高中化学烷烃-烯烃-炔烃复习资料(含练习)

第1课时甲烷的结构和性质一、甲烷1．组成与结构(1)化学式电子式结构式分子结构示意图球棍模型比例模型(2)甲烷分子是以______为中心，________为顶点的__________结构，其中C—H键的键长和键能相同。

3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性4.化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱也不反应。

但在特定的条件下，甲烷也能发生某些反应。

(1)氧化反应纯净的甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈________，放出大量的热，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

注意：点燃甲烷和空气或氧气的混合气体会发生爆炸，因此点燃甲烷之前必须验纯。

操作：把收集满气体的试管用拇指堵住，靠近点燃的酒精灯，再把拇指移开，听是“pupu”声还是尖锐爆鸣声，若是“pupu”声，则纯度足够；若是尖锐爆鸣声，则纯度不够，需重新收集。

(2)取代反应①取代反应：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

实验操作实验现象a.气体黄绿色变浅b.试管壁有油滴出现c.试管液面逐渐上升d.试管中有少量白雾有关化学方程式CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl；（一氯甲烷，气体）CH3Cl＋Cl2――→光CH2Cl2＋HCl；(二氯甲烷，液体)CH2Cl2＋Cl2――→光CHCl3＋HCl；（三氯甲烷，液体）CHCl3＋Cl2――→光CCl4＋HCl（四氯甲烷（四氯化碳），液体，有机溶剂）④取代反应（受温度，光照，催化剂影响大）和置换反应（单质+化合物→单质+化合物）的区别。

1．下列气体的主要成分不是甲烷的是()A．沼气B．煤气C．天然气D．坑道气2．以下关于甲烷的说法中错误的是()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键3．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反应后，得到产物的物质的量最多的是() A．CH3Cl B．CHCl3C．CCl4D．HCl4．CH4和H2混合气体10 mL，完全燃烧后生成6 mL CO2气体(气体的体积在相同状况下测定)，则混合气体中CH4和H2的体积之比为()A．2∶3 B．3∶2 C．2∶1 D．1∶25．关于取代反应和置换反应的下列说法中，正确的是()A．取代反应和置换反应中一定都有单质生成B．取代反应和置换反应一定都属于氧化还原反应C．取代反应大多是可逆的，反应速率慢，而置换反应一般是单向进行的，反应速率快D．取代反应和置换反应的产物都是惟一的，不会有多种产物并存的现象6．1 mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2为()A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol第2课时烷烃一、烷烃1．概念：分子中碳原子之间只以__________结合，剩余的价键全部跟__________结合，每个碳原子都达到“饱和”2．通式：__________________。

3．烷烃的结构特点烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。

碳碳单键可以旋转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改变。

4．物理性质取代反应在________条件下，烷烃与________________________发生取代反应，生成种类更多的有机物和相应的卤化氢气体。

可简单表示如下：C n H2n＋2＋X2――→光C n H2n＋1X＋HX1．有关简单的饱和链烃的叙述：①都是易燃物；②特征反应是取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个CH3，正确的是()A．①和③B．②和③C．只有①D．①和②2．生活中常用的液化石油气的主要成分是丁烷，使用过程中常有一些杂质以液体形式沉积于钢瓶底部，这些杂质中可能含有()A．乙烷和丙烷B．乙烷和丁烷C．戊烷和己烷D．十七烷和十八烷3．下列关于烷烃性质的叙述中，不正确的是()A．烷烃同系物随着相对分子质量的增大，熔、沸点逐渐升高；常温下的状态由气态递变到液态，相对分子质量大的则为固态B．烷烃同系物的密度随着相对分子质量增大逐渐增大C．烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应，它们燃烧时生成二氧化碳和水D．烷烃同系物都能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色4．已知丙烷的二氯代物有四种结构，则其六氯代物的同分异构体有()A．2种B．3种C．4种D．5种5．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同有机产物的烷烃是()A．(CH3)2CHCH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH36．0.5 mol某烃完全燃烧后得到二氧化碳和水蒸气的混合气体。

若将该混合气体通入盛有足量澄清石灰水的洗气瓶中，瓶产生白色沉淀100 g；若将该混合气体通入盛有足量无水硫酸铜的干燥管，干燥管的质量增加18 g。

(1)该烃的化学式是________。

(2)该烃是否为烷烃________(填“是”或“否”)，理由是_______________第3课时烯烃一、烯烃的概念和组成1．概念：分子中含有__________的链烃，属于不饱和烃。

2．单烯烃的分子通式：C n H2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。

实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去。

C中溶液橙黄色褪去。

D处点燃火焰明亮，伴有黑烟。

实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃2.乙烯的组成与结构分子式电子式结构简式球棍模型比例模型乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。

3．颜色气味状态溶解性密度无色稍有气态难溶于水略小于空气4.(1)氧化反应①在空气中燃烧化学方程式：__________________________________________________。

现象：火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量的热。

②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。

(2)加成反应①概念：有机物分子中的_____________两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②乙烯与溴加成乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为________________________________________________________________________。

③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式a．乙烯与H2反应：________________________________________________________________________。

b．乙烯与HCl反应：________________________________________________________________________。

c．乙烯与水(H2O)反应：________________________________________________________________________。

④加成反应与取代反应的区别加成反应其特点是：“断一加二，都进来”。

“断一”是指双键或三键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上各加上一个。

取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。

其特点是“上一下一，有进有出”。

(3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为催化剂n CH2===CH2――→5．乙烯的用途(1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。

______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。

(2)在农业生产中用作水果的催熟剂。

三．烯烃延伸1. 物理性质递变性，与烷烃相似。

2.化学性质①氧化反应：一个双键不稳定，能被高锰酸钾氧化等强氧化剂氧化；可以在空气中燃烧；②加成反应：特别的1-2加成与1-4加成③取代反应：不破坏双键，在光照或催化剂条件下发生。

④加聚反应1．关于乙烯的分子结构描述错误的是( )A ．乙烯的结构简式为CH 2===CH 2B ．乙烯是最简单的烯烃C ．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上D ．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上2．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( ) A ．通入足量溴水中 B ．在空气中燃烧C ．通入酸性高锰酸钾溶液中D ．在一定条件下通入氢气 3．下列说法中，错误的是( )A ．无论乙烯与Br 2的加成，还是乙烯使酸性KMnO 4溶液褪色，都与分子含有碳碳双键有关B ．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO 4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C ．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D ．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 4．下列不属于乙烯用途的是( ) A ．制造塑料 B ．制有机溶剂 C ．作灭火剂 D ．作果实催熟剂5．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A ．石油的产量 B ．乙烯的产量 C ．合成纤维的产量 D ．硫酸的产量6．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( )A ．二者燃烧时现象完全相同B ．点燃前都应验纯C ．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D ．二者燃烧时都有黑烟生成7．下列各反应中属于加成反应的是( )①CH 2===CH 2＋H —OH ――→一定条件CH 3CH 2OH ②H 2＋Cl 2=====光照2HCl③＋H 2――→催化剂CH 3—CH 2—OH ④CH 3—CH 3＋2Cl 2――→光照CH 2Cl —CH 2Cl ＋2HCl A ．①② B ．②③ C ．①③ D ．②④8．把m mol C 2H 4和n mol 氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C 2H 6， 若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( ) A ．3.5p mol B ．(3m ＋n /2)mol C ．(3m ＋n )mol D ．(3m ＋n /2－3 p )mol第4课时 炔 烃一、炔烃（单）的概念和组成1．概念：分子中含有__________的链烃，属于不饱和烃。

2．单炔烃的分子通式：C n H 2n -2(n ≥2)，最简单的炔烃为______。

二．乙炔1．写出乙炔的“四式”：2．3．乙炔的实验室制取及其化学性质实验1．原料：电石（主要成分是CaC2）,饱和食盐水（如果用水反应速率太快，反应太剧烈）2．反应原理：3.制取装置及注意事项：①实验装置在使用前要先检验气密性，只有气密性合格才能使用；②乙炔的相对分子质量为26，与空气比较接近，还是用排水法合适。