第二章 溶液和弱电解质的解离平衡

高等教育出版社
因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液），因 此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常，先用该溶液 少量将试剂瓶洗涤2～3次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴 上标签。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第二节 化学平衡
一、吸热反应和放热反应
高等教育出版社
物质在进行化学反应时，不仅有新物质生成，而且 常常伴随有能量的变化，通常表现为吸收或放出热量。 除了有新物质生成外，同时还向环境放出热量，这种 反应叫做放热反应。例如，煤、镁条、天然气的燃烧以及 酸碱中和反应等。 一些化学反应在反应过程中要从环境不断获得热量才 能维持反应的进行，这种反应叫做吸热反应。例如，化肥 厂利用水蒸气与红热的炭作用生成水煤气的反应、碳酸钙 的分解反应等。 化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第一节 溶液组成的表示方法
二、物质的量浓度 物质的量及其单位——摩尔 物质的量及其单位——摩尔
高等教育出版社
物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）以及粒子数目 （N）之间存在如下关系：
N n= NA
应当注意：在使用符号n时，须用化学式指明其基本 单元的种类，如n(H2O)、 n(O2)、 n(SO42-)等。 化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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第一节 第二节 第三节 第四节 第五节 第六节
溶液组成的表示方法 化学平衡 弱电解质的解离平衡 水的离子积和溶液的pH 离子反应 离子方程式 盐的水解
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
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我们知道，一种或一种以上物质以分子或离子状态均匀地 分散于另一种物质中所得到的均匀的、稳定的体系称为溶液。 其中，溶解其他物质的物质称为溶剂，被溶解的物质称为溶质。 在日常生活中，溶液随处可见。例如，烹调用的料酒、食 醋，临床用的葡萄糖注射液、生理 盐水、乙醇（医用酒精）、碘酒， 保健用的营养口服液等都是溶液。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第一节 溶液组成的表示方法
二、物质的量浓度 物质的量及其单位——摩尔 物质的量及其单位——摩尔
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实验测得，0.012kg 12C中含6.02×1023个原子，这个 数值被称为阿伏加德罗常数，用符号NA表示。也就是说， 任何含有6.02×1023个粒子的集合体，其物质的量都是 1mol。例如：1mol O含有6.02×1023个O原子； 1mol Cl2 含有6.02×1023个Cl2分子； 1mol K+ 含有6.02×1023个K+离子。 化学（通用类）
二、物质的量浓度 物质的量浓度溶液的配制
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（4）将烧杯中的溶液，沿玻璃 4
棒小心注入100mL容量瓶中。用少量 蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次， 洗涤液按同法也转移到容量瓶中，轻 摇，混匀。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第一节 溶液组成的表示方法
二、物质的量浓度 物质的量浓度溶液的配制
（5）向容量瓶中注入蒸馏水， 直到液面接近容量瓶刻度线以下 约1～2cm处，静置1～2min后， 改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至 溶液的凹液面正好与刻度线相切。 然后盖上瓶塞，反复上下颠倒， 使溶液充分混匀。 化学（通用类）
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第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第一节 溶液组成的表示方法
二、物质的量浓度 物质的量浓度溶液的配制
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第一节 溶液组成的表示方法
二、物质的量浓度 物质的量、质量与摩尔质量
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物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质 量（M）三者之间有如下关系：
mHale Waihona Puke n= M或 m（g）＝M（g/mol）×n（mol）
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第一节 溶液组成的表示方法
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第一节 溶液组成的表示方法
二、物质的量浓度 摩尔质量
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1mol物质
单位物质的量的某物质所具有的质量，叫做该物质的 摩尔质量，用符号M表示，常用单位为g/mol。因此，摩 尔质量也可以理解为：1mol物质所具有的质量。
1mol Al 27g铝
1mol S 32g硫
化学（通用类）
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二、物质的量浓度 摩尔质量
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由于电子的质量可以忽略不计，因此对离子来说，离 子的摩尔质量若以g/mol为单位，其数值就等于组成该离 子的原子或原子团的化学式的相对分子质量。例如： Na+的摩尔质量M（Na+）＝23 g/mol SO42-的摩尔质量M(SO42-)＝96 g/mol
化学（通用类）
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二、物质的量浓度
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配制0.2 mol/L Na2CO3溶液500mL，需称取Na2CO3 固体多少克？ 解：已知c(Na2CO3)＝0.2 mol/L， V＝500×10-3 L＝0.500 L， 则 n(Na2CO3)＝c（Na2CO3）·V ＝0.2mol/L×0.500L＝0.1 mol m(Na2CO3)＝n(Na2CO3)×M(Na2CO3) ＝0.1 mol×106 g/mol＝10.6g 答：需称取Na2CO3固体10.6 g。 化学（通用类）
一、质量浓度
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质量浓度（ρB）与密度（ρ）不同，前者是 指溶质的质量与溶液的体积之比，后者是指纯液 体的质量与纯液体的体积之比。例如，将10g氯化 钠配制成1L溶液，该溶液的质量浓度就是10 g/L， 即ρB= 10 g/L，不可写成ρ= 10 g/L。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第一节 溶液组成的表示方法
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第一节 溶液组成的表示方法
二、物质的量浓度 物质的量及其单位——摩尔 物质的量及其单位——摩尔
高等教育出版社
物质的量是表示物质所含粒子数目多少的物理量，基 本单位为摩尔，简称“摩”，符号为mol。 根据国际单位制的规定：1mol的任何物质所含粒子的 数目和0.012kg 12C中所含的原子数目相等。
则
0.1 0mol/L × 40 mL = 0.16 mol/L c(HCl) = 25 mL
答：这种盐酸溶液的物质的量浓度为0.16 mol/L。
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二、物质的量浓度 物质的量浓度溶液的配制
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以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL为例： （1）计算配制所需NaCl固体的质量 n(NaCl)＝0.5 mol/L×（100×10-3）L＝0.05 mol m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl) ＝0.05 mol×58.5g/mol＝2.92g。 （2）根据计算结果，称取NaCl固体。
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二、物质的量浓度 摩尔质量
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任何物质的摩尔质量，如果以g/mol为单位，数值上 就等于该物质化学式的相对分子质量。例如： H2的相对分子质量为2，则M(H2)＝2 g/mol； NaOH的相对分子质量40，则M(NaOH)＝40 g/mol。
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二、物质的量浓度 物质的量浓度
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以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶 液浓度，叫做物质的量浓度，简称浓度。用符号“c”表示， 单位为mol/dm3 或mol/L。其数学表达式为：
溶质的物质的量（mol） 物质的量浓度（mol/L）＝ 溶液的体积（L）
一、质量浓度 例 题
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将1g氢氧化钠溶于水制成250mL溶液，则该溶液的 质量浓度是多少？ 解：已知m(NaOH)=1g，V=250mL=0.250L
m( NaOH) 1g ρ ( NaOH) = = = 4g / L V 0.250L
答：该溶液的质量浓度是4g /L。 化学（通用类）
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二、物质的量浓度
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物质的量的引入，为研究化学方程式中各物质之间的 数量关系提供了方便。除可以知道各物质之间的粒子数及 质量关系之外，还可以知道各物质之间物质的量的关系。
高温
Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2 粒子数之比 1 : 3 : 2 : 3 质量之比 160 : 84 : 112 : 132 物质的量之比 1 : 3 : 2 : 3 化学（通用类）
二、物质的量浓度 物质的量及其单位——摩尔 物质的量及其单位——摩尔
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摩尔——一个源于拉丁文（moles）的词语，其原意 为大量、堆集。1961年，戈登提出将“摩尔”称为“化学 家的物质的量”。10年后——1971年，第14届国际计量大 会召开，国际纯粹和应用物理联合会、化学联合会以及国 际标准化组织在大会上正式提交了《必须定义一个物质的 量的单位》的提议，并最终形成决议。至此，国际单位制 中新增了一个基本物理量——“物质的量”，并规定其基 本单位为“摩尔”。 化学（通用类）
二、物质的量浓度 例 题
（2） 5 mol H2O的质量是多少克？ 解： 已知M(H2O)＝18 g/mol M(H2O)＝n(H2O)×M(H2O) ＝5 mol×18 g/mol＝90 g 答：5 mol H2O的质量是90 g。
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化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡 第一节 溶液组成的表示方法
1mol H2O 18g水