2020年高考化学专题08非金属及其化合物考点专

专题08 非金属及其化合物1．我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。

月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层 5 cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(NaAlSi3O8)和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等。

下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3Si O2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁元素为＋2价【答案】B2．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是( )A．SiHCl3摩尔质量为135.5 g B．H2和HCl均可循环利用C．SiO2是一种坚硬难熔的固体 D．①②③均属于氧化还原反应【答案】A【解析】A．SiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故A错误；B．由生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确；C．SiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；D．反应①为SiO2+2C S i+2CO↑，反应②S i（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故D正确。

7．把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：下列分析不正确．．．的是 A ．①中溶液变蓝，体现了浓盐酸的氧化性B ．②中产生白色胶状沉淀：2H ++SiO 32-=H 2SiO 3C ．③中产生沉淀的原因可用平衡移动原理解释D ．④中产生黄绿色气体：ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+H 2O【答案】A 8．漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝ 2C12↑+CaCl 2+2H 2O 。

下列说法错误的是（ ）A ．该反应中HCl 作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B ．每消耗1mol Ca(ClO)2，有4molHCl 被氧化C ．已知漂白粉样品mg ，反应结束后测得Cl 2在标准状况下的体积为VmL ，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D ．依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl 气体【答案】B9．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色浑浊④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸。

A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明【答案】D【解析】①能使品红溶液褪色的不一定为二氧化硫，也可为氯气等，①错误；②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色的气体有酸性或氧化性，可能是SO2，也可能为CO2、Cl2等，②错误；12．已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体，若在相同条件下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，进行如图所示实验(两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散)。

下列说法错误的是A．NH3和HCl分别形成蓝色、红色喷泉B．制备干燥的NH3和HCl，所需的干燥剂分别是碱石灰、浓硫酸C．若烧瓶中改为NO2，则所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者不同D．去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，也可引发喷泉【答案】Cn(HNO3)=，溶液的体积为HNO3的体积，所以HNO3的物质的量浓度c(HNO3)= =0.0446mol/L，设氨气或氯化氢体积为1L，氨气和氯化氢气体形成喷泉实验形成的溶液浓度==0.0446mol/L，若改为NO2气体，所得溶液溶质的物质的量浓度与前两者相同，C错误；D.去掉装置中的胶头滴管，改为单孔塞，用双手捂住烧瓶，待导气管气泡冒出后，冷却烧瓶会引发喷泉，D 正确。

13．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应【答案】B14．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。

下列说法错误的是A．装置①也可用于制取H2B．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水C．应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2D．③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-【答案】D【解析】A. 制氢气可用锌粒与稀硫酸反应，为固液反应，可利用装置①进行，故A正确；B. ③中盛放饱和食盐水，能促进生成的NaHCO3析出，⑤中盛放浓氨水，用于制备NH3，故B正确；C. ③中盛放饱和食盐水，CO2在饱和食盐水中的溶解度很小，先通入足量NH3使饱和食盐水呈碱性，增大CO2的溶解度，加快NaHCO3的析出，故C正确；D. ③中反应生成NaHCO3以沉淀的形式析出，离子方程式为Na++NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4+，故D错误。

(6)设FeBr2的物质的量浓度为c，根据电子守恒可知，，解得c=1mol/L。

21．某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图实验装置。

(1)写出A中反应的化学方程式__________，浓硫酸表现出__________性。

(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为_____________________________，生成标准状况下2.24 L气体时需要还原剂_________mol。

(3)①装置A中使用前需检漏的仪器是_________(填名称)。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_______，D：______________。

【答案】Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化性和酸性MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O 0.2 分液漏斗褪色的品红恢复红色无明显现象（2）实验室用装置E中二氧化锰与浓盐酸加热制备Cl2，同时生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-Mn2++Cl2↑+2H2O。

标况下2.24L氯气的物质的量是0.1mol，根据化合价的变化可知，该反应中氯化氢中的氯从-1价变为0价，所以该反应中的还原剂是HCl，因此根据氯原子守恒可知生成标准状况下2.24 L氯气时需要还原剂氯化氢的物质的量是0.2mol；（3）①装置A中盛放浓硫酸的仪器是分液漏斗，带有活塞，使用前需检查是否漏水；②二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白具有不可逆性，加热也不能恢复红色，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B中褪色的品红恢复红色，D中无明显现象。

22．SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。

I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图（1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________（2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性（3）⑤中离子反应方程式为______________________II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：（1）pH 试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________（2）向水中持续通入SO 2，未观察到白雾。

推测现象i 的白雾由HCl 小液滴形成，进行如下实验： a ．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b ．用酸化的AgNO 3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a 的目的是_______________________________________________②由实验a 、b 不能判断白雾中含有HCl ，理由是_______________________________________（3）将A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X①向沉淀X 中加入稀盐酸，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X 中含有的物质是___________②用离子方程式解释现象iii 中黄绿色褪去的原因 ___________________________【答案】Na 2SO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O 有淡黄色沉淀产生 氧化 SO 2+2OH -=SO 32-+ H 2O 碱性、漂白性 检验白雾中是否含有氯气，排除干扰白雾中混有SO 2，SO 2可与硝酸银反应 CaSO 4 SO 2+Cl 2+2H 2O=SO 42-+2Cl -+4H + （3）⑤的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染空气，化学方程式为：SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+ H 2O ，离子反应方程式为SO 2+2OH -=SO 32-+ H 2O ，故答案为：SO 2+2OH -=SO 32-+ H 2O ；II （1）漂粉精的pH 约为12，大于7，说明溶液显碱性，后褪色说明具有漂白性，故答案为：碱性、漂白性；（2）①实验a的目的是检验白雾中是否含有氯气，如果有氯气，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，故答案为：检验白雾中是否含有氯气，排除干扰；②白雾中混有SO2，可以被硝酸氧化为硫酸，硫酸与AgNO3溶液反应生成硫酸银白色沉淀，故答案为：白雾中混有SO2，SO2可与硝酸银反应；（3）①取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2被氧化为SO42-，故沉淀X为CaSO4，故答案为：CaSO4；②溶液呈黄绿色，有Cl2生成，Cl2与SO2反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+，故答案为： SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+。

23．将适量的蔗糖（C12H22O11）放入烧杯，滴入几滴水，搅拌均匀，然后加入适量的浓硫酸。

可观察到固体变黑，片刻后，黑色物质急剧膨胀，同时产生大量刺激性气味的气体，放出大量的热。

（如下图所示）（1）固体变黑体现了浓硫酸的______性（填“吸水”、“脱水”或“强氧化”）。

（2）确定刺激性气味气体的成分。

①将气体通入品红溶液后，溶液褪色，加热，颜色恢复。

说明该气体中一定含有______。

②将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，______（填“能”或“不能”）证明气体中含有二氧化碳，其理由是______。

③刺激性气味气体产生的原因可用如下化学方程式表示，完成化学方程式：C＋2H 2SO4(浓) ______。