河北省邯郸市大名一中2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试卷

2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快2．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min），C增加（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于( )A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：14．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q35．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热是110.5kJ/molB．反应①的反应热为221kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol6．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol•L﹣1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L﹣1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）( )A．1.4B．5.6C．7D．12.67．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应( )A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体8．一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是( )A ．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600（mol/L）﹣2C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大10．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是( )A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积11．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣112．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是( )A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化13．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A．AgNO3B．NaClC．CuCl2D．H2SO414．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是( )A．25%B．＜25%C．＞25%D．无法判断15．下列说法不正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大16．在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），在反应起始时N2和H2分别为1mol 和3mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是( )A．4mol；35%B．2mol；30%C．2mol；70%D．1mol；50%17．下列叙述正确的是( )A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀18．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），符合如图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）．在图中，Y轴是指( )A．反应物A的百分含量B．平衡混合气体中物质B的百分含量C．平衡混合气体的密度D．平衡混合气体的平均摩尔质量二、填空题19．铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2﹣42PbSO4+2H2O请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：（1）放电时：正极的电极反应式是__________；电解液中H2SO4的浓度将变__________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加__________g．（2）在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按题右图连接，电解一段时间后，则在A电极上生成__________、B电极上生成__________，此时铅蓄电池的正负极的极性将__________．20．830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=__________．（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态__________（填“是”与“否”），此时v（正）__________v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是__________（3）若降低温度，该反应的K值将__________，该反应的化学反应速率将__________（均填“增大”“减小”或“不变”）．21．（14分）现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：2NO2⇌N2O4；△H＜0）（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是V A__________V B．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将__________（填：变大、变小、不变）．（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将__________ （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将__________，B中NO2的转化率将__________（填：变大、变小、不变）．（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，__________中的颜色较深．（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为__________．三．计算题22．（16分）常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度．（2）t2时所得溶液的c（H+）．（3）电解至t3时，消耗水的质量．2015-2016学年河北省邯郸市大名一中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．下列对化学反应的认识正确的是( )A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快考点：焓变和熵变；化学键；吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化；化学键与晶体结构．分析：A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化；B、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程；D、反应速率和反应热无关．解答：解：A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，故A错误；B、反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0，△H和△S均小于0，：△H﹣T△S的正负取决于温度，高温下可能不能自发进行，故B错误；C、化学反应的实质是旧化学键的断裂同时新化学键的形成过程，所以一定有化学键的断裂和形成，故C正确；D、反应速率的大小与反应的类型无关，放热反应的反应速率，不一定比吸热反应的反应速率大，可能小，也可能相等，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应的实质，反应自发进行的判断依据应用，反应焓变的计算判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．2．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是( )A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．解答：解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．点评：本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．3．在容积为2L的密闭容器中，有反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），经过5min达到平衡，此时各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min），C增加（ mol/L），这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，则m：n：p：q等于( ) A．3：1：2：2B．1：3：2：2C．1：3：2：1D．1：1：1：1考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡的影响因素．分析：v（A）==mol/（L•min），v（C）==mol/（L•min），同一反应中同一时间段内各物质反应速率之比等于其计量数之比，则m：n：p=mol/（L•min）：mol/（L•min）：mol/（L•min）=3：1：2；这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，则m+n=p+q，据此分析解答．解答：解：v（A）==mol/（L•min），v（C）==mol/（L•min），同一反应中同一时间段内各物质反应速率之比等于其计量数之比，则m：n：p=mol/（L•min）：mol/（L•min）：mol/（L•min）=3：1：2；这时若增加系统压强，发现A与C的体积分数不变，说明反应前后气体计量数之和不变，则m+n=p+q，所以m：n：p：q=3：1：2：2，故选A．点评：本题考查各物质反应速率关系，明确反应速率之比与计量数之比关系是解本题关键，注意：压强对反应前后气体计量数之和不变的可逆反应平衡移动无影响，为易错点．4．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q3考点：反应热的大小比较．专题：化学反应中的能量变化．分析：三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题．解答：解：已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol，②2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（l）△H=﹣Q2 kJ/mol，③2H2S（g）+O2（g）=2S （s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，则Q1＞Q2＞Q3，故选A．点评：本题考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小．5．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热是110.5kJ/molB．反应①的反应热为221kJ/molC．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 kJ热量D．稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量分析判断；B、反应热包含符号，①的反应热为﹣221 kJ•mol﹣1；C、醋酸是弱酸存在电离平衡，电离过程是吸热过程分析；D、依据中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量分析判断；解答：解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物反应放出的热量，反应①生成的氧化物是一氧化碳不是稳定氧化物，故热量不能计算燃烧热，故A错误；B、2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，反应热包含符号，反应的反应热为﹣221KJ/mol，故B错误；C、醋酸是弱电解质，电离需吸收热量，稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故C错误；D、稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol，稀盐酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol，故D正确；故选D．点评：本题考查学生对于反应热、中和热的理解及有关计算等，难度不大，注意稀的强酸、强碱的中和热为△H=﹣57.3kJ/mol．6．用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3mol•L﹣1的NaCl溶液和300mL 0.2mol•L﹣1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）( )A．1.4B．5.6C．7D．12.6考点：电解原理．分析：n（Cl2）==0.025mol，根据Cl原子守恒知消耗n（NaCl）=2n（Cl2）=2×0.025mol=0.05mol＜0.3mol/L×0.2L=0.06mol，说明电解后NaCl还有剩余，且剩余物质的量=0.06mol﹣0.05mol=0.01mol，此时甲中溶质为NaCl、NaOH，根据Na原子守恒知生成n （NaOH）=n（NaCl）（消耗）=0.05mol；根据转移电子守恒、原子守恒知，生成n（HNO3）=n（Ag）==0.05mol，通过以上分析知，n（NaOH）=n（HNO3）=0.05mol，二者恰好反应生成硝酸钠，剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3，溶液呈中性．解答：解：n（Cl2）==0.025mol，根据Cl原子守恒知消耗n（NaCl）=2n（Cl2）=2×0.025mol=0.05mol＜0.3mol/L×0.2L=0.06mol，说明电解后NaCl还有剩余，且剩余物质的量=0.06mol﹣0.05mol=0.01mol，此时甲中溶质为NaCl、NaOH，根据Na原子守恒知生成n （NaOH）=n（NaCl）（消耗）=0.05mol；根据转移电子守恒、原子守恒知，生成n（HNO3）=n（Ag）==0.05mol，通过以上分析知，n（NaOH）=n（HNO3）=0.05mol，二者恰好反应生成硝酸钠，剩余的氯化钠和硝酸银恰好反应生成AgCl和NaNO3，所以混合后溶液中的溶质为NaCl和NaNO3，溶液呈中性，pH=7，故选C．点评：本题考查电解原理，为高频考点，明确离子放电顺序及最终混合溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意原子守恒、转移电子守恒的应用，题目难度中等．7．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应( )A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，平衡向气体体积减小的方向；解答：解：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据ⅠⅡ可知温度越高P%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合ⅡⅢ，压强越大P%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，L为气体；故选B．点评：本题考查了化学平衡图象分析判断，化学平衡移动原理是解题关键，注意图象分析方法，先拐先平温度，压强大，题目难度中等．8．一密闭容器中，反应 aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，据此结合选项判断．解答：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B 的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，即减小压强平衡向正反应方向移动，则a＜b，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正反应移动，故A错误；B、根据A的判断，平衡向正反应移动，反应物转化率增大，故B错误；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、根据A的判断，平衡向生成B的方向移动，则a＜b，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向．9．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是( )A ．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600（mol/L）﹣2C．改变温度可以改变此反应的平衡常数D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：A．根据转化率=计算；B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数；C．根据影响平衡常数的因素判断；D．平衡常数只受温度的影响．解答：解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确；B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c （Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y⇌2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正确；C．对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故C正确；D．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故D错误．故选D．点评：本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答．10．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是( )A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒温条件下，缩小反应容器体积C．恒容条件下升高温度D．恒温条件下，扩大反应容器体积考点：产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，由曲线Ⅱ到曲线Ⅰ，到达平衡的时间缩短，故改变条件，反应速率加快，平衡时曲线Ⅰ表示的HI的体积分数ω（HI）减小，说明改变条件，平衡向逆反应移动，据此结合选项进行解答．解答：解：A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂，加快反应速率，但不影响平衡移动，HI 的体积分数ω（HI）不变，故A错误；B、恒温条件下，缩小反应容器体积，容器内压强增大，反应混合物的浓度增大，反应速率加快，平衡不移动，故B错误；C、恒容条件下，升高温度，速率加快，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，HI的体积分数ω（HI）减小，符合题意，故C正确；D、恒温条件下，扩大反应容器体积，容器内压强减小，反应混合物的浓度减小，反应速率减慢，改变压强平衡不移动，平衡时HI的体积分数ω（HI）不变，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学平衡图象、化学反应速率与化学平衡的影响因素等，难度中等，根据图象分析条件变化，对反应速率与平衡移动的影响是解题的关键．11．已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H是( )A．﹣824.4kJ•mol﹣B．﹣627.6kJ•mol﹣1C．﹣744.7kJ•mol﹣1D．﹣169.4kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：压轴题；计算题；化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断．解答：解：已知：（1）Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol﹣1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1由盖斯定律（2）×﹣（1），得：2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=（﹣393.5kJ•mol﹣1）×﹣234.1kJ•mol﹣1即2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H=﹣824.35kJ•mol﹣1．故选：A．点评：本题考查盖斯定律的利用，难度不大，明确已知反应与目标热化学方程式的关系是关键，注意基础知识的掌握与理解．12．在一定温度下的定容密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已达平衡的是( )A．H2的生成速率与I2的生成速率相等B．若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC．H2、I2、HI的浓度相等D．反应容器内的压强不随时间的变化而变化考点：化学平衡状态的判断．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI，表明v（正）=v（逆），反应达到平衡，故B正确；C、当体系达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D、该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A．AgNO3B．NaClC．CuCl2D．H2SO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：惰性电极电极电解质溶液，溶液中的阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同说明是电解水，据此分析电解过程．解答：解：A、电解硝酸银溶液电解的是硝酸银和水，电解结束后加水不能回复原溶液的浓度，故A错误；B、电解氯化钠溶液实质是电解水和氯化钠，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故B错误；C、电解氯化铜实质是电解氯化铜，电解结束后，向剩余溶液中加适量水，不能使溶液浓度和电解前相同，故C错误；D、电解硫酸实质是电解水，电解结束后，向剩余溶液中加少量水，能使溶液浓度和电解前相同，故D正确；故选：D．点评：本题考查了电解原理的应用，明确电解过程中电解的物质是解答本题的关键，应熟悉溶液中离子的放电顺序来判断，题目难度中等．14．在容积相等的甲乙两个密闭容器中，分别都充入2mol SO2和1mol O2，使它们在相同温度下发生反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．设在反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，达到平衡后，如甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率应当是( )A．25%C．＞25%D．无法判断考点：化学平衡的计算．分析：在相同温度下发生反应2SO2+O2⇌2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，达平衡时，乙容器压强大于甲容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析．解答：解：2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应，若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于A容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当甲中的SO2的转化率为25%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于25%，故选：C．点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响．15．下列说法不正确的是( )A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数，以此解答该题．解答：解：A．增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故A正确；B．升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．。