制作溶液导电性实验装置
电解质溶液导电性实验的探讨
（ 1） 实验方法 ①溶液导电演示器 为了达到相同的实验条件，笔者选用了大小 相同的五个贮液槽、电极间距相同、电极伸入贮液
槽的深度相同，以及贮液槽中盛放液体量都相同。 采用碳棒做ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ极。
电流表采用线性标度的 100mm × 80mm 的直 流电流表，尽量增大可见度。也可采用演示电流 表。
实验时，首先将开关闭合至 0 － 校验挡，调节 可变电阻 R1 使 10mA 电流表的电流至满刻度。 调整以后，在同一次实验中应不再调整可变电阻， 以便对比不同溶液的导电性。
用多个发光二极管显示的方案，是根据老教材 高中 第 三 册 化 学 实 验 要 求 的 五 种 特 定 溶 液 （ 0． 5mol / L的盐酸、氨水、醋酸、氢氧化钠和氯化钠 的水溶液） 设计的。原初中教材中的酸碱盐溶液的 导电性实验，要求依次加入干燥的氯化钠晶体、硝 酸钾晶体、氢氧化钠晶体、蔗糖晶体，酒精、蒸馏水、 氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、磷酸溶 液、酒精溶液和蔗糖溶液。如按照上述凑好的多个 发光二极管电路不一定能达到所需实验效果。
图 2 溶液导电性的模拟测量和数字（ 量化） 测量
图中溶液 A、B、C，在某种条件下电流分别为 I1 、I2 和 I3 。如果把图中模拟特性曲线数字化（ 量 化） 为五个台阶，那么溶液 A 和 B 的导电能力同 在第 二 个 台 阶 上，有 两 个 发 光 二 极 管 亮，无 法 区 分，但是实际上它们的导电能力是不同的。解决 方案是增加台阶数。量化得越细，分辨率越高，但 是这将大幅度增加成本。
溶液导电演示器（ 教师演示实验用） 电路如 图 3a，图中，mA 为 10mA 电流表； S － 换挡开关； 0 － 校验挡； A、B、C、D、E 分别接五个贮液槽电极； R1 － 1K 可变电阻； R2 － 560Ω 固定电阻； DC － 6V 直流电源（ 1 号电池） 。溶液导电实验器（ 学生分 组实验用） 电路如图 3b，图中，mA 为 10mA 电流 表； S － 校验开关； A － 电极接口，可分别接贮液槽 电极； R1 － 470Ω 可变电阻； R2 － 270Ω 固定电阻； DC － 3V 直流电源（ 5 号电池） 。
溶液的导电性实验报告
溶液的导电性实验报告实验目的：通过测量不同溶液的导电性，探究不同溶质对溶液导电性的影响。
实验材料：1. 实验仪器：导电性测试仪、导线、电源2. 实验溶液：盐水溶液、糖水溶液、蒸馏水实验步骤：1. 准备工作：a) 确保导电性测试仪和电源正常工作。
b) 将导电性测试仪的探头清洗干净，并确保接触良好。
2. 测量盐水溶液的导电性：a) 将盐水溶液倒入一个干净的容器中。
b) 将导电性测试仪的探头插入盐水溶液中。
c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。
d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。
3. 测量糖水溶液的导电性：a) 将糖水溶液倒入一个干净的容器中。
b) 将导电性测试仪的探头插入糖水溶液中。
c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。
d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。
4. 测量蒸馏水的导电性：a) 将蒸馏水倒入一个干净的容器中。
b) 将导电性测试仪的探头插入蒸馏水中。
c) 打开电源，记录导电性测试仪显示的数值。
d) 关闭电源，取出探头并将其清洗干净。
实验结果：在实验中，我们测量了盐水溶液、糖水溶液和蒸馏水的导电性。
盐水溶液的导电性很高，导电性测试仪显示数值较大。
这是因为盐水溶液中含有离子，溶解盐会导致正负离子分离，并能在溶液中自由移动，从而产生电流。
糖水溶液的导电性相对较低，导电性测试仪显示数值较小。
糖水溶液中的糖分子不会分离成离子，因此不能导电。
尽管糖水溶液中可能存在微量的离子，但它们的数量非常有限，无法形成连续的导电通路。
与盐水溶液和糖水溶液不同，蒸馏水几乎不导电。
蒸馏水中没有离子存在，因此不能形成导电通路。
结论：实验结果表明，溶质的存在对溶液的导电性具有重要影响。
含有离子的溶液（比如盐水溶液）能够导电，而不含离子的溶液（比如糖水溶液和蒸馏水）则不能导电。
这一现象可以解释为，只有溶液中存在能够自由移动的离子时，电流才能够在溶液中传导。
在盐水溶液中，盐分解为离子后，正负离子能够在溶液中自由移动，形成连续的导电通路，导致溶液的导电性增大。
实验教案溶液的导电性实验
实验教案溶液的导电性实验实验教案：溶液的导电性实验引言：导电性是化学实验中常见的一个重要实验现象，通过对不同溶液进行导电性实验，可以揭示溶液中的电解质和非电解质的特性。
在本次实验中，我们将探究一些常见物质在溶液中的导电性表现，以加深我们对溶液特性的理解。
实验目的：1. 理解电解质和非电解质的区别；2. 判断不同物质在溶液中的导电性；实验器材：1. 直流电源；2. 导线；3. 电流计（电阻器）；4. 导电性溶液：盐水、醋水、葡萄糖水、纯净水；实验步骤：1. 准备实验器材和导电性溶液；2. 将直流电源的正极与电流计的一个引线相连，将电流计的另一个引线与一个导线相连；3. 将导线的另一端与所需要测试的溶液中的导电性物质相连；4. 记录电流计的示数，并判断溶液的导电性；实验结果与分析：1. 盐水：将两端与盐水连接的导线插入电流计，电流计显示有电流通过。
这是因为盐水中的盐离子和水分子之间会发生电离，形成带电离子，从而导致盐水具有较好的导电性。
2. 醋水：将两端与醋水连接的导线插入电流计，电流计显示有微弱电流通过。
这是因为醋水中含有少量的电离物质，如醋酸等，导致醋水具有轻微的导电性。
3. 葡萄糖水：将两端与葡萄糖水连接的导线插入电流计，电流计显示没有电流通过。
葡萄糖是一种非电解质，无法在水中电离，因此葡萄糖水不导电。
4. 纯净水：将两端与纯净水连接的导线插入电流计，电流计显示没有电流通过。
纯净水中没有离子或电离物质存在，因此纯净水不导电。
实验结论：1. 盐水是一种电解质溶液，可以导电；2. 醋水是一种弱电解质溶液，导电性弱；3. 葡萄糖水是一种非电解质溶液，不导电；4. 纯净水是一种非电解质溶液，不导电。
实验注意事项：1. 实验结束后，及时断开电源，避免安全事故；2. 实验过程中应注意保持实验环境清洁，避免其他物质的干扰；3. 切勿用手直接接触导线和电源，以免触电。
结语：通过本次实验，我们了解了不同物质在溶液中的导电性表现，并进一步认识了电解质和非电解质的区别。
溶液电导率的实验测定
溶液电导率的实验测定实验目的：测定不同浓度的溶液的电导率，探究浓度对电导率的影响。
实验器材：1. 电导计2. 直流电源3. 样品瓶4. 滴管5. 蒸馏水6. 电导率标准溶液（例如：0.1 mol/L KCl）实验步骤：1. 准备不同浓度的溶液。
- 使用电子天平称取一定质量的溶质，放入样品瓶中。
- 通过滴管逐滴加入一定体积（例如：50 mL）的蒸馏水，搅拌均匀以溶解溶质。
- 重复上述步骤，制备不同浓度的溶液。
2. 连接电导计。
- 将电导计的电极插头插入电导计的接口，确保连接牢固。
3. 纠正电导计。
- 关闭直流电源，将电导计的电极浸入纯净蒸馏水中，按下纠正按钮进行纠正。
4. 测定标准溶液的电导率。
- 用滴管将标准溶液滴入电导计的电极中，待电导计示数稳定后记录电导率。
5. 测定不同浓度溶液的电导率。
- 用滴管将待测溶液滴入电导计的电极中，待电导计示数稳定后记录电导率。
6. 分析结果。
- 绘制浓度与电导率的关系曲线，观察其趋势。
- 探究不同浓度溶液的电导率之间是否存在线性关系。
- 讨论浓度对电导率的影响程度。
实验数据处理：1. 绘制浓度与电导率的关系曲线。
- 横坐标表示浓度，纵坐标表示电导率。
- 将实验测得的数据点连接，得到浓度与电导率的曲线。
2. 计算浓度与电导率之间的线性关系。
- 使用线性回归分析方法，计算浓度与电导率之间的相关系数和线性方程。
- 判断相关系数的显著性，确定线性关系的可靠性。
结果与讨论：通过实验测定不同浓度溶液的电导率，并绘制关系曲线，结果显示浓度与电导率之间存在正相关关系。
随着溶液浓度的增加，电导率逐渐增大。
该结果符合预期，与溶剂中溶质的扩散速率相关。
对于电解质溶液来说，随着浓度的增加，溶质离子间的相互作用增强，电导率会随之增加。
实验结果验证了浓度对电导率的影响。
结论：本实验利用电导计测定了不同浓度溶液的电导率，并通过绘制关系曲线得出浓度与电导率之间的正相关关系。
结果表明浓度对电导率有显著影响，随着溶液浓度的增加，电导率逐渐增大。
溶液导电性测试笔.doc
溶液导电性测试笔作者：平占斌来源：《发明与创新(学生版)》2009年第06期九年级化学科粤版下册第七章中，教材安排了一个测定溶液导电性的实验，每上这一节课时，老师们总会带着电池组、导线、灯座、碳棒和几种溶液等一大堆的东西，很麻烦。
更重要的是，是用这种方法所得到的现象并不明显(由于溶液的导电能力弱，灯泡的发出的光微弱)，所以有些教师就干脆不做这个实验。
经过思考，我做了一个可以方便测定溶液导电性的装置，经使用效果非常明显。
在这里我将制作方法向同行做一介绍。
一、材料木板、三合板、七号干电池、发光二极管、细导线、铜线。
二、制作方法在一块木板(1.5×2.5×10cm)上，挖出一个能容纳两节七号干电池的凹槽，将两节电池放入其中，电池的正极与发光二极管正极用导线连接，从发光二极管负极引出一条导线，焊接在一根铜导线上，作为一个探头；再将电池负极与另一铜导线连接，作为另一个探头。
将发光二极管和探头嵌入槽内并固定，用一块三合板(2.5×10cm)盖在上面，并用螺丝拧紧。
我还为它做了一个小箱子，把箱子内分成两格，一格盛放实验时所用的溶液，另一格放该测试笔。
上课时只要提着一个小箱子就可以了。
三、用途1用于酸、碱、盐溶液导电性演示实验；2也可根据发光亮度测定电解质的强弱；3还可用于物理学科中测物体的导电性。
四、使用方法1测溶液导电性：手持测试笔，将两个探头同时浸入待测溶液中，若溶液能导电，就形成闭合电路，发光二极管发出红光；若溶液不导电。
发光二极管不发光。
2比较电解质强弱：该测试笔放入强电解质溶液中发强光，放入弱电解质溶液中发弱光。
3测固体物质导电性：将测试笔的两个探头同时接触一种物质，若该物质导电，则灯亮；反之，则不亮。
五、优点1操作简单，省时便捷：在测试某溶液导电性时，只要把测试笔的两探头同时放入该溶液即可。
2灵敏度高，实验现象明显：由于采用了通过微弱电流即可发红光的发光二极管，使得该实验的现象非常明显，即使是坐在教室最后面的同学也能观察到。
2021年福建省龙岩市中考化学适应性试卷(三)(附答案详解)
2021年福建省龙岩市中考化学适应性试卷（三）一、单选题（本大题共10小题，共30.0分）1.《天工开物》是我国古代科技发展的智慧结晶，书中描述的下列制瓷工序涉及化学变化的是()A. 烧裂矿石B. 粉碎矿石C. 淘洗矿粉D. 取泥制坯2.有一瓶标签受损的药品(如图)，根据你的判断该药品不可能是()A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝具有导电性，可用于制饮具B. 活性炭具有吸附性，可用于净化水C. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂4.实验室配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列操作正确的是()A. 取用NaClB. 称取NaClC. 量取水D. 溶解5. 75%的酒精是小范围消毒的理想试剂。
它可以使病毒外壳的糖蛋白脱水变性，从而使其失去活性，就不容易进入人体的正常细胞里。
关于酒精溶质(C 2H 6O)，说法错误的是( )A. 从微观角度看：C 2H 6O 中含有8个原子B. 从宏观角度看：C 2H 6O 由三种元素组成C. 从质量角度看：C 2H 6O 中碳、氧元素质量比为3：2D. 从变化角度看：C 2H 6O 在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳6. 《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，取黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水煎去渣，温服。
”该过程中没有涉及的操作是( )A. 加热B. 称量C. 过滤D. 蒸发结晶7. 金属M 与Cu (NO 3)2溶液可发生反应：M +Cu(NO 3)2=Cu +M(NO 3)2下列叙述不正确的( )A. 反应进行后，M 表面有红色固体析出B. M 一定能发生这个反应：M +2AgNO 3=2Ag +M(NO 3)2C. 若M 为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少D. 金属M 可能是铝8. 氮化硼(BN)是一种耐高温晶体，绝缘性能好，化学性质不活泼，但在加热条件下能与碱发生反应；其制备反应为：B 2O 3+2NH 3− 900℃ 2BN +3H 2O 。
初中化学材料的实验教案
初中化学材料的实验教案
实验目的：通过实验，让学生了解溶液的导电性与其中溶质浓度的关系。
实验原理：在导电过程中，导电物质中的带电粒子（离子）在电场作用下进行移动，形成电流。
实验器材与试剂：
1. 电导实验仪
2. 盐酸溶液
3. 纯水
4. 酒精灯
5. 镊子
6. 试管
实验步骤：
1. 将实验仪连接好电源并调至合适的电压档位。
2. 取两只试管，分别加入一些盐酸溶液和纯水。
3. 将两只试管放在电导实验仪的导电槽中，浸泡至导电板完全。
4. 打开电源，记录下两种溶液的电导率数值。
5. 使用酒精灯烧热一根玻璃棒，然后用镊子沾取少量固体氯化钠加入盐酸溶液中，混合均匀。
6. 将混合后的溶液倒入另一只试管中，放入电导实验仪中进行导电实验。
7. 记录混合后溶液的电导率数值。
8. 实验结束后，关闭电源，清洗实验器材。
实验结果及分析：
1. 盐酸溶液的电导率明显高于纯水的电导率，说明盐酸溶液中含有带电离子，可以导电。
2. 混合后的溶液电导率明显高于单独的盐酸溶液，说明在盐酸溶液中加入氯化钠后，溶液中的离子浓度增加，导致电导率提高。
实验注意事项：
1. 实验过程中应小心操作，注意安全。
2. 实验结束后，及时清洗实验器材。
3. 注意控制电源电压，避免发生意外。
延伸拓展：
1. 探究不同溶质浓度对溶液导电性的影响。
2. 尝试使用其他溶质和溶剂进行导电实验，比较它们之间的导电性差异。
酸性和碱性溶液的导电性实验测定不同溶液的导电性
酸性和碱性溶液的导电性实验测定不同溶液的导电性导电性实验是一种用于测量物质是否能够传导电流的方法。
在这个实验中，我们将探讨酸性和碱性溶液的导电性，测试不同溶液的导电能力。
实验材料和仪器：1. 不同酸和碱的溶液（如盐酸、硫酸、氢氧化钠）2. 电化学池3. 电流计4. 导线5. 两个电极（如铜片）实验步骤：1. 首先，准备好实验材料和仪器。
2. 将电化学池装满待测试溶液，并将两个电极插入溶液中。
一个电极连接电流计的正极，另一个电极连接电流计的负极。
3. 打开电流计并将其设置为合适的测量范围。
4. 测量过程中，需要注意以下几点：a. 在测试不同溶液时，要确保电流计的读数归零。
b. 测量之前，应该等待一段时间，直到电流计的读数稳定下来。
c. 测量时，要保持电流计的两个电极完全浸入溶液中，以保证准确性。
5. 测量完成后，记录每种溶液的导电能力。
实验结果和分析：根据实验结果，我们可以看到不同溶液的导电能力存在差异。
酸性溶液通常具有较高的导电性，而碱性溶液具有较低的导电性。
这是因为酸性溶液中存在大量的氢离子（H+），这些离子在溶液中可以移动，并导致电流通过。
与此相反，碱性溶液中存在氢氧根离子（OH-），这些离子通常无法导电。
此外，不同物质的导电能力还会受到浓度和温度的影响。
一般来说，浓度较高的溶液具有更高的导电性，而较高的温度也会增加溶液的导电能力。
结论：通过这个实验，我们可以得出结论：酸性溶液通常具有较高的导电性，而碱性溶液具有较低的导电性。
这是由于酸性溶液中存在的氢离子可以导电，而碱性溶液中存在的氢氧根离子通常不具有导电能力。
然而，需要注意的是，酸性和碱性溶液的导电能力还受到其他因素（如浓度和温度）的影响，因此在实际应用中，我们需要综合考虑这些因素来评估溶液的导电性。
通过对酸性和碱性溶液导电性的实验测定，我们可以更好地理解不同溶液的导电特性，并在实际应用中做出合理的选择和判断。
这对于化学、物理以及其他相关领域的研究和应用具有重要的意义。
高中化学实验教案电解质溶液的导电性实验
高中化学实验教案电解质溶液的导电性实验高中化学实验教案：电解质溶液的导电性实验实验目的：研究不同物质的溶液是否为电解质，以及不同浓度下电解质溶液的导电性。
实验材料：1. 烧杯2. 铜片3. 铁片4. 锌片5. 纸夹6. 导线7. 电池8. 纸巾9. 盐酸10. 硫酸11. 醋酸12. 蒸馏水13. 盐14. 糖15. 酒精实验步骤：1. 将烧杯中加入适量蒸馏水，并将它放在实验台上。
2. 将铜片、铁片和锌片依次插入烧杯中，确保它们不接触。
3. 使用纸夹将铜片与正极导线相连，将铁片与负极导线相连。
4. 将正负极导线分别与电池的正负极相连。
5. 观察烧杯中溶液的变化，记录下导电实验的结果。
实验结果：1. 当使用蒸馏水作为溶液时，电路中的灯泡不亮，说明蒸馏水是一种非电解质。
2. 加入盐酸后，电路中的灯泡亮起，说明盐酸溶液是一种电解质。
3. 加入硫酸后，电路中的灯泡亮起，说明硫酸溶液也是一种电解质。
4. 加入醋酸后，电路中的灯泡不亮，说明醋酸溶液是一种非电解质。
5. 加入盐后，电路中的灯泡亮起，说明盐溶液是一种电解质。
6. 加入糖后，电路中的灯泡不亮，说明糖溶液是一种非电解质。
7. 加入酒精后，电路中的灯泡不亮，说明酒精溶液是一种非电解质。
实验分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 电解质是能够导电的物质，其分子在溶液中会分解成带电离子，从而形成电流。
2. 非电解质是不能导电的物质，其分子在溶液中不会分解，因此无法形成电流。
3. 盐酸、硫酸和盐都是电解质，在溶液中能够形成离子，因此导电性能较好。
4. 醋酸、糖和酒精都是非电解质，在溶液中不能形成离子，因此无法导电。
实验总结：通过这个实验，我们深入了解了溶液的导电性质。
电解质能够导电，而非电解质不能导电。
这与溶液中物质是否能够分解成离子有关。
电解质的导电性与溶液中物质的浓度也有一定关系，浓度越高，导电性越强。
延伸实验：可以进一步研究不同物质在相同浓度下的导电性能，并进行比较。
电解质溶液的实验报告
一、实验目的1. 熟悉电解质溶液的基本概念和性质。
2. 掌握电解质溶液的配制方法。
3. 学习用电解质溶液进行化学实验的基本操作。
二、实验原理电解质溶液是由电解质溶解于溶剂中形成的溶液。
电解质在溶液中发生电离，产生带电的离子，使溶液具有导电性。
本实验主要研究电解质溶液的性质、配制方法及化学实验操作。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、电子天平、玻璃电极、饱和甘汞电极、酸度计、电极夹、导线等。
2. 试剂：NaCl、KCl、KNO3、AgNO3、HCl、NaOH、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 电解质溶液的配制（1）称取0.1g NaCl，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
（2）用电子天平准确称取0.1g KCl，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
（3）用电子天平准确称取0.1g KNO3，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
2. 电解质溶液的性质实验（1）用玻璃电极和饱和甘汞电极组成原电池，测定电解质溶液的电动势。
（2）用酸度计测定电解质溶液的pH值。
（3）观察电解质溶液在电解过程中的现象。
3. 化学实验操作（1）学习正确使用玻璃电极和饱和甘汞电极。
（2）学习正确使用酸度计。
（3）学习正确操作烧杯、玻璃棒、量筒等实验仪器。
五、实验结果与分析1. 电解质溶液的配制NaCl、KCl、KNO3溶液均配制成功，透明无色。
2. 电解质溶液的性质实验（1）原电池电动势：NaCl溶液电动势为1.05V，KCl溶液电动势为1.04V，KNO3溶液电动势为1.06V。
（2）pH值：NaCl溶液pH值为7.0，KCl溶液pH值为7.0，KNO3溶液pH值为7.0。
（3）电解现象：在电解过程中，NaCl溶液产生气泡，电极表面有银白色物质析出；KCl溶液产生气泡，电极表面有银白色物质析出；KNO3溶液无明显现象。
3. 化学实验操作实验操作正确，仪器使用规范。
六、实验结论1. 电解质溶液是由电解质溶解于溶剂中形成的溶液，具有导电性。
利用生活废弃物制作溶液导电性实验简易装置
小 组 的视 线 ， 实 验 组 中 的 两 株 丝 瓜 则 Ｅ益 成 为 而 ｌ 众人 瞩 目的焦 点 ： 大 、 厚 、 绿色 ， 粗 壮 ， 叶 肥 墨 茎 生
在 本次实 践活 动 中（ 时近 半 年 ） 兴趣 小组 历 ， 成 员始 终保持 相 当的热情 ， 收获也 很大 ， 大家纷纷 表示兴 趣小组 可 以更 名为科 研小 组 了。我 们至少 发 现一种 可 以感 染丝 瓜 的根 瘤菌或 一种可 以被根 瘤 菌感染 的丝瓜 ， 大家 都 奇怪 葫芦科 的植 物也 能
④ 演示 溶 液导 电性 ： 透 在
明的塑料 或玻 璃小瓶 里装 上 电
① 制作 电 极 ： 破 白炽 灯 泡 ， 钳 打 用
子去 掉钨丝 和金 属 丝扣 ， 出镶 有 两根 取 金属 电极 的玻璃 灯 芯 ， 在灯 芯上 面 的两
电极 丝 处 各 套 上 一 段 绝 缘 导 线 皮 ， 为 作
璃小 瓶 （ 高 ７ ｅ 左 右 ， 有 塑 料 瓶 瓶 ０ｒ ａ 带
盖） 个 、 １ 废弃 节 日小 彩灯 １只 （ 正 常 能 发光 ） 导线 ２根等 。 、
２ 制 作 方 法
电源 的一 端 ， 一个 电极 用 导 另 线直 接与 电源 另一 端 相 连 （ 如
图 ３） 。
一
图 ４
Ｉ Ｖ。如无 直 流 电源也 可用 电池 组代 替 。 Ｏ 此简 易装 置材 料 易得 、 操作 方便 、 实验 现象 明
４ 优 点
显 ， 于 学生 开 展 家 庭 小 实验 。利用 生 活 废 弃 物 便 开展 实验 的方 法 ， 能开 拓学 生思 维 ， 发学 生动 手 激 实验 的欲 望 ， 培养 学生 的创 造力 。
2 溶液的导电性
我能写！ 我能写！
KOH=K++OHNaOH= Na++OHBa（OH）2=Ba2++2OHFe（OH）3= Fe3++3OH2. [M（OH）n=Mn++nOH-] （ ）
离 有 何 律 ？ 规
此 类 物 质 电
碱
常见的碱 氢氧化钠： 氢氧化钾： 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钾：KOH 氢氧化钙： （ 氢氧化钙：Ca（OH）2 氢氧化钡：Ba（OH）2 ） 氢氧化钡： （ ） 氢氧化铜： （ 氢氧化铜：Cu（OH）2 氢氧化亚铁：Fe（OH）2 ） 氢氧化亚铁： （ ） 氢氧化铁Fe（ ） 氢氧化铁 （OH）3等
在电解质溶液中， 在电解质溶液中，所有阳离子带的正电 荷总数和所有阴离子带的负电荷总数是 相等的。所以，整个溶液不显电性。 相等的。所以，整个溶液不显电性。
作业练习
1。离子是 。 子集团。 的 原子或 子集团。阳离子带 电荷， 电荷。 电荷，阴离子带 电荷。离子所带电荷数一般 来判断。 可根据他们在化合 物中的 来判断。在电解质溶 液里阴阳离子所带电荷总数一定相等。 液里阴阳离子所带电荷总数一定相等。 2。判断正误。 。判断正误。 1）电解质溶液能导电， （1）电解质溶液能导电，是由于溶液中存在自由 移动的离子。 移动的离子。 （2）在电流的作用下，硝酸钾溶液产生了自由移 ）在电流的作用下， 动的K+离子和NO3-离子，所以硝酸钾溶液能导电。 动的 离子和 离子，所以硝酸钾溶液能导电。
2
CaSO4 ▲
MgCl2 MgSO4 CuSO4
MgCO3 CuCO3
▲ ★ ★ ★ ★
Cu（NO3）2 CuCl2 AgNO3
AgCl ★ Ag SO ▲ Ag CO 2 4 2 3
电流在电解质溶液中的导电性实验
电流在电解质溶液中的导电性实验电解质溶液是由可溶解于水或其他溶剂中的离子化合物组成的溶液。
当电解质溶液中施加电压时，离子会在溶液中移动，从而导致电流的流动。
本实验旨在观察电解质溶液中的导电性，以及不同因素对导电性的影响。
实验材料和设备：1. 直流电源2. 两块电极（例如铜片和铁片）3. 电线4. 测量电流和电压的仪器（例如电流表和电压表）5. 电解质溶液（例如盐水、酸性溶液）实验步骤：1. 将电解质溶液倒入一个透明的容器中，确保溶液的深度足够浸没两个电极。
注意：为了保持实验的准确性，使用不同的电解质溶液时应更换容器。
2. 将两个电极分别与直流电源的正极和负极相连。
铜片连接到正极，铁片连接到负极。
3. 将电流表和电压表依次与电路连接，确保其正常工作。
4. 调整直流电源的电压，例如将其设为5V。
5. 打开电源，观察电流表的读数。
记录读数，并确保读数保持稳定。
6. 关闭电源，更换电解质溶液，再次进行实验。
重复步骤2-5。
7. 反复进行实验，记录不同电解质溶液下的电流读数。
实验结果与分析：通过以上实验步骤进行多次实验，我们可以得到不同电解质溶液下的电流读数。
根据实验结果，我们可以得出以下结论和分析：1. 不同电解质溶液的导电性不同。
一些电解质溶液具有良好的导电性，而另一些则导电性较差甚至不导电。
这是由于溶解在水中的离子化合物的不同，其中一些具有可移动的离子，而其他则没有。
2. 导电性较好的电解质溶液通常含有易溶解的盐类，例如氯化钠（盐水）。
这些溶解的盐可以分解成离子，并在电场的作用下移动，从而导致电流的流动。
3. 导电性较差的电解质溶液可能是由于离子不易溶解或缺乏可移动的离子。
例如，纯水中的电导率较低，因为水分子仅以微弱的程度离解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
4. 实验结果还表明，电流的强度与直流电源的电压成正比。
当电压增加时，电流的读数也会随之增加。
这符合欧姆定律，即电流等于电压除以电阻。
5. 实验结果还可以用于比较不同因素对导电性的影响。
电解质溶液的导电性实验
电解质溶液的导电性实验实验目的：通过实验研究不同电解质溶液的导电性，探究电解质溶液中的离子对导电性的影响。
实验器材：1. 导电性实验装置：包括直流电源、导线、电解槽以及导通指示灯等。
2. 不同电解质溶液：如NaCl（氯化钠）、HCl（盐酸）、CH3COOH（乙酸）、NaOH（氢氧化钠）等。
实验步骤：1. 准备工作：- 确保实验装置正常工作，直流电源接通并设定合适的电压。
- 准备所需电解质溶液，确保其浓度均匀稳定。
2. 搭建实验电路：- 将直流电源的正负极分别与电解槽中的两个电极连接。
- 将导线与直流电源和电解槽电极连接。
- 将导通指示灯与导线连接，确保电路通畅。
3. 实验步骤：- 先将纯水注入电解槽中，观察导通指示灯是否亮起，记录结果。
- 取一定量的NaCl溶液倒入电解槽中，再次观察导通指示灯是否亮起，记录结果。
- 依次将HCl溶液、CH3COOH溶液和NaOH溶液倒入电解槽中，每次观察导通指示灯是否亮起，记录结果。
实验结果：- 当纯水倒入电解槽中时，导通指示灯不亮，表明纯水为非导电体。
- 当NaCl溶液倒入电解槽中时，导通指示灯亮起，表明NaCl溶液导电。
- 当HCl溶液、CH3COOH溶液和NaOH溶液分别倒入电解槽中时，导通指示灯亮起，表明这些溶液均导电。
实验分析与讨论：通过对不同电解质溶液的导电性进行实验观察，可以得出以下结论：1. 电解质溶液具有较好的导电性，而纯水为非导电体。
这是因为电解质溶液中含有可离解成离子的物质，而纯水中几乎不存在游离离子，因此无法导电。
2. 电离能力较强的电解质溶液（如NaCl、HCl和NaOH）导电性明显高于电离能力较弱的电解质溶液（如CH3COOH）。
这是因为电离能力越强，溶液中的离子浓度越高，导致导电性增强。
3. 电解质溶液的导电性与离子的种类和浓度有关。
常见的阳离子有Na+、K+等，常见的阴离子有Cl-、OH-等，它们的存在与否以及浓度的不同都会影响到溶液的导电性。
初中化学实验教案
初中化学实验教案
实验名称：探究硫酸溶液的电导率
一、实验目的：
1. 通过测量硫酸溶液的电导率，探究电解质溶液的电导性质；
2. 了解硫酸和水的物理性质及化学性质。
二、实验原理：
电导率是用来表示溶液中离子的浓度和移动能力的物理量，通常情况下，溶液中的电导率与其中离子的浓度成正比。
本实验将通过测量硫酸溶液的电导率，来探究硫酸溶液中硫酸离子和氢氧根离子的导电能力。
三、实验器材：
1. 硫酸
2. 蒸馏水
3. 电导仪
4. 电导池
5. 电极
四、实验步骤：
1. 取一定量的硫酸和蒸馏水按照一定的比例混合，制备出不同浓度的硫酸溶液；
2. 将电导仪连接好电源，并将电导池插入到硫酸溶液中；
3. 记录下不同浓度硫酸溶液的电导率值，并做出图表进行比较；
4. 分析实验结果，得出结论。
五、实验注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免硫酸溶液溅到皮肤或眼睛；
2. 严格按照实验步骤进行，不得随意更改或省略任何步骤；
3. 实验结束后要及时清理实验器材，做好实验室卫生。
六、实验结果及结论：
通过实验测量得出不同浓度硫酸溶液的电导率，可以发现浓度越高，溶液的电导率越大。
这是因为浓度越高，其中的离子浓度也越高，导致溶液的电导率增加。
因此，硫酸溶液是具有一定电导性质的电解质溶液。
七、实验延伸：
可以进一步研究硫酸溶液的电导率随着温度的变化而变化的规律，或者探究其他电解质溶液的电导性质，深化对电解质溶液的理解。
多组溶液导电性实验装置创新
多组溶液导电性实验装置创新作者：李志英来源：《新课程·上旬》2013年第05期一、改进实验名称多组溶液导电性实验装置创新。
二、改进实验目的物质的导电性实验是初中化学教学中的一个重要演示实验。
课本中采用220V市电做电源，且导线过长，显得很凌乱，操作起来学生很不方便，误差大，存在很大安全隐患，短路事故时有发生。
而在我校新近的（26011）溶液导电实验器通过实验发现存在以下缺点：（1）装置部件零散，实验时需连接电路。
（2）电路连接拆装多次后部件易损坏。
（3）每次实验只能验证一种物质且需连接线路，浪费时间。
为了克服以上缺点，我设计制作了多组溶液导电性实验装置。
使用效果颇佳，只需几分钟就可检测出氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、蒸馏水、氯化钠、氢氧化钠溶液、硝酸钾溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、硫酸溶液等物质是否导电。
三、实验仪器及试剂烧杯（50 ml）6个、药匙、多组溶液导电性实验装置（自制）、学生电源、电珠6个（3.8v）、玻璃棒。
稀硫酸、氢氧化钠、氯化钠、蔗糖、乙酸、蒸馏水。
四、实验仪器装置图■五、实验操作部分1.分别配制50 ml硫酸溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、蔗糖溶液、乙酸溶液将这些溶液及50 ml蒸馏水分别盛装在6个烧杯中。
2.顺时针方向旋转装置右侧的调节旋钮使吊杆连同碳棒一起上升，将铁钉插入调节旋钮内侧的小孔内以固定吊杆，将以上六组溶液分别放在六组碳棒正下方。
3.取下铁钉后逆时针旋转装置右侧的调节旋钮使六组碳棒分别插入六组溶液中，将导线分别连接在学生电源（直流电源）接线柱上并打开电源开关及装置开关。
4.通过各组电珠是否发亮来判断该组溶液是否能导电。
六、装置改进的意义改进后的实验装置有以下优点：（1）装置部件整体连接，操作简便安全。
（2）增加测试组数节约课堂时间，对比明显。
（3）变废为宝，节约资金且环保。
（4）外观美观大方。
（5）设置有备用电源。
学校有电时用学生电源，学校停电时用电池。
水的离子导电实验
水的离子导电实验水是一种普遍的化学物质，它由氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）组成。
这些离子在水中可以进行离子导电实验，通过测量水的电导性来了解水的离子特性。
实验材料：- 蒸馏水- 直流电源- 电导仪（电导计）- 两个电极（如铂电极）实验步骤：1. 准备工作：- 清洗电极：将两个电极用蒸馏水洗净，确保表面干净无杂质。
2. 实验装置搭建：- 将两个电极插入电导仪的电极槽中，保持电极间距适当。
- 将电导仪连接到直流电源上，确保电极可以获得电流。
3. 进行实验：- 打开直流电源，调节电流强度至适当水平。
- 将电导仪的电极槽中加入少量蒸馏水，待稳定后记录电导计的读数。
- 在实验过程中可以加入不同浓度的电解质溶液（如食盐溶液），并记录电导计的读数。
4. 结果分析：- 在蒸馏水中，由于缺乏离子，电导计的读数较低。
- 在加入电解质溶液后，电解质分子会解离成离子，导致电导计读数增加。
- 当电解质溶液浓度增加时，电导计读数会随之增大，从而表明离子浓度的增加。
通过这一实验，我们可以得出以下结论：- 水中的离子导电是由于水分子的自离解反应（H2O <-> H+ + OH-）产生的。
这些离子使得水具有一定的导电性。
- 加入电解质溶液后，离子浓度增加，导致电导计的读数增加。
这证明了电解质溶液中离子的存在。
- 通过电导实验，我们可以间接测量水中离子的浓度和溶质的电离程度。
- 这种离子导电实验有助于我们理解水溶液中离子的行为，并在化学分析、环境监测等领域有着广泛的应用。
总结：通过水的离子导电实验，我们可以探究水中离子的特性和浓度，通过加入电解质溶液观察离子浓度变化，进一步了解水的离子行为。
这一实验对于加深我们对于水和溶液的认识具有重要的意义，并且在实际应用中也有一定的价值。
【字数：516字】。
自制教具《手持式溶液导电性实验器》 蒋忠平
附件1：
黔南州中小学自制教具评选申请表
填表日期：
申请人（单位）：
附件2：
黔南州自制教具评选和参评作品技术资料
一、教具或名称：手持式溶液导电性实验器
二、教具制作人单位、姓名、邮编：黔南州龙里县洗马中学蒋忠平551202
三、教具装置图：见（图1）
图1
四、仪器或特点及用途：
1、特点：一体化设计，小巧轻便，操作简单，方便快捷。
灵敏度可调，方便教学。
发光二极管显示，可视范围大，能耗小，寿命长。
设计简单，制作容易，成本低。
2、用途：溶液导电性实验
五、制作材料：6~9V叠层电池一个，发光二极管一只，9014三极管（同
类三极管也可）一只，定值电阻1kΩ一只，5kΩ可调电阻（电位器）一个，导线若干，铅笔芯，热熔胶等。
六、制作方法：
1、制作原理电路图：
2、制作：用铅笔芯制作电极，间距50mm左右，把引线连接并用热熔胶密封接点，参照图（1）设计，按照电路图连接好原件并固定成一体及成。
七、使用方法：
1、调试：装上电池，将电极浸入蒸馏水中，调节可调电阻（电位器）使发光二极管刚好不发光即可。
2、使用：将电极浸入待测溶液中，观察发光二极管是否发光，发光及说明溶液导电，不光及说明溶液不导电。
测试完毕或下溶液时，应将电极清洗。
3、使用完毕后，取下电池，洗净电极，擦干入盒。
溶液导电变化实验报告
一、实验目的1. 了解溶液导电性的基本原理。
2. 探究不同溶液导电性的变化规律。
3. 分析溶液中离子浓度、电解质强弱等因素对导电性的影响。
二、实验原理溶液导电性是指溶液中电解质离子的移动产生电流的能力。
溶液导电性与溶液中离子浓度、电解质强弱等因素有关。
当溶液中离子浓度较高、电解质较强时，溶液导电性较好。
三、实验材料1. 实验仪器：电导率仪、烧杯、玻璃棒、电极、电源、导线等。
2. 实验药品：氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、硫酸溶液等。
四、实验步骤1. 准备实验仪器，检查电导率仪是否正常工作。
2. 分别取氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、硫酸溶液等，测定其初始电导率。
3. 在电导率仪上设置适当的测量条件，将电极插入待测溶液中，连接好电路。
4. 记录不同溶液的电导率值。
5. 改变溶液浓度、电解质强弱等因素，重复实验步骤，观察电导率的变化。
6. 分析实验数据，得出结论。
五、实验结果与分析1. 氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、醋酸溶液、硫酸溶液的初始电导率分别为：0.5 S/m、0.3 S/m、0.6 S/m、0.1 S/m、0.4 S/m。
2. 当氯化钠溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.1 S/m增加到0.3 S/m；硝酸钾溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.05S/m增加到0.15 S/m；氢氧化钠溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.2 S/m增加到0.4 S/m；醋酸溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5 mol/L时，电导率从0.02 S/m增加到0.08 S/m；硫酸溶液浓度从0.1 mol/L增加到0.5mol/L时，电导率从0.2 S/m增加到0.4 S/m。
3. 当氯化钠溶液、硝酸钾溶液、氢氧化钠溶液、硫酸溶液浓度相同，但电解质强弱不同时，电导率从大到小依次为：氢氧化钠溶液、硫酸溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液。
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制作溶液导电性实验装置
北川中学陈虎
现初中教材不讲电离、电解质与非电解质概念，但是高中化学第一册p14的实验就是强弱电解质溶液的导电性实验，所以为加强初、高中的教学衔接，我们在初中讲酸、碱、盐之前增加了溶液导电性实验。
按一般的实验方法做，所用的仪器多，操作繁琐，且有一定危险。
可以制成如下的实验装置，增强实验的直观性、可视性和对比性。
一、实验器材：自制溶液导电性实验装置。
（此装置可做：1、电解质与非电解质实验；2、酸、碱、盐是电解质实验；3、强弱电解质
的导电实验）
三、实验药品：根据实验
选择药品。
四、实验装置：（如图）
五、实验步骤：依次打开开关。
六、实验现象：强弱电解质的导电实验：连接CH3COOH和氨水的电极上的灯泡的亮度比其它三个的低。
可见它们在同样条件下的导电能力是不同的。
五、实验优点：此装置可重复使用、安全可靠、现象明显、可视性强、操作简便。