沪教版化学方程式分类整理(9上)
沪教九年级化学上册化学方程式
——
燃 烧 5.铁丝在氧气中燃烧：
（集气瓶底水或细沙）
剧 烈 氧 6.红磷在空气中燃烧： 化
C + O2
点燃
CO2
中：发白光
铁+ 氧气 Fe + O2
点燃 四氧化三铁(黑色） 火星四射
点燃 Fe3O4
磷+氧气 P + O2
点燃
点燃
五氧化二磷 P2O5
白烟
（
一 7.镁在空气中燃烧：
光
二
热
三 生
8.氢气中空气中燃烧：
碳酸 H2CO3
水+二氧化碳 H2O + CO2↑
14
水在直流电的作用下分 水
通电 氢气+氧气
解：（电解水）
H2O
通电
H2↑+ O2 ↑
正氧负氢 氢二氧一（体积）
碳酸氢铵 加热 氨气+水+二氧化碳
加热碳酸氢铵：
NH4HCO3 碱式碳酸铜 加热铜绿（碱式碳酸铜受
NH3↑+ H2O+ CO2↑ 加热 氧化铜+水+二氧化碳
室
制
2. 双 氧 水 和 二 氧 化 锰 ( 催 过氧化氢
二氧化锰 水+氧气
取 化剂)制氧气：
H2O2 MnO2 H2O + O2↑
氧
气
3.氯酸钾制氧气
二氧化锰
氯酸钾
加热
氯化钾 + 氧气
KClO3 MnO2 KCl + O2↑
4.碳在空气/氧气中燃烧： 碳+ 氧气
点燃 二氧化碳
空气中：持续 红热；氧气
热分解）：
Cu2(OH)2CO3 金属活动性顺序表
沪教版九年级化学方程式总结
沪教版九年级化学方程式总结1.加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这个方程式体现了氧气的氧化性和助燃性。
2.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2↑。
3.加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物可以制取氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。
4.木炭的燃烧可以在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C + O2 → CO2.5.碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O2 → 2CO。
6.一氧化碳燃烧可以放出热量、产生淡蓝色火焰，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2CO + O2 →2CO2.7.镁带在空气中燃烧时会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，并生成白色粉末状固体，化学方程式为2Mg + O2 →2MgO。
8.铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成黑色固体。
在空气中不能燃烧，需要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，以防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.9.铜在空气中加热时会变成黑色固体，化学方程式为2Cu + O2 → 2CuO。
10.铝在空气中受热时会变成白色固体，化学方程式为4Al + 3O2 → 2Al2O3.11.红磷或白磷在空气中燃烧时会放出热量，产生大量白烟，化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.12.硫粉在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。
需要预先在集气瓶底加少量水，以吸收有毒气体二氧化硫，化学方程式为S +O2 → SO2.13.氢气在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁凝结有水雾，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，这说明水由H、O元素组成。
14.甲烷在空气中燃烧时会生成CO2和H2O，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。
(完整)九年级化学上册(沪教版)化学方程式整理小结
沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+ CO2↑+ H2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3△2CuO+ CO2↑+ H2O3、镁带在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO4、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O45、磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑8、加热氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2↑9、二氧化碳溶于水CO2 + H2O === H2CO310、碳酸不稳定易分解H2CO3 △CO2↑+H2O11、实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H2O13、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14、氢气燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃2H2O15、碳的不完全燃烧：2C + O2点燃2CO16、碳的完全燃烧：C + O2点燃CO217、一氧化碳在空气中燃烧2CO + O2点燃2CO218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH)2+ CuSO4 ==CaSO4+ Cu(OH)2↓19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O2△2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜：4Al+ 3O2==2Al2O321、镁与硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑22.、镁与盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23.、铝与盐酸反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑24.、铝与硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑25、铁与盐酸反应制氢气：Fe + 2HCl==FeCl2 + H2↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑28.、湿法炼铜法：Fe+CuSO4==Cu+FeSO429、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2。
初三上册化学方程式总结沪教版
初三上册化学方程式总结沪教版第1-7单元化学方程式汇总一、化合反响由多种物质生成一种物质的反响叫做化合反响。
其特征是“多变一〞1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO9、在空气中加热汞：2Hg + O2 △ 2HgO10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃 2HCl11、二氧化碳通过炽热碳层： C + CO2 高温 2CO12、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO213、二氧化碳和水反响〔CO2通入紫色石蕊溶液〕：CO2 + H2O == H2CO314、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 (熟石灰、石灰乳)二、分解反响由一种物质生成两种或多种物质的反响叫做分解反响。
特征“一变多〞16、实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气17、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑18、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气19、电解水：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 〔正一氧负二氢〕20、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石〔二氧化碳工业制法〕：CaCO3 高温CaO + CO2↑22、加热氧化汞：2HgO △ 2Hg +O2↑三、置换反响由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反响叫置换反响23、铁和硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu24、锌和稀硫酸反响〔实验室制氢气〕：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑25、镁和稀盐酸反响：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑26、氢气复原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O27、木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑28、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO29、焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑四、其他反响30、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响：2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+ Cu(OH)2↓〔蓝色絮状沉淀〕31、石灰石〔或大理石〕与稀盐酸反响〔二氧化碳的实验室制法〕：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑32、碳酸钠与盐酸反响〔泡沫灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑33、二氧化碳通过澄清石灰水〔检验CO2 〕：Ca(OH)2 + CO2 == H2O + CaCO3↓〔白色沉淀〕34、氢氧化钠和二氧化碳反响〔吸收CO2 〕：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O35、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O36、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O37、一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO △ Cu + CO238、一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO239、一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO240、一氧化碳复原氧化亚铁：CO+FeO高温Fe+CO2。
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沪教版九年级化学上册化学方程式（烟雨朦胧整理）九年级化学上册（沪教版）化学方程式整理小结1、碳酸氢铵受热分解：NH 4 HCO 3△NH 3 ↑+ CO 2 ↑ + H 2O2、碱式碳酸铜（铜绿受热分解）： Cu 2(OH) 2 3 △2CuO+ CO 2↑+ H 2CO O 3、镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO4、铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3 O 45、磷在空气中燃烧： 4P + 5O 2点燃 2P 2 O 5 6、加热高锰酸钾制取氧气： 2KMnO 4 △K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑7、二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 MnO2 2H 2O+ O 2 ↑ 8、加热氯酸钾制取氧气： 2KClO 3 MnO2 2KCl + 3O 2↑9、二氧化碳溶于水 CO 2 + H 2O === H 2CO 310、碳酸不稳定易分解 H 2CO 3 △ CO 2↑ +H 2O11、实验室制取二氧化碳： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑12、二氧化碳通入澄清石灰水： CO +C a( O H ) 2 ==CaCO ↓ + H O2 3 2 13、电解水： 2H 2 O 通 电 ↑+ O 2 ↑2H 214、氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2 O15、碳的不完全燃烧： 点燃 2CO2C + O 216、 碳的完全燃烧： C + O 2 点燃 CO 217、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O 2 点燃 2CO 218、氢氧化钠与硫酸铜反应Ca(OH) 2+ CuSO 4 ==CaSO 4+ Cu(OH) 2↓ 19.、铜丝在空气中加热：2Cu + O 2 △ 2CuO20.、铝丝在常温时形成氧化膜： 4Al + 3O 2 == 2Al 2O 321、镁与硫酸反应： Mg+H 2SO 4==MgSO 4+H 2↑22.、镁与盐酸反应： Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑23.、铝与盐酸反应： 2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑24.、铝与硫酸反应： 2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2 ↑25、铁与盐酸反应制氢气： Fe + 2HCl ==FeCl 2 + H 2 ↑26、铁与硫酸反应制氢气：Fe+H 2SO 4==FeSO 4+H 2↑ 27.、锌与盐酸反应制氢气（实验室制取氢气）： Zn + H 2 SO 4 ==ZnSO 4 + H 2↑28.、湿法炼铜法： Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 高温29、工业炼铁的原理（以赤铁矿为例）： 3CO+ Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2。
沪教版初中常见化学方程式
一、化合反应1．镁带在空气中燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO （耀眼白光、放热、白烟，白色固体）2．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 （火星四射、放热、黑色固体）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO （红变黑）；2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝在空气中缓慢氧化：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O （淡蓝色火焰）6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．一氧化碳燃烧：2CO + O 2 === 2CO 2（蓝色火焰）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 （刺激性气味；空气中淡蓝色火焰；氧气中蓝紫色火焰）8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 5 （白烟，白色固体）9．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO （高炉炼铁，产生还原剂CO ）10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 （放热）12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．亚硫酸氧化成硫酸：2H 2SO 3+ O 2 == 2H 2SO 417．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl 18．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2NaCl19．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl （白烟）二、分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑ （绿变黑）3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5. 氯酸钾与二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ （正氧负氢，氧一氢二）7．碳酸分解：H 2CO 3 CO 2↑+ H 2O8．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑10．小苏打（碳酸氢钠）加热分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 +H 2O+CO 2 ↑三、置换反应1．氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O △ 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 高温 高温、高压 催化剂 粉尘 点燃 点燃 === △ === △ === △ ===MnO 2 === 通电 === 高温 === 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === △ === △ === 点燃MnO 2=== △ 点燃2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑3．铝与盐酸、硫酸反应：2Al+6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑5．铁与稀酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑（溶液变为浅绿色）6．实验室制取氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑7. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 ＝ Cu + ZnSO 48．湿法炼铜法：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu （溶液由蓝色变浅绿色；铁表面析出红色固体）9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag （溶液变蓝；铜片表面变黑）10．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四、复分解反应1．中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ； Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2OHCl + NH 3·H 2O ＝ NH 4Cl + H 2O ； H 2SO 4 + 2NH 3·H 2O ＝ (NH 4)2SO 4 + 2H 2O2．金属氧化物与酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O （黑色固体溶解，溶液变为蓝色）； Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；Fe 2O 3 +3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （除锈，溶液变为黄色）；3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O （实验室制备CO 2）；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O ； 2HNO 3 + CaCO 3 ＝ Ca(NO 3)2 + H 2O + CO 2↑ C u 2(O H )2C O 3+4HCl == 2CuCl 2 + 3H 2O+CO 2↑ （溶液由无色变为蓝绿色）4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH （纯碱制烧碱）；CuSO 4 + Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+CaSO 4 (配制波尔多液）；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 ； CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气： NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O （湿润的红色石蕊试纸变蓝） (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O ；(NH 4)2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五、其他反应1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2（红变黑）； Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 2（黑变红）2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；（检验CO 2） （吸收CO 2或SO 2） CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O ； SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2+ 2H 2O （蓝色火焰）； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O 4．呼吸作用 C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O5．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 高温 === 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === === 叶绿素 点燃 === 光照 === △ ===△ === △ === 高温 ===高温 === 高温===。
沪教版九上化学方程式
1.碳在氧气中燃烧2.镁条燃烧C+O2点燃CO2 2Mg+O2点燃2MgO3.红磷燃烧4.铁丝在氧气中燃烧4P+5O2点燃2P2O5 3Fe+2O2点燃Fe3O45、蜡烛燃烧 6.高锰酸钾加热制氧气石蜡+氧气点燃二氧化碳+水2KMnO4▲ K2MnO4 + MnO2 + O2↑7.过氧化氢在二氧化锰的催化下制氧气8.加热氯酸钾和二氧化锰制氧气2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑2KClO3 MnO22KCl+3O2↑9.二氧化碳与水反应生成碳酸10.碳酸分解CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 CO2↑ + H2O11、实验室大理石和稀盐酸反应制二氧化碳 12.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ CO2+Ca(OH) 2 CaCO3↓+H2O 13.电解水 14.氢气燃烧2H2O 通电 2H2↑+O2↑ 2H2 +O2点燃2H2O15.碳在空气中不完全燃烧 16.一氧化碳的燃烧2C+O2点燃2CO 2CO+O2点燃2CO217. 铜丝在空气中加热生成氧化铜 18. 铝与氧气反应生成氧化铝2Cu+O2▲2CuO 4Al+ 3O2 2Al2O319.实验室用锌与稀硫酸反应制氢气 20、锌与盐酸反应制氢气Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2↑Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2↑21.铁、镁、铝与稀硫酸反应 22.铁、镁、铝与盐酸反应Fe +H2SO4 =FeSO4+H2↑Fe+ 2HCl =FeCl2+H2↑Mg +H2SO4 =MgSO4+H2↑Mg+ 2HCl =MgCl2+H2↑2Al +3H2SO4 =Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+ 6HCl =2AlCl3+3H2↑23.炼铁的原理： 3CO+ Fe2O3高温2Fe+3CO2拓展：4CO+ Fe3O4高温3Fe+4CO2CO+ CuO高温Cu+CO2 3C+ 2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ C+ 2CuO高温2Cu+CO2↑3H2+ Fe2O3▲2Fe+3H2O H2 +CuO▲Cu+ H2O24.铁与硫酸铜溶液的反应（我国古代湿法冶金术的原理） Fe+Cu SO4==Cu+ FeSO425. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水CH4+2O2点燃CO2+2H2O。
中考化学方程式汇总上海教育版
Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
27.锌与盐酸反应
Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑
28.铁丝与硫酸铜反应
Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
四。其它反应
29.铜绿与盐酸反应
Cu2(OH)2CO3+4HCl = 2CuCl2+ 3H2O + CO2↑
30.二氧化碳与澄清石灰水反应
泸教版新课标九年级上学期化学方程式汇总
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 2MgO
2.铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2 Fe3O4
3.铜在空气中受热：
2Cu + O2 2CuO
4.铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 2Al2O3
5.汞在氧气中加热
2Hg + O2 2HgO
21.高温煅烧石灰石
CaCO3 CaO + CO2↑
三．几个置换反应：
22.铁与硫酸反应
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
23.铁与盐酸反应
Fe + 2HCl = FeCl2+ H2↑
24.铝与硫酸反应
2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑
25.铝与盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2↑
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O
31.二氧化碳的实验室制取
CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
沪教版初三化学化学方程式
化学方程式一.物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1.镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O43.铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O34.铜在空气中受热： 2Cu + O2△ 2CuO5.氢气中空气中燃烧： 2H2+ O2点燃 2H2O6.红磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O57.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO29.碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2+ 2H2O 12.二氧化硫与氧气反应： 2SO2 + O2 尘埃2SO3二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14.加热碳酸氢铵： NH4HCO3△ NH3↑ + H2O + CO2 ↑15.加热高锰酸钾： 2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑16.双氧水和二氧化锰制氧气： 2H2O2MnO2 2H2O + O2↑17.碳酸不稳定而分解： H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石： CaCO3高温CaO + CO2↑“铜绿”受热的变化Cu2(OH)2CO3△2CuO + CO2↑+ H2O加热氯酸钾2KClO3 = 2KCl +3O2↑三．呼吸、光合作用：19.呼吸作用： C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O20.光合作用： 6CO2 + 6H2O 光照叶绿素 C6H12O6 + 6O2四．氧化还原反应21.一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe2O3△ 2Fe + 3CO2五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸(不包括浓、稀硝酸和浓硫酸) --盐 + 氢气（置换反应）(注意:产生一克氢气所需要金属的质量等于 )22.锌和稀硫酸反应： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑23.铁和稀硫酸反应： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑24.镁和稀硫酸反应： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑25.铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑26.锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑27.铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑28.镁和稀盐酸反应： Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑29.铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。
沪教版九年级化学方程式总结
沪教版九年级上册常见化学反应现象、化学方程式式一、氧气制取，体现氧气氧化性和助燃性化学方程式总结： 1、加热高锰酸钾制取氧气 化学方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑2 化学方程式：2H 2O 22O + O 2↑3、加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气化学方程式：2KClO 3 ====2KCl + 3O 2 ↑4、木炭（黑色固体）燃烧:在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：C + O 2 CO 25、碳不完全燃烧。
化学方程式：2C + O 2 2CO6、一氧化碳燃烧：放出热量、产生淡蓝色火焰，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式：2CO + O 2 2CO 27、镁带（银白色固体）在空气中燃烧：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。
化学方程式：2Mg + O 2 2MgO8、铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成。
黑色固体。
在空气中不能燃烧。
要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，目的：防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底。
化学方程式：3Fe + 2O 2 Fe 3O 4 9、铜在空气中加热：红色金属变为黑色固体化学方程式：2Cu + O 2 2CuO 10、铝在空气中受热：银白金属变为白色固体化学方程式：4Al + 3O 2 2Al 2O 311、红磷（暗红色固体）或白磷在空气中的燃烧：实验现象：放出热量，产生大量白烟化学方程式： 4P + 5O 2 2P 2O 5 12、硫粉（淡黄色粉末）燃烧现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。
要预先在集气瓶底加少量水，目的：吸收有毒气体二氧化硫。
化学方程式：S + O 2SO 213、氢气在空气中燃烧，现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁凝结有水雾 化学方程式：2H 2 + O 2 2H 2O 能说明水由H 、O 元素组成 14、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O△点燃点燃点燃点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃Δ MnO 215、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O二、CO2制取，体现CO2化学性质方程式总结：1、实验室里常用稀盐酸与大理石或石灰石反应来制取少量二氧化碳气体。
九年级上化学(沪教版)化学方程式整理小结
九年级上化学（沪教版）化学方程式整理小结班级 姓名一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO2．铁丝燃烧及生锈： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2潮湿的空气2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热变黑： 2Cu + O22CuO ；4. 铜丝生铜绿： 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 = Cu 2(OH)2CO 3 5．铝丝加热形成氧化膜：4Al + 3O2 2Al 2O 36．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 7．碳的燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （氧气不足）；C + O 2 点燃CO 2 （氧气充足）8．硫的燃烧：S + O 2 点燃 SO 29．磷的燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 10．二氧化碳被碳还原：C + CO 2高温2CO11．生石灰溶于水：CaO + H 2O = Ca(OH)2 12．二氧化碳跟水反应：CO 2 + H 2O = H 2CO 3 13．二氧化硫跟水反应：SO 2 + H 2O =H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2粉尘等2SO 315．三氧化硫跟水反应：SO 3 + H 2O = H 2SO 416．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl 17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 点燃2HCl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl = NH 4Cl 二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑5．电解水：2H 2O2MnO 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H2CO 3CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 高温CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al2O3通电4Al + 3O2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2高温 2Fe + 3H2O；+ 4H2高温 3Fe + 4H2O； CuO + H2 Cu + H2OFe2．碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑；Fe3O4 + 2C高温3Fe + 2CO2↑； 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑3．制取水煤气：C + H2O 高温 CO + H24．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑；铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气： Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag10．铝热剂反应：2Al + Fe2O3高温 Al2O3+ 2Fe；8Al + 3Fe3O4高温 4Al2O3 + 9Fe11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2高温 2MgO + C五．其他反应类型：1．一氧化碳还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2；2. 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 + 4CO 高温 3Fe + 4CO2；3. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO 高温 Cu + CO24．甲烷燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O；5．酒精燃烧： C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O6. 绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O 光照、叶绿体 C6H12O6 + 6O27. 硫酸铜跟氢氧化钠反应CuSO4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na2SO8. 实验室制二氧化碳CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；。
九年级上化学(沪教版)化学方程式上册整理小结
K MnO （锰酸钾） + MnO + O ↑5． 实验室用 过氧化氢（双氧水）制取氧气：2H 2O 2 === 22H 2O + O 2↑九年级上化学（沪教版）化学方程式（上册）整理小结 888班级姓名一．化合反应1．镁带在空气或氧气中燃烧： 2Mg + O 2点燃2MgO(氧化镁)2．铁丝在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃Fe O （四氧化三铁）3 43．铜丝加热变黑： 2Cu + O2 2CuO (氧化铜)4. 铜丝生铜绿： 2Cu + O + H O + CO = Cu (OH) CO （碱式碳酸铜） 2222235．铝丝加热形成氧化膜：4Al + 3O 22Al O （氧化铝）2 36．氢气燃烧或爆炸： 2H + O 22点燃2H O27．碳的燃烧：2C + OC + O22点燃点燃2CO （氧气不足）；CO （氧气充足）2 8．硫在空气中燃烧：S + O2点燃SO 29．磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P O （五氧化二磷）2 510．二氧化碳被碳还原：C + CO 2高温 2CO11．生石灰溶于水：CaO + H O = Ca(OH) （氢氧化钙、熟石灰）2 2 12．二氧化碳跟水反应：CO + H O = H CO （碳酸） 2 2 2 313．二氧化硫跟水反应：SO + H O =H SO （亚硫酸） 2 2 2 3 15．三氧化硫跟水反应：SO + H O = H SO （硫酸） 3224 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H + Cl22点燃2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2二．分解反应点燃2NaCl1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH HCO432．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu (OH) CO22 3 NH ↑+ CO ↑+ H O3 2 22CuO + H O + CO ↑2 23．实验室加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 2 4 2 24 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 2KClO 3 MnO 2 2KCl （氯化钾）+3O 2↑MnO6．电解水：2H O MnO 2 2H ↑+ O ↑ 2227．碳酸分解：H COCO ↑+ H O23228．石灰石（主要成分碳酸钙）高温煅烧分解：CaCO3高温CaO + CO ↑21 氢气还原金属氧化物：Fe O （氧化铁） + 3H Fe O （四氧化三铁） + 4H 高温 3Fe + 4H O ； CuO （氧化铜）+ H 4 铝与盐酸、硫酸反应制氢气 2Al + 6HCl(盐酸) = 2AlCl （氯化铝）+ 3H ↑ 2Al + 3H SO （硫酸） = Al (SO ) （硫酸铝） + 3H ↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气： Mg + 2HCl = MgCl (氯化镁) + H ↑； Mg + H SO （硫酸）= MgSO （硫酸镁） + H ↑4（硫酸亚铁） + H ↑ 7．实验室用锌与盐酸、硫酸反应制氢气： Zn + 2HCl = ZnCl （氯化锌） + H ↑； Zn + H SO = ZnSO (硫酸锌) + H ↑9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO = Cu(NO ) （硝酸铜）+ 2Ag1．一氧化碳还原氧化铁：Fe O (氧化铁) + 3CO4．天然气或沼气（主要成分是甲烷)在空气中燃烧：CH + 2O4三．置换反应2 3 2高温 2Fe + 3H O ；23 4）2 2 2Cu + H O22．碳粉还原金属氧化物：2Fe O + 3C2 3高温4Fe + 3CO ↑；2Fe O + 2C 高温 3Fe + 2CO ↑； 2CuO + C 3 4 2 高温 2Cu + CO ↑23 22 4 2 43 22 22 4 4 26．铁与盐酸、硫酸反应制氢气 Fe + 2HCl = FeCl 2（氯化亚铁）+ H 2↑；Fe + H SO = FeSO 2 4 22 22 4 4 28．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4（硫酸亚铁） + Cu3 3 2五．其他反应类型：2 3高温2Fe + 3CO ；2 2. 一氧化碳还原四氧化三铁：Fe O + 4CO3 4高温 3Fe + 4CO ；23. 一氧化碳还原氧化铜：CuO + CO 高温 Cu + CO 242点燃CO + 2H O ；2 25．酒精在空气中燃烧： C H OH + 3O2 52点燃2CO + 3H O2 26. 二氧化碳通入澄清石灰水中 CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓（碳酸钙）+ H 2O ；7. 硫酸铜跟氢氧化钠反应 CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓（氢氧化铜）+Na 2SO （硫酸钠） 8. 实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸制二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；9、盐酸与碳酸钠溶液反应 Na CO +2HCl==2NaCl+ CO ↑ + H O2322。
九年级化学(沪教版)化学方程式整理小结
九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结By mtswzxiaoquan一．化合反应1．镁带燃烧：2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈：2Cu + O 2 === 2CuO ；2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸：2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原： C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 16．工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 === 2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：2Na + Cl 2 2 Na Cl 18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 22H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3CaO + CO 2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 34Al + 3O 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H 22Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 23Fe + 4H 2O ；CuO + H 2Cu + H 2O2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；潮湿空气△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘等点燃点燃=== △=== △=== △=== MnO 2=== 通电=== 高温=== 通电=== 高温=== 高温=== 高温=== 高温=== 高温=== 高温===2CuO + C2Cu + CO 2↑3．制取水煤气： C + H 2O CO + H2 4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag 10．铝热剂反应：2Al + Fe 2O 3Al 2O 3 + 2Fe ；8Al + 3Fe 3O 44Al 2O 3 + 9Fe11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 22MgO + C 四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2OH 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl2 + H 2O ；Al 2O3 + 3H 2SO4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O(NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O 3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O ；C 2H6O + 3O 22CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 26CO 2 + 6H 2OC x H y O z + （424z y x ）O 2xCO 2 + 2y H 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2高温=== 高温=== 高温=== 高温=== 高温=== 高温=== 点燃=== 点燃=== 点燃=== 点燃=== 光照=== 叶绿素高温===。
(word版)九年级化学(沪教版)化学方程式小结
九年级化学〔沪教版〕化学方程式整理小结一．化合反响点燃1．镁带燃烧： 2Mg+O2====2MgO点燃潮湿空气2．铁丝燃烧及生锈：3Fe+2O2====Fe3O4；4Fe+3O2 =====2Fe2O3〔缓慢氧化〕△3．铜丝加热及生锈：2Cu+O2===2CuO；2Cu+O2+H2O+CO2==Cu2(OH)2CO34．铝丝加热或形成氧化膜：△4Al+3O2===2Al2O35．氢气燃烧或爆炸：2H +O 点燃2 ===2HO22点燃点燃6．碳的燃烧：2C+O2====2CO 〔不完全燃烧〕；C+O2===CO2〔完全燃烧〕点燃7．硫的燃烧：S+O2 ===SO2点燃8．磷的燃烧：4P+5O2===2P2O59．二氧化碳被碳复原：高温C+CO2===2CO高温、高压10．人工固氮〔合成氨〕：N2+3H2=======2NH3催化剂11．生石灰溶于水：CaO+HO==Ca(OH)2212．二氧化碳溶于水：CO+HO==HCO3222 13．二氧化硫溶于水：SO+HO==H2SO32214．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO+O粉尘等2====2SO3215．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO416．工业上制盐酸〔氢气在氯气中燃烧〕点燃：H2+Cl2===2HCl17．金属钠在氯气中燃烧：点燃2Na+Cl2===2NaCl18．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH3+HCl==NH4Cl 二．分解反响1．碳酸氢铵〔碳铵〕受热分解：△NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O2．碱式碳酸铜〔铜绿受热分解〕△：Cu2(OH)2CO3===2CuO+H2O+CO2↑3．加热高锰酸钾制氧气：△2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：MnO22H2O+O2↑2H2O2===5．电解水：2H2O 通电===2H2↑+O2↑6．碳酸分解：H CO==CO↑+HO23227．碳酸钙高温煅烧分解：高温CaCO3===CaO+CO2↑8．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 通电2O3===4Al+3O2↑三．置换反响1氢气复原金属氧化物：高温高温Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O；Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O；CuO+H2高温===Cu+H2O高温高温2．碳粉复原金属氧化物：2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑；Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑；2CuO+C 高温2 ===2Cu+CO↑高温CO+H2 3．制取水煤气：C+H2O===4．铝与盐酸、硫酸反响制氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑；2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑5．镁与盐酸、硫酸反响制氢气：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑6．铁与盐酸、硫酸反响制氢气：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑7．锌与盐酸、硫酸反响制氢气：Zn+2HCl==ZnCl2+H↑；Zn+H2SO==ZnSO4+H↑2428．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反响：Fe+CuSO4==FeSO+Cu49．铜与硝酸银溶液反响：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag高温高温10．铝热剂反响：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe；8Al+3Fe3O4===4Al2O3+9Fe11．金属镁与二氧化碳反响：高温2Mg+CO2===2MgO+C四．复分解反响：1．酸碱中和反响：HCl+NaOH==NaCl+H2O；Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2OHSO+Ba(OH)2==BaSO↓+2HO；Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2HO24422 2．金属氧化物与酸溶液反响：FeO3+6HCl==2FeCl3+3HO；CuO+HSO==CuSO4+HO22242MgO+2HCl==MgCl2+HO；Al O+3HSO==Al2(SO)+3HO 223244323．碳酸盐与酸溶液反CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O响：K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2O4．盐溶液与碱溶液反响： Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)2↓5．Ag+与Cl-反响：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO36．Ba2+与SO42-反响：BaCl2+CuSO4==BaSO4↓+CuCl2；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反响：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl8．铵盐与碱反响产生氨气：NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O五．其他反响类型：高温高温1．一氧化碳复原金属氧化物：23234+4CO===2 FeO+3CO===2Fe+3CO；FeO3Fe+4CO；高温CuO+CO===Cu+CO22．非金属氧化物与碱溶液反响：CO2+Ca(OH)232O；CO2232 ==CaCO↓+H+2NaOH==Na CO+HO 2232SO+2NaOH==Na SO+HO点燃C2H6O+3O2点燃3．有机物燃烧：CH4+2O2===CO2+2H2O；===2CO2+3H2O点燃6CO2+6H2OC6H12O6+6O2===CxHyOz+〔4x y2z〕O2点燃y H2O ===xCO2+4光照24．绿色植物光合作用：6CO 22===6126+6O2 +6HO叶绿素C HO。
九年级初三化学方程式汇总沪教版
序号
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1
镁在空气中燃烧
2Mg+O2=点燃=2MgO
2
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3
铜在空气中受热
2Cu+O2 2CuO
4
铝在空气中反应
4Al+3O2==2Al2O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
6
红磷在空气中燃烧
58
硝酸和烧碱反应
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸/碱/盐+盐----另一种酸/碱/盐+另一种盐
59
大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
61
碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑
66
氢氧化钠与氯化铁
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67
氢氧化钠与氯化镁
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68
氢氧化钾与氯化铜
2KOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2KCl
69
氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
沪教版初三化学方程式
初三化学方程式按元素归类总结与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 S+O 2−−−→点燃 SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰； 同时生成有刺激性气味的气体。
C+O 2−−−→点燃CO 2 现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 2C+O 2−−−→点燃2CO 现象：燃烧 4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 现象:：生成白烟 3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 2H 2O 22MnO −−−→2H 2O+O 2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡 2KClO 32MnO −−−→2KCl+3O 2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体 2KMnO 4−→−∆K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 现象：同上与氢有关的化学方程式： 2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 现象：淡蓝色的火焰 Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑ 现象：同上Fe+H 2SO 4 →FeSO 4+H 2↑ 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H 2SO 4 →Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 现象：同上Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ `现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成H 2+CuO −→−∆Cu+H 2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成 2Fe 2O 3+3H 2 −−→−高温2Fe+3H 2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+CO 2−−→−高温O 2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体 2C+O 2−−→−高温2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显C+2CuO −−→−高温2Cu+CO 2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 3C+2Fe 2O 3−−→−高温4Fe+3CO 2↑ 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 CO 2+C −−→−高温2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H 2O −−→−高温CH 4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体 跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O 2−−−→点燃CO 2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体 Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳 CaCO 3+CO 2+H 2O →Ca(HCO 3)2 现象：白色固体逐渐溶解 Ca(HCO 3) −→−∆CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成 Cu 2(OH)2CO 3−→−∆2CuO+H 2O+CO 2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O （也可为KOH ） 现象：不明显CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe 2O 3+3CO −−→−高温2Fe+3CO 2 现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成 CuO+CO −→−∆Cu+CO 2 现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl →NaCl+H 2O 现象：不明显HCl+AgNO 3→AgCl ↓+HNO 3 现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子 CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 NaHCO 3+HCl →NaCl+H 2O+CO 2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体 Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液 Fe(OH)3+3HCl →FeCl 3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液 Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液 CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液 Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 现象：同上Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 现象：同上Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体 2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H 2跟硫酸有关的化学方程式：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液 CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液 H 2SO 4+BaCl 2→BaSO 4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子 CaCO 3+H 2SO 4→CaSO 4+H 2O+CO 2↑Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑2NaHCO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O→Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2→2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：−∆Cu+CO2 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰CuO+CO−→水变浑浊的气体生成−∆Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成H2+CuO−→Cu+2AgNO3→Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH→Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4→CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4→CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4→FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成−∆2CuO+H2O+CO2↑现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水Cu2(OH)2CO3−→变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl→FeCl2+H2 现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH→Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe (OH) 3+3HCl→FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl→FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4→FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3→Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液Zn+FeCl2→ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4→Ag2SO4↓+2NaNO3 现象：有白色沉淀生成。
沪教版化学方程式分类整理(9上)
化学方程式分类整理
一、记忆
1.分子构成的单质：H2O2N2F2Cl2Br2I2（氟氯溴碘：卤素）
2.稀有气体单质：氦He氖Ne氩Ar（氪Kr氙Xe氡Rn）
3.金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
化合反应氧化反应（升还降氧）
分解反应
五、水的组成与性质
八、无氧气的燃烧
九、中和反应
置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物
十一、镁的燃烧对比
1.颜色：Fe2+：浅绿色Fe3+：黄色Cu2+：蓝色
2.难溶于酸的沉淀：AgCl（氯化银）BaSO4（硫酸钡）
3.盐：正盐NH4NO3、酸式盐NaHCO3、碱式盐Cu(OH)2CO3
4.结晶水合物：胆矾CuSO4·5H2O石碱Na2CO3·10H2O明矾（使大颗粒杂质凝聚成大颗粒，十二水合硫
酸铝钾）
十四、常见相对原子/分子质量
相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5K:39Ca:40Fe:56Cu:64Zn:65相对分子质量：水：18一氧化碳：28二氧化碳：44碳酸钙：100氯化氢：36.5硫酸：98硫酸铜：160氢氧化钠：40氧气：32氢氧化钙：74
氯酸钾：122.5氯化钾：74.5……
十五、常见的物质检验
1.二氧化碳：澄清石灰水：石灰水变浑浊；燃着的木条：木条熄灭
十七、常见物质的颜色（化学式自己补充）
1.固体物质的颜色：白：无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠……黑：碳
粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉红：铜、氧化铁。
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化学方程式分类整理
一、记忆
1.分子构成的单质：H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2（氟氯溴碘：卤素）
2.稀有气体单质：氦He 氖Ne 氩Ar （氪Kr 氙Xe 氡Rn）
3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
4.溶解性：
1）酸：全溶碱：溶五位：钾钙（微）钠钡氨KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O 2）盐：钾钠铵硝酸盐都可溶；盐酸盐，银不溶；硫酸盐，钡不溶（钙镁微）{碳酸盐镁微溶，钾钠铵都可溶，其余不溶}
5.化合价
+1：K Na H Ag +2：Ca Ba Mg Zn Cu Hg +3: Al +4: Si +5:P -2:O
Fe:+2,+3 C:+2,+4 S:-2,+4,+6 Cl:-1,+7 NH4:+1 SO4:-2 CO3:-2 NO3:-1 OH:-1
二、单质与氧气的反应（化合反应）
化合反应氧化反应（升还降氧）
三、有机物燃烧
四、制取氧气（分解反应）
分解反应
五、水的组成与性质
六、碳及其氧化物（的性质）
※二氧化碳变成氧气：光合作用蜡烛燃烧生成二氧化碳与水七、与钙有关的一些反应
八、无氧气的燃烧
九、中和反应
复分解反应：生成物至少有水、沉淀、气体中的一种十、氢气
置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物
十一、镁的燃烧对比
十二、硫酸铜
十三、金属与盐
1.颜色：Fe2+：浅绿色Fe3+：黄色Cu2+：蓝色
2.难溶于酸的沉淀：AgCl（氯化银）BaSO4（硫酸钡）
3.盐：正盐NH4NO3、酸式盐NaHCO3、碱式盐Cu(OH)2CO3
4.结晶水合物：胆矾CuSO4·5H2O 石碱Na2CO3·10H2O 明矾（使大颗粒杂质凝聚成大颗粒，十二水合硫酸铝钾）
十四、常见相对原子/分子质量
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 相对分子质量：水：18 一氧化碳：28 二氧化碳：44 碳酸钙：100 氯化氢：36.5 硫酸：98 硫酸铜：160 氢氧化钠：40 氧气：32 氢氧化钙：74 氯酸钾：122.5 氯化钾：74.5……
十五、常见的物质检验
1.二氧化碳：澄清石灰水：石灰水变浑浊；燃着的木条：木条熄灭
2.氧气（纯氧）：带火星的木条：木条复燃
3.氢气：点燃：产生蓝色火焰；罩干冷的小烧杯：烧杯内有无色液滴
4.一氧化碳：氧化铜（灼热）：黑色固体变红色；生成气体通入澄清石灰水：石灰水变浑浊
5.水：无水硫酸铜：白色固体变蓝色
6.氨气：湿润的红色石蕊试纸：红色石蕊试纸变蓝色
7.H+：紫色石蕊：紫色石蕊变红色
8.OH-：无色酚酞：无色酚酞变红色
9.CO32+：盐酸：冒气泡；生成气体通入澄清石灰水：石灰水变浑浊
十六、常见物质名称、俗称、化学式
十七、常见物质的颜色（化学式自己补充）
1.固体物质的颜色：白：无水硫酸铜、五氧化二磷、氧化钙、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠……黑：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、铁粉红：铜、氧化铁
暗红：红磷蓝：五水合硫酸铜（胆矾）淡黄：硫紫黑：高锰酸钾
2.沉淀的颜色：
蓝：氢氧化铜红褐：氢氧化铁白：碳酸钙、氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钡、氯化银
十八、补充。