无机推断题的解题技巧
无机推断题的解题思路与技巧
突破无机推断题一、无机推断题得特点1.它集元素化合物知识、基本概念与基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大得特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学得元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识,而且更重要得就是它能突出考查学生得综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少,包含信息多,思维能力要求高。
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,出题比较容易。
在少题量得情况下,可考多个知识点,多方面得能力,从而更好地突出学科内综合,这就受到了理综卷得青睐。
3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错,整题失分得可能,很容易拉分。
具有很高得区分度与很好得选拔功能。
尽管它考得内容广,能力全面,层次高,但它还就是离不开大纲与考纲。
知识点必须就是高中阶段强调掌握得基础知识与主干知识。
例题1 已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G就是氯化钙,它们之间得转换关系如下图所示:⑴ D得化学式(分子式)就是 ,E得化学式(分子式)就是。
⑵ A与B反应生成C得化学方程式就是。
⑶ E与F反应生成D、H与G得化学方程式就是。
解析:由E(固)+F(固) → D(气) + H + G(CaCl2),容易联系到实验室用NH4Cl与Ca(OH)2制NH3得反应,这样可推断出D为NH3,H为H2O,E与F一个为NH4Cl、一个为Ca(OH)2。
由D(NH3)+C(气)→E,可确定E 为NH4Cl,C为HCl,则A、B一个为H2、一个为Cl2。
A与B生成C得化学方程式为H2+Cl2===2HCl。
E与F生成D、H与G得化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2NH3↑+2H2O+CaCl2。
二、无机推断题得解题思路与技巧1.基础知识得梳理(1)元素周期表、元素周期律与物质结构熟悉元素周期表与元素周期律(电子排布与周期表得关系,化合价与最外层电子数、元素所在得族序数得关系(包括数得奇偶性),微粒得半径大小与元素周期表得关系,非金属氢化物得稳定性、酸性与元素周期表得关系)。
高中化学无机推断题解题技巧讲解
高中化学无机推断题解题技巧讲解给出物质范围的表格型推断题。
解题关键：列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，化学无机推断题解题技巧是：首先，读审仔细读题、审清题意。
即弄清题意和要求，明确已知和未知条件，找出明显条件和隐蔽条件。
其次，找突破口或“题眼”通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等，确定某一物质或成分的存在，以此作解题突破口。
第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
有机推断类试题有机推断是一类综合性强，思维容量大的题型，其一般形式是推物质，写用语，判性质。
当然，有的只要求推出有机物，有的则要求根据分子式推同分异构体，确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。
由于有机化学中普遍存在同分异构现象，而有机物的分子式不能表示具体的物质，因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。
设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。
至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。
推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
浅析无机框图推断题的解题方法和思路
浅析无机框图推断题的解题方法和思路 宜昌市夷陵区小溪塔高中 程瑞生 443100无机框图推断题是高考中的常规题型，分值大约15分；可以考查基本概念、基本理论、元素及其化合物等知识，几乎覆盖了大纲要求的全部知识点。
同时也考查了学生的知识应用能力，对学生的要求是比较高的。
一、解题技巧：寻找到突破点：即在解题过程中选择有特征的物质、发生的特殊反应、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等作为突破点。
二、推断方法：审题→挖掘、筛选信息→联系已学知识→寻找突破点→推理判断→得出结论→正向求证。
推理判断的方法可以是：顺逆推断、猜想推断、综合推断等思维方法。
审题，就是阅读题目的过程。
先阅读全题形成一个整体印象，再仔细领会题意，反复推敲、认真辨析，注意题目所给的限制性语句，把条件找准、找全。
已知条件找出来以后，经过与大脑中储存的知识信息相比较，对信息、条件进行加工、筛选，目的是找出解决问题的突破点。
突破点可以是物质的特殊性质、反应所需的特殊条件、反应所产生的特殊现象等。
找到突破点后再联系已学过的知识，进行推断，推断时既可正向推断，又可逆向推断，通过筛选、论证，然后得出结论。
最后按正向顺序代入推断结果进行检验以确保答案的准确性。
三、典例分析找准突破点是解无机推断题的关键，也是解无机推断题的基本方法。
根据“突破点”的类型不同，可分为以下几种：1. 以特殊现象为突破点例1. 下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。
产物J 是含A 金属元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质。
试填写下列空白：（1）L 的化学式为__________________（2）F 的化学式为__________________（3）J 受热分解反应的化学方程式为__________________（4）H 和G 之间反应的化学方程式为__________________解析：此题的突破点是：D 是淡黄色固体单质，且能够在空气中燃烧，则D 应是单质硫，G 《高中化学元化知 识课堂教学有效 性研究》课题应是SO2，H应是H2S，L应是H2O。
高考化学无机推断题解题步骤与答题技巧精
高考化学无机推断题解题步骤与答题技巧肖雪玲衷明华(韩山师范学院化学系 , 广东潮州 521041摘要 :无机化学推断题是高考中每年常考的题型之一 , 该题型具有知识覆盖面广 , 综合性强等特点 , 从试题形式来看有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。
既能检验考生对基础知识掌握程度 , 又能考查考生灵活运用知识、分析解决问题的能力以及逻辑思维能力 , 对于解决此类题型的关键就是寻找“ 题眼” , 顺藤摸瓜 , 各个击破。
关键词 :无机推断题眼步骤一、无机推断题的特点无机推断题的知识包容量非常丰富 , 往往能覆盖元素及其化合物的多个考点 ; 能很好地考查学生灵活运用知识的能力及抽象、求异、发散等思维品质。
二、解题思路解题关键 :找准题眼 , 顺藤摸瓜 , 各个击破。
推断方法 :顺推法、逆推法、尝试法、筛选法。
三、常见题眼1．物质的特征性质 :色、态、味、酸碱性、氧化性、还原系、变价等。
2．特征反应现象 :产生沉淀、气体、颜色变化。
3．特征反应及变化关系 :置换反应、歧化反应、归中反应、连续氧化等。
4．特殊反应条件 :水浴加热、试用温度计。
5．某些特殊“ 生、冷” 的化学反应 ; 特殊提示信息 ; 特殊数据。
四、解题要求1．熟悉各类化合物的性质、反应规律。
2．熟悉各类物质相互转化的关系。
3．熟悉各种反应的条件和反应现象。
4．通过计算 , 确定组成。
五、无机推断题的分类及解题技巧与方法1．第一类限定范围推断 :主要适用于气体或离子的推断 , 该类题目的主要特点是在一定范围内 , 根据题目给出的实验现象 (或必要的数据进行分析 , 作出正确判断。
解题关键 :①审明题意 , 明确范围 , 注意题目所给的限定条件 ; ②紧扣现象 , 正确判断 ; ③要注意数据对推断结论的影响。
2．第二类不定范围推断 :常见元素化合物的推断。
该题目的主要特点是 :依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象 , 进行推理判断 , 确定有关的物质。
专题 无机推断
三、根据特征转化关系推断
• 知识准备： • 1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几 种情况试探，得出合理答案. • 2、掌握一些特别的连续变化关系 • A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na， D为O2； • A为Cl2，D为Fe； • A为Al3+，D为OH- A为AlO2-，D为H+ • A为C， D为H2O • A为HNO3，D为Fe • A为NaOH D为CO2（SO2）
专题 无机推断
（一）无机框图推断题
解题思路
• 无论推断题属于哪种物质形式，均 遵循这样的推理思路：迅速浏览、 整体扫描、产生印象、寻找突破口 、注意联系、大胆假设、全面分析 (正推或逆推)、验证确认。解题的 关键是仔细审题，依物质的特性或 转化特征来确定“突破口”，顺藤 摸瓜。
框图题的“题眼”主要有以下几方 面
1、物质的特有颜色; 2、特征反应现象; 3、特征转化关系； 4、特殊反应条件； 5、重要工业生产反应；
一、根据物质的特有颜色推断
• 常见的有颜色的物质 • 黄色：S、Na2O2、AgBr、AgI久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（ 含Fe3+）； • 白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2 黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、 • 紫黑色固体：KMnO4、I2； 红色固体：Cu、Cu2O； • 红棕色粉末：Fe2O3、红磷； 红褐色沉淀：Fe(OH)3； • 红棕色气体：Br2、NO2；紫红色溶液：MnO4-；红色溶液Fe(SCN)3 • 橙（红）色溶液：Br2水（Br2CCl4溶液）；蓝色晶体CuSO4•5H2O； 蓝 色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+； 棕黄色溶 液：Fe3+； 黄绿色气体：Cl2。 • 火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色) 苍白色 ：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧 棕色的烟：CuCl2 白色的烟：HCl 与NH3反应
简述解答无机推断题的一般思路
简述解答无机推断题的一般思路在平时的教学中，认为无机推断题考察的范围和细节是比较多的，那么在这其中更重要的是一些方程式，因此我认为，方程式记不牢那么推断题做起来有很大的难度。
但是方程式记熟悉了并不一定能将题做完整，甚至有时即使知道其中的每一步反应也不一定能做好。
在学完本课程的内容后，知道做推断题不仅仅是方程式很重要，还要注重细节，注意审题，注意答题的规范性等问题。
也了解到解答无机推断题的一般思路如下：一、要有充分的知识准备。
上战场要有兵器，才能一博，学习要有知识储备才能下手。
就如上所说要熟悉方程式，此外，还要对除此之外的知识熟悉，如：物质的状态、颜色等物理性质以及注意与在现实社会中的用途相联系。
学生的学离不开教师的教，在教学过程中，尤其是元素化合物知识中，教师往往是根据教材呈现的内容进行教学，如：该元素在自然界的存在形态、物理性质、结构和化学性质以及用途。
想要体现结构决定性质，性质决定用途这样的理念，但是在教学过程中往往物理性质和用途被“看书、阅读”这样的过程给简化和替代了，所以元素化合物的性质就变成了金属关于物质性质的知识。
突出化学知识，忽略物理性质，未说明所具备某物理性质的原因，也没有寡欲此种物质与现实社会的联系，因此，学生对此块知识的感觉便是无意义、碎、散、多、繁。
首先教师要更加注意对物理性质、在生活中的用途等方面的教学，真正的做到让学生理解，而不是死记硬背。
遇到类似的问题时可以做一些归纳总结，最好是让学生自行进行，养成良好的习惯。
当知识达到一定程度时可以引导学生建立知识网络，将一些平时“零散”的知识组建在一起。
另外，在平时的练习与生活的接触中多注意一些常见的、比较重要的问题，多思考，多动手，多行动。
二、答题时，要注意审题。
做题，一方面是要学会从题中提取重要信息，这些信息给答题过程提供了非常重要的方向指引，往往一个信息没有注意到这个题就变得很困难。
另一方面，如果能够揣测出题者的意图和平时过关心一下哪些知识是知识重难点，在答题时也会有所启示，不容易走偏。
高考化学无机推断题解题方法
高考化学无机推断题解题方法推断题对于很多中学生来说是一道非常难做的题，也是一道非常容易丢分的题，专家介绍，推断题分为无机推断题和有机推断题，下面就听听专家介绍的高考化学无机推断题解题方法吧。
1、限定范围推断：主要适用于气体或离子的推断，该类题目的主要特点是在一定范围内，根据题目给出的实验现象或必要的数据进行分析，作出正确判断。
在解答这种类型的无机推断题时可以采用以下三种方法：①审明题意，明确范围，注意题目所给的限定条件;②紧扣现象，正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2、不定范围推断：常见元素化合物的推断。
在遇到这种题目时，先迅速浏览一遍，由模糊的一遍“扫描”，自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象，然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述，作为解题的突破口，进而全面分析比较，作出正确判断。
3、给出微粒结构等的微粒或元素推断题。
解答这种类型推断题可以采用以下几种方法来解答：①熟记元素符号，直接导出;②掌握几种关系，列式导出;③利用排布规律，逐层导出;④弄清带电原因，分析导出;⑤抓住元素特征，综合导出;⑥根据量的关系，计算导出。
4、给出混合物可能组成的框图型或叙述型推断题。
解框图型或叙述型推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后左右展开;有时需试探求解，最后验证。
5、给出物质间转化关系的代码型推断题。
此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系，要求“破译”出各物质的分子式或名称等，看起来较复杂，其实在解题时，只要挖掘题眼，顺藤摸瓜，便可一举攻克。
6、给出物质范围的表格型推断题。
对于此类型的题可进行列表分析，对号入座;直观明快，谨防漏解。
总之，解无机推断题首先要仔细读题、审清题意。
其次，找突破口或“题眼”第三，推理从突破口向外扩展，通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论，最后作全面检查，验证推论是否符合题意。
无机推断题解题技巧
⑥其他转化
则A可能为铝或弱酸的铵盐，
如 (NH4)2CO3(或NH4HCO3)、 (NH4)2S(或NH4HS)、 (NH4)2SO3(或NH4HSO3)。
【典例导悟】
【典例1】（2010·海南高考·T15·9分）A是自然界存在最
广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一 系列化学反应可由下图表示：
法
。
【命题立意】本题考查了钙、钠及其化合物的性质，同时考 查了离子化合物、共价化合物电子式的书写，最后要求利用 所学的知识设计物质的制备方案，能力层次逐渐提升，学以 致用的应用能力是高考考查的重点。
【思路点拨】 突破口
①A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素 ②A常以化合物F存在，F在1000℃时
分解
或TiO2+ H2SO4====TiOSO4+ H2O (2) Fe+2Fe3+====3Fe2+ Fe+2H+====Fe2++ H2 ↑ (3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，H+浓度降低促进
钛盐水解 H2O FeSO4 H2SO4
2、无机推断涉及的现象、规律总结
（1）具有特征颜色或状态的常见物质 ①（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；
黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4； 紫（黑）色固体：KMnO4、I2；（紫）红色固体：Cu； 绿色固体：Cu2(OH)2CO3。 ②有色气体: NO2红棕色、F2浅黄绿色、Cl2黄绿色； 无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）； 无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。
（3）中学化学中，常见的分步氧化的几种情况
高中化学无机推断题技巧
高中化学无机推断题技巧一、位置与结构1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；Li、Na是最外层电子数是最内层电子数的1/2的元素；3倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
4、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；Mg是次外层电子数等于最外层电子数4倍的元素；Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
5、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
6、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
7、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
8、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
9、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
10、O是族序数是周期数3倍的元素。
11、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
12、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
13.具有正四面体结构的可能为甲烷.白磷或铵根离子。
14.组成为A2B2的可能为Na2O2,H2O2,C2H2等。
15.直线型分子可能为CO2, C2H2等。
16.全部由非金属组成的盐为铵盐。
二、含量与物理性质1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
三、化学性质与用途1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
论无机推断题解题技巧
论无机推断题解题技巧
无机推断题是指在逻辑关系不明显的题目中，通过分析各选项的特征，进行推断，找出符合题意的选项。
以下是一些无机推断题的解题技巧：
1. 分析选项中的关键词：无机推断题常常包含一些关键词，如“必然”、“可能”、“一定”等。
根据这些关键词，分析选项中所
表达的程度，以确定选项与题目之间的逻辑关系。
2. 利用排除法：通过排除明显不符合题目要求的选项，可以缩小答案的范围。
特别是在选项中存在相反意义的词语时，可快速排除。
3. 关注细节：题目中有时会隐藏一些细节信息，可以通过分析这些细节来判断选项的正确与否。
注意题目中的条件限制、数量关系等，并与选项进行比较。
4. 关注上下文：在解决无机推断题时，有时需要根据题目的上下文来理解逻辑关系。
尤其是在题目中出现新的词汇或概念时，应仔细分析其含义及其与选项之间的关系。
5. 利用假设思维：在解决无机推断题时，可以根据一些假设情况来推断答案。
通过假设不同的情况，可以判断选项是否符合题目要求。
6. 注意选项间的比较：在分析选项时，应注意选项之间的比较关系。
有时选项之间可能存在关联或排他关系，分析选项间的
逻辑关系有助于判断选项的正确性。
以上是一些常用的无机推断题解题技巧，希望对你有所帮助。
无机推断题解题技巧
无机推测题的解题技巧1.一个累积无机推测题是集元素化合物知识、基本看法和基本理论于一体，且综合性强、观察知识面广，既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度，又能观察学生的逻辑思想能力。
假如说这种题型有什么样的解题技巧，那就是：知识的掌握和素材的累积。
掌握共性知识，累积特别重点，及时归纳总结。
每个单元或章节结束后，经过反思交融同类知识，使广泛的知识规律化、琐碎的知识系统化。
比方，对无机化学，复习元素及其化合物这部分内容时，可以以“元素→单质→氧化物（氢化物）→存在”为线索。
学习详尽的单质、化合物时，既可以以“结构→性质→用途→制法”为思路，又可以从该单质到各种化合物之间的横向联系进行复习，同时联合元素周期律，将元素化合物知识形成一个完好的知识网络。
对每一章节的重点内容要可以在合上教材后，像放电影相同在脑筋中过一遍，才能将这一章的知识形成完好的印象。
化学的知识点十分繁琐，在高三要做的就是建立一个立体的知识树，做到心中有树，胸有成竹。
每次考试结束后要回头看一看，停下来想想，自己知识和技术能否获得了牢固和深入，自己存在什么问题，以便在今后的复习中因材施教。
要从共性中找特别，依据记忆规律，共性的东西很简单对大脑形成刺激以致于不简单忘记，我们很简单忽视那些特别内容，而这些特别内容常常就是推测题中涉及的。
假如记着了这些东西，它就会成为题目中最“惹眼”的地方，即解题的打破口——“题眼”，再依据题意逐渐进行逻辑推理解析，从而找到答案（限于篇幅，化学中的好多“题眼”不再赘述）。
2.两手准备（1）在理解单一章节的同时，注意前后联系一轮复习特别要做好这方面准备，学生多数是这样的状况：复习到前面，后边的内容记不住；复习到后边，前面的内容还给教师了。
一轮就进行综合练习是个好方法，这样前联后展，最大的好处就是对知识中重要的也许共性的内容放在一起比较，增强记忆。
（2）抓住特色的同时，注意适合的拓展我们在讲拥有特色结构的微粒时，常常列举 10 电子也许 18 电子的微粒，但是这些微粒之间有没有可以互相反应的。
高中化学无机推断题的钥匙方法及推理过程
高中化学无机推断题的钥匙方法及推理过程推断题的解题方法及推理过程表示如下：解题“突破口”1．物质的特殊颜色(1)有色固体①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI、Ag3PO4；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2、CuSO4·5H2O；⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；⑦紫黑色：KMnO4、I2。
(2)有色溶液Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4－(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(红色)、I2与淀粉(蓝色)等。
(3)有色气体Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。
(4)火焰颜色①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca2＋(砖红色)等；②淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；③苍白色：H2在Cl2中燃烧。
2．物质的特征性质(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。
(2)沉淀特殊的颜色变化①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。
(3)在空气中变为红棕色：(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。
(5)通入CO2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO2过量则又变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。
(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。
(7)使湿润的淀粉?KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。
(8)能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。
(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。
(10)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。
突破无机推断题
突破无机推断题无机推断题是以前高考中每年必考的题型，也是现在理综卷必考的题型，无论是题量还是分值都比较大。
所以，在高考复习中有必要作为一个专题来复习和训练。
现在我主要以无机框图推断题为主要研究对象来分析：一、无机推断题的特点1、它集元素化合物知识、基本概念和基本理论知识为一体。
具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。
这种题型不但综合性考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物知识以及物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。
且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。
2、无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系，出题比较容易。
在少题量的情况下，可考多个知识点，多方面的能力，从而更好地突出学科内综合，这就受到了理综卷的青睐。
3、无机推断题层次明显，区分度高，有一步推错，整题失分的可能，很容易拉分。
具有很高的区分度和很好的选拔功能。
尽管它考的内容广，能力全面，层次高，但它还是离不开大纲和考纲。
知识点必须是高中阶段强调掌握的基础知识和主干知识。
例题1(2005年全国高考理综试题·湖南、湖北等省卷）已知a、b、c、d为气体，e、f为固体，g是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴ d的化学式（分子式）是，e的化学式（分子式）是。
⑵ a和b反应生成c的化学方程式是。
⑶ e和f反应生成d、h和g的化学方程式是。
解析：由e(固)+f(固) → d(气) + h + g(cacl2)，容易联系到实验室用nh4cl与ca(oh)2制nh3的反应，这样可推断出d为nh3，h为h2o，e和f一个为nh4cl、一个为ca(oh)2。
由d(nh3)+c(气)→e，可确定e为nh4cl，c为hcl，则a、b一个为h2、一个为cl2。
a和b生成c的化学方程式为h2+cl2＝2hcl。
e和f生成d、h和g的化学方程式为2nh4cl+ca(oh)2 nh3↑+2h2o+cacl2。
无机化学推断题
当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素； 当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题（用化学式）
1、A是_(N__H_4_)2_S_，Y是_O_2____ ，Z是_H_2_O___ 2、当X是强酸时， E是 H__2S_O_4__
当X是强碱时，E是 _H__N_O_3_
2019/11/22
强烈双水解的物质
A3 l与 C S232O H H S C 3H 2 O O H 2O H 2SC 2O A O lAO H l3H 3
Al2O H 2O AO l H 3
2019/11/22
Si2NaOH2ON2aSi3 O2H2
（2）铵盐：
N4 H 碱 N3H H 2O
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26
（5）计算推理法
某些推断题常常有几个未知量同时存在，或答 案有多种可能性，要充分利用已知的条件进行 计算，再根据结果推出正确的结论。
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3H2S
CaC2 2H2OCaOH2 C2H2
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14
例题4、常温下A、B、C、D四种单质中有三 种是气体，一种是固体，这些单质和甲、 乙、X、Y、Z五种化合物之间存在如右所示 关系。
X ＋过量C
A
Z
甲 ＋C
B
Y ＋甲/△
＋过量D
乙 ＋D
2019/11/22
Fe3+
Br2 NO2 Cl2
8
[题型二]解题突破口是特征反应现象
例题2：A、B、C、D、四种短周期元素核电荷数依次
增大，其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：
A E
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高温 (8)工业制粗硅:2C+SiO2 ==== Si+2CO↑。
(9)工业制水煤气:C+H2O(g) ==== CO+H2。
高温
5.常见物质间特殊的转化关系
2 O D( 酸或碱) 2 B O 2 (1)连续氧化反应:A O C H 2 ①N 2 O NO
H 2 O HNO ; O 2 NO 2 3
或碳酸氢盐,(4)Ba(HCO3)2与NaHSO4。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、Al2O3、
Al(OH)3、Si、SiO2、氨基酸、弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的 物质有铝、弱酸的铵盐(如碳酸铵、碳酸氢铵、亚硫酸铵、硫 化铵、硫氢化铵等)。 6.能水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是Al2S3、 Mg3N2、CaC2等。
2 O H SO ; O 2 SO3 H ②S O 2 SO 2 2 4 2 O H CO ; 2 ③C O CO O CO2 H 2 2 3
H 2 O NaOH。 O ④Na(s) O 2 Na2O2 2 Na2O
红色固体:Cu。
(5)有色沉淀:①白色沉淀:H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、 BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、 MgCO3等;②(浅)黄色沉淀:AgBr、AgI、S;③红褐色沉淀: Fe(OH)3;④蓝色沉淀:Cu(OH)2;⑤黑色沉淀:CuS、FeS。
电解 电解 电解
(6)工业制玻璃:SiO2+Na2CO3 ==== Na2SiO3+CO2↑、
高温
SiO2+CaCO3 ==== CaSiO3+CO2↑。
(7)工业制硫酸:S+O2 ==== SO2 或4FeS2+11O2 ==== 2Fe2O3+8SO2、 2SO2+O2
催化剂
△ 点燃
高温
高温
2SO3、SO3+H2O ==== H2SO4。
或光照
NH3↑+H2O↑+CO2↑
铵盐与碱反应,如NH4Cl与Ca(OH)2
两种物质反
应生成三种 物质
Cu、C等与浓硫酸或硝酸的反应
Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应 电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等 Cl2与NaOH[Ca(OH)2]反应
4.重要工业生产相关的反应
化趋势为:题目小型化、定性和定量相结合、渗透概念与理论、
与实验分析结合,增加了综合难度等。
在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,
要认真辨析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断过程中
的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。
一、无机推断题的解题策略 1.限定范围推断。主要适用于气体或离子的推断,该类题目的 主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象(或必要的
12.遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀或遇苯酚显紫色的
离子是Fe3+。
13.遇BaCl2溶液生成白色沉淀且白色沉淀不溶于硝酸的溶液
2 中可能含有Ag+、 SO3 或 SO2 。 4 2 14.遇HCl生成沉淀的溶液中可能含有Ag+、 。 SiO3
15.具有臭鸡蛋气味的气体是H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀 的气体可能是Cl2、O2、SO2、NO2等。 16.电解电解质溶液时阳极气态产物一般是Cl2或O2,阴极气态
(1)工业制取漂粉精:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(2)工业合成氨:N2+3H2
催化剂 高温、高压 催化剂 △
2NH3。
(3)氨的催化氧化:4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O。 (4)电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑。 (5)电解制镁、铝:MgCl2(熔融) ==== Mg+Cl2↑、 2Al2O3(熔融) ==== 4Al+3O2↑。
3.给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键:(1)熟记
元素符号,直接导出;(2)掌握几种关系,列式导出;(3)利用排布
规律,逐层导出;(4)弄清带电原因,分析导出;(5)抓住元素特征, 综合导出;(6)根据量的关系,计算导出。 4.给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键: 解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系,从其 中一种来推知另一种(顺推或逆推),或找出现象明显、易于推 断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。
数据)进行分析,作出正确判断。解题关键:(1)审明题意,明确
范围,注意题目所给的限定条件;(2)紧扣现象,正确判断;(3)要
注意数据对推断结论的影响。
2.不定范围推断。常见元素化合物的推断。该题目的主要特点
是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象,
进行推理判断,确定有关的物质。题目往往综合性较强,具有一 定的难度。从试题形式来看,有叙述型、图表型等。解题关键: 见题后先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑 中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后 从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进 而全面分析比较,作出正确判断。
(2)三角型转化关系:
(3)交叉型转化关系:
6.常考特征数据
(1)常见10电子微粒及相互转化关系:
①分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4; ②阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、 、H 3O +; NH 4 ③阴离子:F-、O2-、N3-、OH-、 NH 等。 2 常见的等电子微粒的一些转化:
5.给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键:此类推断 题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各 物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖
掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。
6.给出物质范围的表格型推断题。解题关键:列表分析,对号入 座;直观明快,谨防漏解。 总结:无论推断题属于哪种形式,均遵循这样的推断思路:迅速 浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假 设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。解题的关键是仔细审 题,依物质的特性或转移特征来确定“突破口”,顺藤摸瓜,进
而完成全部未知物的推断。
二、无机推断题中的常见“题眼”
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单
质和水,该元素可能是S或N。 2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合, 生成盐的元素一定是N。 3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别 是:(1)Ba(OH)2与(NH4)2SO4,(2)可溶性铝盐与可溶性金属硫化 物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐,(3)可溶性铁盐与可溶性碳酸盐
2.特殊的反应现象
燃烧 焰色反应 H2+Cl2(苍白色火焰),H2(CH4)+O2(淡蓝色火焰), C2H2(C6H6)+O2(明亮火焰,浓烈黑烟) Na+(黄色)、K+(紫色) 淀粉遇I2变蓝,蛋白质遇浓硝酸变黄 使湿润的红色石 蕊试纸变蓝 使品红溶液褪色 NH3
SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复
N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。
(3)溶液中的有色物质:Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、 [紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色,在有机溶剂中显 MnO 4 橙(红)色,I2在水中显黄(褐)色,在有机溶剂中显紫(红)色。 (4)有色固体:(淡)黄(棕)色固体:Na2O2、S、FeS2、FeCl3;黑色 固体:MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫(黑)色固体:KMnO4、I2;(紫)
2.无机推断题与双基知识、有机、实验、计算均可联系,命题
范围较广,形式灵活多样。在少题量的情况下,可考查多个知识
点、多方面的能力,从而更好地突出学科内综合,在理综卷中较 受重视。 3.无机推断题层次明显,区分度高,有一步推错就有整题失分的 可能,具有很好的选拔功能。尽管它考查的内容广,能力全面, 层次高,但它还是离不开高考大纲。知识点必须是高中阶段强 调掌握的基础知识和主干知识。近年来的新课标高考试题的变
2KMnO4 2NaHCO3
==== K2MnO4+MnO2+O2↑
△ Na2CO3+H2O+CO2↑
△
====
一种物质反应生 成三种物质
==== △ Ca(HCO3)2 ====
NH4HCO3 △
CaCO3+H2O+CO2↑
==== (NH4)2CO3 △ 2NH3↑+H2O↑+CO2↑ ==== △ 4HNO3 ===== 2H2O↑+4NO2↑+O2↑
NH
4
+OH-
====NH3↑+H2O;
△
H3O++OH-====2H2O。
(2)常见18电子微粒:
①分子:Ar、HCl、H2S、H3P、SiH4、H2O2;
②阳离子:K+、Ca2+;
; ③阴离子:Cl-、S2-、P3-、O2 2
④有机物:CH3OH、CH3NH2、CH3F、CH3CH3等。
热点专题系列(四)
无机推断题的解题技巧
1.无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等
知识为一体,具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特
点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化