.热点突破na2co3和nahco3与盐酸反应的图像分析
Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应实验
一:设计思路
缺点及解决方案:
1.固体落入稀盐酸有先后,且容易粘在试管内壁。 实践表明将固体与液体放置位置对调,可以解 决这个问题。
2.产生气体过少时气球几乎不膨胀,气体较多时 气球易脱落。通过计算添加药品的量能解决气 球膨胀大小的问题,选择有凸口的试管并用线 绳将气球系在试管上能解决气球脱落问题。
二:实验步骤
1. 如图组装实验仪器并检验装置的气密性;
NaHCO3溶液 稀盐酸
Na2CO3溶液 稀盐酸
2.用橡皮塞分别塞好两试管一端，将橡皮塞的 一端朝下倒立固定在铁架台的滴定管夹上；
二:实验步骤
3.用量筒量取相同浓度2mol/L的Na2CO3和 NaHCO3溶液各10ml，将其分别倒入两试管 中； 4.将气球分别套在有凸口的试管另外一端并 用线绳将气球系紧； 5.用两注射器分别吸入5ml9mol/L盐酸； 6.将注射器插入橡皮塞，将盐酸分两次同时 注入，每次2.5ml，观察这2次气球的变化。
三:实验结果记录
Байду номын сангаас
四:实验小结
改进后的实验操作简单，现象明显， 过程有趣，安全性强，既适合教师课 堂演示，也可以开设学生分组实验,达 到了改进实验的目的。
高中化学新课程实验 创新大赛
------碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应实验的改进
湘阴一中
杨海翔
2015年10月
一:设计思路
比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与盐酸 反应生成二氧化碳快慢是中学化学中 一个传统的实验,在人教版教材中通常 会采用右边装置进行对比实验。实验 方案:试管中放入相同浓度的3mL稀盐 酸,气球中分别放入0.3g的碳酸钠、碳 酸氢钠固体。实验开始时将气球末端 同时提起,让固体进入稀盐酸中,通过 观察气球膨胀的速率及大小来比较反 应的快慢。
关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究
关于碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的实验研究人教版高中化学必修教材[1]第一册32页有这样一个实验：在两只试管中分别加入3mL 稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3和NaHCO3粉末的小气球分别套在两只试管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，比较它们放出CO2的快慢。
由此实验得出的结论是：Na2CO3和NaHCO3都能与稀盐酸反应，但NaHCO3与稀盐酸的反应要比Na2CO3与稀盐酸的反应剧烈得多。
笔者认为该实验存在如下问题：1、对这个实验的质疑1.1教材中没有指明稀盐酸的具体浓度只要是稀盐酸就可以吗？浓度小于等于6mol/L的盐酸都是稀盐酸，笔者将6mol/L的稀盐酸同时加入Na2CO3和NaHCO3固体中，反应现象同样的剧烈，根本分辨不出Na2CO3和NaHCO3。
笔者通过大量的实验证明只有浓度小于1mol/L的稀盐酸跟Na2CO3和NaHCO3反应才能根据反应的剧烈程度区分Na2CO3和NaHCO3。
鲁科版化学新教材中把这个实验中盐酸的浓度定为0.5mol/L，应该也是基于这方面的考虑。
1.2用等质量的Na2CO3、NaHCO3与等量盐酸反应比较速率科学吗？化学反应速率的快慢不仅取决于物质的性质，还与反应物的浓度有关。
0.3g Na2CO3的物质的量为0.0028mol，0.3g NaHCO3的物质的量为0.0036mol，加入3mL稀盐酸后，如果不考虑溶液体积变化，Na2CO3的物质的量浓度为0.93mol/L，NaHCO3的物质的量浓度为1.2mol/L，由此NaHCO3与等量盐酸反应来比较反应速率是不科学的。
1.3通过产生气体的量比较反应速率科学吗？根据化学反应方程式，盐酸浓度为1mol/L（该浓度可以根据与盐酸的反应现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠）时：上述两个反应盐酸的量都是不足的，产生气体的量应该由盐酸的量来计算，而盐酸的量是相同的，因此在不考虑误差的情况下，气球胀得应该是一样大的。
人教版必修第一册第二章 碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析(提升课时) 课件
(1)若将 A 项改为分别加入氢氧化钡溶液，能否鉴别？ 提示：不能。因为 Na2CO3 和 NaHCO3 均与 Ba(OH)2 反应生成白色沉淀 BaCO3， 不能鉴别。 (2)上题 D 项，滴加顺序颠倒，即将两种溶液分别滴入盐酸中，能否鉴别？ 提示：否。将两种溶液滴入稀盐酸中，盐酸过量，都立即产生气体，无法鉴别。
互滴法是指当两种溶液反应时有两个不同的反应过程，且这两个过程的实验现 象各不相同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生的现象不同进行鉴别。 请思考碳酸钠溶液和盐酸溶液能否通过互滴法进行区分？ 提示：能。盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中的现象为开始无明显现象，后有无色气体 放出。原理为 CO32－ ＋H＋===HCO－ 3 (无明显现象)， HCO－ 3 ＋H＋===H2O＋CO2↑(无色气体放出)。 碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中的现象为立即有无色气体放出。原理为 CO23－ ＋2H＋ ===H2O＋CO2↑。
提示：53∶42。向含 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸，先后发生的 反应为
Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl
106 g 36.5 g 84 g
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
84 g 36.5 g
44 g
根据图像得：m∶n＝106∶84＝53∶42。
版本借鉴·资源拓展
【鲁科版】P32【探究碳酸氢钠用作膨松剂的作用原理】 碳酸氢钠作为单一膨松剂，可能会造成食品口味不纯、颜色加深等问题。结合 对碳酸氢钠膨松作用原理的探讨，应如何选择合适的物质来制成复合膨松剂呢？ 1．请在白醋、柠檬酸中选择你认为合适的物质和碳酸氢钠组成复合膨松剂，尝试 用其蒸馒头并讨论影响馒头膨松效果的因素。 2．除了用碳酸氢钠，你还可以利用哪些碳酸盐类物质设计复合膨松剂？
碳酸钠 碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析一、碳酸钠与盐酸反应过程分析1．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。
由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl 反应比Na2CO3跟HCl反应放出CO2的。
2.①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡。
②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。
结论：二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图1所示Array图像分析：反应原理：，ab段 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示：图像分析：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
3.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。
，ab段 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
反应原理：，ab段 HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。
典例分析[思路分析] 盐酸应先与NaOH反应，再与Na2CO3反应，注意盐酸与Na2CO3反应的过程。
[解析] 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸时，，当滴入0.1 L稀盐酸时，二者恰好反应完全。
继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，先发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再滴入0.1 L稀盐酸时，此步反应进行完全；分析图象可知C项正确。
高考化大一轮复习江苏专用配套课件 有关金属化合物的图像分析及热点计算
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的图像分析
[题型示例] 【示例1】 将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶 液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确 表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
( )。
【方法技能】
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像归纳
高考热
点计算
2020年4月23日星期四
【题型说明】 有关金属化合物所涉及到的图像及有关计算，在近几
年高考中时常见到，最具有代表性的有Na2CO3与盐酸的 反应图像，铝及其化合物中有关Al(OH)3的生成及溶解图 像，以及金属与硝酸反应的计算。这些题目对学生有较 高要求，需要有一定的读图、识图能力及计算技巧，才 能正确解答。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积 与产生CO2的体积的关系如图1所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积 与产生CO2的体积的关系如图2所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消 耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设 NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1)。
解析 从题中图像可知，滴入氢氧化钠溶液的过程中发 生了四种反应：开始一个单位是中和反应，接下来六个 单位是沉淀反应，再接下来的两个单位是铵根离子与氢 氧根离子的反应，最后一个单位为氢氧化铝的溶解，由 此确定生成氢氧化铝需要的氢氧化钠为三个单位，另外 三个单位的氢氧化钠可能生成的是氢氧化铁沉淀；有铝 离子则没有碳酸根离子。 答案 C
( )。 A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1 B．加入NaOH溶液的体积是50 mL C．浓硝酸在与合金反应时起了酸性和氧化性的双重 作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0.08 mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12 g
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应
碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应碳酸钠和碳酸氢钠是常见的化学物质，它们经常用于日常生活和工业生产中。
它们在与盐酸反应时会发生化学反应。
本文将介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的过程和机理，以及在实验中如何进行反应。
一、碳酸钠和盐酸的反应碳酸钠和盐酸的反应是一种酸碱中和反应，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O碳酸钠和盐酸反应时会产生氯化钠、二氧化碳和水三种产物。
其中，二氧化碳会产生气体，因此这个反应是气体产生反应，可以通过气体的产生来确定反应的进行。
在实验中，可以用盛有碳酸钠的试管与盛有盐酸的试管相接触，观察产生气泡的情况。
同时，可以将试管口插入水中，观察试管中的气体是否能够溶解在水中。
二、碳酸氢钠和盐酸的反应碳酸氢钠和盐酸的反应也是一种酸碱中和反应，化学方程式为：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O碳酸氢钠和盐酸反应的产物与碳酸钠和盐酸反应的产物类似，也是氯化钠、二氧化碳和水三种物质。
不同之处在于，碳酸氢钠和盐酸产生的二氧化碳相对更加稳定一些，不容易溶解在水中。
在实验中，可以采用与碳酸钠和盐酸反应相同的方法进行观察。
三、碳酸钠和碳酸氢钠的结构和性质碳酸钠和碳酸氢钠分别是Na2CO3和NaHCO3，它们的结构和性质有所不同。
碳酸钠分子中含有两个碳酸根离子，由于离子之间的相互作用力较弱，因此碳酸钠相对比较稳定。
碳酸钠是白色晶体，具有强碱性，在水中易溶解。
碳酸氢钠是一种含有氫的碳酸盐，分子中只含有一个碳酸根离子和一个氯离子。
碳酸氢钠是白色粉末，易溶于水，具有一定的碱性。
在与酸反应时，碳酸氢钠会释放出二氧化碳气体。
四、碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的机理碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的机理与酸碱反应的一般机理相同。
在此过程中，碱质子化生成氢氧根离子，同时产生盐和水。
具体而言，机理是这样的：碳酸钠或碳酸氢钠分子中的碱性氢氧根离子（HCO3-）与盐酸中的质子（H+）结合，生成水和二氧化碳：HCO3- + H+ → CO2 + H2O同时，氢氧根离子和氯离子结合形成氯化钠：HCO3- + Cl- → NaCl + H2O这里的CO2是一种气体，因此碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应都会产生气泡。
从基本知识到深层学习案例——Na2CO3、NaHCO3与酸的反应
从基本知识到深层学习案例——Na2CO3、NaHCO3与酸的反应浙江省玉环市玉城中学（刘瑞东 317600）一、Na2CO3、NaHCO3与酸反应“量”的分析1、Na2CO3、NaHCO3与相同浓度足量盐酸反应速率：NaHCO3快等质量：Na2CO3消耗酸多消耗酸的量等物质的量：Na2CO3消耗酸多等质量：NaHCO3产生的CO2多生成CO2的量等物质的量：产生的CO2相等2、等物质的量Na2CO3、NaHCO3与相同浓度少量盐酸反应滴入Na2CO3 NaHCO3现象：Na2CO3开始无明显现象，当n(H+)＞n(CO32-)是开始有气泡，NaHCO3一开始就有气泡n(H+)＞n(CO32-)：Na2CO3消耗酸多消耗酸的量n(H+)≤n(CO32-)：消耗酸相等n(H+)≥2n(CO32-)：产生CO2相等生成CO2n(H+)＜2n(CO32-)：NaHCO3产生的CO2多Na2CO3与盐酸中现象：开始均气泡冒出，NaHCO3速率快n(H+)＞n(CO32-)：消耗n(Na2CO3)多消耗n(盐)n(H+)≤n(CO32-)：消耗n(盐)相等n(H+)＞n(CO32-)：Na2CO3产生CO2相等生成CO2n(H+)≤n(CO32-)：产生CO2相等【例题导引】现有25mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL 1mol·L-1的稀盐酸。
（1）将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；（2）将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。
两操作的现象及结果（标准状况下）为:A.现象相同，所得气体的体积相等B.现象相同，所得气体的体积不等C.现象不同，所得气体的体积相等D.现象不同，所得气体的体积不等答案：选D【变式应用】.下列溶液反应后，溶液内含有0.5 mol NaHCO 3和0.5 mol Na 2CO 3(不考虑HCO －3和CO 2－3的水解)的是( )A ．0.5 L 1 mol·L －1 NaHCO 3＋0.5 L 0.5 mol·L －1 NaOH B ．0.5 L 0.75 mol·L －1 Na 2CO 3＋0.5 L 0.5 mol·L －1 HClC ．0.5 L 1 mol·L －1 NaHCO 3＋0.5 L 0.25 mol·L －1 NaOHD ．1 L 1 mol·L －1 Na 2CO 3＋1 L 0.5 mol·L －1 HCl答案：D解析：A 选项中发生反应NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，NaHCO 3过量，最后溶液中有0.25 mol Na 2CO 3和0.25 mol NaHCO 3；B 选项中是0.375 mol Na 2CO 3和0.25 mol HCl 发生反应Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，反应后溶液中有0.25 mol NaHCO 3和0.125 mol Na 2CO 3；C 选项发生反应NaHCO 3＋NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，最后溶液中有0.375 mol NaHCO 3和0.125 mol Na 2CO 3；D 选项发生反应Na 2CO 3＋HCl===NaHCO 3＋NaCl ，Na 2CO 3过量，最后溶液中有0.5 mol Na 2CO 3和0.5 mol NaHCO 3，D 选项符合题意。
新教材高中化学微专题突破练碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析(含解析)鲁科版
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析1．(金榜原创题)在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液，希望班里同学提出简便的鉴别方法，该班同学踊跃提出看法，其中不合理的是( )①用干燥的pH试纸检验，pH大的是Na2CO3②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na2CO3③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO3④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A．①②B．③⑥C．④⑤D．②⑤【解析】选B。
③中因为NaHCO3溶液受热时NaHCO3不分解，只有NaHCO3固体受热才分解；⑥中分别向两支试管中滴Ba(OH)2溶液，都能出现白色沉淀，化学方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓，2NaHCO3＋Ba(OH)2===Na2CO3＋BaCO3↓＋2H2O。
【归纳总结】碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法(1)利用热稳定性不同(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)(3)利用阴离子不同(4)利用溶液的酸碱性不同2．下列是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如图实验装置并分析实验原理，判断下列说法错误的是( )A. 甲为小苏打，乙为纯碱B．甲为Na2CO3，乙为NaHCO3C．要证明物质受热能产生水，可在两支试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球D．整个实验过程中可以看到丙烧杯的澄清石灰水不变浑浊【解析】选B。
用酒精灯加热时，外管温度高，内管温度低，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，故将Na2CO3放在外管中，温度高却未分解，NaHCO3放在内管中，温度低却分解，证明Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，NaHCO3受热分解产生CO2，可使澄清石灰水变浑浊。
高中化学第2章碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别碳酸钠与碳酸氢钠和盐酸反应的图像分析微专题3 新人教版必修第一册
4．向NaOH、Na2CO3混合液中滴加盐酸
①NaOH＋HCl══NaCl＋H2O， ②Na2CO3＋HCl══NaCl＋NaHCO3， ③NaHCO3＋HCl══NaCl＋H2O＋CO2↑。
二、差量法计算
差量法：在反应前后，物质的质量差和参加该反应的反应物或生成
物的质量成正比关系。
例如：2NaHCO3══△══Na2CO3＋CO2↑＋H2O Δm
酸 氢 钠 的 制 备 、 分 2．能通过碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别，培养学生
离、提 纯、检验等简 的证据意识，建立结论和证据之间的逻辑关系，
单任务的方案。
培养证据推理与模型认知的能力。
新课情境呈现 课堂达标验收
新课情景呈现
经过数百次的试验，侯德榜终于确定 了新的工艺流程，将氨碱法制取碳酸钠和 合成氨联合起来，这就是联合制碱法，也 称侯氏制碱法。侯氏制碱法提高了食盐的 转化率，缩短了生产流程，减少了对环境 的污染，将制碱技术发展到一个新的水 平，赢得了国际化工界的高度评价。侯德 榜热爱祖国、自强不息和艰苦创业的精 神，始终是后人学习的典范！
B．饱和的碳酸氢钠溶液
C．碳酸钠溶液
D．浓硫酸
2．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用 ( B )
A．加入过量的澄清石灰水 B．通入足量的CO2气体 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．加入适量的氢氧化钠溶液
3．分 别 取等 浓 度的 氢 氧化 钠 溶液 各 100 mL， 再通 入 一定 量的 CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入盐酸，在标准状况下 产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种 情况)：
168 g
106 g
62 g
第二章 第一节 微专题1 Na2CO3与NaHCO3的相关计算-2024-2025学年高中化学必修第
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_N__a2_C_O__3_·1_0_H__2O__和____ _N_a_H__C_O__3的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__小__，__N__aC__l的__质__量__分__数__测__定__结__果__偏__大___。
的体积是0.1 L，则中和氢氧化钠消耗的稀盐酸的体积是0.3 L－0.1 L＝ 0.2 L，所以氢氧化钠的质量是3.65 g·L－1×0.2 L×3460.5＝0.8 g，原混合 溶液中NaOH与Na2CO3的质量之比为 10..086＝4503 ，D项错误。
跟踪训练
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6.将一定体积的CO2通入一定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的 成分，向该溶液中逐滴加入盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积的 关系如图所示： (1)所得溶液中的溶质为_N__aO__H_、__N__a_2C__O_3_。 (2)OA段发生反应的离子方程式：_H_＋__＋__ _O_H_－_=_=__=_H_2_O_、__H__＋_＋__C_O_23_－_=_=_=_H__C_O__－ 3 。AB 段发生反应的离子方程式：_H_＋_＋ __H__C_O__－ 3 _=_=_=_C_O__2↑__＋__H__2O__。
第二章 第一节
微专题1
Na2CO3与NaHCO3的相关 计算
1.Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的定量关系
①生成CO2的速率 ②耗酸量
③生成CO2的体积
NaHCO3快
等质量
Na2CO3耗酸多
相同数目
Na2CO3耗酸多
等质量
NaHCO3产生的多
相同数目
相等
碳酸钠、碳酸氢钠的图像分析
Na2CO3、NaHCO3的图像分析典型的四类图像综合分析[注意]a代表未生成气体时，消耗的HCl的物质的量；b表示从开始生成气体到气体量达到最大值时消耗的HCl的物质的量；c代表生成CO2的物质的量。
[典例](2019·岳阳模拟)向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。
下列判断正确的是()A．在0～a范围内，只发生中和反应B．ab段发生反应的离子方程式为CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．a＝0.3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2[思维建模]H＋与OH－、CO2－3、HCO－3反应的先后顺序为OH－>CO2－3>HCO－3⇨⎩⎪⎨⎪⎧0～a 范围发生：H ＋(0.04～0.02)mol ＋OH －0.02 mol ===H 2O ，H ＋0.01 mol ＋CO 2－30.01 mol ===HCO －30.01 mol a ～0.4范围发生：H ＋0.01 mol ＋HCO －30.01 mol ===CO 2↑0.01 mol＋H 2O⇨⎩⎪⎨⎪⎧n (OH －)＝(0.04－0.02)mol ＝0.02 moln (CO 2－3)＝0.01 mol[解析] 在0～a 范围内，先发生中和反应，后发生CO 2－3与H ＋生成HCO －3的反应，A 错误；ab 段发生反应的离子方程式为HCO －3＋H ＋===H 2O ＋CO 2↑，B 错误；因为a ～0.4范围内发生的反应是H ＋＋HCO －3===CO 2↑＋H 2O ，n (CO 2)＝0.01 mol ，n (H ＋)＝n (CO 2)＝0.01 mol ，所以a ＝0.3，C 正确；由碳元素守恒可知溶液中n (CO 2－3)＝n (CO 2)＝0.01 mol ，在0～a 范围内，生成0.01 mol HCO －3消耗盐酸0.1 L ，与NaOH 反应消耗盐酸0.2 L ，n (NaOH)∶n (Na 2CO 3)＝2∶1，D 错误。
高考化学一轮复习 3.5热点突破 Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的图像分析课件
热点突破：
Na2CO3和NaHCO3与 盐酸反应的图像分析
1.热点透析 2.典例剖析 3.方法技巧 4.变式训练 5.真题演练
1.热点透析
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的图像分析
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生 CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产 生CO2的体积的关系如图2所示；
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol
Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰
案 (1)C好 量O使之23－＋溶比H液 为＋中2=∶==C1Hl－ ，C和O则－ 3H滴C入O3的- 的稀物盐质酸的中
CO－ 3 ＋HHC＋l=的==物C质O2的↑＋量H等2O于
4
_(_3_)3_m____mol
(用m表示)
巧 完全转化为 HCO－ 3 时，再滴入的 H+ 才与 HCO－ 3 反应。
4.变式训练
【变式1】 下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2 的过程：
(1)写出a点以前发生反应的离子
反应答方案程式(1)_C_O__23－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O__－ 3 _。
答 (2)案反 _H_C(_应2(O_2)(_方写1)－ 3H_)＋C_程出C_OHO_式a23＋_－－ 3点=＋_＋=_到=HH_C_b＋＋O_点==_==2↑_=发=_HC＋_生OC_HO2_反↑2_－ 3O_应＋_。的H(32离O)43m子(3)43m
转 解析
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2. 典例剖析
【典例】 向浓度相等、体积均
为50 mL的A、B两份NaOH溶
液 中 ， 分 别 通 入 一 定 量 的 CO2 后，再稀释到100 mL。 (成1)可在能Na是O①H溶_N_a液_O_中_H_通、__入N__a一_2_C定_O_量_3 ，的②C_ON_2_a后_2_C，_O_溶_3 _液_，中溶质的组 ③__N_a_2_C__O_3_、__N_a_H__C_O__3_，④__N_a_H__C_O__3 ___。 (2)在稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol ·L－1的盐酸，产生 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。 ① 产生A曲CO线2表的明最，大原体溶积液是通_1_入1_2_C__O_2_后m，L(所标得准溶状质况与)。盐酸反应 ② 学式B曲为线N__表a_O_明H__，、__原N_a_溶2_C_液_O_通3__入__C。O2后，所得溶液中溶质转的解化析 ③原NaOH溶液的物质的量浓度为_0_._1_5_0_m__o_l·__L_－_1_。
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第1讲 钠及其化合物
热点突破：
Na2CO3和NaHCO3与 盐酸反应的图像分析
1.热点透析 2.典例剖析 3.方法技巧 4.变式训练
5.真题演练
1.热点透析
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应的图像分析
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生 CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产 生CO2的体积的关系如图2所示；
【变式 2】(2014·马鞍山一模)将盐酸逐滴滴入 NaOH、NaAlO2、 Na2CO3 的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是
( C )。
5.真题演练
(2010·上海化学，11) 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成 溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示 加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ C ）
(3)向NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入盐酸，消耗 HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、 Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1）。
(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl
的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、
Na
3.方法技巧
Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐 酸的反应机理
在 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液中，逐滴加入盐酸， 盐酸先与何种物质反应，取决于 CO23－和 HCO－ 3 结合 H+的 难易程度。由于 CO23－比 HCO3－更易于结合 H+ 形成难电离 的 HCO－ 3 ，故盐酸应先与 Na2CO3 溶液反应。只有当 CO23－ 完全转化为 HCO－ 3 时，再滴入的 H+ 才与 HCO－ 3 反应。
HCO
的物质
3
的量之
比m
∶n＝1∶
1，其他比例
时的图像
略)。
2. 典例剖析
【典例】 向浓度相等、体积均 为50 mL的A、B两份NaOH溶 液中，分别通入一定量的CO2 后，再稀释到100 mL。
(成③(12))可_在在_N_能稀N_aa_是释2O_C_①H后O_溶_3_的N、__a液__溶NO__中__a液H__H通、__中C__入N__O逐__a3一__2滴，_C定_加O④_量_3入_，的_0_②N.1C_a__OmH__N2__oC后a__lO2__·C，__3LO__溶－__3。1_液的_，中盐溶酸质，的产组生 CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如下图所示。 ①A曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应 产生CO2的最大体积是__1_1_2____mL(标准状况)。 ②B曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化 学③式原为Na_NO_aH_O_溶_H_液、__的N__a物_2_C质_O_的_3 _量__浓。度为_0_._1_5_0_m__o_l_·_L_－_1_。
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰 (1)C好 量O23使之－＋溶比H液 为＋=中2=∶=CH1lC－ ，O和则－3 H滴C入O3的- 的稀物盐质酸的中 CO－3 ＋HHC＋=l的==物CO质2↑的＋量H等2O于 (_3_)_43m_____mol
(用m表示)
作业
学后即练1. ห้องสมุดไป่ตู้.4题
4.变式训练
【变式1】 下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2 的过程： (1)写出a点以前发生反应的离子 反应答方案程式(1)_C_O__23－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O__－3 _。
答案反(应2(2)(方写1)H)C程出COO式a23－－3点＋＋到HHb＋＋点=====发=HC生OCO2反↑－3 应＋的H2离O 子(3)43m (2)_H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=_C_O__2↑__＋__H_2_O__。(3)43m