物质的量复习案
物质的量 专题复习学案
《物质的量》专题复习学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、基本概念：1.物质的量:表示物质所含微粒数目多少的物理量。
符号：n单位：摩尔简称摩2.摩尔：摩尔是物质的量的单位，每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构．．微粒。
符号：mol说明：(1) 当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的种类[使用摩尔时，一般用化学式指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类]，不能是宏观物质名称，如1mol氧，指代不明，应书写为1molO或1molO2；(2) 常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数：12g12C中所含碳原子数的精确值。
（或说成1mol任意微观粒子数目）符号：N A单位： mol-1说明：(1) N A的基准是12g碳-12中的原子个数；(2) 12C不仅是确定1摩物质的基准对象，而且还是确定元素相对原子质量的基准对象；(3) 6.02×1023是N A是一个实验值、近似值，常取6.02×1023代替N A应用于计算。
(4) N A≈ 6.02×1023mol-14.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M单位：g·mol-1说明：①使用范围：A.任何一种微观粒子；B.无论是否纯净；C.无论物质的状态。
②与式量的比较：在数值上与对应化学式的式量相等。
5.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：mV单位：L·mol-1说明：(1)标准状况下的气体摩尔体积:①标准状况：0℃、1atm即1.01×105Pa；②研究对象是理想气体：A.不计大小但计质量；B.不计分子间的相互作用。
③标准状况下的气体摩尔体积：约22.4L·mol-1(2)影响物质体积大小的因素：①构成物质的微粒的体积大小；②微粒之间距离的大小（温度与压强共同决定）；③微粒数目的多少（物质的量的大小）。
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。
3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。
五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。
2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。
3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。
5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。
七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。
2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。
物质的量复习学案
物质的量复习学案知识要点：一、物质的量及阿伏加德罗常数1.物质的量(1)___________________________ 概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的____________________ 符号为 ___________________________(2 )单位：_____________________ 简称_______________________ 符号________________2•阿伏加德罗常数(1 )概念：________ 摩任何微粒所含的微粒数或__________________ 所含的碳原子数，符号为______ ,近似值为____________________(2)________________________________________________ 微粒个数N与物质的量的关系：n 二________________________________________________________ 或N二O训练1 :(1 ) 2 molH 20中含有______________________ 个H20分子，_____________________ 个H原子，个0原子。
(2 )1 mol H 2SO1中含有__________________ 个H2S0-1分子，溶于水能电离出 ________________ 个S042■离子(3) _______________________________________________________________________ 1 mol HC1 溶于水，水中存在的溶质粒子是__________________________________________________ ,它们的物质的量各是多少______________________ 个。
(4) ___________________________________ 1个H20分子中有 ________________________ 个电子，1mol H 2O中有 _________________________ 个电子。
高三化学复习学案 物质的量
高三化学复习学案 --物质的量年级：高三高三化学组编号：学习目标: 1.了解物质的量的单位—mol及摩尔质量、气体的摩尔体积、阿伏伽德罗常数的含义2.根据物质的量及微粒数目、气体的体积之间进行相关的计算1. 物质的量：(1)物质的量实际上表示含有一定数目的微观粒子的集体。
(2)物质的量单位是，简称，符号。
判断: 下列说法不恰当的是：A.1mol氧B. 1mol H2OC.5mol H+D. 1mol麦粒E.2molO2F.0.5molNaOHG.3mol HH. 2mol CO32－(3)注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、中子、电子等。
②使用物质的量一般用化学式指明微粒，要指明具体的微粒名称。
③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大)2.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数：阿伏伽德罗常数定义的标准是：___________________________(2)物质的量与粒子数的关系物质的量与粒子数是通过___________联系起来的。
它们的关系式可表示为______________，[结论]：粒子数之比等于_______________，即N1：N2 =_______________。
计算:(1) ______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。
(2) 3.01×1023个O2的物质的量是______, 与其物质的量相等的臭氧(O3)中所含氧原子_______个。
3.摩尔质量(1)1mol任何物质的质量，以为单位时，在数值上都等于它的或(2) 叫摩尔质量，符号: ，单位: .CO2的摩尔质量是(3)摩尔质量与物质的量（n）、物质的质量（m）、粒子数(N)之间的关系式是。
2.5molCaCO3的质量是g4.气体的摩尔体积(1)在一定的和下，所占的体积叫气体摩尔体积。
(2)符号，单位：。
(3)标准状况下（0℃101Kpa）下的气体摩尔体积＝。
化学二轮复习专题物质的量(学案)(学生)
专题二物质的量【学习目标：1、理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义2、根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、物质的质量、气体体积(标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。
学习重难点：阿伏加德罗常数的计算自主学习考点一以物质的量为中心的有关概念及应用【知识梳理】1．物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有的物理量,单位为。
（2）阿伏加德罗常数（N A)0．012 kg 中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，其数值约为6 ，单位为。
公式：N A＝错误!.2．摩尔质量(1）摩尔质量是的物质所具有的质量.单位是。
(2）表达式：M＝错误!。
3．气体摩尔体积（1）影响物质体积大小的因素①微粒的大小(物质的本性)②微粒间距的大小（由温度与压强共同决定)③微粒的数目(物质的量的大小)（2）气体摩尔体积①含义：，符号为，标准状况下，V m约为。
②基本关系式n＝错误!＝错误!＝错误!。
③影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的,它决定于气体所处的温度和压强.正误辨析正误判断,正确的打“√"，错误的打“×"（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量（）(2)0.012 kg C12中含有约6。
02×1023个碳原子( ）(3）1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧( )(4)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍（)(5)在标准状况下, 1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )（6)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22。
4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L（)（7)标准状况下,22.4 L己烷中含有的共价键数目为19N A( )【针对训练】题组一有关概念的判断1．下列说法正确的是( )A．6。
02×1023就是阿伏加德罗常数B．1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目C．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子D．1 mol水中含有2 mol H和1 mol O2．下列说法不正确的是（）A．1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等B．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1C．氖气的摩尔质量(以g·mol－1为单位时）在数值上等于它的相对原子质量D．2 mol H2O的摩尔质量与1 mol H2O的摩尔质量相等【易错警示】摩尔质量与相对原子（或分子）质量的易混点(1）摩尔质量的单位是，相对原子（或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
学考复习三物质的量复习学案
物质的量复习学案[预习]基本概念(考点:物质的量的概念，物质的量，阿伏伽德罗常数，微粒数，摩尔质量、质量的简单计算，运用气体摩尔体积进行简单的计算，物质的量浓度)1、物质的量：（符号： 单位： ）（1）概念：表示含有一定数目微观粒子的集体。
（2）常见微观粒子有：2、阿伏加德罗常数（符号： 单位： ）：（1）概念：指1 mol 任何粒子的粒子数。
（2）我们把 定义为1 mol ，约为 。
3、摩尔质量（符号： 单位： ）：（1）概念：单位物质的量物质的质量。
（2）数值上与该物质的 相等。
4、气体摩尔体积（符号： 单位： ）：（1）概念：单位物质的量气体的体积。
（2）温度和压强一定时，1mol 任何气体的体积 。
（3）在标准状况下（ ℃、 Pa ），1 mol 任何气体所占的体积都约为 。
5、物质的量浓度（符号： 单位： ）：（1）概念：用单位体积的溶液中溶解溶质的物质的量的多少来表示溶液的浓度（2）定义式：[交流与讨论1] 用N A 表示阿伏加德罗常数，n 表示物质的量，N 表示微粒数。
分析下列各项是否正确，并指出错误在哪里1、N A 个O 2分子的质量是16 g2、48 g O 3气体含有N A 个O 3分子3、 在18182g O 中含有A N 个氧原子4、11.2L 氧气所含的原子数为N A5、标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A6、常温常压下，等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N A7、标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合气体中所含的分子数为N A8、 0.5 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有0.5N A 个Cu 2＋9、0.1 L 3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 N A 10、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N A11、1mol 羟基中电子数为10A N12、16g 4CH 中含有4N A 个C-H 键13、1.6 g CH 4含有共用电子对的数目为0.5N A14、7.1g C12与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为0.2N A15、 5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3N A 个16、标准状况下，足量的Fe 与2.24 L Cl 2反应转移电子的数目为0.3N A物质的量练习1.下列说法中，正确的是( )A.摩尔是物质的质量单位B.H2的摩尔质量是2gC.1mol任何气体的体积都是22.4LD.1molH2O的质量是18g2.下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6．02×1023个分子B．0．012 kg14C中约含有6．02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol氢气分了中含有2 mol氢原子3. 关于质量相同的N2和CO，下列叙述正确确的是（）A．其摩尔质量均为28 gB．其物质的量均为lmolC．各取11．2 L两种气体所含的原子数均为N AD．分子数目均为其所含原予数目的一半4.影响一定量气体占有气体大小的主要因素是( )A、气体分子的微粒数B、微粒本身的大小C、微粒的质量D、微粒间的平均距离5.下列说法中正确的是( )A、1mol 任何气体的体积都是22.4 L·mol-1B、1molH 2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L·mol-1C、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L·mol-16.下列各溶液中，Na+ 物质的量浓度最大的是（）A．4L 0.5 mol/L NaCl溶液B．2L 0.15 mol/L Na3PO4溶液C．5L 0.4 mol/L NaOH溶液D．1L 0.3 mol/L Na2SO4溶液7. 下列说法正确的是：（）A．84g NaHCO3溶于1L水配得1 mol/L NaHCO3溶液B．标准状况下，44.8LHCl溶于1L水配成2mol·L-1盐酸溶液C．标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，浓度是1 mol/L；取出10mL，浓度也是1mol/LD．1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.1mol Cl—8. 取不同质量的某种镁粉和铜粉的均匀混合物分别与相同浓度的盐酸充分反应，实验数据A.1.2B. 1.4C.1.6D.无法计算9. 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2g。
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 回顾并巩固物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 提高学生对物质的量在化学反应、物质的量浓度、气体摩尔体积等方面的应用能力。
3. 培养学生的逻辑思维和综合分析能力。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其表示方法。
2. 物质的量的单位——摩尔。
3. 物质的量的计算：物质的量与微观粒子数量的关系。
4. 物质的量在化学反应中的应用：化学计量数、反应的化学方程式。
5. 物质的量浓度及其计算：溶液的稀释、物质的量浓度与质量分数的关系。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法，物质的量在化学反应中的应用，物质的量浓度及其计算。
2. 难点：物质的量的计算，物质的量浓度与质量分数的转换。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生回顾和巩固物质的量的相关知识。
2. 通过案例分析和讨论，提高学生对物质的量在实际问题中的应用能力。
3. 利用多媒体辅助教学，直观展示物质的量的计算过程和应用实例。
五、教学过程1. 导入：简要回顾物质的量的概念和表示方法，激发学生的学习兴趣。
2. 新课内容：讲解物质的量的单位——摩尔，并通过实例介绍物质的量的计算方法。
3. 应用拓展：分析化学反应中物质的量的应用，引导学生理解化学计量数和反应方程式之间的关系。
4. 练习与讨论：布置练习题，让学生巩固物质的量的计算方法；分组讨论物质的量浓度与质量分数的转换方法。
教案篇幅有限，后续章节将在后续回复中提供。
请随时提问，我会竭诚为您服务。
六、教学评价1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的量概念、单位和计算方法的掌握情况。
2. 练习题：布置课后练习题，检验学生对物质的量计算和应用能力的掌握。
3. 小组讨论：评估学生在讨论中的参与程度和逻辑思维能力。
七、课后作业1. 复习物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 分析并解答课后练习题。
3. 准备下一节课的内容，了解物质的量浓度及其计算。
八、教学资源1. 教材、教案、PPT。
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其应用。
2. 掌握物质的量的计量单位，如摩尔、克等。
3. 掌握物质的量的计算方法，如物质的量浓度、物质的量分数等。
4. 能够运用物质的量的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的数量、质量、体积等。
2. 物质的量的计量单位：摩尔、克、升等。
3. 物质的量的计算方法：物质的量浓度、物质的量分数等。
4. 物质的量的实际应用：溶液的配制、化学反应的计算等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念及其应用，物质的量的计算方法。
2. 难点：物质的量的计算方法在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过解决实际问题，掌握物质的量的计算方法。
3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解物质的量的概念、计量单位及计算方法。
3. 案例分析：分析实际问题，运用物质的量的计算方法解决问题。
4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学学习中的重要性。
6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习兴趣和积极性。
2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对物质的量的概念、计量单位和计算方法的掌握程度。
3. 课后作业评价：通过学生提交的课后作业，检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学资源1. 教材：《物质的量》相关章节。
2. 课件：制作精美的课件，辅助讲解。
3. 练习题：准备一些有关物质的量的计算题目，用于课堂练习和课后作业。
4. 案例素材：收集一些与物质的量相关的实际问题，用于案例分析。
八、教学进度安排1. 第一课时：物质的量的概念及其应用。
物质的量复习教学案
物质的量【考点要求】1．认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位；B 2．了解阿伏加德罗常数的涵义；B3．了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的涵义B4．了解物质的量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算；B5．初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。
Bb【知识梳理】一、有关概念（n、NA、M、Vm、c）及其内涵（参阅资料P006考点1）1、物质的量（1）概念：用中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的，符号为。
（2）单位：，简称，符号。
[注意事项]（1）“物质的量”是专用名词，是七个之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。
（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示如：等微粒及这些微粒的特定组合。
（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。
例如：1mol H2表示的意义是还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2(SO4)3中含_____Al3+,________SO42-，1 mol Na+中含质子电子[思考]1下列说法正确的是（）A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol2、阿伏加德罗常数（1）概念：摩任何微粒所含的微粒数或所含的碳原子数，符号为，近似值为（2）微粒个数N与物质的量的关系：n = 或N =[注意事项]（1）阿伏加德罗常数的数值不是6.02×1023，就像圆周率不是3.14一样。
对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×1023，即：阿伏加德罗常数是一个精确值。
6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
高三一轮复习学案 物质的量(1)
高三一轮复习学案 物质的量（1）(课前案)一、基本概念1、物质的量（n ）：是一种物理量，它能把物质的质量或体积与___、____、____等微观粒子的个数联系起来。
物质的量的单位是______。
2、阿伏加德罗常数（N A ）： 称为阿伏加德罗常数，国际上规定，1mol 任何微粒所含的微粒数与 克12C 所含碳原子数相等。
3、摩尔质量（M ）： 的物质具有的质量叫做摩尔质量。
单位：______或_______。
摩尔质量（以 为单位），在数值上都等于 。
4、气体摩尔体积（Vm ）：指一定温度和压强下， 占的体积。
单位： 标准状况（STP ）下，气体摩尔体积约为 。
5、物质的量浓度（c ）：以单位体积溶液中所含 表示溶液组成的物理量， 单位： 。
二、熟练掌握各物理量之间的关系：1.以物质的量为核心的关系式：标况气体：V m =22.4 L ·mol -1 2. 抓好阿伏加德罗常数题的解题要领（细心、关键词）3. 阿伏加德罗定律：同温同压条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数。
同温同压下：212121N N =n n =V V 推论： 同温同压下：同温同体积下：△【辨析】下列说法正确的是（1）1molCO 2的质量为44g·mol -1（2）物质的量的单位是摩尔，它只适用于分子、原子和离子等微观粒子（3）1L 一氧化碳气体一定比1L 氯气的质量小（4）同温同压下，相同体积的任何物质，其物质的量一定相等（5）氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量（6）标准状况下，1mol 水所占的体积约为22.4L（7）常温常压下，11.2L 氯气所含有的原子数为N A（8）常温常压下，3.2 g O 3所含的氧原子数为0.2N A(9)常温常压下，1mol 氦气所含原子数为N A高三化学一轮复习学案1物质的量（课中案）高考要求重难点提示1、理解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
2、了解物质的量的单位----摩尔(mol) 、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c) 、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
高一化学必修物质的量复习学案
高一化学必修物质的量复习学案物质的量复习练习学案第一部分物质的量1.物质的量是表示（）A.物质质量的一种物理量B.物质数量的一种物理量C.微粒的集体，并和可称量的宏观物质相联系的一种物理量D.与微粒的数量及物质质量无关的一种物理量2. 摩尔是的单位，1mol任何物质中所含有的微粒数约为。
物质的量的符号是，物质的量单位的符号，阿佛加德罗常熟的符号。
3.判断下列说法是否正确？⑴每摩物质含有6.02×1023个粒子。
⑵摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一⑶摩尔是物质的质量单位⑷摩尔是物质的数量单位⑸1摩尔小麦约含有6.02×1023个麦粒⑹1摩尔氧气中约含有6.02×1023个粒子4.下列表示正确的是（）A.1mol苹果B. 1mol OC. 1mol 氢D.H2O5.下列关于阿佛加得罗常数的说法正确的是（）A.阿佛加得罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿佛加得罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C.阿佛加得罗常数是6.02×1023 mol-D.阿佛加得罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol-一、填空：⑴1mol O中约含有个O。
⑵3molH2SO4中约含有个H2SO4。
⑶4molO2中约含有个O2。
⑷10molNa+中约含有个Na+。
⑸2.408×1024个H2O，其物质的量为。
⑹1.204×1024个e-，，其物质的量为。
讨论：通过以上的练习，能否总结出物质的量（n）、微粒数目（N）、阿佛加得罗常数(NA)三者之间的关系吗？物质的量与离子之间的换算关系：7.在0.1molH2中，含有 molH；在 molC中约含有6.02×1023个C。
8.含有6.02×1023个O原子的H2SO4与含有3.01×1023个O原子的H3PO3(亚磷酸)相比较，其物质的量之比为（）A.1：5B. 3：20C. 4：3D. 4：159.下列说法中错误的是（）A. 6.02×1023是阿佛加德罗常数是近似值B.含有阿佛加德罗常数个微粒的物质是1molC.1mol12C的质量是12克D.1摩尔氢含有6.02×1023个氢原子10.⑴ 1摩尔Cl2的质量是⑵ 2摩尔H的质量是⑶1摩尔Zn的质量是能否推出1摩尔H2O、1摩尔NaCl、1摩尔Na+的质量是多少？总结规律：物质的量和质量有什么关系？11. 0.10molH2SO4中含有H+的数目是多少？12. 3molC与2molO2完全反应后生成的气体的物质的量是多少？二、4。
专题06 物质的量【考点清单】(讲+练)(解析版)高一化学上学期期中考试复习
专题06物质的量01物质的量与气体摩尔体积1．物质的量(1)符号为n ，单位是摩尔(mol)。
(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
(3)阿伏加德罗常数：指1mol 任何粒子的粒子数，符号为N A ，N A ≈6.02×1023mol －1。
(4)公式：n ＝N N A 或N ＝n ·N A 或N A ＝N n。
点睛:物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。
如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl ；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1mol O”“2mol O 2”“1.5mol O 3”；不能说“1mol 氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1mol NaCl 、0.5mol H 2SO 42．摩尔质量点睛:摩尔质量——“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol －1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。
(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na 和Na ＋的摩尔质量都为23g·mol －1。
(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。
注意:摩尔质量与1mol 物质的质量的区别是两物理量的单位不同，1mol 物质的质量的单位是克，而摩尔质量的单位是克/摩。
如1mol H 2O 的质量是18g ，而H 2O 的摩尔质量是18g/mol 。
3．气体摩尔体积点睛；在标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件：必须为标准状况。
非标准状况下，1mol 气体的体积不一定是22.4L 。
因此在使用气体摩尔体积时。
《物质的量》复习教案
《物质得量》教案(一)知识点与新大纲要求:(1)物质得量及其单位——摩尔(C)(2)摩尔质量(B)(3)气体摩尔体积(B)(4)物质得量得浓度(C)(5)物质得量在化学方程式计算中得应用(C)一、有关概念(1课时)1、物质得量(1)概念:表示物质所含微粒数目多少得物理量(2)符号:n(3)单位:mol2、摩尔(1)概念:摩尔就是物质得量得单位,每1mol物质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。
(2)符号:mol(3)说明:①当描述物质得物质得量(使用摩尔)时,必须指明物质微粒得名称,不能就是宏观物质名称②常见得微观粒子有:分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定得组合③当有些物质得微观粒子只有一种时,可以省略其名称3、阿伏加德罗常数(1)含义:实验测定12g12C中碳原子得个数(2)符号:N A(3)单位:个/mol(4)说明:①N A得基准就是12g碳-12中得原子个数②12C不仅就是摩尔得基准对象,而且还就是相对原子质量得基准③N A就是一个实验值,现阶段常取6、02×1023作计算④要注意N A与6、02×1023得区别4、摩尔质量(1)概念:单位物质得量得物质得质量(2)符号:M(3)单位:g·mol-1(4)说明:①使用范围:A、任何一种微观粒子B、无论就是否纯净C、无论物质得状态②与式量得比较:③与1mol物质得质量得比较:5、气体摩尔体积(1)概念:单位物质得量得气体得体积V(2)符号:m(3)单位:L·mol-1(4)标准状况下得气体摩尔体积①标准状况:0℃、1atm即1、01×105Pa②理想气体:A、不计大小但计质量B 、不计分子间得相互作用③标准状况下得气体摩尔体积:约22、4L ·mol-1 (5)影响物质体积大小得因素:①构成物质得微粒得大小(物质得本性)②结构微粒之间距离得大小(温度与压强来共同决定)③结构微粒得多少(物质得量得大小)6、物质得量浓度(1)概念:用单位体积得溶液中溶解溶质得物质得量得多少来表示溶液得浓度(2)符号:c(3)单位:mol ·L-1 (4)说明:①物质得量浓度就是溶液得体积浓度②溶液中得溶质既可以为纯净物又可以为混合物,还可以就是指某种离子或分子《物质得量》教案(二)二、有关计算关系1、 m 、n 、N 之间得计算关系(1)计算关系:M m n ==AN N (2)使用范围:只要物质得组成不变,无论就是何状态都可以使用 2、V 、n 、N 之间得计算关系 (1)计算关系:m V V n ==A N N =4.22V (2)使用范围:①适用于所有得气体,无论就是纯净气体还就是混合气体②当气体摩尔体积用22、4L ·mol -1时必须就是标准状况3、c 、m 、V 、N 之间得计算关系(1)计算关系:VN N MV m V n c A === (2)使用范围:①以上计算关系必须就是在溶液中使用②微粒数目就是指某种溶质③若溶液就是由气体溶解于水形成得,要特别注意以下几点:A 、必须根据定义表达式进行计算B 、氨水中得溶质主要就是NH 3·H 2O,但要以NH 3为准计算C 、溶液得体积不能直接用气体得体积或水得体积或气体与水得体积之与,而必须就是通过ρm V =计算得到 4、c 、ω%、ρ之间得计算关系(1)计算关系:Mc %1000ρω= (2)使用范围:同一种溶液得质量分数与物质得量浓度之间得换算(3)推断方法:①根据物质得量浓度得定义表达式②溶质得物质得量用MV M m n ρ•==计算 ③注意溶液体积得单位5、 混合气体得平均分子量得有关计算(1)计算依据:①1mol 任何物质得质量(以g 为单位)在数值上与其式量相等②1mol 任何气体得体积(以L 为单位)在数值上与气体摩尔体积(以L ·mol -1为单位)相等(2)基本计算关系: M — nm = (3)变换计算关系:①M — =i i M n %∑ ②M — =ii M V %∑ (4)使用说明: ①(2)得计算式适用于所有得混合物得计算②(3)中得计算式只适用与混合气体得有关计算③(3)中得两个计算式之间应用了阿伏加德罗定律6、密度与相对密度(1)密度①计算表达式:Vm =ρ ②使用说明:A 、适用于所有得物质,不受物质状态得限制,也适用于所有得混合物B 、所有物质:ρm V M =,标准状况下气体ρ4.22=M(2)相对密度①计算表达式:2121M M D ==ρρ ②使用说明:A 、相对密度就是在同温同压下两种气体得密度之比B 、既可以用于纯净气体之间得计算,也可以用于混合气体之间《物质得量》教案(三)知识点:有关规律1、阿伏加德罗定律及其推论(1)标准状况下得气体摩尔体积①标准状况就是指:0℃与1、01×105Pa②标准状况下1mol 任何气体得体积都约为22、4L(2)气体摩尔体积①温度与压强一定时,1mol 任何气体得体积都约为一个定值②说明了温度与压强以及气体得物质得量共同决定了气体得体积,而气体分子本身得大小对气体体积得影响很小③气体摩尔体积比标准状况下气体摩尔体积得范围广(3)阿伏加德罗定律①阿伏加德罗定律:同温同压下相同体积得任何气体都具有相同得分子数②阿伏加德罗定律依然就是忽略了气体分子本身得大小③阿伏加德罗定律比气体摩尔体积得应用更为广泛:A 、主要就是应用于不同气体之间得比较,也可以同一种气体得比较B 、被比较得气体既可以就是纯净气体又可以就是混合气体(4)克拉珀珑方程①克拉珀珑方程又称为理想气体得状态方程,它同样忽略了气体分子本身得大小②克拉珀珑方程:RT Mm nRT PV == ③克拉珀珑方程得变形:M RT VM mRT V N NRT P A ρ=== ④克拉珀珑方程比阿伏加得罗定律更准确得描述了气体得压强、体积、物质得量与温度之间得关系,其应用范围更广:A 、可以做单一气体得计算B 、可以做不同气体得比较计算C 、计算以及比较计算得条件还可以不同(5)阿伏加德罗定律得重要得四个推论①压强之比A 、算式推导:212121N N n n P P == B 、语言表达:同温同体积时,任何气体得压强之比都等于其物质得量之比,也等于其分子数之比②体积之比A 、算式推导:212121N N n n V V == B 、语言表达:同温同压时,任何气体得体积之比都等于其物质得量之比,也等于其分子数之比③质量之比A 、算式推导:2121M M m m = B 、语言表达:同温同压同体积时,任何气体得质量之比都等于其摩尔质量之比,也就就是其式量之比④密度之比A 、算式推导:①121221n n V V ==ρρ ②212121M M m m ==ρρ B 、语言表达:①A 、相同质量得任何气体得密度之比都等于其体积得反比B 、同温同压下等质量得任何气体得密度之比都等于其物质得量得反比,也就就是其分子个数之比②A 、同体积得任何气体得密度之比都等于其质量之比B 、同温同压同体积时,任何气体得密度之比都等于其摩尔质量之比,也就就是其式量之比。
合格考化学复习《物质的量计算》复习方案
《物质得量计算》主题知识内容学习水平要求化学计算物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算B 1、复述标准状况得含义,识别标准状况与通常状况2、例举微粒数目、微粒大小与微粒之间得距离等决定物质体积大小得因素3、解释相同温度与压强下,1mol不同气态物质体积基本相同得原因4、复述气体摩尔体积得定义及表示方法5、归纳标准状况下,物质得量与气体体积之间得关系并进行简单得计算6、归纳相同温度与压强下,气体体积与物质得量之间得正比关系重点:1、掌握物质得量与微粒(原子、分子、离子等)数目,气体体积之间得相互关系。
2.掌握有关物质得量、气体摩尔体积得计算。
难点:物质得量、质量、摩尔质量、微粒数、气体摩尔体积得计算课时安排:2课时(一课时复习知识点,一课时练习)复习策略:物质得量及其相关知识就是高中化学计算得基础,如何突破物质得量学习中得难点,将抽象、陌生得基本概念理解透彻,减少在考试中得失误呢?将从以下几个方面进行分析。
一、掌握一张关系图,熟悉物理量间得转化全面认识以物质得量为中心得各种概念之间得相互关系,其网络图如下:二、紧抓两个热点,理解知识内涵阿伏加德罗常数与阿伏加德罗定律就是《物质得量》一章中得两个重要知识点,也就是热点,其覆盖面广,能更好地考查学生对知识内涵得全面理解,所以学生在复习中一定要认真挖掘这两个知识点。
1、阿伏加德罗常数1mo1任何粒子得粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号为N A)。
准确理解此概念要注意以下几点。
(1)阿伏加德罗常数就是有单位得,其单位就是1mol-。
(2)不要认为23A1002.6N⨯=,而就是123Amol1002.6N-⨯≈。
2、 阿伏加德罗定律同温同压下,相同体积得任何气体含有相同数目得分子,这就就是阿伏加德罗定律。
阿伏加德罗定律忽略了气体分子本身得大小;它主要应用于不同气体之间得比较。
阿伏加德罗定律得推论如下:推论1 同温同压下,气体得体积之比等于其物质得量之比。
高考化学一轮复习学案：第二章物质的量Word版含答案
⾼考化学⼀轮复习学案：第⼆章物质的量Word版含答案第⼆章物质的量第⼀课时物质的量和⽓体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原⼦、分⼦、离⼦等)数⽬、⽓体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、⽓体摩尔体积(相应单位为 mol、g·mol-1、mol·L-1、L·mol-1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应⽤。
3.掌握有关物质的量的计算。
教与学⽅案笔记与反思【⾃学反馈】⼀、概念辨析1.物质的量（1）概念：。
(2）符号：（3）单位：。
2.摩尔（1）概念：。
（2）符号：（3）基准。
（4）注意点：①当描述物质的物质的量（使⽤摩尔）时，必须指明物质微粒的。
②常见的微观粒⼦有：或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原⼦个数。
②现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）注意点：与相对分⼦质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上同，数值上同。
5.⽓体摩尔体积（1）概念：。
（2）符号：（3）单位：。
（4）标准状况下的⽓体摩尔体积①标准状况是指：温度℃，压强 Pa。
②标准状况下的⽓体摩尔体积是：。
（5）影响物质体积⼤⼩的因素：①②③⼆、公式⼩结1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：只要物质的组成不变，⽆论是何状态都可以使⽤。
2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系：。
（2）使⽤范围：①适⽤于所有的⽓体，⽆论是纯净⽓体还是混合⽓体。
②当⽓体摩尔体积⽤22.4L ·mol -1时必须是标准状况。
3.混合⽓体的平均相对分⼦质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑ ②M — =i i M V %∑ .【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 含N A 个H 原⼦的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分⼦和N A 个N 2分⼦质量均为28gC. N A 个H SO 24分⼦和N A 个H PO 34分⼦中所含氢原⼦的个数⽐为1:1D. 5.6g 亚铁离⼦得到0.2N A 个电⼦可变成铁原⼦解题思路: 。
高三物质量复习学案
高三《物质的量》复习教案（二）2.气体摩尔体积【知识点疏理】1.气体摩尔体积及其使用范围（★★★★）2.阿伏加德罗定律及其相关推论（★★★★）3.相关气体摩尔体积的计算（★★★★）（★号分别表告知识点掌握的级别，挨次为识记、理解、应用、综合、研究）【导学】1.气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：气体摩尔体积阿伏加德罗定律研究对象气体气体温度压强0℃ 1atm同温同压微粒的量1mol同样数量分子气体体积都约为体积同样2．阿伏加德罗定律及其相关推论：（1）阿伏加德罗定律：温度和压强同样时, 同样体积的任何气体都含有同样的分子数。
（2）阿伏加德罗定律的推论：①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比③同温同压时，质量同样的气体物质的体积与摩尔质量成反比④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比（一）决定气体体积的要素1、从微观角度来看，影响物质体积的要素有哪些？①_____________________ ② ____________________ ③ ___________________三个要素对固体、液体、气体体积的影响状况2、必定物质的量的液体、固体体积大小______主要决定于 _________________ ，而温度、压强对其体积大小_________________________________________3、必定物质的量气体体积大小________主要决定于 _______________，由于往常状况下，分子间的均匀距离是分子直径的_______倍左右，而分子间的均匀距离的大小由温度和压强决定，温度高升或压强减小，均匀距离增大，反之减小。
但只假如在同温同压下，任何气体分子间的均匀距离相等。
概括：（二）气体摩尔体积_____________________________________.5在标准状况下（同温同压，不过在0℃，× 10 Pa），1 摩（等物质的量）的任何气体（单质、化合物、混淆物等，只假如气体）所占的体积都____________。
物质的量复习教案
物质的量复习教案【三维目标】1、知识与技能⑴、复习物质的量，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
⑵、物质的量，阿伏加德罗定律，摩尔质量，气体摩尔体积、物质的量浓度相关计算。
2、过程与方法通过对概念的复习，使学生对知识的理解和运用能更上一层楼，并进行适当的扩展和加深，以提高学生综合运用知识及分析、解决问题的能力。
3、情感态度与价值观⑴、通过复习及训练，培养学生独立思考及分析解决问题的能力。
⑵、培养对立统一的辩证唯物主义的观点。
【教学重点】熟练掌握各概念之间的关系，并能正确的理解和运用。
【教学难点】对概念的理解和综合运用【教学方法】讲解、练习、归纳【教学过程】「引入」现在我们计算的核心就是物质的量，下面，我们就对有关物质的量的知识进行系统的复习。
请大家根据所学知识，找出下列各物理量之间的关系。
「板书」一、物质的量与其他物理量之间的关系「讨论」根据以上关系，我们来分析以下问题：1、判断正误，并分析原因：1)物质的量为一个单位；2)摩尔是一个基本物理量的单位；3) 1mol 任何气体的体积为22.4L；4) N A个氢气分子的质量为2g/mol;；5) 氮气的摩尔质量为286) 1mol氧；7)0.5摩尔氧的质量是8克；8) 2摩尔O3的摩尔质量与96克O2摩尔质量之比为3∶2；9) 水的摩尔质量数值上一定等于NA个水分子质量之和；10)等体积的CH4和CO所含分子数目相同。
11)设一个12C的原子的质量为A kg，则阿佛加德罗常数可表示为12 /1000A；12)1molCO中所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数；13)50mL、1mol/L 的AlCl3溶液与100mL 1 mol / LNH4Cl溶液中Cl－浓度相等；14)标准状况下的a gNH3，溶于1L升水中，得到氨水的密度为b g/cm3，则该溶液的物质的量浓度是ab / (22400+17a) mol/L。
「学生分析」下述几个等式能否成立？如果成立，是否需要条件？⑴n1/n2 = N1 /N2 ⑵n1/n2 = m1 /m2⑶n = m/M ⑷n = V/V m⑸n1/n2 = V1 /V2 ⑹n1/n2 = P1 /P2⑺υ1/υ2 = n1/n2 ⑻υ1/υ2 = V1/V2「练习」1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是( B )A．18 g H2O中含有的质子数为10N AB．12 g金刚石中含有的共价键数为4N AC．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N AD．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子2．下列叙述正确的是( B )A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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B．0.015 mol·L－1
1 D．0.01
2 5 mol·L－
通入含y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反应，
【深度思考】
1．将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有何现象？原因是什么？
方程式是
2．Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？
3．如何鉴别Na2CO3和NaHCO3?
某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。
(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是____________________________(填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填选项序号)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装
入的固体最好是_____ (填化学式)。
【例5】向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液
通入量的不同，溶液M的组成也不同。
若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OA<AB，OA＝AB
则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)
中只有一种溶质的只有(1)
中有两种溶质的有(2)和(4)
图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
图显示M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)
即时训练】
．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
．加热时有无气体放出
．滴加盐酸时有无气泡放出
．溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有无白色沉淀生成
使用的试剂是石灰石和盐酸溶液。
可否使用纯碱代替石
__原因
______________________________________________________
山东省安丘市第二中学
段所发生反应的
_________________________________________
盐酸时，产生CO2的体积为
③溶液中所含的物质有___________________________
_____________________。
⒕水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是
请用下列装置设计一个实验，
、D、E、F的化学式：
A._______
B._______
C._______
D._______
E._____
F.__________
OA段所发生反应的离_____________________________________。
吸收CO2后，所得
，
2。