浙江省义乌市下骆宅初级中学 1.7《物质在水中的溶解》(3)学案(浙教版八年级)
八年级科学上册《物质在水中的溶解》教案5 浙教版
（第五课时）教学目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法2．学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算重点：浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算难点：溶解度曲线在实际题目中的应用三有关溶质质量分数的计算。
关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100%=溶质质量/液体密度×液体体积×100%例1 从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
公式：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-溶质的质量分数）例2 在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%＝24千克需要水的质量为：150千克－24千克＝126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
3．溶液稀释和浓缩问题的计算。
（原理：溶液稀释和浓缩前后溶液中溶质的质量不变）公式：设某溶液A g，溶质的质量分数为a%，稀释成溶质的质量分数为b%的溶液B g，则有：A×a%＝B×b%。
又若用两种不同质量分数的溶液（a％、b％）A、B克，配制中间质量分数C%的溶液，则有：A×a%＋B×b%＝（A+B）×C%例3 把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？解：溶液稀释前后，溶质的质量不变答：把50克质量分数为98%稀释成质量分数为20%的溶液，需要水195克例4 配制1000毫升质量分数为10%稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？解：查表可得：质量分数为10%稀硫酸溶液的密度为1.07克/厘米3，质量分数为98%的密度1.84克/厘米3为。
1.7物质在水中的溶解(第1课时)_教学设计
《物质在水中的溶解》第一课时科学（浙教版）八年级上册第1章第7节一、教材依据浙江教育出版社《科学》八年级上第一章《生活中的水》第七节《物质在水中的溶解》第一课时。
二、设计思想突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式，是科学课程的重要举措。
在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者，而不是讲授者。
因此，我在组织教学中通过有效引导，实验探究，小组合作，从而帮助学生对饱和溶液、不饱和溶液和溶解度概念等知识的构建。
三、教材分析饱和溶液和不饱和溶液的概念是学生必须掌握的一种基本科学概念，饱和溶液和不饱和溶液的区别及转化是学生必须掌握的一种科学探究的基本技能。
教材由活动得出饱和溶液和不饱和溶液的概念，在实验中也体现了不饱和溶液向饱和溶液的转化。
再设置一个对照实验说明浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系。
从内容上看是上一节物质在水中分散的延续，也为了后面学习溶解度做知识的积累。
四、重点难点了解饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液的转化五、学情分析学生已学了溶液的形成，虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
对生活中的现象虽熟悉却不一定会解释，如家里冲糖水时，加到一定量时就不再溶了等等，所以本节课通过一些生活中实验引入本课的内容，学生比较感兴趣；再精心设计几个小实验加深对概念的理解，激发学生的学习热情。
六、教学目标（一）知识与技能：区别饱和溶液与不饱和溶液，了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。
培养学生实验设计和实验操作能力，观察能力及分析概括能力。
（二）过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分，饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系，达到对知识的迁移，同时引导学生根据所学知识去解决生活中的实际，真正达到学以致用。
（三）情感、态度与价值：教学以七年级已学过的“物质的溶解性”中的性质课件为切入点，由学生自己设计实验、操作、分析及归纳，充分体现了学生学习的自主性，大大激发了学习的主动性和积极性，同时也让他们体验了科学探究过程的艰辛，培养他们对科学研究一丝不苟的严谨态度及团结协作的团体精神。
最新浙教版科学八年级上册《物质在水中的溶解》教案
最新浙教版科学八年级上册《物质在水中的溶解》教案【教学分析】：一、《科学》课程标准中“物质在水中的溶解”的相关具体内容目标与活动建议 1、具体内容目标区别饱和溶液与不饱和溶液,了解溶解度意义并会查阅溶解度表2、活动建议探究物质的溶解性；研究物质在水中的溶解情况二、浙江教育出版社《科学》教材中八年级上第一章第7节“物突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式,是科学课程的重要举措。
在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者,而不是讲授者。
因此,我在组织教学中通过有效引导,实验探究,小【教学分析】：一、《科学》课程标准中“物质在水中的溶解”的相关具体内容目标与活动建议1、具体内容目标区别饱和溶液与不饱和溶液,了解溶解度意义并会查阅溶解度表2、活动建议探究物质的溶解性；研究物质在水中的溶解情况二、浙江教育出版社《科学》教材中八年级上第一章第7节“物质在水中的的溶解”主要教学目标分析1、以食盐和蔗糖在水中溶解为例,了解物质溶解的能力是有限的；不同的物质,溶解的能力并不相同；物质溶解的能力与温度有关。
2、以油漆在水中和在香蕉水中所呈现的现象为例,确认在一种物质中不能溶解,在另一种物质中可能会溶解。
以汽水为例,确认气体也能够溶解在液体中,并说出液体的温度越高,气体溶解的能力越弱。
3、以氢氧化钠和硝酸铵在水中的溶解为例,确认物质溶解时可能放出热量,也可能吸收热量。
4、通过探究食盐在水中溶解快慢的影响因素,体验科学探究的过程,学习科学探究的方法,以及对实验条件的控制。
五、“物质的溶解性”教学建议1、从学生生活实际出发（蔗糖、盐、咖啡、洗衣粉、食用油等）激发学生探究溶解的兴趣；2、注重发展学生从一般现象中发现和产生问题的意识一、教学目标：设计理念】突出以科学探究和合作学习为核心的教学模式,是科学课程的重要举措。
在教学过程中教师是设计者、组织者、指导者与参与者,而不是讲授者。
因此,我在组织教学中通过有效引导,实验探究,小组合作,从而帮助学生对饱和溶液、不饱和溶液和溶解度概念等知识的构建。
科学：1.7《物质在水中的溶解》课件(浙教版八年级上)
物质在水中的溶解
活动一：向10毫升水的试管逐渐加硝酸钾， 充分振荡
活动过程
现象（固体是否完全 溶解）
1
2
向10毫升水的试管中加 1药匙硝酸钾充分振荡 继续向试管逐渐增加2 药匙硝酸钾，充分振荡
活动二：如何将试管中剩余固体溶解了？
活动过
现象（固体是否溶解）
程
1 2
试管加水 试管加热
思考： 如何把硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液？ C.饱和溶液与不饱和溶液的转化
饱和 溶液
① 加溶剂
②升温
③蒸发溶剂 ②加溶质 ① 降温
不饱和 溶液
熟石灰
溶有较多的溶质称为浓溶液
溶有较少的溶质称为稀溶液
一定温度下，同一种溶质的溶液 饱和溶液比不饱和溶液浓。
活动三：饱和溶液是否一定是浓溶液， 不饱和溶液是否一定是稀溶液？
活动过程
1 向装1克硝酸钾试 管加10毫升水， 充分振荡 2 向装1克熟石灰试 管加10毫升水， 充分振荡
现象
是否饱和 比较浓稀
饱和溶液不一定是说明海水 晒盐的过程吗？
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有了。“看来三位都累坏了，我这就去收拾做饭！”年轻男人说着，转身进厨房收拾做饭去了。年轻妇人轻声问：“三位可点些什么？”耿正 吃力地说：“请先给我们一点儿喝的吧！”“行！”年轻妇人答应着也进后面的厨房去了。一转身的功夫，她就用大木盘子端来三大碗面汤， 说：“温热的面汤，慢点儿喝！”兄妹三人各端起一碗面汤大口喝了，感觉稍微有了一些气力。耿正说：“谢谢！能不能再给我们喝一 碗？”“唔，没问题！”年轻妇人答应着，赶快转身再次走进厨房。少顷，她就端着一个大汤盆儿出来了，汤盆儿里边还搁了一把汤勺。她将 大汤盆儿放在耿正兄妹三人面前的饭桌上，给每人盛上一碗后，十分和善地说：“还喝多少，自己盛吧！看来你们是渴坏了呢。你们一边喝汤， 一边歇着，我得告诉当家的给你们做点儿什么饭啊？”耿正看看弟弟和妹妹。耿英说：“随便吧，什么都行！”耿直也说：“唔，什么都行！” 耿正抬头，很有礼貌地对年轻妇人说：“那就麻烦二位给我们做三碗清汤面条吧！”“那给你们炒个什么菜啊？”“谢谢，不用了。”“你们 是兄妹三人？”“是的。”“没有大人一起走？”耿直“哇”地一声哭出声来：“我们的爹爹今儿个上午让洪水卷走了！”耿英赶快给弟弟擦 眼泪，自己的眼泪也像断线的珠子一样滚落下来。年轻的妇人吃惊地瞪大了眼睛，说：“啊，听说今儿个上午碧山溃坝了我不问了，喝面汤吧。 我这就告诉当家的给你们做面条去！”年轻妇人转身进入后面的厨房，低声对丈夫说：“当家的，啧啧，你不知道，这三个是亲兄妹，他们的 爹已经被今儿个碧山溃坝的洪水冲走了！他们太可怜了，都饥饿干渴劳累伤心成那个样子了，但只要了三碗清汤面条！”这年轻店掌柜的一听 就愣住了，说：“哦，原来是这样！我看那样子就有些不对劲儿嘛！这样吧，我炒两个菜，你再热五个馒头。唉，这兄妹三个可真够难的！你 没有问他们是从哪里来，要到哪里去？”“还没有来得及细问呢，就眼泪汪汪的了！”“那就不要多问了。唉，这么晚了，他们可去哪里住 呢？”“要不就让他们在咱们店里暂住一晚上吧！”“看来，也只能是这样了！”不一会儿，店掌柜的夫妇俩各端着一个大方木盘出来了。妻 子走在前面，把三大碗香喷喷，热气腾腾的炝锅面条放在兄妹三人的面前；丈夫把两盘子热炒菜和五个大白馒头也摆在桌子上。妻子把那个已 经空了的大汤盆儿和三个碗挪到旁边的桌子上，轻轻地对耿正兄妹三人说：“慢慢吃吧！”耿正看到这夫妻俩端上来这么多，心中不解，就很 有礼貌地说：“掌柜的，我们只要了三碗清汤面条，怎么，这”店掌柜的和颜悦色地说：“你们可能是盘缠不多了吧？没事儿的，吃吧！”耿 正哽咽着说：“是的，大部分盘缠，都是爹带
科学：第一章第七节《物质在水中的溶解》课件(浙教版八上)
永嘉县上塘镇城西中学----李秀强
中国非物质文化遗产推荐名单—— 苍南蓝夹缬
蓝夹缬传人薛勋郎介绍：工序之一的染色 是将靛青染料溶解在靛青缸的水里，其浓度靠 放多了，溶解不了 经验掌握，如放多了，溶解不了。
硫酸铜晶体
不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的 溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶 剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。
10g蔗糖
0.2g熟石灰
相同水 （20ml)
一杯很稀的溶液竟然是饱和溶液 一杯饱和的硫酸铜溶液竟然还能溶解一些固体 一定温度下，同一种物质的饱和溶液要比其不饱 和溶液浓 一杯硫酸铜不饱和溶液竟然比饱和硫酸铜溶液浓
能用刚才学过的知识简单地说明海水晒盐的过v
爷奶奶听好！”老奶奶说：“俺们也不会点什么，你随意拉哇，拉什么爷爷奶奶都爱听呢！”老爷爷也说：“昨儿个拉的就挺 好听呢！挑拣你顺手的拉就最好了。”于是，耿正轻松优雅地拉起来，拉了一曲又一曲。耿直高兴了，竟然跟着二胡的乐曲儿 在那里比划着演唱起来！逗得两位老人家高兴地笑个不停。一直到很晚了，老人家的院子里还充满了欢声和笑语。次日清晨临 走之前，耿老爹取出一些银子要给老夫妇留下，但两位老人执意不收。老妇人说：“你们爷儿四个带给俺们的欢乐用多少银子 也买不来哇！”老爷子说：“你们爷儿四个什么时候返回来了，可一定要再来啊！”耿老爹满口答应：“俺们返回来的时候， 一定会再来看望二位老人家的，请二老保重！”双方依依不舍告别不提。按照老人家的指点，耿家父子四人乘坐驴车来到村东 二里远的“滩头村渡口”，并且顺利地登上了一条大渡船。船家担心从来没有乘过船的驴子怕水，在上船之前还用黑布把它的 眼睛给蒙上了。这样，耿家父子四人连同驴和车，顺顺当当地一起渡过了黄河。重新上车南行之前，父子四人都回头看了看。 与对岸的情况一样，码头旁边一块儿巨大的石头上也刻着“滩头村渡口”五个大字。耿老爹说：“记着啊，俺们将来回来的时 候还从这里渡河。过去后，一定要带上南方的特产去看望两位好心的老人家！”131第十一回 五道庙前许下愿|（纵然从未敬 过香，出发之时也彷徨；五道庙前许下愿，造福乡里看俺们。）在慢慢敞亮起来的晨光中，那头非常通人性的黑灰色大毛驴精 神抖擞地拉起平车，载着一车行囊和耿家父子们的满怀希望，昂首疾步“哒哒哒”向南而去，转眼之间就来到了丁字路口的五 道庙前。无数年以来，每年的八月十五节前后三日内，这座五道庙的庙门都是敞开着的。端坐在庙堂里的五道爷，无比幸福安 逸地享受着“三六九镇”上淳朴乡民们虔诚的香火和供奉说起来，识文断字，并且曾经走南闯北，颇晓得一些古今文化知识的 耿老爹并不是一个特别迷信的乡巴佬，而他的妻子郭氏也很受其影响，并不咋喜欢做那些个烧香拜佛的事情；所以，他和家人 从来都没有专门来这里给五道爷敬过香。平日里，凡是和乡民们说起来这一类事情的时候，耿老爹经常会置之一笑，然后轻轻 地说一句：“哦，这事情嘛，敬神神常在，不敬也不怪！”然而如今，当他就要带着自己的三个儿女背井离乡，去一个完全陌 生的地方打拼创业的时候，那种对于渺渺前程既怀有无比美好的憧憬，而同时又难免忐忑不安的复杂心情，使他不由自主地打 心眼儿里很想把自己此时此刻的全部想法，郑重地亲口告诉给这位千百年来一直安坐在这个丁字路口上，“保佑”着全镇乡民 们平安过日子的五道爷事实上，耿老爹早
八年级科学上册《物质在水中的溶解》学案5(教师用) 浙教版
八年级科学上册《物质在水中的溶解》学案5（教师用）浙教版1、学会浓溶液稀释的计算。
2、会进行密度、质量和体积的计算。
3、巩固有关溶液问题的计算。
4、知道配制某一溶质的质量分数的溶液的方法和步骤。
课堂学习设计[课前练习]1、溶液中溶质的质量分数就是溶质和溶液的质量比。
根据溶液中溶质质量分数的计算公式可得:溶液中溶质的质量＝溶液的质量溶液中溶质的质量分数。
2、20℃时硝酸钾的饱和溶液的质量分数为24％，它表示20℃时100份质量的硝酸钾饱和溶液中含溶质硝酸钾的质量为24份；20℃时，硝酸钾的溶解度为31、6克。
3、20℃时，A物质的溶解度为S克，现将b克A物质放到c 克水中充分溶解。
(1)如果b克A物质全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为 (2)如果b克A物质不能全部溶解，则所得溶液中A物质的质量分数为。
4、根据溶质质量、溶剂质量的变化情况，以及变化所得的结果，在表中填上相应的文字。
溶液中各部分变化情况溶质质量不变不变增加减少溶剂质量减少增加不变不变变化结果溶液质量减少增加增加减少溶液浓度变大变小变大变小[科学探究]一、有关溶液稀释问题的计算1、溶液稀释就是往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2、溶液稀释问题的特点是:稀释前后溶液中溶质质量保持不变，即:浓溶液的质量浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量稀溶液中溶质的质量分数。
3、由于液体称量比较麻烦而用量筒量取体积比较方便，所以计算时有时会牵涉到溶液的体积，这时要通过密度来进行计算(公式为ρ＝ )。
4、由于分子间存在一定的间隔，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。
(混合后体积小于混合前两种液体之和)二、有关溶液浓缩问题的计算溶液的浓缩问题思考方法可以与稀释问题一样来考虑。
三、配制一定溶质的质量分数的溶液1、实验步骤:(1)计算；(2)称量；(3)溶解。
2、配制50克10％的氯化钠溶液的实验。
[典型例题解析][例1] 工业生产上，有时要用溶质的质量分数为10％的稀硫酸来清洗钢材。
浙江省义乌市下骆宅初级中学 1.7《物质在水中的溶解》(1)学案(浙教版八年级)
第7节物质在水中的溶解一、学习目标：1.理解饱和溶液和不饱和溶液的涵义。
2.了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系。
3.理解溶解度的涵义；了解物质溶解性等级分类。
4.通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，使学生接受事物是相互联系的、量变可以引起质变的科学观点。
二、重点、难点：1．饱和溶液和不饱和溶液。
2．溶解度。
三、学习过程：[情境导入][实验] 在烧杯中加约20毫升水，用酒精灯加热约至70℃，往烧杯中加硫酸铜晶体，每次加一匙，用玻璃棒不断搅拌，结果看到加到一定时间硫酸铜晶体不能再溶解了。
[思考] 上述实验说明什么问题?能得出什么结论?[自主学习]看书本P30-31并思考下列问题：1、什么是饱和溶液，什么是不饱和溶液？2、什么是浓溶液什么是稀溶液？3、什么是溶解度？4、怎么样划分物质的溶解性等级？[合作学习]一、饱和溶液和不饱和溶液1.涵义:在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2.在描述饱和溶液和不饱和溶液的时候，一定要强调:(1) 一定温度； (2) 一定量的溶剂； (3) 某种溶质。
[讨论]为什么要强调上述条件?能设计实验来说明这一问题吗?强调一定量的溶剂，可以在上述烧杯中再加水，原来不能溶解的又能继续溶解；强调一定的，温度，可以给上述烧杯再加热，原来不能溶解的又溶解了，说明饱和溶液和不饱和溶液间在一定条件下可以相互转化。
加硫酸铜晶体不能再溶解，如果再加少量食盐还会继续溶解。
3.饱和溶液和不饱和溶液间的相互转化。
(对大多数固体物质而言)不饱和溶液−−−−−−−−−−−−←−−−−−−−−−−−−→−升温加溶剂②① ③降温 ①加溶质加溶质②蒸饱和溶液 二、浓溶液和稀溶液1.人们常把 溶有较多溶质 的溶液称为浓溶液， 溶有较少溶质 的溶液称为稀溶液。
2.溶液的浓和稀是溶质在溶液中含量的多少，它与温度的变化、溶剂量的多少无关，不受条件的限制。
浙教版八年级科学上册1.7物质在水中的溶解教案4
第七节物质在水中的溶解（二）【教学内容】浙江教育出版社，《科学》八年级上册第1章第7节第2课时（第31～32页）。
【教学目标】⑴知识与技能：①理解溶解度的概念②了解物质溶解性等级分类③了解影响固体溶解度的因素④掌握根据溶解度的计算⑵过程与方法：运用实验探究方法来了解影响固体溶解度大小的因素⑶情感、态度与价值观目标：培养学生实验探究能力、小组合作学习能力及运用科学知识分析日常生活有关现象的能力。
【教学重、难点】①教学重点：溶解度的概念，溶解度的有关计算②教学难点：溶解度概念的理解，影响溶解度的因素【教学准备】食盐、氯酸钾、硝酸钾、烧杯、玻璃棒【设计说明】从上节课知识的回顾，引入溶解度的概念，介绍溶解性等级以及有关溶解度的计算，最后再一起探究溶解度大小的影响因素【教学过程】一、设置情境，引入新课提问：溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的关系是怎样的？请举一例。
学生：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
在等量的水中，蔗糖溶解的较多，但仍可以是不饱和溶液；熟石灰溶解的很少，但已经饱和了。
通过这个例子，我们还可以发现另外一个事实：在相同的条件下，蔗糖与熟石灰的溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶的多。
二、新课教学(一)溶解度活动：在两杯盛有100克水的烧杯中分别加入10克食盐和10克氯酸钾现象：氯酸钾未全溶，已达到饱和；食盐全溶解完，未达到饱和。
结论：在相同的温度下，这两种溶质的溶解能力不一样1、为了能更好的表示物质的溶解能力，我们可以用定量的方法，在此引入了溶解度的概念。
用溶解度来定量的表示物质的溶解能力。
2、溶解度定义：在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。
注意点：(1)理解这个概念，抓住四个词：一定的温度；100克溶剂（一般为水）；达到饱和状态；溶质的质量（单位为克）。
(2)要比较两种物质的溶解度大小，必须在相同的温度下。
（3）溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强。
《物质在水中的溶解》教案8(浙教版八年级上)
1、饱和溶液:在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。上面得到的就是该温度下硫酸铜的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。在不断加入硫酸铜之前的溶液都是硫酸铜的不饱和溶液。
二、建立假说：根据已有的知识和经验，我们猜测：
猜测1：溶解度可能与温度有关
猜测2：溶解度可能与压强有关
猜测3：溶解度可能与溶剂有关
猜测4：溶解度可能与固体本身有关
三、设计实验进行检验：（控制变量法）
目的
验证溶解度是否与温度有关
条件控制
温度不同，溶质、溶剂一样
实验方案
(1)称量一定质量的硝酸钾固体M克，在室温下用一定量100克的水配制硝酸钾的饱和溶液，剩余N克。即溶解度为M-N克。升高温度,饱和溶液变成不饱和溶液，可以继续溶解硝酸钾，称量剩余的硝酸钾为P克。即溶解度为M-P克。
难点：溶解度的概念级溶质质量分数的计算
课程资源的准备与开发
教、学预设
调控对策
【引入】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量地溶剂里呢？
【实验演示】硫酸铜的溶解
现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。
结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定量的水中）下，溶质不可以无限地溶解在溶剂里。
㈠已知溶质的合溶剂的质量，求溶质的质量分数
㈡计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质合溶剂的质量㈢溶解度与此温度下饱和溶液中溶质的质量分数的计算
㈣溶液稀释或浓缩合配制的计算
(2)溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
浙教版八年级科学上册1.7物质在水中的溶解教案
第七节物质在水中的溶解（一）【教学内容】浙江教育出版社，《科学》八年级上册第1章第7节第1课时（第30～31页）。
【教学目标】⑴知识与技能：①区别饱和溶液与不饱和溶液。
②了解溶液的饱和与不饱和跟溶液浓稀的区别和联系③知道饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化⑵过程与方法：通过对“饱和溶液与不饱和溶液相互转化条件”的探究，加深对饱和溶液与不饱和溶液的区分⑶情感、态度与价值观目标：激发学习的主动性和积极性，同时也让他们体验科学探究过程的艰辛【教学重、难点】①教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的区别，及相互之间的转化②教学难点：溶液的饱和与不饱和溶液跟溶液浓稀的区别和联系【教学准备】蔗糖、熟石灰、烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、试管【设计说明】以一杯糖水为实验对象，从一开始引入，到最后解决问题，得出饱和溶液与不饱和溶液的区别以及之间的相互转化【教学过程】一、设置情境，引入新课活动：取一杯糖水，往里面加一勺糖，搅拌，至糖全部溶解，你觉得甜度会怎样？继续往里面加糖，搅拌，至杯底有部分糖剩余，甜度又会怎样？继续加糖，糖留在杯底，这时这杯糖水有没有变的更甜？这节课我们一起来探究这个问题二、新课教学（一）饱和溶液与不饱和溶液通过上述的操作，我们知道在一定的条件下，溶质是不可能无限的溶解在溶剂里。
像这杯糖水我们把它称为饱和溶液。
1、饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。
上面得到的就是该温度下蔗糖的饱和溶液。
2、不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。
在不断加入蔗糖之前的溶液都是蔗糖的不饱和溶液。
就跟吃饭一样，在一定条件下，你饭吃不下了，其实说明你已经吃饱了，不能再吃了；如果还能吃，也就是还没饱。
思考：怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？学生：往溶液中加入少量的溶质，如果溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的则是饱和溶液。
八年级科学上册 物质在水中的溶解(三)学案 浙教版
八年级科学上册物质在水中的溶解(三)学案浙教版1、巩固对溶解度的涵义的理解。
2、理解溶解度计算的基本思路。
3、学会对有关溶解度的简单计算。
课堂学习设计[课前练习]1、固体物质的溶解度是在一定的温度下，在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，单位是克。
2、固体物质溶解度的大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，还与温度有关，与溶质和溶剂的多少无关。
3、M、N固体的溶解度曲线见图1m质＝200克329克＝171克[答] 略[例4]20℃时，氯化钠的溶解度为36克，现有20℃时100克氯化钠溶液，其中已溶解氯化钠20克，问此溶液是否饱和?如果不饱和，可以采取什么方法使其成为20℃时的饱和溶液?[解析] 从题中所给条件可知，20℃时100克氯化钠溶液中已溶解氯化钠20克，则含有溶剂水80克，设20℃时80克水中达到饱和状态最多可溶解氯化钠的质量为x 则100克:36克＝80克:x，解得x＝28、8克所以可以判断原溶液为20℃时的不饱和溶液，要使其成为20℃时的饱和溶液，具体方法有: (1)加溶质氯化钠，则应再加氯化钠28、8克y)解得y＝24、4克即应蒸发水24、4克，才能刚好成为20℃时的饱和溶液[答] 略[课内练习]1、60℃时，硝酸钾的溶解度为110克，回答下列问题: (1)60℃时，把30克硝酸钾加到50克水里，能得到80 克硝酸钾的不饱和溶液；(2)60℃时，把30克硝酸钾加到20克水里，能得到42 克硝酸钾的饱和溶液；(3)60℃时，84克硝酸钾饱和溶液里含有40 克水和44 克硝酸钾。
2、50℃时氯化铵的溶解度是50克，50℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂和溶液之间的质量比为 ( A )A、1:2:3B、2:3:1C、3:2:1D、1:3:23、将15、8克硝酸钾加到60克水中全部溶解，若在20℃时，恒温蒸发10克水后溶液恰好饱和，则20℃硝酸钾的溶解度是多少?[解] 设20℃时硝酸钾的溶解度为x，则＝ x＝31、6克[课时小结]重点和难点:学会溶解度的有关计算。
八年级科学上册《物质在水中的溶解》教案6 浙教版
1.7 物质在水中的溶解（第六课时）教学目标1．学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法2．学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算重点：浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算难点：溶解度曲线在实际题目中的应用基本计算：1．已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
公式：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/溶质质量+溶剂质量×100% =溶质质量/液体密度×液体体积×100%2．计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
公式：溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数溶剂质量=溶液质量-溶质质量=溶液质量×（1-溶质的质量分数）关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1．溶液稀释问题的计算（原理：溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变）公式：m1×p1%=m2×p2%ρ1×V1×p1%=ρ2×V2×p2%例1．把50克质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%溶液，需要水多少克？例2．配制1000毫升质量分数为10%稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升？2．浓缩问题的计算（1）加溶质例1。
T℃，50克15%的硝酸钾，欲使其溶质质量分数为30%，加多少克硝酸钾？（2）蒸发溶剂例2．T℃，50克15%的硝酸钾，欲使其溶质质量分数为30%，需蒸发掉多少克水？3．两种不同质量分数的溶液的混合公式：m1×p1%+m2×p2%=（m1+m2）×p%例1．用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为多少？例2．向50克稀硫酸中加入16%的硫酸溶液100克，混合后溶液中溶质的质量分数为12%，则原稀硫酸的溶质质量分数是多少？4。
饱和溶液中溶质的质量分数公式：饱和溶液中溶质的质量分数=S/100+S×100%例1．20℃时氯化钠的溶解度是36克，在此温度下，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数是多少？例2．T℃，氯化钠的溶解度是S克，将a克氯化钠加入b克水中充分溶解。
科学初二上浙教版1.7物质在水中的溶解教案3
科学初二上浙教版1【教学内容】 浙江教育出版社，《科学》八年级上册第1章第7节第3课时（第32～33页）。
【教学目标】⑴知识与技能：①明白温度对不同物质溶解度的阻碍大小②了解溶解度曲线及其意义⑵过程与方法：通过各种类型的读图，加深对溶解度曲线图的明白得⑶情感、态度与价值观目标：激发学习的主动性和积极性，提高学生对图表的分析能力【教学重、难点】①教学重点：溶解度曲线所表示的意义②教学难点：溶解度曲线在实际题目中的应用【教学预备】多媒体【设计说明】通过读图，选做典型题目，把握溶解度曲线的应用【教学过程】一、设置情境，引入新课提问：阻碍固体物质溶解度的因素有哪些？学生：溶质、溶剂的性质和温度提问：要增大硝酸钾的溶解度，能够采取什么措施？学生：升高温度固体溶解度的大小受到温度的阻碍，我们有什么方法能够将这种阻碍直观的表示出来呢？二、新课教学（一）溶解度曲线1、溶解度的表示方法（1）列表法：通过实验，测得硝酸钾、氯化钠在不同温度时的溶解度如下图：这种表示方法还不够直观，我们还能够用图表来表示（２）溶解度曲线我们以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，将上述硝酸钾、氯化钠的溶解度值画成图表的形式。
见右表所画的这条曲线我们把它称为溶解度曲线2、溶解度曲线：反映物质的溶解度随温度变化的情形。
（1） 以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，可形象地看出物质的溶解度随温度变化的情形。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 7080 90 100 硝酸钾溶解度/克13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246 氯化钠溶解度/克 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8（2）不同物质的溶解度受温度的阻碍是不同的。
右边两张溶解度曲线图上表示出了多种物质的溶解度。
说说物质的溶解度受温度的阻碍是如何样的？学生：①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大有的阻碍专门大（曲线较陡），如硝酸钾有的阻碍不大（曲线平缓），如食盐②极少数物质及气体的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
科学八年级上浙教版1.7物质在水中的溶解(第1课时)教案汇总
第一章第7节物质在水中的溶解（第1课时）【教学目标】1、知识与技能：①区别饱和溶液和不饱和溶液，浓溶液和稀溶液以及相互联系。
②知道饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
2、过程与方法：通过实验探究，掌握根据实验现象得出实验结论，根据问题设计实验、收集证据并解决问题的能力。
3、情感、态度与价值观：通过饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的学习，理解事物的相互联系，量变引起质变的科学观点。
【教学重点】饱和溶液、不饱和溶液的区别和转化方法。
【教学难点】理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。
【教学器材】硫酸铜晶体、硝酸钾、食盐、熟石灰、水、高锰酸钾、试管、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、三脚架、石棉网、铁架台、蒸发皿等。
【教学过程】一、创设情境、引入新课通过创设“桐乡乌镇蓝印花布染色工艺”的问题情境导入新课。
二、科学探究、新课教学（一）浓溶液和稀溶液【小组实验】常温下，在小烧杯里加10毫升水，往烧杯里加入硫酸铜晶体，配制硫酸铜溶液。
教师设问：同样是硫酸铜晶体溶解在水中，为什么溶液的颜色不一样呢？1、浓溶液：溶有较多溶质的溶液。
2、稀溶液：溶有较少溶质的溶液。
（二）饱和溶液和不饱和溶液1、感受“在一定条件下，物质在水中溶解的量是有限的”教师设问：我们能做到这杯硫酸铜溶液要多蓝就能有多蓝吗？【小组实验】常温下，在小烧杯里加10毫升水，往烧杯里加入硫酸铜晶体，每次加一药匙，用玻璃棒搅拌，直至硫酸铜晶体不能继续溶解为止。
教师设问：你观察到了什么现象？小结：在一定的温度下，一定量的溶剂中，物质能够溶解的量是有限的。
2、学生对“饱和溶液和不饱和溶液”的初步理解教师设问：同学们，此时的溶液已经不能继续溶解硫酸铜晶体，这样的溶液我们称为什么溶液呢？教师设问：你是如何理解饱和溶液和不饱和溶液的？小结：（1）饱和溶液：不能继续溶解溶质的溶液。
（2）不饱和溶液：还能继续溶解溶质的溶液。
【学生演示】区别饱和溶液和不饱和溶液。
浙教版八年级科学上册1.7物质在水中的溶解教案1
第七节物质在水中的溶解（五）【教学内容】浙江教育出版社，《科学》八年级上册第1章第7节第5课时（第34～35页）。
【教学目标】⑴知识与技能：①了解溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算②学会浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算⑵过程与方法：通过分步讲解，培养学生分析问题的能力和解题能力⑶情感、态度与价值观目标：培养学生严谨求实的科学的学习方法【教学重、难点】①教学重点：溶液中几个物理量之间的关系；浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算。
②教学难点：浓溶液稀释的计算。
【教学准备】多媒体【设计说明】有关溶液稀释和浓缩的计算，较为复杂，本节课主要选用了一道例题，分步讲解，层层推进，让学生熟悉这种题目的解题思路，并精选了几道习题加以巩固。
【教学过程】一、设置情境，引入新课一碗汤比较咸，我们可以加点水进去进行稀释，在这个过程中，这碗汤的几个物理量：溶剂水、溶质盐、溶液和质量分数的变化情况分别是怎样的？学生：溶剂水变大，溶质盐不变，溶液变大，质量分数变小在往这碗汤加水的过程中，溶质的质量是不变的。
同样，往一份溶液中加水稀释的过程中，哪个物理量是保持不变的？学生：溶质的质量是不变的。
是的，将一份溶液稀释的过程中，溶质的质量是保持不变的。
二、新课教学（一）浓溶液稀释和稀溶液浓缩的计算对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
即：浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%注意：溶液的质量是可以相加减的，但体积不能相加减。
溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。
m溶液＝ρV例1：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，根据浓溶液质量×a1%=稀溶液质量×a2%，可以列出下式：50g ×98%＝m ×20%稀释前溶液中溶质质量稀释后溶液中溶质质量m＝245g答：得到20%溶液245克。
浙教版八年级科学上册1.7物质在水中的溶解教案2
第七节物质在水中的溶解（四）【教学内容】浙江教育出版社，《科学》八年级上册第1章第7节第4课时（第33～35页）。
【教学目标】⑴知识与技能：①理解溶液中溶质质量分数的涵义②会进行溶液中溶质质量分数的计算③知道溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系，会进行一定温度下某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算④学会配制一定溶质质量分数的溶液和方法⑵过程与方法：精选例题与习题，并通过实验操作，强化学生对知识的掌握⑶情感、态度与价值观目标：培养学生认真审题的意识，提高学生实事求是，一丝不苟的科学态度。
【教学重、难点】①教学重点：溶液中溶质质量的计算，溶液的配制方法②教学难点：饱和溶液的质量分数与溶质的溶解度之间的关系及有关计算【教学准备】天平、砝码、量筒、玻璃棒、烧杯、氯化钠、生理盐水【设计说明】以生理盐水导入，讲解溶质的质量分数，阐明与溶解度的关系，继而以生理盐水结束，结束如何配制盐水【教学过程】一、设置情境，引入新课提问：溶液由哪两部分组成？学生：溶质和溶剂溶有较多溶质的溶液称为浓溶液，溶有较少溶质的溶液称为稀溶液。
拿出一瓶生理盐水，观察，这瓶盐水的浓度是多少？学生：0.9%这个浓度还有另外一种说法，常说成生理盐水的质量分数。
二、新课教学（一）溶质的质量分数1、溶质的质量分数是一种溶液组成的定量表示方法。
即一定量的溶液里所含溶质的量。
这跟我们班级里男生或者女生所占的百分比是一样的道理。
2、公式：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）ma% =质m液×100%=m质m质+m剂×100%溶质的质量分数没有单位,是一个比值；常用百分数表示。
求溶质的质量分数时，溶液不一定要饱和。
既可求不饱和溶液的溶质的质量分数，也可求饱和溶液的溶质的质量分数。
推导公式：m质=m液×a% ，m液= m质/ a%例：（1）、10克食盐溶于90克水中，求所得溶液的食盐的质量分数?（2）、将上述溶液倒出一半到另一烧杯中，求剩余溶液中食盐的质量分数?（3）、在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食盐的质量分数为多少?（4）、向另一杯中加入5克食盐，食盐的质量分数为多少?（5）、若将(1)所得溶液的食盐的质量分数变为原来一半，需加水多少克?（二）溶质的质量分数与溶解度之间的关系1、练：20℃时，食盐的溶解度为36克，求(1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数?(2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?2、溶解度与溶质的质量分数的比较(三)溶液的配制拿出刚才的那瓶食盐水，这瓶食盐水的质量分数是0.9%，但是，我现在需要的是质量分数为10%的食盐水，该如何制得呢？学生：讨论，回答活动：配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克一定质量分数的溶液的配制步骤：①计算。
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第7节 物质在水中的溶解3
一、学习目标：
1.理解溶液中溶质的质量分数的涵义。
2.会进行溶液中溶质质量分数表达式的变形。
3.初步进行溶液中溶质质量分数的计算。
4.懂得溶质的质量分数与溶质溶解度之间的关系，初步学会浓溶液稀释成稀溶液的计算方法。
5.初步学会溶解的配制。
二、重点、难点：
1.溶液中溶质的质量分数的涵义。
2.有关质量分数的计算。
3. 浓溶液稀释成稀溶液的计算。
三、学习过程：
[情境导入]
如何配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克？
[自主学习]
看书本P33-34并思考下列问题：
1、配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50克需要氯化钠和水各几克该如何计算？
2、参照课本34页的例题试着计算配制1000毫升溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少毫升？
[合作学习]
一、溶液组成的定量表示的意义
1.在工农业生产、生活实际和科学研究中， 很多情况都需要知道一定量的溶液里所含溶质的多少。
如:(1)我们人体胃中的胃酸过多或过少都会使人得胃病；(2)医院用的生理盐水、消毒用的酒精；(3)农业上施肥、配农药等。
这些情况如果只知道溶液的浓稀是不够的，需要知道溶液浓稀的程度，即需要对溶液的组成进行定量具体的表示。
2.溶液组成的定量表示方法很多，其中最常见的是溶液中 溶质的质量分数 。
二、溶质的质量分数
1.涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。
2，溶质的质量分数的计算公式: 溶质的质量分数＝液质
m m ＝剂质质m m m
(1)溶质的质量分数只是一个比值，没有单位；
(2)溶质的质量分数可以用小数或百分数表示；
(3)公式的变换形式:m质＝m液×溶质的质量分数。
练一练
(1)10克食盐溶于90克水中，求所得溶液中溶质的质量分数；
(2)将上述溶液倒出一半，则剩余溶液中溶质的质量分数又是多少?
(3)向(1)中所得溶液中加入25克水，溶液中溶质的质量分数为多少?
(4)向(1)中所得溶液中加入15克食盐，溶液中溶质的质量分数多少?
(5)若要使(1)中溶液的质量分数变为原来的两倍，则应蒸发多少水?
三、溶液配制
例题1：配制1000克溶质的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少克？
例题2：配制1000毫升的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少克？
例题3：配制1000毫升的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液多少毫升？
例题4：配制1000毫升的质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要往适量的溶质的质量分数为90%的浓硫酸溶液中加入水多少毫升？
[当堂检测]
1.现有20℃时10％的食盐水50克:
(1)假如加X lO克食盐，其溶液中溶质的质量分数为；
(2)假如加入20％食盐溶液50克，其质量分数为；
(3)已知20℃时食盐的溶解度为36克，如果在原溶液中再加入15克食盐，能得到溶液克，此时溶液中食盐的质量分数为。
2.t℃时，某物质的溶解度为S克，这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是P％，则S与P的大小关系为 ( )
A.S>P
B.S＝P
C.S<P
D.无法比较
3．实验室需要配制10%的盐酸500克，需要密度是38%盐酸多少毫升？（38%盐酸的密度是1.19克/厘米3），如何配制？。