2018届高考化学第二轮专题复习：题型练(四) 离子反应
2018年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》(知识点归纳总结+真题回访)-最新教学文档
2019年全国卷高考化学知识点专题突破—《离子反应》【考纲要求】1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。
2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。
3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。
【考点梳理】考点一、电解质与非电解质2．实例分析：电解质与非电解质的辨析（1）电解质、非电解质均应是化合物。
金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。
（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。
（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。
（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。
溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。
考点二、强电解质与弱电解质1．强电解质与弱电解质的比较要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。
①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。
②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。
2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。
强电解质用“==”，弱电解质用“”。
如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—CH3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH- ；H2O H++ OH-（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。
离子反应(仿真押题)2018年高考化学命题猜想与仿真押题含解析
【答案】 A
【解析】 A.在酸性条件下， H+与 Fe2+、 NO3-会发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒
及原子守恒，可得反应的离子方程式是：
3Fe2++4H＋
Байду номын сангаас
－
+NO3
=
3Fe3
＋
+
2H2O+NO↑
，正确； B.
非
金属元素形成的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，如
NH4Cl，错误； C. SO2
B．常温下， =0.1 mol/L 的溶液中，下列离子一定能大量共存： K+、 Cl-、 Fe2+、NO3-
C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：
CaSO4(s)＋ CO3 2-(aq) SO42-(aq)＋ CaCO3 (s)
D．向 Al2(SO4)3 溶液中加入少量 Ba(OH)2 溶液： Ba2+＋ SO42-＋ Al3+＋ 3OH-＝ BaSO4↓＋ Al(OH)3↓
I—、 NO3—、 SO42—
C．白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中
D．甲为 NaHCO3，乙为 AlCl3 【答案】 B
Ba(OH)2+2NaHCO3= BaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O，据此解答。向碳酸氢钠溶液中滴加过量的 Ba(OH)2 溶液，根据 “以少定多 ”的原则，离子方程式为 HCO3 —+ Ba 2++OH—= BaCO3↓ + H2O， A 项正确； 丙为 HCl，在酸性溶液在 I－、NO3—因发生氧化还原反应而不能大量共存， B 项错误；
）
A、向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：
2018山东科技版化学高考第二轮复习——离子反应(习题+解析)
2018山东科技版化学高考第二轮复习——离子反应（习题+解析）4. 下列反应的离子方程式正确的是A. ()342SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢：++++↓+=+H 2S Fe S H Fe 223B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlD. 澄清石灰水中通入过量2CO ：--=+32HCO CO OH 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：↓=++-4224BaSO Ba SOB. 氯气通入冷水中：+--++=+H 2Cl ClO O H Cl 22 C. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：↑+=+--22H 3AlO 2OH 6Al 2D. 澄清石灰水与碳酸氢钙溶液反应：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+6. 下列反应的离子方程式正确的是A. 新制的硫酸亚铁溶液和过氧化氢溶液反应：O H 2Fe 2O H H 2Fe 223222+=+++++B. 向明矾()[]24SO KAl 溶液中逐滴加入()2OH Ba 溶液至-24SO 恰好沉淀完全：()↓+↓=+++-+-+432243BaSO 3OH Al 2OH 6Ba 3SO 3Al 2C. 向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：HClO 2CaSO O H SO ClO 2Ca 3222+↓=+++-+D. 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：O H NH OH NH 234⋅=+-+7. 下列离子方程式中，书写不正确的是 A. 常温下，2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+---B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++--+C. 稀42SO H 与()2OH Ba 溶液反应：O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+D. 氯化亚铁溶液中通入氯气：-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫酸铝溶液中加过量氨水：O H 2AlO OH 4Al 223+=+--+B. 等物质的量的()2OH Ba 与44HSO NH 在稀溶液中反应：O H 2BaSO SO H 2OH 2Ba 24242+↓=+++-+-+C. 少量的2CO 通入碳酸钠溶液中：--=++32232HCO 2O H CO COD. S Na 2溶液呈碱性：--+↑=+OH 2S H O H 2S 222 9. 下列离子方程式错误的是A. 2Cl 与NaOH 溶液反应：O H ClO Cl OH 2Cl 22++=+--- B. 2F 与NaOH 溶液反应：O H 2O F 4OH 4F 2222++=+-- C. 3AgNO 溶液中加入过量氨水：()[]O H 2NH Ag O H NH 2Ag 22323+=⋅+++D. 43O Fe 与稀3HNO 反应：O H 4Fe 2Fe H 8O Fe 23243++=++++ 10. 下列反应的离子方程式正确的是A. 硫酸亚铁在空气中氧化：()3222OH Fe 4O H 6O 3Fe 4=+++B. 向()2OH Ba 溶液中加入少量44HSO NH 溶液：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+ C. 用石墨电极电解4CuSO 溶液：O H 2O Cu 2OH 4Cu 222+↑+=+-+D. 用澄清石灰水吸收过量二氧化碳气体：--=+32HCO CO OH11. 下列离子方程式正确的是A. 向()2OH Ba 溶液中滴加44HSO NH 溶液至刚好沉淀完全：O H O H NH BaSO SO H NH OH 2Ba 22342442+⋅+↓=++++-++-+B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：()O H 2Ca H 2OH Ca 222+=+++C. 钠与水反应：↑++=+-+22H OH 2Na O H 2Na D. 碳酸钡中加入稀硫酸：O H CO Ba H 2BaCO 2223+↑+=+++12. 下列离子方程式书写不正确的是A. 将()23HCO Ca 溶液与NaOH 溶液以溶质的物质的量之比1：1混合：O H CaCO HCO Ca OH 2332+↓=++-+- B. 电解饱和氯化镁溶液：↑+↑++--222Cl H OH 2O H 2Cl 2电解C. 过氧化钠投入重水中：-++↑+=+OD 4O Na 4O D 2O Na 22222D. 2CO 与()2OH Ca 溶液以反应物物质的量之比2：1反应：--=+32HCO OH CO13. 在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A. 无色透明的水溶液中：+K 、+2Ba 、-I 、-4MnO B. 含有大量-3NO 的水溶液中：+4NH 、+2Fe 、-24SO 、+H C. ()13L mol 1.0HCO c --⋅=的溶液中：+Na 、+K 、-23CO 、-Br D. 强碱性溶液中：-ClO 、-2S 、-3HSO 、+Na14. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：+K 、+Na 、-23CO 、-3NOB. ()11L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+2Cu 、+3Al 、-24SO 、-3NO C. 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：+Na 、+4NH 、-2S 、-BrD. 水电离出的()mol 101H c 12-+⨯=1L -⋅的溶液中：+Na 、+2Mg 、-Cl 、-24SO15. 下列离子在溶液中可以大量共存，且向溶液中加入铝粉能产生氢气的是 A. +K 、-Cl 、+Na 、-24SO B. +Na 、-OH 、-Cl 、+2Ba C. +H 、-Cl 、+2Fe 、-3NO D. +2Cu 、-OH 、-23CO 、+Na16. 下列在指定溶液中的各组离子，能够大量共存的是A. 无色溶液中：-3HCO 、+Na 、-Cl 、-OH B. 11pH =的溶液中：-2S 、+K 、-23CO 、-Cl C. 1pH =的溶液中：+2Fe 、+4NH 、+2Mg 、-3NOD. 水电离的()112L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+2Fe 、-24SO 、+K 、-SCN17. 下列各种溶液中，一定不能大量共存的离子组是A. 0pH =的溶液中：+2Fe 、-3NO 、-24SO 、-IB. 由水电离的()114L mol 10H c --+⋅=的溶液中：+K 、+Na 、+2Ca 、-3HCOC. 含有大量+3Fe 的溶液中：+2Mg 、+3Al 、+2Cu 、-24SOD. 使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：+Na 、-2AlO 、-2S 、-24SO18. 下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是A. 能使石蕊呈蓝色的溶液中：+Na 、-I 、-Cl 、-3NOB. 能使甲基橙呈黄色的溶液中：+K 、-23SO 、-24SO 、-ClOC. 能使pH 试纸变红色的溶液中：+2Mg 、+3Fe 、-3NO 、()[]+23NH AgD. 能跟金属铝反应生成氢气的溶液中：+4NH 、+3Al 、-Cl 、-24SO19. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：+2Fe 、+4NH 、-Cl 、-3NOB. pH 为11的溶液：-2S 、-23SO 、-24SO 、+NaC. 水电离出来的()L /mol 10H c 13-+=的溶液：+K 、-3HCO 、-Br 、+2BaD. 无色溶液：+K 、-23CO 、-3NO 、+3Al20. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A. 含大量-3NO 的溶液：+H 、+2Fe 、-24SO 、-ClB. 常温下()113L mol 101H c --+⋅⨯=的溶液中：+Na 、+2Mg 、-24SO 、-3HCOC. 含大量+3Fe 的溶液：+Na 、+2Mg 、-3NO 、-SCN D. 含大量+3Al 的溶液：+Na 、+4NH 、-24SO 、-Cl21. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A. +4NH 、+2Cu 、-Cl 、-3NO B. +K 、+Na 、-23SO 、-2S C. +K 、+Na 、-2AlO 、-24SO D. +2Ba 、+2Fe 、-3NO 、-Br22. 为确定某溶液的离子组成，进行实验：①测定溶液的pH 值，溶液显强碱性；②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；③在上述溶液中再滴加()23NO Ba 溶液，产生白色沉淀；④取上层清液继续滴加()23NO Ba 溶液至无沉淀时，再滴加3AgNO 溶液，产生白色沉淀。
新编高考化学二轮复习：微题型【4】定性、定量型离子推断题(含答案)
新编高考化学备考资料[题型专练]1．某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象(1) 取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝(2) 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置上层无色，下层呈橙红色(3) 取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生(4) 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．可能含有Cl－、SO2－3、SO2－4B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－C．不能确定Na＋、SO2－3、SO2－4D．肯定含有Na＋、Br－、SO2－3解析由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有SO2－3，不含Ba2＋；由(2)知，溶液中含有Br－，由(3)知，溶液中可能还含有SO2－4；据溶液呈电中性，一定还含有Na＋，据(4)知，(2)上层溶液含有Cl－，但可能只是来自于过量的Cl2。
答案 D2．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是() A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2－3C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析据(2)知有NH＋40.06 mol；据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO2－4；有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO2－30.02 mol；Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在；由于n(NH＋4)＝2n(CO2－3)＋2n(SO2－4)，由电荷守恒可知，可能存在K＋。
2018新高考高考化学三轮：专题四 离子反应 含答案 精
专题四离子反应高频考点一离子方程式考法一考查离子方程式书写的正误判断1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu＋Fe3＋==Cu2＋＋Fe2＋B．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O==2I－＋SO42－＋4H＋C．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O==AgOH↓＋NH4＋D．0.5 mol·L－1 NaHSO4溶液与0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性：Ba2＋＋OH－＋SO42－＋H＋,ＦBaSO4↓＋H2O【答案】B【解析】A项，FeCl3溶液腐蚀铜板生成CuCl2和FeCl2，离子方程式应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，错误；B项，碘水中通入适量SO2，发生氧化还原反应生成H2SO4和HI，正确；C项，AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成AgOH沉淀，后AgOH逐渐溶解生成Ag(NH3)2OH，离子方程式应为Ag＋＋2NH3·H2O===Ag(NH3)2＋＋2H2O，错误；D项，0.5 mol·L －1 NaHSO溶液与0.5 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合至溶液呈中性，离子方程式应为Ba2＋＋42OH－＋SO42－＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，错误。
2．[2016四川成都三模，5]下列离子反应方程式中正确的是()A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．少量双氧水滴入酸性KI溶液：H2O2＋2I－===2OH－＋I2C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．碱性锌锰电池正极反应：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－【答案】D【解析】A项，Al(OH)3不溶于过量氨水，向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，错误；B项，H2O2具有较强的氧化性，可将I－氧化成I2，离子方程式应为H2O2＋2I－＋2H＋===2H2O＋I2，错误；C项，磁性氧化铁主要成分是Fe3O4，溶于稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式应为3Fe3O4＋28H＋＋NO3－===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，错误；D项，碱性锌锰电池是以Zn为负极，MnO2为正极，NaOH 或KOH为电解质，正确。
2018版全国新课标卷化学二轮复习-选择题能力点训练：高考能力点2离子反应氧化还原反应 含答案
高考能力点2 离子反应氧化还原反应1.A 解析OH-与Ba2+、K+、N错误！未找到引用源。
、Al错误！未找到引用源。
都不反应,A正确;Na2O2有强氧化性,与S错误！未找到引用源。
不能大量共存,B错误;N错误！未找到引用源。
、H+、Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,C错误;加入石蕊呈蓝色的溶液显碱性,N、HC错误！未找到引用源。
不能大量共存,D错误。
2. B 解析“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠,与碘离子发生氧化还原反应而不能大量共存,A错误;B项溶液为酸性溶液,各离子能大量共存,B正确;使pH试纸显蓝色的溶液显碱性,铁离子不能大量共存,C错误;硫化氢和铜离子反应生成硫化铜沉淀,D错误。
3.C 解析H+、Fe2+、N错误！未找到引用源。
之间发生氧化还原反应,不能大量共存,A错误;使甲基橙呈红色的溶液显酸性,ClO-、Cl-发生氧化还原反应,不能大量共存,B错误;pH=12的溶液显碱性,该组离子之间不反应,能大量共存,C正确;与铝反应产生大量氢气的溶液为酸或强碱溶液,酸溶液中H+、C错误！未找到引用源。
反应,且Al、H+、N错误！未找到引用源。
发生氧化还原反应不生成氢气,不能大量共存,D错误。
4.C 解析水溶液中Cu2+为蓝色,A错误;能溶解Al(OH)3固体的溶液为强酸或强碱溶液,都能与HC错误！未找到引用源。
反应,B错误;水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液是酸性或碱性溶液,Ba2+、Na+、Cl-、N错误！未找到引用源。
都能大量共存,C正确;能使淀粉-KI试纸变蓝的溶液具有氧化性,能与Fe2+发生氧化还原反应,D错误。
5.C 解析Fe3+和I-、SCN-不能大量共存,A错误;与铝反应生成氢气的溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液,在碱溶液中铜离子和亚铁离子不能大量共存,B错误;C项溶液为酸性,离子都能大量共存,C正确;水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,可能是酸溶液也可能是碱溶液,酸性条件下碳酸根离子和偏铝酸根离子不能大量共存,D错误。
高考化学二轮复习专题04离子反应(讲)(含解析)
专题04 离子反应（讲）考向一离子方程式（1）考纲要求1.在理解强弱电解质的基础上，真正理解离子反应的本质。
2．能进行离子方程式的书写及正误判断。
（2）命题规律离子方程式书写是高考的重点和热点，经常以填空题的形式出现。
纵观近几年高考试题，“离子方程式的正误判断”题型的再现率达100％。
从高考试题的表现形式来看，除考查中学化学教材中所涉及的典型的离子反应方程式的书写外，越来越注重有关知识迁移应用的考查即信息给予题。
【例1】【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O【答案】B【解析】【考点定位】考查离子方程式的正误判断【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH)2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。
③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。
④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:1:1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。
2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》知识点总结及习题练习(含答案)
2018年全国卷高考化学复习专题突破《离子反应》一、离子共存与离子推断1.离子反应类型:离子间通常能収生四种类型的反应,可以相互反应的离子不能大量共存.离子推断题的解答在于掌握离子的特征反应及离子之间的共存情况,解题时要遵循以下四条原则:二、离子方程式的书写与正误判断1.离子方程式书写的基本要求(1)合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应.(2)式正确:化学式与离子符号使用正确合理.(3)号实际:“===”、“⇋”、“→”、“↑”、“↓”等符号符合实际.(4)三守恒:两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等.(5)明类型:依据离子反应原理,分清类型,总结方法技巧.(6)细检查:结合书写离子方程式过程中易出现的错误,细心检查.2.离子方程式正误判断“4看”(1)看拆分.易溶于水,易电离的强电解质用实际参加反应的离子表示;非电解质、弱电解质(弱酸、弱碱、水等),难溶物、气体.氧化物、单质等均用化学式表示.(2)看反应.检查离子方程式中各项是否都有公约数,检查是否漏写某个反应或特殊条件.如Ba(OH)2与H2SO4的反应不能书写成Ba2＋＋OH－＋SO2－4＋H＋===BaSO4↓＋H2O.(3)看守恒.离子方程式两边质量(原子)守恒;电荷守恒;得失电子守恒.(4)看条件.注意限制条件的影响,如少量、过量等;注意酸碱性;注意氧化性、还原性的强弱关系.3.限定条件的离子方程式的书写方法(1)过量型:①按照组成比例写出不足量物质参加反应的离子方程式.如Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应,离子方程式中Ca2＋与HCO－3的化学计量数之比一定是1:2②过量物质的离子满足不足量物质离子的反应需要,如①中反应,书写离子方程式时,OH－的化学计量数为2,满足HCO－3的反应需要.综合起来可得离子方程式:Ca2＋+2HCO－3+2OH－=CaCO3↓+CO2－3+2H2O.(2)定量型:书写的关键是参加反应的离子严格按照给定的量之间的关系迚行,如等物质的量的Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应,Al3＋、SO2－4、Ba2＋和OH－的物质的量之比为1:2:1:2,显然OH－不足量,然后按照以少定多的方法写出离子方程式:2Al3＋+3SO2－4+3Ba2＋+6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓.(3)目标型:先写出能达到目标的主要离子方程式,然后用设“1”的方法使其完善.如向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,写出溶液呈中性时的离子方程式:先写出H＋+OH－=H2O,再设两物质各为1 mol,因NaHSO4=Na＋+H＋+SO2－4,Ba(OH)2=2OH－+Ba2＋,所以当溶液中的H＋被完全中和时,加入的Ba(OH)2只有0.5 mol.故离子方程式为SO2－4+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O.(4)条件限定型:在书写离子方程式时,不同的限定条件下,生成物的形态不同,如NH＋4与OH－反应,不加热时生成NH3·H2O,加热时有NH3产生;再如反应物为澄清石灰水或石灰乳,书写离子方程式时所用的符号不同,前者用离子符号,后者用化学式.真题练习1.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A．室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH＋4＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:＋2HCO－3→＋2H2O＋2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO－4＋16H＋＋5C2O2－4===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O2.下列指定反应的离子方程式正确的是()A．将铜丝插入稀硝酸中:Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3＋＋Fe===2Fe2＋C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋3.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋热点题型1离子共存与离子推断1.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．中性透明溶液中:K＋、SO2－4、NO－3、Fe3＋B．在酸性KMnO4溶液中:SO2－4、Mg2＋、NO－3、CH3CH2OHC．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中:Na＋、NH＋4、Cl－、SiO2－3D．离子的物质的量浓度相同的溶液中:CH3COO－、SO2－4、NH＋4、Cu2＋2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．弱碱性溶液中:Na＋、K＋、Cl－、HCO－3B．pH＝12的溶液中:Na＋、Cu2＋、HCO－3、NO－3C．使石蕊变红的溶液中:H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4D．无色溶液中:K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－43.(2016·河北三市联考二)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．能溶解氧化铝的溶液中:K＋、NH＋4、HCO－3、NO－3B．c(OH－)为1×10－12 mol·L－1的溶液中:Na＋、Al3＋、I－、SiO2－3C．滴入酚酞显红色的溶液中:Na＋、AlO－2、SO2－4、Cl－D．含有KNO3的溶液中:Fe2＋、H＋、Cl－、SO2－44.(2016·5.某溶液含有43正确的是()A．一定存在的离子为Fe3＋、SO2－4B．一定不存在的离子为CO2－3、I－C．不能确定的离子为K＋、SO2－4D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应6.下列微粒在指定分散系中可能大量共存的一组是()①饱和氯水:Na＋、K＋、Cl－、ClO－②氢氧化铁胶体:H＋、K＋、S2－、Br－③淀粉溶液:K＋、NH＋4、SO2－4、I－④能使Al3＋生成沉淀的溶液:NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3⑤常温下,水电离出的c(OH－)＝1.0×10－10mol/L的溶液:Na＋、SO2－3、S2－、Cl－A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑤离子大量共存的判断思路多种离子能否大量共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、三特殊、四反应.1.一色.即溶液颜色.若限定为无色溶液,则Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫红色)等有色离子不能存在.2.二性.即溶液的酸性和碱性.在强酸性溶液中,OH －及弱酸根阴离子(如CO 2－3、SO 2－3、CH 3COO －等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H ＋及弱碱阳离子(如NH ＋4、Al 3＋、Mg 2＋、Fe 3＋等)均不能大量存在;弱酸的酸式酸根离子(如HCO －3、HSO －3等)在强酸性和强碱性溶液中均不能大量存在.3.三特殊.即三种特殊情况:①AlO －2与HCO －3不能大量共存:AlO －2+HCO －3+H 2O=Al(OH)3↓+CO 2－3;②“NO －3+H ＋”组合具有强氧化性,能与SO 2－3、Fe 2＋、I －等収生氧化还原反应,而这一组合较为隐蔽,不易被察觉;③NH ＋4与CH 3COO－、CO 2－3,Mg 2＋与HCO －3等组合中,虽然两组离子都能水解且水解相互促迚,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存.4.四反应.即离子间通常能収生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然不能大量共存①复分解反应,如Ba 2＋与SO 2－4、NH ＋4与OH －、H ＋与CH 3COO －等;②氧化还原反应,如Fe 3＋与I －、NO －3(H ＋)与Fe 2＋、MnO －4(H ＋)与Br －、H ＋与S 2O 2－3等;③双水解反应,如Al 3＋与HCO －3、Al 3＋与AlO －2等;④生成配合物的反应,如Fe 3＋与SCN －等. 热点题型2 离子方程式的书写与正误判断 1.下列离子方程式错误的是( )A ．Na 与水反应:2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．FeCl 3溶液腐蚀铜印刷电路板:Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋C ．明矾溶液中加入过量NaOH 溶液:Al 3＋＋4OH －===AlO －2＋2H 2OD ．盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞:SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O 2.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al 3＋＋4NH 3·H 2O===4NH ＋4＋2H 2O ＋AlO －2B ．氧化亚铁溶于稀硝酸:3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2OC ．NaHCO 3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合:2HCO －3＋2OH －＋Ba 2＋===BaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－3D ．用氨水吸收少量二氧化硫:2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O 3.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．在亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸:SO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋SO 2↑ B ．ICl 溶于冷的稀KOH 溶液中:ICl ＋2OH －===Cl －＋IO －＋H 2OC ．在Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液:HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OD ．10 mL 0.5 mol·L －1的明矾溶液与20 mL 0.5 mol·L －1的Ba(OH)2溶液混合反应:3Ba 2++6OH －+2Al 3＋+3SO 2－4===3BaSO 4↓+2Al(OH)3↓4.解释下列事实的方程式书写正确的是( )A ．加热可增强纯碱溶液的去污力:CO 2－3＋2H 2O ⇋H 2CO 3＋2OH －B ．用稀硝酸洗涤収生银镜反应的试管:Ag ＋4H ＋＋NO －3===Ag ＋+NO↑＋2H 2OC ．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO 2的排放:2CaCO 3＋O 2+2SO 2=====△2CO 2＋2CaSO 4D ．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合:HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O1.离子方程式正误判断的三个关键点 (1)判断产物对不对①变价元素的产物(高价还是低价)②量不同时的产物(某反应物过量是否会与产物再反应)③滴加顺序不同时的产物(2)分析离子方程式平不平①原子是否守恒②电荷是否守恒③氧化还原反应中电子得失是否守恒 (3)观察物质拆分是否合理①强拆弱不拆②易溶拆不溶不拆③微溶物“清拆浊不拆”④单质、氧化物不拆⑤浓硫酸参加反应一般不能写离子方程式,浓盐酸、浓硝酸拆2.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求(1)依据选项,看准“少量”、“过量”或“等量”(2)根据反应类型,判断优先反应的离子、后续反应的离子以及反应后的离子与原离子是否还继续反应。
高考化学二轮复习 强攻专练(四)
强攻专练(四)1．(2015·天津卷)FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。
请回答下列问题：(1)FeCl3净水的原理是________________。
FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)______________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。
①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)＝2.0×10－2mol·L－1，c(Fe3＋)＝1.0×10－3mol·L－1，c(Cl －)＝5.3×10－2mol·L－1，则该溶液的pH约为________。
②完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：ClO－3＋Fe2＋＋________===Cl－＋Fe3＋＋______(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O Fe(OH)2＋＋H＋K1Fe(OH)2＋＋H 2O Fe(OH)＋2＋H＋K2Fe(OH)＋2＋H2O Fe(OH)3＋H＋K3以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是__________。
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：x Fe3＋＋y H 2O Fe x(OH)x－yy＋y H ＋欲使平衡正向移动可采用的方法是________(填字母)。
a．降温b．加水稀释c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是________________。
(4)天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如图所示。
由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe/(mg·L－1)表示]的最佳范围约为________mg·L－1。
解析：(1)Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，所以可起到净水的作用；钢铁设备中的Fe会与Fe3＋反应生成Fe2＋，离子方程式是2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
离子反应练习题
离子反应练习题离子反应是化学反应中非常重要的一种类型，它涉及到离子的生成、消失和转化。
理解离子反应的基本原理和步骤对于化学学习至关重要。
下面是一些离子反应的练习题，帮助巩固相关的概念和应用。
在解答每个问题之前，请确保你已经掌握了离子的成对原则、离子的符号表示以及离子反应方程的写法。
题目一：给出以下离子反应，写出反应方程式。
1. 溴离子与银离子反应产生固态沉淀物。
2. 钾离子与氯离子反应产生溴浓溶液。
题目二：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出产生的沉淀物。
1. 钡离子与硫酸离子反应。
2. 铝离子与氢氧根离子反应。
题目三：给出以下离子反应，写出反应方程式，指出反应条件。
1. 碳酸氢根离子与硝酸根离子反应。
2. 氧气离子与氢离子反应。
题目四：给出以下反应方程式，写出对应的离子反应式，并指出产物。
1. AlCl3 + NaOH →2. AgNO3 + BaCl2 →题目五：给出以下化学方程式，请根据反应物和产物确定离子反应方程式。
1. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O2. Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3题目六：根据以下物质的化学式，写出每个物质所对应的离子。
1. NaCl2. Fe(NO3)23. Ca(OH)24. NH4OH题目七：在下列物质中，找到一个可以产生离子反应的化合物并写出其反应方程式。
1. ZnCl22. K2SO43. LiOH4. Al2(SO4)3题目八：根据离子的成对原则，判断下列离子化合物是否可溶于水，并写出可溶性规律。
1. NaCl2. AgNO33. PbSO44. K2CO3题目九：给出以下离子方程式，请写出对应的化学方程式。
1. 2Na+ + 2Br- → 2NaBr2. 3Ca2+ + 2PO43- → Ca3(PO4)2题目十：根据以下方程式，确定产生离子反应的溶液并写出反应方程式。
1. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)2. H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaSO4(s) + H2O(l)这些离子反应练习题涵盖了离子的成对原则、离子反应方程式的书写和离子可溶性规律等知识点。
2018年全国卷高考化学专题突破《离子反应》跟踪集训(含解析)
2018年全国卷高考化学专题突破《离子反应》跟踪集训一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐3．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类不．正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸4．下列各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是()A．Cu CaCO3冰醋酸SO2B．CuSO4晶体NaOH NH3·H2O CH3CH2OHC．石墨NaCl H3PO4CuD．熔融NaCl Na2O AlCl3CCl45．下列反应属于离子反应的是()A．氢气还原氧化铜B．胆矾失去结晶水C．酸碱中和反应D．二氧化硫与氧化钙的反应6．下列离子反应不．能发生的是()A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2OB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO47．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HClC．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO48．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示()①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应A．①②B．①②④C．②③D．①②③10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH＋H+＝H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO211．下列反应中，可用离子方程式H++OH－==H2O表示的是()A．NH4Cl+NaOH △NaCl+NH3↑+H2OB．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OC．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2OD．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O12．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是()A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KClB．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2OC．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O13．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是()A．1∶1∶1 B．1∶4∶2C．1∶2∶4 D．1∶3∶214．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO42-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-15．下列解释事实的方程式不正确的是()A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑16．在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是A．Zn粒B．BaCl2溶液C．KOH溶液D．Ba（OH）2溶液17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3+、SO42-、Cl-B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl-、NO3-C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO3-、SO42-D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-18.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是()（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓＋SO32-C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑20．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液二、填空题：1．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。
近年高考化学第二轮复习专题离子反应习题鲁科版(2021年整理)
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离子反应【模拟试题】(答题时间:60分钟） 1。
下列离子方程式中,正确的是A 。
氢氧化铝与足量盐酸反应：()O H 3Al H 3OH Al 233+=+++B 。
34HCO NH 和足量NaOH 溶液相混合:O H CO OH HCO 2233+=+--- C 。
大理石溶解于醋酸:O H CO Ca H 2CaCO 2223+↑+=+++D. 过量2CO 通入氢氧化钠溶液中：O H CO OH 2CO 2232+=+-- 2。
下列离子方程式书写正确的是A 。
三氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlB 。
稀硝酸中加入过量的铁粉：O H 3NO 3Fe NO 3H 6Fe 2233+↑+=+++-+ C. L /m ol 4的2NaAlO 溶液和L /m ol 7的HCl 等体积均匀混合：()++-+↓=++3322Al OH Al 3O H H 7AlO 4D. 盐酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：()O H 3CO Cu 2H 4CO OH Cu 222322+↑+=+++ 3. 下列反应的离子方程式正确的是A. 铜片插入氯化铁溶液中：++++=+223Fe Cu Fe CuB 。
电解饱和食盐水：↑+↑++-22Cl H H2Cl 2电解C. 向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气:-+++=+Cl 2Fe 2Cl Fe 2322D. 向硫酸铝铵()[]244SO Al NH 溶液中滴加足量()2OH Ba 溶液O H 2O H NH BaSO 2AlO OH 5Ba 2SO 2Al NH 2234222434+⋅+↓+=++++--+-++4. 下列反应的离子方程式正确的是A. ()342SO Fe 的酸性溶液中通入足量硫化氢:++++↓+=+H 2S Fe S H Fe 223B. 碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+ C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：()↓=+-+33OH Al OH 3AlD. 澄清石灰水中通入过量2CO ：--=+32HCO CO OH 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：↓=++-4224BaSO BaSO B. 氯气通入冷水中:+--++=+H 2Cl ClO O H Cl 22 C 。
高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式(含解析)
高考化学二轮复习专题检验—离子反应和离子方程式（含解析）一、选择题（16×3=48分）1．（2022·吉林长春·二模）下列对应离子方程式书写错误的是A．向BaCl2溶液中通入CO2气体：Ba2++CO2+H2O=BaCO3↓+2H+B．向FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO2-4+2H+D．向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】A【解析】A项：碳酸的酸性弱于盐酸，向BaCl2溶液中通入CO2气体不反应，故A错误；B项：向FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁：2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl-，故B正确；C项：向NaClO溶液中通入过量SO2生成硫酸钠和氯化钠：ClO-+SO2+H2O= Cl-+SO2-4+2H+，故C正确；D项：碱性：OH->AlO-2>NH3∙H2O>Al(OH)3，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同浓度的Ba(OH)2溶液，先生成氢氧化铝，再生成NH3∙H2O，再生成AlO-2，当n(OH-)：n(A13+)<3：1时生成氢氧化铝，向NH4Al(SO4)2溶液中加入同体积同浓度的Ba(OH)2溶液，n(OH-)：n(A13+)=2：1<3：1：2A13++3SO2-4+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D正确；故选A。
2．（2022·安徽马鞍山·三模）下列指定反应的离子方程式正确的是SO+H2OA．用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3·H2O+SO2=2+4NH+2-3B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OC．ZnCO3溶于稀盐酸：2-3CO+2H+=H2O+CO2↑D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)【答案】D【解析】A项：用氨水吸收足量的SO2气体，反应生成亚硫酸氢铵：NH3·H2O+ HSO，选项A错误；SO2=+4NH+-3B项：将Cl2通入石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=2Ca2++2ClO-+2Cl-+2H2O，选项B错误；C项：ZnCO3溶于稀盐酸生成氯化锌、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：ZnCO+2H+=Zn2++H2O+CO2↑，选项C错误；3D项：向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀，转化为更难溶的硫化银，反应的离子方程式为：2AgBr(s)+S2-(aq)=Ag2S(s)+2Br-(aq)，选项D正确；答案选D。
2018届高考化学二轮复习 离子反应 课件(58张)(全国通用)
弱电解质
只有电离出的 阴、 既有电离出的 阳离子 阴、阳离子 ，不存在 电解质分子 ，又有电解质分子 绝大多数盐(包括 难溶性盐)； 强酸：HNO3、 H2SO4、HCl等； 强碱：NaOH、 KOH等
实例
弱酸：H2S、H2SO3、 HF、羧酸等； 弱碱：氨水、 Al(OH)3等； 水
【特别提醒】 (1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外 界因素无关。 (2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4、 CaCO3等虽然难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的， 所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解 质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时 只有部分电离，故这些是弱电解质。通常以选择题型来考 查，一般紧扣概念即可解决。
2．离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存 如 Fe3＋ 与 I－因发生氧化还原反应而不能大量共存。 3．离子之间因发生水解相互促进反应而不能大量共存 ＋ － － － － 2－ 3＋ 如 Al3 和 HCO3 (或 CO2 、 S 、 HS 、 AlO ) ， Fe 和 3 2 2－ HCO－ ( 或 CO 3 3 )等因发生水解相互促进反应而不能大量共 存。 4．离子之间因生成络离子而不能大量共存 如 Fe3＋与 SCN－、 C6H5O－ ， Ag＋与 NH3· H2O 因生成络 合物而不能大量共存。
(3)离子之间相互结合生成弱电解质时不能大量共存。 － － － － － － 2－ 如 OH 、 ClO 、F 、 CH3COO 、 PO3 、 HPO 、 H PO 4 4 2 4 ＋ － － 等与 H 不能大量共存；一些酸式弱酸根 (如 HCO3 、HSO3 － 等 )及 NH＋ 与 OH 不能大量共存。 4
2．某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电 解质吗？ 电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系，其导电 能力强弱由溶液中自由移动离子的浓度决定，也与自由移 动离子所带电荷多少有关。很稀的强电解质溶液导电性很 弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强。因此强电 解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力 不一定弱。所以，该物质不一定是强电解质。
2018届高考化学二轮专题复习课件：专题一+基本概念+第四讲 离子反应
1．离子方程式书写的基本规律和要求 (1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反 应。 (2)式正确：化学式与离子符号使用正确。 (3)号实际：“===”“ 际。 ” “―→” “↑” “↓”等符号符合实
(4)三守恒：方程式两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还 原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总 数要相等。 (5)明类型： 依据离子反应原理， 分清类型， 总结方法技巧。 (6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细 心检查。
－ － ＋2HCO3 ===CaCO3↓＋CO2 3 ＋2H2O。
错因： 应抓住不足的反应物(该反应物全部参加了反应)的用 量进行讨论。设 NaHCO3 为 1 mol，则需要 1 mol OH－生成
－ 2－ 2＋ 1 mol CO2 ，而 1 mol CO 又需要 1 mol Ca 生成 CaCO3 3 3
专题一
基本概念
第四讲
离子反应
专题一
基本概念
[最新考纲] 1．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能够判断 离子是否大量共存。 3．掌握常见离子的检验方法。
离子方程式的书写与正误判断
1．(2017· 高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
(3)违反守恒定律 如 FeCl2 溶液中通 Cl2 ：Fe2 ＋Cl2===Fe3 ＋2Cl 。
＋ ＋ －
错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。 (4)分不清强、弱电解质 例如：①NaOH 溶液中通入 HI：OH－＋HI===H2O＋I－。 错因：误认为 HI 是弱酸。
电解 ②电解 AgF 溶液：4Ag＋＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4H＋。 错因：HF 是弱酸，没有考虑 F－与 H＋的反应。 (5)忽视反应物的用量 例如：①澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋2OH－
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题型练(四)离子反应
1．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是() A．氯气：K＋、Na＋、SiO2－3、NO－3
B．氨气：K＋、Na＋、AlO－2、CO2－3
C．二氧化硫：Na＋、NH＋4、SO2－3、Cl－
D．乙烯：H＋、K＋、MnO－4、SO2－4
解析：通入足量氯气，氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀，A错误；溶液中通入SO2气体生成H2SO3，能与SO2－3反应生成HSO－3，C 错误；乙烯会被HMnO4氧化，D错误。
答案：B
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A．无色溶液中：Al3＋、NO－3、MnO－4、SO2－4
B．在0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Na＋、NH＋4、HCO－3、SO2－4
C．强酸性溶液中：K＋、NH＋4、I－、NO－3
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、Cl－、K＋、SO2－4
解析：MnO－4在溶液中呈紫色，A项错误；Fe3＋与HCO－3发生水解相互促进的反应而不能大量共存，B项错误；强酸性溶液中I－与NO－3发生氧化还原反应而不能大量共存，C项错误；能和Mg反应放出H2的溶液呈酸性，酸性条件下Mg2＋、Cl－、K＋、SO2－4能大量共存，D项正确。
答案：D
3．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()
A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)
B．NH＋4、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)
C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)
D．K＋、H＋、I－、HCO－3(1∶1∶1∶1)
答案：B
4．下列离子方程式的书写正确的是()
A．用醋酸溶解大理石粉末：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．向FeCl3溶液中加入足量铜屑：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋
C．氯气溶于水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．NaHCO3溶液与NaAlO2溶液反应：HCO－3＋AlO－2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3解析：醋酸为弱电解质，离子方程式中应写成化学式，A项错误；B项电荷不守恒，B项错误；HClO为弱电解质，离子方程式中应写成化学式，且该反应为可逆反应，离子方程式中应用“”，C项错误。
答案：D
5．下列离子方程式书写正确的是()
A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O B．将Fe3O4溶解于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋
解析：小苏打过量，Ca(OH)2与NaHCO3按物质的量之比1∶2发生反应，反应的离子方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O，A项错误；将Fe3O4溶解于足量稀HNO3中，发生反应的离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO－3 ===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，B项错误；将过量SO2通入冷氨水中反应生成NH4HSO3，C项正确；在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，D项错误。
答案：C
6．下列离子方程式正确的是()
A．过量铁粉与一定量的稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O C．用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．FeI2溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液：5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===Mn2＋＋
5Fe3＋＋4H2O
解析：铁粉过量，Fe3＋能继续与Fe反应生成Fe2＋，A项错误；Al(OH)3沉淀不能溶于氨水中，B项错误；Mg和NaOH不反应，Al和NaOH反应，且NaOH过量，C项正确；还原性：I－>Fe2＋，KMnO4少量，I－先被氧化，D项错误。
答案：C
7．(2017·衡水中学二调)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、
⑤SO2－3、⑥SO2－4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
解析：溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明原溶液中含有弱酸根离子，则原溶液中肯定含有SO2－3，根据离子共存原则知，原溶液中一定不含Ba2＋，由于溶液呈电中性，故原溶液中肯定含有Na＋；加入氯水和CCl4，CCl4层呈橙红色，说明原溶液中含有Br－；加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，该白色沉淀为BaSO4，由于SO2－3在步骤(2)中被氯水氧化成SO2－4，故不能确定原溶液中是否含有SO2－4；加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，此白色沉淀为AgCl，由于步骤(2)加入氯水时引入了Cl－，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。
综上所述，本题选A。
答案：A
8．某试液中可能含有K＋、NH＋4、Fe2＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO2－4、CO2－3、AlO－2中的若干种离子，各离子浓度均相同。
某同学进行了如下实验：
下列说法正确的是()
A．试液中含有的离子为NH＋4、Fe2＋、Cl－、SO2－4
B．无法确定沉淀C的成分
C．无法确定试液中是否含有Al3＋、Cl－
D．滤液X中大量存在的阳离子有NH＋4、Fe2＋、Ba2＋
解析：试液中加入过量稀硫酸无明显现象，说明试液中不含CO2－3、Ba2＋；加入过量Ba(NO3)2溶液有气体生成，说明试液中含有Fe2＋，酸性条件下Fe2＋与NO－3反应生成了气体NO，沉淀A为BaSO4，根据离子共存原则，AlO－2与Fe2＋会发生相互促进的水解反应，故试液中不含AlO－2；滤液X中加入过量NaOH溶液有气体生成，说明试液中含有NH＋4，沉淀B为Fe(OH)3沉淀；往所得滤液中通入少量CO2生成沉淀C，由于前面加入了过量的Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液，则沉淀C为BaCO3；各离子浓度均相同，根据电荷守恒可知，试液中还含有Cl－、SO2－4，不含K＋、Al3＋。
综上分析，A项正确。
答案：A。