核外电子排布2
第2课时 核外电子排布
提示：不一定。原子失去电子的能力既与最外层电子数有关， 也与电子层数有关，如果原子具有相同的电子层数，则最外层 电子数少的原子失电子能力强。
3．失去电子难的原子得电子一定容易吗？
提示：不一定。若为稀有气体的原子，得失电子都很难。
4．电子在核外排布时，总是先排满一层再排下一层吗？若不 是，请举例说明。 提示：前18号元素原子的电子排布，总是先排满一层再排下一
为次外层，则可排18个，就比L层多10个电子。
8．(双选)X、Y、Z、R分别代表四种元素，若aXm+、bYn+、cZn-、
dR m-四种离子的核外电子排布相同，且m>n，则下列关系正确的
是(
) B．b-d=m+n D．a>b>c>d
A．a-c=m-n C．a>b>d>c
【解析】选B、D。四种离子的“核外电子排布相同”，说明四
)
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定 相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外 电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种原子
【解析】选C。Na+和Mg2+核外电子排布相同，但化学性质不同， A不正确；单原子形成的离子，不一定具有稀有气体元素原子 的核外电子排布，如氢离子，B不正确；两原子如果核外电子 排布相同，则一定属于同种元素，因为两原子的质子数相等， 但中子数可能不等，可能属于不同原子，如11H、21H、31H就是
文物的年代，工业上采用液态空气分馏的方法来生产 Y的单质，
而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的 是( )
化学元素核外电子排布表
元素核外电子排布表1 / 378 铂Pt [Xe]6s1 4f14 5d9 2.8.18.32.17.1 d8->d9，注①79 金Au [Xe]6s1 4f14 5d10 2.8.18.32.18.1 d9->d10，注①全满80 汞Hg [Xe]6s2 4f14 5d10 2.8.18.32.18.281 铊Tl [Xe]6s2 4f14 5d10 6p1 2.8.18.32.18.382 铅Pb [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2 2.8.18.32.18.483 铋Bi [Xe]6s2 4f14 5d10 6p3 2.8.18.32.18.584 钋Po [Xe]6s2 4f14 5d10 6p4 2.8.18.32.18.6 红色为放射性元素85 砹At [Xe]6s2 4f14 5d10 6p5 2.8.18.32.18.786 氡Rn [Xe]6s2 4f14 5d10 6p6 2.8.18.32.18.8 [Rn]87 钫Fr [Rn]7s1 2.8.18.32.18.8.188 镭Ra [Rn]7s2 2.8.18.32.18.8.289 锕Ac [Rn]7s2 5f0 6d1 2.8.18.32.18.9.2 f1->f0，注②全空90 钍Th [Rn]7s2 5f0 6d2 2.8.18.32.18.10.2 f2->f0，注②全空91 镤Pa [Rn]7s2 5f2 6d1 2.8.18.32.20.9.2 f3->f2，注②92 铀Ｕ[Rn]7s2 5f3 6d1 2.8.18.32.21.9.2 f4->f3，注②93 镎Np [Rn]7s2 5f4 6d1 2.8.18.32.22.9.2 f5->f4，注②94 钚Pu [Rn]7s2 5f6 2.8.18.32.24.8.295 镅Am [Rn]7s2 5f7 2.8.18.32.25.8.2 加粗为人造元素96 锔Cm [Rn]7s2 5f7 6d1 2.8.18.32.25.9.2 f8->f7，注②半满97 锫Bk [Rn]7s2 5f9 2.8.18.32.27.8.298 锎Cf [Rn]7s2 5f10 2.8.18.32.28.8.299 锿Es [Rn]7s2 5f11 2.8.18.32.29.8.2100 镄Fm [Rn]7s2 5f12 2.8.18.32.30.8.2101 钔Md [Rn]7s2 5f13 2.8.18.32.31.8.2 兰色为估计排布式102 锘No [Rn]7s2 5f14 2.8.18.32.32.8.2103 铹Lr [Rn]7s2 5f14 6d1 2.8.18.32.32.9.2104 Rf [Rn]7s2 5f14 6d2 2.8.18.32.32.10.2105 Ha [Rn]7s2 5f14 6d3 2.8.18.32.32.11.2106 [Rn]7s2 5f14 6d4 2.8.18.32.32.12.2107 [Rn]7s2 5f14 6d5 2.8.18.32.32.13.2108 [Rn]7s2 5f14 6d6 2.8.18.32.32.14.2109 [Rn]7s2 5f14 6d7 2.8.18.32.32.15.2110 [Rn]7s1 5f14 6d9 2.8.18.32.32.17.1 d8->d9，注①111 [Rn]7s1 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.1 d9->d10，注①全满112 [Rn]7s2 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.2113 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p1 2.8.18.32.32.18.3114 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p2 2.8.18.32.32.18.4115 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p3 2.8.18.32.32.18.5116 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p4 2.8.18.32.32.18.6117 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p5 2.8.18.32.32.18.7 灰色为未发现元素118 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p6 2.8.18.32.32.18.8注：①d亚层在s亚层外，常多填d亚层（使之趋于全满/半满），少填s亚层②d亚层在f亚层外，常多填d亚层，少填f亚层（使之趋于全空/半满）2 / 33 / 3。
课题二第二课时核外电子排布
第2课时
原子核外电子的排布
蚂蚁
体育场（原子）
如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当 于体育场中的一只蚂蚁。可见：原子核很小，原 子核外面的空间很大，电子在里面作高速运动
原子核外电子运动的特征
原子核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它
[例1]六种粒子结构示意图分别为：
(1)A、B、C、D、E、F共表示 元素。 (2)表示原子的粒子是 下同)。 (3)表示离子的粒子是 ACF BDE
四
种 (填序号， 。
[例2]铜是由 铜元素 组成 铜原子 构成的；水 的，由 是由 氢元素和氧元素 组成的， 由 水分子 构成的；氯化钠 是由 氯元素和钠元素组成的， 由 钠离子和氯离子构成的。
（1）“相对原子质量”是一个比值； （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 质子、中子的相对质量约为：1 氢原子的相对原子质量约为：1 氧原子的相对原子质量约为：16
相对原子质量的近似值
原子种类 氢 碳 氧 质子数 1 6 8 中子数 0 6 8 核外电子数 1 6 8 相对原子质量 1 12 16
B
4、“嫦蛾一号”的任务之一是探测月球上的氦-3资源， He-3的原子结构示意图为 +2
x ，图中x为(
B
)。
A.1
B. 2
C. 3
D. 4
5、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性
质最稳定的是(
+10
A
A )。
+12 2 8 2
C
2 8
+11 2 8 1
B
+17 2 8 7
原子核外电子排布
钠 Na 2 2 6 1
镁 Mg 2 2 6 2
铝 Al 2 2 6 2 1
硅 Si 2 2 6 2 2
磷 P 22623
硫 S 22624
氯 Cl 2 2 6 2 5
氩 Ar 2 2 6 2 6
（备注：斜体元素为锕系、镧系，初高中理科教师群 100035163，Chol-2NBD 整理）
周原元元
镤 Pa 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 2 2 6 1 2
铀 U 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 3 2 6 1 2
镎 Np 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 4 2 6 1 2
钚 Pu 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 10 6 2 6
261
2
58 铈 Ce 2 2 6 2 6 10 2 6 10 1 2 6 1
2
59 镨 Pr 2 2 6 2 6 10 2 6 10 3 2 6
2
6（32） 60 钕 Nd 2 2 6 2 6 10 2 6 10 4 2 6
2
61 钷 Pm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 5 2 6
2
62 釤 Sm 2 2 6 2 6 10 2 6 10 6 2 6
2
40 锆 Zr 2 2 6 2 6 10 2 6 2
2
41 铌 Nb 2 2 6 2 6 10 2 6 4
1
42 鉬 Mo 2 2 6 2 6 10 2 6 5
1
43 锝 Tc 2 2 6 2 6 10 2 6 5
2
44 钌 Ru 2 2 6 2 6 10 2 6 7
1
核外电子排布规律总结归纳
精心整理原子核外电子排布规律①能量最低原理:电子层划分为K<L<M<O<P<Q,对应电子层能量增大;原子核外电子排布按照能量较低者低优先排布原则.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③最外层最多只能容纳8个电子（K层为最外层时不能超过2个）次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外层时不能超过2个倒数第三层最多只能容纳32个电子注意：多条规律必须同时兼顾。
简单例子的结构特点:(1)离子的电子排布:主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同,如钠离子、镁离子、铝离子和氖的核外电子排布是相同的。
阴离子更同一周期稀有气体的电子排布相同：负氧离子，氟离子和氖的核外电子排布是相同的。
（2）等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子:CH4、N-3、NH-2、NH3、NH+4、O-2、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg+2、Al+3等。
②18电子粒子：SiH4、P-3、PH3、S-2、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca+2、PH+4等。
特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH+4、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH-2；HS-、Cl-等。
前18号元素原子结构的特殊性：（1）原子核中无中子的原子：11H（2）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na；最外层有2个电子的元素:Be、Mg、He（3）最外层电子总数等于次外层电子数的元素：Be、Ar（4）最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne（5）最外层电子数是内层电子数一半的元素:Li、P（6）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al（7）电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be（8）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si元素周期表的规律：（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素，最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族元素，最外层电子数为8的元素是稀有气体（He例外）（2）在元素周期表中，同周期的ⅡA、ⅢA族元素的原子序数差别有：①第2、3周期（短周期）元素原子序数都相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25（3）同主族、邻周期元素的原子序数差①位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素总数；相差的数分别为2,8,8,18,18,32②位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。
化学元素核外电子排布表
41
铌Nb
[Kr]5s1 4d4
2.8.18.12.1
d3->d4，注①
42
钼Mo
[Kr]5s1 4d5
2.8.18.13.1
d4->d5，注①半满
43
锝Tc
[Kr]5s2 4d5
2.8.18.13.2
44
钌Ru
[Kr]5s1 4d7
2.8.18.15.1
d6->d7，注①
45
2.8.18.32.11.2
74
钨Ｗ
[Xe]6s2 4f14 5d4
2.8.18.32.12.2
75
铼Re
[Xe]6s2 4f14 5d5
2.8.18.32.13.2
76
锇Os
[Xe]6s2 4f14 5d6
2.8.18.32.14.2
77
铱Ir
[Xe]6s2 4f14 5d7
2.8.18.32.15.2
69
铥Tm
[Xe]6s2 4f13
2.8.18.31.8.2
70
镱Yb
[Xe]6s2 4f14
2.8.18.32.8.2
71
镥Lu
[Xe]6s2 4f14 5d1
2.8.18.32.9.2
72
铪Hf
[Xe]6s2 4f14 5d2
2.8.18.32.10.2
73
钽Ta
[Xe]6s2 4f14 5d3
2.8.18.32.32.18.7
灰色为未发现元素
118
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p6
2.8.18.32.32.18.8
注：①d亚层在s亚层外，常多填d亚层（使之趋于全满/半满），少填s亚层
化学元素核外电子排布表
元素核外电子排布表只供学习与交流76 锇Os [Xe]6s2 4f14 5d6 2.8.18.32.14.277 铱Ir [Xe]6s2 4f14 5d7 2.8.18.32.15.278 铂Pt [Xe]6s1 4f14 5d9 2.8.18.32.17.1 d8->d9，注①79 金Au [Xe]6s1 4f14 5d10 2.8.18.32.18.1 d9->d10，注①全满80 汞Hg [Xe]6s2 4f14 5d10 2.8.18.32.18.281 铊Tl [Xe]6s2 4f14 5d10 6p1 2.8.18.32.18.382 铅Pb [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2 2.8.18.32.18.483 铋Bi [Xe]6s2 4f14 5d10 6p3 2.8.18.32.18.584 钋Po [Xe]6s2 4f14 5d10 6p4 2.8.18.32.18.6 红色为放射性元素85 砹At [Xe]6s2 4f14 5d10 6p5 2.8.18.32.18.786 氡Rn [Xe]6s2 4f14 5d10 6p6 2.8.18.32.18.8 [Rn]87 钫Fr [Rn]7s1 2.8.18.32.18.8.188 镭Ra [Rn]7s2 2.8.18.32.18.8.289 锕Ac [Rn]7s2 5f0 6d1 2.8.18.32.18.9.2 f1->f0，注②全空90 钍Th [Rn]7s2 5f0 6d2 2.8.18.32.18.10.2 f2->f0，注②全空91 镤Pa [Rn]7s2 5f2 6d1 2.8.18.32.20.9.2 f3->f2，注②92 铀Ｕ[Rn]7s2 5f3 6d1 2.8.18.32.21.9.2 f4->f3，注②93 镎Np [Rn]7s2 5f4 6d1 2.8.18.32.22.9.2 f5->f4，注②94 钚Pu [Rn]7s2 5f6 2.8.18.32.24.8.295 镅Am [Rn]7s2 5f7 2.8.18.32.25.8.2 加粗为人造元素96 锔Cm [Rn]7s2 5f7 6d1 2.8.18.32.25.9.2 f8->f7，注②半满97 锫Bk [Rn]7s2 5f9 2.8.18.32.27.8.298 锎Cf [Rn]7s2 5f10 2.8.18.32.28.8.299 锿Es [Rn]7s2 5f11 2.8.18.32.29.8.2100 镄Fm [Rn]7s2 5f12 2.8.18.32.30.8.2101 钔Md [Rn]7s2 5f13 2.8.18.32.31.8.2 兰色为估计排布式102 锘No [Rn]7s2 5f14 2.8.18.32.32.8.2103 铹Lr [Rn]7s2 5f14 6d1 2.8.18.32.32.9.2104 Rf [Rn]7s2 5f14 6d2 2.8.18.32.32.10.2105 Ha [Rn]7s2 5f14 6d3 2.8.18.32.32.11.2106 [Rn]7s2 5f14 6d4 2.8.18.32.32.12.2107 [Rn]7s2 5f14 6d5 2.8.18.32.32.13.2108 [Rn]7s2 5f14 6d6 2.8.18.32.32.14.2109 [Rn]7s2 5f14 6d7 2.8.18.32.32.15.2110 [Rn]7s1 5f14 6d9 2.8.18.32.32.17.1 d8->d9，注①111 [Rn]7s1 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.1 d9->d10，注①全满112 [Rn]7s2 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.2113 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p1 2.8.18.32.32.18.3114 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p2 2.8.18.32.32.18.4 115 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p3 2.8.18.32.32.18.5116 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p4 2.8.18.32.32.18.6117 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p5 2.8.18.32.32.18.7 灰色为未发现元素118 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p6 2.8.18.32.32.18.8②d亚层在f亚层外，常多填d亚层，少填f亚层（使之趋于全空/半满）只供学习与交流此文档收集于网络，如有侵权请联系网站删除只供学习与交流。
核外电子排布 2讲解
核外电子排步规律：
1.第一层最多排2个电子，
2.第二层最多排8个电子。
3.最外层不超过8个（第一层为最外层时不 超过2个）
4.最外层达到8个电子的状态是稳定结构。 （第一层2个电子也为稳定结构）
【合作探究】
练习：画出下列原子的原子结构示意图 1、氦、氖、氩 2、锂、铍、硼、钠 镁、铝、钾、钙 3、碳、氮、氧、氟 硅、磷、硫、氯
阅读课本50页“知识视窗”第一段和 第二段
二、原子结构示意图：
核外电子是分层排布的
该电子层上 ？ 的电子数 ？ 电子层 ？ 质子数 ？ 原子核
【思考2】
试画出碳原子、硫原子的原子结构示意图。 原子核外电子的排布遵循怎样的规律呢？
⑴第一层最多容纳 _2__个电子，第二层最多容纳 __8_个电子。 最外层不超过 8 个电子。He最外层不超过个 __2_电子 （2）电子先排满能量 低 的电子层，然后 再排能量
A
B
C
D
作业
作业本上画前20号元素的原子结构示意图
核外电子排布
学习目标
1．了解原子核外的电子是 分层排布的。 2．了解原子结构的表示方法。 3．掌握元素化学性质与原子最外层电子 之间的关系
一、核外电子的排布
原子核
特点 1：电子在核外是分层排布的 按照能量由低到高分布
【思考1】
能否用一个更简明的图形来表示原 子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
D
是( )
【变式题2】根据下列各组元素的粒子结构示意 图分析：具有相似化学相似（除了氢、氦）
例题：已知氧元素的原子结构示意图 下列原子结构示意图所表示的元素与 氧元素的化学性质相似的是 ( B )
A
B
3.2.2核外电子的排布及离子的形成
电子层
3.目前发现,原子的核外电子层数，最少有一层,最 多有七层。分别叫：K L M N O P Q
一 核外电子排布规则： 1. 第一层最多排 2 个电子，第二层最多排 8 个电子。 最外层最多排 8 个电子。（第一层为最外层时最多 有 2 个） 2. 电子总是先排第一层，排满后再到第二层，由里往 外依次排布。
练习：1 请写出H、C、O、Al、P、Cl元素的原子结构 示意图。
H Al
C
O
P Cl 17 个， 2 下图是氯原子的结构示意图，质子数为_____ 3 个电子层，第一层的电子数为___ 有___ 2 个，最外层的 电子数为_ 7 _个。
二 元素的分类： 1 根据中文名称分：
① 金属元素：“钅”是金属元素 ②非金属元素： “石”固态非金属元素，“气”气态非金属元素， “氵”液态非金属元素。③稀有气体元素
1 判断下列结构图是什么粒子，写出其离子符号
Na+ Ar Li+ Mg2+ He Al S2─ Ne O2─ F─ Cl─ O
2、写出A、B、C、D表示的粒子符号。 Na Mg A_____ C_____ Al3+ ClB_____ D_____ 3、A、B、C三种元素的粒子结构示意图 C、 A、 B、 8 1 ①当A、B为原子时，x=___,y=___. 6 ②C的最外层电子数为___.
3、非金属原子最外层电子一般≥4个，在化 学反应中易得到电子达到相对稳定结构。
1、金属的原子最外层电子数一般＜4个，在化学反应中 易失去最外层电子达到相对稳定结构。 失去1个电子 ① 锂 Li Li+ 失去3个电子 ② 铝 Al Al3+ 带电的原子叫离子，带正电的原子叫阳离子； 2.非金属的原子最外层电子数一般≥4个，在化学反应 中易得到电子形成相对稳定结构 得到2个电子 ①氧 O O23. 带电的原子叫离子，带负电的原子叫阴离子； 4. 原子的化学性质由原子的最外层电子数决定。
核外电子排布规则第二课时资料
1、能量最低原理:
• 原子的_______排布遵循_________能使整 个原子的能量处于最低状态
• 2、 _______________叫基态原子
• 3、当______的电子吸收能量后，电子会跃 迁到______，变成激发态原子
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2） 1s22s2 2p63p1属于基态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
P电子云半径同样随着n增大而增大
原子轨道的空间取向
z
x
s
y
z
x
z x
px z
y
y
z
x
x
py z
pz y
x
x
x
dxy
dyz
dxz
dz2
dx2-y2
• 1、S电子云呈___形，
• 1 S 、2 S 、3 S 、4 S电子云都呈___形，P 电子云成___型，
• 无论2P、3P、4P能级都有___个相互垂直的 电子云
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p63d24s2
周期表中位置
第2周期第ⅡA族 第3周期第ⅢA族 第4周期第ⅣB族
29 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1 第4周期第ⅠB族
32
Ge 1s22s22p63s23p63d104s24p2 第4周期第ⅣA族
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理 每个原子轨道里最多只能容纳 自旋方向 相反 的电子。
2个
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单独占 据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则 全充满（p6，d10，f14）
第2课时 核外电子排布
合作探究
探究一：原子核外电子的排布规律
核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地、机械地理解和套用。
例如，当层是最外层时，最多可排8个电子，当M层不是最外层时，最多可排
离子结构示意图
如Cl－：、Na＋：。
原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者
与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是(
．F－C．Na＋D．NH3
原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系
元素的性质与原子最外层电子排布的关系
金属元素非金属元素稀有气体元素
5
的原子结构示意图为
具有相同的核外电子排布
．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是
．①和②两种粒子的化学性质相似B．③和④均属于离子结构示意图．粒子②在化学反应中容易失去电子D．①②③④共表示四种元素的粒子
该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________。
原子核外电子排布
原子核外电子排布1 氢H 12 氦He 23 锂Li 2 14 铍Be 2 25 硼 B 2 36 碳 C 2 47 氮 N 2 58 氧 O 2 69 氟 F 2 7。
10 氖 Ne 2 811 钠 Na 2 8 112 镁 Mg 2 8 213 铝 Al 2 8 314 硅 Si 2 8 415 磷 P 2 8 516 硫 S 2 8 617 氯 Cl 2 8 718 氩 Ar 2 8 8%19 钾 K 2 8 8 120 钙 Ca 2 8 8 221 钪 Sc 2 8 9 222 钛 Ti 2 8 10 223 钒 V 2 8 11 224 铬 Cr 2 8 13 125 锰 Mn 2 8 13 226 铁 Fe 2 8 14 227 钴 Co 2 8 15 228 镍 Ni 2 8 16 229 铜 Cu 2 8 18 1&30 锌 Zn 2 8 18 231 镓 Ga 2 8 18 332 锗 Ge 2 8 18 433 砷 As 2 8 18 534 硒 Se 2 8 18 635 溴 Br 2 8 18 736 氪 Kr 2 8 18 837 铷 Rb 2 8 18 8 138 锶 Sr 2 8 18 8 239 钇 Y 2 8 18 9 2)40 锆 Zr 2 8 18 10 241 铌 Nb 2 8 18 12 142 钼 Mo 2 8 18 13 143 锝 Tc 2 8 18 13 244 钌 Ru 2 8 18 15 145 铑 Rh 2 8 18 16 146 钯 Pd 2 8 18 1847 银 Ag 2 8 18 18 148 镉 Cd 2 8 18 18 249 铟 In 2 8 18 18 350 锡 Sn 2 8 18 18 4）51 锑 Sb 2 8 18 18 552 碲 Te 2 8 18 18 653 碘 I 2 8 18 18 754 氙 Xe 2 8 18 18 855 铯 Cs 2 8 18 18 8 156 钡 Ba 2 8 18 18 8 257 镧 La 2 8 18 18 9 2 〖镧系〗58 铈 Ce 2 8 18 19 9 2 〖镧系〗59 镨 Pr 2 8 18 20 9 2 〖镧系〗60 钕 Nd 2 8 18 21 9 2 〖镧系〗—61 钷 Pm 2 8 18 22 9 2 〖镧系〗62 钐 Sm 2 8 18 23 9 2 〖镧系〗63 铕 Eu 2 8 18 24 9 2 〖镧系〗64 钆 Gd 2 8 18 25 9 2 〖镧系〗65 铽 Tb 2 8 18 26 9 2 〖镧系〗66 镝 Dy 2 8 18 27 9 2 〖镧系〗67 钬 Ho 2 8 18 28 9 2 〖镧系〗68 铒 Er 2 8 18 29 9 2 〖镧系〗69 铥 Tm 2 8 18 30 9 2 〖镧系〗70 镱 Yb 2 8 18 31 9 2 〖镧系〗71 镥 Lu 2 8 18 32 9 2 〖镧系〗、72 铪 Hf 2 8 18 32 10 273 钽 Ta 2 8 18 32 11 274 钨 W 2 8 18 32 12 275 铼 Re 2 8 18 32 13 276 锇 Os 2 8 18 32 14 277 铱 Ir 2 8 18 32 15 278 铂 Pt 2 8 18 32 17 179 金 Au 2 8 18 32 18 180 汞 Hg 2 8 18 32 18 281 铊 Tl 2 8 18 32 18 382 铅 Pb 2 8 18 32 18 4-83 铋 Bi 2 8 18 32 18 584 钋 Po 2 8 18 32 18 685 砹 At 2 8 18 32 18 786 氡 Rn 2 8 18 32 18 887 钫 Fr 2 8 18 32 18 8 188 镭 Ra 2 8 18 32 18 8 289 锕 Ac 2 8 18 32 18 9 2 〖锕系〗90 钍 Th 2 8 18 32 18 10 2 〖锕系〗91 镤 Pa 2 8 18 32 20 9 2 〖锕系〗92 铀 U 2 8 18 32 21 9 2 〖锕系〗》93 镎 Np 2 8 18 32 22 9 2 〖锕系〗94 钚 Pu 2 8 18 32 24 8 2 〖锕系〗95 镅 Am 2 8 18 32 25 8 2 〖锕系〗96 锔 Cm 2 8 18 32 25 9 2 〖锕系〗97 锫 Bk 2 8 18 32 26 9 2 〖锕系〗98 锎 Cf 2 8 18 32 28 8 2 〖锕系〗99 锿 Es 2 8 18 32 29 8 2 〖锕系〗100 镄 Fm 2 8 18 32 30 8 2 〖锕系〗101 钔 Md 2 8 18 32 31 8 2 〖锕系〗102 锘 No 2 8 18 32 32 8 2 〖锕系〗103 铹 Lr 2 8 18 32 32 9 2 〖锕系〗：104 卢* Rf 2 8 18 32 32 10 2105 杜* Db 2 8 18 32 32 11 2106 喜* Sg 2 8 18 32 32 12 2107 波* Bh 2 8 18 32 32 13 2108 黑* Hs 2 8 18 32 32 14 2109 麦* Mt 2 8 18 32 32 15 2110 * Uun 2 8 18 32 32 16 2111 * Uuu 2 8 18 32 32 17 2112 * Uub 2 8 18 32 32 18 2113 * Uut 2 8 18 32 32 18 3114 * Uuq 2 8 18 32 32 18 4115 * Uup 2 8 18 32 32 18 5 116 * Uuh 2 8 18 32 32 18 6 117 * Uus 2 8 18 32 32 18 7 118 * Uuo 2 8 18 32 32 18 8。
第一节原子结构核外电子排布考点(二)核外电子排布课件新高考化学一轮复习
为200 mL,则可知所加c(NH4F)=0.02 mol·L-1+2×2.3×10-2 mol·L-1=6.6×
解析： B 项，Cu 价电子排布式为 3d ，全充满、稳定，错误；D 项，没 (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种＋粒子的符号是_____。
10
是平面三角形；SO3(或BF3)与其互为等电子体，它们的价电子总数和原子总数均
2．构造原理——确定电子填充能级顺序
铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液 【解析】滴定终点时草酸根将高锰酸根完全反应,所以溶液会显无色,滴定终点 共价键是1.5个，该晶体中n(N)与n(N—N)之比为2∶3；这种高聚氮N—N键的键 (4)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价层电子排布式是______，X在参与化学反应时，1个原子失 去的电子数为__________。 子守恒、原子守恒和电荷守恒,VO+转化为 反应的离子方程式为 阳极,尿素失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子、氮气和水,电极反应式为 ②若控制温度80 ℃、pH=2,可得到黄铁矾钠 +11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化 (2)工业合成氨的正反应为反应前后气体分子数减小的放热反应。提高平衡体系中NH3的质量分数需要使平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，加入合适的催化剂不能使平衡发生 移动，故a、d项不符合题意；将平衡体系中的氨分离出来，开始时反应物的浓度不变，瞬时反应速率不变，之后反应物的浓度减小，反应速率减小，b项不符合题意；增大压强，反 应速率增大，平衡向气体分子数减小的方向移动，即平衡正向移动，平衡体系中氨的质量分数增大，c项符合题意。 C.利用CO2制成全降解塑料以缓解日益严重的“白色污染”
原子核外电子的排布PPT2 苏教版
当原子轨道上的电子 排布为全充满、半充 满或全空时，原子具 有较低的能量和较大 的稳定性。
全满：s2 、p6、d10 半满：s1 、p3、 d5 全空：s0、 p0 、 d0
注意：洪特规则特例只适用于少数 元素原子核外电子排布。如ⅣA族 元素的外围电子排布式为ns2np2而 不是ns1np3。
C. Cl- 1s22s22p63s23p6 D. Ar 1s22s22p63s23p6
3.判断下列原子的电子排布式是否正确； 如不正确，说明它违反了什么原理？
(1) Al: 1s2 2s22p6 3s13p2
(2) Cl: 1s2 2s22p6 3s23p5
能量最低原理
正确
(3) S:
1s2
2s22p6 3s33p3
外围电子排布式：
在化学反应中，原子外围电子发生变化， 而“原子实”不受影响。所以也可以省 去“原子实”，直接写出原子外围电子 排布式。 如 O : 2S22P4 Si: 3S23PБайду номын сангаас Fe: 3d64S2
（2）轨道表示式:用一个小方框表示一个原子轨道，在方
框中用“↑ ”或“↓ ”表示该轨道上排入的电子的式子。
每个原子轨道上最多只能容 纳两个自旋状态不同的电子。 能量最低原理
原子核外电子在排布时要先 泡利不相容原理 占有能量低的轨道，然后再 洪特规则 依次进入能量较高的轨道， 学 这样使整个原子处于最低的 习 能量状态。 电子排布式 二、原子核 了 原子核外电子在能量相同的各个轨 外电子排布 道上排布时，电子尽量分占不同的 轨道表示式 的表示式 原子轨道，且自旋状态相同，这样 整个原子的能量最低。
课堂练习
1．下列各原子或离子的电子排布式 错误的是（ D ）
原子核外电子排布1-109
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
5 5 7 8 10 10 10 10 10 10 10 10 10
1 2 1 1
1 2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6
6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6 6
10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10
11 12 13 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14 14
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
锕 钍 镤 铀 镎 钚
7 （23）
90 91 92 93 94
95 96 97 98 99 100 101 102 103 104
镅 锔 锫 鐦 锿 鐨 鍆 锘 铹
Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Ha Unh Uns Uno Une
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2
2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 10 10 10 10 10 2 2 2 2 2 6 6 6 6 6 1 2 4 1 2 2 2 1
5 （18）
39 40 41
钇 锆 铌
42 43 44 45 46 47 48
鉬 锝 钌 铑 钯 银 铬
10 10 10 10 10 10 10
2 2 2 2 2 2 2 1 2 3 4 5 6
周
期
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A：MgCl2和Na2O B：H2O和CO2
C：NaCl和HCl D：O2和HCl
பைடு நூலகம்
3、一种元素变成离子，这种原子发生 的变化是（ C ） A：一定失去电子 B：一定得到电子 C：可能失去电子，也可能得到电子 D：既不得电子，也不失去电子 4、原子失去电子后，会改变的是（B ） A：元素种类 B：化学性质 C：中子数 D：相对原子质量
4、试从原子结构分析，为什么在
NaCl和MgCl2中原子个数比为什 么会不同呢？
硫 酸 根 离 子
氢 氧 根 离 子
碳 酸 根 离 子
硝 酸 根 离 子
铵 根 离 子
+11 2 8 1
7 8 2 +17
+11 2 8
8 8 2 +17
二、离子化合物的形成特点 思考： 1、钠原子和氯原子是通过什么方式结
合的 ？ 是通过得、失电子的方式使双方都达 到稳定结构而形成的。 2、哪些元素之间容易形成离子化合物？ 活泼金属和活泼非金属之间容易形 成离子化合物。
提高训练： B D） 1、下列叙述中不正确的是（
A；化学变化中，质子数不会改变。
B：原子和离子具有相同的质子数时， 一定属于同种元素。
C：离子变成原子时，不一定失去电子。
D：只有离子才具有稳定的电子层结构
2、核内含有n个质子，核外含有（n+2) 个电子的粒子属于（ B ） A：中性原子 B：阴离子 C：阳离子 D：分子 3、阳离子具有氖原子的电子层结构，阴 离子具有氩原子的电子层结构的化合 物的是（ C ） A：KCl B：NaF C：MgCl2 D：K2S
3、你怎样理解“阴阳离子之间的相互作
用”，改成“相互吸引”行不行？ 相互作用是既有吸引又有排斥， 因此不能改为相互吸引。
4、构成离子化合物的基本粒子是什么？
构成离子化合物的基本粒子是：阴、 阳离子。
H H
Cl Cl
思考：
1、氯化氢形成时，是通过得失电子形 成的吗？是通过什么方式形成的 ？ 2、氯化氢中存在氢离子和氯离子吗？ 3、你回忆一下，我们学过的物质中， 还有哪些物质的形成和氯化氢类似？ 4、氯化钠和氯化氢的形成本质上有 什么不同？
第二节
氯化钠和氯化氢的形成
作者：大庆市第一中学 荆照望
思考回答： 1、核外电子分层排布的主要原因是（ B ） A：电子的大小不同 B：电子的能量不同 C：电子的数量不同 D：电子的质量不同 2、下列粒子中容易失去电子的是（ A ） A：Na B:Ar C:F D:C 3、与元素化学性质关系最密切是（ D ） A：核外电子数 B：核内质子数 C：相对原子质量 D：最外层电子数 4、由原子结构示意图你能得到那些关于该原 子结构上的信息呢？
一、离子： 带电的原子或原子团 阳离子：带正电的离子
思考：哪类原子能 形成阳离子？
常见的 阳离子：Na+、Mg2+、Al3+等。
阴离子：带负电的离子。 思考：哪类原子能形成阴离子？
常见的阴离子：Cl-、S2-、O2-等。
有些带电的原子团也叫离子：如
22+ SO4 、OH 、CO3 、NO3 、NH4
三、共价化合物的形成特点
1、哪些元素之间容易形成共价化 合物？
非金属元素之间容易形成共价化合物
2、共价化合物之间的形成方式是什么？ 通过共用电子对的形式，使双方达 到稳定结构
课堂反馈： 1、下列物质属于离子化合物的是（ D ）
A：SO2 B：SiO2 C：H2S D：KCl
2、下列各组物质中，属于共价化合物的 一组是（ B ）