2017-2018学年高二化学选修3课时训练：3-4离子晶体 含解析 精品
人教版高中化学选修3---第四节-----离子晶体讲解及习题
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
2017-2018学年高中化学选修三教学案：第三章第一节 晶体的常识含答案
第一节晶体的常识————-————-————————-—--——-——-——————--—[课标要求]1．了解晶体的初步知识，知道晶体与非晶体的本质差异.2．学会识别晶体与非晶体的结构示意图.3．掌握晶胞的概念以及晶胞中粒子个数的计算方法。
1．晶体具有自范性、各向异性和固定的熔点.2．习惯采用的晶胞都是平行六面体，相邻晶胞之间没有空隙，所有晶胞平行排列，取向相同。
3．立方晶胞顶点上的粒子为8个晶胞共有，棱上的粒子为4个晶胞共有，面上的粒子为2个晶胞共有。
错误!1．晶体与非晶体的本质差异2．获得晶体的三条途径（1）熔融态物质凝固。
(2）气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
(3）溶质从溶液中析出.3．晶体的特性(1）自范性：晶体能自发地呈现多面体外形。
（2）各向异性：晶体在不同方向上表现出不同的物理性质.（3)固定的熔点。
4．晶体与非晶体的测定方法点可靠方法对固体进行X.射线衍射实验1．判断正误(正确的打“√",错误的打“×”)。
（1）晶体有自范性但其微粒排列无序( ）(2)晶体具有各向同性，非晶体具有各向异性( )（3）晶体有固定的熔点（)(4）熔融态物质快速冷却即可得到晶体( )答案:(1）×(2)×(3)√（4）×2．下列叙述中，不正确的是( )A．从硫酸铜饱和溶液中可以析出硫酸铜晶体B．具有规则几何外形的固体不一定是晶体C．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形D．具有各向异性的固体一定是晶体解析：选C 晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间中是否按一定规律做周期性重复排列.溶质从溶液中析出是得晶体的一条途径，A项正确;晶体所具有的规则几何外形、各向异性和固定的熔点是其内部粒子规律性排列的外部反映，因此D项正确，C项错误。
有些人工加工而成的固体也具有规则的几何外形，B正确.错误!1．晶胞的结构（1）概念:描述晶体结构的基本单元。
2015-2016学年高二人教版化学选修三练习：3.4离子晶体Word版含答案
第四节离子晶体课时演练·促提升A组1.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH、C项如KClO、D 项如NH4Cl。
答案:A2.下列变化过程中需克服相同类型作用力的是()A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钠的溶解D.溴和汞的汽化解析:A选项中两物质均属于分子晶体,升华过程中需克服范德华力,正确;B选项,硅属于原子晶体,熔化过程中需破坏共价键,C60属于分子晶体,熔化过程中需克服范德华力;C选项,HCl溶解过程中需破坏共价键,NaCl溶解过程中需破坏离子键;D选项,溴、汞的汽化分别克服范德华力、破坏金属键。
答案:A3.下列排序正确的是()A.酸性:H2CO3<C6H5OH<CH3COOHB.碱性:Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOHC.熔点:MgBr2<SiCl4<BND.沸点:PH3<NH3<H2O解析:A项中H2CO3的酸性大于C6H5OH;B项中Ba(OH)2的碱性强于Ca(OH)2;C项中MgBr2为离子晶体,熔点大于分子晶体SiCl4。
答案:D4.下列叙述中正确的是()A.CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子B.分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键C.气态氢化物的稳定性:NH3>PH3>AsH3D.某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原解析:CO2分子内含极性键,但分子为直线形分子,是非极性分子,A项错误;稀有气体形成的晶体属于分子晶体,由单原子分子构成,不存在化学键,B项错误;非金属元素由游离态变为化合态,可能发生氧化反应(C→CO2),也可能发生还原反应(Cl2→Cl-),D项错误。
答案:C5.通常情况下,氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如图所示:下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是()A.同一主族的元素与另一相同元素所形成的化学式相似的物质不一定具有相同的晶体结构B.氯化钠、氯化铯和二氧化碳的晶体都有立方的晶胞结构,它们具有相似的物理性质C.二氧化碳晶体是分子晶体,其中不仅存在分子间作用力,而且也存在共价键D.在二氧化硅晶体中,平均每个Si原子形成4个Si—O共价单键解析:SiO2和CO2的化学式相似,但其晶体结构不同,A项正确;二氧化碳为分子晶体,因此分子间存在分子间作用力,而分子内部碳原子和氧原子间形成共价键,氯化钠和氯化铯为离子晶体,所以物理性质不同,B项不正确,C项正确。
2017-2018学年高中化学(人教版选修3)学业分层测评：第3章+第2节+分子晶体与原子晶体含解析
学业分层测评(十一)分子晶体与原子晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列各组物质,均属于化合物且均形成分子晶体的是()A．PH3、H2、C10H8B．PCl3、CO2、HNO3C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、NaCl、H2O【解析】H2为单质,SiO2晶体由硅原子、氧原子构成,不存在SiO2分子,NaCl 晶体由Na＋和Cl－构成,也不存在NaCl分子。
【答案】 B2．下列说法正确的是() 【导学号：90990078】A．冰融化时,分子中H—O键发生断裂B．分子晶体中,分子间作用力越大,通常熔点越高C．分子晶体中,共价键键能越大,分子的熔、沸点越高D．分子晶体中,分子间作用力越大,分子越稳定【解析】冰融化时,破坏的是氢键和范德华力,水分子中的共价键不被破坏,分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关,与化学键的强弱无关,而分子的稳定性与化学键的强弱有关,与分子间作用力的大小无关。
【答案】 B3．下列分子晶体,关于熔、沸点高低的叙述中,正确的是()A．Cl2＞I2B．SiCl4＞CCl4C．NH3＜PH3D．C(CH3)4＞CH3(CH2)3CH3【解析】比较物质熔、沸点,先搞清该物质属于哪一类晶体,再分析决定晶体熔、沸点的因素。
A、B选项属于无氢键存在的分子结构相似的情况,相对分子质量大的物质熔、沸点高；C选项属于有氢键存在但分子结构相似的情况,存在氢键的物质熔、沸点高；D选项属于相对分子质量相同,但分子结构不同的情况,支链越多的物质熔、沸点越低。
【答案】 B4．德、俄两国化学家共同宣布,在高压下氮气会发生聚合得到一种低熔点物质——高聚氮,这种高聚氮的氮氮键比N2分子中的氮氮三键要弱得多。
下列有关高聚氮的说法不正确的是()A．高聚氮晶体属于分子晶体B．高聚氮是一种单质C．高聚氮的沸点高于氮气D．高聚氮转变成氮气是氧化还原反应【解析】由题中信息,N—N键要比N≡N键弱得多,且高聚氮的熔点较低,说明高聚氮是分子晶体,A正确；高聚氮只含氮元素,属于单质,转变为N2的过程中化合价不变,故不属于氧化还原反应,B正确、D错误；高聚氮是氮气发生聚合得到的,相对分子质量高于氮气,因而沸点高于氮气,C正确。
人教版选修三 同步练习题 3.4 离子晶体
3.4 离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1．下列说法正确的是( )A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )A．固态Z是离子晶体B．Z可以表示为X2YC．固态Z熔化后能导电D．X可形成＋2价阳离子3．下列叙述中正确的是( )A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D．离子化合物中一定不存在共价键知识点2 离子晶体的结构4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为( )A．十二面体 B．正八面体C．正六面体 D．正四面体5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，•代表阳离子，d代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )知识点 3 离子晶体的物理性质特点6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华A ．①②③B ．①②④C ．①④⑤D ．②③④ 知识点4 晶格能及其对离子晶体性质的影响7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH B ．Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH 1C.⎭⎪⎬⎪⎫Na s ===Na g ΔH 2Nag －e －===Na＋g ΔH 3ΔH 2＋ΔH 3D.⎭⎪⎬⎪⎫12Cl 2g ===Cl g ΔH 4Clg ＋e －===Cl－g ΔH 5ΔH 4＋ΔH 58．金属钾的制备一般是用Na 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( )A ．在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B ．KCl 晶体的熔点低于NaCl 晶体，所以K 可以析出C ．在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na 、KCl 和NaCl 的混合体系，由于K 沸点低，所以钾气化析出D ．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs ＋与Cl －的个数比为1∶1，化学式为CsCl 。
2018版高中化学人教版选修3教案第3章 第4 离子晶体 Word版含答案
第四节离子晶体1．理解离子晶体的概念、构成及物理性质。
(重点) 2．能用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。
(重难点)3．了解几种常见的离子晶体的晶胞结构。
4．了解晶格能的概念及意义。
1．结构特点2．决定晶体结构的因素3．性质较大(1)硬度，难于压缩。
(2)熔、沸点较高，难挥发。
(3)晶体不导电，熔融状态下或水溶液中可导电。
4．常见的离子晶体[思考探究] (1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？【提示】不一定。
也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如金属晶体由阳离子和自由电子构成。
(2)离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？【提示】不一定。
离子晶体中不一定含金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐。
由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体吗？【提示】不一定。
离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO是离子晶体，SiO2是原子晶体，MgO的熔点高于SiO2的熔点。
(4)离子晶体中除含有离子键外，是否含有共价键？【提示】离子晶体中除含有离子键外，还有可能含有共价键、配位键。
如Na2O2、NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4中均含离子键和共价键，NH4Cl中含有离子键、共价键、配位健。
[认知升华]四类晶体的比较[题组·冲关]题组1离子键、离子晶体的概念及性质1．关于离子晶体的性质的叙述，正确的是( )A．熔、沸点都较高，难以挥发B．硬度很小，容易变形C．都能溶于有机溶剂而难溶于水D．密度很小【解析】离子晶体中的阴、阳离子通过一种强烈的相互作用——离子键结合在一起，离子键的键能较大，且极性很强，除了有些在极性溶剂中容易断裂外，其他的必须在高温下才能断裂，所以其熔、沸点都较高，不易挥发，硬度很大，不易变形，难溶于有机溶剂。
又因为在离子晶体中，较大的离子采取密堆积形式，较小离子填隙，所以密度一般都较大。
3.1 晶体的常识(课时作业)高二化学(人教版选修3)(解析版)
第三章 晶体结构与性质第一节 晶体的常识一、基础练1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为()x y 6M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，经X 射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe 和2+Fe 分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN -位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是( )A ．该晶体的化学式为()226M Fe CN ⎡⎤⎣⎦B ．该晶体属于离子晶体，M 呈+1价C ．该晶体属于离子晶体，M 呈+2价D ．晶体中与每个3+Fe 距离最近且相等的CN 有3个【答案】B【详解】A ．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe +及Fe 3+个数均为11482⨯=，CN -的个数为11234⨯=，因此阴离子的化学式为()26Fe CN -⎡⎤⎣⎦，则该晶体的化学式为()26M Fe CN ⎡⎤⎣⎦，A 项错误； B ．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M 的化合价为+1，B 项正确；C ．M 的化合价为+1，C 项错误；D ．由题图可看出与每个3+Fe 距离最近且相等的CN -有6个，D 项错误；故选：B 。
2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY 的是(图中：o-X ， -Y)( )A ．B ．C ．D ．【答案】A【详解】[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X 、Y 的数目之比，其化学式分别为XY 、X 3Y 、XY 4、XY 4；故选：A 。
3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。
该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a 个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b 。
则a 、b 是( )A ．6，3∶1∶1B ．24，10∶8∶1C ．12，5∶4∶1D ．3，3∶2∶1【答案】A【详解】 由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A 。
2017-2018学年高中化学选修三检测：3.3含答案
3.3 新题源·课后作业一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分）1.错误!下列有关金属的说法不正确的是（）A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关B．六方最密堆积和面心立方最密堆积的原子堆积方式空间利用率最高C．钠晶胞结构如图,钠晶胞中每个钠原子的配位数为6D．温度升高，金属的导电性将减弱解析：A。
金属键是金属离子和自由电子之间的相互作用,接通电源后，自由电子会定向移动形成电流,电子与金属阳离子的碰撞传递能量,金属发生形变，电子和离子之间只会发生滑动,不会破坏金属键,A正确；B.金属的四种堆积分别为简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方最密堆积和六方最密堆积，其中简单立方堆积空间利用率最低，其次体心立方堆积，六方最密堆积和面心立方最密堆积空间利用率最高，B正确;C。
钠晶胞中每个钠离子的配位数为8，C错误；D。
温度升高,金属离子与电子之间碰撞加剧，金属的导电性减弱，D正确。
答案：C点拨:金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成的，金属晶体的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关。
同时要注意晶体中有阳离子,不一定有阴离子.如金属晶体中只有阳离子而无阴离子。
但有阴离子的晶体一定有阳离子。
2。
错误!有关化学键的描述正确的是( ）A．有化学键断裂的过程一定发生了化学反应B．带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键C．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关解析：只有有化学键断裂和化学键形成的过程才发生化学反应，有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如电解质溶于水的过程，A错误；离子键是指带相反电荷的离子之间的相互作用,这种相互作用既包含排斥力也包含吸引力，B错误；非金属原子间以共价键结合的物质不一定是化合物，也可能是单质，如氢气，C错误；金属的性质和金属固体的形成取决于金属键，金属键没有方向性和饱和性，D正确。
答案:D3．在金属晶体中，自由电子与金属原子的碰撞中有能量传递，可以用此来解释的金属物理性质是( )A．延展性B．导电性C．导热性D．还原性解析:金属具有延展性主要是因为金属在受到外力作用时，各原子层可以发生相对滑动，各层金属原子之间仍然保持金属键的作用.金属具有导电性主要是因为金属晶体内部存在自由电子，在外电场的作用下，自由电子在金属内部发生定向运动.金属的还原性是金属的化学性质，与能量传递无关.金属的导热性主要是由于金属晶体内部，自由电子与金属原子的碰撞中有能量传递。
2017-2018学年高中化学(人教版选修3)学业分层测评：第3章+第4节+离子晶体+Word版含解析
学业分层测评(十三)离子晶体(建议用时：45分钟)[学业达标]1．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体是离子晶体的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．固体不导电，熔融状态能导电【解析】某些分子晶体可溶于水，其水溶液也能导电，如HCl等，故A、C不能证明；原子晶体一般也具有较高的熔点，B不能证明；固体不导电，熔融状态能导电的晶体是离子晶体，不是分子晶体或原子晶体，故D可以证明。
【答案】 D2．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是()A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)ΔH1B．Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s)ΔH2C．2Na＋(g)＋2Cl－(g)===2NaCl(s)ΔH3D．Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)ΔH4【解析】掌握晶格能的概念是解答本题的关键。
气态离子形成1 mol离子晶体释放的能量称为晶格能。
从晶格能的定义出发来判断，选项D没有表示出NaCl晶体的形成，不符合题意。
选项B没有表示出Na＋(g)和Cl－(g)相互作用生成NaCl晶体，也不正确，A符合晶格能的定义，是正确答案。
【答案】 A3．分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是()A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电C．五氧化二钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电【解析】A项中熔点很高且熔融态不导电，推断为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体的性质。
【答案】 D4．下列大小关系正确的是()A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．熔点：NaI＞NaBrD．熔、沸点：CO2＞NaCl【解析】离子半径Cl－＜Br－，离子键键能NaCl＞NaBr，晶格能NaCl＞NaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2＋＜Ca2＋，MgO中离子键强，键能大，晶格能大，硬度大，B项正确；C类似可知熔点NaI＜NaBr；D中CO2为分子晶体，NaCl是离子晶体，熔、沸点：CO2＜NaCl。
2018人教版高中化学选修三3.4《离子晶体》随堂练习
课时训练17离子晶体1.离子晶体不可能具有的性质是( )A.较高的熔沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂D.坚硬而易粉碎解析:离子晶体是阴、阳离子通过离子键结合而成的,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。
只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。
答案:B2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是( )A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl解析:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH、C项如KClO、D 项如NH4Cl。
答案:A3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。
下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是( )A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电D.CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小解析:难溶于水,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
答案:C4.有关晶格能的叙述正确的是( )A.晶格能是气态原子形成1摩尔离子晶体释放的能量B.晶格能通常取正值,但有时也取负值C.晶格能越大,形成的离子晶体越稳定D.晶格能越大,物质的硬度反而越小解析:晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体时所释放的能量,晶格能取正值,且晶格能越大,晶体越稳定,熔点越高,硬度越大。
答案:C5.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2D.硬度:MgO>CaO>BaO解析:掌握好离子半径的大小变化规律是分析离子晶体性质的一个关键点。
高中化学选修三课时训练：3.4+离子晶体含答案
第三章第四节基础巩固一、选择题1．下列叙述中错误的是()A．钠原子和氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强B．在氯化钠晶体中,除氯离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C．任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D．钠与氯气反应生成氯化钠后,体系能量降低2．如下图,在氯化钠晶体中,与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间几何构型为()A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体3．实现下列变化,需克服相同类型作用的是()A．石墨和干冰的熔化B．纯碱和烧碱的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．食盐和冰醋酸的熔化4．离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子之间距离、晶格能的大小,据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是()A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaOC．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl5．元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z 在同一周期。
下列有关推测正确的是()A．XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XYB．XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZC．XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZD．XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ26．已知食盐的密度为ρ g·cm－3,其摩尔质量为M g·mol－1,阿伏加德罗常数为N A,则在食盐晶体中Na＋和Cl－的核间距大约是()A.32MρN A cm B．3M2ρN A cm C.32NAρM cm D．3M8ρN A cm7．已知金属钠与两种卤族元素形成的化合物Q、P,它们的晶格能分别为923 kJ·mol－1、786 kJ·mol－1,下列有关说法中不正确的是()A．Q的熔点比P的高B．若P是NaCl,则Q一定是NaFC．Q中成键离子核间距较小D．若P是NaCl,则Q可能是NaBr8．下列叙述正确的是________。
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课时训练16离子晶体基础夯实一、离子晶体的特征1.离子晶体一般不具有的特征是()A.熔点较高,硬度较大B.易溶于水而难溶于有机溶剂C.固体时不能导电,其密度较小,这些特性包括A、B、C项;离子核间距取决于离子半径的大小及晶体的密堆积形式等。
2.下列有关离子晶体的数据大小比较,不正确的是()A.熔点:NaF>MgF2>AlF3B.晶格能:NaF>NaCl>NaBrC.阴离子的配位数:CsCl>NaCl>CaF2:MgO>CaO>BaONa+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减小,所带电荷数依次增加,所以NaF、MgF2、AlF3的晶格能依次增大,熔点依次升高;F-、Cl-、Br-的离子半径依次增大,NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小;CsCl、NaCl、CaF2阴离子的配位数分别为8、6、4;Mg2+、Ca2+、Ba2+的离子半径依次增大,MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小,硬度依次减小。
3.下列物质中属于含有非极性键的离子晶体是()①醋酸钠②氢氧化钾③过氧化钠④金刚石⑤乙醇⑥碳化钙A.①②③⑥B.①③⑥D.①②⑥中存在碳碳非极性键、碳氢极性键、离子键、碳氧极性键,②中含有氧氢极性键和离子键,③中含有氧氧非极性键和离子键,④属于原子晶体,⑤属于分子晶体,⑥中含有离子键和碳碳非极性键。
二、离子晶体的性质4.下列各组物质,前者的熔点高于后者的是()①干冰与固态二硫化碳②NaCl晶体与KCl晶体③金刚石与晶体硅④干冰与二氧化硅A.①②B.③④D.②③,干冰(固态CO2)属于气体,而二硫化碳属于液体,①中前者的熔点低于后者的;NaCl晶体与KCl晶体均属于离子晶体,Na+的半径小于K+的半径,离子半径越小,静电引力越大,物质的熔点越高,②中前者的熔点高于后者的;金刚石与晶体硅均属于原子晶体,碳原子的半径小于硅原子的半径,原子半径越小,共价键越强,物质的熔点越高,③中前者的熔点高于后者的;干冰属于分子晶体,而二氧化硅属于原子晶体,④中前者的熔点低于后者的。
5.MgO、Rb2O、CaO、BaO四种离子晶体熔点的高低顺序可能是()A.MgO>Rb2O>BaO>CaOB.MgO>CaO>BaO>Rb2OC.CaO>BaO>MgO>Rb2OO>MgO2,所含阳离子不同。
Mg2+、Rb+、Ca2+、Ba2+比较,Rb+所带电荷最少且比Mg2+、Ca2+的半径大,其与O2-形成的离子键较弱,使Rb2O的熔点比MgO、CaO 的低。
Mg2+、Ca2+、Ba2+比较,它们所带正电荷一样多,离子半径:Mg2+<Ca2+<Ba2+,与O2-形成的离子键由强到弱的顺序是Mg2+>Ca2+>Ba2+,相应离子晶体的熔点由高到低的顺序是。
综上所述,四种离子晶体熔点的高低顺序是MgO>CaO>BaO>Rb2O。
6.根据表中给出物质的熔点数据沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是()A.MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B.SiCl4晶体是分子晶体C.AlCl3晶体是离子晶体,判断晶体类型。
NaCl和MgO是离子化合物,形成离子晶体,故熔、沸点越高,说明晶格能越大,离子键越强,A项正确;SiCl4是共价化合物,熔、沸点较低,为分子晶体;硼为非金属单质,熔、沸点很高,是原子晶体,B、D项正确;AlCl3虽是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物,但其晶体熔、沸点较低,应属于分子晶体。
7.离子晶体不可能具有的性质是()A.较高的熔、沸点B.良好的导电性C.溶于极性溶剂,在固态时,阴、阳离子受到彼此的束缚不能自由移动,因而不导电。
只有在离子晶体溶于水或熔融后,电离成可以自由移动的阴、阳离子,才可以导电。
三、晶体结构8.右图是CaF2晶胞的结构。
下列说法正确的是()A.一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+B.一个CaF2晶胞中含有8个F-C.在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4D.在CaF2晶胞中F-的配位数为8CaF2晶胞中含有8个F-,Ca2+的个数=8×+6×=4,A项错,B项对;在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为8,而F-的配位数为4。
9.某氧化铝陶瓷晶体中含有X、Y、Z三种元素,其晶胞如图所示,则三种原子的原子个数比为()A.1∶3∶1B.2∶1∶6C.4∶8∶1D.8∶12∶1:X原子的个数为8×=1,Y原子的个数为12×=3,Z原子的个数为X、Y、Z三种原子的个数比为1∶3∶1。
10.已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm-3,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs+的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为()A.N A·a3·ρB.C. D.CsCl晶体的晶胞可以看出,每个晶胞中平均含有1个Cs+和1个Cl-。
在该晶胞中,边长为两个Cs+的核间距离(a cm),若CsCl的相对分子质量用M表示,则有M=N A·ρ·a3。
11.下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-,无单个分子,A项错。
12.现有几组物质的熔点(℃)据此回答下列问题:(1)A组属于晶体,其熔化时克服的微粒间的作用力是。
(2)B组晶体共同的物理性质是(填序号)。
①有金属光泽②导电性③导热性④延展性(3)C组中HF熔点反常是由于。
(4)D组晶体可能具有的性质是(填序号)。
①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl,其原因解释为。
,应用氢键解释HF的熔点反常,利用晶格能的大小解释离子晶体熔点的高低。
原子共价键(2)①②③④(3)HF分子间能形成氢键,其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可)(4)②④(5)D组晶体都为离子晶体,r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+),在离子所带电荷数相同的情况下,离子半径越小,晶格能越大,熔点就越高能力提升1.下列关于离子晶体的晶格能的说法中正确的是()A.离子晶体的晶格能指形成1 mol离子键所放出的能量B.离子晶体的晶格能指破坏1 mol离子键所吸收的能量C.离子晶体的晶格能指1 mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子晶体时所放出的能量,通常为正值;离子晶体的晶格能的大小影响晶体的熔点和硬度。
2.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A.H、O、SB.Na、H、OC.K、Cl、OD.H、N、Cl绝大多数盐等是离子晶体。
B项如NaOH,C项如KClO,D项如均为离子晶体。
3.自然界中的CaF2又称萤石,是一种难溶于水的固体,属于典型的离子晶体。
下列实验一定能说明CaF2是离子晶体的是()A.CaF2难溶于水,其水溶液的导电性极弱B.CaF2的熔、沸点较高,硬度较大C.CaF2固体不导电,但在熔融状态下可以导电在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小2,其水溶液的导电性极弱,不能说明CaF2一定是离子晶体;熔、沸点较高,硬度较大,也可能是原子晶体的性质,B项不能说明CaF2一定是离子晶体;熔融状态下可以导电,一定有自由移动的离子生成,C项说明CaF2一定是离子晶体;CaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小,只能说明CaF2是极性分子,不能说明CaF2一定是离子晶体。
4.下面有关晶体的叙述中,不正确的是()A.金刚石空间网状结构中,由共价键形成的碳原子环中,最小环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Cl-共有6个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-,每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子,最小环上有6个碳原子,A项正确;氯化钠晶体中每个离子的周围都有6个异性离子,B项正确;氯化铯晶体中每个离子的周围都有8个异性离子,C项正确;干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子,D项不正确。
5.NaF、NaI、MgO均为离子化合物,由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序,则正确的是()A.①>②>③B.③>①>②>① D.②>①>③、NaI、MgO均为离子晶体,它们的熔点高低由离子键的强弱决定,而离子键的强弱与离子半径、离子所带电荷数有关,NaF、NaI、MgO中,MgO的离子半径最短,离子所带电荷数最多,故其离子键最强,熔点最高。
NaF的离子半径短于NaI的,NaF的离子键强于NaI的,因此NaF的熔点高于NaI的。
6.为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物,可以进行下列实验,其中合理、可靠的是()A.观察常温下的状态,SbCl5是苍黄色液体,SnCl4为无色液体。
结论:SbCl5和SnCl4都是离子化合物B.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、-33 ℃。
结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都不是离子化合物C.将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中,滴入HNO3酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀。
结论:SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物D.测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性,发现它们都可以导电。
结论:SbCl3、SbCl5、都是离子化合物,熔融后可导电;分子晶体溶于水后也可以发生电离而导电,如HCl等溶于水电离产生Cl-,能与HNO3酸化的AgNO3溶液反应,产生白色沉淀,故A、C、D项都不可靠。
7.下列说法中一定正确的是()A.固态时能导电的物质一定是金属晶体B.熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C.水溶液能导电的晶体一定是离子晶体:另外,固态石墨也可以导电,而石墨是混合晶体。
8.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A.它是六方紧密堆积的一个例子B.58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C.与氯化铯晶体结构相同Na+与6个Cl-作为近邻,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶胞结构为,其结构呈体心立方最密堆积,故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)个Cl-近邻,故D 正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。