高考热点—NA的相关计算
化学关于钠的计算题目
化学关于钠的计算题目
钠是化学元素，其符号为Na，原子序数为11，原子量为
22.98977。
下面我将从多个角度回答有关钠的计算题目。
1. 计算钠的摩尔质量：
钠的摩尔质量可以通过其原子量来计算，原子量为
22.98977g/mol。
因此，钠的摩尔质量为22.98977克/摩尔。
2. 计算钠的摩尔数：
如果已知钠的质量，可以通过以下公式计算钠的摩尔数：
摩尔数 = 质量 / 摩尔质量。
假设有5克的钠，那么摩尔数为5g / 22.98977g/mol = 0.217摩尔。
3. 计算钠的原子数：
钠的原子数可以通过其摩尔数乘以阿伏伽德罗常数来计算，阿伏伽德罗常数约为6.022 x 10^23。
假设有0.5摩尔的钠，那么原子数为0.5摩尔 x 6.022 x 10^23个/摩尔 = 3.011 x 10^23个。
4. 计算钠化合物的物质的量：
如果需要计算钠化合物的物质的量，可以根据化学方程式中钠的系数与反应物的摩尔数之间的关系来计算。
希望以上回答能够全面解答你关于钠的计算题目。
如果有其他问题，欢迎继续提问。
解读高考全国卷NA题型
解读高考全国卷NA题型（一）描述一定量无机物中的粒子数1.要审清所求粒子的种类——分子、原子、离子、质子、中子、电子等，2.涉及物质体积与粒子数的关系时，物质状态和温度、压强不清——用到22.4 L／mol时，必须注意气体是否处于“标准状况”（标况——0℃ 101KPa），若菲标况是否同T同P.〖提醒〗：平时注意归纳物态易错、易混的生僻物质，如：SO3、C5H12、 CH3OH 、HF、CH2Cl2标况下为固态或液态。
CH3Cl、CH2O标况下为气体。
〖例〗：(1)标准状况下，11.2LHF中含有的电子数为5NA。
(×)(2)同温同压下，体积均为2.24 L的SO2和O3所含原子数均为0.3N A。
(×)(3)标准状况下，2.24 L C5H12中含有的共价键数为1.6N A。
(×)3.如：①已知质量求原子数：O 2和O 3混合气体 求原子数； NO 2和N 2O 4混合气体 求原子数；N 2、CO 、C 2H 4 混合气体 求原子数或气体体积； CO 2和N 2O 混合气体 求原子数或气体体积； NO 和C 2H 6混合气体 求分子数或气体体积；H 2SO 4和H 3PO 4、CaCO 3和KHCO 3、NaHCO 3和MgCO 3式量相等关系。
例：(1)28 g 乙烯和CO 的混合气体中含有分子数目__1_N A 。
(2)46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含有原子数目__3__N A 。
(3)0.25 mol CO 2和SO 2的混合气体中，含有氧原子数目__0.5__N A 。
(4)常温常压下，28 g CO 和N 2的混合气体的分子数为N A ，原子数为2NA 。
（ √ ） ②稀有气体为单原子分子；③描述含同位素原子的分子的物质中的分子数、原子数、质子数、中子数、电子数时，注意同位素原子的原子量、是否含中子。
如：D 2O 、H 37Cl 、14CO ，氕（H)例：(1)20 gD 2O 中含有质子数_10__N A ，中子数_10_N A 。
高考中有关“NA”问题解析归纳
高考中有关“NA”问题的解析及归纳阿伏加德罗常数是物质的量的标准，1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，也就是0.012kg12c中所含有的碳原子数，其符号为n a，通常用6.02×1023mol-1这个近似值来表示。
该知识点一直备受高考的青睐。
此类题目多以选择题的形式出现，涉及的内容主要是通过阿伏加德罗常数与粒子数的关系进行相互转化或进行正误判断。
解答时要正确理解相关物理量的内涵，把握好各物理量的运用范围和使用条件，在分析和计算的基础上进行判断。
例1.（2010年四川，7题）. n a表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a．标准状况下，22.4l二氯甲烷的分子数约为na个。
b．盛有so2的密闭容器中含有n a个氧原子，则so2的物质的量为0.5mol.c．17.6g丙烷中所含有的极性共价键为4n a个.d．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2n a个，则阳极质量减少64g.解析：气体摩尔体是单位物质的量的气体所占的体积积，其研究对象是气体，可有公式pv=nrt计算，气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强，常用的单位有l/mol 和m3/mol。
例如在0℃和101kpa（标准状况）的条件下，气体的摩尔体积约为22.4l/mol;在25℃和101kpa的条件下，气体摩尔体积约为24.5l/mol。
选项a中二氯甲烷在标准状况下是液体，故a错；b选项：由so2的分子式可知1mol二氧化硫中含有2mol 氧原子，n a个氧原子的物质的量为1mol，故b正确。
c选项：一个丙烷分子含有8个c—h极性共价键两个c—c非极性共价键而题目要求计算的是极性共价键，丙烷的物质的量为17.6g÷44g/mol=0.4mol，所含有的极性共价键为0.4×8=3.2mol即3.2n a个，故c错。
d选项中电解精炼铜时阳极为粗铜，粗铜中常含有锌、镍、银、金等杂质，电解时比铜活泼的锌、镍等杂质也失电子，以离子状态进入溶液；银、金等杂质在电解时不溶解，而以小粒状态由阳极上落下，形成所谓的阳极泥。
NA在高考化学中的常见形式
NA在高考化学中的常见形式■甘肃省玉门市第一中学王凯阿伏伽德罗常量是物理学和化学中的一个重要常量，它的数值为：一般计算时取6.02×1023或6.022×1023，正式的定义是0.012千克碳-12中包含的碳12的原子的数量。
在物理中，阿伏伽德罗常数（符号：NA或L）的定义是一个比值，是一个样本中所含的基本单元数（一般为原子或分子）N与它所含的物质量n（单位为摩尔）间的比值，公式为NA=N/n。
因此，它是联系一种粒子的摩尔质量（即一摩尔时的质量）及其质量间的比例常数。
阿伏伽德罗常量(NA)是学生学习和理解物质的量的有关知识的重要工具，因此，也是高考中的重点内容，但常有学生反映在做此题时不知题目要考查哪些知识点，思维混乱，不易做对，得分不高。
我就高考中NA常见考查形式总结如下，希望对大家有所帮助。
一、考查盐类水解例1：设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
A.100mL l mol•L-1的Na2C03溶液中含有的离子总数为0.3N A。
B.1L1mol/L的NH4CL（aq）中NH4+数目小于N A。
解析：CO32-在水中会发生水解，生成HCO3-和H2CO3，因此阴离子数目会增多，离子总数会大于0.3N A，A错。
NH4+在水中的一部分发生水解，生成一水合氨，因此NH4+数目小于N A,B对。
二、考查氧化还原反应中电子转移的数目例2：设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）。
A.2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2N A。
B.7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2N A。
解析：2.4g镁与二氧化碳反应，镁的化合价从0价变为+2价，因此0.1mol镁失去0.2mol的电子，A选项正确。
7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应，氯的化合价从0价变为+1价和-1价，是歧化反应，0.1mol氯气转移0.1mol电子，因此B错。
题型专题：选择题之NA的计算与应用
题型二
NA的计算与应用
-2一 二 三
一、NA与物质的聚集状态 例1设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA B.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA C.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数不是2NA D.常温常压下,22.4 L NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子
解析 答案
关闭
-7一 二 三
2.关注特殊物质的摩尔质量及分子中所含的中子数、质子数是分析B选项这 类问题的关键。如D2O、T2O的摩尔质量分别为20 g· mol-1、22 g· mol-1,所含中 子数分别为10、12。 3.准确判断物质中化学键的数目是避开C、D选项这类陷阱的有效方法。中 学常见物质中的化学键数目为: 1 mol H2O中含有2 mol O—H键,1 mol NH3中含有3 mol N—H键,1 mol CH4中 含有4 mol C—H键,1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键,1 mol P4中含有6 mol P—P 键,1 mol晶体硅中含有2 mol Si—Si键,1 mol石墨中含有1.5NA C—C键,1 mol CnH2n+2中含有(2n+2)NA个极性键、(n-1)NA个非极性键,苯分子中不含碳碳双键。
-12一 二 三
(3)变价金属铁(或铜)与Cl2、S的反应,Cl2与变价金属反应时均生成高价态的 金属氯化物,而S与变价金属反应时生成的是低价态的金属硫化物。 (4)MnO2与浓盐酸反应,Cu与浓硫酸反应,Cu与浓硝酸反应,均需要考虑浓度的 降低对反应的影响及对转移电子数目的影响。
-13一 二 三
全国五年(2017-2021)高考化学真题分类汇总-专题12-有关NA的计算
五年高考化学真题分类汇总专题12-有关N A 的计算1．（2017新课标2）阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是A ．1L0.1mol 1L -NH 4Cl 溶液中，4NH +的数量为0.1N AB ．2.4gMg 与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为0.1N AC ．标准状况下，2.24LN 2和O 2的混合气体中分子数为0.2N AD ．0.1molH 2和0.1molI 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A2．（2017新课标3）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．0.1mol 的11B 中，含有0.6N A 个中子B ．pH=1的H 3PO 4溶液中，含有0.1N A 个H +C ．2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5（g ），增加2N A 个P-Cl 键 3．（2017海南）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述错误的是A ．1mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB ．1mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC ．1L0.1molL −1的乙酸溶液中含H +的数量为0.1N AD ．1mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A4.（2018年新课标1）N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．16.25gFeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB ．22.4L （标准状况）氨气含有的质子数为18N AC ．92.0g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N AD ．1.0molCH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A5.（2018年新课标2）N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．常温常压下，124gP 4中所含P—P 键数目为4N AB ．100mL1molL −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N AC ．标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD ．密闭容器中，2molSO 2和1molO 2催化反应后分子总数为2N A6．（2019新课标2）已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为1N AB ．1L0.1molL −1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N AC ．1molK 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N AD ．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A7．（2019新课标3）设N A 为阿伏加德罗常数值。
高考化学一轮重点专题：阿伏加德罗常数(NA)的计算与判断
高考化学一轮重点专题阿伏加德罗常数(N A)的计算与判断阿伏加德罗常数(N A)的考查涉及的化学知识很多，如物质中粒子数，化学键数，溶液中的粒子数，化学反应中粒子数的变化等，是高考命题专家特别关注的考点，全国卷对该考点的考查一直保持着较高频率。
命题点(一)考查气体摩尔体积的使用条件及物质的状态[解题方略]“二看一注意”突破摩尔体积与状态问题陷阱[典例1]N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是________(填序号)。
①22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A。
②在标准状况下，22.4 L HF中含有的原子数为2N A。
③标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A。
④常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N A。
⑤标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A。
⑥常温常压下，40 g SO3中含2N A个原子。
[对点训练]1．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，9.5 g羟基(—18OH)中所含的中子数为5N AB．标准状况下，2.24 L C6H12中含有的氢原子数为1.2N AC．1 mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12 L NH3，转移的电子数为0.15N A D．25 ℃，1大气压下，22.4 L CH3Cl中含有的H原子数目为3N A命题点(二)考查一定量的混合物中粒子的数目[解题方略]一定混合物中分子、原子数目的判断①等质量的最简式相同的物质含有的原子数相同，如NO2与N2O4，C2H4与C3H6，O2与O3。
②等质量的摩尔质量相同的物质含有的分子数相同，如N2与CO，CO2与N2O，H2SO4与H3PO4。
③等物质的量的CO2与SO2中氧原子数相同。
[典例2]设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是________(填序号)。
①标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A。
高考化学钠及其化合物考点全归纳
钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。
5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O2、Cl2、H2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O2===2Na2O 点燃：2Na ＋O2=====△Na2O2Cl2：2Na ＋Cl2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H2O===2Na ＋＋2OH －＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
说明 工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！ 深度思考1．钠能否保存在CCl4中？答案 否，因为CCl4的密度比钠的大。
高考化学一轮复习：有关阿伏伽德罗常数NA的计算
有关阿伏伽德罗常数N A的计算题型特点考情分析命题趋势关于阿伏加德罗常数(N A)的考查，涉及的知识面广、灵活性强、综合度极高，常以选择题的形式出现，是高考命题的热点。
2018，全国卷Ⅱ，11T2018，全国卷Ⅰ，10T2017，全国卷Ⅲ，10T2016，全国卷乙，8T预计高考对阿伏加德罗常数的考查会延续选择题的形式，内容上与物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度形成联系，构成一个微型的“化学计算题”。
考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。
分值：6分[解题思维]1．分析已知物理量与物质的量的关系——正确进行换算的前提(1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件限制；(2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3)已知数据是物质的量浓度或pH时，要关注题目是否给出了溶液的体积。
2．准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化——正确判断微粒数目的前提(1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。
[真题剖析]考向1.气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2018·全国卷Ⅰ)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N A。
()(2)(2017·全国卷Ⅲ)2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子。
()(3)(2016·江苏卷)常温常压下，22.4 L Cl2中含有的分子数为N A。
()(4)(2016·四川理综)标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5N A。
()答案(1)√(2)×(3)×(4)√误区防错辨“两状”，突破气体与状况陷阱考向2.物质的量或质量与状况判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。
(1)(2018·全国卷Ⅱ)常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N A。
高考化学复习专题 专题20 NA有关的计算
专题20N A有关的计算1．【2016年4月浙江省选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1mol FeI2与1mol Cl2反应时转移的电子数为3N AB．2g H O与D O的混合物中所含中子、电子数目均为N AC．273K、101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5N AD．pH＝1的H2SO4溶液10L，含H＋的数目为2N A【答案】B2．【2015年10月浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．N A个氧分子与N A个氢分子的质量之比为8∶1B．100mL1.0mol·L－1FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2L CCl4中含有C—Cl键的数目为2N AD．N A个D2O分子中，含有10N A个电子【解析】A、N A个氧分子与N A个氢分子均为1mol，而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比，故氧气和氢气的质量之比为32：2=16：1，故A错误；B、溶液中氯化铁的物质的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故B错误；C、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、重水中含10个电子，故N A个重水分子中的电子为10N A个，故D正确；故选D。
3．【浙江省2017届高三4月普通高校招生选考】设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB．1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC．0.1mol KI与0.1mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1N AD．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A【答案】D4．【2017年下半年浙江省普通高校招生选考】设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不．正确．．的是A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2N AB．25℃时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001N AC．任意条件下，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N AD．a mol的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)N A【解析】A．0.2mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2N A，故A正确；B．25℃时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001N A，故B错误；C．苯的化学式为C6H6，1mol苯中有C—H键的数目一定为6N A，故C正确；D．R2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol的R2+的核外电子数为a(A-N-2)N A，故D正确；故选B。
NA的计算四大公式
NA的计算四大公式NA的计算四大公式如下：公式1：n=N/NA化学意义：n单位为摩尔，符号为mol，表示的是物质的量。
N：没有单位，表示的是分子或者原子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，为一个固定的数，为6.02X10的23次方。
什么时候用这个公式呢？当已知N，求物质的量n时，使用这个公式进行计算即可。
公式的变形：N=nNA，当已知n求N时，利用这个公式即可。
例题1：1mol的二氧化碳分子个数是多少？N=nNA=1x6.02x10的23次方=6.02x10的23次方。
公式2：n=m/M化学意义：n单位为mol，m：单位为g，M单位为g/mol，表示的是1mol的物质其质量为多少g。
公式变形：m=nM，对质量进行求解即可。
M为某物质的相对原子质量或者相对分子质量，且其为常数。
什么时候使用这个公式呢？当已知m时，带入这个公式进行求解即可。
例题2：求44g的二氧化碳的物质的量。
利用公式n=m/M进行求解即可。
带入得：n=44/44=1，即44g 的二氧化碳的物质的量为1摩尔。
公式3：n=V/Vm该公式只能用于求气体的物质的量，Vm为常数，在标况下：0摄氏度，101kp下，Vm的大小为22.4L/mol，其化学意义为：lmol 的某气体在标况下的体积为22.4L。
什么时候使用这个公式呢？当已知Vm和V，并且在该状况下该物体为气体时，可以使用该公式进行求解。
例题3：求22.4L的二氧化碳在标况下的物质的量。
解：n=V/Vm=22.4/22.4=1（mol）公式4：c=n/V化学含义：表示的是物质的量浓度，表示的是单位体积内含有的物质的物质的量的大小。
什么时候使用这个公式呢？当已知物质的量和溶液的体积时，代入求解即可。
且配置溶液的时候，物质的量前后是不变的。
因此还有一个诱导公式：c1v1=c2v2，即配置前后物质的量是不变的。
例题4：已知含有1mol Na2SO4的溶液体积为4L，求Na+的物质的量浓度。
解：利用公式：c=n/v进行求解即可。
阿伏加德罗常数(NA)考点剖析
阿伏加德罗常数（NA）考点剖析摘要：阿伏加德罗常数是化学高考的热点之一，该类试题以中学所学重点物质为平台，考查以NA为载体的相关计算，基本概念、原理、题目涉及的知识面广，灵活性强，因而能很好地考查学生思维的严密性。
关键词：阿伏加德罗常数摩尔体积考点剖析一、气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1.由于气体体积受温度、压强的影响，所以气体摩尔体积并非定数。
标准状况下（0℃、101kpa）气体摩尔体积才为22.4L•mol-1。
气体的体积主要决定于分子间的平均距离，分子本身的大小对体积的影响可忽略，所以气体摩尔体积适用于任何气体，也包括混合气体。
但若题目给出气体的质量或物质的量，则微粒数目与外界条件无关。
2.要注意物质的状态：气体摩尔体积适用于标况下的气态物质。
常考在标况下呈气态的物质有n（c）≤4的烃，CH3Cl,HCHO。
非气态的物质有n（c）>4的烃，H2O、SO3、HF、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、Br2，苯C6H6等。
现列出相关选项进行分析：A.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA。
B.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA。
C.常温下，11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数0.5NA。
D.常温下，23g NO2含有NA个氧原子。
分析：在标准状况下，CCl4呈液态，A错。
标况下，混合气体为0.1mol，含分子数为0.1NA，B错。
非标况下，无法计算甲烷物质的量，C错。
0.5mol NO2，含NA个氧原子，D对。
二、明确物质中的粒子数1.注意特殊物质的原子数、电子数。
2.注意同位素原子的差异。
3.常考物质中的化学键数。
4.注意物质中阴、阳离子个数。
应对策略：解决此类问题，需要经过以下几个思维步骤：（1）选择合适的公式计算物质的物质的量。
（2）分析物质的微观结构，注意结构的特殊性等问题。
（3）结合物质的物质的量和结构进行计算。
三、有关氧化还原反应的问题1.歧化反应。
高频考点NA突破技巧
理综高参A．湖盆蒸发量增多B．盐湖面积缩小C．湖水富营养化加重D．湖水盐度增大。
分析：联想和推导下列数量关系：大量种植耐旱植物，需要引河水灌溉，使入湖径流减少，湖泊的面积缩小，B项正确；湖泊面积和水量减小，湖盆蒸发量就会减少，A项不正确；题目文字中“湖水浅，盐度饱和，”说明湖水盐度不变了，不断有盐结晶沉积湖底，D项不正确；湖水总量减少，湖水盐度高至饱和会抑制水藻生长，不能加重湖水的富营养化，C项不正确。
六、地理试题中的知识分类关系和解题方法地理事物存在着本质特征、种属关系（并列、种属、包含、交叉、不相关）、时间特征、区域特征，形成原因、相互影响、产生意义等方面的相同点与不同点。
高考常常要求学生学会类比筛选，归纳表达。
做选择题时扣准提问和材料，从某个地理角度对四个选项进行求同存异，找三同出一异，这一异项一般就是答案。
例如2017年全国Ⅱ卷第8题：①热带沙漠中的尼罗河泛滥区孕育了古埃及农耕文明。
②尼罗河在每年6-10月泛滥，③从上游带来的类似肥沃土壤的沉积物，与上游来水和周边区域的植物资源，都对农耕文明的形成意义重大。
据此完成：8.古埃及人从周边区域引入植物用于种植，引入植物的生长期必须与尼罗河泛滥区的耕种期一致。
由此判断这些植物最可能来自于：A.热带雨林气候区B.地中海气候区C.热带草原气候区D.热带季风气候区。
分析：从尼罗河流域四种气候降水特征来看，只有地中海气候仅仅冬季多雨。
这样“三同一异”，B项正确。
具体从温度条件分析，埃及可以四季随种随收；从水分条件来说，埃及在6-10月河水定期泛滥，耕地被淹没较深，不可能种植作物，所以选择11至次年5月热带草原气候干季，尼罗河两岸沃土裸露松软，可种植作物，又具有灌溉水源。
这个时期也是北部地中海气候温暖多雨，适合种植麦类作物。
两种气候地缘相邻，作物生长期或耕种期一致。
扣准提问和材料，有时要求选答范畴大的地理概念，有时要求选答范畴小的地理概念。
例如除天气因素之外，影响到达地面的的太阳辐射量变化的因素是“太阳高度”，如果选答“纬度因素”就无法说明太阳辐射量的时间变化原因；如果选答“阳光通过的大气路径长度”就狭义了，因为“太阳高度”影响原理中包含了“太阳高度”不同，“等量的太阳辐射照射面积”和“阳光通过的大气路径长度”两个方面不同。
高考化学复习专题归纳总结—Na及其运用
高考化学复习专题归纳总结—N a及其运用一、考纲考情解析二、思维导图高频考点一气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态与温度、压强等外界条件无关关)【典例剖析】【例1】设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A.标准状况下，11.2L 苯中含有的分子数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4L SO 2中含有的SO 2分子数为N AC ．常温常压下，35.5g 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N AD ．常温常压下，22.4L NO 2和CO 2的混合气体含有的氧原子数为2N A【答案】B【解析】A 项，标准状况下苯是液体，无法计算其物质的量，错误；B 项，标准状况下，22.4L SO 2的物质的量是1mol ，分子数为N A ，正确；C 项，35.5g 氯气的物质的量是0.5mol ，该反应转移的电子数为N A ，错误；D 项，常温常压下，22.4L 气体的物质的量不是1mol ，错误。
【例2】设N A 为阿伏加德罗常数，下述正确的是()A ．64gSO 2含有硫原子数为2N AB ．N A 个氧气分子和N A 个氢气分子的质量比等于16∶1C ．28g 氮气所含的原子数目为N AD ．标准状况下，22.4L 的SO 3含有N A 个水分子【答案】B 【解析】A 项，64gSO 2的物质的量n=m 64g ==1mol M 64g/mol ，1个SO 2分子中含有1个S 原子，则1molSO 2含有1molS 原子，则所含的硫原子的个数为N A ，A 项错误；B 项，N A 个氧气分子和N A 个氢气分子，根据m=nM=N/N A M ，则质量分别为32g 和2g ，则质量比为16：1，B 项正确；C 项，28g 氮气N 2的物质的量n=m28g==1molM28g/mol，1个N2分子中含有2个N原子所含的氮原子数目为2N A，C项错误；D项，SO3在标准状况下为液体，气体的摩尔体积针对的对象为气体，不适用于固体或液体，D项错误；故选B。
高考化学钠及其重要化合物一轮复习(解析版)
钠及其重要化合物【考情分析】在近几年的高考中，主要以钠及化合物为知识载体考查学生的思维能力、实验能力、计算能力。
钠的化合物在日常生活和工农业生产中扮演着重要角色，随着高考试题与社会生活联系的日益密切，钠、过氧化钠的性质，NaHCO 3、Na 2CO 3与酸、碱、盐溶液的反应仍然是高考命题的热点。
预计今后仍将以钠及其化合物之间的转化为载体，结合生活、生产及物质的应用，以工业流程题、实验题、选择题和鉴别题等形式出现的可能性较大，也可能出现综合性计算题。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【网络构建】【知识梳理】智能点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大，即ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2：常温：4Na ＋O 2===2Na 2O,加热：2Na ＋O 2Na 2O 2 Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
(4)与盐反应 a ．与熔融盐反应 如：4Na ＋TiCl 44NaCl ＋TiNa ＋KClNaCl ＋K ↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出)b ．与盐溶液反应Na 与CuSO 4溶液反应的化学方程式2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Na 2SO 4＋H 2↑＋Cu(OH)2↓。
NA考点
相关知识点：１、摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4、物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间的关系：M=m/n.5、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即：Vm=V/n.在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
6、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7、物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
即：c B=n B/V。
8、相关原理：电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。
多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。
１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。
特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。
这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。
２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。
涉及的物质主要有：Cl2、O2、N2、H2、稀有气体、金属Na、Mg、氢化物、有机物等。
为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。
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分析：表达1中主要忽略了HCO3—在水溶液中 的电离和水解知识，所以表达1错；表达2、3 中主要忽略了HSO4—在融化状态和固态时不发 生电离，所以表达2和3均错。
2．溶液中溶质为电解质（强、弱电解质）和非 电解质的微粒数目
表达1：1L0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目为0.1NA 表达2：1L0.1mol/L的醋酸溶液中含分子数目为0.1NA 表达3：0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目小于0.1NA
2
、一定体积的物质中所含粒子数，曾考过 的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4、稀有 气体等。
近年考查热点是关于一定体积的气体混合后考查微
粒的数目，如08年海南卷考查标准状况下，22.4L任 意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数； 09年浙江卷考查标准状况下，5.6 LNO和5.6 LO2混合 后的分子总数。
3、易忽视的化学反应中存在隐含反 应后微粒数目
表达1：标准状况下，44.8L的NO与22.4L
的O2混合
后，分子数为2NA 表达2:1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32—数目 等于0.1NA 易混淆原因：忽视的化学反应中存在隐含反应
分析：表达1主要忽略NO2向N2O4的转化， 使分子数减少，所以表达1错；表达2中主要 忽略CO32—的水解，所以表达2错。
A．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液 中含有的OH－数目为0.2NA B．标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2NA C．室温下，21.0g乙烯和丁烯（C4H8）的 混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原 子数为1.0NA
4.(08·海南)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是( C ) A.标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B.标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA C.标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合 气体中含有的分子总数均为NA D.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢
注意点：a.要能准确写出化学反应方程式； b.要注意反应物之间量的关系，注意进行过量计算； c.要注意反应是否完全即注意反应的可逆性。
5、某些典型物质中化学键数目，如SiO2、
Si、金刚石、CH4、Pቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、CO2等。 的数目判断，
近年的考试热点简单有机物中化学键
注意点：a.要注意某些特殊物质中某
些特殊的化学键的存在，如苯分子中 不存在碳碳双键； b.要注意化学键的计算方法—均摊法。
6、细微知识点（易出错）：状态问题，水、CCl4等在 标准状况下为液体或固体， SO3在标准状况下为固态、 常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标 准状况下为液态或固态。D2O、T2O、18O2等物质的 摩尔质量；Ne、O3、白磷等物质分子中原子个数等。
3.(09·上海)设NA代表阿伏加德罗常数的值。下 列有关叙述正确的是( B ) A.标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于 0.1NA B.常温下，100 mL1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子 总数大于0.1NA C.分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为28 g D.3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2NA
2、（08年广东）能表示阿伏加德 罗常数的数值是（ C ） A．1 mol金属钠含有的电子数 B．标准状况下，22．4L苯所含 的分子数 C．0．012 Kg 12C所含的原子数 D．1 L1 mol/L的硫酸溶液中所 含的H+
3、（09年江苏）用NA表示阿伏加德罗常数 的值。下列叙述正确的是 （ C ）
高考热点
—NA的相关计算
课前热身
完成下列习题，并讨论、
归纳总结此类题型的常设命
题“陷阱”及解题策略。
1.(09·福建理综)设NA为阿伏加德罗常 数的值，下列叙述正确的是( C ) A.24g镁的原子最外层电子数为NA B.1 L 0.1 mol/L乙酸溶液中H＋数为 0.1NA C.1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D.标准状况下，22.4 L乙醇的分子 数为NA
气时，转移的电子数为NA
易混淆问题的分析
1．盐在溶液中、熔融状态下、晶体中微粒数目
表达1．1L0.1mol/L
为0.1NA 表达2．1molNaHSO4融化时含有阴离子数目为2NA 表达3．1molNaHSO4晶体中含有阴离子数目为2NA
NaHCO3溶液中含有的阴离子数目
易混淆原因：均考查盐在不同状态下的电离和水解的 情况
b.要注意从题给物理量能否求算出物质的量，如有时只
注意点：a.要注意是否水解或弱电解质的部分电离问题；
给了物质的量浓度，却未给体积，所以无法完成相应计 算。
4、一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，
如Na2O2+H2O（或CO2），C12+NaOH、电 解AgNO3溶液等
近年考查的热点都是课本中的常见反应， 1molCl2与足量Fe反应、1.5 molNO2与足量H2O反应，常温 常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应， Na在氧气中完全燃烧， H2O2＋Cl2=2HC＋O2反应中，每生成32g 氧气，则转移的 电子数， 铝跟氢氧化钠溶液反应。 氯气与足量氢氧化钠溶液的反应。
2.(09·广东)设NA代表阿伏加德罗常数的 数值，下列说法正确的是( C ) A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28克混合 气体中含有3NA个氢原子 C.标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧 化钠溶液反应转移的电子数为NA D.将0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得 溶液含有0.1NA个 Fe3＋
注意点：a.某些常见物质的状态与标准状况的关系
是考查的热点； b.注意分子数和原子数之间的关系； c．注意同位素原子对常见物质的摩尔质量的影响。
小试牛刀
1．（07年宁夏）若NA表示阿伏加德罗常数， 下列说法正确的是（ C ） A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有 NA个氢原子 C．14g氮气中含有7NA个电子 D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质 量比为7︰4
注意点：a.关于一定体积的气体混合后考查微粒 的数目，要注意是否反应，反应后体积的变化；
b.当所给物理量是体积时要注意状况和状态。
3、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含电
解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。
近年的考试热点集中在考查电解质与非电解质的判断、 考虑电解质是否水解或电离程度大小等。 从pH进行计算微粒数（25℃时，pH＝13的 1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA）、 Fe3+的水解（将0.1mol氯化铁溶于1L水 中，所得溶液含有0.1NAFe3+）、 电解质乙酸的电离（1L0.1mol· L-1乙酸溶液中H+数 为0.1NA）。
表达4：1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含蔗糖分子数目为0.1NA
易混淆原因：均考查溶液中分子数目
分析：表达1中主要忽略了醋酸分子在水溶液中的电离，所以 表达1错；表达2中主要忽略了醋酸溶液中的溶剂分子，所以 表达2错；表达3中学生主要易忽略溶液的体积，习惯于考虑 1L计算，所以表达3错；表达4中主要考查蔗糖是非电解质， 在水中不发生电离，所以表达4正确。
4、（10年福建） NA 表示阿伏加德罗常 数，下列判断正确的是（ A ） A．在18g 18O2中含有 NA个氧原子 B．标准状况下，22．4L空气含有 NA个 单质分子 C．1 mol 氯气参加反应转移电子数一定 为2NA D．含2 NA 个Na + 的 Na 2 O溶解于1L水 中， Na +的物质的量浓度为1 mol · L -1
阿伏加德罗常数应用的主要考查方向及注意事项 1、一定质量的物质中所含粒子数，其中考查较多 的是H2O、N2、O2、H2、NH3、P4等。
近年考查热点除了单一物质的相关计算外，对于 具有相同最简式的物质的混合计算也是一大热点， NO2和N2O4混合物中原子总数， 乙烯和丁烯的混合气体中碳原子数， 乙烯和环丙烷（C3H6 ）的混合物中的氢原子数。 注意点：a. 具有相同最简式的物质的混合计算 可以将混合物看成一种物质进行相关计算； b.要注意所给物理量是质量时与条件无关。