写出乙烯的结构式和电子式
知识讲解_乙烯(基础)
乙烯【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。
比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：CHHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
乙烯的电子式为。
2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。
其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。
乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。
结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。
b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。
乙烯乙炔
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
褪色 b 、催化加氢 c 、与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂 △
CH2=CHCl（制氯乙烯）
3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。
C小于等于4时为气态
（2）化学性质：
1）氧化反应： 氧化燃烧 试剂氧化（酸性高锰酸钾溶液） 2）加成反应：与H2、HX、H2O、X2等的加成，注意量。 3）加聚反应：
三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、 煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、 石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯 烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重 整是获得芳香烃的主要途径。
天然气是高效清洁燃料，主要是烃类气体， 以甲烷为主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦 油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接 或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
（2）烯烃的熔沸点随碳原子数增多，分子量 增大，熔沸点逐渐升高；
（3）烯烃的密度随着碳原子数增多，逐渐增 大。
4、烯烃的化学性质 （1）氧化反应： ①燃烧： 火焰明亮，冒黑烟。
②催化氧化：
催化剂
2CH2==CH2 +O2加热加压2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用：使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
21 乙烯
乙烯（C 2H 4）【重点了解知识】1、乙烯的分子结构，性质、重要用途；2、加成反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙烯的结构结构式： ， 结构简式：CH 2=CH 2；电子式：。
空间结构为： ，所有原子处于同一平面，C 、H 之间的键角为120°。
乙烯的两种分子模型如右图所示：乙烯的组成：比较C 2H 4与C 2H 6（乙烷）可这样理解：C HH HC HH H每个碳原子上失去1个氢原子HH CH ．两个未成对电子CHHC HH 乙烯．即C 2H 4中碳碳之间为双键，C 2H 6中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
要点二、乙烯的性质 1、物理性质无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L -1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2、化学性质因碳碳双键（“C=C ”）的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究装置：实验步骤与现象要点诠释：a ．碎瓷片起催化作用。
b ．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c ．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d ．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化——使酸性高锰酸钾溶液褪色启示：利用此性质可鉴别CH 4和C 2H 4，但不能除去CH 4中的C 2H 4，原因是：5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 410CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 产物中有CO 2↑，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。
②乙烯的燃烧在空气中燃烧，现象：火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热。
C 2H 4 + 3O22CO 2 +2H 2O重点提示：a ． 产生黑烟：乙烯分子中含碳量较高，燃烧时部分碳并没有完全被氧化，而导致多余的碳析出。
以黑烟的形式冒出。
碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态 b ．乙烯属于易燃易爆的气体，点燃前一定要先验纯。
乙烯烯烃
*6、烯烃的命名
跟烷烃相似，用系统命名法， 但必须指明C=C双键的位置。 1、选主链:以包括双键的最长碳链为主链。
浓H2SO4 CH3CH2-OH+H-O-CH2CH3 140 ℃ CH3CH2-O-CH2CH3+H2O
⑸用
排水法 收集乙烯，
不能 用排空气法收集,
▲ 沸石
⑹装臵类型： 液+液
气
思考
1、反应物中浓硫酸的作用？反应物的体 积比是多少？如何将浓硫酸和酒精混合？ 为什么浓硫酸过量？ 2、为什么加入几片碎瓷片？ 3、为什么使用温度计？温度计的水银球 所插的位臵 ？ 4、用什么方法收集乙烯？ 5、为什么要迅速升温至170℃？ 6、加热过程中混合液往往会变黑的原因？ 若时间过长，还会产生有刺激 性气味的气体， 为什么？
5、怎样从甲烷和乙烯的混合物里 提纯甲烷？
1、关于乙烯分子结构的说法中， 错误的是（ ） C A．乙烯分子里含有C=C双键； B．乙烯分子里所有的原子共平面； C．乙烯分子中C=C双键的键长和乙 烷分子中C－C单键的键长相等。 D．乙烯分子里各共价键之间的夹 角为120。
2、关于实验室制备乙烯的下列说法正确的是 （ D ） A．反应物是乙醇和过量的3mol/L H2SO4的混 和液； B．温度计插入反应溶液液面下，以便控制温 度在140℃； C．反应完毕 先灭火再从水中取出导管； D．反应容器（烧瓶）中应加入少量瓷片。
若反应条件猛烈，生成的乙二 醇会进一步被氧化，导致碳碳键 断裂，生成羧酸、二氧化碳。 练习：配平下列方程式：
5CH2=CH2 + 12 MnO4-+36 H+
乙烯
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
点燃
3、聚合反应： 催化剂 nCH2=CH2 [ CH2—CH2 ] n 聚合反应：由相对分子质量小的小分子互 相结合成相对分子质量大的高分子的反应。
加聚反应: 加成聚合的简称 五、乙烯的用途 化工原料、 植物生长调节剂
第三节
乙烯 烯烃
一、乙烯的分子结构
二、乙烯的物理性质
三、乙烯的化学性质 四、乙烯的用途
五、乙烯的制取
练习：
C2H4 ， 1、乙烯的分子式为________
H H . .. .. .. . CH2=CH2。 H C . . C . H 结构简式为_________ 电子式为__________
.
加成 反应，甲烷与 2、乙烯与氯气的反应是_____ 取代 反应。 氯 气的反应是______ 3.在制取乙烯装置的烧瓶中，为什么要加入 一些碎瓷片？ ——防止爆沸
六原子共平面 键角60o 球棍模型
比例模型
二、乙烯的物理性质
无色稍有气味气体，密度比空气略小，难 溶于水。 思考题：实验是如何收集乙烯气体？
三、乙烯的制取
1，试剂：浓硫酸与无水乙醇
2，原理： CH3-CH2-OH
3，装置：
浓H2SO4 1700C
CH2=CH2↑+H2O
5,操作
四、乙烯的化学性质：
170 ℃. 4.产生乙烯的温度为____ 加成 5.乙烯使溴水褪色是由于与溴水发生了____ 反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于与 氧化 反应。 KMnO4发生了_______ 6、乙烯燃烧时的现象为 发出明亮火焰、略带黑烟 ________________________ 7、写出乙醇与浓硫酸在170℃发生反应的化 学方程式。 CH3-CH2-OH
乙烯、烯烃
170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。 ℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化。
△
C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O （
对反应温度的要求：170℃以下及 对反应温度的要求： ℃以下及170 ℃以上不 能有效脱水，故必须迅速将温度升至170℃并保 能有效脱水，故必须迅速将温度升至 ℃ 持恒温。 持恒温。 (5) 温度计的水银球的位置？ 温度计的水银球的位置？ 用温度计指示反应温度，水银球应浸没在液面以下。 用温度计指示反应温度，水银球应浸没在液面以下。
(３)在实验室里制备的乙烯中常含有 2 ．试设 ３ 在实验室里制备的乙烯中常含有 在实验室里制备的乙烯中常含有SO 计一个实验，检验SO 计一个实验，检验 2的存在并验证是乙烯能与 酸性高锰酸钾发生了反应。 酸性高锰酸钾发生了反应。
（3）聚合反应 ）
在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下， 在适宜的温度、压强和有催化剂存在的条件下， 乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂， 乙烯的碳碳双键中的一个键可以断裂，分子间通 过碳原子的相互结合能形成很长的碳链， 过碳原子的相互结合能形成很长的碳链，生成聚 乙烯。 乙烯。
CH2=CH2 +H-Cl →CH3CH2Cl CH2=CH2 + H-OH → CH3CH2OH
工业上可以利用乙烯与水的加成反应， 工业上可以利用乙烯与水的加成反应，即乙烯水 化法制取乙醇
思考： 怎样去除甲烷中混有的乙烯气体 怎样去除甲烷中混有的乙烯气体。 思考：(1)怎样去除甲烷中混有的乙烯气体。 (2)要获得 3CH2Cl有两种方法， 要获得CH 有两种方法， 要获得 有两种方法 方法一： 取代， 方法一：CH3CH3和Cl2取代， 方法二：CH2=CH2和HCl加成， 方法二： 加成， 加成 哪种方法好？为什么？ 哪种方法好？为什么？
乙烯[1].烯烃.同分异构体
![乙烯[1].烯烃.同分异构体](https://img.taocdn.com/s3/m/95dc9461caaedd3383c4d358.png)
简介：
1.最简单的烯烃，一种气态的植物激素。主要使植物横向增长，促使 果实成熟和花的枯萎 2.乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料（聚乙烯及聚氯乙烯）、 合成乙醇（酒精）的基本化工原料 三大合成材料
3.用于制造氯乙烯、苯乙烯、环氧乙烷、醋酸、乙醛、乙醇和炸药
4.可用作水果和蔬菜的催熟剂
一.乙烯的分子结构
氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，烯烃分子中C=C双键里的一个 键容易断裂，所以C=C双键是烯烃的官能团。
5.烯烃的化学性质（与乙烯相似）
(1).常温下不与强酸，强碱发生化学反应。
(2).氧化反应
a.燃烧反应： CnH2 n + (n+n/2)O2 点燃 nCO2 + nH2O
烯烃易发
b.与酸性高锰酸钾反应： 使酸性高锰酸钾溶液褪色
（3）A、B、C分别放入的试剂是 浓硫酸 钾。
、 乙醇
、 酸性高锰酸
（4）装置G中应加入的试剂是 品红 ，证明乙烯中不含酸性气体的现象是
品红不褪色
，装置C中观察到的现象是 酸性高锰酸钾紫色退
去
。
练习： 绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生
成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是
C .与HCl加成只生成一种产物
D.能发生加聚反应
练习3： 下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ C ）
A .SO2
B.CH2=CH2
C.CH3CH2CH3
D.乙苯
练习4. 不能够用于鉴别甲烷和乙烯的是（ D ） A.将混合气体分别点燃，观察火焰颜色 B.将混合气体通入酸性高锰酸钾酸性溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色 C.将混合气体通入溴水溶液中，观察溴水是否褪色 D.将混合气体与足量的氢气反应
乙烯烯烃(随堂课)
B
4. 乙烯发生的下列反应中不属于加成反应 的是( 的是(
DHale Waihona Puke )A.与H2反应生成乙烷 A.与 B.与水反应生成乙醇 B.与水反应生成乙醇 C.与溴水反应并使之褪色 C.与溴水反应并使之褪色 D.与氧气反应生成CO D.与氧气反应生成CO2和H2O 与氧气反应生成
5．（1）下列物质不可能是乙烯加成产物的是( ．（1 下列物质不可能是乙烯加成产物的是( A．CH3CH3 ． B．CH3CHCl2 ． C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br ． ． （2）能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB ) ） A.溴水 溴水 C.苛性钠溶 苛性钠溶 B.酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液 D.四氯化碳溶液 四氯化碳溶液
8、 某烯烃和氢气加成后的产物如 图： ⑤
CH3 CH3—C—CH2—CH3 ① ② ③ ④ CH3 ⑥
该烯烃的双键在哪两个碳原子之间 只能是③④之间 只能是③④之间 ③④
9.现有两种烯烃： CH2=CH2和CH2=CR2 （R—为烃基），它们的混合物进行聚合反应，产物 中可含有 （ D ） ① CH2—CH2 ② CH2—CH2—CR2—CH2 ③ CH2—CH2—CH2—CR2 ④ CH2—CH2CHR—CHR ⑤ CH2—CR2 A.①⑤B.②④ C.①③⑤ D.①②③⑤
请看实验
实验结果 甲烷不能使溴水褪色 乙烯能够使溴水褪色
让我们从乙烯的结构开始分析
乙烯分子内碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键键能 的二倍， （348KJ/mol）的二倍，说明其中 有一条碳碳键键能小，容易断裂。 有一条碳碳键键能小，容易断裂。
我是 溴分子
2、加成反应 、
为什么浓硫酸用量要多？ 为什么浓硫酸用量要多？ 反应中有生成水，会使浓硫酸稀释， 反应中有生成水，会使浓硫酸稀释，而 稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。 稀硫酸没有脱水性会导致实验失败。 混合液体时液体加入顺序是什么？为什么？ 混合液体时液体加入顺序是什么？为什么？ 浓硫酸缓缓倒入乙醇中） （浓硫酸缓缓倒入乙醇中）
乙烯
→
[CH-CH2]n
2、 二烯烃
（1）概念：分子里含有两个双键的链烃叫做二 烯烃。 （2）通式：CnH2n-2 (n≥4)
（3）重要的二烯烃： CH2= CH CH2= CH
CH = CH2 1,3 丁二烯 C = CH2 异戊二烯
CH3
（4）二烯烃也能发生加成、聚合反应 CH2=CH CHBr CH2Br CH2=CH CH=CH2 + Br2 CH2Br CH = CH CH2Br nCH2= CH nCH2= CH CH = CH2 C = CH2 CH3
课堂练习
3、能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( AB ) A.溴水 B.酸性高锰酸钾溶液 C.苛性钠溶 D.四氯化碳溶液
烯烃的命名
1.
系统命名法：同烷烃类似。
⑴ 选主链：选含有双键的碳链作为主链；
⑵ 编号：从距离双键最近的一端开始编号；
⑶ 书写：把双键中碳原子位号较小的编号写 在名称“烯”的前面。
I
II
IIII
IV
①如图上所示，I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试 剂是：(将下列有关试剂的序号填入空格内)。 I A ，Ⅱ B ，Ⅲ A ，Ⅳ D 。
A．品红溶液 C．浓H2SO4 B．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 I中品红褪色 ②能说明二氧化硫气体存在的现象是 。 ③使用装置Ⅱ的目的是 除去SO2 。 ④使用装置Ⅲ的目的是 验证SO2是否除净 。 ⑤确证含有乙烯的现象是 IV中紫色酸性KMnO 。4 溶液褪色
思考以下问题：
1 、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看， 还应有什么产物？ 2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什 么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如 何呢？
烯烃知识点总结
(1）氧化反应
① 与酸性高锰酸钾反应（特征反应）
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成 CO2）
② 可燃性：
（火焰明亮，伴有黑烟）
(2）加成反应 加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接
结 合生成新的化合物的反应叫做加成反应。乙烯能与 Cl2、Br2、H2 、HX（卤化氢） 、H2O 发生加成反应。没有不饱和键的烷烃，是不能发生加成反应的。
乙烯的结构特点：①乙烯是平面结构，不能旋转。② C＝C 中的 2 个键并不完全相 同，其中有一个键是不稳定的，容易断裂而被氧化或被加成；另有一个键则较稳定。
饱和键：简单来说就是碳的四个电子全部单独与其他原子成键了,不饱和 键就是未与其他原子单独成键,可能是有两个或者三个电子同时与同一个原 子成键.有不饱和键的烃都可以称为不饱和烃,环烷烃也是饱和烃。
判断加成反应与取代反应可以用 ph 试纸（取代反应有酸生成）
CH2=CH2 + Br2
CH2Br―CH2Br（1，2—二溴乙烷） (现象：溴水褪色）
CH2=CH2 + H2
CH3CH3
CH2=CH2 + HCl
CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2O
CH3CH2OH (工业上生产酒精）
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构
五、二烯烃：含有二个碳碳双键的烃。常见的有 1，3－丁二烯（CH2=CH－CH=CH2）和 2
－甲基－1，3－丁二烯
因有碳碳双键、性质与烯烃相似，因有二
个碳碳双键、质与烯烃也有差异。
乙烷、乙烯的分子式、电子式、结构式和结构简式C 2 H 6
CH2=CH2 -2H
C2H2
一、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2 电子式：H∶C C∶H 结构式：H—C C—H 结构简式：HC CH 乙炔的空间结构是什么样的？
讨论：乙炔的空间结构是直线型，表征它结构
特征的碳碳叁键有什么特点呢？
乙炔、乙烯、乙烷键参数比较
乙烷 乙烯
乙炔
C—C
键长（10-10m）： 1.54
（1）若实验产生的气体是难闻的气味，则结果 测定的（填偏大、偏小、不影响）_偏__大___，产 生难闻气味是因为
因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水反应，产生H2S、 PH3等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味
（2）若实验时称取电石1.6g，测量排出水的体 积后折算成标况下乙炔的体积为448mL，此电石 中CaC2的质量分数是_8_0_％_。
2：易加成.(溴水褪色) 3：能加聚。
【随堂检测】
1．下列描述CH3-CH==CH-C≡C-CH3 分子结构的叙述 中，正确的是[ C]。 A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
2．实验室利用电石和饱和食盐水反应生成气体， 并测量该气体的体积，从而测定电石中CaC2的 含量。
B
希望在你手中 阳光总在风雨后 请相信有彩虹
为什么不用启普发生器制取乙炔？
因为碳化钙与水反应剧烈，启普 发生器不易控制反应；
反应放出的热量较多，容易使启 普发生器炸裂。
反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2, 它能夹带未反应的碳化钙进入发生器 底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的 空隙,使发生器失去作用。
制取时应注意:
常见的有机物---乙烯
Ⅰ球棍模型结构式：C C H H Ⅱ比例模型子H H结构简式：CH 2CH 官能团：CC 2 2加成反应过程示意图1，2-二溴乙烷1.反应原理：反应原理22.实验装置：液+液→气33.注意事项：①浓硫酸与酒精的如何混合？混合时应将浓硫酸缓缓加入酒精中并不断搅拌。
②浓硫酸在反应中起的作用？催化剂脱水剂催化剂、脱水剂。
③加碎瓷片的作③加入碎瓷片的作用？为了防止混合液剧烈沸腾。
(防止暴沸)④温度计的水银球的位置？用温度计指示反应温度，水银球应浸没在液面以下。
⑤对反应温度的要求：迅速将温度升致170℃并保持恒温.170℃以上浓硫酸使乙醇脱水而炭化【例2】甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（A.溴水溴水C.溴的四氯化碳溶液考点：考察烯烃与烷烃的区别。
考点：考察烯烃与烷烃的区别【例3】能证明乙烯里含有一个碳碳双键的事实是A.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B.乙烯分子里碳、氢原子个数比为C.乙烯完全燃烧生成的CO2和HD.乙烯容易与溴水发生反应，且考点：碳碳双键的性质。
锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明乙烯被酸锰酸钾溶液氧化了；乙同学认为酸性高锰酸钾溶液褪色不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。
（1）你认为哪个同学的观点正确？_____ （填“甲”或“乙”），理由是_____ 。
A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应C.(Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通。
乙烯
讨论：1mol烯烃与足量氢气发生加成反应，其加成后 的产物是2，2，3-三甲基戊烷，则这种烯烃可能的 结构简式是 ________________________________________________。
（四）命名 以含C=C最长碳链为主链，命名为“某烯”。 从离双键最近端给主链碳编号， 命名中要 注明双键碳位 ，其它命名法同烷烃。 例1： CH2=CHCH2CHCH3
1、由乙烯推测丙烯(CH2＝CH—CH3）的结构或性
质正确的是（
）
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 丙烯比乙烯的沸点低
C. 能使溴水褪色
D. 与HCl在一定条件下能加成，并只得到一种产物
思考：丙烯分子中所有原子共平面吗？
2、①1 mol某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应， 生成1 mol氯代烷；②1 mol该氯代烷能和8 mol Cl2发 生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷。该
（三）乙烯的用途
烯烃
定义：分子中含有碳碳双键的烃叫烯烃。 链烯、环烯 烯烃 单烯、多烯: 根据所含碳碳双键数目分 注意：通常所指烯烃是单烯链烃。 思考：以下各组分子的关系。
（1）CH2= CH2
CH3 － CH = CH2
CH3 － CH = CH－CH3
（2）CH3 － CH = CH－CH3
2
②烯烃能被KMnO4氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （2）加成反应 烯烃可与溴的四氯化碳溶液、H2、HX、H2O等发生加成反应。
注意：不对称烯烃与HX、H2O的加成产物有多种。 （3）加聚反应 —CH2—CH— n CH2＝CH CH3 催化剂 n CH3
n CH2＝CH CH3
催化剂
注意：单烯烃加聚所得高分子物质中，链节上的主链上只有两 个碳原子，其它基团均在支链上。
乙烯
一、乙烯 1．乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构式
乙烯
球棍模型
比例模型
C2H4
结构， 乙烯的分子构型为 平面 结构，即乙烯分子中的所有原子均 共面。 共面。
思考： 思考：乙烯结构简式为 CH2=CH2
2．乙烯的化学性质 ． (1)氧化反应 氧化反应 ①在空气中燃烧 化学方程式： ——→ 化学方程式：C2H4＋3O2——→2CO2＋2H2O。 。
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是
(4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是________；其反 乙烯通入溴水中，观察到的现象是 乙烯通入溴水中 ； 应方程式为________。 。 应方程式为 (5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对 比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时， 比赛中 准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点 准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 沸点 12.27℃)， ℃， 进行局部冷冻麻醉应急处理。 进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷 应采用的制取方法是[用化学反应方程式 有机物用结 应采用的制取方法是 用化学反应方程式(有机物用结 用化学反应方程式 构简式表示)]__________________________________ 构简式表示 ____________________________________________。 。 该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷 反应。 该反应的类型是 反应 冻麻醉应急处理的具体性质________。 。 冻麻醉应急处理的具体性质
(2)加成反应 双键 或叁键)两端的碳原子 或叁键 概念： ① 概念：有机物分子中的 双键(或叁键 两端的碳原子 直接结合生成新的化合物的反应。 与其他 原子或原子团 直接结合生成新的化合物的反应。 ② 乙烯与溴加成 褪色， 乙烯可使溴的四氯化碳溶液 (或溴水 )褪色，反应方程 式为： 式为：CH2= CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br 。 思考：乙烯使溴水或酸性 溶液褪色的原理是否相同？ 思考：乙烯使溴水或酸性KMnO4溶液褪色的原理是否相同？ 乙烯使溴水褪色，是加成反应， 乙烯使溴水褪色，是加成反应，乙烯双键中的一个键 断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上， 断裂，两个溴原子分别加在两个不饱和的碳原子上，生成无色 液 体 1,2- 二 溴 乙 烷 ， 消 耗 溴 ， 而 使 其 褪 色 ； 乙 烯 使 酸 性 KMnO4溶液褪色，是因为乙烯被氧化，KMnO4被还原生成无 溶液褪色，是因为乙烯被氧化， 色物质而褪色。 色物质而褪色。
c2h4的电子式和结构式
c2h4的电子式和结构式
c2h4的结构式：CH2=CH2；电子式：因为C2H4为共价化合物，共价化合物的电子只有共用电子对，没有电荷。
扩展资料：
乙烯，化学式为C2H4，分子量为28.06，是由两个碳原子和四个氢原子组成的化合物。
两个碳原子之间以碳碳双键连接。
乙烯存在于植物的某些组织、器官中，是由蛋氨酸在供氧充足的条件下转化而成的。
乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
世界上已将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。
乙烯知识点归纳总结
乙烯一．乙烯1. 分一子、结乙构烯1.分子结构分子子式式：：C 2HC 4 2H 4 分子式： C 2H 4H H H H结构式：结构式：H H C=C C=C H H结构简式：结构简式：CH 2=CH 2 CH 2=CH 2或 H 2C=CH 2或 H 2C = CHHH..H ..H电子式：H:C::C:H ....电子式： H:C::C:HCH CHCH 2 2 CH 2 22空间构型 :平面结构 :6个原子共平面， 键角 120°乙烷与乙烯的比较乙烷乙烯分子式 C 2H 6C 2H 4电子式H H:H:HH:C:C:H::::H:C::C:HH H-H -HHH结构式H-C-C-H--- -H-C = C-HH H结构简式CH 3-CH 3CH 2= CH 2碳碳键型C－ C单键C=C 双键键角109o28ˊ120°键长 (10-10m) 1.54 1.33键能 (kJ/mol)348615 C＝C的键能小于 C－C 键键能的 2倍，为什么？☆乙烯为平面结构，分子内的 2 个碳原子与 4 个氢原子位于同一平面上。
☆C=C双键中有一个键不稳定，容易断裂，有一个键较稳定。
☆C=C双键两边的碳原子为不饱和碳原子。
2.物理性质乙烯是无色气体，稍有气味，密度是 1.25 g/L ，比空气略轻（相对分子质量为 28），难溶于水。
3.化学性质：⑴ 氧化反应：①乙烯与酸性 KMnO4溶液现象：紫红色褪去结论：此性质用于鉴别乙烯和甲烷，但一般不用于混和气体中除去乙烯，因为此反应中会产生 CO2气体。
学性质：化反应：烯与酸性KMnO 4溶液紫：红色褪去②可燃性 (点燃前验纯)② ②可燃性 ( 点燃前验纯 )现象：火焰明亮、伴有黑烟，放出大量热现象：火焰明亮、伴有黑烟，放出大量热：此性质用于鉴别乙烯和甲烷C2H4+3O2点燃 2CO2+2H2O乙烯含碳量(85.7 %) 比甲烷 (75% ) 高，燃烧时更不充分，故有黑烟规律：含碳量越高，黑烟越浓。
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C-C 1.54×10-10m C=C 1.33×10-10m
尽管苯分子中并没有交替存在的单、 尽管苯分子中并没有交替存在的单、双键结 为了纪念凯库勒， 构，但为了纪念凯库勒，他所提出的苯的结构式 被命名为凯库勒结构式，现仍被使用。 被命名为凯库勒结构式，现仍被使用。
苯ห้องสมุดไป่ตู้结构
1、 2、 分子式 结构式 C6H6 最简式 C H 结构简式
事件： 年 月 日 时 分 事件：05年11月13日13时30分，中国 石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故， 石油吉林石化公司双苯厂发生爆炸事故， 受事故影响， 受事故影响，第二松花江发生重大水污染 事件， 事件，吉林市环保部门立即启动化学事故 应急监测预案，采取措施确保群众饮水安 应急监测预案， 经监测人员采样和分析化验， 全。经监测人员采样和分析化验，发现苯 类污染物。 类污染物。入江口水样有强烈的苦杏仁气 苯胺、硝基苯、 味，苯、苯胺、硝基苯、二甲苯等主要污 染物指标均超过国家规定标准。 染物指标均超过国家规定标准。哈尔滨停 水四天。 月 日 水四天。11月26日，松花江污染带对哈尔 滨市饮用水源地的污染已呈明显下降趋势， 滨市饮用水源地的污染已呈明显下降趋势， 污染带高峰已经移出松花江哈尔滨市上游 段。
H H
C C
H C C C H C
H H
凯库勒苯环结构的的缺陷
凯库勒式
缺陷1 缺陷1：不能解释苯为何不起类似烯烃的加成反应 缺陷2 缺陷2：
－ CH3 与 CH3 － － CH3 CH3 －
性质完全相同， 性质完全相同，是同种物质
1931年 现代化学理论修正了凯库勒的假说: 1931年，现代化学理论修正了凯库勒的假说:
凯库勒在1866年发表的“关于芳香族化合物的研究”一文中， 凯库勒在1866年发表的“关于芳香族化合物的研究”一文中，提出 1866年发表的 两个假说： 两个假说：
1.苯的6个碳原子形成环状闭链，即平面六角闭链。 1.苯的6个碳原子形成环状闭链，即平面六角闭链。 苯的 2.各碳原子之间存在单双键交替形式, 2.各碳原子之间存在单双键交替形式,不断地进行着以下 各碳原子之间存在单双键交替形式 两种结构的交替运动。 两种结构的交替运动。
二、苯 1、物理性质： 、物理性质： 无色、特殊气味、有毒液体、 无色、特殊气味、有毒液体、不溶于水 密度： 密度：水>苯 苯 2、分子结构 、 分子式C 分子式 6H6 易挥发
德国化学家Friedrich August Kekule决心 解开这个难解之谜 （经典有机化学结构理论的奠基的人之一 1847年考入吉森大学建筑系，形象思维发 达，善于捕捉直观形象,他擅长从建筑学 的观点研究化学问题，被人称为“化学建 筑师” ）.
19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明，煤 19世纪欧洲许多国家都使用煤气照明， 世纪欧洲许多国家都使用煤气照明 气通常是压缩在桶里贮运的， 气通常是压缩在桶里贮运的，人们发现这 种桶里总有一种油状液体， 种桶里总有一种油状液体，但长时间无人 问津。1825年英国科学家法拉第对这种液 问津。1825年英国科学家法拉第对这种液 体产生了浓厚兴趣， 体产生了浓厚兴趣，他花了整整五年时间 提取这种液体，从中得到了苯—一种无色 提取这种液体，从中得到了苯 一种无色 油状液体。 油状液体。日拉尔等化学家测定该烃的分 子式为C 这种烃就是苯。 子式为C6H6，这种烃就是苯。但苯分子结构 是十九世纪化学一大谜。 是十九世纪化学一大谜。
(凯库勒式) 凯库勒式)
3、特点 1）平面正六边形结构。 平面正六边形结构。 （6个碳原子、6个氢原子均在同一平面上） 个碳原子、 个氢原子均在同一平面上） 2）键角都是120。 键角都是120 120 (独特的大 键) 独特的大π键 独特的大 平均化的碳碳键：键能:C :C- 苯中碳碳键﹤ 3）平均化的碳碳键：键能:C-C﹤苯中碳碳键﹤ C=C
1865年的一天晚上，任教于比利时根特 大学的 Kekule坐在家中编写《化学教 程》，写到苯分子的结构这一部分时--做了一个梦…… 日有所思、夜有所梦 —Kekule确立苯的环式结构的传奇
“化学建筑师”凯库勒的主要贡献： 化学建筑师”凯库勒的主要贡献： 1.用现代语言把有机化学定义为研究碳化合物的化学。 1.用现代语言把有机化学定义为研究碳化合物的化学。 用现代语言把有机化学定义为研究碳化合物的化学 2.提出有机化合物中碳的四价理论。 2.提出有机化合物中碳的四价理论。 提出有机化合物中碳的四价理论 3.提出有机物的碳链学说。 3.提出有机物的碳链学说。 提出有机物的碳链学说 4.提出苯分子环状结构理论。 4.提出苯分子环状结构理论。 提出苯分子环状结构理论 凯库勒的发现与他本人具备以下素质有关： 凯库勒的发现与他本人具备以下素质有关： 1.广博而精深的化学知识。 1.广博而精深的化学知识。 广博而精深的化学知识 2.建筑学造诣和对空间结构的丰富想象力。 2.建筑学造诣和对空间结构的丰富想象力。 建筑学造诣和对空间结构的丰富想象力 3.很强的审美能力和丰富的审美经验。 3.很强的审美能力和丰富的审美经验。 很强的审美能力和丰富的审美经验 4.勤奋钻研的品质和执著追求的科学态度。 4.勤奋钻研的品质和执著追求的科学态度。 勤奋钻研的品质和执著追求的科学态度
苯+浓硝酸+浓硫酸在加热条件下的反应 H + HO—NO2
浓硫酸 加热
NO2 + H—OH
硝基: 硝基:－NO2(注意与 注意与 － 区别） NO2、NO2 区别
(3)苯的加成反应
苯在一定的条件下能进行加成反应。 苯在一定的条件下能进行加成反应。 跟氢气在镍的存在下加热可生成环己烷
催化剂
△
+ H2
3、化学性质 、 介于烯烃、 介于烯烃、烷烃之间 （1）氧化反应 ） 燃烧：焰亮， 燃烧：焰亮，黑烟 不与酸性KMnO4溶液反应 不与酸性
（2）取代反应 ）
溴苯（无色、 溴苯（无色、液、不溶、重） 不溶、
硝基苯（无色、苦杏仁味液 硝基苯（无色、苦杏仁味液、毒、不溶、重） 不溶、
与硝酸的取代反应:
H2C H2C
CH2 CH2
CH2 CH2
△ 催化剂
环己烷
+ H2
△
苯
复习
1、写出乙烯的结构式和电子式。 、写出乙烯的结构式和电子式。
2、乙烯的化学性质有哪些？ 、乙烯的化学性质有哪些？ （1）氧化反应： ）氧化反应： 燃烧： 燃烧： 使酸性高锰酸钾溶液褪色 （2）加成反应： ）加成反应： 可以使溴水褪色
思考与探索： 思考与探索： 根据乙烯加成反应的特点，请分析下列反应 根据乙烯加成反应的特点， 的化学方程式： 的化学方程式： （1）乙烯在催化剂和加热条件下与氢气反 ） 应 （2）乙烯在催化剂和加热条件下与水反应 ） （3）乙烯在催化剂和加热条件下与氯化氢 ） 反应 结论：乙烯双键断裂，形成新的化学键 结论：乙烯双键断裂，