人教版高中化学必修一《酸碱盐在水溶液中的电离》教学设计

教学设计

第二章化学物质及其变化

第二节离子反应

（第一课时）

酸碱盐在水溶液中的电离

一、教学内容分析

本节内容在教材中承前启后。通过上一课时对物质分类的学习，已初步掌握了物质分类的思想方法。本课时要指导学生运用实验科学探究认识电解质及其电离，并从电离的角度认识酸碱盐的本质，引导学生形成科学的思维方法。为下节讲离子反应及其发生条件做了铺垫。

本节内容的主要特点是重视化学知识的综合运用，对电解质的概念也仅从分类的思想角度来认识，是为认识电解质电离过程和离子反应服务的，并没有介绍强、弱电解质的概念（这部分知识将在选修四中学到），教学中不可过于加深拓宽。

二、教学目标

知识与技能：

1、了解电离、电解质的概念。

2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。

3、从电离的角度进一步认识酸、碱、盐的本质。

过程与方法：

1、引导学生通过探究、讨论和交流初步得出电离的概念、条件及结果，认识电解质电离过程。

2、通过独立思考探究碱和盐的定义，从电离的角度认识酸碱盐的本质。

情感、态度和价值观：

1、通过化学史激发学生学习化学的兴趣，培养学生大胆预测、勇于探究的科学精神。

2、养成良好的科学方法和学习习惯。

三、教学重点难点

重点：电解质的电离；从电离角度认识酸碱盐的本质。

难点：认识电解质及其电离的过程。

四、仪器与药品

6v学生电源、电解质溶液导电演示器、蒸馏水、氯化钠固体、氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液、蔗糖溶液和酒精溶液。

五、课时安排

一课时

六、主要教学过程

【引课】安全用电规范：不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电器设备。

【板书】一、酸碱盐在水溶液中的电离

展示氯化钠固体，观察外观性质，

所含微粒。

预测氯化钠具有。

设计实验方案对预测进行验证。

探究活动一：物质的导电性及其原因

【实验探究】物质的导电性

【问题探究】 NaCl溶液导电性原因研究

动画显示NaCl 溶于水离解过程：NaCl 溶于水离解成 和 。

动画显示KNO 3受热熔融离解过程：KNO 3受热熔融离解成 和 。 【思考与交流】

1.电离的条件是什么？水溶液或熔融状态，具备其一即可。

2.电离需不需要通电？电离不需要通电。

3.电离的结果是什么？ 宏观结果：其水溶液或熔融状态能导电。

微观结果：电离出自由移动的离子。

【归纳整理】

导 电

受热熔化

电 离

通 电

溶解于水

离 子

1. 物质的导电性

能导电；

在水溶液中或熔融状态下能发生电离而导电。

2. 物质导电的原因

金属导电通电

溶液导电，产生电流。

【学以致用】

1.下列物质中，能导电的是___________。

①盐酸②干冰③石墨④熔融KCl ⑤ Cu ⑥Na2CO3粉末⑦蔗糖⑧ CuSO4·5H2O

硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。

【学以致用】4. 【归纳整理】

5．下列电离方程式书写完全正确的是()

A．H2SO4 = H+ + SO42-B．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)22-C．NaCl = Na+ + Cl-D．Al2(SO4)3 = Al23+ + 3SO42-

【随堂检测】

1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()

A．MgCl2晶体B．NaCl溶液

C．液态氯化氢D．熔融的KOH

2. 下列说法中，正确的是()

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

3. 下列电离方程式中，书写错误的是()

A．Na2CO3 = 2Na+ + CO32-B．KHSO4 = K+ + H+ + SO42-C．H2SO4 = 2H+ + SO42-D．KClO3 = K++ Cl- + 3O2-

【作业】

1.完成学案：达标检测

2.讨论：若两种电解质溶液混合在一起会怎样呢？

3.完成学案：第二课时课前预习