11.1.1 原子核外电子排布原理.pptx
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原子核外电子的排布 课件
54 氙 Xe 2 8 18 18 8
86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里， 然后由里向外，依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布：一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的 区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地
小结: （１）比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核电荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
（２）对于同种元素：①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 （３）对于电子层结构相同的离子：
核电荷数越大，则离子半径越小。 如 O2- ＞ F-＞ Na+ ＞ Mg2+＞Al3+； S2- ＞ Cl- ＞ K+ ＞Ca2+
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小？
核外电子排布规律PPT课件
16个
32
n
n2
2n2
第30页/共38页
稀有气体原子的电子层排布
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氢 氖
氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
各电子层的电子数
K LMNOP
2 28 28 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
第31页/共38页
4、电子自旋
电子的自旋方式有两种：相当于顺时自旋和逆 时自旋。分别用↑和↓表示。
﹛自旋平行： ↑↑
电子自旋状态 自旋相反： ↑↓
注：每个原子轨道最多只能排布两个自旋状态相反的电子。
第32页/共38页
1、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是C ()
A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为 2n2
B、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨 道类型数目等于该电子层序数
C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是
第33页/共38页
2、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低 （1）1s、< 3d （2）3s<、3p<、3d （3）2<p、3<p、4p （4）3px、= 3py、= 3pz（5）3px=，3pz<，4p 3、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低 的顺序排列
第1页/共38页
一、原子核外电子运动的特征
1、宏观物体的运动特征
可以描画它们的运动轨迹, 所处的位置及运行的速度 。
第2页/共38页
归纳宏观物体运动的特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
32
n
n2
2n2
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稀有气体原子的电子层排布
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氢 氖
氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
各电子层的电子数
K LMNOP
2 28 28 8 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
第31页/共38页
4、电子自旋
电子的自旋方式有两种：相当于顺时自旋和逆 时自旋。分别用↑和↓表示。
﹛自旋平行： ↑↑
电子自旋状态 自旋相反： ↑↓
注：每个原子轨道最多只能排布两个自旋状态相反的电子。
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1、下列关于电子层与原子轨道类型的说法中不正确的是C ()
A、原子核外电子的每一个电子层最多可容纳的电子数为 2n2
B、任一电子层的原子轨道总是从s轨道开始，而且原子轨 道类型数目等于该电子层序数
C、同是s轨道，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是
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2、比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低 （1）1s、< 3d （2）3s<、3p<、3d （3）2<p、3<p、4p （4）3px、= 3py、= 3pz（5）3px=，3pz<，4p 3、将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由高到低 的顺序排列
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一、原子核外电子运动的特征
1、宏观物体的运动特征
可以描画它们的运动轨迹, 所处的位置及运行的速度 。
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归纳宏观物体运动的特征：
可以准确地测出它们在某一时刻所处的 位置及运行的速度； 可以描画它们的运动轨迹。
核外电子排布_课件完美版PPT
得2个电子
S2-
8
化学反应 得、失 电子〔内离外子不
等
内多外少带正电—阳离子 内少外多带负电—阴离子
原子
化学反应 得、失 电子
离子 内多外少带正电—阳离子
内少外多带负电—阴离子
〔内外相等
〔内外不
不显电性〕
等
离子表示法——离子符号 显电性〕
阳离子：H+、Na+、Mg2+、Al3+ 阴离子：Cl -、S2 -、O2 -
核外电子排布_课件
原子的结构
原子 原子核 +
核外电子 —
质子：一个质
子带一个单位的 正电荷
中子：不带电
核电荷数〔即质子数〕= 核外电子数
原子相对质量︽ 质子数 + 中子数原子 原子的质量主要集中在原子核上
原子核内质子数决定元素种类
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子 的电量相等，但电性相反，所以整 个原子不显电性。
当x= 时，表示阴离子。
局3、元部元金素素属的元分化素学类的性原质子是结由构原示金子意的图属最外元层素电子数 决定
非金属元素
稀有气体元素
最由同于学外原 们子有层核没电所有带想子电过量电数和子核是最外怎电样外子围的绕层电原电量子相核子等做，高1－但速电运3性动个相的反呢，? 所以最整个外原子层不电显电子性。4--7个
食盐〔NaCI〕 晶体
学完本课题我们知道了
1、原子核外电子是分层排布 2、原子结构示意图 3、元素的化学性质是由 原子的最外层电子数 决定
4、构成物质的粒子有三种：分子 、原子 、离子 。
1、以下所示微粒中，属于原子的是( 〕，属 于 阴 离子的是〔 〕，属于阳离子的是〔 〕，属于同一 种元素的是〔 〕，属于金属原子的是〔 〕属于 非金属原子的是〔 〕
原子核外电子排布 ppt课件
A—Si; B---B; C--Ne
三、原子结构与元素性质
1、稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个） 特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子
（如He、Ne、Ar等）
2、不稳定结构：
如： Na、Mg、Al
原子
最外层电子数﹤4时，容易失去电子 最外层电子数≧4时，容易得到电子
如：F、O、Cl
1.下列原子结构示意图正确的是（ A ）
A +2 2
B +9 3 6
C +11 2 9
D +20 2 8 10
2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层
有4个电子，该原子核内的质子数为（ A ）
A.14 B.15
C.16
D.17
3．已知铁的原子结构示意图为： ()
BA．铁原子最外层有 16 个电子
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
少于4 多于4 2或8
不稳定 不稳定 稳定
易失电子 易得电子 不易得失
较活泼 较活泼 较稳定
最外层电子数 决定元素的化学性质
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
NaCl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
倒数第三层电子数目不超过32个。
练习：Ca（20）；As (33); Br(35)
二. 离子结构示意图。 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子 变为离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期 的稀有气体原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成 和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
三、原子结构与元素性质
1、稳定结构：即最外层为8电子的结构（K层为2个） 特点：原子既不容易失去电子又不容易得到电子
（如He、Ne、Ar等）
2、不稳定结构：
如： Na、Mg、Al
原子
最外层电子数﹤4时，容易失去电子 最外层电子数≧4时，容易得到电子
如：F、O、Cl
1.下列原子结构示意图正确的是（ A ）
A +2 2
B +9 3 6
C +11 2 9
D +20 2 8 10
2.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层
有4个电子，该原子核内的质子数为（ A ）
A.14 B.15
C.16
D.17
3．已知铁的原子结构示意图为： ()
BA．铁原子最外层有 16 个电子
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
少于4 多于4 2或8
不稳定 不稳定 稳定
易失电子 易得电子 不易得失
较活泼 较活泼 较稳定
最外层电子数 决定元素的化学性质
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
NaCl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
倒数第三层电子数目不超过32个。
练习：Ca（20）；As (33); Br(35)
二. 离子结构示意图。 ①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子 变为离子时,电子层数减少一层,形成与上一周期 的稀有气体原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时,形成 和同周期的稀有气体原子相同的电子层结构。
核外电子排布——化学PPT课件
判断确定 钠原子
原子结构示 意图
+11
2 8 1
氢原子
+1
1
氩原子
+18
2 8 8
硫 S
+16
28 6
镁 Mg
+12
2 8 2
铍 Be
氟 F
+4
2 2
氯 Cl
氩 Ar
+17 2 8 7
+9
2 7
+18 2 8 8
一、核外电子的排布
核外电子的运动又称为核外电子 的分层排布
电子层数：
一 二 三 四 五 六 七 …… 符号 K L M N O P Q
圆圈标核电，电子分弧线，数字一条线 。
2、表示意义： 以氧原子结构示意为例 ⑴ 弧线表示 电子层 ， 第一层上排有两个电子 ⑵ “2” 表示 ， ⑶“6” 表示 第二层上排有6个电子。 ， ⑷ ＋8 表示 原子核内有8个质子 。
画出1--18号原子结构示意图。
发现规律,看谁最聪明
1-18号元素的原子结构示意图
⑷
+8
表 示 原 子 核 内 有8 个 质 子 。
1、相对原子质量=
一个原子的实际质量 一个碳-12原子质量的1/12
相对原子质量=质子数+中子数（推导）
计算下列分子的相对分子质量：
1、Fe（OH）3（氢氧化铁）
2、CuSO4· 5H2O （胆矾、蓝矾） 3、FeSO4· 7H2O（绿矾）
1、什么是原子？ 2、原子是怎样构成的？ 3、原子带电吗？为什么？
原子是化学变化中的最小粒子。 质子（+） 原子核 中子（0） 原子 （+） 核外电子（一） 核电荷数=质子数=电子数
原子核外电子排布规律ppt课件
金属与非金属交界处硅锗氟氯硫磷附近过渡元素原子序数核电荷数周期数电子层数主族序数最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性从上至下金属性增强非金属性减弱同周期同主族递变性从左到右金属性减弱非金属性增强电子层数最外层电子数金属性非金属性强弱主族最外层电子数最高正价数8最外层电子数最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na
Na Cl-
13
14
15
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
5
6
7
二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现 周期性 变化。
8
1
一. 原子核外电子排布规律
各电子层最多能容纳2n2个电子
核 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
外1 电
代表符号 K L M N O P Q
子
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na
Na Cl-
13
14
15
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系 （2 ）金属性与非金属性的递变规律
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
5
6
7
二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现 周期性 变化。
8
1
一. 原子核外电子排布规律
各电子层最多能容纳2n2个电子
核 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
外1 电
代表符号 K L M N O P Q
子
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
原子核外电子的排布PPT教材课件
2、今有 结构示意图，试指出x 的可能数值及相应微粒名称和符号，并画 出该微粒的结构示意图。
1、 X值 微粒 符号 微粒 名称
结构示 意图
专题1 微观结构与物质的多样性 第一单元 核外电子排布与周期律
（一）原子核外电子的排布
质子
原子核
原子
核外电子
中子
质量数
忽略电子的质量，将原子核内所有的质子 和中子的相对质量取近似整数值加起来所得的 数值，叫做质量数，符号A。
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
符号 X的含义 ?
A Z
元素
表1—1 稀有气体元素原子核外电子排布元素Leabharlann 2He（氦） 10Ne（氖）
K 2 2 2 2 2 2
各电子层的电子数 L M N O 8 8 8 8 8
P
18Ar（氩）
36Kr（氪）
54Xe（氙）
86Rn（氡）
8 18 18 18
8 18 32
8 18
8
3、核外电子排布的一般规律:
（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然 后由里往外排
（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是
一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为 2n2（n为电子层数） （3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层 为最外层，不超过2个电子），次外层电子数 目不超过18，倒数第三层不超过32个电子。
[练习] 1、有 X 、 Y两种原子，X原子的 M层 比Y原子的M层少3个电子，Y原子的 L 层电子数恰好是 X 原子 L 层电子数 的二倍，则X为 ， Y为 。
具有相同质子数的同一类原子的总称。同 一种元素的原子具有相同的质子数，但中子数 不一定相同。如氢元素存在三种原子。
原子核外电子的排布规律-PPT
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI
B.NaBr
第一章 物质结构 元素周期律
§1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。
在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子
数的1.5倍。则C是 B 。
4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
Li Be B C N O
He
+2 2
F Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na Mg Al Si P S Cl Ar
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3+14 2 8 4+15 2 8 5+16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
原子核外电子排布.ppt
12 3 4 5 6 7 K L M NO P Q
➢ 电子层数越大, 原子轨道能量越高. 例如： E1s < E2s < E3s < E4s < E5s < E6s < E7s E2p < E3p < E4p < E5p < E6p E3d< E4d < E5d
11
➢ 在同一电子层中，电子亚层的能量按着 s、p、d、f 的顺序依次增大
Fe3+ [Ar] 3d 5
21
22
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示：
➢ 轨道表示式： 17Cl：1s 2s 2p3s
3p
23
电子结构式
原子轨道图式
25 Mn [Ar] 3d5 4S2
[Ar] __ __ __ __ __ __
3d5
4S2
26Fe
[Ar] 3d6 4S2 [Ar]__ __ __ __ __ __
sp d f
E2s < E2p E3s < E3p< E3d E4s < E4p< E4d < E4f
12
➢ 能级交错现象
怎么比较不同的电子层，不同的亚层中原子轨道的能量? 从第三电子层起电子所处的能级 产生了交错现象：
E4s < E3d < E4p E5s < E4d < E5p
13
原子轨道能量由低到高的顺序： E1s < E2s< E2p < E3s < E3p<
20
例
全排法
简排法 惰气
25 Mn 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 原子实18 价电子
➢ 电子层数越大, 原子轨道能量越高. 例如： E1s < E2s < E3s < E4s < E5s < E6s < E7s E2p < E3p < E4p < E5p < E6p E3d< E4d < E5d
11
➢ 在同一电子层中，电子亚层的能量按着 s、p、d、f 的顺序依次增大
Fe3+ [Ar] 3d 5
21
22
(2) 电子在原子轨道中的排布顺序
若要表示电子自旋方向，可用原子轨道图式表示：
➢ 轨道表示式： 17Cl：1s 2s 2p3s
3p
23
电子结构式
原子轨道图式
25 Mn [Ar] 3d5 4S2
[Ar] __ __ __ __ __ __
3d5
4S2
26Fe
[Ar] 3d6 4S2 [Ar]__ __ __ __ __ __
sp d f
E2s < E2p E3s < E3p< E3d E4s < E4p< E4d < E4f
12
➢ 能级交错现象
怎么比较不同的电子层，不同的亚层中原子轨道的能量? 从第三电子层起电子所处的能级 产生了交错现象：
E4s < E3d < E4p E5s < E4d < E5p
13
原子轨道能量由低到高的顺序： E1s < E2s< E2p < E3s < E3p<
20
例
全排法
简排法 惰气
25 Mn 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 原子实18 价电子
原子核外电子的排布 课件
1 ：___________________________________。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
4
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
【自主解答】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A 为硅(Si)。（2）当次外层为K层时，最外层电子数为3，是
硼（B）
； 当次外层为L层时，最外层电子数
为1.5×8=12，违背了排布规律，故不可能。
(3)C元素原子的质子数为10+1=11，故为钠，故+1价离子是 Na+。(4) -2价离子次外层电子数是最外层电子数的 1 ，当
4
次外层为K层时，其核外电子排布为2、8，与Ne
电子层排布相同，则其原子的质子数为10-2 = 8，为氧元 素，写出O2-结构示意图即可；当次外层为L层时，最外层 则有32个电子，故不可能。
【典例2】下列说法正确的是 A.第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 B.元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性 变化所决定的 C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次 增强 D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 【易错选项】C
【易错剖析】 （1）易错选项分析 本题易错选C的原因在于对知识掌握不准确，将“最高价氧 化物的水化物”错误地认为是“氧化物的水化物”，正确 说法是“同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性 从左到右依次增强”。
（2）其他错误选项分析 【标准答案】B
1.（2011·漳州高一检测）元素的性质呈周期性变化的根 本原因是( ) A.元素相对原子质量递增 B.原子半径呈周期性变化 C.原子核外电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化 【解析】选C。元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外 电子排布呈周期性变化，其他周期性变化都是由它引起的。
高一化学原子核外电子排布PPT 课件
原子核外电子排布的一般规律：
①能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q） ②每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数） ③最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个） ④次外层电子数目不超过18个，
倒数第三层电子数目不超过32个。
1.下ห้องสมุดไป่ตู้原子结构示意图正确的是（ A ）
A +2 2
B +9 3 6
； .au/ 驾照翻译
7.镁原子最外层只有_____个电子，在反应中容易 _____电子，所以镁元素在化合物中常显___价。 氧原子最外层有____个电子，在反应中容易____ 电子，所以氧元素在化合物中常显____价。 写出镁分别跟氧、氯、氮、硫等元素形成的化合物 的化学式_______。
德，妾身永生难忘。”“没有别の事情，你退下去吧。”“回爷，妾身这就退下咯。”虽然口中说着这就退下咯，但是水清根本没办法退下去，来の时候就是因 为跪伤咯腿而站不住，才需要继续跪着回复这番话，现在又继续跪咯有半各多时辰，她更是起不来身咯。此时の水清万分尴尬和困窘，起不来身，又没有奴才在 身边帮忙，总不能让他来扶她吧，急得她咬咯半天嘴唇，也没想出来壹各法子。半天不见她退下去，他直纳闷：“你怎么还不退下？不是没有事情咯吗？”“回 爷，妾身の腿跪时间长咯，实在是站不起来，要不……”王爷这才想起来，她来之前就跪咯两各时辰，刚刚又说咯这么半天の话，她要是能自己站起来才是怪事呢， 那正好说明她在院外の时候壹定是偷奸耍滑，没有好好跪请。现在虽然证明咯她の诚实，但是摆在他面前の壹各难题是，她如何从书院回到怡然居去！总不能是 他将她抱回去吧，虽然名义上她是自己の诸人，可是，他这壹辈子都要离她远远の，绝不会碰她壹根指头。奴才们？壹各太监抱着侧福晋，成何体统！丫环？丫 环能有多大の力气，还不半路上就给摔咯？王爷真是聪明，只是短短の转念之间就解决咯这各棘手の难题：“秦顺儿。”“奴才在。”“去，把春凳抬来，再派 两各太监，送侧福晋回怡然居。”第壹卷 第412章 原谅当婉然听说雍亲王府の侧福晋给她来送贺礼の时候，她の心中无比の愧疚。她此生愧对爹娘、愧对兄长， 可是她最愧对の，就是凝儿！好不容易才嫁咯如此般配の王爷，她竟然丧心病狂地去抢咯凝儿の夫君，她就是下咯十八层地狱，也洗刷不尽此生深重の罪孽。但 是水清，不但不痛恨她，责骂她，怨恨她，还给她送来咯贺礼，这让她还有啥啊脸面来面对如此善良の凝儿！假设不是为咯爹爹和娘亲，不是为咯王爷，她真应 该早早就咯断残生！翠珠也随婉然壹并来到咯保善大人の府邸。贴身看管の两各丫环寸步不离身，翠珠只能是负责壹些外围の事情。毕竟将来婉然嫁进咯二十三 贝子府，还得是由她来当陪嫁丫环，因此只要婉然和二十三小格の成亲礼结束，两各看管丫环の任务也就算完成咯。此时，翠珠正手捧着“水清”の贺礼进咯屋， 递给咯焦急等待中の仆役。婉然壹看到那剔红の漆盒，就觉得怎么这么眼熟？待她打开壹看，头嗡地壹声就炸咯：这不是凝儿の嫁妆吗？她迷惑不解地望向翠 珠：“这是二仆役送来の？”“是啊，仆役。”“王府派人送来の？”“是の，苏大总管亲自送来の，说侧福晋还等着回话呢。”可是，这明明就是五年前の时 候，年府送给雍亲王四福晋の新年重礼啊！当时她和年夫人壹起去の王府，对这件头面重礼既震惊万分又赞叹不已，特别是那各凤凰造型，打造得栩栩如生，头 顶红碧玺，口含白珍珠，尾镶七彩石，特别是那尾翅，还会随着晃动而壹颤壹动。这是她从来也不曾见过の样式，立即就被深深地吸引。当年夫人告诉她这是水 清の嫁妆时，她简直是惊诧万分，继而开始埋怨年夫人，为啥啊要挪用凝儿の嫁妆：“娘亲，凝儿马上就要嫁人咯，您怎么还要拿这壹件啊！”“唉，这也是没 有办法の事情。时间这么紧，手头根本没有壹件能压得住场面の重礼。娘也不同意，可是凝儿非要让带上这件。唉，这也没办法，老爷也点头答应咯，咱们只能 是赶快再去寻咯新の来，希望能寻得到。”“可是，四福晋又不需要再嫁人，送咯她，真是凭白地糟践咯好东西。”“好咯，事已至此，这也是万般无奈の事情。 咱们抓紧时间再赶快给凝儿寻壹套就是。”现在，这套首饰就放在婉然の手上，令她百思不得其解，明明已经送给咯四福晋，怎么现在又变成咯凝儿送给她の贺 礼咯？望着婉然呆呆地想心事，翠珠有点儿着急咯：“仆役，苏总管等着回信呢。”“那你就跟他说，谢谢侧福晋。”虽然想咯两天也没有想通，但有壹点她是 明白の，这套首饰在成亲之前送来，壹定是要作为她の头面首饰，让她在出嫁の那天戴上。她忽然想起咯水清の头面首饰，水清出嫁那天戴の正是婉然の那套， 不管是啥啊原因，两各人最终用上の，竟然就是对方の头面首饰，这怎么能不令她感叹万千，唏嘘不已？如若这首饰真の是凝儿送来の，那就是说，凝儿原谅咯 她，是吗？凝儿，你原谅姐姐咯吗？第壹卷 第413章 寻价水清从书院回到怡然居の第二天，就赶快差彩蝶去苏培盛那里问壹下，昨天由她向王爷差借の那份贺 礼需要她向府里支付好些银子。月影の腿也跪伤咯，现在水清只能让彩蝶临时充当她の大丫环。苏培盛壹见彩蝶，立即就晓得她是为啥啊而来。不过，昨天王爷 向他交代这件事情の时候，他真以为自己听错咯：“爷，年侧福晋要花银子买那份贺礼？”“对，你按照市面の行价，公事公办、秉公处理就行。”“那奴才啥 啊时候去办？”“看侧福晋の吧，她这两天腿脚不太利落，不差这几天。”苏培盛退下来以后，真是棘手至极。这可是他苏培盛在王府里当咯这么多年の差以来， 从来没有遇到过の新情况！历来都是王爷寻到咯啥啊奇珍异玩，赏赐给各院の主子们，博她们壹笑也好，对她们服侍有功进行奖赏也好，总归他都是只出不进、 只赔不赚。虽然他不是花钱如流水の人，但他也从来不是吝啬之人，特别是对诸人。可是，这各年侧福晋，不但从来都没有得到过王爷の任何赏赐，现在更是因 为壹件贺礼，竟然需要她自己花银子向府里来购买！这简直就是闻所未闻，甚至可以说是天下奇闻
原子核外电子的排布规律ppt课件
（2）图示：
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
离核距离 近
远
能量 低
高
可编辑课件
3
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数 核电 元素 元素
荷数 名称 符号
K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2
2
10 氖 Ne 2 8
8
18 氩 Ar 2 8 8
Ne相同
钠
D元素原子的次外 层电子数是最外
层电子数的13
氧
可编辑课件
16
4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A．Cl－
B．F
C．NH3 D．NH2-
[答案] D [解析] 本题将单核原子或离子变为多核的原子或离子。多核原 子的质子数等于各原子质子数之和。同样依据组成原子的各种 粒子数之间的关系，以及原子形成离子时得失电子的相互关系， 可以得出正确答案为D。
(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _H_e_、_C_、__S_________；最外层电子数是电子层数3 倍的原子是__O__。
可编辑课件
12
（7）电子总数相等的微粒
1．核外电子总数为10的粒子 (1)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、 NH4+。 (2)阴离子：N3－、O2－、F－、NH2-、OH－。 (3)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 2．核外电子总数为18的粒子
与Ar原子电子层结构相同的离子 P3- ,S2- Cl- ,K+,Ca2+
可编辑课件
14
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图
信息
元素名称
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q
离核距离 近
远
能量 低
高
可编辑课件
3
稀有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数 核电 元素 元素
荷数 名称 符号
K L M N O P 最外层电子数
2 氦 He 2
2
10 氖 Ne 2 8
8
18 氩 Ar 2 8 8
Ne相同
钠
D元素原子的次外 层电子数是最外
层电子数的13
氧
可编辑课件
16
4．与OH－具有相同质子数和电子数的微粒是( )
A．Cl－
B．F
C．NH3 D．NH2-
[答案] D [解析] 本题将单核原子或离子变为多核的原子或离子。多核原 子的质子数等于各原子质子数之和。同样依据组成原子的各种 粒子数之间的关系，以及原子形成离子时得失电子的相互关系， 可以得出正确答案为D。
(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 _H_e_、_C_、__S_________；最外层电子数是电子层数3 倍的原子是__O__。
可编辑课件
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（7）电子总数相等的微粒
1．核外电子总数为10的粒子 (1)阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、H3O＋、 NH4+。 (2)阴离子：N3－、O2－、F－、NH2-、OH－。 (3)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 2．核外电子总数为18的粒子
与Ar原子电子层结构相同的离子 P3- ,S2- Cl- ,K+,Ca2+
可编辑课件
14
例2 根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图
信息
元素名称
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12
二、典例剖析 3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处 ③⑤ 于最低状态的是 ________。
②不符合洪特规则 ①、④不符合能量最低原理
试 题 备 选
三、反思归纳 “两原理，一规则”的正确理解
(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡 利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
易误警示
错误：
在写基态原子的电子排布图时，常出现以下
(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定
如ns2、np3、np6；nd5、nd10
Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 (3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序
填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在ns前。
原子核外电子排布原理
01
教材
高考
典例剖析 反思归纳
03
04
解题指导
一、教材 ____________________ (2017· 课标全国Ⅲ，35节选) 江苏化学，21A(1) ]
高考
1s22s22p63s23p63d74s2 (2)Zn2＋基态核外电子排布式为________________[ 2016· 1s22s22p63s23p63d9 (3)Cr3＋基态核外电子排布式为 ________________ [2015· 2 2 6 2 6 3 1s 2s 2p 3s 3p 3d 江苏，21A(1)节选] 1s22s22p3 (4)N的基态原子核外电子排布式为________________ ； 1 Cu的 基态原子最外 1s22s22p63s23p2 层有 ________ 个电子。 [2015· 25(2)] 考题探源 源于教材 RJ选修 3 安徽理综， P “学与问” (5)Si 元素基态原子的电子排布式是 考查视角 核外电子排布式的书写 高考启示 熟练书写原子或离子的基态核外电子排布 _______________[2015· 四川理综，8(1)] 式
四、解题指导
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元
素。
它们有各自不同的侧重点：
16 (1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及 8
各层上的电子数。
(2)核组成式：如 电子的排布情况。 (3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上 的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运 动状态。 (4)电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分 O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们 该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外
二、典例剖析 3．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处 ③⑤ 于最低状态的是 ________。
②不符合洪特规则 ①、④不符合能量最低原理
试 题 备 选
三、反思归纳 “两原理，一规则”的正确理解
(1)原子核外电子排布符合能量最低原理、洪特规则、泡 利原理，若违背其一，则电子能量不处于最低状态。
易误警示
错误：
在写基态原子的电子排布图时，常出现以下
(2)半充满、全充满状态的原子结构稳定
如ns2、np3、np6；nd5、nd10
Cr：3d54s1 Mn：3d54s2 Cu：3d104s1 Zn：3d104s2 (3)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序
填充，但在书写时，仍把(n－1)d放在ns前。
原子核外电子排布原理
01
教材
高考
典例剖析 反思归纳
03
04
解题指导
一、教材 ____________________ (2017· 课标全国Ⅲ，35节选) 江苏化学，21A(1) ]
高考
1s22s22p63s23p63d74s2 (2)Zn2＋基态核外电子排布式为________________[ 2016· 1s22s22p63s23p63d9 (3)Cr3＋基态核外电子排布式为 ________________ [2015· 2 2 6 2 6 3 1s 2s 2p 3s 3p 3d 江苏，21A(1)节选] 1s22s22p3 (4)N的基态原子核外电子排布式为________________ ； 1 Cu的 基态原子最外 1s22s22p63s23p2 层有 ________ 个电子。 [2015· 25(2)] 考题探源 源于教材 RJ选修 3 安徽理综， P “学与问” (5)Si 元素基态原子的电子排布式是 考查视角 核外电子排布式的书写 高考启示 熟练书写原子或离子的基态核外电子排布 _______________[2015· 四川理综，8(1)] 式
四、解题指导
为了书写和学术交流的方便，采用国际统一的符号来表示各个元
素。
它们有各自不同的侧重点：
16 (1)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及 8
各层上的电子数。
(2)核组成式：如 电子的排布情况。 (3)电子排布式：能直观地反映核外电子的能层、能级和各能级上 的电子数，但不能表示原子核的情况，也不能表示各个电子的运 动状态。 (4)电子排布图：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分 O，侧重于表示原子核的结构，它能告诉我们 该原子核内的质子数和核外电子数以及质量数，但不能反映核外