中考化学计算题复习河北
2024年河北省中考化学复习专题六：化学计算课件
找已知量的方法有三种:
(1)拐点对应的横坐标(某些情况下需要经过换算才能代入,如横坐标为溶液的质
量,需要乘以溶质的质量分数等)。
(2)拐点对应的纵坐标(多为生成的气体或沉淀的量,可直接代入)。
(3)起点和拐点对应的坐标差。
类型4 表格类
(2)计算恰好完全反应时,溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解:恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为
. + −.
×100%=10%。
+ +. −.
答:恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为10%。
【方法点拨】坐标曲线类计算题的解题关键
质的质量总和-生成沉淀的质量-生成气体的质量-反应物中不溶性固体杂质的
质量。
类型3 坐标图类
【例题3】某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20 g
该样品,完全溶解在100 g蒸馏水中,向所得溶液中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀
的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,请回答:
90%
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是__________。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)
解:每10 g稀盐酸对应1 g碳酸钙,设10 g稀盐酸中HCl的质量为y。
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100
1g
73
y
=
y=0.73 g
=
.
98
2
x
0.2 g
x=9.8 g
.
专题八计算题-中考化学二轮复习常考点知识归纳(河北专用)
专题八计算题从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系;更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
【考点梳理】考点 1.根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步:1.设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；2.方：写出化学方程式并配平（一定配平，注意反应条件、气体和沉淀符号的标注）；3.标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；正确计算各物质的相对分子质量；已知量为纯净物的质量且要带单位；当有两个已知量时，应将不足的那个量代入计算；遇到有多步反应时，用关系式法更快捷。
4.比：列比例式,求解；等式两边化学意义应相同。
5.答：简明地写出答案；计算结果要带单位。
考点2.化学方程式的综合计算1.计算中可能用到的公式有：质量＝密度×体积分解率＝已分解物质的质量／未分解物质的质量×100％某物质的质量分数＝某物质的质量／含该物质的总质量×100％纯净物的质量＝混合物的质量×纯度2.已知量的选择要合适，在化学方程式中只能用纯净物的质量,混合物的质量不能用，给出的物质不是纯净物时，应该先求出纯净物的质量，或从图象、表格、实验数据中运用质量守恒定律等方法寻找“生成的气体、沉淀”或“溶解的固体”等隐含的“纯净物”的质量。
例如题干中提到恰好用来25g的稀盐酸，注意这个25g，不能用作化学方程式中HCl的质量，因为这个25g是HCl和水的总质量。
考点3.反应物或生成物质量的常见计算1.无气体参加、但有气体生成的反应生成气体的质量=反应前参加反应的物质总质量—反应后称量的物质总质量。
2.两种溶液反应生成沉淀或气体生成沉淀或气体的质量=反应前两种溶液的质量之和—反应后剩余溶液的质量。
石家庄市化学中考计算题、工业流程、实验题题化学试题
一、初中化学计算题1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_______。
(2)生成氧气的质量是:_______。
(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。
(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。
(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。
2．实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，充分反应后，剩余的固体为10.2克，求原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果精确到0.1%）3．为测定某胃药中碳酸氢钠的含量，向一锥形瓶中加入10g该胃药，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后锥形瓶内物质的总质量为105.6g。
（胃药中的其他成分不参与反应，不考虑稀盐酸挥发）。
回答下列问题：（1）反应结束共产生气体的质量是______g。
（2）若实验室用质量分数为34%的浓盐酸配制该实验所需桥盐酸，主要步骤有：计算、量取、______、装瓶并贴上标签。
在配制过程中，用量筒量取水时俯视读数，但其它操作无误，用配制得到的盐酸按上述方法测定胃药中碳酸钠的含量，其结果会______。
（填“偏大”、“不变”或“偏小”）（3）该胃药中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
二、中考化学流程题4．氧化锌广泛用于皮肤病的治疗，工业氧化锌常含有少量杂质（CuO、FeO、SiO2等）不能直接使用。
提纯、净化氧化锌的简易流程如图所示：已知：SiO2既不溶于水也不与酸反应。
（1）操作一、操作二和操作三采用的分离方法是____________。
（2）反应器I中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成的硫酸盐中含有的金属离子是_____（填离子符号）。
（3）残渣中除金属锌外，还有___________。
人教版2006-2023年历年河北省中考化学计算专题
中考化学计算专题1、2023年河北中考理综卷2、2022年河北中考理综卷36.为测定黄铜(铜锌合金)样品中铜的质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，分2次加入质量分数相同的稀硫酸，实验过程和数据如图所示。
请计算：(1)生成氢气的总质量是____g。
(2)黄铜样品中铜的质量分数。
3、2021年河北中考理综卷36.小明用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
向盛有100 g稀盐酸的烧杯中依次加入石灰石粉末(实验次数第一次第二次石灰石粉末质量/g15 15烧杯中物质总质量/g109.5 121.2(1)共生成二氧化碳____g。
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数。
36.某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。
取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，实验过程和数据如图所示。
请计算：(1)生成氢气的总质量为______g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
5、2019年河北中考理综卷36.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150gCuSO4溶液，平均分为三份，每一份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表，请计算：实验1 实验2 实验3样品质量/g 50 50 50NaOH溶液质量/g 20 40 60m/g 42.45 44.9 44.9（1）50gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为_______g。
（2）CuSO4溶液中溶质的质量分数。
36.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
7、2017年河北中考理综卷36．用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数。
将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示。
请计算：（1）共制得氢气g。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
36.某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。
石家庄市人教版中考化学计算题试卷及答案
石家庄市人教版中考化学计算题试卷及答案一、初中化学计算题1．取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化铜溶液恰好完全反应，过滤，得205.2g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
2．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。
请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
3．铜锌合金又称假黄金。
向盛有30 g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
计算：（1）充分反应后生成氢气的质量为_____g。
（2）合金样品中锌的质量。
（写计算过程，下同）（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数。
（结果精确到0.1%）4．现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液，向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液，实验过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:（1）恰好完全反应时，产生沉淀的质量 g。
（2）求混合液中CuSO4的质量 g。
（3）刚开始没有产生沉淀的原因（用化学方程式表示）；（4）求该NaOH溶液的溶质质量分数（写计算过程）。
5．某学习小组的同学取了当地的石灰石准备在实验室制取二氧化碳，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。
（2）实验结束后，共产生了多少g的二氧化碳？6．黄铜是铜和锌的合金。
某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。
石家庄全国备战中考化学计算题的综合备战中考模拟和真题分类汇总
一、中考初中化学计算题1．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g 纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。
(反应的化学方程式：CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl)(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。
(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。
【答案】（1）88.3%；（2）a （或 b ） 【解析】由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g ，设碳酸钠的质量为x2233CaCl +Na CO ==CaCO 2NaCl ↓+106 100 x 10g10610010x g = x =10.6g样品中碳酸钠的质量分数为10.6100%88.3%12.0gg⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g 氯化钙溶液对应的沉淀为4g ，125g 氯化钙溶液对应的沉淀为10g 都是氯化钙完全反应，所以可以根据a 点或者b 点数据计算。
答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a 或者b 所对应的数据。
2．某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO 3)样品4.0g 投入200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO 2，溶液质量与反应的CO 2质量的关系如图所示．则：(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；(2) 4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
(河北专版)中考化学复习方案 第10部分 化学计算试题-人教版初中九年级全册化学试题
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1 / 1 第十部分 化学计算
一、有关化学式的计算
相对分子质量
各元素相对原子质量与原子个数乘积之和 各元素质量比
各元素相对原子质量与原子个数乘积之比 某元素质量分数
某元素的相对原子质量×原子个数该化合物的相对分子质量×100% 某元素质量
化合物质量×化合物中该元素的质量分数 二、有关溶液配制和稀释的计算
1.溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%
2.m (溶液)=m (溶质)+m (溶剂)=V (溶液)×ρ(溶液)=m (溶质)÷溶质质量分数
3.m (溶剂)=m (溶液)-m (溶质)=m (溶液)×(1-溶质质量分数)
4.V (溶剂)=m (溶剂)÷ρ(溶剂)
5.关于溶液的稀释、浓缩的计算
(1)浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数
(2)m (加水) =m (稀溶液)-m (浓溶液)
三、有关化学方程式的计算
1.答题步骤:设→写→列→比→答。
3 g 镁在氧气中充分燃烧,求生成的氧化镁的质量。
解:设可生成氧化镁的质量为x 。
(1)设未知量
2Mg+O 2
2MgO (2)写出反应的化学方程式 4880
3 g x (3)对应列出相关物质的已知量、未知量
4880=3 g x x =5 g (4)列出比例式,求解
答:生成氧化镁5 g 。
(5)简明地写出答案。
2024年河北中考化学试题及答案
2024年河北中考化学试题及答案注意事项：1．本试卷共10页，总分120分，考试时间120分钟。
2、答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡的相应位置。
3．所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。
答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。
4．答选择题时，用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。
5．考试结束时，请将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1- B 11- N 14- O 16- S 32- Zn 65-一、选择题（本大题共22个小题，共47分。
1～19小题为单选题，每小题的四个选项中，只有一个选项符合题意，每小题2分；20～22小题为多选题，每小题的四个选项中，有两个或两个以上选项符合题意，每小题3分，全选对的得3分，选对但不全的得2分，有错选或不选的不得分。
）1．近年来，我省各地新增许多公园。
公园里空气清新，水净草绿。
下列说法正确的是A ．空气中氧气的含量最高B ．空气是一种宝贵的资源C ．清澈透明的湖水是纯水D ．大水漫灌比滴灌更节水2．图1所示关于量筒的实验操作正确的是A ．量取11mL 水B ．读取数据C ．滴加液体D ．稀释浓硫酸3．某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，测得常温下四种不同土壤的pH 如下，其中显碱性的是A ．pH 8=B ．pH 7=C ．pH 6=D ．pH 5=4．2024年4月25日，我国科学家发布了重大成果——制备出世界上已知最薄的光学晶体转角菱方氮化硼。
下列关于氮化硼（化学式为BN ）的说法正确的是A ．由两个原子组成B ．其中的硼属于金属元素C ．氮和硼元素的质量比为1:1D ．已知氮元素为3-价，则硼元素为3+价5．下列实验方案错误的是A ．用灼烧的方法区分羊毛和合成纤维B ．用闻气味的方法区分酒精和蔗糖溶液C ．用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D ．用过量碳酸钠除去氯化钠溶液中的氯化钙6．当前，氨气()3NH 的能源化应用逐渐成为研究热点。
石家庄中考化学专题《计算题》综合检测试卷
化学反应方程式为_____．
（2）小明同学在家里做了如右图所示的小实验．
①图Ⅰ中观察到的主要现象是鸡蛋壳表面有气泡产生，蜡烛火焰熄灭．由此得出有关 CO2
性质的结论是_____．并依此性质确定 CO2 的一个主要用途是_____．
②当蜡烛熄灭后，在玻璃杯口迅速盖﹣块蘸有石灰水的玻璃片（见图Ⅱ）．观察到的现象
2H2O2 = 2H2O + O2
68
32
x
0.8g
68 = x 32 0.8g
解得 x=1.7g， 则过氧化氢溶液的质量=1.7g÷8.5%=20g，
反应后烧杯中溶液溶质的质量分数= 0.495g 100% =2.2%。 20g+3.3g-0.8g
答：(1)生成氧气的质量为 0.8g。 (2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为 2.2%。
58
233
n
m
120 = 233 m=23.3g 12g m
120 = 58 n=5.8g 12g n
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为 b；
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
98
233
9.8g
b
98 = 233 b=23.3g 9.8g b
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g 答：与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加 入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质 量为 52.4g。 【点睛】 有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质 量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法， 即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
河北省承德市第二中学2022届中考化学专题复习 计算题
2022届中考化学专题复习计算题1．阳光中学化学课外活动小组的同学在实验室测定一批生理盐水中NaCl的质量分数。
取该生理盐水130克，向其中加入足量的AgNO3溶液完全反应后，生成氯化银沉淀2．87克。
计算该生理盐水中NaCl的质量分数。
3．将25 g石灰石（主要成份是 CaCO3）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8 g二氧化碳气体。
试求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
4．（理论联系实际的图表计算题）下图是某钙片商品标签。
小明同学为探明其碳酸钙含量标注是否属实，他取4片钙片研碎放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，用去盐酸40．g，烧杯中剩余物的质量为47．8g（假定钙片中的其它成分不与稀盐酸反应）。
请计算（1）生成二氧化碳的质量；（2）通过计算判断钙片中的碳酸钙含量标注是否属实。
5．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某学校化学研究小组的同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取100 g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟内生成气体的质量（假设其他物质不与盐酸反应），结果如下表：时间/min 1 2 3 4 5（1）4分钟后，产生的CO 2 不再增加，说 明鸡蛋壳中CaCO 3 （填已或未）反应完全？（2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
6．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。
小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g ，在实验室用pH 试纸和配制好的10％氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表。
请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。
7、为了分析某生铁中的铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，立即取6g 生铁与10%的稀盐酸反应，加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如下表。
石家庄二中人教版中考化学计算题综合测试题
石家庄二中人教版中考化学计算题综合测试题一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．取氢氧化钠和氯化钠的混合物15g，加入100g水使其完全溶解，再加入100g氯化铜溶液恰好完全反应，过滤，得205.2g滤液（不考虑实验过程中质量的损失）。
计算：（1）该混合物中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
3．将19.45克碳酸钠和氯化钠的固体混合物放置于烧杯(重50克)中，加入一定量的水，固体全部溶解，然后向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯及杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
计算：（1）生成的CO2的质量为_____g。
（2）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
______4．欲测定盐酸与氯化钙的混合溶液中氯化钙的质量分数，进行了如下实验：取混合溶液100g于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液（如图一），并不断测定锥形瓶中溶液的pH，反应过程中所得溶液的pH与锥形瓶中物质的总质量的关系如图二所示。
其中，当锥形瓶中溶液的质量增加至147.8g时，共消耗碳酸钠溶液的质量为50g. （忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化钙溶液显中性。
）（1）m点的数值是_____。
（2）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是_____。
（3）请计算图二中C点时溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程，最后结果精确到0. 1%）。
5．常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯中逐滴加入120g质量分数为7.3%的稀盐做，用pH计(精确测定溶液pH的仪器）测定反应过程中溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的质量/g6080100120烧杯中溶液的pH13.713.37.00.7）恰好完全反应时，消耗稀盐酸的质量为 g（2）求所用 KOH溶液中的溶质质量分数（3）求恰好完全反应时所得到的溶液中溶质质量分数（结果精确到0.1%）6．黄铜（铜和锌的合金）被广泛用于生活和生产中，铜的质量分数在59%﹣65%之间的黄铜性能优良。
石家庄市中考化学计算题试题及答案解答
石家庄市中考化学计算题试题及答案解答一、初中化学计算题1．实验室用15克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，充分反应后，剩余的固体为10.2克，求原混合物中氯酸钾的质量分数？（结果精确到0.1%）2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
3．在烧杯中加入2.14 g久置于空气中的铝箔，再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请回答下列问题：（1）总共产生氢气（H2）_____g；（2）刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出是因为铝箔与空气中的氧气反应生成了_____（填化学式），写出生成物与稀硫酸反应的化学方程式_____。
（3）计算所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4．某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。
请计算：（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为________；（2）计算反应至原溶液中氯化铜的溶质质量分数为多少？_______（3）在下图中画出加入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀的关系图像（标出必要的数据）。
_______5．据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。
铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。
某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。
测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。
实验次数13456取样品质量30.030.030.030.030.0（g）取稀硫酸质30.090.0120.0150.0180.0量（g）产生气体质0a0.30.50.6量（g）（1）a的数值为______________；第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为______________；请你再举一个对生产或生活，有利也有弊的实例______________。
石家庄市中考化学计算题试卷及答案-百度文库
石家庄市中考化学计算题试卷及答案-百度文库一、初中化学计算题1．化学兴趣小组的同学对某石灰石样品进行研究，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应；气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。
计算：25g石灰石样品中碳酸钙的质量。
2．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。
（1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____；（2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。
3．某混合溶液中含有硫酸和盐酸，取该混合溶液 20g 于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH 的变化如图所示（BaCl2溶液呈中性）。
求：（1）氢氧化钡溶液的质量分数是多少？（2）计算 20g 混合溶液中 HCl 的质量为多少？4．现有一块表面已氧化的铝片，向其中加入足量稀盐酸（铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气），反应过程如图所示。
（1）计算铝片中铝的质量_____。
（2）反应后测得溶液中有53.4g氯化铝，计算原混合物的质量_____。
5．为了测定某铜锌合金（即铜锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸的反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：第一次第二次第三次所取合金的质量/g252550所用稀硫酸的质量120160100/g生产氢气的质量/g0.40.40.4（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数。
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应。
6．某地盛产石灰石，为测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，小明取石灰石样品，加入足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。
石灰石样品质量烧杯和稀盐酸的总质量反应后烧杯及烧杯中各物质总质量20g140g153.4g请计算：（1）碳酸钙中钙元素的质量分数。
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中考化学计算题复习河北作者：张睿来源：《教育实践与研究·中学版》2015年第05期摘要：化学计算题是借助数学计算解决化学问题的一种题型，其价值是从量的方面来加深对化学概念或原理的理解。
分析河北省近几年的化学中考试题，对计算题进行分类总结，找寻解题策略，明确复习目标。
关键字：中考复习；化学计算；命题角度；解题策略中图分类号：G633.8 文献标识码：A 文章编号：1009-010X（2015）09-0036-03化学计算是中学化学的重要内容，它从量的角度加深了学生对化学知识的理解，使学生进一步掌握物质的性质及其变化规律。
化学计算题侧重考查学生对信息的提取、处理和应用能力。
通过学习、训练，提高学生的分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。
分析河北省近几年的中考理综试题可知，化学计算题在试卷的第36题，分值为5分。
有关化学方程式的综合计算主要考查学生根据化学方程式进行相关计算的能力，常与固体混合物中某物质的质量分数、溶液中溶质的质量分数相联系。
从考查的类型上根据获取的计算数据方式不同可以分为：直观文字叙述式、表格数据式、图像坐标分析式、标签信息式等。
但归根结底，无论哪种类型化学反应方程式的计算，仍是根据一种已知物质质量，结合化学方程式计算另一种物质质量。
预计2015年中考还会围绕以上内容进行命题，整体难度不会增加，但试题可能会更加灵活，更加注重联系实验操作过程或解决生活、生产中的实际问题，可能采用图表、图像的形式给出数据。
类型一直观文字叙述式（2009、2010、2013年考查）命题角度：以文字加数字的形式进行叙述，完整地描述一个实验内容或化学反应的过程，最后提出需要解决的具体问题。
解题策略：要有较高的阅读理解能力，要学会提炼文字信息，即抓住题中关键的物质及其量的变化。
【例1】（2010·河北）用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。
请计算：（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）[解析] （1）根据质量守恒定律，可计算出生成二氧化碳的质量为：11g+50g-56.6g=4.4g。
（2）解：设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 44x 4.4gx==10.6g碳酸钠的质量分数为×100%=96.4%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。
练习1（2013·河北）.造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取 40 g 废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入 10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸 49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
练习2（2014·孝感）.向20g锌样品（杂质不溶于水，也不溶于酸）中加入100g质量分数为19.6%的稀硫酸，恰好完全反应。
试计算该锌样品中锌的质量分数。
类型二表格数据式（2007、2011、2014年考查）命题角度：物质转化关系及数值用表格的方式呈现，考查学生对实验数据的对比分析和应用的能力。
解题策略：通过审题，获取有用信息，然后对表格中数据进行比较分析，挖出隐含的信息，筛选出对计算有价值的数据。
【例2 】（2011·河北）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银（AgCl）沉淀和硝酸钠。
为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：（1）反应后生成氯化银的质量为____________g。
（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。
[解析] （1）根据质量守恒定律，可计算出生成氯化银的质量为：130g +40g-167.13g=2.87g（2）设130 g生理盐水中含NaCl的质量为x。
NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO358.5 143.5x 2.87gx==1.17 g生理盐水中NaCl的质量分数为：×100%=0.9%答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%。
练习3（2014·广安）.某同学在实验室发现一瓶由碳酸钠和氯化钠组成的混合溶液，为了测定该混合溶液中碳酸钠的质量分数，该同学设计了如下实验：取该混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入盐酸的质量为15 g、30 g、45 g、60 g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
（1）第Ⅱ组数据n为 g。
（2）混合溶液中碳酸钠的质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确至0.1%）类型三图像坐标分析式（2008年考查）命题角度：物质转化关系及数值用坐标图的方式呈现，以代表反应的进展情况，再提出问题。
解题策略：首先弄清楚纵坐标所表示的量随横坐标所表示的量的变化，认真分析图像上各点的含义，尤其是起点、终点、转折点的含义。
然后根据题干所给的知识与图像结合起来，再做判断。
【例3】（2014·南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
试求：（1）完全反应后生成H2的质量为 g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
[解析]（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g。
（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，98 2x 0.4gx=19.6 g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%.练习4（2014·江西）.实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要水的质量为；（2）计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）（3）当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。
类型四标签信息式命题角度：物质转化关系及数值用标签的方式呈现，进行物质质量的计算。
解题策略：从标签中找到与解题有关的信息，尤其注意单位，对于某元素的含量要看清楚是每片（每袋）含量还是每多少千克（或毫升）的含量，若是药品的说明书，一定看清楚服用说明。
【例4】（2014·十堰）某同学为了测定一种补钙保健食品中CaCO3的质量分数，（其包装说明如右图所示）进行了如下实验：将100片该食品研碎后放入一烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，直到不再产生气泡时，共消耗稀盐酸200g，（该保健食品中其他成分不与盐酸反应）并测得烧杯内剩余物质的总质量为232.4g。
请你根据以上数据计算：（1）所用盐酸的溶质质量分数；（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为多少？[解析]（1）根据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：200g+100片×50g/片-232.4g=17.6g。
设参与反应的碳酸钙的质量为x，参与反应的盐酸的质量为y。
答：（1）所用盐酸的溶质质量分数14.6%；（2）该保健食品中CaCO3的质量分数为80%。
练习5（2014·龙岩）.尿素[CO（NH2）2]溶液可用作柴油汽车尾气处理液。
（1）若在实验室配制尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、和_____。
（2）右图为某公司生产的车用尿素溶液的标签，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）的化学方程式如下（反应条件略去）： 2CO（NH2）2+4NO+O2=2CO2+4N2+4H2O。
现有一瓶未开启的该车用尿素溶液：①所含尿素的质量是_______________；②若用该瓶溶液处理汽车尾气，可吸收NO的质量是多少？类型五实验图示题（2012、2014年考查）命题角度：利用图示反映实验所用的药品、装置、步骤及实验的数据等，考查学生提炼有用信息、解决实际问题的能力，试题的综合性较强。
解题策略：仔细分析反应前后数据的变化，通常会涉及利用差量法计算生成的某种气体的质量（总质量减小）或加入的某种物质的质量（总质量增多）。
【例5】（2012·河北）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图所示的实验.请计算：（1）反应后产生气体的质量为 g；（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数。
[解析]（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=126.0g-122.8g=3.2g；（2）解：设25.0g过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为x.答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为27.2%。
练习6（2014·邵阳）.某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理会造成环境污染，化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如右图所示的实验方案。
试计算：（1）反应生成CO2气体的质量是 g；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？答案：练习1. 10% 练习2. 65%练习3. （1）3.6；（2）21.2%练习4.（1）7.2 g；（2）7.3%；（3）0.46练习 5.（1）玻璃棒，量筒；（2）①3.25 kg，②3.25 kg练习6.（1）2.2；（2）5%。