工程化学补充习题与思考题终稿.

合集下载

工程化学习题答案

目录上一页下一页退出
9. 根据反应进度计算物质的量：
nH2 H2 0.5mol (2) 1mol nH2O H2O 0.5mol 2 1mol
所以：当反应进度为0.5mol时，消耗掉H2的量为1mol，生成了1molH2O。
目录
CHAPTER 1 绪论
CHAPTER 2 物质的化学组成和聚集状态目录
CHAPTER 3 物质结构和材料性质
上一页
下一页
CHAPTER 4 化学反应和能源
退出
CHAPTER 5 溶液中的化学反应和水体保护
CHAPTER 1 绪论
Page：13
5. 有两种聚集状态：气态、固态；
有5个相。
气态：H2O，H2；固态：Fe、 FeO、 Fe2O3、 Fe3O4； 5个相： H2O、H2 ； Fe； FeO；
聚苯乙烯（—CH—CH2—）n
聚合度：n
链节： —CH—CH2—
单体： CH＝CH2
目录上一页下一页退出
聚酰胺-610
H
HO
O
（） —N — (CH2)6 — N — C — (CH2)8 — C —n
聚合度：n
链节： H
HO
O
—N — (CH2)6 — N — C — (CH2)8 — C —
单体： HOOC(CH 2 )8 COOH
H2N(CH 2 )6 NH2
目录上一页下一页退出
5. 写出有关化合物的化学式，并按主链组成指出属哪类高分子化合物。
聚丙烯腈（—CH2—CH—）n
CN
聚丙烯
（—CH2—CH—）n
CH3
碳链化合物碳链化合物

工程化学习题答案

第一章物质的聚集状态思考题与习题一、填空题1.27℃时，在压力为30.39kPa下测定某气体1dm3的质量为0.537g，此气体的摩尔质量是44.1g/mol。

2.在101.325kPa和25℃时，用排水集气法收集到1 mol H2，其体积24.46dm23.比较下列气体在25℃，101325kPa时的混合气体的分压：1.00g H2 > 1.00g Ne > 1.00g N2 > 1.00g CO24.101.325kPa下，空气中氧气的分压为21278.25kPa。

5.恒温恒压下，混合气体中某组分气体的物质的量等于其体积分数。

6.下列溶液蒸汽压由低到高的顺序为BDCA ，沸点由低到高为ACDB 。

A.0.1mol.kg-1 HAc溶液B.0.1mol.kg-1 H2SO4溶液C.0.1mol.kg-1 蔗糖溶液D.0.1mol.kg-1 NaCl溶液7.按照德华的想法，实际气体的分子本身有体积，分子间有作用力。

8.油酸钠C17H35COONa的HLB值为18.025 。

9.稀溶液依数中的核心性质是蒸汽压下降。

10.下列水溶液蒸汽压最大的是A ；沸点最高的是B；凝固点最低的是A 。

A.0.2mol.kg-1 C11H22O11溶液B.0.2mol.kg-1 HAc溶液C.0.2mol.kg-1 NaCl溶液D.0.2mol.kg-1 CaCl2溶液二、选择题1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是D 。

A.低温和低压B.高压和低温C.高温和高压D.低压和高温2.在压力为p，温度为T时，某理想气体的密度为ρ，则它的摩尔质量M的表达式为A 。

A.M = (ρ/p) RTB.M = (p/ρ) RTC.M = (nρ/p) RTD.M = (p/nρ) RT3.在气体状态程pV = nRT中，如果R的数值为8.314，体积的单位是m3，则压力的单位为C 。

A.大气压(atm)B.毫米汞柱(mmHg)C.帕(Pa)D.千帕(kPa)4.在1000℃和98.66kPa下，硫蒸汽的密度为0.597g/dm3,则此时硫的分子式为B 。

工科化学与实验(金继红)第2章-习题及思考题答案

习题一.选择题( B ) 1. CO 2(g)的生成焓等于 (A) 金刚石的燃烧焓 (B) 石墨的燃烧焓 (C) CO(g)的燃烧焓 (D) 碳酸钙分解的焓变 ( A)2. 萘燃烧的化学反应方程式为：C 10H 8(s) + 12 O 2 (g) = 10 CO 2 (g) + 4 H 2O(l)则 298 K 时, Q p 和 Q V 的差值(kJ·mol 1-)为(A) -4.95 (B) 4.95 (C) -2.48 (D) 2.48 (B)3.ΔH = Q p 此式适用于哪一个过程：(A) 理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5Pa (B) 在0℃、101325Pa 下，冰融化成水 (C) 电解CuSO 4的水溶液(D) 气体从(298.15K 、101325Pa)可逆变化到(373.15K 、10132.5Pa )( D)4.气相反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)是放热的，当反应达到平衡时，可采用下列哪组条件使平衡向右移动？(A)降低温度和降低压力 (B)升高温度和增大压力 (C)升高温度和降低压力 (D)降低温度和增大压力 ( B )5.下列过程中系统的熵减少的是(A)在900ºC 时CaCO 3(s) → CaO(s) +CO 2(g) (B)在0ºC 常压下水结成冰 (C)理想气体的等温膨胀 (D)水在其正常沸点气化( C)6.在常温下，下列反应中，焓变等于AgBr(s)的O m f H ∆的反应是(A) Ag +(aq) + Br -(aq) = AgBr(s) (B) 2Ag(s) + Br 2 (g) = 2AgBr(s) (C) Ag(s) + 21Br 2(l) = AgBr(s) (D) Ag(s) +21 Br 2 (g) = AgBr(s) （C ）7.下列过程中系统的∆G ≠ 0的是(A)水在0ºC 常压下结成冰 (B)水在其正常沸点气化 (C)NH 4Cl(s) → NH 3(g) + HCl(g)在大气中进行(D)100︒C ，大气压下液态水向真空蒸发成同温同压下的气态水二.填空题1.300 K 时0.125 mol 的正庚烷(液体)在氧弹量热计中完全燃烧，放热602 kJ, 反应C 7H 10(l) + 11O 2(g) = 7CO 2(g) + 8H 2O(l) 的∆r U m = －4816 kJ·mol -1，∆r H m=－4826 kJ·mol -1。

工程化学补充习题与思考题终稿

Ch1 绪论习题§1.4 一些基本概念P13~14练习题4，5，8，9Ch2 物质的化学组成与聚集状态习题§2.1物质的化学组成P32 练习题12. 写出下列配合物的化学式：(1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾(2) 高氯酸六氨合钴(Ⅱ)(3) 二氯化六氨合镍(Ⅱ) (4) 五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠(5) 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ)3. 以下配合物中心离子的配位数均为6，将浓度相等的下述溶液按溶液导电能力递增的顺序排列，并把配离子写在方括号内。

(1)Pt(NH3)6C14(2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl64.有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。

§2.2 固体P43 练习题2，3，4，5。

5. 下列物质中，试推测何者熔点最低?何者最高?(1) NaCl KBr KCl MgO (2) N2Si NH36. 今试推测下列物质分别属于哪一类晶体?物质 B LiCl BCl3熔点/℃2300 605 -107.37. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体?O2H2S KCI Si Pt(2)下列物质熔化时，要克服何种作用力?AlN Al HF(s) K2S§2.3液体和液晶1. 将1 kg乙二醇与2 kg水相混合，可制得汽车用的防冻剂，试计算：(1) 25℃时，该防冻剂的蒸气压；(2) 该防冻剂的沸点；(3) 该防冻剂的凝固点。

已知乙二醇的相对分子质量为62；25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。

2. 人的体温是37℃，血液的渗透压是780.2kPa，设血液内的溶质全是非电解质，试估计血液的总浓度。

3.医学上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等(即等渗溶液)，现在欲配葡萄糖氯化钠水溶液的等渗注射液，若注射液1 mL 含食盐 5.85g，问需要再加入多少克葡萄糖才能配成这种等渗溶液？已知37℃，人体血液的渗透压是780kPa。

工程化学基础(第二版)习题解答

<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章绪论练习题（p.9）1. （1）×；（2）√；（3）×；（4）√。

2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。

3. 反应进度；ξ； mol 。

4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。

5. 两种聚集状态，五个相：Fe （固态，固相1），FeO （固态，固相2），Fe 2O 3（固态，固相3），Fe 3O 4（固态，固相4），H 2O （g ）和H 2（g ）（同属气态，一个气相5） 6. n =（216.5 －180）g / (36.5g · mol -1) = 1.0 mol7. 设最多能得到x 千克的CaO 和y 千克的 CO 2，根据化学反应方程式： CaCO 3(s) = CaO(s) + CO 2(g) 摩尔质量/g ·mol -1 100.09 56.08 44.01 物质的量/mol100095%10009103⨯⨯-. x 56.08×-310 y 4401103.⨯-因为n(CaCO 3)=n (CaO)=n (CO 2) 即100095%10009103⨯⨯-.=x 56.08×-310=y 4401103.⨯-得 x =m (CaO) =532.38kg y =m (CO 2) =417.72kg分解时最多能得到532.28kg 的CaO 和417.72kg 的CO 2。

8. 化学反应方程式为3/2H 2+1/2N 2 = NH 3时：22(H )6mol4mol 3(H )2n ξν∆-===-22(N )2mol4mol 1(N )2n ξν∆-===-33(NH )4mol4mol 1(NH )n ξν∆===化学反应方程式为3H 2+ N 2 = 2NH 3时：22(H )6mol 2mol 3(H )n ξν∆-===-22(N )2mol2mol 1(N )n ξν∆-===-33(NH )4mol 2mol 2(NH )n ξν∆===当反应过程中消耗掉2mol N 2时，化学反应方程式写成3/2H 2+1/2N 2 = NH 3，该反应的反应进度为4 mol ；化学方程式改成3H 2+ N 2 = 2NH 3，该反应的反应进度为2 mol 。

工程化学基础(第二版)习题解答

<<工程化学基础（第二版）>>练习题参考答案第一章绪论练习题（p.9）1. （1）×；（2）√；（3）×；（4）√。

2. （1）C 、D ；（2）C ；（3）B 。

3. 反应进度；ξ； mol 。

4. 两相（不计空气）；食盐溶解，冰熔化，为一相；出现AgCl ↓，二相；液相分层，共三相。

化学工程基础课后习题及答案

化学工程基础课后习题及答案化学工程基础课后习题及答案【篇一：化工基础第5章习题答案】xt>5.2气体的吸收1.空气和co2的混合气体中，co2的体积分数为20%，求其摩尔分数y和摩尔比y各为多少？解因摩尔分数=体积分数，y?0.2摩尔分数摩尔比 y?y0.20．25 1?y1?0.22. 20℃的l00g水中溶解lgnh3, nh3在溶液中的组成用摩尔分数x、浓度c及摩尔比x表示时，各为多少？解摩尔分数x?1/17=0．01051/17?100／18浓度c的计算20℃，溶液的密度用水的密度?s?998.2kg/m3代替。

溶液中nh3的量为 n?1?10?3/17kmol 溶液的体积v?101?10?3/998.2 m3n1?10?3/17溶液中nh3的浓度c?==0．581kmol／m3 ?3v101?10/998.299.82c?sx??0．010?5．0kmol582／m3 或ms18nh3与水的摩尔比的计算 x?1/170．0106100/18x0.0105??0．0106 1?x1?0.0105或 x?3.进入吸收器的混合气体中，nh3的体积分数为10%，吸收率为90%，求离开吸收器时nh3的组成，以摩尔比y和摩尔分数y表示。

吸收率的定义为y被吸收的溶质量y1?y21?2原料气中溶质量 y1 y1解原料气中nh3的摩尔分数y?0.1 摩尔比 y1?y10.10.111 1?y11?0.1吸收器出口混合气中nh3的摩尔比为y2?(1??)y1?（1?0.9）?0.111?0.0111摩尔分数 y2?y20.0111=?0.01098 1?y21?0.01114.l00g水中溶解lg nh3，查得20℃时溶液上方nh3的平衡分压为798pa。

此稀溶液的气液相平衡关系服从亨利定律，试求亨利系数e(单位为kpa)、溶解度系数h[单位为kmol/(m3?kpa)]和相平衡常数m。

总压为100kpa。

工程化学习题考试复习含答案

习题课一一、选择题1．下列情况中属于封闭体系的是( B ）A．氢气在盛有氯气的密闭绝热容器中燃烧B．反应N2O4（g）→2NO2（g）在密闭容器中进行C．氢氧化钠与盐酸在烧杯里反应D．用水壶烧开水2．如果某一封闭系统经过一系列变化后又变到初始状态，则体系的（C ）A．Q=0 W=0 △U=0 △H=0 B．Q≠0 W=0 △U=0 △H=QC．Q= —W △U=Q+W △H=0 D．Q≠-W △U=Q+W △H=03．下列符号中，不属于状态函数的是( E ）A．T B．△H C．P D．U E．Q4．下列物质的△f H( D ）A．Fe（s）B．C（石墨）C．Ne（g）D．Cl2（l)5．定温下，下列哪一个反应的熵变数值最大？（D )A．CO2(g）===C（s）+O2(g）B．2SO3（g）===2SO2（g）+O2（g）C．CaSO4·2H2O(s）===CaSO4（s)+2H2O（l)D．2NH3（g）===3H2（g）+N2（g）6．在等温和等压条件下，某反应的△·mol—1，表明该反应（C ）A．一定自发B一定不自发C是否自发还需具体分析D达到平衡7．已知热化学方程式为Zn（s）+1/2O2（g）===ZnO（s）△r H。

28 KJ·mol—1Hg（l）+1/2O2（g）=== HgO(s）△r H m ·mol-1由此可知Zn(s）+ HgO（s)=== ZnO（s）+ Hg（l）的△r H m ( C )A．-439.1 KJ·mol-1B．515 KJ·mol—1C．—257。

45 KJ·mol-1D．无法计算8．某温度时，反应3H2（g）+N2（g）===2NH3（g)K1NH3（g2（g）+1/2 N2K2 D ）A．B．C．1/ K1D．9．在等温条件下,若化学平衡发生移动，其平衡常数（C ）A．增大B．减小C．不变D10．某反应在973K时为2.92×10—2,1173K时K 1。

化学分析思考题与习题与答案.doc

分析化学思考题与习题(化学分析部分)1、滴定分析中，化学计量点与滴定终点有什么区别与联系？2、什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？3、什么是系统误差？如何减免？4、什么是偶然误差？如何减免？5、判断下列情况对测定结果的影响。

(1)以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸溶液。

(2)标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸。

6、某弱酸型指示剂的理论变色范围为pH4.5〜6.5,该指示剂的离解常数为多少？7、下列同业用NaOH溶液或HC1溶液滴定时，在滴定曲线上会出现几个突越？(1)HCI+H3BO3(2)Na2HPO4+NaH2PO4(3)H2SO4+H3PO4 (4)NaOH+Na3PO48、E DTA与金属离了形成的配合物有哪些特点？为什么？9、何谓条件稳定常数？它与绝对稳定常数有何联系与区别？10、如何提高配位滴定的选择性？11、何谓条件电极电位？它与标准电极电位有何异同？哪些因素影响条件电极电位的大小？12、为了使沉淀完全，必须加入过量沉淀剂，为什么又不能过量太多？13、试简要讨论重量分析和滴定分析两类化学分析方法的优缺点？14、用吸光光度法测定磷矿中磷含量，特取试样0.0250g,测得试样中P2O5为27.360%, 该结果是否合理？应如何表示？15、滴定管的读数误差为±0.01ml,如果滴定时用去标准溶液 2.50ml,相对误差是多少？如果滴定时用去标准溶液25.00ml,相对误差又是多少？这些数值说明什么问题？16、下列数据各包括几位有效数字？(1)0.00330 (2)10.030 (3)0.072 (4)4.20 X 104 (5)40.02% (6)Ph=2.38 (7)0.00002 (8)n17、欲配制浓度为0.20mol/L的下列各物质溶液各2000ml,应取其浓溶液多少亳升？如何配制？(1)浓盐酸(密度1.18g/ml,含HC1 37%)(2)氨水(密度0.89g/ml,含NH3 26%)18、选用邻苯二甲酸氢钾(KHC6H4O4)作为基准物质来标定浓度为O.2mol/L的NaOH 时，若要使NaOH溶液用量控制在25ml左右，应取基准物质多少克？若改用草酸(H2C2O4 - 2H2O)作基准物，应称取多少克草酸？19、分析苯巴比妥钠(C12H n N2O3Na)含量,称取试样0.2014g,加碱溶解后用HAc 酸化，转移至250ml容量瓶中，加入25.00ml0.03100mol/L Hg (C1O4) 2,稀释至刻度，此时生成Hg(G2H11N2O3) 2，干过滤，弃去沉淀,移取25.00ml溶液，加入10ml 0.010mol/L MgY 溶液，在pH=10.0用0.01234mol/LEDTA标准溶液滴定置换出来的Mg2+,消耗3.6ml。

工程化学复习要点及习题解答

22
(2)SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g), △rHmθ ﹤0 △rHmθ﹤0, △rSmθ﹤ 0, T值越低越利于△rGmθ﹤0, 低温自发。
(3)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g), △rHmθ ﹤0 △rHmθ﹤0, △rSmθ﹥ 0, T为任何值时都自发。
26
或
K 2 r H m (298.15K ) T2 T1 ln ( ) K1 R T1T2
K2 131.3 103 398.15 298.15 ln ( ) 17 9.53 10 8.314 298.15 398.15 K2 (398.15K ) 5.72 1011
11
7. C6H12O6 ~ Q 180g/mol -2820kJ/mol 3.8g ΔH kJ/mol ΔH=59.53kJ 可获得能量：59.53×30%=17.86kJ
12
(1) (2) (3) 8.(4) 2 6 3 -1 r H m 16.73kJ.mol
9. (1)-1366.51kJ.mol-1; (2)-429.818 kJ.mol-1. 10. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-81.89 kJ.mol-1
工程化学基础
复习要点及习题解答
几个基本概念

系统：敞开系统、封闭系统、孤立系统
状态函数：
只与始态和终态有关广度性质与强度性质状态函数
相：
单相系统与多相系统的判断
2
第一章物质的聚集状态

理想气体状态方程 pV nRT ni pi p pxi 分压定律 n 分体积定律
反应达到平衡时： rGm(T) = 0

《工程化学》习题参考答案

《工程化学》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1. PH2=123.941kPa; PO2=61.9705kPa2. (1) PH2=60.021kPa; PO2=14.985kPa; PN2=5.994kPa(2) P总=81 kPa（3）XH2=0.741； XO2=0.185； XN2=0.0743. （1）浓盐酸：c=12.0635mol.dm-3; m(b)=16.0905mol.kg-1 (2) 浓硫酸：c=18.3993mol.dm-3; m(b)=500mol.kg-1（3）浓硝酸：c=15.7782mol.dm-3; m(b)=37.0367mol.kg-1 （4）浓氨水：c=14.8254mol.dm-3; m(b)=22.8764mol.kg-15. （1）PN2=75kPa；PO2=75kPa（2）PN2=37.5062kPa；PO2=112.4938kPa（3）P总=243.0632kPa6. （1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230（2）硫蒸气的化学式为：S28. （1）PNH3=1780.3552kPa（2）PNH3=1634.7715kPa第二章习题参考答案1.是非题 :(1) (-); (2)(-); (3)(-)。

2.选择题: (1) (c); (2)(d)。

3.填空题: (1)mH2O; (2) △T; (3)Cp4. (1) △U=150kJ; (2) △U=-250kJ；(3) △U=450kJ; (4) △U=975kJ。

5.(1)W=-3.10kJ; (2)△U=37.53kJ。

6.(1)9.75kJ; (2)0kJ; (3)8.11kJ; (4)0kJ。

7. 可获得肌肉活动的能量为17.86kJ8. △rHm (298.15K)=-16.73kJ.mol-19. (1)-1366.8kJ.mol-1; (2)-429.82 kJ.mol-1.10. (1)-153.89 kJ.mol-1; (2)-82.89 kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题 (1) (-); (2)(-); (3)(+); (4)(-); (5)(-); (6)(-)。

工程化学基础课后习题答案

(1) △H=179.2 kJ/mol △U=170.2 kJ/mol
(2) △H=-571.6 kJ/mol △U=-568.2 kJ/mol
(3) △H=-802.5 kJ/mol △U=-805 kJ/mol
(4) △H=△U=-218.7 kJ/mol
6799.36 kJ
-627.06 kJ/mol
工程化学基础课后习题答案
—
—
—
仅
供
参
考
第一章练习题
(1) × (2) × (3) √ (4) √ (1) C D (2) C (3) B D 反应进度 ξ mol 2 相 1相 AgCl沉淀 2相分层 3相 s、g 5相 Fe FeO Fe2O3 Fe3O4 H2 1mol m(CaO)=532kg m(CO2)=418kg ξ(N2)= ξ(H2)= ξ(NH3)=4mol
P(CO2)=0.5kPa
小于5.6 SO2 NO CO2 H2SO3 H2SO4 HNO3 HNO2 H2CO3
A 8% 81.5%
第三章第一节练习题
(a) × (b) √ (c) ×
动量位置
n (0,1,2,3) 4个 4f 7
波动波组粒态二象性 1p 2s 2d 3p 5f 6s
是否存在
×
√
×
√
√
√
主量子数
×
2
×
3
5
6
角量子数
×
0
×
1
3
0
轨道(个数)
×
1
×
3
7
1
最多可容纳电子数
×
2
×
6 14 2
第三章第二节练习题

工程化学习题答案2012

第一章绪论1. 答：化学学科是从对化学元素的科学定义开始的。

随着元素物质的认定到对元素物质的相互作用(化合和化分)规律的研究而提出了原于、分子理论以及后来与由能量有关的化学平衡，动力学，催化作用等研究而建立起来的物理化学，到原子内部能量和结构的研究而提出的原子模型，和现在与其它各学科的高度融合，都说明了化学研究内容是一个日惭丰富，其涵义逐渐广泛、完整的过程。

显然在其发展的不同时期和阶段，对其所下的定义虽不同，但却是越来越明确和完善。

这也说明，不同时期、阶段的定义是受当时社会和科学发展水平配制的，是受到人类认识自然能力配制的。

化学的定义，应该是一个从多方面考虑的完整的定义。

它主要涉及到研究对象、反应变化规律、引起变化的内部和外部因素等。

所以可以说，现阶段的化学的任务是：研究在分子、原子、离子层面上，由于与外界相互作用的能量变化引起的物质分子在组成、结构、性质上的变化、变化规律以及生成的产物。

第二章物质的组成与结构一. 选择题C CD A D D B C C C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20二．填空题1. 电子衍射，波粒2. λ= 6.6×10-22(m)3. n=3 l=2 m=0，±1，±2(任意三个) m s=+12或-12，1s22s22p63s23p63d54s1；第四周期ⅥB族；铬Cr4. 能级分裂和能级交错5. 泡利不相容原理；能量最低原理6. [Kr] 5s14d10，五，IB；[Kr] 4d107. 1) 1s22s22p63s23p63d34s2；2) 3s23p63d28. PH3，H2S；OHCHO HNO3；HF2-9. 1) 诱导力，色散力；2) 取向力，诱导力，色散力；3) 色散力；4) 取向力，诱导力，色散力，氢键10. 取向力、诱导力、色散力；诱导力、色散力；色散力。

11. 1) 必须具有与电负性大的元素，以强极性共价键结合在一起的氢原子.2) 必须有电负性大，半径小，具有孤对电子的元素的分子或离子(原子团)12 方向，饱和，升高，较低13. H2O，CO，H2O，HBr三．简答题1. 解: (1)属于基态；(3)属于激发态；(2)，(4)属错误2. 解: (2)、(3)不合理。

工程化学习题及答案

简答：举例说明《工程化学》课程的学习内容及其在实际（或专业）中的应用。

5. 已知在某温度和标准状态下，反应2KClO3(s)→2KCl(s)+3O2(g)进行时，有2.0mol KClO3分解，放出85.9KJ热量，则在此温度下该反应的∆r H mθ= 。

1.“稳定单质的焓值等于零”；“化合物摩尔生成热就是1mol该物质所具有的焓值”对吗？为什么？( )1.凡是能发生的反应都是自发反应，凡是不能发生的反应都是非自发反应。

( )2.某一反应生成物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的∆r S mθ一定是正值。

( )3.设计出来的某反应，如果∆r G>0，则表示这个反应无论如何是无法进行的。

第二章化学反应的能量关系一、判断题1-5× × × × ×二、选择题1－5 D C C A D 6－10 CD D CC三、填空题1. P .T.V.U.H.G.S.2. 4.6×102，7.4×1023. 封闭系统，开放系统，隔立系统4、Mol ， <5、 -89.5kJ·mol -1四、简答题解：不对。

五、计算题（1）根据 )(reactants θ(products)θθΔΔΔH H H m f BB m f B B m r ∑ν∑ν+= = [4*(-1675.7)+0] -[0+3*(-1118.4)]= -3347.6 kJ·mol -1该反应的Qp = -3347.6 kJ·mol -1（2）上述(298K)θΔH m r 值是用去8molAl(s)所放出的热量,所以用去267.0g 铝应放出的热量为[-3347.6 kJ/(26.98 g·mol -1 * 8mol)] * 267.0 = -4141 KJ第三章反应的自发性一、判断题1-5× × × √ ×二、选择题1－5 D C DC B 6－10 BCAAB三、填空题1、孤立2、Li （s ）； LiCl （s ）；Ne （g ）； Cl 2（g ）； I 2（g ）。

工科化学与实验金继红第1章思考题及习题答案

工科化学与实验金继红第1章思考题及习题答案第一章物质的聚集状态思考题答案1、物质的气、液、固三种状态各具有哪些特性？2、什么是理想气体？理想气体能否通过压缩变成液体？1）理想气体：在各种温度、压强的条件下，其状态皆服从方程pV=nRT的气体称理想气体(ideal gas)，是理论上假想的一种将实际气体分子本身体积和分子间相互作用力性质加以简化的气体。

人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。

就是说：一切实际气体并不严格遵循这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。

所以一般可认为温度大于500K 或者压强不高于1.01×105帕时的气体为理想气体。

2）理想气体压缩成液体：不可以，理想气体的相图上没有相变过程，理想气体分子大小为0，而且之间没有作用力，这个模型太简单了，所以无论靠得多近也不会成为凝聚体，理想气体本身就是不存在的。

考虑了分子相互作用的气体模型才能发生相变，像范德瓦尔斯气体就可以发生相变。

3、范德华方程对理想气体做了哪两项校正？1）在pV m =RT 方程式中，V m 是1mol 气体分子自由活动的空间。

理想气体因为分子本身没有体积，则就等于容器的体积。

对于真实气体来说，因为要考虑分子本身的体积，所以1mol 气体分子自由活动的空间已不是V m ，而要从V m 中减一个与气体分子本身体积有关的修正项b 。

对1 mol 气体而言：,m id m V V b =-实验表明，从数量级上看b 的值粗略等于该气体物质的液体的摩尔体积。

2）在pV m =RT 方程中p 是指分子间无引力时，气体分子碰撞容器壁所产生的压力。

但由于分子间引力的存在，真实气体所产生的压力要比无引力时小。

若真实气体表现出来的压力为p ，换算为没有引力时（作为理想气体）的压力应该为2ma p V +。

范德华把2ma V 项称为分子内压，它反映分子间引力对气体压力所产生的影响。

2m a p V =内=p p p -真实理想内式中a 为一比例系数，它与真实气体分子间的引力大小有关。

工程化学课后习题

第一章习题1-1.量子力学的轨道概念与玻尔原子模型的轨道有什么区别？1-2.什么叫波粒二象性？证明电子有波粒二象性的实验基础是什么？1-3.s，2s，2s1各代表什么意义？1-4.试描述核外电子运动状态的四个量子数的意义及它们的取值规则。

1-5.氧的价电子构型是2s22p4，试用4个量子数分别表明每个电子的状态。

1-6.假定有下列电子的各套量子数（n，l，m，m s），指出哪几种不可能存在，并说明原因。

（1）3，2，0，1/2（2）3，0，-1，1/2（3）2，-1，0，1/2（4）1，0，0，0答：（2）、（3）、（4）不可能，原因略。

1-7.量子数n=3、l=1的原子轨道的符号是怎样的？该类原子轨道的形状如何？有几种空间取向？共有几个轨道？可容纳多少个电子？答：3p，哑铃形，3，3，6。

1-8.简要解释下列事实：（1）K的第一电离能小于Ca的第一电离能，Ca的第二电离能却小于K的第二电离能（2）Cr元素原子的价层电子构型是3d54s1，而不是3d44s2。

1-9.写出下列离子的电子排布式：S2-，K+，Pb2+，Ag+，Mn2+，Co2+。

1-10.写出下列各离子的核外电子构型，并指出其各属于哪一类的离子构型：Al3+，Fe2+，Bi3+，Cd2+，Mn2+，Hg2+，Ca2+，Br-。

答：8电子构型、9~17电子构型、18+2电子构型、18电子构型、9~17电子构型、18电子构型、8电子构型、8电子构型。

1-11.画出Si、P、S三元素在生成（1）SiF4；（2）PCl3；（3）SF4三种化合物时的杂化轨道类型（注明是等性杂化还是不等性杂化）。

答：（1）sp3杂化轨道（等性），（2）sp3杂化轨道（不等性），（3）sp3d杂化轨道（不等性）。

1-12.氮族元素中有PCl5和SbCl5，却不存在NCl5和BiCl5，试说明原因。

1-13.写出所有第二周期同核双原子分子的分子轨道表示式，其中哪些分子不能稳定存在？哪些分子是顺磁性，哪些是反磁性？1-14.什么样的物质具有顺磁性？写出B2分子的分子轨道电子排布式，并说明磁性。

工程化学基础参考答案知识分享

⼯程化学基础参考答案知识分享⼯程化学基础习题解第⼀章绪论P13. ⼀些基本概念1.判别下列表述的正确与否，正确的在后⾯括号内⽤“√”错误的⽤“×”表⽰：（1）1摩尔氧..........................................................................................................(X ）（2）1mol(-OH )................................................ (√) (3)化学反应通式可表⽰为ΣB v B=0...................................( X) (4)在宇宙中找不到绝对意义上的孤⽴系统..............................................................(√) 2.选择题：（要求将正确标号填⼊括号内，多选与单选⾃⼰判断）（1）下列物质中属于微观粒⼦的是（ C D ）(A)分⼦（B ）原⼦（C ）⾼速运动的电⼦（D ）光⼦（2）下列说法正确的是（ C ）（A ）1摩尔氧的质量是8.0g(B)原⼦和分⼦的空间尺⼨分别为m 10107-10和m -(C)原⼦和分⼦的空间尺⼨在m 10~107-10m -左右（D ）我们能同时看到远处打雷发出光和听到打雷发出的声⾳（3）下列表述中错误的是（ B D ） (A)18.0g O H 2物质的量是1mol(B)1.0 mol 氢的物质参加了反应（C ）1.0 mol 的（2H ）参加了反应（D ）“反应进度”说明，认识物质变化，必须考虑时间的变化 3.（⽤恰当的⽂字或符号填⼊空格）计量反应进⾏程度的物理量都是（反应进度），它的符号是（ξ），单位是（mol ）,这个单位还可以⽅便地计量介观粒⼦和微观粒⼦的物质的量。

反应工程补充习题

1、酵母在需氧条件下，以乙醇为基质进行生长可表示下列总反应式：C 2H 5OH ﹢aO 2+bNH 3—cCH 1.704N 0.149O 0.408+dCO 2+eH 2O试求：（1）当呼吸商为0.66时，a 、b 、c 和d 的值。

（2）确定Yx/s 和Yx/o 2值。

2、假设反应基质十六烷烃用于培养细胞时可用下列反应式表示：C 16H 34+aO 2+bNH 3 c(C 4.4H 7.3N 0.86O 1.2)+dH 2O+eCO 2当十六烷烃中的碳有60％转化为细胞中的碳时，试计算： (1)该反应的计量系数；(2)细胞灰份r 为10％时，该反应的得率系数Y X/S 和Y X/O 。

3、在一间歇操作的实验反应器中进行微生物反应，并用亚硫酸钠氧化法测定其)/(1.0*h L mol C a K L L ⋅=⋅，细胞在指数生长期内的倍增时间为30min ，Yx/o 2=0.6molcell/molO 2。

试求：（1）在指数生长期内，细胞的比生长速率为多少？（2）当发酵液中溶氧浓度接近于耗尽时，细胞浓度C X 值为多大？4、Zymomonas mobilis 细胞在CSTR 中进行培养，V R ＝60m 3，加料中含有12g/L葡萄糖，已知Yx/s ＝0.06，Yp/x=7.7，μmax=0.3h -1, m s =2.2h -1，q p =3.4h -1。

试求：（1）稳态下，CSTR 中基质浓度为1.5g/L 时，所需要的流量是多少？（2）在下述流量下其细胞浓度是多少？（3）在（1）流量下，产物乙醇浓度是多少？ 5、在碳源为葡萄糖的培养基中，大肠杆菌的生长速率可用Monod 方程表示，即：SK SXdtdX S +=max μ；已知温度为28℃时，大肠杆菌的最大比生长速率和饱和常数分别为1.4min -1和3 g/L 。

当初始葡萄糖浓度为9 g/L 时，Y X/S ＝0.3。

试问：(1)当葡萄糖溶液以2.2L ／min 的流量进入体积为3L 的CSTR 中进行反应时，其反应器内细胞的浓度及其生长速率为多少? (2)要使大肠杆菌在CSTR 内的生长速率达到最大，最佳加料速率应为多少?此时葡萄糖浓度、大肠杆菌的浓度及大肠杆菌的生长速率为多大?6、已知1orynebacterium glutanlicum分批发酵生产赖氨酸能够用Monod方程等常见的发酵动力学方程描述，其有关的动力学参数如下表所示：μK S(g/L) m(h-1) α(g/g)β(g/g) Y*X/S(g/g) Y P/S(g/g) max0.0329 29.4 0.118 1.58 0.0162 0.720 0.919试求当C x、C S、C P分别为15.5、180、9.17（g/L）时的d C X/dt、-d C S/dt、d C P/dt、μ、q S和q P。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

(1)Pt(NH3)6C14(2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl64.有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。

§2.2 固体P43 练习题2，3，4，5。

已知乙二醇的相对分子质量为62；25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。

2. 人的体温是37℃，血液的渗透压是780.2kPa，设血液内的溶质全是非电解质，试估计血液的总浓度。

葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180。

4. 经实验测定某化合物含碳40%，含氢6.6%，含氧53.4%，将9g 该化合物溶于500 g 水中，溶液沸点上升0.051 K，试求：(1)该化合物摩尔质量；(2)推算该化合物分子式；(3)该化合物的凝固点。

5.某水溶液中含有不挥发非电解质，该溶液在-1.5℃时凝固，试求：(1) 该溶液的正常沸点；(2) 298.15 K 时的蒸气压；(3) 该溶液25℃时的渗透压。

已知25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。

§2.4气体和等离子体P67练习题3，4。

3. 0.520g氯酸钾样品加热完全分解，生成的氧气与氢气作用生成水蒸气。

在27℃，93.3kPa下，测得水蒸气的体积为336mL。

试计算样品中KClO3的含量。

4. 己知在25℃及101kPa压力下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.50g dm-3，则N2和H2的分压及体积分数各是多少？Ch2 物质的化学组成与聚集状态思考题一、是非题1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。

2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。

3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。

4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。

6. 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点相同。

7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点相同。

8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。

9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。

10. 因为溶入溶质，故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。

11.配体数不一定等于配位数。

12. 同聚集状态的物质在一起，一定是单相体系。

是非题参考答案：1.× 2. × 3. √ 4.× 5.× 6. ×7. √ 8 × 9 ×10 × 11√ 12×二. 选择题1. 对配位中心的正确说法是(A)一般是金属阳离子(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子(C)只能是金属阳离子(D)以上几种说法都对2.下列晶体中，属于原子晶体的是_______。

(A)I2(B)LiF (C)AlN (D)Cu3.下列氯化物熔点高低次序中错误的是_______。

(A)LiCl < NaCl (B)BeCl2 > MgCl2(C)KCl > RbCl (D)ZnCl2 < BaCl24. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大顺序排列的是_______。

(A)H2S < SiO2 < H2O (B)H2O < H2S < SiO2(C)H2S < H2O < SiO2(D)H2O < SiO2 < H2S5. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是_______。

(A)HAc水溶液(B)CaCl2水溶液(C)蔗糖水溶液(D)NaCl水溶液6. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，_______最有效？(A)氯化钠(B)氯化钙(C)尿素[CO(NH2)2]7. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。

经历若干时间后，两杯液面的高度将是_______。

(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定8. 两只各装有1kg水的烧杯, 一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl, 按同样速度降温冷却, 则_______。

(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰(C)溶有NaCl的杯子先结冰(D)视外压而定9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B形成稀溶液。

此稀溶液的凝固点随着b B的增加而_______。

(A)升温(B)降低(C)不发生变化(D)变化无规律10. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。

此稀溶液的沸点随着b B的增加而_______。

(A)升温(B)降低(C)不发生变化(D)变化无规律11. 某稀水溶液的质量摩尔浓度为b，沸点上升值为△T bp，凝固点下降值为△T fp，则正确的表示为______。

(A)△T fp>△T bp(B)△T fp = △T bp(C)△T fp<△T bp(D)无确定关系.12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是_______。

(A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B)20% 葡萄糖水(C)含适量维生素的等渗饮料(D)含兴奋剂的饮料13.室温25℃时，0.1mol·dm-3糖水溶液的渗透压为_______。

(A)25kPa (B)101.3kPa (C)248kPa (D)227 kPa14. 在T=300K、p=100kPa的外压下，质量摩尔浓度 b =0.002mol·kg-1蔗糖水溶液的渗透压为π1；b = 0.002mol·kg-1 KCl 水溶液的渗透压为π2，则必然存在_______。

(A)π1>π2(B)π1<π2(C)π1＝π2(D)π2＝4π115. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是____.(A)天气太热(B)很少下雨(C)肥料不足(D)水分从植物向土壤倒流16. 与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液_______。

(A)0.1mol·dm-3蔗糖溶液(B)0.2 mol·dm-3葡萄糖溶液(C)0.1 mol·dm-3葡萄糖溶液(D)0.1 mol·dm-3 BaCl2溶液17. 37℃，人体血液渗透压为780 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度为_____。

(A)85 g·dm-3 (B)5.4 g·dm-3 (C)54 g·dm-3 (D)8.5 g·dm-318. 自然界中，有的树木可高达100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为_______。

(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用(B)树干中微导管的毛吸作用(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上19. 下列属于分子晶体的是_____。

(A)KCl (B)Fe(C)H2O(s) (D)CO2(s)20. 下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_____。

(A)K (B)SiF4 (C)H2O (D)SiC21. 下列晶体中硬度较高，导电性好的是______。

(A)SiO2，CaO (B)SiC，NaCl(C)Cu，Ag (D)Cu，石墨22. 下列物质熔点由低至高的排列顺序为______。

(A)CCl4<CO2<SiC<CsCl (B)CO2<CCl4<SiC<CsCl(C)CO2<CCl4<CsCl<SiC (D)CCl4<CO2<CsCl<SiC选择题参考答案：1. B 2 C 3.C 4 B 5C 6.B 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.C 14.B 15D 16.B 17.C 18.C 19. C 20.B 21 C 22.C三、填空题1.CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类别分别是_______________________________，熔点最高的是______，熔点最低的是______。

2. 按熔点高低将下述物质排列起来(用>号连接)：NaCl，MgO，CaO，KCl __________________________。

3. 在下列各对物质中哪一种熔点高？⑴ NaF和MgO ________ ⑵ MgO和BaO ________⑶ NH3和PH3________ ⑷ PH3和SbH3 ________4.7. 稀溶液通性有___________________________________。

8. 相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小为____________。

9. 若溶液A、B(均为非电解质溶液)的凝固点顺序为T A>T B，则其沸点顺序为________，蒸气压顺序为________。