工程化学补充习题与思考题终稿.

Ch1 绪论习题

§1.4 一些基本概念

P13~14练习题4，5，8，9

Ch2 物质的化学组成与聚集状态习题

§2.1物质的化学组成

P32 练习题1

2. 写出下列配合物的化学式：

(1) 三氯·一氨合铂(Ⅱ)酸钾(2) 高氯酸六氨合钴(Ⅱ)

(3) 二氯化六氨合镍(Ⅱ) (4) 五氰·一羰基合铁(Ⅱ)酸钠(5) 一羟基·一草酸根·一水·一乙二胺合铬(Ⅲ)

3. 以下配合物中心离子的配位数均为6，将浓度相等的下述溶液按溶液导电能力递增的顺序排列，并把配离子写在方括号内。(1)Pt(NH3)6C14(2)Cr(NH3)4Cl3 (3)Co(NH3)6Cl3 (4)K2PtCl6

4.有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，其结果

根据上述结果，写出上列三种配合物的化学式。

§2.2 固体

P43 练习题2，3，4，5。

5. 下列物质中，试推测何者熔点最低?何者最高?

(1) NaCl KBr KCl MgO (2) N2Si NH3

6. 今试推测下列物质分别属于哪一类晶体?

物质 B LiCl BCl3

熔点/℃2300 605 -107.3

7. (1)试推测下列物质可形成何种类型的晶体?

O2H2S KCI Si Pt

(2)下列物质熔化时，要克服何种作用力?

AlN Al HF(s) K2S

§2.3液体和液晶

1. 将1 kg乙二醇与2 kg水相混合，可制得汽车用的防冻剂，试计算：(1) 25℃时，该防冻剂的蒸气压；(2) 该防冻剂的沸点；(3) 该防冻剂的凝固点。已知乙二醇的相对分子质量为62；25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。

2. 人的体温是37℃，血液的渗透压是780.2kPa，设血液内的溶质全是非电解质，试估计血液的总浓度。

3.医学上输液时，要求注射液和人体血液的渗透压相等(即等渗溶液)，现在欲配葡萄糖氯化钠水溶液的等渗注射液，若注射液1 mL 含食盐 5.85g，问需要再加入多少克葡萄糖才能配成这种等渗溶液？已知37℃，人体血液的渗透压是780kPa。葡萄糖(C6H12O6)的相对分子质量为180。

4. 经实验测定某化合物含碳40%，含氢6.6%，含氧53.4%，将9g 该化合物溶于500 g 水中，溶液沸点上升0.051 K，试求：(1)该化合物摩尔质量；(2)推算该化合物分子式；(3)该化合物的凝固点。

5.某水溶液中含有不挥发非电解质，该溶液在-1.5℃时凝固，试求：(1) 该溶液的正常沸点；(2) 298.15 K 时的蒸气压；(3) 该溶液25℃时的渗透压。已知25℃时水的饱和蒸气压为3.18 kPa。§2.4气体和等离子体

P67练习题3，4。

3. 0.520g氯酸钾样品加热完全分解，生成的氧气与氢气作用生成水蒸气。在27℃，93.3kPa下，测得水蒸气的体积为336mL。试计算样品中KClO3的含量。

4. 己知在25℃及101kPa压力下，含有N2和H2的混合气体的密

度为0.50g dm-3，则N2和H2的分压及体积分数各是多少？

Ch2 物质的化学组成与聚集状态思考题

一、是非题

1. 共价化合物都是分子晶体，所以它们的熔沸点都很低。

2. CCl4熔点低，所以分子不稳定。

3. 在SiC晶体中不存在独立的SiC分子。

4. KCl的分子量比NaCl的分子量大，所以KCl熔点比NaCl高

5. H-O键能比H-S键能大，所以H2O的熔沸点比H2S高。

6. 相同质量的葡萄糖和甘油分别溶于100 g水中，所得到两个溶液的凝固点相同。

7. 浓度均为0.1 mol·kg-1葡萄糖水溶液和甘油水溶液沸点相同。

8. 10升0.1 mol·dm-3的葡萄糖水溶液比2升0.1 mol·dm-3的蔗糖水溶液的渗透压大。

9. 难挥发电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液浓度成正比。

10. 因为溶入溶质，故溶液沸点一定高于纯溶剂的沸点。

11.配体数不一定等于配位数。

12. 同聚集状态的物质在一起，一定是单相体系。

是非题参考答案：1.× 2. × 3. √ 4.× 5.× 6. ×7. √ 8 × 9 ×

10 × 11√ 12×

二. 选择题

1. 对配位中心的正确说法是

(A)一般是金属阳离子

(B)一般是金属阳离子,中性原子,也可是非金属阳离子或阴离子

(C)只能是金属阳离子

(D)以上几种说法都对

2.下列晶体中，属于原子晶体的是_______。

(A)I2(B)LiF (C)AlN (D)Cu

3.下列氯化物熔点高低次序中错误的是_______。

(A)LiCl < NaCl (B)BeCl2 > MgCl2

(C)KCl > RbCl (D)ZnCl2 < BaCl2

4. 下列几种物质按晶格结点上粒子间作用力自小至大顺序排列的是_______。

(A)H2S < SiO2 < H2O (B)H2O < H2S < SiO2

(C)H2S < H2O < SiO2(D)H2O < SiO2 < H2S

5. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是_______。

(A)HAc水溶液(B)CaCl2水溶液

(C)蔗糖水溶液(D)NaCl水溶液

6. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，_______最有效？

(A)氯化钠(B)氯化钙(C)尿素[CO(NH2)2]

7. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水

(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是_______。

(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯

(C)A杯低于B杯(D)视温度而定

8. 两只各装有1kg水的烧杯, 一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl, 按同样速度降温冷却, 则_______。

(A)溶有蔗糖的杯子先结冰(B)两杯同时结冰

(C)溶有NaCl的杯子先结冰(D)视外压而定

9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B

形成稀溶液。此稀溶液的凝固点随着b B的增加而_______。

(A)升温(B)降低(C)不发生变化(D)变化无规律

10. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。此稀溶液的沸点随着b B的增加而_______。

(A)升温(B)降低(C)不发生变化(D)变化无规律

11. 某稀水溶液的质量摩尔浓度为b，沸点上升值为△T bp，凝固点下降值为△T fp，则正确的表示为______。

(A)△T fp>△T bp(B)△T fp = △T bp

(C)△T fp<△T bp(D)无确定关系.

12. 为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是_______。

(A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B)20% 葡萄糖水

(C)含适量维生素的等渗饮料(D)含兴奋剂的饮料

13.室温25℃时，0.1mol·dm-3糖水溶液的渗透压为_______。

(A)25kPa (B)101.3kPa (C)248kPa (D)227 kPa

14. 在T=300K、p=100kPa的外压下，质量摩尔浓度 b =

0.002mol·kg-1蔗糖水溶液的渗透压为π1；b = 0.002mol·kg-1 KCl 水溶液的渗透压为π2，则必然存在_______。

(A)π1>π2(B)π1<π2(C)π1＝π2(D)π2＝4π1

15. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是____.

(A)天气太热(B)很少下雨

(C)肥料不足(D)水分从植物向土壤倒流

16. 与0.58% NaCl溶液产生的渗透压较接近的是溶液_______。

(A)0.1mol·dm-

3蔗糖溶液(B)0.2 mol·dm-3葡萄糖溶液

(C)0.1 mol·dm-3葡萄糖溶液(D)0.1 mol·dm-3 BaCl2溶液

17. 37℃，人体血液渗透压为780 kPa，与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度为_____。

(A)85 g·dm-3 (B)5.4 g·dm-3 (C)54 g·dm-3 (D)8.5 g·dm-3

18. 自然界中，有的树木可高达100m，能提供营养和水分到树冠的主要动力为_______。

(A)因外界大气压引起树干内导管的空吸作用

(B)树干中微导管的毛吸作用

(C)树内体液含盐浓度高，其渗透压大

(D)水分与营养自雨水直接落到树冠上

19. 下列属于分子晶体的是_____。

(A)KCl (B)Fe(C)H2O(s) (D)CO2(s)

20. 下列晶体中，熔化时只需克服色散力的是_____。

(A)K (B)SiF4 (C)H2O (D)SiC

21. 下列晶体中硬度较高，导电性好的是______。

(A)SiO2，CaO (B)SiC，NaCl

(C)Cu，Ag (D)Cu，石墨

22. 下列物质熔点由低至高的排列顺序为______。

(A)CCl4

(C)CO2

选择题参考答案：1. B 2 C 3.C 4 B 5C 6.B 7.A 8.C 9.B 10.A 11.D 12.C 13.C 14.B 15D 16.B 17.C 18.C 19. C 20.B 21 C 22.C

三、填空题

1.CO2，SiO2，MgO，Ca的晶体类别分别是________________

_______________，熔点最高的是______，熔点最低的是______。

2. 按熔点高低将下述物质排列起来(用>号连接)：

NaCl，MgO，CaO，KCl __________________________。

3. 在下列各对物质中哪一种熔点高？

⑴ NaF和MgO ________ ⑵ MgO和BaO ________

⑶ NH3和PH3________ ⑷ PH3和SbH3 ________

4.

7. 稀溶液通性有___________________________________。

8. 相同质量的葡萄糖(C6H12O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小为____________。

9. 若溶液A、B(均为非电解质溶液)的凝固点顺序为T A>T B，则其沸点顺序为________，蒸气压顺序为________。

10. 在下列溶液中：

① 1 mol·dm-3H2SO4，② 1 mol·dm-3NaCl，

③ 1 mol·dm-3C6H12O6，④ 0.1 mol·dm-3HAc，

⑤ 0.1 mol·dm-3NaCl，⑥ 0.1 mol·dm-3 C6H12O6，

⑦ 0.1 mol·dm-3CaCl2，

则凝固点最低的是，凝固点最高的是，沸点最高的是，沸点最低的是。

11. 某糖水溶液的凝固点为零下0.186℃，则该溶液的沸点为_________(已知水的沸点上升常数为0.51K· kg·mol-1；水的凝固点下降常数为1.86 K· kg·mol-1)

12. 25℃，用一半透膜，将0.01 mol·dm-3和0.001 mol·dm-3糖水溶液隔开，欲使系统达平衡需在_______________溶液上方施加的压力为___________kPa。

13. 农田中施肥太浓时，植物会被烧死，盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，试解释原因______________________________

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