴定。
(2) 配制不同浓度的醋酸溶液(3) 测定醋酸溶液的pH .(见讲义74页)整个实验分为两大组：中间实验台的两组同学先滴定, 标定醋酸浓度, 两边实验台同学溶液配制四组、移入编号四个小烧杯, 测pH由稀到浓进行。
（避免拥挤）。
注: 实验前检查另配仪器有没有问题。
实验过程中仪器出现问题后果自负。
五、实验报告实验原理实验内容及数据处理实验内容1.标题+表格2、标题+内容用简单一两句话简述, 移液、稀释、定容、摇匀3.标题+内容不写+表格14-2（改）（加上电离度一列）数据处理过程中有效数字的运算参照讲义13-15页。
电离常数的测定课件
环境因素
环境温度、湿度等变化可 能对实验结果产生影响。
误差分析
为了减小误差，可以采取以下措施 对实验仪器进行定期校准和维护；
提高操作技能和规范性； 控制实验环境条件，确保温度、湿度等参数稳定。
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PART 05
实验结论
REPORTING
结论总结
实验中通过测定不同浓度下的电 导率，计算得到了电离常数。
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电离常数的测定课件
REPORTING
• 实验材料和步骤 • 电离常数的计算 • 实验结果和讨论 • 实验结论
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PART 01
引言
REPORTING
目的和背景
了解电离常数的基本 概念和意义
掌握实验操作流程和 注意事项
学习电离常数的测定 原理和方法
实验原理简介
电离常数是指在一定温度下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度 的乘积与电离出来的离子浓度的比值。
实验步骤
01
1. 将醋酸溶液倒入烧杯 中，加入酚酞指示剂， 观察颜色变化。
02
2. 用NaOH溶液滴定醋 酸溶液，记录滴定过程 中颜色变化。
03
04
3. 当溶液颜色变化明显 时，记录滴定管的读数。
4. 根据滴定数据计算醋 酸的电离常数。
数据记录
01
02
03
04
醋酸溶液的初始体积和浓度
NaOH溶液的体积和浓度
结果分析
数据对比
将实验测得的电离常数与理论值进行 对比，分析误差产生的原因。
趋势分析
观察实验数据的变化趋势，分析浓度、 温度等因素对电离常数的影响。
误差分析
01
02
03
操作误差
自动快速地测定药物的电离常数
自动快速地测定药物的电离常数高军林1,2,李通化23,高洪涛3(1.河南工业职业技术学院,河南南阳473009;2.同济大学化学系,上海200092;3.济宁师范专科学校化学系,山东济宁272025)摘要:目的 测定药物的电离常数。
方法 利用全自动滴定仪,通过对仪器模式与参数进行设置,实现了p K a测定的自动化。
结果 快速测定了化学试剂、原料药、成品药的电离常数,与文献值符合,测定相对误差小于2.54%,RSD≤1.59%。
结论 此方法快速、方便、准确。
关键词:自动滴定;自动测定;电离常数中图分类号:R917 文献标识码:A 文章编号:1006-0103(2005)05-0417-03A automatic determination method of ionization constant(pK a)of drugG AO Jun-lin1,2,LI T ong-hua23,G AO H ong-tao3(1.H enan Polytechnic Institute,Nanyang473009,China;2.Department o f Chemistry,Tongji Univer sity,Shanghai200092China;3.Depart2 ment o f Chemistry,Jining Teacher s College,Jining272025,China)Abstract:OBJECTIVE T o measure p K a of drugs.METH ODS p K a values of the reagent,raw drug and drug were measured respectively by designing a m odel and relative parameter of the automatic titrator.RESU LTS The measured p K a values were consistent with the data in literature,with RE<2.54%and the RSD≤1.59%(n=5).CONC L USION As a new method for automatic measurment of p K a is estab2 lished,which it is simple,rapid and accurate.K ey w ords:Automatic titration;Automatic determination;I onization constantC LC number:R917Document code:A Article I D:1006-0103(2005)05-0417-03 药物的电离常数(p K a)是影响药物体内吸收和分布的一个因素。
检测电离常数(pKa)方法有
一、检测电离常数（pKa）方法有：1.CBMdisc09 (机标)流水号：2008352316标题：可忽略损耗液相微萃取法同时测定辛醇-水分配系数和电离常数英文标题：Simultaneous determination of Kow and pKa using negligible depletion l iquid-phase microextraction著者：蔡晓强(1,2); 李子富(1); 刘景富(2); 江桂斌(2)著者单位：(1)北京科技大学土木与环境工程学院,北京100083; (2)中国科学院生态环境研究中心环境化学与生态毒理学国家重点实验室,北京100085国省市名：北京中文摘要：以4-氯酚(4-CP)、2,4-二氯酚(2,4-DCP)和2,4,6-三氯酚(2,4,6-TCP)为模型化合物.建立了中空纤维膜支载一可忽略损耗液相微萃取法(HF-nd-LPME)和高效液相色谱(HPLC)联用,同时测定辛醇-水分配系数(K。
)和电离常数(pKa)的方法。
在60mL正辛醇饱和的样品溶液(1mmol/L NaH2PO4,2μg/mL 4-CP、2,4-DCP和2,4,6-TCP)中放入2个支载有0.16μL正辛醇的中空纤维膜萃取装置,静置96h确保达到萃取平衡。
然后将萃取装置取出并用甲醇解吸,经HPLC测定得到萃取到正辛醇中的目标物浓度Coctanol。
Coctanol与样品中目标物原始浓度Cwater的比值即为Kow。
通过测定模型化合物在不同pH3.0－13条件下的Kow值,并依据化合物的Kow、pKa与pH的关系模型进行非线性拟合,即可计算得出模型化合物pKa值。
实验表明,本方法测定的三种模型化合物的Kow和pKa值与文献报道值一致。
著者文摘：Author资助类别：国家自然科学基金(20577059)出处：分析试验室2008; 27(8): 5-8ISSN ：1000-0720国内代码：11-2017/TF内部代码：F14出版地：北京关键词：电离常数; 同时测定; 辛醇/水分配系数; 液相微萃取; 中空纤维膜 CSICI ：1000-0720(2008)27:8<5:KHLSHYXWCQ>2.0.TX;1-J更新日期：200810302.CBMdisc06流水号：2006214519分类号：R313; R341.7; R977.4标题：毛细管电泳电化学检测法同时测定三种氨基酸的电离常数英文标题：Determination of ionization constants of amino acids by capillary elec trophoresis with electrochemical detection著者：冯海清; 傅崇岗著者单位：聊城大学化学化工学院,聊城252059国省市名：山东中文摘要：利用自制微圆盘铜电极,建立了一种毛细管电泳电化学检测同时测定色氨酸、丝氨酸和半胱氨酸pKα值的新方法。
醋酸电离度和电离常数的实验测定
醋酸电离度和电离常数的实验测定1电离度测定电离度（Ionization Degree）是指溶液中各离子浓度之比，也称离子质量分数或离子强度。
它研究对离子起重要作用，包括离子的活性、构型的改变及离子的结合，主要用于分解离子的溶解反应以及电离有关的离子化学。
按照氢离子浓度的大小，所有的溶液可以归类为酸性、中性和碱性。
因此，可以用电离度来测定溶液的PH值。
2电离常数测定电离常数（Ionization Constant），也叫常数，是物理和化学中研究电解溶液配位稳定性及水分子离解率的主要参数。
它可以用来评估溶质的可离解性，反映溶质分子由实验室中的体系可以分解的程度，它完全反映的电解的反应速率。
电离常数是指测定溶液的会离解度，可以快速测出溶液是否会离解，如水、醋酸、次碳酸钠等电离常数都比较小，它们是完全离解溶质，表明它们容易参与反应。
3醋酸电离度和电离常数的实验测定醋酸电离度和电离常数的实验测定是通过测定溶液中可容纳的极性分子（如水分子、离子）的数量来实现的。
通常，我们会以pH滴定法或量热法来测定电离度，并使用液体离子选择电极（ISFET）来测定电离常数。
可以用pH滴定法测定溶液的pH值：将醋酸溶液和滴定液（通常采用钠氢溶液）的比例准确确定后，加入一定量的滴定液，观察反应的色谱变化，最后测得pH值。
用ISFET来测定电离常数：ISFET是一种离子选择电极，其中包含了一个载体物质和一个离子选择物质，可检测醋酸溶液中的离子浓度，从而推知出隐含的电离常数值。
4结论电离度和电离常数利用实验可以更好地了解醋酸溶液的性质，它作为一种常见的酸类溶液，应用绝对不可少。
研究人员运用pH滴定法和ISFET的测定方法，可以用来准确地测定醋酸溶液的pH值和电离常数值，为调节溶液的性质提供有力的实验依据。
酚酞电离平衡常数测定
酚酞电离平衡常数测定
酚酞电离平衡常数的测定方法通常是通过酸碱滴定方法进行的。
具体步骤如下：
1. 准备试剂和仪器：需要准备酚酞试剂、强酸和弱碱溶液、滴定管、比色皿等。
2. 将弱碱溶液加入比色皿中，加几滴酚酞试剂作为指示剂。
溶液呈现鲜红色。
3. 使用滴定管加入强酸溶液，与弱碱溶液进行滴定，记录每加一滴强酸所消耗的体积，直到溶液变为淡粉色。
4. 根据滴定结果，计算出溶液中碱度的摩尔浓度，同时计算出酸度的摩尔浓度，利用电离平衡常数的公式，计算出酸碱反应的平衡常数。
5. 重复实验数次，取平均值，对结果进行统计和分析。
需要注意的是，该方法只适用于具有明显指示剂变色的酸碱反应，对于其他类型的反应可能无法使用酸碱滴定方法进行电离平衡常数的测定。
同时，实验中需要注意保证滴定溶液的浓度和体积的准确性，以保证测量结果的可靠性和精度。
用紫外分光光度法和电位滴定法测定几种植物激素的电离常数
（ １ ． 河南大学 化学化工学院 ， 河 南 开 封 ４ ７ ５ ０ ０ ４ ｝ ２ ． 河 南 大 学 天然 药 物 与 免 疫 工 程 重 点 实 验 室 ， 河南 开封 ４ ７ ５ ０ ０ ４ ）
品的电离常数与文献报道值一致 ， 且 测量 结果 的 重 现 性 较 好 ； 这 表 明 紫 外 分 光 光 度 法 和 电位 滴 定 法 可 方 便 地 用
于测定有机 化合物的电离常数． 关键词 ： 植物激素 ； 电离常数 ； 紫 外 分 光 光 度法 ； 电位 滴 定 ； 测 定
中 图分 类号 ： Ｏ ６ ５ ７ 文 献 标 志码 ： Ａ 文章编号 ： １ ０ ０ ８ ～１ ０ １ １ （ ２ Ｏ １ ３ ） Ｏ ３ —０ ２ ９ ３ ～Ｏ ６
ｒ ｅ ｐ ｏ ｒ ｔ ｅ ｄ ｉ ｎ ｌ ｉ ｔ ｅ ｒ ａ ｔ ｕ ｒ ｅ ｓ ，ａ ｎ ｄ ｔ ｈ ｅ ｙ ｈ ａ ｖ ｅ ｇ ｏ ｏ ｄ ｒ ｅ ｐ ｒ ｏ ｄ ｕ ｃ ｉ ｂ ｍｔ ｉ ｅ ｓ ．Ｔｈ ｉ ｓ ｍｅ ａ ｎ ｓ ｔ ｈ ａ ｔ ｂ ｏ ｔ ｈ ｕ ｌ ｔ ｒ ａ ｖ ｉ ｏ ｌ ｅ ｔ
第２ ４卷 第 ３期
２ ０ １ ３年 ５月
化 学 研
究
中 国科 技 核 心 期 刊
ｈ ｘ ｙ ｊ ＠ｈ ｅ ｎ ｕ ． ｅ ｄ ｕ ． ｃ ｎ
ＣＨ ＥＭ Ｉ ＣＡＬ Ｒ ＥＳＥＡ ＲＣＨ
用紫 外 分 光光 度 法 和 电位 滴 定 法测 定
几种 植 物 激 素 的 电 离常数
ＺＨＵ Ｊ ｉ ｎ — ｈ ｕ ａ ，ＸＵ Ｈｕ ｉ 一 ，ＤＯＮＧ Ｙｉ ｎ ｇ — ｙ ｉ ｎ ｇ ，ＬＩ Ｄｅ — ｌ ｉ ａ ｎ ｇ ，ＬＩ Ｕ Ｘｉ ｕ — ｈ ｕ ａ ，
实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数
实验七----电导法测定醋酸的电离度和电离常数⼀. 实验⽬的1、掌握醋酸解离度和解离常数测定⽅法，加深对电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。
2、学习电导法测电离度的原理和在井⽳板中进⾏电导率测量的操作；理解酸度计的使⽤。
3、进⼀步掌握溶液的配制、滴定操作。
⼆. 实验原理COOH或HAc)是弱电解质，在⽔溶液中存在下列解离平衡：1、醋酸（CH3起始浓度（mol/L） c 0 0平衡浓度（mol/L） c- cα cα cα若c为醋酸的起始浓度，α为醋酸的解离度，[H+]、[Ac-]、[HAc]分别为H+、Ac-、HAc的平衡浓度，Kα为醋酸的解离常数，则[H+]=[Ac-]= cα [HAc]= c（1-α）解离度：α=[H+]/c×100%解离常数：Kα=[H+][Ac-]/[HAc]= cα2/（1-α）=[H+]2 /（c-[H+]）已知pH＝-lg[H+]，所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可以求出它的解离度和解离常数。
2、PHS-3C酸度计直接电位法测定pH值的原理PHS-3C型精密级酸度计是⼀3（1/2）位数字显⽰的酸度计，适⽤于研究室、医药、学校、化⼯、环保等化验室的取样测定⽔溶液的酸度(pH值)和测量电极电位(mV值)。
如配上适当的离⼦选择电极，则可以作为电位滴定。
其⼯作原理是利⽤复合电极对被测⽔溶液中不同的酸度产⽣直流电位，通过前置阻抗转换器把⾼内阻的直流电位转变成低内阻的直流电位，输⼊到A/D转换器，以达到pH值数字显⽰。
同样，配上适当的离⼦选择电极作电位滴定分析时，以达到终点电位显⽰。
以pH玻璃电极作指⽰电极，⽢汞电极作参⽐电极，插⼊溶液中即组成测定pH值的原电池。
在⼀定条件下，电池电动势E是试液中pH值的线性函数。
测量E时，若参⽐电极（⽢汞电极）为正极，则E=K+0.059pH(25℃)当pH玻璃－⽢汞电极对分别插⼊pHS标准缓冲溶液和pH x未知溶液中，电动势E S和Ex 分别为E S=K+0.059pHS(25℃)Ex=K+0.059pH x(25℃)两式相减，得（25℃）三. 仪器设备及试剂仪器：容量瓶(50mL)，吸量管(10mI)，移液管(25mL)，烧杯(50mL)，锥形瓶(250mL)，碱式滴定管(50mL)，pHs-3C型酸度计。
醋酸电离常数的测定-电导率法
醋酸电离常数的测定-电导率法醋酸是一种弱电解质，其电离程度相对较低，因此在水中形成的醋酸离子浓度较低。
要准确地测定醋酸的电离常数，需要采用精密的实验方法。
本文将介绍一种测定醋酸电离常数的方法——电导率法。
一、实验原理1、电导率概念电导率是电解质电导性的一种物理指标，反映了电解质分子或离子在电场作用下导电的能力。
一般来说，电导率和电解质浓度成正比，和电解质电离程度成正相关。
电导率的单位是西门子每米（S/m）。
2、电解质电离程度与电离常数弱电解质的电离程度可用电离常数表示。
电解质的电离常数是一个物理量，表示分子中的部分分子在水中电离的程度。
对于弱电解质：HA + H2O ⇌ A- + H3O+电离常数定义为：Ka= [A-][H3O+] / [HA]其中，[A-]为醋酸根离子的浓度，[HA]为醋酸的浓度，[H3O+]为氢离子的浓度。
为了确定电解质的电离程度，我们需要测量其电离时产生的离子浓度。
3、电离程度计算公式对于弱电解质，其电离程度α接近于1，而弱电解质的电离程度较低，通常用公式计算：α=α0/(1+λc)，其中α0为无电解质时的电离程度，λ为电解质的摩尔电导率，c 为电解质的浓度。
二、实验设备和试剂实验设备：电导仪、电导池、醋酸滴定仪、电极定标仪试剂：纯水、醋酸、甲基橙指示剂、NaOH溶液三、实验步骤1、电极定标将电导池放入纯水中，连接电导仪进行测量，记录稳定的电导率值，记为L1。
将电导池洗净，放入0.01mol/L KCl溶液中，进行同样的测量，记录电导率值，记为L2。
计算出德拜-鲍尔定律常数B：B=（L2/L1）/（0.01mol/L）。
将电导池放入醋酸溶液中，用电导仪测量其电导率，记录电导率值，记为L3。
3、测定醋酸的电离程度将电解池接入电导仪，将醋酸滴入电极中，使溶液的导电性能稳定下来。
加入甲基橙指示剂3-4滴，滴定出醋酸溶液中的主要阴离子（即醋酸质子化的离子），记录滴定NaOH 溶液消耗的体积V和仪器测得的电导率值L4。
醋酸电离常数的测定实验报告
醋酸电离常数的测定实验报告实验报告：醋酸电离常数的测定引言：电离常数作为化学反应和化学平衡条件的重要物理量，在化学实验中起着至关重要的作用。
在本次实验中，我们将会通过对醋酸电离常数的测定来加深对该物理量的理解，并熟悉实验操作和数据处理。
实验方法：实验所需试剂和仪器：0.1mol/L醋酸，0.1mol/L氯化钾，PH计，洗耳球。
操作步骤：1.将25ml的0.1mol/L醋酸溶液倒入一干燥的250ml烧瓶中。
2.取约2g的0.1mol/L氯化钾置于洗耳球中，洗耳球与水龙管相连，将氯化钾逐渐滴入醋酸溶液中。
3.每次滴加氯化钾溶液之后，将溶液充分搅拌均匀，并用PH计测量其PH值。
4.当溶液的PH值与上次测量的值相同时，停止滴加氯化钾，将所需钾离子的量计算出。
5.根据反应的等离子体离子化反应式和离子平衡常数的表达式，计算出该反应的离子平衡常数并计算出醋酸的电离常数。
实验结果：以四个试验为例，记录下滴加氯化钾溶液后相应的PH值，并计算出反应平衡常数K和醋酸电离常数K ac。
实验次数 | 滴加的氯化钾量（mol） | 反应平衡常数K | 醋酸电离常数Kac-----------|--------------------|--------------|------------------------1 | 0 | 1.8*10^-5 | 1.34*10^-52 | 0.002 | 2.05*10^-5| 1.43*10^-53 | 0.004 | 2.13*10^-5| 1.46*10^-54 | 0.006 | 2.22*10^-5| 1.50*10^-5讨论：1.从实验结果可以看出，随着滴加氯化钾的量的不断增加，反应平衡常数K也逐渐增加，而醋酸电离常数Kac则在一定范围内表现出线性增加的趋势。
2.测定K的方法在本实验中采用了滴定的方法。
由于滴定方法对实验者的技术要求较高，因此实验数据的精度也较难保证。
3.同时，本实验中并未考虑到醋酸等参与反应的次生离子的影响，因此实验结果可能与真实值存在一定的误差。
电导法测定乙酸的电离平衡常数
电导法测定乙酸的电离平衡常数电导法是一种常用的化学分析技术，可用于测定溶液中电解质的浓度和电离平衡常数等物理化学参数。
其中，测定电离平衡常数的方法被称为电离度法或电离平衡常数测定法。
本文将重点介绍电导法测定乙酸的电离平衡常数，包括基本原理、实验步骤、结果分析等方面。
一、基本原理电导是电流通过电解质溶液时，离子流动所引起的电子流动的一种表现。
在电导法测定电离平衡常数时，需要测定不同浓度下乙酸的电导率，并计算出电离度和反应常数。
具体公式为：乙酸的电离反应方程式为：CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+据此可知，乙酸存在电离和不电离两种状态，通过测定溶液的电导率，可以得到不同浓度下的电离度α与反应常数K。
当达到某种浓度时，电离度α趋于恒定，称为电离度极限。
此时，反应平衡式可简化为：CH3COOH + H2O ⇄ CH3COO- + H3O+根据反应平衡式和电离度公式，可以计算出反应常数K。
反应常数K越大，则电离度越大，化学反应越偏向于反应产物；反之，K越小，则反应偏向于反应物。
二、实验步骤1. 实验器材：电导仪、各种稀释好的乙酸溶液、蒸馏水、pH计等。
2. 实验操作：（1）取一定浓度的乙酸溶液，将其倒入导电池中，记录下溶液的电导率值。
（2）按照一定比例稀释乙酸溶液，重复上述实验步骤，记录电导率值。
（3）根据所得电导率值，计算出不同浓度下的电离度α值。
（4）根据所得到的反应平衡式和电离度公式，计算出反应常数K。
（5）绘制出不同浓度下乙酸的电离度-浓度曲线，通过拟合得到反应常数K值。
三、结果分析通过电导法测定乙酸的电离平衡常数，所得到的数据可以反映乙酸的离解特性和反应规律。
在实验中，为了提高数据精度和减少误差，需要重复进行多次实验，并比较不同实验所得数据之间的差异。
在实验结果分析中，需要注意以下几个方面：（1）不同浓度下乙酸的电离度与电导率之间的关系，可以反映出乙酸的离解特性和化学反应规律；（2）根据实验所得乙酸的电离度-浓度曲线，可以计算出反应常数K及其相关参数，进一步了解乙酸的离解特性和反应规律；（3）对于所得数据的可靠性和精度，需要进行误差分析和数据处理，进一步评估实验方法和相关参数的准确性和可靠性。
电导法测定醋酸的电离度和电离常数
实验七 电导法测定醋酸的电离度和电离常数一、实验目的1、加深对醋酸电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。
2、学习电导法测电离度的原理和在井穴板中 进行电导率测量的操作。
3、进一步掌握溶液的配制。
二、实验原理HAc = H + +Ac — K θ =αα−12c 测不同浓度下的电离度α，采用电导法L=R 1=DA K ，其中 K：电导率或比电导s ·m -1，R:：电阻， A ：电极面积， D ：电极距离， A/D ：电极常数或电导池常数，K 仅决定于电解质的性质及其浓度。
引入摩尔电导的概念以消除浓度因素。
因此∧m ∝电解质性质。
当浓度为C （mol ·L -1） ∧m =K θ C310−(s ·m 2·mol -1) 当浓度无限稀C →0 电离度→α 1 L →极限摩尔电导∞∧一定温度下 ∞∧∧=m α 故K θ=)(2m m C ∧−∧∧∧∞∞三、电导率仪的使用 （一）、DDS —11A 型电导率仪及其使用技术1、检查、准备①接通电源前表头指针应指向零。
若不在零位，可调节表头螺丝，使指针指向表左端的零位。
②按说明书选择DJS —I 型铂黑电极1支，用待测溶液润洗电极头2次，把电极固定在电极支架上，然后插入待测溶液（浸没铂片部分）。
调节电极“常数”调节器，指向所用电极常数数值处（电极上已标明）。
③“量程”开关转到最高档（右旋到底）×104，“校正/测量”开关放在“校正”位置，“高/低周”开关放在“高周”位置。
④打开“电源”开关，“指示灯”亮，预热5—10min 。
2、校正、测量①将电极的插头插入电极插口，拧紧插口边的小螺丝。
②调节“校正调节器”，使指针指向满刻度（在表的右端）。
③将“校正/测量”开关拨向“测量”，“量程”开关由大到小地调倍率至适当的位置。
量程开关扳在黑点的档，读表面上行刻度（0—1），扳在红点的档，读表面下行刻度（0—3）。
实验8HAc电离度和电离常数的测定
实验8 HAc电离度和电离常数的测定[实验目的]1、配制不同浓度的标准HAc溶液。
2、掌握电导仪的使用方法，学习电导法测定电离度和电离常数的原理及在井穴板上进行溶液电导率测试的操作。
3、加强对弱酸的电离度，电离常数和溶液的浓度与电导关系的理解。
[实验原理]HAc在H2O中电离：HAc=H++Ac-，平衡时平衡常数Kc，浓度c和电离度〆间的关系为：Kc=c·〆2/（1-〆）（1）求得〆，即可由已知的c求出Kc。
电解质导电能力由电导（L）（电阻的倒数）来衡量，L=k·A/d （K为电导率，S·m-1）摩尔电导（便于比较不同电解质溶液的导电能力）：1mol电解质溶液置于单位距离（1m）的两个电导池的平行电极间，此时的电导称摩尔电导（∧m），∧m与电导率k的关系为：∧m =k·V m=k/c为m3时，∧m为s·m2·mol-1，c为mol·m-3；若V为dm3，c为mol·L-1，式中V则∧m为s·dm2·mol-1，此时公式为∧m=K×10-3/c。
弱电解质无限稀释时，看作完全电离（〆→1），此时的∧m称极限摩尔电导∧∞，m，T一定，∧∞，m一定。
T一定时，〆=∧m/∧∞（∧m为浓度c时的摩尔电导）上式代入（1）式即得：Kc=c·∧m2/[∧∞（∧∞-∧m）]，另：内插法求所需∧∞值：（∧∞，2-∧∞，1）/（∧∞，x-∧∞）=（T2-T1）/（Tx-T1），代入具体数据即可求出∧∞，x的值。
[结论]〆随HAc浓度c↗而↘；c↘，k↘，∧∞↗；Kc与HAc的浓度c无关。
μs/cm=10-6s/10-2m=10-4s/m (s=Ω-1)[注意事项]1、电极一定要保护好。
2、井穴板必须整洁干燥，但不能在烘箱内干燥！3、所测溶液从稀到浓。
4、井穴板中溶液不能注满，电极要完全浸入，每做完一次测定后要用蒸馏水清洗，再用待测液润洗。
电导法测定弱电解质的电离常数实验步骤
电导法测定弱电解质的电离常数实验步骤1．调节恒温水浴温度为25.00±0.1℃首先打开恒温水浴开关，按“回差”键将回差设为0.1。
然后按“”键，使十位数字开始闪动，按“▲”键为增加，按“▼”键为减少，将十位设为“2”；接着再按“”键，使个位数字开始闪动，同上面方法，将个位设为“5”，其余各键均为“0”，再按“”键，使“工作”指示灯亮。
打开加热器开关，先置于强档，当温度与所设温度只差2℃（即23℃）时，将加热器置于弱档。
将水搅拌开关打开置于弱档。
恒温。
2．0.05mol/l和0.025mol/l浓度的醋酸溶液的配制用移液管移取25.00ml0.1mol/l浓度的醋酸溶液，注入50 ml容量瓶中，然后加蒸馏水至满刻度并摇匀即成，其浓度即为原溶液浓度的1/2，即0.05mol/l。
然后用刚配好的0.05mol/l醋酸溶液采取同样方法配制0.025mol/l浓度的醋酸溶液。
3.交流电桥线路的连接（已连好）按图用导线连接电桥线路，低频信号发生器输出频率为1000Hz,滑动变阻器触头置于50Ω处，接通各自电源，观察示波器屏幕，如果出现稳定的正弦波形，说明接线正确，仪器工作状态正常。
4．电导池常数的测定4．1 将电导电极和试管用蒸馏水洗净，然后用少量0.01mol/l的KCl溶液洗3次。
在试管中加入1/4～1/3容积的KCl溶液，插入电导电极，此时液面超过电极铂片1～2厘米。
将试管置于恒温水浴中恒温10分钟以上。
4. 2 将电阻箱的所有档位旋至0处，然后从最大档位（×1000）开始调节，每旋转一格，观察示波器屏幕上的正弦曲线的波幅变化，调至波幅最小为止。
依次调节下一个档位（×100，×10，×1），最终使得屏幕上波幅最小，尽量形成一条直线，这时可认为电桥达到平衡状态，将电阻箱各档位的读数相加，即为电阻箱阻值。
注意：如果从0开始调节某档位旋钮，发现正弦曲线波幅一直增大，说明前一档位调节过大，应将前一档位的数字减少一个，再回头调节该档位。
电离常数实验报告
电离常数实验报告电离常数实验报告引言：电离常数是描述溶液中电离程度的物理量，它反映了溶质在溶液中电离的能力。
电离常数的测定对于理解溶液中的化学反应以及溶液的电导性质具有重要意义。
本次实验旨在通过测定弱电解质的电离常数，探究溶液中电离的特性以及影响因素。
实验原理：电离常数（K）是指溶液中电离物质的浓度与电离物质的电离程度之间的关系。
对于弱电解质，其电离程度较低，因此其电离常数较小。
电离常数的计算可以通过测定溶液的电导率以及浓度来实现。
根据电导率与浓度之间的关系，可以得到电离常数的数值。
实验步骤：1. 实验前准备：准备所需实验器材，包括电导仪、稀释瓶、计时器等。
准备所需试剂，包括弱电解质溶液、电解质溶液以及去离子水。
2. 实验操作：a. 将电导仪连接至电源，并校准仪器。
b. 取一定体积的弱电解质溶液，将其稀释至不同浓度。
c. 测量不同浓度下溶液的电导率，并记录数据。
d. 重复步骤b和c，使用电解质溶液进行实验，并记录数据。
e. 对实验数据进行处理，计算电离常数。
实验结果与讨论：通过实验测得的电导率数据，可以计算得到不同浓度下溶液的电离常数。
根据实验结果可以发现，弱电解质的电离常数较小，而电解质的电离常数较大。
这是因为弱电解质只有一小部分分子能够电离，而电解质几乎全部分子都能够电离。
此外，实验结果还可以用来探究溶液中电离的影响因素。
一方面，浓度对电离常数有着明显的影响。
随着溶液浓度的增加，电离常数也会增大。
这是由于溶液浓度的增加会增加溶质的相互碰撞，从而促进电离反应的进行。
另一方面，温度也对电离常数有一定影响。
随着温度的升高，电离常数会增大。
这是因为温度升高会增加溶质的动力学能量，从而促进电离反应的进行。
然而，对于某些特定的溶质，随着温度的升高，电离常数可能会出现减小的情况，这可能是由于溶质的溶解度随温度的增加而减小所导致。
结论：通过本次实验，我们成功测定了弱电解质和电解质的电离常数，并探究了浓度和温度对电离常数的影响。
电导法测定醋酸的电离常数实验报告
电导法测定醋酸的电离常数实验报告篇一：《电导法测定醋酸的电离常数实验报告》哇塞！今天我们在学校做了一个超级有趣的实验——电导法测定醋酸的电离常数！这可真是让我大开眼界呀！实验开始前，老师就像一位神奇的魔法师，在讲台上摆放了一堆仪器，有电导仪、移液管、容量瓶，还有各种各样的化学试剂。
我心里不禁犯嘀咕：“这些东西能帮我们揭开醋酸电离的秘密吗？”老师先给我们讲解了实验原理，说就好像我们在黑暗中寻找光明的线索一样。
醋酸在水溶液中会部分电离成氢离子和醋酸根离子，而溶液的电导能力和离子的浓度有关系。
这就好比道路上的车辆数量决定了交通的拥堵程度，离子浓度越高，电导能力就越强。
我忍不住想：“这也太神奇了吧！”然后我们就分组开始动手啦！我和同桌小明紧张又兴奋，生怕出错。
我小心翼翼地用移液管吸取一定量的醋酸溶液，就像拿着珍贵的宝贝一样，生怕洒出一滴。
小明则在旁边瞪大眼睛看着，嘴里还念叨着：“小心点，小心点！”我白了他一眼说：“我知道啦！”把溶液放进容量瓶后，我们开始稀释。
这时候，旁边组的小红跑过来问：“你们进行得怎么样啦？”我得意地说：“一切顺利，你们呢？”小红皱着眉头说：“哎呀，我们好像出了点小差错。
”接着，我们把稀释好的溶液放进电导仪里测量电导。
看着仪器上跳动的数字，我的心也跟着怦怦直跳，这数字背后到底隐藏着什么秘密呢？经过多次测量和计算，我们终于得到了数据。
可这数据怎么处理呢？我抓耳挠腮，小明也一脸迷茫。
这时候老师走过来，耐心地指导我们：“别着急，孩子们，就像拼图一样，一步一步来。
”在老师的帮助下，我们终于算出了醋酸的电离常数。
当得出结果的那一刻，我兴奋得跳了起来：“哇，我们成功啦！”通过这次实验，我深深地感受到了化学的魅力。
它就像一个神秘的宝藏，等待着我们去探索和发现。
难道不是吗？这次实验不仅让我学到了知识，还让我明白了团队合作的重要性。
要是没有小明和老师的帮助，我一个人可完成不了这么复杂的实验呀！这次实验让我明白了，科学的道路充满了挑战和惊喜，只要我们勇敢去探索，就一定能发现更多的奥秘！篇二：《电导法测定醋酸的电离常数实验报告》哇塞！今天我们在实验室里做了一个超级有趣的实验——电导法测定醋酸的电离常数！这可真是让我大开眼界！一进实验室，我就看到桌子上摆着一堆仪器，有电导仪、移液管、容量瓶等等。
分光光度法测BPB的电离平衡常数简述
分光光度法测BPB的电离平衡常数简述分光光度法是一种用于分析化学中测量化合物浓度的常用技术。
它基于比色法，并通过检测物质吸收的特定波长来测定化合物的浓度。
BPB（布洛芬蓝）是一种常用的标准物质，其电离平衡常数的测量可以利用分光光度法来完成。
首先，我们需要了解一些关于分光光度法和电离平衡常数的基础知识。
分光光度法通过光谱仪检测物质在吸收特定波长的光线时的扩散和反射来测定化合物浓度。
在分光光度法中，测定一个化合物的浓度需要建立一个浓度与吸收强度之间的标准曲线。
这个曲线通常是通过测定一系列含有不同浓度的标准溶液的吸光度而建立的。
电离平衡是指在一个溶液中，一个酸或碱分子将其一个氢原子或氢离子失去后所形成的离子与溶液中未离子化的酸或碱分子之间的平衡。
电离平衡常数是指在某一特定温度下，酸或碱分子与其离子形式之间的相对浓度比。
在分光光度法中，通过测量化合物在不同pH值溶液中的吸光度，可以确定其电离平衡常数。
现在我们来讨论一下如何利用分光光度法测定BPB的电离平衡常数。
首先，我们需要准备一系列不同pH值的BPB溶液。
这些溶液可以通过向盐酸或氢氧化钠溶液中加入适量的BPB粉末来制备。
我们可以使用pH计来测量每种溶液的pH值，并确认其确切浓度。
接下来，通过分光光度法测量每种pH值溶液的吸光度，从而建立吸光度与浓度之间的标准曲线。
为了测定BPB的电离平衡常数，我们需要找到具有最大吸光度的波长。
通常使用UV/VIS分光光度计进行测量。
一旦我们建立了标准曲线并确定了最大吸光度的波长，就可以准确地测量每种pH值溶液的吸光度。
在分光光度法中，浓度与吸光度之间的关系由比尔-朗伯定律描述，即A = εlc，其中A是吸光度，ε是摩尔吸光系数，l是光程长度，c是浓度。
因此，我们可以使用标准曲线将每个pH值的吸光度转换为浓度。
这使我们能够绘制出每种pH值下BPB的浓度- pH曲线。
最后，我们可以利用浓度- pH曲线来确定BPB的电离平衡常数。
全自动滴定仪快速测定药物的电离常数
全自动滴定仪快速测定药物的电离常数
高军林
【期刊名称】《分析仪器》
【年(卷),期】2005(000)001
【摘要】全自动滴定仪一般用来测定样品的浓度.本文介绍利用全自动滴定仪快速测定化学试剂、原料药、成品药的电离常数.实验结果表明,该方法可以快速、方便、准确地测定药物的电离常数.
【总页数】3页(P49-51)
【作者】高军林
【作者单位】河南工业职业技术学院,南阳,473009
【正文语种】中文
【中图分类】R917
【相关文献】
1.几种二元弱酸的电离常数及其与CU2+形成配合物的稳定常数的测定 [J], 王英;付虹;王露;高恩军
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3.全自动滴定法测定盐酸氯丙嗪片的电离常数 [J], 高军林
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5.非环聚醚4,4'-(4,8-二氧杂十一烷二酰)双(1-苯基-3-甲基-5-吡唑啉酮)的合成及
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返电位滴定法测定苯酚的电离常数
返电位滴定法测定苯酚的电离常数邬学清;郭振明;张淑云;张继征;马丽娜【摘要】该文采用电位滴定法,在苯酚与苯酚钠的混合剂体系中,测定了苯酚的离解常数.笔者利用苯酚浓度等于苯酚钠浓度时,pKa=pH的特点,通过盐酸电位滴定氢氧化钠和苯酚钠的混合液,确定氢氧化钠、苯酚钠两个滴定终点.并根据消耗盐酸的体积及滴定曲线获得半终点所对应的PH值,得到苯酚电离常数的负对数PKa.实验结果表明,返电位滴定法测定苯酚电离常数,可以适用于络合物配位数的测定,并且可以有效扩大测定范围.【期刊名称】《集宁师范学院学报》【年(卷),期】2017(039)003【总页数】3页(P17-19)【关键词】电位滴定;终点;电离常数【作者】邬学清;郭振明;张淑云;张继征;马丽娜【作者单位】集宁师范学院化学系;乌兰察布市造林站;乌兰察布市卫生局,内蒙古乌兰察布 012000;集宁师范学院化学系;集宁师范学院化学系【正文语种】中文【中图分类】O633目前测定酚类电离常数的方法有分光光度法、直接电位法、电导法、色谱法、毛细管电泳法等[1]。
电位滴定法测定苯酚电离常数是在乙醇和水的混合体系中进行的，采用加质子函数法计算pKa[2]。
pH滴定法测定苯酚[3]，仅仅描述了氢氧化钠电位滴定苯酚时终点不明显，用曲线间的距离计算苯酚含量；水中苯酚测定方法[4]中提到了分光光度分析法、化学发光法、荧光法、色谱法、电分析法，电分析法中介绍了伏安法测定。
本文根据苯酚溶解度不大，在水中存在电离平衡:电离常数当时，(C是苯酚的起始浓度)pKa=pH，其次由于苯酚在水中浓度较小，电离常数也很小，CKa<10-8，利用化学分析中的酸碱滴定无法测定其准确含量；用NaOH溶液直接电位滴定苯酚溶液，滴定曲线突跃极其不明显，也无法确定滴定终点［3］。
因此采取用盐酸返滴定氢氧化钠与苯酚钠混合液，根据滴定过程中形成的两个滴定终点实现了苯酚电离常数的测定。
1.1 实验方法在苯酚溶液中加入适当过量NaOH溶液，使体系成为NaOH和C6H5ONa混合液，然后用HCl溶液滴定，反应方程如下：首先：C6H5OH+NaOH=C6H5OH+H2O其次：HCl+NaOH=NaCl+H2OC6H5ONa+HCl=C6H5ONa+HCl在滴定过程中形成两个突跃AB、BC，根据两突跃确定两个滴定终点[5]，即终点1、终点2；若各终点时消耗HCl体积为V1、V2，则[C6H5O-]=[C6H5OH]时，C6H5O_在滴定中消耗HCl溶液的体积V=V1+ 1/2(V2-V1)；从曲线上找到V对应的pH就是苯酚的pKa，见图1。
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自动快速地测定药物的电离常数高军林1,2,李通化23,高洪涛3(1.河南工业职业技术学院,河南南阳473009;2.同济大学化学系,上海200092;3.济宁师范专科学校化学系,山东济宁272025)摘要:目的 测定药物的电离常数。
方法 利用全自动滴定仪,通过对仪器模式与参数进行设置,实现了p K a测定的自动化。
结果 快速测定了化学试剂、原料药、成品药的电离常数,与文献值符合,测定相对误差小于2.54%,RSD≤1.59%。
结论 此方法快速、方便、准确。
关键词:自动滴定;自动测定;电离常数中图分类号:R917 文献标识码:A 文章编号:1006-0103(2005)05-0417-03A automatic determination method of ionization constant(pK a)of drugG AO Jun-lin1,2,LI T ong-hua23,G AO H ong-tao3(1.H enan Polytechnic Institute,Nanyang473009,China;2.Department o f Chemistry,Tongji Univer sity,Shanghai200092China;3.Depart2 ment o f Chemistry,Jining Teacher s College,Jining272025,China)Abstract:OBJECTIVE T o measure p K a of drugs.METH ODS p K a values of the reagent,raw drug and drug were measured respectively by designing a m odel and relative parameter of the automatic titrator.RESU LTS The measured p K a values were consistent with the data in literature,with RE<2.54%and the RSD≤1.59%(n=5).CONC L USION As a new method for automatic measurment of p K a is estab2 lished,which it is simple,rapid and accurate.K ey w ords:Automatic titration;Automatic determination;I onization constantC LC number:R917Document code:A Article I D:1006-0103(2005)05-0417-03 药物的电离常数(p K a)是影响药物体内吸收和分布的一个因素。
药物一般以非离子型(分子型)转运透过组织屏障,进入血循环。
多数药物为弱酸性或弱碱性物质,其p K a对于评估药物的吸收、渗透、代谢和排泄具有重要价值,可作为推测药物在体内的吸收部位和药理作用强弱的参考数据。
药物p K a的常用测定方法是电导法或电位pH 滴定法和分光光度法[1,2],其中电位滴定法较简单。
一般采用人工滴定法,根据指示剂的颜色变化指示终点,然后目测标准溶液消耗体积,计算结果。
自动电位滴定法是通过电位的变化,由仪器判断终点。
现用全自动滴定仪对药物电离常数的快速测定做了尝试,主要根据质量作用定律,在水溶液中共轭酸碱对应活度的关系:pH=p K a+log(αA/αB)。
当αA=αB, pH=p K a,该值对应于半中和电位点的pH,计算机可从滴定曲线上自动评估得到。
该法较简单,替代了一般用手工计算法、作图法或化学计量学处理法[5],可快速、方便、准确地测定药物的电离常数。
1 实验部分1.1 仪器与试剂全自动滴定仪(798MPT瑞士万通公司)。
0.01m ol・L-1氢氧化钠溶液;0.01m ol・L-1苯海拉明溶液(原料药,上海元吉化工公司);0.01m ol・L-1盐酸氯丙嗪片(上海九福药业有限公司);pH4.00、6.86、9.00的标准缓冲溶液。
1.2 仪器模式设置及实验条件制定[3]798MPT全自动滴定仪测定p K a时,滴定模式为DET(动态等当点滴定),在滴定参数设置中,开启评估功能,并设定E p(滴定终点)和p K评估参数,如精确度、评估p K1、p K2……。
其中用变量C61、C62……表示。
样品与滴定剂浓度都设置为0.01m ol・L-1。
为使结果具可比性,滴定溶液的离子强度与文献[1]条件相同,用2.0m ol・L-1氯化钾溶液调离子强度。
1.3 方法与结果1.3.1 测定方法 开启仪器与相连的计算机进行预热,用pH4.00、6.86、9.00的标准缓冲溶液进行三点pH定位与校正。
移取0.01m ol・L-1被测样品液5.0ml于100ml烧杯中,加5.0ml氯化钾溶液,以水稀释至60ml,设置好有关测定参数,然后用0.01m ol・L-1氢氧化钠溶液开始滴定,自动滴出终点,显示出p K a后,即可停止。
1.3.2 化学试剂的测定 分别取一元酸、二元酸和三元酸进行测定,其中包括浓度为0.01m ol・L-1醋华西药学杂志W C J・P S 2005,20(5):417～418 作者简介:高军林(1964-),男,河南南阳,讲师,正攻读分析化学专业的硕士学位。
酸、碳酸、磷酸等3种溶液。
测定结果表明,对醋酸、碳酸的p K a 1、磷酸的p K a 2测定比较理想(表1)。
表1 pK a 文献值与测定值比较T able 1 Comp aring d ata of measurement w ith d ata of literature Sam ples p K a valuesin literature p K a values measured RE/%RemarkH Ac 4.76 4.7970.78H 2CO 3 6.35 6.417 1.05p K a 1H 3PO 47.27.017-2.54p K a 2CHT 7.37.3670.91DH 8.58.5300.35CHT means Chlorpromazine hydrochloride tablet ;DH means Diphenhydraminehydrochloride1.3.3 原料药的测定 配制浓度为0.01m ol ・L -1苯海拉明的原料药溶液,置全自动滴定仪上,在有关p K a 测定的设置下用0.01m ol ・L -1氢氧化钠溶液滴定,照“1.3.1”项下方法,测出滴定曲线,自动读出的p K a =8.67。
图1中EP1为滴定终点,仪器自动评估出p K a ,其值与文献值[1]基本一致,表明方法可行。
V /ml图1 氢氧化钠滴定苯海拉明的滴定曲线与pK a(8.67)Fig 1 Titration curve and pK a(8167)of Diphenhydramine hydrochlo 2ride1.3.4 成品药物的测定 取盐酸氯丙嗪片剥离糖衣,碾碎,溶解后过滤,配制成0.01m ol ・L -1盐酸氯丙嗪[4]溶液,置全自动滴定仪上,在有关p K a 测定的设置模式下用0.01m ol ・L -1氢氧化钠溶液滴定,测出滴定曲线,仪器显示的p K a 为7.35,与文献值[1]基本一致,表明方法可行(图2)。
V /ml图2 氢氧化钠滴定盐酸氯丙嗪片的滴定曲线与pK a(7.35)Fig 2 Titration curve and pK a (7135)of Chlorprom azine hydrochlo 2ride tablets1.3.5 结果误差比较 对5种样品的测定结果与文献值对照,相对误差见表1。
1.3.6 重复性实验 对上述样品做平行实验5次,求p K a 平均值和标准偏差S ,得出RSD (表2)。
表2 平行实验相对标准偏差(n =5)T able 2 Experimental results of repeatability test (n =5)Sam ples p K a (X )ST D RSD /%H Ac 4.7970.01150.24H 2CO 3 6.4170.0961 1.49H 3PO 47.0170.02080.29CHT 7.3670.02880.39DH8.5300.1351.58CHT ,DH are the same as table 12 讨论文中方法可不用知道被测药物和滴定标准溶液的准确浓度,只需在仪器设置上加入有关评估,方法简单、易行。
其快速测定弱酸及弱碱性药物的p K a 的优点是手工滴定终点难以比拟的。
在2～3min 内即可测出样品的电离常数,基本实现了p K a 测定的自动化[5],可大批量测定药物的p K a 。
该法需对电极系统做准确校正,并需进行离子强度有关调节。
稀释用的纯水也影响测定结果,要进行空白实验。
适用的p K a 测定范围在3.5～10.5之间。
当p K a <3.5,水溶液中强酸的强度会产生影响;当p K a >10.5,水溶液中找不到弱酸的拐点。
故对于超出范围p K a 测定,误差较大。
参考文献:[1] 徐刚.固定pH 法滴定测定弱酸弱碱药物[J ].分析试验室,1997,16(5):17[2] 晁若冰,伍朝 ,贺晓英.弱酸或弱碱药物的p K a 值的分光光度法测定[J ].华西药学杂志,1990,5(2):23[3] Y ongnian Ni ,Li W anga ,Serge K okot.V oltammetric determination ofchlorpromazine hydrochloride and promethazine hydrochloride with the use of multivariate calibration [J ].Analytica Chimica Acta ,2001,439:159[4] James Y,Chena L ,Linda S ,et al.Huestis ,Selective am phipathic na 2ture of chlorpromazine binding to plasma membrane bilayers [J ].Biochimica et Biophysica Acta ,2003,1616:95[5] K arl Christopher Bevan ,John C omer.H igh -throughput measurementof p K a values in a mixed -bu ffer linear pH gradient System [J ].Anal Chem ,2003,75:883收稿日期:2004-11814 华西药学杂志第20卷。