2016年福建省宁德市中考化学试卷

A. 、 、
B. 、 、
C. 、 、
D. 、 、
12.下列设计的实验方案中（括号中为所选试剂），你认为不可行的是（）
A.检验某天然水是硬水还是软水（肥皂水）
B.鉴别固体氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵（水）
C.干燥湿润的氧气（生石灰）
D.除去氧化铜粉末中的炭粉（稀硫酸）
二、填空与简答（本大题有3小题，共32分）
【实验二】对比归纳是学习化学的重要方法
（4）实验 ：观察到图 ②中反应更剧烈，可知影响硫燃烧剧烈程度的因素是________。
（5）实验 ：观察到图 ④中固体消失，③中固体几乎不溶，可知影响物质溶解性的因素是________。
17.二氧化碳与二氧化硫均为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法对 进行如下探究：
生命活动与六大营养素
【解析】
．根据分子结构来分析；
．根据人体所需营养素来分析；
．根据化合物中各元素的质量比来分析；
．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析解答。
【解答】
．分子是由原子构成的，每个葡萄糖分子含有 个氢原子，故错误；
．葡萄糖属于六大营养素中的糖类，故正确；
．葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为 ： ： ，可见其中氧元素的质量分数最大，故错误；
13.化学与生产、生活息息相关。
（1）水稻生长初期需要施氮肥，下列属于氮肥的是（）。
A.
B.
C.
D.
（2）农业上常用溶质质量分数为 的氯化钠溶液选种，现要配制 这种溶液，需要________ 氯化钠，配制该溶液的主要步骤有：①计算②称量③量取④________。
（3）自行车是“绿色出行”的交通工具，为防止其链条生锈常采用的方法是________；自行车支架使用的铝合金是________材料（填“金属”或“合成”），铝离子结构示意图如图
【解答】
、通过分析溶解度曲线可知， 时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故 正确；
、 时，甲物质的溶解度是 ，所以 甲物质加入到 水中充分溶解，得到 饱和溶液，故 错误；
、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用降低温度的方法，故 错误；
、饱和溶液相对的是具体的溶质，所以 时乙的饱和溶液不能再溶解乙物质，可以溶解气体物质，故 错误。
，铝在化学反应中易________（填“得”或“失”）电子，她的离子符号为________。
14.能源是人类活动的物质基础，清洁能源和可再生能源具有广阔的开发与应用前景。
（1）物质 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 ，则 中含有的元素是________。
（2）氢气是理想的清洁、高效燃料。现有制备氢气新工艺的主要流程如下：
探究一二氧化硫和二氧化碳性质的比较
【查阅资料】二氧化硫具有漂白性，能与某些有色物质（如品红溶液）反应生成无色物质。
操作现象装置
实验Ⅰ：通入二氧化碳
实验Ⅱ：通入二氧化硫
紫色变成红色
？
无明显变化
红色褪为无色
白色浑浊
白色浑浊
由实验可知：
（1）将 通入装置 中的现象为________说明二氧化硫也能与水反应生成相应的酸。
【解答】
氧元素显 价，设钛元素的化合价是 ，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得： ，则 价。
6.
【答案】
D
【考点】
元素周期表的特点及其应用
【解析】
原子中，核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数；
相对原子质量的我不是 。
【解答】
、镁元素原子序数是 ，该选项说法正确；
、镁元素属于金属元素，该选项说法正确；
【解答】
、过滤可除去水中不溶性固体杂质，所得水还会含有可溶性杂质等；
、沉淀只能沉降掉较大的固体颗粒，所得水中还会含不可溶、可溶性杂质等；
、蒸馏，把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得水称为蒸馏水为纯净物；
因此净化程度最高的方法是蒸馏；
、吸附可除去水中色素、有异味杂物、有毒杂质等，所得水仍含有其它可溶性杂质。
2016年福建省宁德市中考化学试卷
一、选择题（本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1.空气成分中，体积分数最大的是（）
A.氧气
B.氮气
C.二氧化碳
D.稀有气体
2.下列实验操作正确的是（）
A.
倾倒液体
B.
闻气味
C.
点燃酒精灯
D.
过滤
3.下列净水的方法中净化程度最高的是（）
16.化学是一门以实验为基础的学科
【实验一】常见气体的制取
（1）仪器 的名称________。
（2）实验室制取二氧化碳气体，发生和收集装置分别选用________和________（填字母），反应的化学方程式为________。
（3）实验室用 装置制取氧气，从燃烧条件分析，加热过程中试管内的棉花没有燃烧的原因是________。
4.
【答案】
D
【考点】
分子的定义与分子的特性
【解析】
根据分子性质进行分析：分子的体积、质量很小；分子间有一定的间隔；分子在不停的运动。
【解答】
由于分子间有间隔，在受压时，间隔变小。所以液化石油气可压缩储存于钢瓶中。
5.
【答案】
D
【考点】
有关元素化合价的计算
【解析】
根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化钛的化学式进行解答即可．
（6）排放到空气中的 气体主要来自________的燃烧。
四、计算与分析（本题共8分）
18.老师从医务室拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，让同学们测定溶质的质量分数。他们取出该溶液 ，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示
（1）完全反应后生成氧气的质量为________ 。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数
C.葡萄糖中氢元素的质量分数最大
D.葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比为
9.下列与中和反应无关的是（）
A.酸中的 和碱中的 结合生成
B.用稀盐酸清洗铁锈
C.中和反应过程中伴随着能量的变化
D.恰好完全反应时，溶液 为
10.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A. 时甲、乙两种物质的溶解度相等
【解答】
、氮气占 ，故选项正确（1） 、二氧化碳占 ，故选项错误（2） 、稀有气体占 ，故选项错误（3）故选： 。
2.
【答案】
B
【考点】
酒精灯的使用
液体药品的取用
过滤操作及应用
【解析】
、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．
、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断．
、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
探究小组进行如下实验
测定步骤：
Ⅰ．向试管中加入 溶质的质量分数为 的溴水（其密度可近视看做 ）
Ⅱ．在指定地点抽取工业废气注入上述溴水中（如图 ）。
Ⅲ．当注入溴水中的工业废气总量达 时，溶液恰好由黄色变成无色。
（5）由实验可知该废气中 含量为________ ，________（填“符合”或“不符合”）排放标准 、 的相对分子质量分别为： 、
B. 时， 甲物质加入到 水中充分溶解，得到 饱和溶液
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可以采用升高温度的方法
D. 时乙的饱和溶液不能再溶解任何物质
11.将 、 、 三种金属分别投入稀盐酸中，只有 溶解并产生气泡；把 和 分别放入硝酸银溶液中，在 表面有银析出， 没有变化。则 、 、 三种金属可能是（）
11.
【答案】
C
【考点】
金属活动性顺序及其应用
【解析】
在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反应生成氢气，只有排在前面的金属才可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来（钾、钙、钠除外），根据这一规律，根据反应的发生可以判断出金属的活动性强弱。
、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。
3.
【答案】
C
【考点】Leabharlann Baidu
水的净化
【解析】
根据净化水操作的原理及在净化过程中所起到的作用，分析操作后水的组成，判断其中净化程度最高的方法。
（反应的化学程式： ）
参考答案与试题解析
2016年福建省宁德市中考化学试卷
一、选择题（本题有12小题，其中1-6小题每题2分，7-12小题每题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
1.
【答案】
B
【考点】
空气的成分及各成分的体积分数
【解析】
空气中各成分的体积分数分别是：氮气 、氧气 、稀有气体 、二氧化碳 、水蒸气和其它气体和杂质 ；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
A.原子序数为
B.属于金属元素
C.元素符号为
D.相对原子质量为
7.下列不利于人体健康的是（）
A.用氮气给食品保鲜
B.制作馒头时加适量小苏打
C.霉变大米制米粉
D.适量食用加碘盐
8.葡萄糖 为人体活动和维持体温提供所需的能量，下列说法正确的是（）
A.一个葡萄糖分子含有 个氢分子
B.葡萄糖属于六大营养素中的糖类
A.过滤
B.沉淀
C.蒸馏
D.吸附
4.液化石油气可压缩储存于钢瓶中，这是因为（）
A.分子质量减小
B.分子在不断运动
C.分子自身体积变小
D.分子之间有间隔
5.二氧化钛 是一种白色无机颜料，则 中钛元素的化合价为（）
A.
B.
C.
D.
6.镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释错误的是（）
、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．
【解答】
、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。
、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
①则乙是________（填化学式），实现甲 乙的基本反应类型是________。
②乙、丙的位置________（填“能”或“不能”）互换。
（2）如果甲为碳酸钠、乙为碱、丙为氧化物。则丙是________（填化学式），写出一个甲 乙的化学方程式：________。
三、实验与探究（本大题有2小题，共30分）
①“设备Ⅰ”中的反应在常温下进行，该制备氢气新工艺的主要优点是________。
②“设备Ⅱ”是太阳能电池电解器，氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是________。
15.甲、乙、丙皆为初中化学常见物质，有如图所示的转化关系（“ ”表示转化关系其它物质和反应条件已略去）。
（1）如果甲是固态非金属元素的单质，乙、丙是该元素的氧化物，其中丙是植物光合作用的原料。
．葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比为 ： ： ，故错误。
9.
【答案】
B
【考点】
中和反应及其应用
溶液的酸碱性与pH值的关系
物质发生化学变化时的能量变化
【解析】
酸和碱反应生成盐和水，属于酸碱中和反应，其实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【解答】
、中和反应过程中，酸中的 和碱中的 结合生成 ；
、铁锈主要成分是氧化铁，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，与酸碱中和反应无关；
（2）二氧化碳能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙 和水，写出该反应的化学方程式________。
（3）鉴别 和 的方法是________。
（4）从环保角度指出上述装置的不足之处：________。
探究二测定工业废气中的 含量
【查阅资料】①二氧化硫与溴水反应的化学方程式为：
②我省规定工业排放的废气中 含量不得超 。
、镁元素的元素符号是 ，该选项说法正确；
、镁原子相对原子质量是 ，该选项说法不正确。
7.
【答案】
C
【考点】
常见气体的用途
常用盐的用途
有害物质对人体健康的影响
营养素的食物来源
【解析】
、根据氮气的化学性质稳定考虑； 、根据小苏打可以做发酵粉考虑； 、霉变大米中含有黄曲霉素考虑； 、加碘盐可给人体补充碘元素。
、中和反应过程中伴随着能量的变化，即中和反应过程中放热；
、恰好完全反应时，溶液 为 。
10.
【答案】
A
【考点】
结晶的原理、方法及其应用
饱和溶液和不饱和溶液
固体溶解度曲线及其作用
【解析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】
、氮气的化学性质稳定，不易和其他物质反应，可用氮气给食品保鲜，故 说法正确；
、小苏打可以做发酵粉，制作馒头时加适量小苏打，故 说法正确；
、霉变大米中含有黄曲霉素，有致癌作用，故 说法错误；
、加碘盐可给人体补充碘元素，故 说法正确。
8.
【答案】
B
【考点】
化学式的书写及意义
元素质量比的计算
元素的质量分数计算