气体摩尔体积和物质的量浓度(第二课时)解读
人教版高一化学必修一《物质的量、气体摩尔体积、浓度》讲义(含答案)
物质的量（气体摩尔体积、浓度）一 气体摩尔体积1.定义： ，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：3.单位：4.标准状况下，气体摩尔体积约为5.数学表达式：气体的摩尔体积＝， 即 【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子二 阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2 ；V 1=V 2 n 1 = n 22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m 1/m 2=M 1/M 2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
)【例1】（2010上海卷，7）N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
物质的量浓度及其相关计算
22 .4ac
C.
L
bN A
22 .4bc
D.
L
aN A
中小学 1 对 1 课外辅导专家
例 2：按体积比为 4:2:3 所组成的 N2、O2、CO2，混合气体 100g 在标准状况下体积为__
_
解析：根据阿伏加德罗定律，三种气体的体积比为 4:2:3，物质的量之比也为 4:2:3，可当作 4mol,2mol,3mol.
例 3：在同温同压下，某瓶充满 O2 的质量为 116g，充满 CO2 的质量为 122g，充满气体 X 质量为 114g，则 X 的相对分
子量为（ ）
A、28
B、60
C、32
D、44
例 4：下列说法正确的是（
）
A．标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为 22.4L
B．1mol 任何气体所含分子数都相同，体积也都约为 22.4L
1.关于 m g H2 和 n g He 的下列说法中，正确的是 A.同温同压下，H2 与 He 的体积比为 m∶2n B.同温同压下，若 m=n，则 H2 与 He 的分子数之比为 2∶1
C.同温同压下，同体积时，H2 与 He 的质量比 m ＞1 n
D.同温同压下，H2 与 He 的密度比为 1∶2 2.标准状况下有①0.112 L 水 ②3.01×1023 个氯化氢分子 ③13.6 g H2S 气体 关系由小到大排列正确的是
①粒子数多少。 ②粒子本身大小。 ③粒子间距离大小 影响固体、液体体积的因素：①② 影响气体体积的因素：①③
影响气体分子间距离的条件：
温度：T↑，分子距离↑
压强：P↑，分子距离↓
2、气体摩尔体积的概念 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
_新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量__物质的量第2课时气体摩尔体积课件鲁科
g,生成H2的体积在
。
(2)400 mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6 L Cl2(标准状况)完全反应,生成
NaClO的物质的量为
。
答案 (1)16 4.48 L
(2)0.25 mol
解析 (1)依据题意→写出正确的化学方程式→找出量的关系→列比例求解
2Na+2H2O==2NaOH
46 g
A
可知,气体的质量之比等于摩尔质量之比,故 D 正确。
变式训练2
(2022河北唐山高一期末)下面关于同温同压下的一氧化碳和氮气两种气
体的判断不正确的是(
)
A.体积相等时密度不相等
B.体积相等时分子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的原子数相等
答案 A
解析 同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比,一氧化碳和氮气
22.4 L·mol-1
1 mol
1 mol×32 g·mol-1
2H2O(l)
2
2 mol
2 mol×18 g·mol-1
1 mol×
22.4 L·mol-1
计算标准状况下4.48 L H2与足量O2反应生成H2O的质量。
提示 方法一:先把4.48 L换算成物质的量为0.2 mol,再根据物质的量之比等
提示 在同温同压下,参加反应的气体体积之比等于化学方程式中各物质化
学式之前的系数之比,即V(A)∶V(B)∶V(C)∶V(D)=a∶b∶c∶d。
(2)已知下列反应中各物质的定量关系:
2H2(g)
系数
2
物质的量
质量
+
2 mol×2 g·mol-1
下气体体积
第2讲 物质的量
(4) 、引进意义:
把微粒数目与物质质量、气体体积、化学反应、反应热联系起来。 D
2、摩尔质量 含义：1mol物质的质量。符号: M。 单位“克/摩”符号“g/mol”或“ g.mol-1” 。 与物质的量的关系：
M=m/n 或
n=m/M
摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量的关系？ 摩尔质量与相对分子质量、相对原子质量在数值上 相等(区别在于有无单位）
5、十字交叉法。
1、在空气中N2、O2、Ar的体积分数分别为78%，21%，约 1%，求空气的平均分子量 解析：根据公式得： 空气的平均分子量=28×78%+32×21%+40×1% =29
2、计算在150℃，碳酸铵分解后的混合气体的平均式量。
解析：根据条件150度，得此时水为气态，由碳酸铵的分解 方程式可知，设有1mol碳酸铵分解，则生成4mol气体，且 气体的总质量等于碳酸铵的质量96克，则所得气体的平均分 子量=96/4=24
⑵指1mol气体体积 ⑶指气体（单一、混合都行）,固、液体不行 ⑷约是22.4升.
问题：只有在标况下的气体摩尔体积才22.4L/mol？ 不一定 可依据PV=nRT变式推导 练习：下列说法正确的是 ( BC )
A.在常温常压下,11.2升氯气含有的分子数为0.5NA 标况
B.在标准状况下,1摩氦气含有的原子数为NA C.32克氧气所含原子数目为2NA 分子 D.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子 数
解析： A、应为0.01 NA B、应为8 NA C、应为0.2 NA D、正确
答案：D
答案：B
答案：C
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题型2、有关混合气体的计算 求气体平均摩尔质量的常用方法 1、由气体的物质的量和质量求： =总质量/总物质的量 2、由标准状况下密度求：摩尔质量=密度×22.4 3、根据气体的相对密度求：D = d1/d2 = M1/M2
课时2 有关物质的量的基本概念及计算
课时2 有关物质的量的基本概念及计算【课时导航】课时2 有关物质的量的基本概念及计算(本课时对应学生用书第5~10页)【课时导航】【自主学习】考点1物质的量【基础梳理】1. 物质的量：是国际单位制中的七个基本物理量之一，符号为。
物质的量用来表示一定数目微粒的集合体，单位是(mol)。
适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。
2. 物质的量与微粒数之间的关系：；如果不同物质的物质的量相等，则它们所含有的粒子数目，即12nn=12NN。
3. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量称为该物质的摩尔质量。
符号为M，单位为，计算公式为。
当质量以g为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的。
【举题说法】例题1(2015·南通期中)有下列物质：①8.5 g NH3、②标准状况下22.4 L H2、③4 ℃时10 mL H2O、④0.2 mol H3PO4，按所含分子数由多到少的顺序排列正确的是()A. ①④③②B. ④③②①C. ②③①④D. ①②③④【答案】 C【解析】物质的量与分子数成正比，物质的量分别为①0.5 mol、②1 mol、③0.56 mol、④0.2 mol，所以分子数由多到少的顺序正确的是C。
变式1(2015·海南高考)下列指定微粒的数目相等的是()A. 等物质的量的水与重水含有的中子数B. 等质量的乙烯和丙烯中含有的共有电子对数C. 同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数D. 等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数 【答案】 BD【解析】 H 2O 中的中子数为8，D 2O 中的中子数为10，则等物质的量的水与重水含有的中子数不同，A 错；乙烯和丙烯的最简式均为CH 2，由n =mM 可知，等质量时含CH 2的个数相同，1个C 2H 4分子共用6对电子，1个C 3H 6分子共用9对电子，因此可以发现规律：1个CH 2平均共用3对电子，含CH 2的个数相同则共有电子对数相同，B 正确；同温、同压、同体积，由n =m VV 可知，气体的物质的量相同，C 、N 的质子数不同，则CO 和NO 含有的质子数不同，C 错；铁和铝分别与足量氯气完全反应，Fe 、Al 元素的化合价均由0升高为+3价，则等物质的量的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数相等，D 正确。
专题2.3.2气体摩尔体积高一上学期必修第一册同步备课系列( 人教版2019)( 详细解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值,下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下,11.2L水含分子数为0.5 N AD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【正确答案】A【详细解析】A．64g SO2的物质的量为1mol,则含有原子3mol,则原子个数为3N A,A正确；B．O2气体的摩尔质量为36g/mol,B错误；C．标准状况下,水为液体,不能计算其物质的量,C错误；D．摩尔是物质的量的单位,而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一,D错误；2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2LD．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L【正确答案】B【详细解析】A.质量的单位为g,1molH2O的质量为18g,故A错误；B.CH4的相对分子质量为16,故B正确；C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下,无法计算体积,故C错误；D. 标准状况下,1mol气体的体积均为22.4L,故D错误；3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中,不正确．．．的是（）A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L【正确答案】D 【详细解析】A. 1molH 2O 的质量为:m=n ∙M=1mol×18g/mol=18g,A 正确；B. 1molH 2O 中含氧原子数目为:23123A ·1mol 6.0210mol 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯,B 正确；C. 1molH 2O 中含电子数目为:23123A ·10mol 6.0210mol 10 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯⨯,C 正确；D. 标准状况下,H 2O 是液体,不能用m ·V nV=计算,D 错误； 4．（ 2020·河北深州市中学高一期末）设N A 表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确．．的是（ ） A ．常温常压下,14g 有N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 个 B ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等 C ．标准状况下,22.4 L 四氯化碳的分子数为N AD ．用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A 个 【正确答案】A 【详细解析】A. 常温常压下,N 2与CO 的摩尔质量均为28g/mol,且为双原子分子,则14g 有N 2与CO 组成的混合气体的物质的量为0.5mol,含有的原子数目为N A 个,符合题意,A 正确；B. 0.5molO 3与标况下的11.2LO 2所含的分子数一定相等,与题意不符,B 错误；C. 标准状况下,四氯化碳为液态,22.4 L 的四氯化碳含有的分子数大于N A ,与题意不符,C 错误；D. 用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3,则胶粒数无法确定,与题意不符,D 错误； 正确答案为A 。
高中化学 3.2 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用 必修第一册
第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用(1)已知物质的质量m (B)，n (B)＝m （B ）M。
(2)已知标准状况时的气体体积V [B(g)]，n (B)＝V [B （g ）]V m。
(3)已知物质的粒子数N (B)，n (B)＝N （B ）N A。
(4)已知溶液中溶质的物质的量浓度c (B)，n (B)＝c (B)·V 。
2．物质的量在化学方程式计算中的应用比。
(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝物质的量之比＝体积之比。
(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关系外，还可以表示它们的物质的量关系，如H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 可表示1__mol__H 2与1__mol__Cl 2在点燃的条件下完全反应生成2__mol__HCl 。
物质的量应用于化学方程式计算的步骤和类型1．基本步骤 2．计算类型 (1)基本计算已知一种反应物(或生成物)的量求解其他物质的有关量，此时，只要按照化学方程式中量的关系，列出已知物质和待求物质的比例式计算便可。
(2)混合物反应的计算设混合物中各物质的物质的量为x 、y ，按照化学方程式中量的关系，并用x 、y 表示，列出方程组解答。
(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。
方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。
(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。
(2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。
(3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。
【素养升华】 证据推理：以实例明确根据化学方程式计算的基本步骤 实例：计算0.1 mol 金属钠与水反应，在标准状况下生成氢气多少升？ ①根据题意写出配平的化学方程式。
气体摩尔体积和物质的量浓度(第二课时)-16页PPT资料
切记！ 在同温同压下，任何气体的体积
与物质的量成正比。
公式：
Va Vb
na nb
阿伏加德罗定律：
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有
相同数目的分子。公式： Va Na na Vb Nb nb
【课堂练习 】
⒈下列说法中正确的是 A.在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体 积在数值上近似相等。 B.在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L 。
√C. 1mol H2的体积约是22.4L 。
D.在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为 22.4L 。
2、标准状况下，89.6LNH3的物质的量约 为 4mol ，3molNH3的体积约为 67.2L 。
3、在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的
质量为66g，则该气体的摩尔质量为44g/mol ，其
德罗常数
单位物质的量的物质所具 ×气体摩 ÷气体摩 有的质量。在以g/mol为 尔体积 尔体积
单位时，数值上等于该物 质的相对原子质量或相对 分子质量。
气体体积
一物定质的的温量度的和压单强位下, ， 单1m位o物l 任质何的量物的质气中体所 占都的含体有积阿。伏S加TP德时罗，约 为常2数2.4个L微/m粒ol。
物质的量与24
gCH4相等。
以0.012kg12C中所含的原 子数目作为标准来衡量 其他微粒集体所含微粒 数目多少的物理量。
6.02×1023mol－1， 6.02×1023是 0.012kg12C所含的碳原 子数。
质量(g)
÷摩尔质量
物质的量
×摩尔质量 (mol)
×阿伏加 德罗常数
÷阿伏伽
高三化学物质的量气体摩尔体积(2019年新版)
人用事者 怀王因善遇仪 ”喟然叹曰：“莫知我夫 周公不就封 定公如晋 ”王曰：“苟如公言 东伐以观诸侯集否 更溺睢 宣公五十一年卒 楚成王兴师问曰：“何故涉吾地 桓公发兵击鲁 往往有亭 自古及今 尚能宽王 率土之滨 身为渔父而钓於渭滨耳 是为灵侯 声震天下 尚章赤奋若
四年 周道 陛下则高枕肆志宠乐矣 远近毕理 见玄鸟堕其卵 相、二千石无能满二岁 以诸侯太盛 奂攻楚 高祖曰：“吾人众多 子何不往游 不凝滞於物而能与世推移 而公必亡之 而弃之 耻也 阳虎欲尽杀三桓適 为资使宾客请 平原君厚待公孙龙 阅实曰：“汉兴兵诛郢 田安下济北数城 缮治宫观名山神祠所 虢、郐之君贪而好利 ”对曰：“楚兵且破 或曰东北神明之舍 项王不能信人 皆得弃市罪 素封千户 援也；其声噍以杀；赐姓子氏 一贫一富 柔；无所信 而为丞相 厉王母得幸焉 凡用三千奏牍 奚可
甚哀 韩赵宾从 戏妇女 且袁盎不宜有谋 易服色 其西曲星曰钺 为不得晋也 请命有司 其反亟 人各自安 顺气成象而和乐兴焉 事有可言 反见辱 而春秋讳之曰“天王狩於河阳”：推此类以绳当世 安足用邪 劳而少功” 厚遗秦王宠臣中庶子蒙嘉 孔子卒 乃召婴 败越於夫湫 因辍谢 二千
军 今西魏王豹亦魏王咎从弟也 取吴城 樗里子、公孙奭果争之 所将卒斩右司马、骑将各一人 生子大业 犀玉之器 东有淮、颍、枣、无胥 尝与无知斗 鸡鸣狗盗 天子乃徙泽为燕王 身所杀甚众 功已成矣 遂败陈、蔡 信、越未有分地 继嗣不明 安国及大行王恢将 孝公卒 朕亲临拜焉 遂
之周 呈兆足开首仰；与大臣盟而之国 於天下三分之一 举所佩玉玦以示之者三 傅玑之珥 国倾败 造祸而求福 江汉以为池 其下则有玉牒书 是时楚庄王彊 武王至于周 臣非敢求有所将 臣之见人甚众 持千金之资币物 ”於是始皇使陛楯者得半相代 汉王闻之 以待吕氏之变而共诛之 要蹶
(复习指导)1.1物质的量 气体摩尔体积含解析
第1讲物质的量气体摩尔体积[考纲要求]1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一物质的量摩尔质量知识梳理1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系(2)物质的量的规范表示方法：如：1 mol Fe、1 mol O2、1 mol Na＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。
2．摩尔质量[判断](正确的打“√”，错误的打“×”)(1)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子()(2)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧()(3)NaOH的摩尔质量为40 g()(4)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等()(5)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1()(6)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()(7)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍()(8)106 g碳酸钠中离子总数为3N A()[提醒]1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023 mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。
摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
对点速练练点一“n、mol、N A、M”的判断计算1．下列说法中正确的是()A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AC．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量D．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子2．(1)含6.02×1023个中子的Li37的质量是________g。
新苏教版高中化学必修1课件1：1.2.2 气体摩尔体积
密度
1mol物质的体积
Al
26.98
2.70g/cm3
9.99cm3
Fe
55.85
7.86g/cm3
7.11cm3
H2O
18.02
0.998g/ml
18.06ml
C2H5OH
46.07
0.789g/ml
58.39ml
H2
2.016
0.0899g/L
22.42L
N2
28.02
1.25g/L
22.42L
18.3cm3
固体物质
7.2cm3
10cm3
1mol铁
1mol铝
1mol铅
液体物质
100
18.0cm3
50
1molH2O
m=1mol×18g/mol=18g
V=18g/1g/ml=18ml
1mol水
100
54.1cm3
50 1molH2SO4 m=1mol×98g/mol=98g V=98g/18.4g/ml=54.1ml
晶体——具有规则的几何外形和固定的溶点。
如 氯化钠 NaCl
方解石CaCO3
萤石CaF2
熔点： 801℃
强热分解
1402℃
非晶态物质——没有固定熔点和规则的几何外形。 石蜡：12~18个碳的碳氢化合物，易燃，没有固定熔点
玻璃 ：二氧化硅、硅酸钙，硅酸钠的混合物，无固定熔沸点
二、决定物质体积大小的因素
受温度和压强影响
影响1mol物质体积大小的因素
1.微粒的大小
决定
固体、液体体积
2.微粒间的距离
决定
气体体积
受温度和压强影响 如果温度和压强一定，微粒间平均距离一定，体积也就一定。
第二节 化学计量在实验中的应用(第二课时)：气体摩尔体积
第一章从实验学化学课题：第二节化学计量在实验中的应用（第一课时）【学习目标】：1、掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等基本概念；2、掌握物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系。
【学习重点】物质的量与微粒数目、物质的质量之间的关系【学习过程】一、物质的量及其单位〖试一试〗2、现有一吨大米，请问你用哪些方法可以大体确定它有多少粒？煮米饭时你是用什么方法取出一定量的米的？取用颗粒细小的物品时，是用集体单位好还是个体单位好？3、大家都读过“曹冲称象”的故事。
简述曹冲称象的方法。
4、物质是由什么微粒组成的？5、质量相同的C、Fe、H2O所含有的微观粒子数目是否相同，又分别为多少呢？6、方程式S+O2===SO2的含义是什么？看来需要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观粒子联系起来。
〖互动学习〗一、物质的量及其单位1、概念：2、符号、单位：3、计量基准——阿伏加德罗常数（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）符号：（3）单位：（4）说明：①N A的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③N A是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别（3）4 mol O2含有____________mol O原子，___________mol质子（4）10 mol Na+中约含有___________个Na＋〖练习〗2、3.01×1023个H，合多少摩尔？其物质的量是多少？3、5 mol 的O2中约有多少个氧气分子？3、下列数量的各物质中所含原子数最多的是（）A．1 mol H2B．3.01×1023个碘分子C．12 g 12C D．0.5 mol CH4〖思考〗用“摩尔”来计量宏观物质是否方便？4、注意点：〖练习〗下列说服法是否正确，若正确，说明其含义。
1molH 1molO2 1/2molOH- 2mole- 1mol氢 1mol分子氧 2mol氨 1.1mol氮 1molH2SO4〖练习〗填空1、（1）1 mol O中约含有___________个O；（2）3 mol H2SO4中约含有__________个H2SO4，可电离出_________mol H＋5二、摩尔质量1、 概念：2、 符号、单位：3、 物质的量（n ）、物质质量（m ）、摩尔质量（M ）、粒子数目（N ）之间的关系： 〖练习〗：填写下列空白:（1）1 mol Cu 原子质量是 克 （2）0.5 mol H 2SO 4分子质量是 克 （3）2 mol CO 2分子质量是 克 （4）3 mol OH -离子质量是 克（5）0.2 mol Na +离子质量是 克 （6）0.1 mol NaCl 质量是 克 〖讨论〗1mol 微粒质量与微粒式量的关系：〖练习〗1）6.02×1023个硫酸分子中，H 2SO 4的物质的量为 ，含 molS 原子，个H 原子， molO 原子， mol 电子， 个质子。
第1讲 物质的量 第2讲 物质的量浓度
第一章 物 质 的 量第1讲 物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。
2.掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积(相应单位为 mol 、g·mol -1、mol·L -1、L·mol -1)的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3.掌握有关物质的量的计算。
【复习反馈】一、概念辨析1.物质的量（1）概念：(2）符号： （3）单位： 。
2.摩尔（1）概念：（2）符号： （3）基准 （4）注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 。
②常见的微观粒子有： 或它们特定的组合。
3.阿伏加德罗常数（1）含义：（2）符号： （3）单位： （4）注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数。
②现阶段常取 为阿伏加德罗常数的近似值。
4.摩尔质量（1）概念：（2）符号： （3）单位： （4）注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上 同，数值上 同。
5.气体摩尔体积（1）概念：（2）符号： （3）单位： （4）标准状况下的气体摩尔体积①标准状况是指： 温度 ℃，压强 Pa 。
②标准状况下的气体摩尔体积是： 。
（5）影响物质体积大小的因素①②③二、公式小结1. m 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系： （2）使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。
2.V 、n 、N 之间的计算关系（1）计算关系： （2）使用范围：①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。
②当气体摩尔体积用22.4L·mol -1时必须是标准状况。
3.混合气体的平均相对分子质量的有关计算（1）基本计算关系： M — n m =（2）变换计算关系：①M — =i i M n %∑②M — =i i M V %∑ 【例题解析】[例1]N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含N A 个H 原子的H 2的物质的量为1molB. N A 个CO 分子和N A 个N 2分子质量均为28gC. N A 个H 2SO 4分子和N A 个H PO 34分子中所含氢原子的个数比为1:1D. 5.6g 亚铁离子得到0.2N A 个电子可变成铁原子[例2]标况下，mg 气体A 和ng 气体B 的分子数相等，下列说法不正确的是( )A.同体积的气体A 和气体B 的质量比为m:nB.25℃时，1kg 气体A 和1kg 气体B 的分子数比为m:nC.同温同压时气体A 和气体B 的密度比为n:mD.标况时，等质量的A 和B 气体的体积比为n:m【高考链接】1.（2009年江苏）用N A 表示阿伏伽德罗常数的值。
高中化学知识点整理教学讲义-物质的量 摩尔质量 气体摩尔体积 阿伏伽德罗常数 阿伏伽德罗定律
1、了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2、能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
3、能正确解答阿伏加德罗常数及阿伏加德罗定律与物质的组成、结构及重要反应综合应用题。
一、物质的量关系图可表示为：1．物质的量及其单位（1）定义：表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
（2）符号：n。
（3）单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。
（4）数值：1 mol任何粒子所含有的粒子数与 0.012_kg 12C所含的碳原子个数相等。
（5）物质的量的规范表示方法【注意事项】（1）物质的量是用来描述微观粒子，如分子、原子、离子、电子、质子、中子等。
（2）使用摩尔作单位时，必须指定化学式或指明微粒的种类，如1 mol H 不能描述为1 mol 氢等2.阿伏伽德罗常数（1）定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与12_g碳12中含有的碳原子数相同，把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
（2）数值：约6.02×1023。
（3）符号：N A。
（4）单位：mol－1。
（5）计算：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为n＝NN A。
【注意事项】6.02×1023是个纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(N A)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg12C所含的碳原子数相同，数值约为6.02×1023。
【典型例题1】【四川宜宾2022届高三三诊】检查司机是否酒后驾车的反应原理是：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1 mol C2H5OH中含OH－数目为0.1 N AB．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1 N AC．1.8 g H2O中含有共用电子对数目为0.2 N AD．生成4.48 L CO2气体时，转移电子数目为1.2 N A【答案】C【点评】在高考题中，该类型题目属于必考题型，考查阿伏加德罗常数，结合其他知识进行考察，综合性很强，故特别要小心，涉及到气体体积，务必要看是否有标况这一条件，涉及到浓度物质的量的转化，务必注意是否已知溶液体积这一条件等等，切不可大意。
第2节 物质的量 知识点
第2节物质的量第1课时一、物质的量1、物质的量及其单位物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微粒的集合体。
符号是n，其单位是摩尔，简称摩（mol）。
提到物理量同学们不会感到陌生。
你们学习过的物理量有哪些呢？（质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））。
特别注意：（1）微粒：描述的是分子、原子、中子、质子、电子等粒子，而不是宏观颗粒；（2）物质的量：是一个专有名词，不能拆开。
2、摩尔摩尔是物质的量单位，每摩尔物质含有6.02 x 1023个微粒，符号mol特别注意：（1）使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子种类，而不使用该粒子的中文名；（2）粒子的集合体可以是原子、分子，也可以是离子、电子等微粒。
3、阿伏伽德罗常数把0.012 kg 12C所含碳原子的数目称为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02 x 1023 mol-1, 符号为N A 。
特别注意：（1）阿伏伽德罗常数带有单位，单位是mol-1；（2）阿伏伽德罗常数的准确值是0.012 kg 12C所含碳原子的数目，近似值是6.02 x 1023 mol-1；（3）NA数值巨大，作用于宏观物质没有意义；（4）物质的量（n）与粒子数（N）的关系为：N = n x N A*课堂练习*1．物质的量及其单位——摩尔（1）物质的量是国际单位制中七个基本______之一，它表示___________________的集合体。
其符号为_____________ ，单位是________ ，单位的符号__________。
（2）摩尔基准的确定摩尔是___________的单位，______kg C-12中所含有的原子数为______________常数。
我们把含有个微粒的集合体计量为1mol。
约为______。
（3）摩尔的使用范围。
物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。
微粒通常指分子______、______、______、_______、______、_______、_______等微观粒子。