高中化学第1章物质结构元素周期律111元素周期表课件新人教版必修2052911
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高中化学 第一章 物质结构元素周期律 第一节 元素周期表第2课时课件1 新人教版必修2.pptx
2．单质的物理性质(从锂→铯)
3．单质的化学性质
(1)锂、钠、钾与氧气的反应 △
①锂与氧气反应的化学方程式：4Li＋O2=====2Li2O 。 ②钠在氧气中燃烧的化学方程式为 2Na＋O2=点==燃==Na2O2 。
③钾在氧气中的燃烧比钠更剧烈，生成比过氧化钠更为复杂
的氧化物。
(2)钾、钠与水的反应：
实验操作
实验现象
离子方程式
静置后，液体分层，上层 B__r_2＋__2__I－_=_=__=__ 接___近__无__色_，下层_紫__红__色__ I_2_＋__2_B_r_－
结论
Cl2、Br2、I2 的氧化性逐渐_减__弱__
(3)特性：I2 遇淀粉变蓝色。 [特别提醒] (1)溴是常温常压下惟一的液态非金属单质。 (2)卤素单质都有毒，液溴易挥发，保存时常用水封。
(2)单质间的置换反应
实验操作
实验现象
离子方程式
静置后，液体分层，上层 C__l2_＋__2_B__r－_=__=_=_ 接__近__无__色__，下层_橙__红__色__ _B_r_2_＋__2_C_l_－_
静置后，液体分层，上层 _C_l_2＋__2_I_－_=_=_=___ 接__近__无__色__，下层_紫__红__色__ _I2_＋__2_C__l－__
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 (× )
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
(× )
2．下列不能证明 K 比 Na 金属性强的事实是 A．Na 的熔点比钾的高 B．K 与 H2O 的反应比 Na 剧烈 C．K 在 O2 中燃烧的产物更为复杂 D．KOH 的碱性比 NaOH 强 解析：熔点高低是物理性质。 答案：A
高中化学必修二第一章《物质的结构 元素周期律》ppt课件
“位、构、性”的关系。2、自主学习。引导自主探究， 分析化合价与元素在周期表中位置的关系。 • 情感、态度与价值观： • 培养学生科学创新品质，培养学生理论联系实际的能力。 • 教学重点：周期表、周期律的应用 • 教学难点：“位、构、性”的推导 • 教具准备：多媒体、实物投影仪
小结：元素金属性强弱的判断
则下列说法判断 的是错误
A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
5、某元素的最高正价与负价的代数和
为4,则该元素的最外层电子数为:
C
A、4 B、5 C、6 D、7
6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强 ）
②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强 ）
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强 ） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 强 的置换非金属性 的弱）
式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学
式是
A
A、HX
B、H2X
C、XH3
D、XH4
3、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.18
（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
小结：元素金属性强弱的判断
则下列说法判断 的是错误
A
A. 阴离子半径 X > Y > Z
B. 气态氢化物稳定性 HX > H2Y > ZH3 C. 元素的非金属性 X > Y > Z
D. 单质的氧化性 X > Y > Z
5、某元素的最高正价与负价的代数和
为4,则该元素的最外层电子数为:
C
A、4 B、5 C、6 D、7
6、某元素最高价氧化物对应水化物的化学
小结：元素非金属性强弱的判断
①单质与H2化合的难易程度 （与H2化合越容易，说明非金属性 越强 ）
②形成的气态氢化物的稳定性 （形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强 ）
③最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性 的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强 ） ④非金属单质之间的置换 （非金属性 强 的置换非金属性 的弱）
式为HXO4，这种元素的气态氢化物的化学
式是
A
A、HX
B、H2X
C、XH3
D、XH4
3、元素周期律的应用和意义
（1）元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，是学习化学的一种重要工具。
（2）可预测或推测元素的原子结构和性质
（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本P.18
（4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原 子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化 的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质 变的规律性。
人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律(共29张PPT)
剧烈反应
氯 Cl 讨论1：前18号元+素1的7核2外电8子7排布有什么变化规律？
在水中溶解度较小
SiH4 低温分解
溴 Br +35 2 818 7 越容易置换出 H2 说明该金属的金属性越强。
① 与H2 化合的难易程度及生成气态氢化物的稳定性。 第ⅦA 族：卤族元素 (氟F、氯Cl、溴Br、碘I、砹At) ③ 电子总是先占据能量较低的电子层，然后再占据能
强
强
2、同主族元素的递变规律
①、碱金属元素
原子半径 金属性 与水反应 与O2反应
锂Li +3 2 1
小
弱
较慢 加热Li2O
钠Na +11 2 8 1
较快
常温Na2O 加热Na2O2
钾 K +19 2 8 8 1
剧烈
常温K2O2 加热KO2
铷Rb +37 2 8 18 8 1
爆炸
铯Cs +55 2 8 18188 1 大
讨论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原 子半径有什么变化规律？
结论2：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原 子核对电子的引力逐渐增加，原子半径逐渐减小。当 电子层数增加后，原子半径又逐渐减小。 既原子半径呈现周期性变化。
讨论3：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，元 素的主要化合价有什么变化规律？
(易挥发)
I2
紫黑 固体
(易升华)
熔沸点 溶解性
低 在在
水有
中
机 溶
溶剂
解中
度 较
溶 解 度
小较
高
大
溴水：橙黄色
溴的CCl4：橙红色 碘水：棕黄色 碘的CCl4 ：紫红色
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
表示符号：AZX
例如：63Li、147 N、2131Na、21 42Mg、 73Li、146C
课堂练习
１. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么 它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 ) ２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子 数为17，那么它的质量数是多少？
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
事也不要去想，因为你无法决定将来。我们所能做的是享受当下，人必须全然地活在此时此刻，其余的都是妄念。二十四、每个人都会幻想各种美好的未来，但并不是每个人都会为之付诸行动，这大概就是你与这些人的不同！一、身为一个人，水倒七
分满，话留三分软。不清楚我的路子，就别打听我的底线。二、喜欢一个人并不是回复他所有的动态，而是研究下面的可疑评论。三、车子有油、手机有电、卡里有钱！这就是安全感！指望别人都是扯淡！再牛的副驾驶，都不如自己紧握方向盘。四、 道不同不相为谋，你讨厌我，我也未必喜欢你，何必咄咄逼人费了口舌也讨人嫌，你闲得慌但是我没空陪你。
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外
电子数是16，则16+17=33。
二、核素
（1）定义：具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。
人教版第一章物质结构元素周期律精品课件
人教版第一章物质结构元素周期律精品课件
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期 第 5周期 第 6周期
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种
Ⅷ
第七
主 族七 。副
和
零
族
，
第 7周期 —— 26 种
最
后
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 莫
软
从Na到K的相对原子质量增大所起的作用小于原子体 积人增教版大第一所章起物质的结构作元素用周,期因律此精品K课的件 密度比钠的密度反而小。
1.相似性:
碱金属的主要物理性质
Li Na K Rb Cs
1) 1.银白色有金属光泽(铯略带金色) 2) 硬度小,都较柔软,有延展性
3) 密度小(ρ石蜡< ρLi < ρ煤油< ρK < ρNa < ρ水 < ρRb < ρCs)
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性:
电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
人教版第一章物质结构元素周期律精品课件
取一小块钾，擦干表面的煤油后放在 石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气
周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素
镧系元素共15 种元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕系元素共15 种元素
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节1元素周期表课件新人教版必修2
3．根据0族元素原子序数推断 已知0族元素的原子序数如下表：
周期 一 二 三 四 五 六 七
原子序 数 2 10 18 36 54 86 118
(1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出 与其相近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处 于同一周期。
(2)求差值定族数 ①若某元素的原子序数比相应0族元素的多1或2，则该元 素应位于0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA 族。 ②若比相应0族元素的少1～5时，则应位于同周期的第Ⅶ A～第ⅢA族。 ③若差值为其他数，则由相应差数找出相应的族。
下图中各选项均为元素周期表的一部分(图中数字为原子序 数)，其中正确的是( D )
解析：本题考查周期表的结构，要求熟记1～18号元素在 周期表中的具体位置。解题时，可根据稀有气体2号、10号元 素在周期表的最右端即可排除A、B、C选项。
探究点二
ห้องสมุดไป่ตู้
确定元素在周期表中的位置
1．根据原子结构 周期数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| 质子数＝原子序数＝原子核外电子数
质子数____>_______核外电子数。③阴离子：原子序数 ____＝_______核电荷数____＝_______质子数____<_______核外电子
数。
三、元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则 在周期表中，把_电__子__层__数__目__相同的元素，按_原__子__序__数____ 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_最__外__层__电__子_数 _ 相同的元素，按__电__子__层__数___递增的顺序由上而下排成纵行。
你能确定下列特殊位置的短周期元素吗？
2021版高中化学第一章物质结构元素周期律1.1元素周期表课件新人教版必修2
解析：元素周期表有七个主族，七个周期，A 错误，B 正确； 短周期指第一、二、三周期，C 错误；第ⅠA 族包括碱金属元素 和氢元素，D 错误。
答案：B
3．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( ) A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个 0 族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注 A 的元素是主族元素
第1课时 元素周期表
课程目标 1．简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排原则及结构。 3．了解周期、族等概念。 4．能描述元素在元素周期表中的位置。
图说考点Βιβλιοθήκη 基础知识[新知预习] 一、元素周期表的发展历程
1．元素周期表的诞生及其发展 诞生⇒1869 年，俄国化学家 门捷列夫 编制出第一张元素 周期表
形成性自评
1．元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ) A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 答案：B
2．关于元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表有八个主族 B．元素周期表有七个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．第ⅠA 族的元素全部是金属元素
答案：C
5．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子 序数与其在周期表中的位置相符的是( )
解析：A 项中 1 号元素和 2 号元素不应只隔 1 列，且 1 号元 素与 11 号元素之间还应有一横行，故 A 项错误；B 项中 4 号元 素(Be)和 13 号元素(Al)中间应隔有 10 列过渡元素，B 项错误；C 项中 10 号元素不和 15、16 号元素在同一周期，且 6、32 号元素 不和 10 号元素在同一族，C 项错误；D 项正确。
答案：B
3．下列有关元素周期表中“族”的说法正确的是( ) A．元素周期表中共有七个主族、八个副族、一个 0 族 B．同一主族元素原子最外层的电子数目不一定相同 C．同一主族元素的化学性质相同 D．族序数后标注 A 的元素是主族元素
第1课时 元素周期表
课程目标 1．简单了解元素周期表的发展历程。 2．了解元素周期表的编排原则及结构。 3．了解周期、族等概念。 4．能描述元素在元素周期表中的位置。
图说考点Βιβλιοθήκη 基础知识[新知预习] 一、元素周期表的发展历程
1．元素周期表的诞生及其发展 诞生⇒1869 年，俄国化学家 门捷列夫 编制出第一张元素 周期表
形成性自评
1．元素在周期表中的位置取决于该元素原子的( ) A．相对原子质量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数 C．相对原子质量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数 答案：B
2．关于元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表有八个主族 B．元素周期表有七个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．第ⅠA 族的元素全部是金属元素
答案：C
5．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子 序数与其在周期表中的位置相符的是( )
解析：A 项中 1 号元素和 2 号元素不应只隔 1 列，且 1 号元 素与 11 号元素之间还应有一横行，故 A 项错误；B 项中 4 号元 素(Be)和 13 号元素(Al)中间应隔有 10 列过渡元素，B 项错误；C 项中 10 号元素不和 15、16 号元素在同一周期，且 6、32 号元素 不和 10 号元素在同一族，C 项错误；D 项正确。
高中化学必修二第一章《物质的结构 元素周期律》ppt课件(4)
那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得到 2 个电 子后，是18，那么硫原子的核外电子数是16，则 16+17=33。
周期表的编排原则 一、元素周期表 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排 列将电子层数相同的元素排成一个横行
2、把最外层电子数相同的元素（个别例外） 按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行
• A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后 以稀有气体结束
• B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各 元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8 个
• C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电 子数相差8个
• D.第七周期只有23种元素
课堂练习
• 7、某元素X，它的原子最外层电子数是次 外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 （AC ）
电子
原子核
质子
中子
电性和电量
ห้องสมุดไป่ตู้
1个电子带一 1个质子带一个 个单位负电荷 单位正电荷
不显电性
质量/kg 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相对质量①
1/1836
1.007
1.008
思考与交流
原子组成的表示方法
X 质量数 ——A
核电荷数 ——Z
——元素符号
（核内质子数）
课堂练习
• 5、第三周期第IVA族的元素原子序数是：14
• Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的
原子序数是： 3、19
• 短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：
H、Be 、 Al
• 族序数等于周期序数2倍的元素有：
• 周期序数＝族序数2倍的有：
高中化学第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表课件新人教版必修2
︱
副族
表示：在族序数后标B，包括ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、 ⅤB、ⅥB、ⅦB共7个副族
︱ Ⅷ族 包括第_8_、__9_、__1_0_三个纵行
︱
0族 占据周期表的第_1_8_纵行，最外层电子数是_8_(He 是 2)
④常见族的别称 族
第ⅠA 族(除 H 外) 第ⅦA 族 0族
别称 _碱__金__属__元__素__ _卤__族__元__素__ _稀__有__气__体__元__素__
A、B、C 项正确，D 项错误。
4．元素周期表中每格有如下信息，它们分别指的是什么？
答案：①原子序数 ②元素符号 ③元素名称 ④相对原子质 量
题组 2 元素周期表的相关判断 5．下列说法中，正确的是( ) A．周期表中的每个主族元素中都有非金属元素 B．周期表中的每个主族元素中都有金属元素 C．周期表中的非金属元素都位于短周期 D．周期表中的非金属元素都位于主族和 0 族
为 x＋1 的元素不可能为（ ）
A.第ⅢA 族
B.第ⅠA 族
C.镧系元素
D.第ⅢB 族
解析：选 B。原子序数为 x＋1 的元素应位于第ⅡA 族右侧相
邻的族，在短周期中与第ⅡA 族相邻的为第ⅢA 族，在长周期
中与第ⅡA 族相邻的为第ⅢB 族，镧系元素属于第ⅢB 族。
题组 5 根据原子序数确定元素的位置
10. A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所 示，已知 B、C 两元素在周期表中的族序数之和是 A 元素族序 数的 2 倍；B、C 元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 符合的一组是（ ）
A.Be、Na、Al C.O、P、Cl
B.B、Mg、Si D.C、Al、P
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(2)比大小定周期 比较该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数大小,找出与其相邻 近的两种 0 族元素,那么该元素就和序数大的 0 族元素处于同一周期。
问题导学
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(3)求差值定族数 a.若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2,则该元素应处在该 0 族元素所在周期的下一个周期的ⅠA 族或ⅡA 族。 b.若比相应的 0 族 元素少 1~5 时,则应处在同周期的ⅢA~ⅦA 族。 c.若差其他数,则由相应 差值找出相应的族。
问题导学
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迁移训练 1 元素周期表中前七周期的元素种数如下:
周期数 元素种数 一 2 二 8 三 8 四 18 五 18 六 32 七 32 八
请分析周期数与元素种数的关系,然后预测第八周期最多可能含 有的元素种数为(
A.18
) B.32 C.50 D.64
答案:C
问题导学
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1.注意 0 族不是主族。 2.注意第Ⅷ族不是副族。 3.第ⅢB~ⅡB 族共 10 列为过渡元素,镧系元素和锕系元素在第ⅢB 族,各有 15 种元素,占据一格。 4.金属与非金属元素分界线附近的元素不属于过渡元素。
Ⅷ
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ B B A A A A A
0
4.元素周期表中从第ⅢB 族到第ⅡB 族共 10 个纵行,包括了第Ⅷ族 和全部副族元素,共 60 多种元素,全部为金属元素,统称为过渡元素。
问题导学
当堂检测
迁移与应用 例 1 关于元素周期表的结构,下列说法正确的是( A.有 18 个纵行,18 个族 B.共有长周期和短周期两个周期 C.有 7 个主族、7 个副族、第Ⅷ族和零族 D.所含元素种类最多的族是第ⅠA 族 解析:元素周期表中有 18 个纵行,16 个族,分别为 7 个主族、7 个副 族、第Ⅷ族和零族,A 项错误,C 项正确;元素周期表有 7 个周期,B 项错 误;所含元素种类最多的族为第ⅢB 族,因为第ⅢB 族含有镧系元素和锕 系元素,D 项错误。 答案:C )
预习交流 1
元素周期表中有 18 个纵行,为什么只有 16 个族? 答案:第 8、9、10 三个纵行为第Ⅷ族。
预习交流 2
元素周期表中元素种类最多的族是哪个族? 答案:元素种类最多的族是第ⅢB 族,因为第ⅢB 族中第六周期有镧 系元素,第七周期有锕系元素。
问题导学
当堂检测
一、周期与族 活动与探究
1.按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数,原子序 数和原子结构有什么关系? 2.结合前 20 号元素在周期表中的位置,试分析原子结构与该元素 在周期表中位置的关系。 3.请依次写出元素周期表中 18 个纵行对应的族。 4.什么是过渡元素?过渡元素有哪些?
问题导学
当堂检测
二、元素周期表的结构 活动与探究
下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周 期,但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线 画出周期表的边界和金属与非金属的分界线,并分别标出各族的族序 数(从最左端和最上端开始)。
问题学
当堂检测
答案:
问题导学
当堂检测
s
目标导航
预习引导
4.元素周期表的结构 (1)周期 ①短周期:第一、二、三周期,每周期所含元素的种数分别为 2、8、 8。 ②长周期:第四、五、六、七周期,四、五、六周期所含元素的种数 分别为 18、18、32。
目标导航
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(2)族 ①分类
目标导航
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②常见族的元素的特别名称 第ⅠA 族(除氢):碱金属元素;第ⅦA 族:卤族元素;0 族:稀有气体元 素。
第一章
物质结构
元素周期律
第一节 元素周期表
第 1 课时
元素周期表
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1.掌握原子序数与原子结构的关系。 2.掌握主族元素在元素周期表中的分布。 3.了解元素周期表的编排原则。
元素周期表的结构。
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1.元素周期表的诞生 1869 年,俄国化学家门捷列夫绘制出了第一张元素周期表,揭示了 化学元素间的内在联系。 2.原子序数与元素的原子结构之间的关系 按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数 与原子结构间存在如下关系:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 3.元素周期表的编排原则
迁移与应用 例 2 在元素周期表中同主族相邻元素原子序数之差不可能 是(
A.2
) B.8 C.18 D.16 可知同主族相邻
解析:以ⅠA 族元素为例, 元素原子序数之差可能是 2、8、18、32。 答案:D
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迁移训练 2 下列各元素组中,除一种元素外,其余都可 按某种共性“归属”一类。请选出各组不同类的元素,并将该组其他元素 的可能归属,按所给的六种类型的编号填入表中:
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1.原子结构法确定元素的位置:已知原子序数画出原子结构示意图, 据电子层数推断周期数,据最外层电子数判断其所在的族序数。本法适 用于原子序数小于等于 20 号元素的位置判断。 2.零族定位法确定元素的位置: (1)明确各周期零族元素的原子序数
周期 原子序数 一 2 二 10 三 18 四 36 五 54 六 86 七 118
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答案:1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。 2.周期数=原子核外电子层数,主族序数=原子的最外层电子数。 3.
列 序 1 号 族 序 号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ A A B B B B B 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 1 7 1 8
元素组 (1)S、N、Na、Mg (2)P、Sb、Sn、As (3)Rb、B、 Te、Fe 例外元素 其他元素所属类型编号
归属类型:A.主族元素 B.过渡元素 C.同周期元素 D.同族元素 E.金属元素 F.非金属元素
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解析:本题考查对元素进行分类的问题。 答案:
元素组 (1)S、N、Na、Mg (2)P、Sb、Sn、As (3)Rb、B、 Te、Fe 例外元素 N Sn Fe 其他元素所属类型编号 C D A
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1.(双选)下列关于元素周期表的说法错误的是(
)
A.元素周期表是元素按原子序数由小到大排列而成的