物质的量浓度练习题目
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
高考化学_【五年高考真题】专题1：物质的量浓度及相关计算
专题1 物质的量浓度及相关计算（满分60分时间25分钟）姓名：班级：得分：1．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（）A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A2．【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N AB．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N AC．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N AD．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A【答案】B3．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A【答案】C【解析】试题分析：A、核素D和H的质量数不同，质子数相同。
则18gD2O和18gH2O 的物质的量不同，所以含有的质子数不同，错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2N A，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2N A，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2N A，错误，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断，涉及到核素、弱电解质电离、氧化还原反应、化学平衡等知识点。
2022年高考化学人教版一轮复习课时规范练：物质的量浓度及其计算
课时规范练2物质的量浓度及其计算一、选择题本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求1下列有关操作或判断正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液时,定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高25.20 g的量筒量取的盐酸D用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸,量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高22022陕西咸阳月考实验室需配制480mL1mol·L-1的NaOH溶液,下列叙述正确的是固体的质量为19.2 gB如果容量瓶内有少量蒸馏水,必须先对容量瓶进行烘干C将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解D定容时若俯视刻度线,会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高32022浙江温州质检下列叙述错误的是质量分数为98%的H2SO4溶液,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49%B配制·L-1的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶C在标准状况下,将22.4 L氨气溶于1 L水中,得到1mol·L-1的氨水D室温下,向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,均使溶液恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1保持温度不变4下列关于物质的量浓度的表述正确的是mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na和S O42-的总物质的量为1 L22.4 L·L-1,只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时,其浓度才是1mol·L-1的中性混合水溶液中,如果Na和S O42-的物质的量相等,则K和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10 ℃时,·L-1的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5 g水,冷却到10 ℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为·L-152022湖北武汉重点中学联考把200mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份,取一份加入含a molNaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全。
高一化学认识物质的量浓度试题
高一化学认识物质的量浓度试题1.下列溶液的物质的量浓度不是1 mol/L的是A．1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液B．将500克胆矾溶于2升水中C．200mL溶液中含32克硫酸铜的溶液D．把125克胆矾溶于水，配成500mL溶液【答案】B【解析】A．1L溶液中含1 mol硫酸根离子的H2SO4溶液，溶质的物质的量浓度浓度为1mol•L-1，A正确；B.溶液的体积不是2LL，不能计算物质的量浓度，B错误；C．32g硫酸铜的物质的量是32g÷160g/mol＝0.2mol，浓度＝0.2mol÷0.2L＝1mol/L，C正确；D．125g胆矾的物质的量为125g÷250g/mol＝0.5mol，溶于水配成0.5L溶液浓度为1mol/L，D正确，答案选B。
点睛：本题考查学生对物质的量浓度的理解，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，不是容积的体积，另外还需要注意物质溶于水溶质变化的情况，例如氧化钠等。
2.下列说法正确的是A．1molL －1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB．从1 L 0．5 molL －1 NaCl溶液中取100 mL，物质的量浓度变为0．1 molL －1C．0 ℃时，1 mol Cl2的体积约为22．4 LD．1molL －1的CaCl2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 molL －1【答案】D【解析】A. 1mol•L －1的NaCl溶液是指1L此溶液含有1 mol NaCl，故A错误；B. 从1 L 0．5 mol•L －1 NaCl溶液中取100 mL，物质的量浓度不变，仍为0．5 molL －1，故B错误；C. 0 ℃时，压强未定，所以1 mol Cl2的体积无从确定，故C错误；D. 1mol•L －1的CaCl2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol•L －1，故D正确。
故选D。
3.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案
八年级化学溶液浓度计算练习题及答案答案：八年级化学溶液浓度计算练习题及答案一、选择题（每题2分，共计40分）1. 某溶液的体积为200 mL，溶质的质量为20 g。
该溶液的浓度是：A. 10 g/mLB. 0.1 g/mLC. 100 g/mLD. 0.01 g/mL答案：B. 0.1 g/mL2. 溶液A和溶液B的体积比为3：2，若溶液A中的溶质质量为12 g，溶液B中的溶质质量是：A. 8 gB. 10 gC. 20 gD. 18 g答案：D. 18 g3. 某溶液的浓度为2 g/L，若要制备1.5 L的浓度为4 g/L的溶液，所需溶质质量为：A. 3 gB. 4 gC. 6 gD. 9 g答案：C. 6 g4. 溶液的质量分数为30%，则溶质质量占整个溶液质量的比例为：A. 30%B. 70%C. 20%D. 3%答案：B. 70%5. 将10 g的溶质加入到200 mL的溶剂中，所得溶液的质量浓度是：A. 5 g/mLB. 10 g/mLC. 50 g/mLD. 20 g/mL答案：A. 5 g/mL二、计算题（每题10分，共计60分）1. 将30 g的溶质溶解在200 mL的水中，计算该溶液的质量浓度。
解：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液体积= 30 g / 200 mL= 0.15 g/mL答案：0.15 g/mL2. 某溶液的质量浓度为0.2 g/mL，若要制备500 mL浓度为0.3g/mL的溶液，所需溶质质量为多少？解：溶质质量 = 质量浓度 ×溶液体积= 0.2 g/mL × 500 mL= 100 g答案：100 g3. 溶液A的浓度为5 g/L，溶液B的浓度为10 g/L，将40 mL的溶液A和60 mL的溶液B混合后，所得溶液的质量浓度是多少？解：溶液A中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 5 g/L × 40 mL= 200 g溶液B中的溶质质量 = 浓度 ×体积= 10 g/L × 60 mL= 600 g总溶质质量 = 溶液A中的溶质质量 + 溶液B中的溶质质量= 200 g + 600 g= 800 g总溶液体积 = 溶液A体积 + 溶液B体积= 40 mL + 60 mL= 100 mL质量浓度 = 总溶质质量 / 总溶液体积= 800 g / 100 mL= 8 g/mL答案：8 g/mL4. 某溶液的质量分数为25%，若溶液的质量为800 g，计算溶质的质量和溶剂的质量分别是多少。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高中化学练习-物质的量浓度及其有关计算_word版含解析
(4)该同学实际配制得到的浓度为4.5 mol/L,可能的原因是________. A．量取浓H2SO4时俯视刻度B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后,紧接着就进行以后的实验操作D．定容时仰视刻度线练高考——找规律1．(2013·新课标全国卷Ⅱ)N A为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是()A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AD．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A2．(2013·四川卷)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀.下列说法不正确的是()A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL练模拟——明趋势3．(正定中学月考)下列操作能达到目的的是()A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol·L－1盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液,所得溶液的浓度为1 mol·L－1 D．将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液,其浓度为1 mol·L－14．(黑龙江模考)下列说法正确的是()A．现需480 mL 0.1 mol·L－1硫酸铜溶液,则使用容量瓶配制溶液需要7.68 g 硫酸铜固体B．配制1 mol·L－1 NaOH溶液100 mL,用托盘天平称量4 g NaOH固体放入100 mL容量瓶中溶解C．制备Fe(OH)3胶体,可向沸水中滴加FeCl3饱和溶液并继续煮沸至红褐色D．使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸,将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液一并转移至烧杯5．(廊坊期中)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是()①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热；②用滴定管量取液体时,开始时平视读数,结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时,盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线A．①③⑤B．①②⑤C．②③④D．③④⑤6．(安徽模拟)某乙醇水溶液的质量分数为w%,物质的量浓度为c mol·L－1,密度为d g·mL－1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是()A．46c g B．c/d mol【…、￥.】【…、￥.】。
2020届高三北京高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算(学案及典型题目组)
2020届高三北京高三化学一轮复习 物质的量浓度及相关计算（学案及典型题目组）知识梳理1.物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n B V。
(3)单位：mol·L －1(或 mol/L)。
2.溶质的质量分数――→概念⎪⎪⎪ 以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示 ――→表达式w (B)＝m (B )m (aq )×100%课堂练习 1、判断正误 (1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl( ) (2)用100 mL 水吸收0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L －1( ) (3)1 L 水中溶解5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L －1( ) (4)将25 g CuSO 4·5H 2O 晶体溶于75 g 水中所得溶质的质量分数为25%( ) (5)将40 g SO 3溶于60 g 水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)同浓度的三种溶液：Na 2SO 4、MgSO 4、Al 2(SO 4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO 2－4浓度之比为3∶2∶3( ) (7)0.5 mol·L －1的稀H 2SO 4溶液中c (H ＋)为1.0 mol·L －1( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√ 2.在标准状况下，将V L 氨气溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度为ρ g·cm －3，则此氨水的物质的量浓度为____________ mol·L －1。
答案 1 000Vρ17V ＋2 2403.将32.2 g Na 2SO 4·10H 2O 溶于水配成1 L 溶液。
化学中的溶液浓度与物质的量练习题
化学中的溶液浓度与物质的量练习题在化学的学习中，溶液浓度与物质的量是非常重要的概念，它们贯穿于化学实验、工业生产以及日常生活的诸多方面。
为了帮助大家更好地理解和掌握这两个关键知识点，以下为大家准备了一系列的练习题。
一、选择题1、现有 100g 20%的氯化钠溶液，其中溶质的质量为（）A 20gB 80gC 100gD 120g2、将 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成 20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）A 195gB 245gC 295gD 395g3、配制 500mL 01mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为（）A 2gB 4gC 20gD 40g4、相同质量的下列物质，在水中完全溶解后，溶液中溶质的物质的量浓度最小的是（）A NaClB KOHC H₂SO₄D Ca(OH)₂5、下列溶液中，物质的量浓度为 1mol/L 的是（）A 将 40g NaOH 固体溶解在 1L 水中B 将 224L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C 将 1L 10mol/L 的浓盐酸与 9L 水混合D 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液二、填空题1、某盐酸溶液的质量分数为 365%，密度为 119g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
2、配制 250mL 10mol/L 的硫酸溶液，需要 18mol/L 的浓硫酸______mL。
3、标准状况下，56L 氯化氢气体溶于水，配成 500mL 溶液，其物质的量浓度为______mol/L。
4、要配制 500mL 05mol/L 的硫酸铜溶液，需要胆矾（CuSO₄·5H₂O）的质量为______g。
5、实验室用氢氧化钠固体配制 100mL 10mol/L 的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g。
三、计算题1、现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钾溶液，若使其质量分数增大一倍，应蒸发掉多少克水？2、用 98%的浓硫酸（密度为 184g/cm³）配制 500mL 05mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是多少？3、取 250g 胆矾（CuSO₄·5H₂O）溶于水配成 100mL 溶液，求该溶液中溶质的物质的量浓度。
2022化学规范练2物质的量浓度及相关计算含解析
物质的量浓度及相关计算(时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1。
00 L 1。
00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。
5 g NaCl 溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C。
用量筒取5。
00 mL 1。
00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸D。
如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
2。
关于0。
1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（)。
A。
0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。
2 mol·L-1B。
1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。
6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D。
取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。
01 mol·L-1(Na+）=2c(Na2CO3)=0。
1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0。
1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。
1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。
物质的量浓度及其有关计算
物质的量浓度及其有关计算(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．36.5 g HCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·cm －3)，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol·L －1，N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )。
A ．所得溶液的物质的量浓度：c ＝1 mol·L －1B ．所得溶液中含有N A 个HCl 分子C ．36.5 g HCl 气体占有的体积为22.4 LD ．所得溶液的质量分数：w ＝36.5 c /1 000ρ2．欲配制100 mL 1.0 mol·L －1 Na 2SO 4溶液，正确的方法是( )。
①将14.2 g Na 2SO 4溶于100 mL 水中②将32.2 g Na 2SO 4·10 H 2O 溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0 mol·L －1 Na 2SO 4溶液用水稀释至100 mLA ．②③ B．①② C．①③ D．①②③3．取浓度相同的NaOH 和HCl 溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为( )。
A ．0.01 mol·L －1B ．0.017 mol·L －1C ．0.05 mol·L －1D ．0.50 mol·L －14．已知某饱和溶液的①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。
下列有关以上条件的组合，其中不能计算出该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。
A ．①②③④B ．①③④⑤C ．④⑤⑥D ．①④⑥5．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是( )。
A ．只含0.1 mol Na ＋、0.2 mol Mg 2＋、0.1 mol Cl －和0.1 mol NO －3的溶液B ．只含0.1 mol NH ＋4、0.1 mol Ca 2＋、0.1 mol CO 2－3和0.1 mol Cl －的溶液C ．为了通过测定pH 的大小，达到比较HCl 和CH 3COOH 酸性强弱的目的，分别配制100 mL0.1 mol·L －1的NaCl 溶液和CH 3COONa 溶液D ．仅用1 000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl 固体和水配制1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液6．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
物质的量浓度练习题及答案
物质的量浓度练习题及答案【典型例题】类型一、物质的量浓度概念辨析例1．（2015 厦门高一检测）1 mol·L－1的NaCl溶液的含义是（）A．溶液中含1 mol NaClB．1 mol NaCl溶于1 L水中C．88.5 g NaCl溶于941.5 g水中D．1 L溶液中含有NaCl 58.5 g【思路点拨】注意计算物质的量浓度时用到的体积为溶液的体积，而不是溶剂的体积，物质的量浓度=物质的量/溶液的体积。
【答案】D【解析】A中没有指明溶液体积，错误；B中“1 L水”错误；C中无法确定将58.5 gNaCl 溶于多少水中配制成1 mol·L－1的NaCl溶液；D中58.5 gNaCl的物质的量即为1 mol，对应的浓度恰好为1 mol/L。
【总结升华】正确理解物质的量浓度的概念举一反三：【变式1】下列溶液中的Cl－浓度与150 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液B．75 mL l mol·L－1 CaCl2溶液C．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液D．75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液【答案】B、C【变式2】下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将40 g NaOH溶解在1 L水中B．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1浓盐酸加入9 L水中D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL【答案】D【解析】根据公式c＝n/V，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。
A项溶液的体积不等于1 L；B项22.4 L HCl的物质的量不一定是1 mol；C项，盐酸与水混合后，溶液体积不是10 L；D项n(NaOH)＝0.25 mol，V[NaOH(aq)]＝0.25 L，c(NaOH)＝1 mol/L。
初三化学浓度练习题
初三化学浓度练习题一、选择题1. 浓度的单位是：A. 克/升B. 摩尔/升C. 升/克D. 升/分子2. 有一个质量为20克的溶液，溶液中溶质的质量为5克，其浓度为：A. 40 g/LB. 100 g/LC. 4 g/LD. 25 g/L3. 某溶液中含有10克的溶质，溶液体积为100毫升，其浓度为：A. 10 g/mLB. 100 g/LC. 1 g/mLD. 1 g/L二、计算题1. 某盐酸溶液的浓度为0.1 mol/L，试计算：（1）当体积为500毫升时，溶液中的盐酸质量是多少克？（2）当体积为1升时，溶液中的盐酸质量是多少克？2. 某糖溶液的浓度为10%（质量百分比浓度），试计算：（1）当体积为200毫升时，溶液中糖的质量是多少克？（2）当体积为1升时，溶液中糖的质量是多少克？3. 某饮料的质量百分比浓度为5%，某人喜欢喝100毫升的饮料，试计算：（1）这100毫升饮料中含有多少克溶质？（2）这100毫升饮料中含有多少毫升溶液？三、解答题1. 某解剂的浓度为2 mol/L，试回答下面的问题：（1）当取5毫升解剂时，其中含有多少摩尔溶质？（2）当取0.1摩尔溶质时，需要多少毫升解剂？2. 某金属溶液的浓度为0.5 g/mL，已知溶液中的金属质量为10克，试计算：（1）溶液的体积是多少毫升？（2）溶液的质量是多少克？3. 某种农药溶液的浓度为50 g/L，试回答下面的问题：（1）当取20毫升溶液时，其中含有多少克农药？（2）需要加多少毫升溶剂将10克农药稀释为这样的浓度？四、综合应用1. 某种果汁的浓度为15%，某人打算将200毫升的浓缩果汁稀释成浓度为5%的果汁，求他需要加多少毫升的水？2. 某种饲料的质量百分比浓度为8%。
已知需制备20千克浓度为2%的饲料，试问需要多少千克的饲料和多少千克的稀释剂？3. 某液体的浓度为0.05 mol/L，已知溶液中的液体质量为200克，试计算：（1）溶液的体积是多少升？（2）如果要制备5升0.1 mol/L的溶液，需要加入多少克这种液体？练习题答案：一、选择题1. A2. C3. D二、计算题1.（1） 500毫升盐酸溶液中的盐酸质量为 50克（2） 1升盐酸溶液中的盐酸质量为 100克2.（1） 200毫升糖溶液中的糖质量为 20克（2） 1升糖溶液中的糖质量为 100克3.（1） 100毫升饮料中含有 5克溶质（2） 100毫升饮料中含有 5毫升溶液三、解答题1.（1） 5毫升解剂中含有 0.01摩尔溶质（2） 0.1摩尔溶质需要 50毫升解剂2.（1）溶液的体积为 20毫升（2）溶液的质量为 10克3.（1） 20毫升溶液中含有 1克农药（2）需要加入 200毫升溶剂四、综合应用1. 加入100毫升的水2. 饲料需 1.25千克，稀释剂需 18.75千克3.（1）溶液的体积为 4升（2）需要加入 100克这种液体以上是初三化学浓度练习题的全部内容。
物质的量浓度上课用1
C（SO42-）=
？
a/18v mol/L
课堂练习
下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （
（A）4L 0. 5 mol.L-1 NaCl 溶液 C (Na+) = 0. 5 mol.L-1 ×1 = 0. 5 mol.L-1
（B）1L 0. 3 mol.L-1 Na2SO4 溶液 C (Na+) = 0. 3 mol.L-1 ×2 = 0. 6 mol.L-1 （C） 0. 8L 0. 4 mol.L-1 NaOH 溶液 C (Na+) = 0. 4 mol.L-1 ×1 = 0. 4 mol.L-1 （D） 2L 0. 15 mol.L-1 Na3PO4 溶液 C (Na+) = 0. 15 mol.L-1 ×3 = 0. 45 mol.L-1
C=1mol/L； ( √ ) 注意：①1L是溶液的体积，不是水的体积。 ②从一定浓度的溶液中取出部分其浓度不变
；
N, n, m, V, cB之间的相互转化
物质的量浓度 （cB）
×V ÷V ×NA ÷NA
质量 （m） ×M
÷M
物质的量 （n）
×Vm ÷Vm
微粒数（N）
n=
气体体积（V） N m V = = = CB V NA M Vm
的物质的量叫做溶质B的物质的量浓度.
3、单位：mol/L
4.数学表达式
nB CB= V 液
nB CB = V nB = CB V nB
V =
CB
nB―溶质B的物质的量（mol）
CB―溶质B的物质的溶液的体积（L或m3等）
试一试： 18.4mol/ L的H2SO4 含义：
B ）
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.将10 mL 0．2 mol·L-1的AgNO3溶液与10 mL 0．3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反应后溶液中Cl-的浓度是()A．0．3 mol·L-1B．0．2 mol·L-1C．0．15 mol·L-1D．0．05 mol·L-1【答案】B【解析】反应后剩余Cl-的物质的量为0．01 L×0．3 mol·L-1×2-0．01 L×0．2 mol·L-1=0．004 mol，浓度为0．2 mol·L-1。
【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的量的（）A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl2只与I-发生反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它们的物质的量之比变为4：3：2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2，则通入的Cl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C【考点】考查化学方程式的计算3.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中c（Cl-）之比为A．1:1:1B．3:2:1C．1:2:3D．3:4:3【答案】C【解析】由题意可知三种物质的物质的量之比也为3:2:1，根据化学式中Cl-的不同可得三种溶液中ｎ（Cl-）之比为3:４:３，所以ｃ（Cl-）之比为１:２:３，答案选Ｄ。
【考点】考查物质的量浓度、物质的量、体积之间的换算4.使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，若所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述三种溶液的物质的量浓度比是 ( ) A．1:2:3B．3:2:1 C．6:3:2D．2:3:6【答案】C【解析】由题意可知发生的反应为Cl-+Ag+═AgCl↓，若使相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－完全沉淀，所用相同浓度AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则NaCl、MgCl2、AlCl3三溶液中的Cl－的物质的量相同；NaCl、MgCl2、AlCl3的物质的量之比为6:3:2，又三种溶液的体积相同，则上述三种溶液的物质的量浓度比是6:3:2 ，选C。
高一化学物质的量练习题目及答案
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。
（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。
（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。
（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
高考化学 备考校微测试2 物质的量浓溶液的配制及误差分析试题
冠夺市安全阳光实验学校专题02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分60分时间25分钟）_____________________________________________1．下列有关实验原理或操作正确的是（）A．用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（ρ＜1）B．实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4gC．在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子，同时含有N A个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1D．实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO4•7H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】C【解析】【分析】【详解】A．量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制；酒精的密度比水小，这样配制的溶液的质量分数小于75%，选项A错误；B．容量瓶没有950mL规格，应用1000mL的容量瓶进行配制，则m（Na2CO3）=cVM=1L×2mol/L×106g/mol=212g，选项B错误；C．1.5N A个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x=1.5×2=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为=2.5mol/L，选项C正确；D．500mL 0.2mol/L的硫酸亚铁溶液含硫酸亚铁0.1mol，27.8 g 绿矾（FeSO4•7H2O）的物质的量为0.1mol，选项D错误。
答案选B。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。
物质的量的浓度
【练2】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶 液，需6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
溶液的稀释公式： C浓 • V浓 = C稀 • V稀
【例3】 100mL 0.30mol/LNa2SO4溶液和 50mL 0.20mol/LAl2(SO4)3溶液混合后， 溶液中SO42-的物质的量浓度为 。 溶液的混合
答：（4）（5）； （3）（6）； （1中的计算
[学生自学]P24 例3
例1、用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL 未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH 溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量 浓度。
检漏操作：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指 摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察 是否漏水。如果不漏水，将瓶塞旋转180°后塞紧， 仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
50ml 100ml
250ml
500ml
1000ml
标有温度、容积、刻度线
2、配制步骤(自主学习)
配制一定物质的浓度的溶液分哪几步？各步应 注意哪些问题？
三、误差分析
①定容时水加多了或加少了；
②烧杯中溶液注入容量瓶时，有少量液体流 出，溶液浓度将
③未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时未平视刻度线量 ⑤取浓H2SO4时，俯视读数将造成溶液浓度
n ［总结］分析误差时，要根据c＝ V
围绕操作行为对
n与V的影响来分析。
俯视
仰视
1. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对 所配得溶液无影响的是（写序号） ；会使所配溶 液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的 是 。 （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液； （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶； （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水； （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂 瓶中时，有少量溅出； （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量 蒸馏水； （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液 面。
物质的量浓度题目
一、选择题：1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol/LD．2L溶液中含0.6NA个离子2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（）A．是同一浓度的不同表示方法B．数值不同，也能换算为相同值C．不同浓度的两种硝酸溶液D．无法比较其大小3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C．50ml 1mol/L NaCl溶液D．25ml 0.5mol/L HCl溶液4．按下列实验方法能达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（）A．5mol/L B．6mol/LC．6.25mol/L D．6.75mol/L8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（）A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n+m）C．（m—n）/3 D．（n—）/26.59．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A．0.5mol/L B．0.6mol/LC．1.00mol/L D．2mol/L10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:111.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕=1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（）A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO413．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为（）A． B．C． D．14．某结晶水合物的化学式为R•xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrVB．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a+b）MrC．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr+18ax）D．饱和溶液的密度（a+b）/V15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（）A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（）2007-9-16 12:09 回复218.88.177.* 2楼A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:118.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（）A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（）A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L二、填空题21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。
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课时强化练(二)一定物质的量浓度及其溶液的配制(限时：40分钟)1．下列说法错误的是( ) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3N AD．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的【解析】98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98mol·L－1＝18.4 mol·L－1。
【答案】 D2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是( ) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液【解析】A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。
【答案】 C3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是( ) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管【解析】A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。
【答案】 C4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl 固体D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【解析】 量筒只能精确到0.1 mL ，B 错误。
托盘天平只能精确到0.1 g ，C 错误。
用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D 错误。
【答案】 A5．20 ℃时，饱和NaCl 溶液的密度为ρ g ·cm －3，物质的量浓度为c mol ·L －1，则下列说法中错误的是 ( )A ．温度低于20 ℃时，饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol ·L －1B ．20 ℃时，饱和NaCl 溶液的质量分数为58.5×c ρ×100×100% C ．20 ℃时，密度小于ρ g ·cm －3的NaCl 溶液是不饱和溶液D ．20 ℃时，饱和NaCl 溶液的溶解度S ＝5 850c ρ－58.5g/100 g 水 【解析】 A 项，低于20 ℃，会析出少量NaCl ，所以饱和NaCl 溶液的浓度小于c mol ·L －1；C 项，NaCl 溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g ·cm －3的NaCl 溶液为不饱和溶液；D 项，S 100＋S ＝58.5c 1000ρ，S ＝ 5 850c 1 000ρ－58.5c g ，该项错误。
【答案】 D6．(2016·普陀区调研)把200 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。
该混合溶液中c (Na ＋)为( )A ．(10b －5a )mol ·L －1B ．(2b －a )mol ·L －1C ．(b 10－a 20)mol ·L －1D ．⎝⎛⎭⎪⎪⎫5b －5a 2mol ·L －1 【解析】 NH 4HCO 3和a mol NaOH 恰好完全反应，则NH 4HCO 3的物质的量为0.5a mol ，取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，由NH 4HCO 3反应掉的盐酸为0.5a mol ，则由Na 2CO 3反应掉的盐酸为b mol －0.5a mol ，Na 2CO 3的物质的量为(b mol －0.5a mol)×0.5，则c (Na ＋)＝(b mol －0.5a mol)÷0.1＝(10b －5a )mol ·L －1。
【答案】 A7．在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol ·L －1)为( ) A.2b －c 2aB ．2b －c a C.2b －c 3a D ．2b －c 6a【解析】 由于产生c mol NH 3，则必定有NH ＋4 c mol ，使SO 2－4完全沉淀需Ba 2＋ b mol ，因此SO 2－4有b mol 。
根据电荷守恒：2c (SO 2－4)＝c (NH ＋4)＋3c (Al 3＋)，则3c (Al 3＋)＝⎝ ⎛⎭⎪⎪⎫2×b a －c a mol ·L －1，c (Al 3＋)＝2b －c 3a mol ·L －1。
【答案】 C8．把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
( )则该瓶溶液中H＋的物质的量浓度是( )A．0.21 mol·L－1B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1D．0.26 mol·L－1【解析】c(H＋)＝0.3 mol·L－1×0.1 L×2＋0.25 mol·L－1×0.3 L×20.5 L＝0.42mol·L－1。
【答案】 B9．(2015·静安高三二模)根据溶解度曲线，在80 ℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是( )A．氯化钾B．硝酸钠C．氯化钠D．硝酸钾【答案】 C10．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。
下列说法正确的是( ) A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C．在t2℃时，Mg SO4饱和溶液的溶质质量分数最大D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出【答案】 C11．(2016·河南漯河联考)实验室需要0.1 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__________________________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_____________________________________________________。
【答案】AC 烧杯、玻璃棒(2)①2.0 ②< ③> (3)①13.6 ②15 ③将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌12．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol·L－1。
84消毒液有效成分NaClO规格 1 000 mL质量分数 25%密度 1.19 g·cm－3(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝________mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是________(填序号)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1②需用浓硫酸的体积为________mL。
【解析】(1)由c＝1 000ρwM得，c(NaClO)＝1 000×1.19×25%74.5≈4.0(mol·L－1)。
(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL×10－3L·mL －1×4.0 mol·L－1＝100 mL×100×10－3L·mL－1×c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)＝0.04 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol·L－1。