安徽省1号卷A10联盟2020届高三上学期摸底考试化学试卷【带答案】
2019-2020学年(安徽省)A10联盟新高考化学模拟试卷含解析
【解析】
【分析】
【详解】
A．碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A错误；
B．化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；
C．神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为 ，故C错误；
D．甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有： 、 、 、 ，共4种，故D正确；
A．风能
B．江河水流能
C．生物质能
D．地热温泉
【答案】D
【解析】
【详解】
A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。
B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。
C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。
D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。
故答案为D。
【点睛】
在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。
13．下列说法正确的是（ ）
A．用分液的方法可以分离汽油和水B．酒精灯加热试管时须垫石棉网
C．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞
【答案】A
【解析】A．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B．试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错误；C．NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D．玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反应，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。
D．加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；
2020届安徽省1号卷●A10联盟高三毕业班下学期开年摸底联合考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前安徽省1号卷●A10联盟2020届高三毕业班下学期开年摸底联合考试理综-化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cr-52 Fe-56一、选择题：本题共有7小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1.中华文明源远流长，下列有关中国文化的说法错误的是( )A. 黑陶是我国艺术瑰宝，陶瓷烧制过程中发生了化学变化B. 何以解忧？唯有杜康古代酿酒过程中釆用了蒸馏提纯方法C. 马踏飞燕属于青铜器，青铜的熔点和硬度都远高于纯铜D. “司南之杓，投之于地其杓柄指南”，“杓”的材料是Fe3O 4【答案】C【解析】【详解】A.陶瓷的烧制过程中有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；B.乙醇的沸点较低，则酿酒过程中可釆用蒸馏的方法进行提纯，故B正确；C.合金的熔点低于组成该合金的金属，而硬度高于组成该合金的金属，故C错误；D. 四氧化三铁有磁性，可用作指南针的材料，则“杓”的材料是Fe3O4，故D正确；综上所述，答案为C。
2.如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )A. 气相呈现红棕色，因为其中含有Br的蒸汽2B. 溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H+C. 液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br的挥发2D. 液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞【答案】D【解析】的蒸汽，所以呈现【详解】A.气相中为空气和溴蒸汽的混合相，因为其中含有Br2红棕色，故A正确；B.溴溶液相中溴与水发生反应生成溴化氢和次溴酸，溴化氢为强酸，次溴酸为弱酸，溶液显酸性，主要因为HBr电离出了H+，故B正确；容易挥发，所以液溴保存时加水形成水封，故C正确；C.因为Br2D.溴具有强氧化性，能氧化橡胶，则不能用橡胶塞盖贮存液溴的试剂瓶，故D错误；综上所述，答案为D。
3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W在同一主族，X是地壳中含量最多的元素，X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，下列说法正确的是( )A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最简单氢化物的稳定性：X>W C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D. X、Y形成的某种化合物可作供氧剂，其阴阳离子个数比为1:1 【答案】B【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；X与W在同一主族，则W为S元素；X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，则Y为Na元素，Z 为Al元素。
安徽省1号卷A10联盟2020届高三上学期摸底考试 化学 Word版含答案
1号卷∙A10联盟2020届高三摸底考化学试题巢湖一中合肥八中淮南二中六安一中南陵中学舒城中学天湖中学天长中学屯溪一中宣城中学滁州中学池州一中阜阳一中灵璧中学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ券(非选择题)两部部分。
满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－18 Na－23 S－32 K－39 Mn －55第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.“撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷∙∙∙∙∙∙”是著名诗人戴望舒的成名作，下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错误．．的是( )A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键2.下列叙述正确的是( )A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.双氧水、漂白粉、液氯均是混合物C.绿矾、氨水、烧碱均为电解质D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应3.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( )A.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋B.加入铝粉产生H2的溶液中：NO3－、Mg2＋、Cl－、Ba2＋C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋4.分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有( )A.9种B.10种C.11种D.12种5.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH∆2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5N AB.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10N AC.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2N AD.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3N A7.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )8.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。
安徽省2020届高三化学上学期摸底考试试题
高三化学上学期摸底考试一试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
满分100 分，考试时间100 分钟。
2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5 毫米黑色墨水署名笔在答题卡上各题的答题区域内作答，高出答题地区书写的答案无效，在试题卷、底稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.本卷命题范围：必修 1、必修 2。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Agl08第Ⅰ卷 ( 选择题共42分)一、选择题 ( 本大题共14 小题，每题 3 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
以下常有古诗文对应的化学知识正确的选项是选项古诗文化学知识A 《本草纲目拾遗》中对强水的记录：“性最烈，能蚀五金，强水为氢氟酸其水甚强，惟玻璃可盛。
”B 《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，糖类均有甜昧虽有性苦者，甘如饴也。
”C 《梦溪笔谈》中对宝剑的记录：“先人以剂钢为刃，柔铁铁合金的硬度比纯铁的为茎干，不尔则多断折。
”大，熔点比纯铁的高D《本草经集注》中记录鉴识硝石 (KNO3) 和朴硝 (Na 2SO4) 的方法：利用焰色反响“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。
2.山梨酸是应用宽泛的食品防腐剂，其分子构造以下图。
以下说法错误的选项是A. 山梨酸的分子式为C6H8O2B.1 mol 山梨酸最多可与 2 mol Br 2发生加成反响C. 山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液退色，也能与醇发生置换反响D.山梨酸分子中全部碳原子可能共平面3.以下说法正确的选项是A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混淆物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4.已知 N A从阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是3He含有的中子数为2N AB.1mol CH 3CH2OH被氧化为C H3CHO转移的电子数为N AC.20g 正丁烷和 38g 异丁烷的混淆物中非极性键数量为10N AD.0.1mol ·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数量为 0.1N A5.以下离子方程式书写正确的选项是－2－＋ HOA. 过里的 SO通入 NaOH溶液中： SO＋ 2OH ＝SO2 23 2B.Fe(NO3) 3溶液中加入过度的HI 溶液： 2Fe3＋＋2I －＝ 2Fe2＋＋ I 22溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝ 2Mn2＋＋ 5NO3－＋ 3H2O3 2 3－2＋－ 3 32－溶液中加入过度的Ba(OH) 溶液： 2HCO ＋ Ba ＋ 2OH ＝BaCO↓＋ 2HO＋ CO 6.依据表中供给的信息判断以下表达错误的选项是组号今加反响的物质生成物①－－2＋···MnO 、 Cl ···Cl 、 MnO4 2②Cl 2( 少许 ) 、 FeBr2 FeCl3、 FeBr2③KMnO、 H O、 H SO K SO、MnSO4 2 2 2 4 2 4 4A. 第①组反响中生成0.5mol Cl 2，转移1mol电子B. 第②组反响中参加反响的Cl 与 FeBr 的物质的量之比为l ： 22 2C. 第③组反响的其他产物为O2和H2OD. 氧化性由强到弱的次序为MnO4－> Cl 2>Fe3＋>Br 27.以下物质转变在给定条件下不可以实现的是A. Al2O3 NaOH (aq) NaAlO 2 (aq ) CO2 Al (OH )3B. 饱和NaCl ( aq) 先通NH3NaHCO3 Na2CO3 后通 CO2C. S O2 / 点燃SO H 2O H2 SO3 4D. MgCl 2 (aq) 石灰乳Mg (OH )2 煅烧MgO8.X 、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素，X与 Z同族， Y与 Z同周期， W是短周期主族元素中原子半径最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍， Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
安徽省A10联盟2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)
安徽省A10联盟2024届高三下学期开学考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.电子工业上用氯化亚铁溶液作铜制印刷电路板的腐蚀液 B.纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理 C.抗坏血酸（维生素C ）是水果罐头中常见的抗氧化剂D.高铁列车依托5G 技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G 芯片主要材质是硅 2．下列化学用语的表达正确的是( ) A.2H S 的电子式为：B.基态氧离子价层电子的轨道表示式：C.HClO 分子的空间结构为直线形D.顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：3．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol 2N 和3mol 2H 反应形成的键数目为6A NB.11g 1828H O 和9g 1628D O 混合物所含中子数目为10A N C.标准状况下，22.4L 32CH CH OH 中-OH 数目为A ND.常温下，1LpH 为5的4NH Cl 溶液中，由水电离出的OH -数目为9A 10N -4．下列物质的性质、应用及对应关系均正确的是( )5．我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性，下列关于该二萜类化合物说法正确的是( )A.有机物Ⅰ含有3个手性碳原子B.有机物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色且原理相同C.有机物Ⅲ能发生水解、加成、氧化反应D.等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗H 的物质的量之比为2：3：4 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A.FeO 溶于稀3HNO 溶液中：22FeO 2HFe H O ++++B.向饱和碳酸钠溶液中加入4CaSO 固体：223434CO (aq)CaSO (s)CaCO (s)SO (aq)--++C.用惰性电极电解2CuCl 溶液：22222Cu 2Cl 2H OCu(OH)H Cl +-++↓+↑+↑电解D.向3NaHSO 溶液中通入足量2223224Cl :SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++++7．利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )A.利用甲装置制备22H Cl 、和NaOHB.利用乙装置可证明2Cu(OH)的sp K 小于2Mg(OH)的sp KC.利用丙装置测定醋酸浓度D.利用丁装置可以证明4CuSO 溶液对22H O 分解的催化作用8．以22H O 同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池（DPPFC ）是一种能量转换高效且清洁环保的发电装置，原理如图所示，下列有关说法正确的是( )A.石墨1电极比石墨2电极的电势高B.离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜C.石墨2的电极反应式为222H O 2H 2e2H O +-++D.当电路中转移0.4mol 电子时，产生的气体在标准状况下的体积为2.24L9．X 、Y 、Z 和M 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X 和Y 、Z 、M 均不在同一周期，Y 和M 位于同一主族，基态M 原子核外未成对电子为同周期中最多。
安徽省皖北四市2020届高三摸底联考化学试题doc高中化学
安徽省皖北四市2020届高三摸底联考化学试题doc 高中化学考生注意：1．本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两部分。
总分值100分，考试时刻100分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内项目填写清晰。
3．请将各卷答案填在答题卡上。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，．．．．．．．．．．．．．．在试题卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．．．．。
第一卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共计48分。
每题只有一个选项符合题意〕 1．以下有关生活中化学的表达，错误的选项是 〔 〕 A ．向燃料煤中加入生石灰，能够减少对大气的污染 B ．用双氧水清洗伤口，能够杀菌消毒 C ．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘 D ．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染2．A N 表示阿伏伽德罗常数，以下判定不正确的选项是A.标准状况下，1.12L 162O 和1.12L 182O 均含有0.1A N 个氧原子B ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为3N AC ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1 1mol L - D.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键3. 在以下溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A ．Na +、K +、-23SO 、Cl 2B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、-3NO 、-Cl C ．c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、-Cl 、-Br D ．+4NH 、H ＋、-3NO 、-3HCO4．以下讲法不．正确的选项是 A ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4- + 6H + + 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2OB ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn的氧化性依次减弱C.在Li 2NH ＋H 2＝LiNH 2＋LiH 反应中H 2既是氧化剂又是还原剂 D ．铝制容器可盛装热的H 2SO 45．以下实验过程中，始终无明显现象的是A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中6.右图是一种稀硫对Fe-Gr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，以下有关讲法正确的选项是A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，因此对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性增强7．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在的离子浓度关系是A．c(H+)·c(OH-)=10-14B．c(Na+)+c(H+)=c(CO2-3)+c(OH-)+c(HCO-3)C．c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)D．c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)8.甲、乙、丙三种溶液各有一种X〔Cl-、Br-、I-〕离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无变化，那么甲、乙、丙一次含有A.Br-、I-、Cl -B.Br-、Cl、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-9．用惰性电极电解NaHSO3溶液能够得到硫酸，装置如右图所示。
2020年安徽合肥高三一模化学试卷
2020年安徽合肥高三一模化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-l2 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）1. A.B.C.D.化学与人类社会生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似燃煤中加入主要是为了减少温室气体的排放2. A.标准状况下， 三氯甲烷中含有分子为 B.常温常压下， 中含有电子C. 和混合气体中含有原子数为D. 完全与 反应生成 和，转移电子数为设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法的是（ ）不.正.确.3. A.分子式为B.分子中所有碳原子不可能共平面C.既属于醇类又属于烯烃D.能发生加成反应，不能发生氧化反应香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）4. A.滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：、、、B.滴入显血红色的溶液中：、、、C. 的溶液中：、、、D.由水电离的溶液中：、、、在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）5. A.向溶液中滴加溶液：B.向 溶液中滴加溶液：C. 溶液与少 溶液混合：D. 溶液和溶液等体积混合：下列离子方程式表达正确的是（ ）6. A.用图1所示装置除去 中含有的少量B.用图2所示装置制备胆矾C.用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D.用图4所示装置制取纯净的利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（ ）7. A.B.C.D.混合物 中可能含有 、、、，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。
下列分析正确的是（ ）已知 ，则混合物 中一定含有生成蓝绿色溶液的离子方程式为固体 既可能是纯净物，又可能是混合物要确定混合物中是否含有，可取加入过量溶液2020/6/42020年安徽合肥高三一模化学试卷8. A.单质 为 B. 不能溶于 中 C. 和 不可能反应 D. 比 稳定、、 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下图所示的变化，其中 为双原子分子， 和 均为电子分子， 在常温下为液体。
2020届高三上学期第一次模拟考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：2019 学年第一学期效实中学校模拟试题考生须知:高三年级化学学科1。
本卷满分 100 分，考试时间 90 分钟；2。
答题前,在答题卷指定范围区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号;3。
所有答案必须写在答题卷上,写在试卷上无效；4。
考试结束后,只需上交答题卷.可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S i 28 S 32 Cl35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 B a 137 Co 59选择题部分一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题 3 分，共 48 分)1。
化学与社会、环境密切相关，下列．的是 A ．2022 年冬奥会聚氨酯速滑服不属于无机非金属材料B ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 C ．氢键在形成蛋白质二级结构和 D NA 双螺旋结构中起关键作用 D ．港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋,可有效抵御海水浸蚀2.分类是化学学习与研究的常用方法，下A ．按照分散质和分散剂所处的状态，可分为 9 种分散系B ．天然气、水煤气、裂解气、高炉煤气都是混合物C ．CO 2、C 6H 12O 6、CH 3CH 2OH 、HCOOH 都是非电解质 D ．塑料的老化、橡胶的硫化、石油的裂化、铁铝的钝化、油脂的硬化均属化学变化 3。
下列有关化学用语表示正确的是 A ． NaClO 的电子式 B ．中子数为 16 的硫离子： C ．为C Cl4的比例模型D．16O 与18O 互为同位素;16O2 与18O3 互为同素异形体4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．Na2O2 吸收C O2 产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 B．ClO2 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C．SiO2 硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3 易溶于水，可用作制冷剂5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，33.6 L SO3 中含有氧原子的数目为4.5N AB．1L 浓度为0.1 mol/L 的磷酸溶液中含有的氧原子个数为0.4N AC．0。
2020届高三第一次模拟考试 含答案
2020届高三第一次模拟考试化学本试卷共页，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Mn-55一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1. 铋（Bi）被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。
下列关于209Bi和21083Bi的说法正确的是83A．20983Bi和21083Bi是同一种核素B．20983Bi和21083Bi都含有83个中子C．20983Bi和21083Bi的核外电子数相同，中子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D.明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的消毒净化3.能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁4. 下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1molHCl气体中的粒子数与0．5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22．4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2的质子数相等，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数也相等5.下列叙述中正确的是（）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．二氧化硫的水溶液能导电，所以二氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋D．1 L 0.2 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋6．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大7．下列实验设计和结论相符的是A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液8. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
安徽省A10联盟高三上学期摸底考试化学
A10联盟2022届高三摸底考化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两局部。
总分值100分，考试时间90分钟。
请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Si28S32Mn55Fe56Cu64第I卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每题3分，总分值42分，每题只有一个正确答案)，以下说法正确的选项是“苏打水〞是因添加了Na2CO3而获名，可用2～3%的H2O2溶液进行消毒H5OH，故需开窗通风2“高铁〞举世闻名，其体为钢铁锻造而成：：在水中的电离：NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－3：Fe2O3，以下微粒在水溶液中可以大量共存的是：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－：Mg2＋、Na＋、S2－、Br－＝8：K＋、Na＋、NO3－、HCO3－：Ba2＋、Na＋、Cl－、SO32－2“84〞消毒液中通入足量的CO2：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClOCr2O7溶液变绿色：14H＋＋3C2O42－＋Cr2O72－＝2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O2SO4和Ba(OH)2反响：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝H2O＋BaSO4↓2D.足量烧碱和Ca(HCO3)2溶液反响：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝H2O＋CaCO3↓表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A，L的H2LF2混合后所含气体分子数目为2N Ag的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2N Ag的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2N Amol/LNaCl溶液中含有Na＋A“溶液〞与“操作及现象〞对应关系错误的选项是．．．．．．，可看作是NH3的取代物，例如CH3NH2，看作是－CH3取代了NH3中的一个H，那么C4H11N的同分异构体有，以下说法错误的选项是．．．．．．，该反响的速率由第一步反响速率决定＋CO NO＋CO22，对第二步反响速率无影响，又可降低反响的活化能，并可作为抵御捕食者的化学防御剂。
2020年安徽省A10联盟高考化学模拟试卷 (含答案解析)
2020年安徽省A10联盟高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法不正确的是()A. 可将氯气转化为液氯，储存于钢瓶中B. 海水中提取粗食盐后的母液是提取溴的原料C. 氧化镁是优质的耐高温材料D. 通常用食盐溶液去除物品表面的油污2.下图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是()A. 气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽B. 溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H+C. 液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发D. 液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，W和Z位于同一主族，X的焰色反应为黄色，Y的最外层电子数比Z的最外层电子数少1，下列说法正确的是()A. W、Z具有相同的最高正价B. X、Z形成的化合物水溶液呈碱性C. Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强D. 原子半径：Z>Y>X>W4.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是()A. 一定条件下，H2可在甲苯的苯环上发生加成反应B. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾褪色C. 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD. 光照下2，2−二甲基丙烷与Br2反应，其中一溴取代物只有一种5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象实验目的或结论A将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质B将含有SO2的气体通入BaCl2溶液中，出现白色沉淀SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀C 在含有少量Fe2+的CuSO4溶液中：先加足量H2O2，再加Cu(OH)2调溶液pH=4，搅拌一段时间后过滤可除去CuSO4溶液中的Fe2+D向Na2SiO3溶液中滴加几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管中出现凝胶非金属性：Cl>SiA. AB. BC. CD. D6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2023年安徽省A10联盟高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析
2023年安徽省A10联盟高一化学第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、氯化钠晶体熔化的过程中，破坏了A．离子键和金属键B．离子键C．共价键和离子键D．共价键2、单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。
又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。
工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。
主要反应有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3ΔTiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2ΔTiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg Δ2MgCl2＋Ti上述反应中，属于氧化还原反应的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤3、在沸水中逐滴加入5～6滴 FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
下列说法正确的是（）A．用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B．将液体静置片刻，会出现沉淀现象C．所得分散系中分散质的粒子直径大于100 nmD．用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离4、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A．Cl-→C12B．HCO3- →C032-C．Mn04- →Mn2+D．Zn→Zn2+5、铬可用于制造不锈钢、汽车零件、工具、磁带和录像带等。
铬的金属性位于锌和铁之间，根据元素周期律的知识，下列有关铬的性质说法不正确的是（ ）A ．铬与冷水能发生剧烈反应B ．Cr(OH)3的碱性比NaOH 的弱C ．高温条件下，Al 能与Cr 2O 3反应置换出CrD ．铬能与稀盐酸发生反应 6、常温下，能溶于浓HNO 3的单质是（ ）A ．AlB ．FeC ．CuD ．Au7、在不引入新杂质的情况下，分离FeCl 3、KCl 、BaSO 4的混合物，应选用的一组试剂是A ．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸B ．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸C ．水、硝酸银溶液、稀硝酸D ．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸8、将V 1mL0.2 mol/LNa 2SO 4溶液加水稀释至V 2 ml ，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A ．-1212V mol L 5VB ．-1125V mol L 2VC ．-1215V mol L 2VD ．-1122V mol L 5V 9、将足量的铜片与1100mL1?8mol L -⋅浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的2SO 气体VL ，下列对此反应的有关说法中错误的是 ()A ．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B ．反应结束后两种反应物均有剩余C ．被还原的硫酸为V mol 22.4D ．参加反应的Cu 为0.9mol10、A 、B 、C 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是A ．t 1℃时，A 的饱和溶液65 g 中含有溶剂50 gB ．将t 1℃ A、B 、C 三种物质的饱和溶液升温至t 2℃ 时，溶液中溶质的质量分数是A=B ＞CC ．A 中含少量C 时可用降温结晶法提纯AD ．25%的A 溶液降温至t 1℃时会有晶体析出11、灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1号卷∙A10联盟2020届高三摸底考化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ券(非选择题)两部部分。
满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－18 Na－23 S－32 K－39 Mn－55第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.“撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷∙∙∙∙∙∙”是著名诗人戴望舒的成名作，下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错．误．的是( )A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键2.下列叙述正确的是( )A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.双氧水、漂白粉、液氯均是混合物C.绿矾、氨水、烧碱均为电解质D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应3.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( )A.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋B.加入铝粉产生H2的溶液中：NO3－、Mg2＋、Cl－、Ba2＋C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋4.分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有( )A.9种B.10种C.11种D.12种5.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－∆Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH∆2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5N AB.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10N AC.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2N AD.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3N A7.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )选项实验操作和现象实验结论A 常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液各2moL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后者红色更深。
相同温度下，CO32－结合H ＋能力更强B 向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄色。
增大反应物浓度平衡正向移动C 分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象。
酸性：CH3OOH>H3BO3D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3＋8.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。
前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误．．的是A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.简单离子半径：X＋<W2－<Y2－9.下列说法中正确的是( )A.Al 、SiO 2、Ca(OH)2、NaHCO 3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.若a 、b 、c 分別为Si 、SiO 2、H 2SiO 3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C.Fe 2O 324()H SO aq −−−−→Fe 2(SO 4)3(aq)∆−−→无水Fe 2(SO 4)3D.Na 2/O ∆−−−→Na 2O 2()HI aq −−−→NaI 10.下列实验装置图可以完成对应实验的是( )11.可燃冰是另一种CH 4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误．．的是( )A.a 电极通入甲烷气体，做负极B.每通入1mol CH 4，有8mol e －通过质子交换膜C.b 电极的电极反应式为：O 2＋4e －＋4H ＋＝2H 2OD.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率 12.在一个密闭容器中，A 与B 在一定条件下发生反应：A(s)＋B(g)垐?噲?C(g) △H<0，改变B 的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确．．．的是( )A.增加少量A 物质，平衡不移动B.斜率(tgθ)为平衡常数，且随温度升高而减小C.恒温恒容时，加入少量He 气，容器内气体密度不变D.缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变13.我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。
下列有关海水淡化的说法错误．．的是( )A.图甲制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B.图乙制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C.图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D.图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变14.常温下，已知某三元弱酸H 3A 的三级电离平衡常数分别为317.110a K -=⨯、82 6.310a K -=⨯、133 4.210a K -=⨯，下列说法错误．．的是( ) A.Na 3A 的第一级水解平衡常数K h1的数量级为10－2 B.在NaH 2A 溶液中：()1()c H c OH +-< C.0.1mol/L 的Na 3A 和0.1mol/L 的Na 2HA 溶液中水电离程度，前者大于后者D.向H3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(10分)某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子 H＋、Al3＋、NH4＋、Na＋可能大量含有的阴离子 Cl－、AlO2－、SO42－、MnO4－、Br－、I－、C O32－为探究其成分，进行了以下探究实验。
(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
(2)探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
(3)探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
①该溶液中一定含有的阴离子是；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为；不能肯定是否含有的离子是。
确定其中阳离子的实验方法为。
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式16.(12分)实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。
(1)实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的浓硫酸溶液加热反应，在标准状况下制备的SO2体积总是小于22.4L，这是因为(2)当铜与浓硫酸在加热的条件下不再产生SO2时，向反应混合液中加入H2O2，过量的铜会继续溶解，此时发生反应的离子方程式为_________________(3)在用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫的过程中，为控制化学反应速率，加入硫酸的仪器是(填写仪器名称)，该反应中的硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为(4)实验室处理尾气二氧化硫的方法与工业上烟气脱硫化学原理相通。
其中，石灰－石膏法的吸收原理是将二氧化硫与石灰反应后的生成物由管道输送至氧化塔氧化成石膏，氧化塔中发生反应的化学方程式为(5)碱法吸收二氧化硫气体是用NaOH溶液直接吸收，该方法的优点是17.(10分)磺酰氯(SO2Cl2)，熔、沸点分别为－54.1°C和69.2°C，磺酰氯遇到水可剧烈水解，其中两个氯原子被羟基取代，生成两种强酸。
回答下对问题：(1)SO2Cl2遇水反应的化学方程式(2)SO2和Cl2可以在一定条件下制备SO2Cl2，其装置如下：①为了防止空气中水蒸气进入装置并吸收逸出的SO2和Cl2，装置B中可以加入；②为了提高冷凝回流的效果，图中球形冷凝管可以换成(填标号)；③反应装置中的活性炭的作用可能为；④为了测定SO2Cl2纯度，可先取一定量SO2Cl2与水反应后的混合溶液，再用标准的NaOH溶液滴定，若滴定过程中起始时俯视滴定管刻度线，滴定后平视正常读数，则此操作会导致所测定的SO2Cl2纯度(填“偏大”“偏小”或者“无影响”)。
18.(14分)高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
主要用于防腐、化工、制药等。
实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚(2)第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：(3)操作Ⅰ中根据KMnO 4和K2CO3两物质在(填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。
趁热过滤的原因是(4)反应b是电解法制备KMnO4，其装置如下图所示，a作极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
阳极的电极反应式为(5)取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO4的质量是g。
(6)两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为(7)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是(填标号)。
a.双氧水b.84消液(NaClO溶液)c.75％酒精d.苯酚19.(12分)低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：(1)已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。
若已知H 2(g)、CO(g)、CH 3OH(l)的燃烧热分别为∆H ＝－285.8kJ/mol 、△H ＝－283.0kJ/mol 、△H ＝－726.5kJ/mol ，CO(g)＋2H 2(g)垐?噲?CH 3OH(l) △H ＝kJ/mol 。
(2)一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有( )A.增大起始通入2()()n CO n H 值 B.恒温恒容，再通入氦气 C.使用新型的高效正催化剂 D.将产生的甲醇及时移走 E.压缩体积，増大压强(3)在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H 2(g) 垐?噲?CH 3OH(g)已经达到平衡状态的是( )A.体系中碳氢单键数目不再改变B.体系中n(CO)：n(H 2)不再改变C.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变D.单位时间内消耗氢气和CH 3OH 的物质的量相等(4)在恒压的容器中，曲线X 、Y 、Z 分别表示在T 1°C 、T 2°C 和T 3°C 三种温度下合成甲醇气体的过程。