2018版高考化学一轮总复习课件第7章 化学反应.ppt
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第7章---第1节
菜 单
基 础 · 回 扣 · 检 验
随 堂 · 分 类 · 练 习
考 点 · 突 破 · 方 法
课 时 · 知 能 · 训 练
高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 5．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的 ．一定温度下， 的密闭容器中， 、 、 三种气体的物质的 的密闭容器中
)
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考 点 · 突 破 · 方 法
a D．在同一时刻，v(NO)＝a mol/(L·s)则 v(N2)＝ mol/(L·s) ．在同一时刻， ＝ 则 ＝ 2
【解析】 升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加 解析】 升温，无论是正反应，还是逆反应， 项错误； 项正确； 快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；增大 项错误 催化剂可以加快化学反应速率， 项正确 压强v 均增大， 项正确 项正确； 项正确。 压强 正、v逆均增大，C项正确；v(NO)∶v(N2)＝2∶1，D项正确。 ∶ ＝ ∶ ， 项正确 【答案】 A 答案】
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考 点 · 突 破 · 方 法
t2 内， SO3(g)的浓度变化为 2－ c1)，根据化学反应速率的定 的浓度变化为(c 的浓度变化为 ， c2－ c1 项正确。 义， v＝ ＝ ， D 项正确。 t2－ t1
【答案】 D 答案】
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【解析】 本题主要考查反应中各量的变化及各物质的 解析】 速率，A 项中，∆n(A)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，反应前为 A 速率， 项中， ＝ × ＝ ， 1 为 0.9 mol；B 项中， ∆n(B)＝0.2 mol× ＝ 0.1 mol, ∆c(B)＝ ； 项中， ＝ × ＝ 2 0.4 mol 0.05 mol/L；C 项：v(A)＝ ； ＝ ＝ 0.05 mol/(L·s)；D 项 v(C) ； 2L·4s 1 ＝ v(A)＝0.025 mol/(L·s)。 ＝ 。 2
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高考新课标大一轮总复习 · 配人教版 · 化学 5．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的 ．一定温度下， 的密闭容器中， 、 、 三种气体的物质的 的密闭容器中
)
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a D．在同一时刻，v(NO)＝a mol/(L·s)则 v(N2)＝ mol/(L·s) ．在同一时刻， ＝ 则 ＝ 2
【解析】 升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加 解析】 升温，无论是正反应，还是逆反应， 项错误； 项正确； 快，A项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；增大 项错误 催化剂可以加快化学反应速率， 项正确 压强v 均增大， 项正确 项正确； 项正确。 压强 正、v逆均增大，C项正确；v(NO)∶v(N2)＝2∶1，D项正确。 ∶ ＝ ∶ ， 项正确 【答案】 A 答案】
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t2 内， SO3(g)的浓度变化为 2－ c1)，根据化学反应速率的定 的浓度变化为(c 的浓度变化为 ， c2－ c1 项正确。 义， v＝ ＝ ， D 项正确。 t2－ t1
【答案】 D 答案】
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【解析】 本题主要考查反应中各量的变化及各物质的 解析】 速率，A 项中，∆n(A)＝0.2 mol×2＝0.4 mol，反应前为 A 速率， 项中， ＝ × ＝ ， 1 为 0.9 mol；B 项中， ∆n(B)＝0.2 mol× ＝ 0.1 mol, ∆c(B)＝ ； 项中， ＝ × ＝ 2 0.4 mol 0.05 mol/L；C 项：v(A)＝ ； ＝ ＝ 0.05 mol/(L·s)；D 项 v(C) ； 2L·4s 1 ＝ v(A)＝0.025 mol/(L·s)。 ＝ 。 2
【新课标】2018最新版本高考化学一轮复习课件：7-2_化学平衡状态_化学平衡常数(新人教版)
催化剂 对于 N2＋3H2 2NH3 高温、高压
ΔH＜0，
(1)若增大压强、增大 N2 浓度、升高温度、加入催化剂，K 值 将分别________、________、________、________(填“不变”“增 大”或“减小”)。
催化剂 (2)如果 K＝a，温度相同时，对于 2NH3 N2＋3H2 反 高温、高压 应的平衡常数为________。 (3)对于可逆反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，在一定温度 下达到平衡时，其平衡常数表达式 K＝________。
答案：D
3．对于 3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平 衡常数表达式为( cFe3O4· cH2 A. cFe· cH2O c4H2O C. 4 c H2 ) cFe3O4· c4H2 B. cFe· c4H2O c4H2 D. 4 c H2O
答案：(1)不变 cCO· cH2 (3) cH2O
Байду номын сангаас不变
减小
不变
1 (2)a
注意： 在使用平衡常数时要注意以下两点： (1)化学平衡常数只 与温度有关， 与反应物生成物的浓度无关； (2)反应物或生成物中有 固体或纯液体存在时，由于其浓度可看做“1”而不代入公式。
自主评估
1．下列关于化学反应限度的说法中正确的是(
下列叙述中正确的是(
)
A．向含有 2 mol 的 SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2＋ 催化剂 O2 2SO3，充分反应后生成 2 mol 的 SO3 加热 B．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进 行的化学反应
△ C． CaCO3=====CaO＋CO2↑与 CaO＋CO2===CaCO3 互为可 逆反应 D．只要是可逆反应，均不能进行到底
2025年高考化学一轮总复习课件第7章第25讲化学平衡常数及转化率的计算
第七章 化学反应速率和化学平衡
高考一轮总复习 • 化学
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[解析] 在书写平衡常数表达式时，纯固体物质不能出现在平衡常数 表达式中，A 错误；由盖斯定律可得，反应③＝①－②，故三者的平衡 常数关系为 K＝KK12，B 正确；对于反应③，温度升高，H2 浓度减小，则 平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，ΔH<0，C 错误；对于反应③，在恒温恒容下，充入稀有气体，平衡不移动，H2 的 浓度不变，D 错误。
第七章 化学反应速率和化学平衡
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A．①的平衡常数为 20 B．②的平衡常数为614 C．同温时 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)和②的平衡常数互为倒数 D．温度升高①的平衡常数增大，则①为放热反应
第七章 化学反应速率和化学平衡
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[解析] 平衡时 c(HI)＝4 mol·L－1，HI 分解生成的 H2 的浓度为 0.5 mol·L－1，则分解的 HI 浓度为 2×0.5 mol·L－1＝1 mol·L－1；NH4I 分解生 成的 HI 的浓度为 4 mol·L－1＋1 mol·L－1＝5 mol·L－1，所以 NH4I 分解生 成的 NH3 的浓度为 5 mol·L－1，所以反应①的平衡常数 K＝c(NH3)·c(HI) ＝5×4＝20，故 A 正确；反应②的平衡常数 K＝cHc22×HIcI2＝0.5×42 0.5＝ 614，故 B 正确；H2(g)＋I2(g) 2HI(g)和②互为可逆反应，则平衡常数互 为倒数，故 C 正确；温度升高①的平衡常数增大，即升高温度平衡正向 移动，则①为吸热反应，故 D 错误。
第七章 化学反应速率和化学平衡
高考一轮总复习 • 化学
2018届高考化学(课标版)一轮复习专题突破练：第7讲 化学反应速率与化学平衡
第7讲化学反应速率与化学平衡一、选择题(本题包括7个小题,每小题7分,共49分)1.(2017北京朝阳模拟)2017年2月3日国务院总理李克强主持召开国务院常务会议。
通过“十三五”国家食品和药品安全规划,有效保障人民健康福祉。
下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂2.(2017吉林四平模拟)下列有关颜色的变化不能用勒夏特列原理解释的是()A.平衡状态的H2、I2、HI混合气体体积压缩时颜色变深B.平衡状态的NO2和N2O4混合气体体积压缩时颜色先变深后变浅C.平衡状态的NO2、CO、NO、CO2混合气体升温时颜色变深D.向Fe(SCN)3溶液中滴加几滴浓KSCN溶液后颜色变深3.(2017辽宁大连二模)大量燃烧化石燃料产生的CO2被视为全球变暖的“元凶”,但在催化剂作用下,用CO2和H2可制备用途广泛的甲醇。
已知下列三个热化学方程式:①H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)ΔH1②2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH2③3H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CH3OH(g)ΔH3三个反应的平衡常数分别为K1、K2、K3,这些平衡常数与温度的关系如表所示:平衡常数K1K2K3温度/℃500 1.00 2.50800 2.500.15下列说法正确的是()A.反应②为吸热反应B.K3(500 ℃)=3.50C.K3(800 ℃)=2.35D.ΔH3=ΔH1+ΔH24.(2017江苏徐州模拟)一定温度下,在3个体积均为 1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2物质的平衡浓度/(mol·L-1) 容器c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.该反应的正反应吸热B.达到平衡时,容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍D.达到平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大5.(2017海南高考,11)已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。
2025届高考化学一轮总复习第7章化学反应与能量第33讲化学能与热能课件
答案：(1)N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1 降低反应的活 化能
(2)6CO2(g)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)＋6O2(g) ΔH＝＋2 804 kJ·mol－1 (3)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 (4)NaBH4(s)＋2H2O(l)===NaBO2(s)＋4H2(g) ΔH＝－216 kJ·mol－1
(2)(2022·新高考广东卷)铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应 用。 Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如下图，X(g)―→Y(g)过程 的焓变为________________________________________(列式表示)。
解析：由题图可知，Y(g)的能量比X(g)的高，X(g)转化为Y(g)的反应为吸热 反应，焓变为正值，反应共经历三个过程，均 为吸热过程，第一个过程 的焓变为(E1－E2)，第二个过程的焓变为ΔH，第三个过程的焓变为(E3－E4)， 根据盖斯定律，将三个过程的焓变相加即为X(g)转化为Y(g)过程的焓变。 答案：(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
答案：289－2a
4.(1)已知：CO(g)＋12 O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1。25 ℃、101 kPa 时，气态分子断开 1 mol 化学键的焓变称为键焓。已知 O===O、C≡O 的键焓分别为 495 kJ·mol－1、799 kJ·mol－1，CO2(g)分子中碳氧键的键焓为 __________kJ·mol－1。键能数据见下表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N===O)：
化学键
N≡O Cl—Cl Cl—N
步步高高中化学一轮复习课件：第七章 化学反应速率和化学平衡 第24讲PPT119张
答案
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合
0.1 0.3 0.2 0.1 0.1 0.2 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol度(mol·L－1)
0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
C.X2为0.2 mol·L－1
B.Y2为0.4 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1
答案
2.(2018·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、 Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正 确的是 A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等
正误判断·辨析易错易混
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
×
)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应( × )
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达
平衡状态( × )
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同
时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
答案
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了( × ) (6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容 或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志( × ) (7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3 的生 成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) (8)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中， 当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( √ )
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合
0.1 0.3 0.2 0.1 0.1 0.2 0 0.2 0.4
假设反应逆向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol·L－1)
0.1 0.3 0.2
改变浓度(mol度(mol·L－1)
0.2 0.4 0
平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈(0,0.2)，Y2∈(0.2,0.4)，Z∈(0,0.4)。
C.X2为0.2 mol·L－1
B.Y2为0.4 mol·L－1 D.Z为0.4 mol·L－1
答案
2.(2018·长沙一中月考)一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)， 若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、 Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断正 确的是 A.c1∶c2＝3∶1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3 C.X、Y的转化率不相等
正误判断·辨析易错易混
(1)2H2O
电解 点燃
2H2↑＋O2↑为可逆反应(
×
)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应( × )
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明反应已达
平衡状态( × )
(4)对于 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同
时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态( × )
答案
(5)化学平衡状态指的是反应静止了，不再发生反应了( × ) (6)对于 A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)反应，当密度保持不变，在恒温恒容 或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志( × ) (7)恒温恒容下进行的可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，当 SO3 的生 成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态( × ) (8)在 2 L 密闭容器内，800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中， 当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡状态( √ )
2025版高考化学一轮总复习第7章化学反应速率和化学平衡第26讲化学反应速率和平衡图像及分析课件
A．降低温度、增大压强、减小反应物浓度、使用催化剂 B．使用催化剂、增大压强、增大反应物浓度、升高温度 C．增大反应物浓度、使用催化剂、减小压强、升高温度 D．升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用催化剂
[解析] t2时刻改变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，可能增大压强或 升高温度，但v(逆)>v(正)，说明平衡逆向移动，则t2时刻升高温度。t4时 刻，v(正)、v(逆)瞬间减小，可能减小压强或降低温度，但v(逆)>v(正)， 说明平衡逆向移动，则t4时刻减小压强。t6时刻改变条件，v(正)瞬间增 大、v(逆)逐渐增大，平衡正向移动，则t6时刻增大反应物浓度。t8时刻改 变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，二者仍相等，平衡不移动，则t8时刻使 用了催化剂。
(2)反应速率最快的时间段是___t3_～__t_4 ___。
(3)下列措施能增大正反应速率的是___A___(填字母)。
A．通入A(g)
B.分离出C( 解 析 ] (1)t1 时 刻 ， 改 变 条 件 ， v′( 正 ) 、 v′( 逆 ) 均 增 大 ， 且 v′( 逆 )>v′( 正 ) ， 平 衡 逆 向 移 动 ， 说 明 改 变 的 条 件 是 升 高 温 度 。 t3 时 刻，改变条件，v″(正)、v″(逆)同等程度增大，且该反应是反应前后气 体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变 条件，v (正)、v (逆)均减小，且v (逆)>v (正)，平衡逆向移动，说 明改变的条件是减小压强。
第26讲 化学反应速率和平衡图像及分析
1.掌握常见化学反应速率和平衡图像的分析方法。 课标解读
2．加深外界条件对化学反应速率及化学平衡影响的理解。
考点1 化学反应速率图像
[解析] t2时刻改变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，可能增大压强或 升高温度，但v(逆)>v(正)，说明平衡逆向移动，则t2时刻升高温度。t4时 刻，v(正)、v(逆)瞬间减小，可能减小压强或降低温度，但v(逆)>v(正)， 说明平衡逆向移动，则t4时刻减小压强。t6时刻改变条件，v(正)瞬间增 大、v(逆)逐渐增大，平衡正向移动，则t6时刻增大反应物浓度。t8时刻改 变条件，v(正)、v(逆)瞬间增大，二者仍相等，平衡不移动，则t8时刻使 用了催化剂。
(2)反应速率最快的时间段是___t3_～__t_4 ___。
(3)下列措施能增大正反应速率的是___A___(填字母)。
A．通入A(g)
B.分离出C( 解 析 ] (1)t1 时 刻 ， 改 变 条 件 ， v′( 正 ) 、 v′( 逆 ) 均 增 大 ， 且 v′( 逆 )>v′( 正 ) ， 平 衡 逆 向 移 动 ， 说 明 改 变 的 条 件 是 升 高 温 度 。 t3 时 刻，改变条件，v″(正)、v″(逆)同等程度增大，且该反应是反应前后气 体物质的量不相等的反应，故改变的条件是加入催化剂。t4时刻，改变 条件，v (正)、v (逆)均减小，且v (逆)>v (正)，平衡逆向移动，说 明改变的条件是减小压强。
第26讲 化学反应速率和平衡图像及分析
1.掌握常见化学反应速率和平衡图像的分析方法。 课标解读
2．加深外界条件对化学反应速率及化学平衡影响的理解。
考点1 化学反应速率图像
高考化学总复习第7章化学反应速率和化学平衡第1节化学反应速率及其影响因素课件新人教版
图中：E1 为__正__反__应__的__活__化__能______，使用催化剂时的活化能 为___E_3______，反应热为__E_1_－__E_2____。
③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
1．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分含量，所 以反应速率增大( × ) 2．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其他条件不变时升高 温度，反应速率 v(H2)和 H2 的平衡转化率均增大( × ) 3．往锌与稀硫酸反应混合液中加入 NH4HSO4 固体，反应速 率不变( × ) 4．对于反应 2H2O2===2H2O＋O2↑，加入 MnO2 或降低温 度都能加快 O2 的生成速率( × )
考点一 化学反应速率
1．表示方法 通常用单位时间内_反__应__物__浓__度__的__减__少__或_生__成__物__浓__度__的__增__加_ 来表示。
2．表达式
v＝ΔΔct，单位：_m_o_l_·_L_－_1_·__s－_1_或___m__o_l·_L_－_1_·__m__in_－。1 如密闭容 器中，合成氨的反应 N2＋3H2 2NH3，开始时 c(N2)＝ 8 mol·L－1，2 min 后 c(N2)＝4 mol·L－1，则用 N2 表示的反应 速率为__2_m__o_l·__L__－_1·__m__in__－_1 ___。
第七章·化学反应速率和化学平衡
第 1 节 化学反应速率及其影响因素
第七章·化学反应速率和化学平衡
【考纲要求】 了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算
化学反应的转化率(α)。 了解反应活化能的概念，了解 催化剂的重要作用。 理解外界条件(浓度、温度、压强、 催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规 律。 了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究 领域中的重要作用。
高中化学《第七章第三节化学平衡常数化学反应进行的方向》课件
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第7章 化学反应速率与化学平衡
下列叙述正确的是 A．降低温度，总反应的平衡常数 K 减小 B．K＝K1＋K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．增大压强，K2 减小
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22
()
第7章 化学反应速率与化学平衡
23
解析：选 C。降低温度，总反应平衡向右移动，K 增大，A 项错误；K1＝c(Oc2)(·Oc(3[)O])， K2＝c([Oc2]()O·c2()O3)，K＝cc32((OO23))＝K1·K2，B 项错误；升高温度，反应①平衡向右移动，c([O]) 增大，可提高消毒效率，C 项正确；对于给定的反应，平衡常数只与温度有关，D 项错 误。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
13
2．明确三个量的关系 (1)三个量：起始量、变化量、平衡量。 (2)关系 ①对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。 ②对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。 ③各物质的变化量之比等于化学计量数之比。
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第7章 化学反应速率与化学平衡
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第7章 化学反应速率与化学平衡
24
2．(双选)(2020·济南高三调研)在恒容密闭容器中，由 CO 合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下
列说法正确的是
()
A．平衡常数 K＝c(cC(COH)·3cO2(HH)2) B．该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C．CO 合成甲醇的反应为吸热反应
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高三一轮复习步步高：化学反应速率
(3)增大KCl的质量，逆反应速率增大( × ) (4)增加几滴硫酸铜溶液，速率增大( × ) (5)加入AgNO3固体，生成速率增大( ×)
有固体参加的化学反应中，固体量的增减不影响速率，但固体可通 过改变表面积来改变反应速率。
③催化剂对反应速率的影响 温度升高引起的NOx去除反应速率增大
5.[2018·江苏，20(4)]将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通 入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
2NH3(g)
１ｍｏｌ ３ｍｏｌ
０
Ｘ
３ｘ
２ｘ
１－Ｘ
３－３ｘ
２／３
２
０．４ｍｏｌ／Ｌ
２ｘ ２／３
10．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，
发生如下反应： Ⅰ：
Ⅱ：
(g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
ห้องสมุดไป่ตู้
拓展13 10（6）恒压反应器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:1投料，发 生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p0，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压 为p，则反应1的Kp=____________________(列出计算式即可，用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
一般默认增加体积
压强的改变必须引起浓度的改变，才会改变速率
② 浓度对反应速率的影响 判断正误
FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)===Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，正反应放热，
(1)升高溶液的温度，逆反应速率增大，正反应速率减小( × ) (2)增大氯化铁的浓度，速率增大( √ )
绝大多数催化剂都有活性温度范围。 温度太低时，催化剂的活性很小， 温度过高又会破坏催化剂的活性
有固体参加的化学反应中，固体量的增减不影响速率，但固体可通 过改变表面积来改变反应速率。
③催化剂对反应速率的影响 温度升高引起的NOx去除反应速率增大
5.[2018·江苏，20(4)]将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通 入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。
2NH3(g)
１ｍｏｌ ３ｍｏｌ
０
Ｘ
３ｘ
２ｘ
１－Ｘ
３－３ｘ
２／３
２
０．４ｍｏｌ／Ｌ
２ｘ ２／３
10．苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，
发生如下反应： Ⅰ：
Ⅱ：
(g)+3H2(g)⇌ (g) ∆H1<0
(g) ⇌
(g) ∆H2>0
ห้องสมุดไป่ตู้
拓展13 10（6）恒压反应器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:1投料，发 生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为p0，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压 为p，则反应1的Kp=____________________(列出计算式即可，用平 衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
一般默认增加体积
压强的改变必须引起浓度的改变，才会改变速率
② 浓度对反应速率的影响 判断正误
FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)===Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，正反应放热，
(1)升高溶液的温度，逆反应速率增大，正反应速率减小( × ) (2)增大氯化铁的浓度，速率增大( √ )
绝大多数催化剂都有活性温度范围。 温度太低时，催化剂的活性很小， 温度过高又会破坏催化剂的活性
高考化学一轮复习(讲义)：第七章 化学反应速率和化学平衡 第23讲
第23讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的大小比较1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。
2018-2019年高考化学一轮复习化学反应的方向和限度(共157张PPT)
2.已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的 ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS 不随温度而变，下列说法中正确的是 答案 A.低温下能自发进行 B. 任何温度下都不能自发进行 C.低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D.高温下能自发进行
3.已知：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG为自由能变化，ΔH为焓变，T为热力学温度， ΔS为熵变。当ΔG＜0时反应能自发进行，ΔG＞0时反应不能自发进行。 据此下列叙述中正确的是
4.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合
气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气
体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓
度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
(1)能说明2SO2(g)＋O2(g)
(2)能说明I2(g)＋H2(g)
练后归纳 极端假设法确定各物质浓度范围
上述题目2可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出
各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围。
假设反应正向进行到底：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)
起始浓度(mol· L－1)
改变浓度(mol· L－1)
0.1
0.1
0.3
0.1
0.2
0.2
题组二 审准题干，关注特点，判断标志 3.(2016· 盐城高三月考)对于CO2＋3H2 断该反应达到平衡状态的是 答案 1 A.v(CO2)＝ v(H2) 3 B.3v逆(H2)＝v正(H2O) C.v正(H2)＝3v逆(CO2) D.断裂3 mol H—H键的同时，形成2 mol O—H键 CH3OH＋ H2O，下列说法能判
“大于”或“小于”)100%。