《化学反应的方向》习题1
鲁科版(2019)高中化学选择性必修1第二章《化学反应的方向、限度与速率》检测题(含答案) (1)
《化学反应的方向、限度与速率》检测题一、单选题1．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态2．以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)ΔH＜0。
某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1︰3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．a点的平衡常数小于b点B．b点，υ正(CO2)＝υ逆(H2O)C．a点，H2和H2O物质的量相等D．其他条件恒定，充入更多H2，乙醇的物质的量分数增大3．在一密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）⇌zC（g），平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，A的浓度为0.40mol/L。
下列有关判断正确的是（）A．x+y<zB．平衡向正反应方向移动C．物质B的转化率降低D．物质C的体积分数增大4．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C ．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D ．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化 5．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) △H=-905.9k/mol ，下列叙述正确的是A ．4molNH 3和5molO 2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB ．平衡时V 正(O 2)=4/5V 逆(NO)C ．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率D ．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 6．一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)△H =－905.9 kJ ∙mol −1，下列叙述正确的是（ ）A ．4molNH 3和5molO 2充分反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJB ．平衡时υ正(O 2)=45υ逆(NO) C ．平衡后减小压强，混合气体的平均摩尔质量增大 D ．平衡后升高温度，混合气体中NO 的体积分数降低7．在密闭容器中进行可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v （A ）、v （B ）、v （C ）（mol·L -1·s -1）表示，且v （A ）、v （B ）、v （C ）之间有如下所示的关系：v （B ）=3v （A ）；3v （C ）=2v （B ）。
基础化学第一学期习题集
第二章 化学反应的方向一、选择题（每题2分，共40分）1．如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的 （A ） Q ＝0，W ＝0，ΔU ＝0，ΔH ＝0 （B ） Q ≠ 0，W ≠0，ΔU ＝0，ΔH ＝Q （C ）Q ＝－W ，ΔU ＝Q+W ，ΔH ＝0 （D ） Q ≠ W ，ΔU ＝Q+W ，ΔH ＝02．体系的性质有广延性质和强度性质，下列哪一组均属广延性质 （A ）T ，V ，H ，U ； （B ）U ，S ，G ，H ； （C ）S ，H ，G ，T （D ）S ，T ，V ，G 。
3．在下列反应中，r m ΔH 等于AgBr(s)的f m ΔH的反应是（A ）. Ag+ (aq) + Br- (aq) → AgBr (s) （B ）. 2Ag (s) + Br 2 (g)→2AgBr (s)（C ）. Ag (s) +12 Br 2 (l ) → AgBr (s) （D ） Ag (aq) +12Br 2 (g) → AgBr (s)4．若某体系所吸收的热量，全部用于体系的内能增加，则所需的条件是：①封闭系统 ②不做体积功和其它功 ③恒压 ④恒温（A ）①和②； （B ）①和③；（C ）①和④；（D ）②和④。
5．一般来说，以下哪种情况会导致熵值较小？ (A) 分子数较多； （B ）气体的量增加； (C) 分子对称性增加； （D ）固体物质液化。
6．在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.5kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为 （A ）. -789.1 kJ·mol-1 （B ）. 0（C ）. +1.9 kJ·mol-1 （D ）-1.9 kJ·mol-17．25℃时NaCl 晶体在水中的溶解度约为6 mol·L -1，若在1L 水中加入1 mol NaCl ，则 NaCl (s) + H2O (l) → NaCl (aq)的（A ）. ΔS > 0，ΔG > 0 （B ） ΔS > 0，ΔG < 0 （C ）. ΔG > 0，ΔS < 0 （D ）. ΔG < 0，ΔS < 0 8．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（A ）. Li (g) （B ）. Li (s) （C ）. LiCl·H 2O (s) （D ）. Li 2CO 3 (s) 9．下列反应中，r m ΔS 值最大的（A ）. C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g) （B ）. 2SO 2 (g) + O 2 (g) →2SO 3 (g)（C ）. CaSO 4 (s) + 2H 2O (l) → CaSO 4·2H 2O (s) （D ）. 2NH 3 (g) →3H 2 (g) + N 2 (g) 10．下列热力学函数中数值不为零的是：（A ）f m ΔH (Cl 2,g)；（B ）f m ΔG (Br 2,l)；（C ）f m ΔG (Hg,l)；（D ）m S (H 2,g)。
高二化学选择性必修第一册同步讲义第五讲《化学反应的方向》2022年修订word版
第五讲化学反应的方向知识点：化学反应的方向一、自发过程和自发反应自发过程自发反应含义在一定条件下，不用借助外力，就能自发进行的过程在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应特征具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行举例高山流水，自由落体，冰雪融化钢铁生锈应用(1)可被用来完成有用功。
如H2燃烧可设计成原电池。
(2)非自发过程要想发生，必须对它做功。
如通电将水分解为H2和O2二、化学反应进行方向的判据1．焓变与反应的方向(1)放热反应过程中体系能量降低，因此具有自发进行的倾向，科学家提出用焓变(能量变化)来判断反应进行的方向，这就是焓判据(能量判据)。
(2)焓变与化学反应进行方向的关系①多数放热反应是自发进行的。
例如燃烧反应、中和反应等。
②有些吸热反应也可以自发进行，如：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋109.8 kJ·mol－1。
结论：只用焓判据判断反应是否自发不全面。
2．熵变与反应的方向(1)熵、熵变的概念(2)熵值大小①体系的熵值：体系的混乱程度越大，体系的熵值就越大。
②同一物质的熵值：S(g)＞S(l)＞S(s)，同一条件下，不同物质的熵值不同。
(3)熵判据：体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，因此可用熵变来判断反应进行的方向。
(4)熵变与化学反应进行方向的关系①许多熵增的反应是自发的(多是气体分子数目增多的反应)，如2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑； CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑等。
②有些熵减的反应也可以自发进行，如：Ca(OH)2(aq)＋CO 2(g)===CaCO 3(s)＋H 2O(l)。
结论：只用熵判据判断反应是否自发不全面。
3．自由能与化学反应的方向(1)自由能变化符号为ΔG ，单位为kJ·mol －1。
化学反应进行的方向——习题精练(含解析)
化学反应进行的方向1．已知氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；还原性：I－＞Fe2+＞Br－＞Cl－。
下列反应能正向自发进行的是( ) A．Br2+2Fe2+==2Fe3++2Br－B．2Fe3++2I－==2Fe2++I2C．I2+2Fe2+==2Fe3++2I－D．2Fe3++2Cl－==2Fe2++Cl2↑2．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)+CO2(g)⇌2 CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H＞03．在25℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5 (g)=4NO2 (g)+O2(g) ΔH=+57.7 kJ / mol能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减小的反应D．熵增效应大于能量效应4．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：ΔH－TΔS＜0 反应能正向自发进行ΔH－TΔS＝0 反应达到平衡状态ΔH－TΔS＞0 反应不能自发进行设反应A==D+E ΔH－TΔS=(－4500+11T / K) J·mol－1，要防止反应发生，温度必须（）A．高于409 K B．低于136 K C．高于136 K而低于409 K D．低于409 K5．下列过程属于熵(S)增加的是( )A．一定条件下，水由气态变成液态B．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C．4NO2(g)+O2(g)一定条件2N2O5(g)D．CaCO3(s) 高温CaO(s)+ CO2(g)6．下列关于冰融化为水的过程判断正确的是( )A．ΔH＞0，ΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔS＞0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔS＜07．下列说法中正确的是( )A．能自发进行的反应一定能迅速发生B．非自发进行的反应一定不可能发生C．能自发进行的反应实际可能没有发生D．常温下，2H2O 通电2H2↑+O2↑，即常温下水的分解反应是自发反应8．碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法正确的是( ) A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自进行D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解9．下列说法正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现10．下列过程的熵变的判断不正确的是( )A．溶解少量食盐于水中：ΔS＞0B．碳和氧气反应生成CO (g)：ΔS＞0C．水蒸气变成液态水：ΔS＞0D．CaCO3 (s)加热分解为CaO (s)和CO2 (g)：ΔS＞011．判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增大”、“减小”或“无明显变化”。
《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题
《化学反应的方向、限度与速率》单元检测题一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共52分）1．［2012安徽］一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快SO的转化率C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高2D．其它条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变2．［2012重庆］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H 1<0；x(g)+3y(g) 2z (g) △H 2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大３．（12福建）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是A.在0~50min之间，pH =2 和PH= 7 时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20~25min之间，pH = 10 时R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1４．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。
其化学机理为：①HUr + H2O Ur - + H3O+②Ur-(aq)+Na+(aq) Na Ur(s) 尿酸尿酸根离子下列对反应②叙述中正确的是( )A．正反应的△H>0 B．正反应的△H<0C．升高温度平衡正向移动D．降低温度平衡正向移动５［2012天津］已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH＝－197 kJ·mo l－1。
高考化学一轮复习《化学反进行的方向》试题
回夺市安然阳光实验学校化学反应进行的方向一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项)1．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。
设ΔH 和ΔS不随温度而变，下列说法正确的是( )A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行D．任何温度下都不能自发进行2．下列不属于自发过程的是( )A．铁生锈B．NaCl溶于水后的扩散C．Zn与CuSO4溶液反应D．石墨转化为石3．(双选)下列反应中，熵显著增加的反应是( )A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O C．C(s)＋O2(g)===CO2(g) D．2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)4．下列有关化学反应的说法，正确的是( )A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现5．下列对熵的理解不正确的是( )A ．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增加的反应6．下列过程属于能量趋于降低过程的是( )A ．熟透的苹果落到地面上B．一瓶N2和一瓶H2混合后，形成均匀的混合物C．石灰石分解的过程D．水向高处流7．下列反应中，一定不能自发进行的是( )A．2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g) ΔH＝－78.03kJ/mol ΔS＝1110 J/(mol·K)B．CO(g)===C(s，石墨)＋12O2(g) ΔH＝110.5kJ/mol ΔS＝－89.36 J/(mol·K)C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3kJ/mol ΔS＝－280.1 J/(mol·K)D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301kJ/mol ΔS＝184.05 J/(mol·K)8．(双选)下列过程中熵增加的是( )A．一定条件下，水由气态变为液态B．高温高压条件下使石墨转化为石C．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) D．散落的火柴的无序排列9．(双选)下列说法不正确的是( )A ．体系有序性越高，熵值就越低B．自发过程将导致体系的熵增大C．吸热反应不可以自发进行D．同种物质气态时熵值最大10．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应11．下列说法不正确的是( )A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C ．一个反应能否自发进行取决于反应放热还是吸热D．一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关12．相同物质的量的水，在不同的状态下，熵值最大的是( )A．固态B．液态C．气态D．冰水共存态13．下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是( )A．Ag2O(s)===2Ag(s)＋12O2(g) B．Fe2O 3(s)＋3/2C(s)===2Fe(s)＋3/2CO2(g)C．N2O4(g)===2NO2(g) D．6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O 6(s)二、非选择题(共48分)14．有A、B、C、D四个反应：反应 A B C DΔH/kJ/mol 10.5 1.80 －126 －11.7ΔS/J/(mol·K)30.0 －113.0 84.0 －105.0 在任何温度下都能自发进行的反应是______；任何温度下都不能自发进行的反应是__________；另两个反应中，在温度高于_________℃时，可自发进行的反应是______________；在温度低于________℃时，可自发进行的反应是_______________________。
专题2第二单元_化学反应的方向和限度各小节练习题
1.（专题2 第二单元）化学反应的方向及判断依据(A)一、选择题1.下列过程是非自发的是( )A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰2.水的三态的熵值的大小关系正确的是( )A.S m(s)＞S m(l)＞S m(g)B.S m (l)＞S m(s)＞S m(g)C.S m(g)＞S m(l)＞S m(s)D.S m(g)＞S m(s)＞S m (l)3.下列过程属于熵增加的是( )A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列D.CO点燃时生成CO24.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( )A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的5.自发进行的反应一定是( )A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加或者放热反应6．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行7．下列说法正确的是( )A.放热反应一定是自发进行的反应B.吸热反应一定是非自发进行的C.自发进行的反应一定容易发生D.有些吸热反应也能自发进行8.碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是( )A.其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B.其分解是因为外界给予了能量C.其分解是吸热反应，据能量判据不能自发分解D.碳酸盐都不稳定，都能自发分解9.250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减少的反应D.熵增大效应大于能量效应。
高二化学化学反应进行的方向练习题
化学反应进行的方向1． 【易】对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是( )A ．若ΔH <0，ΔS >0，任何温度下都能自发进行B ．若ΔH >0，ΔS <0，任何温度下都不能自发进行C ．若ΔH >0，ΔS >0，低温时可自发进行D ．若ΔH <0，ΔS <0，低温时可自发进行 【答案】C 【解析】2． 【易】(2012·阳江高二测试)能用焓判据判断下列过程的方向的是( )A ．水总是自发地由高处往低处流B ．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C ．有序排列的火柴散落时成为无序排列D ．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率增大 【答案】A【解析】A 项水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B 项一定条件下吸热反应也可以自发进行，例如，在25 ℃和1.01×105 Pa 时，2N 2O 5(g)===4NO 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋56.7 kJ/mol ，(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g) ΔH ＝＋74.9 kJ/mol ，不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C 项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，符合熵判据。
D 项扑克牌的无序排列也符合熵判据。
3． 【易】判断下列反应的熵值的变化，在每小题后面的横线上填上“增加”、“减小”或“无明显变化”。
(1)2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)________。
(2)H 2(g)＋Cl 2(g)=====点燃2HCl(g)________。
(3)(NH 4)2CO 3(s)===NH 4HCO 3(s)＋NH 3(g)______。
(4)Cu(s)＋Cl 2(g)=====点燃CuCl 2(s)________。
选修四第二章第四节《化学反应的方向》训练题
人教版选修四《化学反应的方向》训练题1．有关化学反应的说法中，正确的是()A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增加的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下能实现2．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行？()A．ΔH<0、ΔS<0B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>03．下列说法正确的是()A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向4．水的三态的熵值的大小关系正确的是(S m表示1 mol物质的熵值)()A．S m(s)＞S m(l)＞S m(g)B．S m(l)＞S m(s)＞S m(g)C．S m(g)＞S m(l)＞S m(s) D．S m(s)＝S m(l)＝S m(g)5．碳酸铵在室温下就能自发分解产生氨气，对其说法正确的是()A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量C．碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解6．下列过程的方向不．用熵判据判断的是()A．氯化铵与结晶氢氧化钡混合研磨，很快会闻到刺激性气味B．冬天一杯热水很快变冷C．有序排列的火柴散落时成为无序排列D．多次洗牌以后，扑克牌毫无规律地混乱排列的几率大D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解7．灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿．现把白锡制成的器皿放在0℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用()[已知在0℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为ΔH＝－2180.9 J/mol，ΔS＝－6.61 J/(mol·K)，当ΔH－TΔS＜0时能自发反应]A．会变B．不会变C．不能确定D．升高温度才会变8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑(主要)Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(次要)(2)CuSO4＋Na2S：Cu2＋＋S2－===CuS↓(主要)Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑(次要)则下列对物质溶解度的比较正确的是()A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuSC．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3D．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3二、非选择题(本题包括5小题)9．已知100 kPa、298.15 K时有以下反应．NH4Cl(s)===NH3(g)＋HCl(g)ΔH＝＋176.4kJ/ molΔS＝＋284.3 J/(mol·K)NH4Cl分解自发进行的最低温度是________．10．对于汽车尾气的净化反应：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K,100 kPa下，ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，通过计算说明该反应在室温下能不能自发进行？___________________________________________________________ __.11．已知2CO(g)CO(g)＋C(s)，T＝980 K时，ΔH－TΔS＝0.当体系温度低于980 K时，估计ΔH－TΔS的正负符号为________；当体系温度高于980 K时，ΔH－TΔS的正负符号为________．在冶金工业中，以C作为还原剂，温度高于980 K时的氧化产物是以________为主，低于980 K时以________为主．12．某化学兴趣小组专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料信息如下：①酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4②氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合③由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图所示：请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应__________(填“放出”或“吸收”)热量．(2)已知H2Te分解反应的ΔS＞0，请解释为什么Te和H2不能直接化合：___________.(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是____________(填序号)．13．由能量判据(以焓变为基础)(符号为ΔH，单位为kJ/mol)和熵判据[符号为ΔS，单位为J/(mol·K)]组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为ΔG，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断．公式为ΔG＝ΔH－TΔS(T指开尔文温度)；若ΔG<0，反应自发进行．电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ/mol ΔS(298.15 K)＝－75.8 J/(mol·K) 设ΔH和ΔS不随温度变化而变化，要保证此反应自发进行的温度条件是__________________．第四节答案及解析1．解析：自发反应有些是放热反应，有些是吸热反应．自发反应有些是熵增加的反应，有些是熵基本不变或熵减小的反应．对非自发反应的体系输入能量可能使反应发生．答案：D2．解析：ΔG＝ΔH－TΔS<0一定能自发．答案：C3．解析：正确解答本题，首先要明确焓判据和熵判据对化学反应方向的影响，然后利用复合判据进行综合分析判断，同时要注意催化剂在化学反应中的作用．A项错误，有些能使熵值增大的吸热反应可以自发进行；C项错误，应将二者综合起来即利用复合判据进行判断；D项错误，使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向．答案：B4．解析：同一种物质处于气态时熵值最大，液态次之，固态时熵值最小．答案：C5．解析：(NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反应不易自发进行；根据焓变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大．答案：A6．解析：A项2NH4Cl＋Ba(OH)2·8H2O===2NH3↑＋BaCl2＋10H2O是可以自发进行的吸热反应，产生NH3和液态水混乱度增大，属于熵判据．B项有趋向于最低能量状态的倾向，属于能量判据．C 项有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据．D项扑克牌的无序排列也属于熵判据．答案：B7．解析：在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS ＜0的方向进行，直至达到平衡状态．因此，在0℃、100 kPa条件下，白锡转化为灰锡的ΔH－TΔS＝－2180.9 J/mol－273 K×[－6.61 J/(mol·K)]＝－376.37 J/mol＜0，因此在该条件下白锡会变为灰锡．答案：A8．解析：主要反应方向也就是反应自发进行的方向，也就是溶解度减小的过程．故溶解度CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3.答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共60分)9．解析：根据ΔH－TΔS＜0时才能自发进行．176．4kJ/ mol－T×284.3×10－3kJ/( mol·K)＜0得T＞176.4kJ/ mol284.3×10－3kJ/( mol·K)＝620.5 K.答案：620.5 K10．解析：ΔH＝－113.0 kJ/mol，ΔS＝－145.3 J/(mol·K)，T＝298 K，ΔH－TΔS＝－113.0 kJ/mol－298 K×[－145.3×10－3 kJ/(mol·K)]＝－69.7 kJ/mol<0，因此室温下反应能自发进行．答案：室温下该反应能自发进行11．解析：由2CO(g)CO2(g)＋C(s)可知ΔS＜0，T＝980 K 时，ΔH－TΔS＝0，故ΔH＜0; 当T＜980 K时，ΔH－TΔS＜0.以C 作还原剂，T＞980 K时，2CO(g)CO2(g)＋C(s)逆反应自发进行，氧化产物以CO为主；T＜980 K时，2CO(g)CO2(g)＋C(s)正反应自发进行，氧化产物以CO2为主．答案：负正CO CO212．解析：(1)由图示可知H2与硫化合的反应ΔH＜0，故为放热反应．(2)由图示可知H2与Te化合的反应ΔH＞0，H2Te分解时ΔS＞0，则化合生成H2Te的ΔS＜0，即ΔH－TΔS＞0，故反应不能自发进行．答案：(1)放出(2)因为化合时ΔH＞0，ΔS＜0，ΔH－TΔS＞0，故反应不能自发进行(3)①②③13．(8分)．解析：根据公式ΔG＝ΔH－TΔS，要保证ΔG<0，ΔH<TΔS，将ΔH＝－94.0 kJ/mol，ΔS＝－75.8 J/(mol·K)＝－0.0758 kJ/(mol·K)代入得：－94.0 kJ/mol<－0.0758 kJ/(mol·K)·T，则T<1240 K.答案：小于1240 K。
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2021-2022学年高二化学鲁科版选择性必修1
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共14题）1．可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者共存C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化2．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)，4 min 时达到平衡，各物质浓度随时间变化的关系如图(a)所示。
其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图(b)所示。
下列叙述正确的是A．T0时，该反应的平衡常数为33.3(单位略)B．图(a)中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%C．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为υ(X)=υ(Y)=2υ(Z)D．该反应正反应的反应热ΔH＜03．恒温恒容的清况下，反应A 2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（）A．容器内气体的密度不随时间而变化B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2D．A2、B2、AB的反应速率比为1：1：2的状态4．(CH3NH3)(PbI3)是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其降解原理如图所示。
下列说法错误的是A．H2O不是催化剂B．H2O与CH3NH+发生作用，生成H3O＋和CH3NH23C．该反应的化学方程式为(CH3NH3)(PbI3)催化剂HI＋CH3NH2＋PbI2D．及时分离出HI有利于提高产率5．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是()。
A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B．温度、压强一定时，放热反应能自发进行C．反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D．固体的溶解过程与焓变无关6．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。
不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)2021-2022学年鲁科版化学选择性必修一
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题（共15题）1．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A ．2SO 2(气)＋O 2(气) 2SO 3(气) B ．3H 2(气)＋N 2(气) 2NH 3(气) C ．H 2(气)＋I 2(气)2HI(气)D ．C(固)＋CO 2(气)2CO(气)2．用图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．室温下，铁块与稀盐酸反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是 A ．将反应液适当加热 B ．用较浓盐酸代替稀盐酸 C ．将铁块换成铁粉D ．加适量蒸馏水稀释盐酸4．在体积和温度不变的密闭容器中充入a mol X 和足量Y ，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入b mol X ，下列判断不正确的是( ) A ．平衡正向移动 B ．Z 的气体体积分数不变 C ．Y 的转化率增大D ．X 的转化率减小5．在25℃时，密闭容器中X 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 则25℃时，反应X+3Y ⇌2Z 的平衡常数为 A ．500B ．600C ．1200D ．16006．用CO还原N2O的方程式为N2O(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。
在体积均为1 L的密闭容器A(500 ℃，恒温)、B(起始500 ℃，绝热)中分别加入0.1 mol N2O、0.4 mol CO和相同催化剂。
实验测得A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．A容器中N2O的转化率随时间的变化关系是图中的a曲线B．要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O平衡转化率，在催化剂一定的情况下可采取缩小容器体积的措施C．500 ℃该反应的化学平衡常数K=1 45D．该反应是放热反应7．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。
鲁科版(2019)化学选择性必修一第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题(含答案)
第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题一、单选题1．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的2N 和2H ，在相同温度下发生反应223N (g)3H (g)2NH (g)+并达到平衡。
在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中2N 的转化率为%m ，则乙容器中2N 的转化率（ ） A ．等于m%B ．大于m%C ．小于m%D ．无法判断2．在某2L 恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X 的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是A ．M 点时，Y 的转化率最大B ．升高温度，平衡常数减小C ．W、M 两点Y 的正反应速率W 大D ．W、M 两点Y 的正反应速率相同 3．在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是（ ） A ．用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率 B ．为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C ．为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁D ．为降低硫酸与Cu 反应制备SO 2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸 4．一定条件下，下列不能．．用勒夏特列原理解释的是( ) A ．H 2、I 2、HI 混合气体加压颜色变深 B ．NO 2气体受压缩颜色先变深后变浅 C ．实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl 2 D ．氨水中加酸，NH 4+浓度增大5．下列说法不正确的是()A ．常温下，反应()()()()22234Fe(OH)s O g 2H O l 4Fe(OH)s ++=能自发进行，则其H 0<B ．NaClO 与23Na SO 等物质的量混合的溶液中不存在水解平衡C ．盐酸是强酸，因此其溶液中不存在电离平衡D ．4种pH 相同的溶液：33CH COONa NaCN NaHCO ①②③ NaOH ④中，()c Na +的大小顺序是>>>①③②④6．下列各组物质刚开始反应时，放出H 2的速率最大的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7．将A(g)和B(g)充入恒温密闭容器，发生反应A(g)+B(g)3C(g) 、H ＜0；恒容条件下平衡时A(g)的转化率为α1；若初始条件相同，恒压条件下进行上述反应，平衡时A(g)的转化率为α2。
《第2讲 化学反应的方向和限度》训练
《第2讲化学反应的方向和限度》训练１．下列变化过程中，△S<0的是（）A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)与HCl(g)反应生成NH4Cl(s)C．干冰（CO2）的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)【答案】B【解析】气体的物质的量减少，熵减小△S<0，B正确。
２．可逆反应达到平衡的主要特征是（）A．反应停止了B．正、逆反应的速率均为零C．正、逆反应都还在进行D．正、逆反应的速率相等【答案】D３．反应：2SO 2＋O22SO3 ，正反应是放热反应，达到平衡状态，下列说法中正确的是（）A．三氧化硫的合成速率与分解速率相等B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2：l：2C．二氧化硫和氧气不再化合生成三氧化硫D．使用催化剂，v正、v逆都发生变化但变化的倍数相等【答案】AD４．可逆反应N 2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。
下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．3v正(N2)= v正(H2) B．v正(N2)= v逆(H2)C．3v正(N2)= v逆(H2) D．v正(N2)= 3v逆(H2)【答案】C５．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）①C生成的速率与C分解的速率相等；②单位时闻内生成m mol A，同时生成3mmol B；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的分子数之比为l：3：2；⑤单位时间内生成3m mol B，同时生成2m mol C；⑥容器内的总压强不随时间变化。
A．①③⑤⑥B．①②③⑤⑥C．只有①⑤D．全部【答案】A＋N22NH3已达到平衡状态的标志是（）６．下列说法中，可以证明3HA．一个N≡N键断裂的同时有三个H－H键形成B．一个N≡N键断裂的同时有三个H－H键断裂C．一个N≡N键断裂的同时有六个N－H键形成D．一个N≡N键断裂的同时有六个N－H键断裂【答案】AD７．可逆反应H 2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体颜色不再改变C．H2、I2、HI浓度相等D．I2在混合气体中体积分数不变【答案】BD８．在容器中充入SO2和只由18O原子组成的氧气（18O2）在一定条件下达到平衡时，18O 存在于（）A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．存在于O2、SO2和SO3中【答案】D９．下列关于判断过程的方向性说法中正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程.D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同【答案】C10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍.【答案】D【解析】由图知：N的物质的量减少，是反应物，M的物质的量增加，是生成物。
化学反应方向习题
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中 加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分 别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)
BD
11、在一个盛有催化剂，容积固定的密闭容 器中，保持一定温度进行如下反应 N2+3H2≒2NH3已知加入2molNH3达到平衡时， NH3的百分含量为m%若初始按下列情况分 别加入N2、H2、NH3，平衡时NH3的百分含 量仍为m%的是( ) B A．1molN2 + 3molH2 + 1molNH3 B. 0.5molN2 + 1.5molH2 + 1molNH3 C. 0.5molN2 + 1.5molH2 D. 1molN2 + 3molH2 + 2molNH3 ABCD 若将条件改为恒温恒压呢？选 。
16、在一恒容的容器中充入2molA和 1molB发生反应 达到平衡时，C的体积分数为W%，若维 持容器的容积和温度不变，按起始物质的 量A：0.6mol;B：0.3mol;C：1.4mol充 入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为 W%，则X的值为 （ C ）
A 、只能为2 B 、只能为3 C 、可能为2，也可能为3
（1）m+n＞p（2）左（3）固、液（4）吸
4．(2004· 广东· 5)在恒温时，一固定 容积的容器内发生如下反应： 2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时， 再向容器内通入一定量的NO2(g)，重 新达到平衡后，与第一次平衡时相比， NO2的体积分数( )。 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
19.在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞 的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通（如 图），容器中发生以下反应：N2 +3H2 2NH3（正反 应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积， 据此完成下列问题： （1）保持上述温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的 N2 、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体 中各物质的体积分数仍与上述平衡时完全相同。那么： ①若a=1，c=2则b=______，在此情况下，反应起始时将 向______（填“正”或“逆”）反应方向进行。 ②若需规定达到平衡时混合气体体积仍为7体积；起始时 反应向逆方向进行，，则c的范围是＿＿＿＿＿
化学反应进行的方向习题
化学反应进行的方向习题【典型例题】例1. 下列说法正确的是A. 放热反应不一定是自发进行的反应B. 吸热反应一定是非自发进行的C. 自发进行的反应一定容易发生D. 反应速率快的一定是自发进行的分析：A正确。
放热反应，能量降低不一定是自发进行的。
B不正确。
反应的方向必须根据能量变化和熵值变化综合判断。
C不正确。
过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生。
例如：石墨转化为金刚石的反应，反应在高温高压下是可以自发进行的，但条件比较苛刻。
D不正确。
反应的自发性用于判断过程的方向，与反应快慢无关。
答案：A。
例2. 能用能量判据判断下列过程的方向的是A. 水总是自发地由高处往低处流B. 放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行C. 有序排列的火柴散落时成为无序排列D. 多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大分析：A。
水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。
B。
吸热反应也可以自发进行，例如，在25℃和时，，△H，△H=。
不难看出，上述两个反应都是吸热反应，又都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。
C有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。
D扑克牌的无序排列也属于熵判据。
答案：A。
例3. 对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是A. 在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B. 温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C. 反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D. 固体的溶解过程与焓变有关分析：△H-T△S<0，常温、常压下反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，所以A正确，C不正确。
放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对△H-T△S<0做出贡献。
显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以B正确。
固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以D不正确。
人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第二章 第三节 化学反应的方向
第三节化学反应的方向课后·训练提升基础巩固1.下列说法正确的是( )。
A.凡是放热反应都是自发的,凡是吸热反应都是非自发的B.自发反应熵一定增大,非自发反应熵一定减小或不变C.自发反应在适当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现答案:C解析:放热反应大多是能够自发进行的过程,而吸热反应有些也是自发反应;自发反应的熵不一定增大,可能减小,也可能不变;过程的自发性只能用于判断过程的方向,反应是否能实现还要看具体的条件。
2.下列反应中,在高温下不能自发进行的是( )。
O2(g)A.CO(g)C(s)+12B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)答案:A解析:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增大,这个原理叫熵增原理,在用来判断过程的方向时,称为熵判据。
本题中A、B、C、D都是吸热反应,其中B 、C 、D 三个反应又都是熵增大的反应,在高温条件下能自发进行;A 反应是熵减小的反应,在高温下不能自发进行。
3.下列有关说法正确的是( )。
A.SO 2(g)+H 2O(g)H 2SO 3(l),该过程熵值增大B.SO 2(g)S(s)+O 2(g) ΔH>0,ΔS<0,该反应能自发进行C.SO 2(g)+2H 2S(g)3S(s)+2H 2O(l) ΔH<0,低温下能自发进行D.某温度下SO 2(g)+12O 2(g)SO 3(g),K=c (SO 2)·c 12(O 2)c (SO 3)答案:C解析:反应由气体物质生成液体物质是熵值减小的反应,A 项不正确;ΔH>0,ΔS<0,反应不能自发进行,B 项不正确;C 项中是一个ΔH<0、ΔS<0的反应,由ΔH -TΔS 可知,反应在低温下能自发进行,C 项正确;D 项中K=c (SO 3)c (SO 2)·c 12(O 2)。
高中化学选择性必修一第2章第3节 化学反应的方向 基础练习
化学反应的方向基础练习题1.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）A.混乱度减少，而能量增加B.混乱度增大，而能量降低C.混乱度减少，能量降低D.混乱度增大，能量增加2.下列关于自发过程的叙述中，正确的是（）A.只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B.需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C.同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D.非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程3.能用焓判据判断下列过程方向的是（）A.湿的衣服经过晾晒变干B.硝酸铵溶于水C.100℃时的水蒸气凝结成水D.25℃、101kPa时2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ·mol-1能自发进行4.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A.化学反应的焓变与其反应的方向无关B.化学反应的焓变直接决定了反应的方向C.反应焓变为正值时不利于反应自发进行D.焓变为负值的反应都能自发进行5.下列内容与结论相对应的是（）选项内容结论A H2O(g)变成H2O(1) △S>0B 硝酸铵溶于水可自发进行因为该反应的△S>0C 一个反应的△H>0,△S>0 反应一定不能自发进行反应在任意温度下都不能自发进行D H2(g)+F2(g) 2HF(g)的△H=-271kJ·mol-1,△S=+8J·mol-1·K-16.下列说法中正确的是( )A.凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B.自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C.熵增加且放热的反应一定是自发反应D.非自发反应在任何条件下都不能发生7.反应2AB(g)=C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的△H、△S应为（）A.△H<0,△S>0B.△H<0,△S<0C.△H>0,△S>0D.△H>0,△S<08.25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.7kJ·mol-1自发进行的原因是( )A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增大效应大于能量效应9.已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H为正值，△S为负值。
课时作业16：2.4化学反应进行的方向
第四节化学反应进行的方向[对点训练]题组一反应的焓变和熵变与反应的方向1.下列说法正确的是()A.放热反应的焓变小于零，熵变大于零B.放热及熵增加的反应，一定能自发进行C.放热反应的焓变大于零，熵变小于零D.放热及熵减小的反应，一定能自发进行答案 B解析放热反应的焓变小于0，熵变不一定大于0，A项和C项不正确；放热及熵增加的反应，ΔH－TΔS<0，一定能自发进行，B项正确；放热及熵减小的反应，ΔH－TΔS不一定能自发进行。
2.已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是()A.2Na(s)＋Cl2(g)===2NaCl(s)ΔH<0B.C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH<0C.2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)===2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l)ΔH>0D.2Mg(s)＋O2(g)===2MgO(s)ΔH<0考点化学反应进行的方向及其判断题点反应焓变与反应方向答案 C解析焓判据是指ΔH<0的反应有利于自发进行，C项反应的ΔH>0，按焓判据反应不能发生，而题给条件是能自发进行，所以不能用“焓判据”解释该反应为自发反应。
3.下列反应在常温下能自发进行，并既能用焓判据解释又能用熵判据解释的是()A.HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)B.2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)C.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O考点化学反应进行的方向及其判断题点反应熵变与反应方向答案 C解析A项，两种气体生成一种固体，熵减小，不能用熵判据解释，不符合题意；B项是吸热反应，不能用焓判据解释，不符合题意；C项，该反应是放热反应，生成物能量降低，能用焓判据解释，同时，固体与液体反应生成了气体，熵增加，也能用熵判据解释，符合题意；D项，NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH3，熵增加，能用熵判据解释，同时温度降低，是一个吸热反应，不能用焓判据解释，不符合题意。
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《化学反应的方向》习题目标要求1.理解焓变与反应方向的关系。
2.了解熵变的概念，知道化学反应中存在熵变。
3.理解熵变与反应方向的关系。
4.能综合运用焓变与熵变判断反应进行的方向。
基础落实一、反应焓变与反应方向1．自发过程：在温度和压强一定的条件下，不借助__________就能自动进行的过程。
2．反应焓变与反应方向的关系(1)能自发进行的化学反应多数是________反应。
(2)有些________反应也能自发进行。
(3)反应焓变与反应能否自发进行有关，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。
二、反应熵变与反应方向1．熵(1)概念：衡量____________的物理量，其符号为_____________________________，单位为________________。
(2)特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就________。
(3)影响因素①同一物质：S(高温)____ S(低温)；S(g)____S(l)____S(s)。
②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂，熵值________。
③S(混合物)____S(纯净物)。
2．熵变(1)概念：________________与________________之差。
(2)计算式：ΔS＝____________________________________________________。
(3)正负判断依据①物质由固态到液态、由液态到气态或由固态到气态的过程，熵变为________，是熵________的过程。
②气体体积增大的反应，熵变通常都是________，是熵______的反应。
③气体体积减小的反应，熵变通常都是________，是熵______的反应。
3．熵变与反应方向(1)熵________有利于反应的自发进行。
(2)某些熵________的反应在一定条件下也能自发进行。
(3)反应熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1．反应方向的判据(1)ΔH－TΔS____0 反应能自发进行。
(2)ΔH－TΔS____0 反应达到平衡状态。
(3)ΔH－TΔS____0 反应不能自发进行。
2．文字表述：在________、________一定的条件下，自发反应总是向____________________的方向进行，直至达到________状态。
3．局限性：仅仅可以用于判断恒温、恒压下反应发生的__________，不能说明反应在该条件下能否__________。
对点训练知识点一焓变与反应方向1．下列说法正确的是( )A．放热反应一定是自发进行的反应B．吸热反应一定是非自发进行的反应C．自发进行的反应一定容易发生D．有些吸热反应也能自发进行2．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。
对此说法的理解正确的是( )A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据知识点二熵变与反应方向3．下列对熵的理解不正确的是( )A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应4．在图(1)中A、B两个容器里，分别收集着两种不同的理想气体。
若将中间活塞打开[如图(2)]，两种气体分子立即都占有了两个容器。
这是一个不伴随能量变化的自发过程。
关于此过程的下列说法不正确的是( )A．此过程是从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程B．此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C．此过程是从有序到无序，混乱度增大的过程D．此过程是自发可逆的知识点三焓变与熵变对反应方向的共同影响5．某反应：A===B＋C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是( )A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>06．以下自发反应可用能量判据来解释的是( )A．硝酸铵自发地溶于水B．2N2O5(g)= ==4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝56.7 kJ·mol－1C．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)ΔH＝74.9 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1课时训练练基础落实1．自发进行的反应一定是( )A ．吸热反应B ．放热反应C ．熵增加反应D ．熵增加或者放热反应2．25℃和1.01×105 Pa 时，反应：2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH ＝56.76 kJ ·mol －1自发进行的原因是( )A ．是吸热反应B ．是放热反应C ．是熵减小的反应D ．熵增大效应大于能量效应3．下列关于化学反应的自发性叙述正确的是( )A ．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B ．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C ．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D ．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的4．下列反应中，在高温下不能自发进行的是( )A ．CO(g)===C(s)＋12O2(g) B ．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)C ．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)D ．MgCO3(s)===MgO(s)＋CO2(g) 练方法技巧5．汽车尾气(含烃类、CO 、NO 与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO 与CO 反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g) ===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K 、101 kPa 下，ΔH ＝－113 kJ ·mol －1、ΔS ＝－145 J ·mol －1·K －1。
下列说法中错误的是( )A ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B ．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C ．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D ．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒6.工业上用赤铁矿生产铁，可以选择的还原剂有C 和H2。
根据所学的知识判断：哪一种还原剂可使反应自发进行的温度较低？已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===2Fe(s)＋32CO2(g) ΔH ＝233.8 kJ ·mol －1，ΔS ＝0.279 kJ ·mol －1·K －1 Fe2O3(s)＋3H2(g)===2Fe(s)＋3H2O(g)ΔH ＝98 kJ ·mol －1，ΔS ＝0.144 2 kJ ·mol －1·K －17．已知：反应CaCO3(s)===CaO(生石灰，s)＋CO2(g)ΔH(298.15 K)＝178.3 kJ ·mol －1ΔS(298.15 K)＝169.6 J ·mol －1·K －1。
通过计算判断此反应在室温下能否自发进行，并粗略计算此反应能自发进行的最低温度。
练综合拓展8．已知，一个可逆反应，若正反应为自发过程，则其逆反应为非自发过程，反之，亦然。
(1)已知2CO(g)CO2(g)＋C(s)，T ＝980 K 时ΔH －T ΔS ＝0。
当体系温度低于980 K 时，估计ΔH －T ΔS____0(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；当体系温度高于980 K 时，估计ΔH －T ΔS____0。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)＋4HF(g)===SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH(298.15 K)＝－94.0 kJ·mol－1ΔS(298.15 K)＝－75.8 J·mol－1·K－1，设ΔH和ΔS不随温度而变化，则此反应自发进行的温度是________________。
9．在298 K时，下列反应的ΔH依次为：C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH1＝－1 366.8 kJ·mol－1C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0 J·mol－1·K－1、130.6 J·mol －1·K－1、5.74 J·mol－1·K－1、205.3 J·mol－1·K－1，则298 K时，由单质生成1 mol 乙醇的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分别为多少？同步练习答案基础落实一、1.外部力量2．(1)放热(2)吸热二、1.(1)体系混乱度S J·mol－1·K－1(2)越大(3)①> > > ②越大③>2．(1)反应产物总熵反应物总熵(2)∑S(反应产物)－∑S(反应物)(3)①正值增加②正值增加③负值减小3．(1)增加(2)减小三、1.(1)< (2)＝(3)>2．温度压强ΔH－TΔS<0 平衡3．可能性实际发生对点训练1．D [放热反应容易自发进行，但不是所有的放热反应都能自发进行，吸热反应不易自发进行，但在一定条件下也可以自发进行；自发反应是在一定条件下进行的，所以A、B、C 均不正确。
]2．C [多数能自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有能自发进行的反应都是放热反应，既然说“多数”，必定存在特例，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素，但不是唯一因素。
]3．C [体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，故C错误。
]4．D [气体扩散为熵增过程，可自发进行，但其逆过程为熵减过程，不能自发进行，D项错误。
]5．D [该反应在室温下不能自发进行，根据ΔH－TΔS可知，室温下ΔH－T(低)ΔS>0(1)，但在高温下能自发进行，即ΔH－T(高)ΔS<0(2)，综合(1)(2)可确定ΔH>0，ΔS>0。
] 6．D [硝酸铵自发地溶于水，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据；B、C都是吸热反应也都是熵增的反应，显然只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。