云南省昆明市黄冈实验学校人教版高中化学必修一12物质的量的单位---摩尔学案(无答案)

导学案
授课题目（章节或主题）课题3 物质的量的单位---摩尔
授课时间2018年 3 月12 日第2周星期一第节第二次课
授课时
数
2学时
教学课
型
理论新授课□√实验课□习题课□√讨论课□√实习（践）课□其它□
教学目标与要求：
1.知识与技能。

掌握物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。

2.过程与方法。

掌握物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量的相关计算。

3.情感态度与价值观。

通过相关计算，培养学生的计算能力。

教学重点: 摩尔的使用注意事项
教学难点：物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量的相关计算。

[来源:学+科+网Z+X+X+K]
教学方法（请打√选择）：
讲授法□√讨论法□√演示法□自学辅导法□√练习法(习题或操作) □√读书指导法□[来源:Z。

xx。

]
案例法□其他□
教学媒体（请打√选择）：
教材□√板书□√实物□标本□挂图□模型□多媒体□幻灯□录像□ CAI（计算机辅助教学）□
教学过程设计（包括讲授内容、讲授方法、时间分配、媒体选用、板书设计等）：
一、呈现目标
1、掌握物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。

2.掌握物质的量、粒子数、阿伏加德罗常数、摩尔质量的相关计算。

二、达成目标
一物质的量的单位—摩尔
1.物质的量：
（1）定义：物质的量是一个，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为
单位：摩尔（）[来源:Z&xx&]
摩尔：
定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol.
国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同。

说明：
①必须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质名称。

例如：1molH表示1mol氢原子，1mol H
2
表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

也不能用于宏观物质如：l mol人、1 mol大豆都是错误的。

②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。

②当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省略其名称，如1mol水。

2.阿伏加德罗常数：
（1）定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为N
A。

[来源:学_科_网]
数值和单位：
（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间换算的关系：
Ａ3、摩尔质量：
（1）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为
（2）单位：
（3）说明：
③使用范围：A.任何一种微观粒子 ; B.无论是否纯净;C.无论物质的状态
②与相对原子质量比较：数值相同，单位不同。

核素的原子的相对原子质量=
12
1
12
6
原子的质量
一个
一个原子的质量
C
元素的相对原子质量：
A 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子个数百分比 元素相对原子质量： ++=%%2211a A a A A ③与1mol 物质的质量的比较：数值相同，单位不同。

（4）物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间换算的关系：
三、反馈目标 目标检测
1．摩尔是 （ ）
A ．物质的数量单位
B ．表示物质的质量单位
C ．表示物质的量的单位
D ．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是 （ ）
A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子
B ．0.012kg 12
C 含有约6.02×1023个碳原子
C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ）
A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数
B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12
C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1
D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1
4．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为 （ ）
A ．3.01×1023
B ．6.02×1023
C ．0.5
D ．1
板书设计
课题3 物质的量的单位---摩尔 1.物质的量： （1）定义：[来源:学科网ZXXK]
单位：
2.阿伏加德罗常数： （1）定义： 数值和单位：
3、摩尔质量：
（1）定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为 （2）单位：
教学后记（即教学实施情况总结分析，在课程结束后填写）。