常德淮阳中学2016年下学期高二年级第一次月考化学试卷
湖南省高二下学期第一次月考化学试卷
湖南省高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共21分)1. （2分） (2018高一下·城中期末) 下列属于酚类的物质是（）A . CH3CH2OHB . （CH3）3C—OHC .D .2. （3分）苯是一种常见的有机溶剂和化工原料，下列关于苯的叙述正确的是（）A . 难溶于水B . 易挥发，有毒性C . 属于高分子化合物D . 属于烃类化合物3. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列对物质的分类正确的是（）A . 属于酚B . 属于芳香烃C . 属于酮D . 属于卤代烃4. （2分）(2020·珠海模拟) 已知：在无氧条件下，葡萄糖发生反应C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2↑。
设NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 0.1 mol葡萄糖(C6H12O6)含羟基(-OH)数目为0.6NAB . 常温常压下，46 g CH3CH2OH与足量的钠反应产生氢分子数为0.5NAC . 4.48 L CO2和CO的混合气体所含碳原子总数为0.2NAD . 2.4 g Mg在足量的CO2中完全燃烧，转移电子数目为0.4NA5. （2分） (2016高二下·张掖期中) 某化合物由C、H两种元素组成，其中含碳的质量分数85.7%，在标准状况下，11.2L此化合物气体的质量为14g．则此化合物的分子式为（）A . C2H4B . C3H6C . C6H6D . CH46. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A . 硝基苯B . 异丁烷C . 苯D . CH3－CH＝CH－CH37. （2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1，由此可以得出的结论是（）A . 该有机物分子中C,H,O原子个数比为1∶2∶3B . 分子中C,H原子个数比为1∶2C . 有机物中必定含有氧D . 有机物中一定不含氧8. （2分）已知下列两个结构简式：CH3—CH3和—CH3 ，两式均有短线“—”，这两条短线所表示的意义是（）A . 都表示一对共用电子对B . 都表示一个共价单键C . 前者表示一对共用电子对，后者表示一个未成对电子D . 前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键9. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列说法错误的是（）A . 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B . 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应C . 油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D . 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得10. （2分） (2015高三上·黑龙江期中) 体积为1L的干燥容器中充入一定量HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082．则容器中HCl气体的质量分数约为（）A . 75%B . 25%C . 79.1%D . 78.1%二、非选择题 (共4题；共22分)11. （8分） (2019高二上·永德期末) 近来有报道，碘代化合物E与化合物H在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物Y，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1） A的化学名称是________。
【全国百强校】湖南省常德市第一中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题(解析版)
说明：1、考试时间：90 分钟；本卷满分：100分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法中正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关【答案】C考点：考查化学反应中能量的原因2．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃烧生成CO2和液态时放出72.58kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=-1451.6kJ/molC．CH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=-725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）；△H=+1451.6kJ/mol【答案】C【解析】考点：考查热化学方程式的书写方法及系数的含义。
3．如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是A．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1B．石墨和金刚石的转化是物理变化C．金刚石的稳定性强于石墨D．石墨和金刚石是同分异构体【答案】A【解析】试题分析：由图得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1②C（S，金刚石）+O2（g）=CO2 （g）△H=-395.4kJ•mol-1，利用盖斯定律将①-②可得：C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，A．由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，该反应的焓变为正值，故A正确；B．石墨和金刚石是不同的两种物质，石墨转化为金刚石属于化学变化，故B错误；C．由C（S，石墨）=C（S，金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳的单质，互为同素异形体，故D错误；故选D。
河南省淮阳县淮阳中学分校2016-2017学年高二开学考化学试卷 Word版含解析
2016-2017学年河南省淮阳县淮阳中学分校高二开学考化学试卷一、单选题（共15小题）1．下列反应的离子方程式错误的是（）A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClOB．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋＝Fe3＋＋4H2OD．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+答案：C试题解析：A．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氢钠，即ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3-＋HClO，A正确；B．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，即Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，B正确；C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液发生氧化还原反应的离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，C错误；D．硝酸铁溶液中加过量氨水生成氢氧化铁和硝酸铵，即Fe3＋＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4+，D正确，答案选C。
考2．用铜锌合金制成假金元宝欺骗行人事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是（）A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观答案：D试题解析：锌能和盐酸，而铜或锌也都和硝酸反应，另外铜锌的密度和金的密度是不同的，所以选项ABC都是可以的，观察外观显然不能鉴别，答案选D。
3．将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe(NO3)x+ NO↑＋14H2O 。
下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2 mol 还原产物，就有0．6 mol 电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化答案：B试题解析：根据氮原子守恒可知28＝9x＋1，则x＝3，A错误；反应中氮元素的化合价从＋5价降低到＋2价，得到3个电子，即每生成1molNO转移3mol电子。
高二化学下学期第一次月考试卷4
高二化学下学期第一次月考试卷4《烃、卤代烃、醇类》满分：100 分时刻：100一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个答案符合题意，共40分)1. 1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只有从有机物取得有机物的学说，这种有机物是A．纤维素B．树脂C．橡胶D．尿素2. 下列烷烃的命名中，正确的是A . 2，2，3—三甲基丁烷 B. 2，3，3—三甲基丁烷C . 3，3—二甲基丁烷 D. 2—乙基丁烷3．下列说法不正确的是A. 聚乙烯为纯洁物B. 乙烯可使溴水褪色C. 乙烯可作果实催熟剂D. 乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色4．下列说法中正确的是A.化学性质相似的有机物是同系物B.分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物C.结构相似分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物D.分子量相同但结构不同的化合物一定互为同分异构体5、刚刚过去的05年11月，受吉林石化爆炸事故阻碍、松花江水遭污染，哈尔滨全市停水4天。
全城停水的现象在哈尔滨市依旧第一次，在全国也是专门少见，其要紧污染物是苯及其苯的同系物和以他们为原料的产品，其中下列说法中不正确的是A．组成苯的12个原子在同一平面上B．苯环中6个碳碳键键长完全相同C．甲苯一氯取代物有三种D．苯易发生取代反应不易加成反应6．1998年山西朔州发生假酒案，假酒中严峻超标的有毒成份要紧是A．HOCH2CHOHCH2OH B．CH3OHC．CH3COOCH2CH3D．CH3COOH7．将铜丝灼烧变黑后赶忙插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是A．稀硝酸B．稀硫酸C．C2H5OH D．NaOH8．常温下为气态的有机化合物是A．一氯甲烷B．甲苯C．四氯化碳D溴乙烷9．某烃在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1:2,则A．分子中C、H、O个数之比为1:2:3 B．分子中C、H个数之比为1:2C．分子中C、H个数之比为1:4 D．此有机物的最简式为CH210．某饱和一元醇37克跟足量金属钠充分反应，收集到5．6升标况下的氢气，此醇是A．C4H9OH B．C3H7OH C．C2H5OH D．CH3OH11．氯气与2，3-二甲基丁烷发生取代反应，生成的一氯取代物有A. 2种B. 3种C. 4种D. 10种12．已知：将乙醇和浓硫酸反应的温度操纵在140℃，乙醇会发生分子间脱水，并生成乙醚，其反应方程式为C2H5OH + C2H5OH →C2H5-O-C2H5 + H2O 。
高二下学期第一次月考化学试卷Word版含答案
高二-高二下学期第一次月考化学试题满分：100分时间：90分钟第I卷一、单选选择题（每题3分，共48分）1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。
其主要成分都是（）A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类2．下列描述中正确的是（）A．氧化还原反应一定都是放热反应B．强酸与强碱反应都是放热反应C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率不同D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H3．关于化学反应与能量的说法正确的是()A．化学键断裂需要吸收能量B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是( )①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间A．①②③⑥ B．①③④⑤ C．③④⑤⑥ D．全部5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②保持体积不变，充入N2使体系压强增大③将容器的体积缩小一半④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①②D．②④6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=平衡常数如表所示：t/℃700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列有关叙述不正确的是()A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B．上述反应的正反应是放热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合下列关系式：= 1000℃7.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z 表示的平均反应速率为0.01mol·L﹣1·min﹣1，则n是()A．2 B．4 C．1 D．38.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2．则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()A．K1+K2 B．K﹣K2 C．K1×K2 D．9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度．A．①②④B．②③C．②③④D．全部10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L11．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是() A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为( )A．－118 B．＋130 C．－332 D．＋35013．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1③则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为( A )A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.5 kJ·mol－1B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－1 493 kJ·mol－1D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝＋1 493 kJ·mol－114．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－115．下列说法或表示法正确的是( )A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2ΔH＝－297.3 kJ·mol－116．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1；1 2H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===12Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是()A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．ΔH1>ΔH2C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2|第二卷(非选择题)17．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
湖南省高二下学期化学第一次月考试卷
湖南省高二下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共14分)1. （1分）将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量．沼气的主要成分是（）A . COB . CH4C . H2D . H2S2. （1分） (2016高二下·沙市月考) 下列有关化学用语正确的是（）A . 26Fe的价层电子排布式为3d64s2B . 35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5C . NH4Cl的电子式为D . 氯离子结构示意图为3. （1分）运用元素周期律来判断，则下列叙述中不正确的是（）A . 元素Be的金属性比Na的金属性弱B . At是第6周期第ⅦA族元素，HAt不稳定，且AgAt是有色难溶于水的物质C . Sr是第5周期第ⅡA族元素，则SrSO4可能难溶于水，Sr（OH）2为强碱D . As是第4周期第ⅤA 族元素，则AsH3比NH3更稳定4. （1分） (2019高二下·吉林月考) 下列说法正确的是（）A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形5. （1分）下列说法中，正确的是（）A . 由分子构成的物质中一定含有共价键B . 形成共价键的元素不一定是非金属元素C . 正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′D . ClO2﹣的空间构型为直线型6. （1分）合成氨所用的H2可由煤与水反应制得，其中有一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，ΔH＜0，欲提高CO转化率可采用的方法有：①降低温度；②增加压强；③使用催化剂；④增大CO的浓度；⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是（）A . ①②③④⑤B . ①⑤C . ①④⑤D . 只有⑤7. （1分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42﹣、H+⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀．A . ①③⑤B . ①②③8. （1分） (2018高二上·长春月考) 下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是（）A . 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B . 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C . 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D . 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的9. （1分）一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）⇌2C（g）+D（g）；△H＞0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（）A . 保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C 的浓度的2倍B . 保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C . 保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D . 保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）10. （1分） (2015高二上·西宁月考) 已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）C . 1：4D . 1：111. （1分） (2017高二上·乐山期末) 在某一温度下，某一密闭容器中，M、N、R三种气体浓度的变化如图a所示，若其它条件不变，当温度分别为T1和T2时，N的体积分数与时间关系如图b所示．则下列结论正确的是（）A . 该反应的热化学方程式M（g）+3N（g）⇌2R（g）△H＞0B . 达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动C . 达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速度均增大，M的转化率减小D . 达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡一定向正反应方向移动12. （1分） (2016高二上·嘉兴期中) 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C．则下列说法中不正确的是（）A . 再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变B . 起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）：（a+b﹣）C . 当2v正（A）=v逆（B）时，反应一定达到平衡状态D . 充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动13. （1分）下列有关金属的说法正确的是（）A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B . 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1:2C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动14. （1分）常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位B . 0.2molCO2通入1L0.3mol•L﹣1 KOH溶液中：2 c（H+）+c（HCO3﹣）+3c（H2CO3）=2 c（OH﹣）+2c（CO32﹣）C . 已知一定浓度的NaHSO3溶液pH=5.4，则c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D . pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3③NaClO三种溶液中的c（Na+）：①＜②＜③二、非选择题 (共5题；共19分)15. （5分） CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：CuCl2溶液与乙二胺（H2N﹣CH2﹣CH2﹣NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+ （En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：（1）配离子[Cu（En）2]2+的中心原子基态外围电子排布式为________，该元素位于周期表区________，C、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________；（2）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是________．（3） CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl﹣的配位数为________，已知晶胞的棱长为dcm，用NA表示阿伏伽德罗常数值，则晶胞的密度表达式为________ g/cm3．16. （5分） (2016高二上·洛阳期中) 将1.0mol I2 （g）和2.4mcl H2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＜0，并达平衡，12的转化率a（I2）随时间变化如图曲线Ⅱ所示（1）若改变反应条件，在某条件下a（I2）的变化如曲线（I ）所示，则该条件可能是：________（填序号）①恒容条件下，升高温度②恒温条件下，缩小反应容器体积③恒温条件下，扩大反应容器体积④恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（2）该温度下此化学反应的化学平衡常数为________．（3）在图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率a（I2）随时间变化的曲线________．（4）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4mol I2（g）和0.6mol HI（g），计算再次达到平衡时I2（g）的物质的量．（写出计算过程，已知最后结果保留2位有效数字）17. （3分）(2015·桐庐模拟) 某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图．该实验的主要操作步骤如下：（1）请将下列步骤补充完整并回答下列问题：①配制浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸溶液；②用________量取10.00mL 1mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为________；④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录________；⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应________，读出量筒中水的体积为V mL．（2）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：________．（3）本实验中应选用（填序号）的量筒．A . 100mLB . 200mLC . 500mL（4）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=________．（5）速率不等的原因是________，铜丝不与酸接触的原因是________．18. （4分）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如图：已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（1）实验操作I的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有________（填仪器名称）．（2）滤液A中存在的阳离子有________，固体混合物B经过提纯后可得SiO2，写出它的一种用途________（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为________．（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH﹣）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=________．（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）（6）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是________（填代号）．a．电能全部转化为化学能b．粗铜接电源正极，发生氧化反应c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu2+浓度减小d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系．19. （2分）已知A（g）+B（g）⇌C （g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：回答下列问题：（1）该反应的平衡常数表达式K=________，△H________0（填“＜”“＞”“=”）；（2）830°C时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol•L﹣1•s﹣1，则6s时c（A）=________mol•L﹣1，C的物质的量为________mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为________（3）判断该反应是否达到平衡的依据为________（填正确选项前的字母）；a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变c．c（A）不随时间改变d．单位时间里生成C和D的物质的量相等（4）1200°C时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为________．参考答案一、选择题 (共14题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、非选择题 (共5题；共19分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、第11 页共11 页。
高二下学期第一次月考化学
高二（下）第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，Na：23，S:32，Mg：24，Al：27，Cl：35.5 Cu：64，Zn ：65，Ag：108一、选择题(每小题只有一个正确答案，2分×16＝32分)1．下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是()2．番茄汁显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池（如图所示）。
以下叙述正确的是()A．铜片上发生氧化反应B．锌片为正极，铜片为负极C．锌片为阴极，铜片为阳极D．番茄汁起电解质溶液的作用3．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20g NaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是：X极：21O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝2OH－Y极：H2(g)＋2OH－＝2H2O(l)＋2e－下列判断正确的是（）A．X是正极B．Y是正极C．Y极发生还原反应D．Y极发生氧化反应5．串联电路中的四个电解池分别装有0.1 mol·L－1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是()A．盐酸B．NaCl C．AgNO3D．KNO36．下列有关电池的说法不．正确的是()A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极7．某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O放电Fe(OH)2＋Ni(OH)2，下列说法中正确的是() A．放电时，负极上发生反应的物质是FeB．放电时，正极反应是：NiO2＋2e－＋2H＋===Ni(OH)2C．充电时，阴极反应是：Ni(OH)2－2e－＋2OH－===NiO2＋2H2OD．充电时，阳极附近pH增大8．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。
人教版高中化学选修四高二(下)第一次月考化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H ＞0D ．△H 的大小与热化学方程式的计量系数无关2．在25℃、101kPa 下，0.1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=+725.8kJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣1451.6kJ/molC ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣725.8kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=+1451.6kJ/mol3．如图所示，△H 1=﹣393.5kJ •mol ﹣1，△H 2=﹣395.4kJ •mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）A ．C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）△H=+1.9 kJ •mol ﹣1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．石墨和金刚石是同分异构体4．下列说法中正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P 、Q 进行反应P （g ）+2Q （g ）═3R （g ）+S （l ），说明该反应已达到平衡的是（ ）A ．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）D ．反应容器中压强不随时间变化而变化6．已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），△H=﹣1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．7．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH 3浓度与原平衡不同的是（ ）A ．保持温度和压强不变，充入1mol NH 3（g ）B ．保持温度和体积不变，充入1mol Ar （g ）C ．保持温度和压强不变，充入1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ）D ．保持温度和压强不变，充入1mol Ar （g ）8．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ），平衡时测得A 的浓度为0.5mol/L ，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A 的浓度为0.8mol/L ．下列有关判断正确的是（ ）A ．m+n ＜pB ．C 的体积分数下降C ．平衡向逆反应反向移动D ．A 的转化率变大9．有一化学平衡：mA （g ）+nB （g ）⇌pC （g ）+qD （g ）．如图表示的是A 的转化率与压强、温度T 的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（ ）A ．正反应吸热，m+n ＞p+qB ．正反应吸热，m+n ＜p+qC ．正反应放热，m+n ＞p+qD ．正反应放热，m+n ＜p+q10．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（ ）A ．CO 32﹣B ．Fe 3+C ．HSO 4﹣D ．Cl ﹣11．下列操作正确的是（ ）A ．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B ．用25mL 酸式滴定管量取20.00mLKMnO 4溶液C ．测某溶液pH ：用蒸馏水润湿pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D ．加热蒸发NaHCO 3溶液得纯净的NaHCO 312．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH 3COONa ；②NaHSO 4；③NaCl ；④Na 2SiO 3，按pH 由大到小的顺序排列正确的是（ ）A ．④＞①＞③＞②B ．①＞④＞③＞②C ．①＞②＞③＞④D ．④＞③＞①＞②13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c （OH ﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol •L ﹣1 ②1.0×10﹣6 mol •L ﹣1 ③1.0×10﹣2 mol •L ﹣1 ④1.0×10﹣12 mol •L ﹣1．（ ）A ．①④B ．③②C ．④D ．③④14．已知AgCl 和AgBr 的溶解度分别为S （AgCl ）=1×10﹣4、S （AgBr ）=8.4×10﹣6，将AgCl 与AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（ ）A ．只有AgBr 沉淀生成B ．AgCl 和AgBr 沉淀等量生成C ．AgCl 沉淀少于AgBr 沉淀D ．AgCl 沉淀多于AgBr 沉淀15．有关常温下pH 均为11的氨水和Ba （OH ）2溶液的说法正确的是（ ）A ．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11mol/LB ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 均变为9C ．氨水中的c （NH 4+）和Ba （OH ）2溶液中的c （Ba 2+）相等D ．分别加入等量的pH 为1的硫酸，二者的导电能力均减小16．已知：在100℃时，水的离子积为1×10﹣12，此时将pH=12的NaOH 溶液V 1L 与pH=1的H 2SO 4溶液V 2 L 混合，若所得混合溶液的pH=10，则V 1：V 2为（ ）A ．1：9B ．10：1C ．9：1D ．1：1017．在下列给定条件下的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A ．无色溶液：Cu 2+、H +、Cl ﹣、HSO 3﹣B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Fe 2+、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣C ．Na 2CO 3溶液：K +、NO 3﹣、Cl ﹣、Al 3+D ． =0.1mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32﹣、NO 3﹣18．某学生欲完成Cu+2Ag +═2Ag+Cu 2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（ ）A ．B ．C ．D ．19．关于NaHCO 3溶液，下列表述不正确的是（ ）A ．c （Na +）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （H 2CO 3）B ．c （Na +）+c （H +）=c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）+c （OH ﹣）C ．HCO 3﹣的水解程度大于HCO 3﹣的电离程度D ．c （H +）+c （H 2CO 3）=c （OH ﹣）+c （CO 32﹣）20．有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C21．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A ．加热B ．不用铁片，改用铁粉C ．滴加少量CuSO 4溶液D ．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸22．生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO 4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应：2PbSO 4+2H 2O PbO 2+Pb+2H 2SO 4．下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ）A ．需要定期补充硫酸B ．放电时Pb 作负极，PbO 2作正极C ．放电时负极上发生的反应是Pb+SO 42﹣﹣2e ﹣═PbSO 4D ．放电时电解质溶液的密度减小23．高效能电池的研发制约电动汽车的推广．有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C 2H 6+7O 2+8KOH=4K 2CO 3+10H 2O ，有关此电池的推断正确的是（ ）A ．负极反应为：14H 2O+7O 2+28e ﹣=28OH ﹣B ．放电过程中KOH 的物质的量浓度不变C ．每消耗1molC 2H 6，则电路上转移的电子为14molD ．放电一段时间后，负极周围的pH 升高24．1L 0.1mol/L AgNO 3溶液在以Ag 作阳极，Fe 作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g 时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（ ）A ．溶液的浓度变为0.08mol/LB ．阳极上产生112mL O 2（标准状况）C ．转移的电子数是1.204×1022个D ．反应中有0.02mol 的Ag 被还原25．某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3：1．用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段，下列叙述不正确的是（ ）A ．阴极自始至终只有H 2B ．阳极先析出Cl 2后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7二、填空题（每空2分，共52分）26．温度一定，在一个10L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．试根据图中数据，填写下列空白：（1）从开始至2min ，Z 的平均反应速率为 ．（2）该反应的化学方程式为 ．（3）保持温度和体积不变，若n （X ）=2mol ，n （Y ）=3mol ，n （Z ）=1mol ，该反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行．27．如图所示，B中活塞可以自由滑动．A、B中均有1mol X、1mol Y，起始时，V（A）=V （B）=a L．关闭K，相同温度下，两容器中同时发生反应：2X（g）+2Y（g）=Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8a L．（1）达到平衡所需的时间：A B．（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）（2）W的百分含量：A B．（3）B中X的转化率为．（4）打开K，重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为L（用含a的式子表示，连通管体积忽略不计）．28．已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣） D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是（选填序号）．（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）．（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是．（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c （CH3COOH）c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+）c（CH3COO﹣）．29．结合下表回答下列问题：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3溶度积/25℃8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38完全沉淀时的pH范围≥9.6 ≥6.4 3～4（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：；再加入，调至pH=4，此时溶液中的c（Fe3+）= ．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是．30．金属材料在使用的过程中，由于长期暴露在空气中，会因为氧化而逐渐腐蚀．其中电化学腐蚀是金属的主要形式．右图是钢铁在空气中发生电化学腐蚀的简单图示．试分析下列问题：钢铁发生电化腐蚀时，可以形成原电池．（1）该原电池的负极为，负极发生的电极反应为；（2）正极得到电子的物质是，正极发生的电极反应为．31．课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色．试回答下列问题：（1）电源A极的名称是．（2）甲装置中电解反应的总化学方程式：．（3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是．（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是（填“铜”或“银”），电镀液的溶质是（填化学式）．（5）装置丁中的现象是．2015-2016学年湖南省常德一中高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（ ）A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C ．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H ＞0D ．△H 的大小与热化学方程式的计量系数无关【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应．【分析】A 、物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化；B 、吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量；C 、产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热；D 、△H 的大小与热化学方程式的计量系数的关系；【解答】解：A 、因物质发生化学反应的同时，伴随着能量变化，故A 错误；B 、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B 错误；C 、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H ＞0，故C 正确；D 、因△H 的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D 错误；故选：C ．2．在25℃、101kPa 下，0.1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=+725.8kJ/molB ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=﹣1451.6kJ/molC ．CH 3OH （l ）+3/2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=﹣725.8kJ/molD ．2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （g ）；△H=+1451.6kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A 、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B 、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C 、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D 、水的状态错误．【解答】解：A 、反应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H ＜0，故A 错误；B 、0.1mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热72.58kJ ，则2mol 甲醇即2mol 甲醇燃烧放的热量为1451.6kJ ，根据热化学方程式的书写方法写出为：2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1451.6kJ/mol ，水的状态错误，故B 错误；C 、1g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ ，则32g 甲醇即1mol 甲醇燃烧放的热量为725.8kJ ，热化学方程式为CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣725.8 kJ •mol ﹣1，故C 正确；D 、2CH 3OH （l ）+3O 2（g ）=2 CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H=﹣1451.6 kJ •mol ﹣1，水的状态错误，故D 错误；故选C ．3．如图所示，△H 1=﹣393.5kJ •mol ﹣1，△H 2=﹣395.4kJ •mol ﹣1，下列说法或表示式正确的是（ ）A ．C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）△H=+1.9 kJ •mol ﹣1B ．石墨和金刚石的转化是物理变化C ．金刚石的稳定性强于石墨D ．石墨和金刚石是同分异构体【考点】反应热和焓变．【分析】先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量，石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体来解答．【解答】解：由图得：①C （S ，石墨）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣393.5kJ •mol ﹣1， ②C （S ，金刚石）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣395.4kJ •mol ﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C （S ，石墨）=C （S ，金刚石）△H=+1.9kJ •mol ﹣1，则A 、因C （s 、石墨）=C （s 、金刚石）△H=+1.9kJ •mol ﹣1，故A 正确；B 、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故B 错误；C 、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的能量越高越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故C 错误；D 、石墨和金刚石是由同一种元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D 错误； 故选A ．4．下列说法中正确的是（ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C ．熵增加且放热的反应一定是自发反应D ．非自发反应在任何条件下都不能实现【考点】焓变和熵变．【分析】A 、反应自发进行的判断依据是△H ﹣T △S ＜0；B 、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定；C 、△H ﹣T △S ＜0判断；D 、非自发反应在特定条件下也能实现．【解答】解：解：A 、反应自发进行的判断依据是△H ﹣T △S ＜0；放热反应不一定是自发的，吸热反应也不一定是非自发的，故A 错误；B 、反应是否自发进行有反应的焓变熵变温度共同决定，自发反应不一定是熵增大，非自发反应不一定是熵减小或不变，故B 错误；C 、熵增加且放热的反应，即△H ＜0，△S ＞0，△H ﹣T △S ＜0，任何温度下都能自发进行，故C 正确；D 、反应是否自发进行有反应的焓变、熵变、温度共同决定；非自发过程，改变温度可能变为自发过程，如焓变大于0，熵变大于0的反应低温可以是非自发进行的反应，高温下可以自发进行，所以非自发反应在特定条件下也能实现，故D 错误；故选：C ．5．一定条件下，在容积不变的密闭容器中加入P 、Q 进行反应P （g ）+2Q （g ）═3R （g ）+S （l ），说明该反应已达到平衡的是（ ）A ．反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变B ．反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存C ．2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）D ．反应容器中压强不随时间变化而变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A ．平均摩尔质量=，总质量会变，总物质的量不变，故反应容器中气体的平均摩尔质量不再改变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A 正确；B ．对于可逆反应而言，反应物不能完全转化为生成物，反应物与生成物共存，故反应容器中P 、Q 、R 、S 四者共存不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故B 错误；C ．正逆反应速率不等，故2v 正（Q ）=3 v 逆（R ）不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故C 错误；D ．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D 错误，故选A ．6．已知：4NH 3（g ）+5O 2（g ）═4NO （g ）+6H 2O （g ），△H=﹣1025kJ/mol ，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】由4NH 3（g ）+5O 2（g ）=4NO （g ）+6H 2O （g ）△H=﹣1025kJ/mol 知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．【解答】解：A 、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A 正确．B 、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B 正确．C 、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C 错误．D 、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D 正确．故选：C ．7．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N 2和3mol H 2，发生反应：N 2（g ）+3H 2（g ）═2NH 3（g ），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH 3浓度与原平衡不同的是（ ）A ．保持温度和压强不变，充入1mol NH 3（g ）B ．保持温度和体积不变，充入1mol Ar （g ）C ．保持温度和压强不变，充入1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ）D ．保持温度和压强不变，充入1mol Ar （g ）【考点】等效平衡．【分析】A 、在恒温恒压下充入1mol NH 3（g ），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；B 、保持温度和体积不变，充入1mol Ar （g ），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动；C 、保持温度和压强不变，充入1mol N 2（g ）和3mol H 2（g ），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变；D 、保持温度和压强不变，充入1mol Ar （g ），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小．【解答】解：A 、在恒温恒压下充入1mol NH 3（g ），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A 错误；B、保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C、保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变，故C错误；D、保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小，故D正确；故选D．8．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是（）A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+n＞p，故A错误；B、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误；C、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故C错误；D、平衡向正方向移动，A的转换率增大，故D正确；故选：D．9．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是（）A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．10．下列粒子能促进水的电离，且使溶液呈酸性是（）A．CO32﹣B．Fe3+C．HSO4﹣D．Cl﹣【考点】水的电离；盐类水解的应用．【分析】加入含有弱根离子的盐，可以促进水电离．溶液呈酸性，说明加入的盐必须是强酸弱碱盐水解导致溶液呈酸性，据此分析解答．【解答】解：A．向水中加入CO32﹣，水解促进水的电离，但其水解后使溶液呈碱性，故A错误；B．向水中加入Fe3+，水解而促进水的电离，且其水解后使溶液呈酸性，故B正确；C．向水中加入HSO4﹣，电离出氢离子，抑制水的电离，故C错误；D．向水中加入氯离子对水的电离不产生影响，故D错误，故选B．11．下列操作正确的是（）A．锥形瓶在装待测液前要用待测液润洗2～3次B．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D．加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3【考点】计量仪器及使用方法；蒸发和结晶、重结晶．【分析】A．滴定时，锥形瓶不能润洗，否则会导致待测液物质的量偏大，测定结果偏高；B．酸式滴定管下端为玻璃旋塞，可以用于量取一定体积的高锰酸钾溶液；C．pH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解；【解答】解：A．中和滴定时，不能用待测液润洗待测液，否则会导致消耗的标准液体积偏大，沉淀结果偏高，故A错误；B．碱式滴定管下端为橡胶塞，不能量取具有强氧化性的高锰酸钾溶液，可以用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液，故B正确；C．pH试纸测定pH值时，试纸在使用前不能湿润，容易将溶液稀释测量结果误差较大，故C 错误；D．碳酸氢钠不稳定，受热分解，加热蒸发NaHCO3溶液得到固体为碳酸钠，故D错误；故选：B．12．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH3COONa；②NaHSO4；③NaCl；④Na2SiO3，按pH由大到小的顺序排列正确的是（）A．④＞①＞③＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞①＞②【考点】pH的简单计算；盐类水解的应用．【分析】根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度来确定溶液中pH大小，酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大．【解答】解：①醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解而使其溶液呈碱性；②硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液里完全电离而使其溶液呈强酸性；③氯化钠是强酸强碱盐，钠离子和氯离子都不水解，则其水溶液呈中性；④硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸根离子水解而使其溶液呈碱性；醋酸的酸性大于硅酸，所以硅酸根水解程度大于醋酸根离子，则相同浓度的醋酸钠和硅酸钠溶液，硅酸钠的pH都属于醋酸钠，则这几种溶液中pH从大到小顺序是：硅酸钠＞醋酸钠＞氯化钠＞硫酸氢钠，故选A．13．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH﹣）可能为①1.0×10﹣7 mol•L﹣1②1.0×10﹣6 mol•L﹣1③1.0×10﹣2 mol•L﹣1④1.0×10﹣12 mol •L﹣1．（）A．①④ B．③② C．④D．③④【考点】pH的简单计算．【分析】室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH﹣）=，据此分析解答．【解答】解：室温下，pH=12的溶液呈碱性，溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，如果是强碱，溶液中水电离出的c（OH﹣）=c（H+）=10﹣pH=1.0×10﹣12 mol•L﹣1；如果是强碱弱酸盐，盐类水解导致溶液呈碱性，则溶液中水电离的c（OH﹣）==mol/L=1.0×10﹣2 mol•L﹣1，故选D．14．已知AgCl和AgBr的溶解度分别为S（AgCl）=1×10﹣4、S（AgBr）=8.4×10﹣6，将AgCl 与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓硝酸银溶液，发生的反应为（）A．只有AgBr沉淀生成B．AgCl和AgBr沉淀等量生成C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】向AgCl与 AgBr的饱和溶液中，加入AgNO3，AgCl与AgBr的溶解平衡向左移动，但AgBr的溶解度更小，溶液中AgCl沉淀较多．【解答】解：在AgCl和AgBr两饱和溶液中，前者c（Ag+）大于后者c（Ag+），c（Cl﹣）＞c（Br﹣），当将AgCl、AgBr两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n（Cl﹣）比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr 沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，故选D．15．有关常温下pH均为11的氨水和Ba（OH）2溶液的说法正确的是（）A．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10﹣11mol/LB．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9C．氨水中的c（NH4+）和Ba（OH）2溶液中的c（Ba2+）相等D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、两种溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度可以根据溶液中的离子积计算；B、氨水是弱碱存在电离平衡，稀释溶液促进弱电解质电离；C、PH相同时氢氧根离子浓度相同；。
常德淮阳中学高二年级
常德淮阳中学高二年级《电化学基础》质量检测题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Cu ：64 Ag ：108 一、单选题（50分，1—10每小题2分，11—20题每小题3分，） 1．下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接锌板 2．下列叙述正确的是( )A ．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B ．氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2C ．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O 2通入正极，电极反应为O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2OD ．下图中电子由Zn 极流向Cu ，盐桥中的Cl －移向CuSO 4溶液3.下列有关电化学的示意图中正确的是()4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是( ). A. 2H +＋2e －＝H 2 B. Fe 2+＋2e －＝FeC. 2H 2O ＋O 2＋4e －＝4OH －D. Fe 3+＋e －＝Fe 2+5．如图，将纯Fe 棒和石墨棒插入1 L 饱和NaCl 溶液中。
下列说法正确的是 A ．M 接负极，N 接正极，当两极产生气体总量为22.4 L(标准状况)时， 生成1 mol NaOHB ．M 接负极，N 接正极，在溶液中滴人酚酞试液，C 电极周围溶液变红 C ．M 接负极，N 接正极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO 4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀D．M接电源正极，N接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜6．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞a，则该电解质可能是( ).A．NaOH B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO47．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。
电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。
河南省淮阳县淮阳一中2016-2017学年高二开学考化学试题
河南省淮阳县淮阳一中2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．由NO 与NO 2组成的混合气体中氮元素的质量分数为9135，则混合气体中NO 与NO 2的体积比为 …( )A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.35∶56【解答】答案C ，依题意N 、O 元素质量比为35∶(91-35)=35∶56，故N 、O 元素的物质的量之比1656:1435=1∶1.4，即混合气体的平均组成为NO 1.4，2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，22.4 L 乙烯中含C －H 键的数目为4N AB ．1molFe 与足量盐酸反应转移电子数为3N AC ．1.6g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有的氧原子数目为0.1N AD ．向1L 1 mol·L —1氯化铝溶液中加入足量的氨水，生成AlO 2－的个数为N A【解答】答案C ：A 、常温常压不是标准状况，22.4 L 乙烯的物质的量不是1mol ，A 错误；B 、Fe 与盐酸反应应该生成亚铁离子，1molFe 与足量盐酸反应转移电子数为2N A ，B 错误；C 、氧气和臭氧组成的混合物只有一种元素O ，1.6gO 的物质的量为0.1mol ，数目为0.1N A ，C正确；D 、氨水是弱碱，不能溶解生成的氢氧化铝，D 错误。
考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。
3．短周期非金属主族元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子半径与原子序数的关系如下图所示。
其中Z 元素原子序数是Y 的2倍，原子最外层电子数与X 元素原子核外电子数相等，下列说法一定正确的是A ．X 和Z 、Y 和W 处于同一主族B ．4种元素形成的各种单质中，Z 单质的沸点最高C ．W 单质与X 、Y 、Z 的最简单氢化物都可以发生反应D ．元素氧化物所对应的水化物酸性：W >Z >X【解答】答案C ：短周期非金属主族元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示。
湖南省常德淮阳中学高二化学下学期第一次月考试题新人
常德淮阳中学高二年级下学期第一次月考试题化学（理科）考试时间：70分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O--16一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列实验操作中错误的是A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘2. 下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( )3．CH3COOCH2CH3分子内处于不同化学环境的氢原子种数(即核磁共振谱的峰数)为：A．1 B．2 C．3 D．44. 下列各有机物的名称肯定错误的是A.3－甲基－2－戊烯B.3－甲基－2－丁烯C.2，2—二甲基丙烷D.3－甲基－1－丁烯5. 有关化学用语正确的是A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6OC．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O36. 有4种碳架如下的烃,下列说法正确的是a. bb.c.d.①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应A．①④ B．①② C．②③ D．①②③7.下列各组物质中互为同分异构体的是A. 1H与2HB. O2与O3C. 甲烷与正丁烷D. 正丁烷与异丁烷8．要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是 A、蒸馏 B、重结晶 C、过滤 D、萃取9．某有机物在O2中充分燃烧，生成等物质的量的H2O和CO2，则其必须．．满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2 C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素10．A、B两种烃，它们含碳的质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是A．A和B一定是同分异构体 B．A和B不可能是同系物C．A和B最简式一定相同 D．A和B的化学性质相似11．工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC(CH3)3来生产无铅汽油。
湖南省高二下学期第一次月考化学试卷
湖南省高二下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高二上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）A . 不能自发进行的氧化还原反应，一般可以通过电解实现B . 电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化C . 电解、电离、原电池均需要通电D . 电解池和原电池中均发生氧化还原反应2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是（）A . 电极a为电池负极B . 电极b上发生还原反应C . 该装置将化学能转化为电能D . 电子由b极经外电路流向a极3. （2分） (2017高一下·东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2015高二下·枣阳期中) 下列关于电解KNO3溶液时的叙述正确的是（）A . NO3﹣向阴极移动，K+向阳极移动，分别在对应的极上析出B . 随电解的进行，溶液的pH减小C . OH﹣向阳极移动，阳极附近溶液显碱性D . 阴极上H+得电子被还原成H2 ，促进水的电离平衡正向移动，富集下来的OH﹣使得阴极附近溶液呈碱性5. （2分） (2015高二上·宁波期末) Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A . Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B . 该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC . 负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D . 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS6. （3分） (2016高二下·枣阳月考) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（）A . .电池工作时，MnO2发生还原反应B . .电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣→Mn2O3+2OH﹣C . .电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD . 电池工作时，K+移向负极7. （2分）某含铬（Cr2O72﹣）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应后铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀经干燥后得到n mol FeO•FeyCrxO3 ．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）A . 消耗硫酸亚铁的物质的量为n（2﹣x）molB . 处理废水中的Cr2O72﹣的物质的量为molC . 反应中发生转移的电子数为3nxmolD . 在FeO•FeyCrxO3中，3x=y8. （2分） (2016高二上·和平期末) 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是（）A . 由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣=Al3+B . 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al﹣3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . 由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+D . 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+9. （2分）(2016·六安模拟) 锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如图），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环．下列说法不正确的是（）A . 充电时电极a连接电源的负极B . 放电时负极的电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+C . 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D . 阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应10. （2分） (2017高二上·昌平期末) 如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（）电解质溶液阳极阴极加入的物质A NaCl溶液碳铁盐酸B稀硫酸铜碳水C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜D NaOH溶液碳铁水A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一下·任城期中) 下列有关电池的说法不正确的是（）A . 锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B . 铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池C . 燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D . 原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置12. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 下列生活或实验中电化学的应用及其相关说法正确的是（）电化学应用相关解释或说法A以H2SO4为电解质的Cu-Zn原电池Cu为正极，正极上发生还原反应B电解CuCl2溶液电子经过负极→阴极阳极→正极A . AB . BC . CD . D13. （2分）(2014·海南) 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A . 阴极附近溶液呈红色B . 阴极逸出气体C . 阳极附近溶液呈蓝色D . 溶液的pH变小14. （2分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A . 电解池的阳极一定是与电源正极相连，只能选择金属铂或石墨作阳极B . 用惰性材料作电极的电解池装置中，阳离子在阳极放电，阴离子在阴极放电C . 电镀时，电镀糟里的阳极材料发生氧化反应D . 原电池的负极与电解池的阴极都发生氧化反应15. （2分）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣-4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（）A . 1.8molB . 3.6molC . 100molD . 200mol16. （2分）(2018·兰州模拟) 如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（）A . 正极反应式为B . 微生物所在电极区放电时发生还原反应C . 放电过程中，H+从正极区移向负极区D . 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g二、非选择题 (共5题；共32分)17. （8分）Ⅰ．现将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池（1）能说明反应达到平衡的标志是________；（填序号）a．电流计读数为零 b．电流计指针不再偏转且不为零 c．电流计指针偏转角度最大（2）若盐桥中装有琼脂﹣饱和KCl溶液，反应过程中的Cl﹣移向烧杯________；（填“甲”或“乙”）（3）反应达到平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时________（填“甲”或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为________；（4）Ⅱ．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F 极附近显红色．装置乙中电极F的电极反应式________；（5）相同条件下，装置甲、乙的C、E电极生成物质的体积之比为________；（6）欲用装置丙进行粗铜精炼，电极G应该是________；（7）装置丁中电极________附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷．18. （6分）如图所示装置中，当线路接通时，发现M 滤纸（用Na2SO4溶液的石蕊试液浸润过）的a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化．回答：（1）甲、乙分别是什么装置？________、________．（2）写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式．A极：________； B极：________；C极：________； D极：________．19. （8分）某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和炭粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图所示）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：编号实验目的炭粉/g铁粉/g醋酸/%①为以下实验作参照0.5 2.090.0②醋酸浓度的影响0.5________36.0③________0.2 2.090.0（2）编号①实验测得容器中的压强随时间的变化如图（a）所示．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了________腐蚀，请在图（b）中用箭头标出发生该腐蚀时电子的流动方向________；此时，炭粉表面发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是________．（3）该小组对图（a）中0～t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；假设二：________；…（4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案．请你再设计一个实验方案验证假设一，补全实验步骤和结论．实验步骤和结论①药品用量和操作同编号①实验（多孔橡皮塞增加进、出导管）；②通入氩气排净瓶内空气；③ ________．20. （3分） (2016高一下·江阴期中) 钢铁腐蚀主要是________腐蚀，负极反应式________其中吸氧腐蚀的正极反应式________．21. （7分） (2016高一下·杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸．（1） A中反应的离子方程式为________，B中Sn极附近会出现的现象________，C中Zn片上的电极反应式为________，发生________反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．（2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是________．（3）若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由________极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为________．参考答案一、选择题 (共16题；共33分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共5题；共32分) 17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、21-1、21-2、21-3、。
高二化学月考试题及答案-湖南常德市淮阳中学-学年高二(下)第一次月考
2013-2014学年湖南省常德市淮阳中学高二（下）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．（3分）（2008秋•平顶山期末）下列实验操作中，错误的是（ ）2．（3分）（2014春•咸阳校级期中）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（ ）酚类羧酸﹣3．（3分）（2014春•鼎城区校级月考）CH 3COOCH 2CH 3分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（ ） 4．（3分）（2015•澄城县校级模拟）下列各有机物的名称肯定错误的是（） 5．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）有关化学用语正确的是（ ）四氯化碳的电子式6．（3分）（2015•澄城县校级模拟）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ）①a 和d 是同分异构体 ②b 和c 是同系物③a 和d 都能发生加成反应④只有b 和c 能发生取代反应．7．（3分）（2015春•漳州校级期中）下列各组物质中互为同分异构体的是（ ）8．（3分）（2015春•海南校级期末）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（ ） 9．（3分）（2015•巴南区模拟）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（ ）10．（3分）（2015•澄城县校级模拟）A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是（ ）11．（3分）（2015•澄城县校级模拟）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH 3OC （CH 3）3来生产无铅汽油．CH 3OC （CH 3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ）12．（3分）（2009•安徽）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S ﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S ﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）13．（3分）（2015•澄城县校级模拟）已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）14．（3分）（2011秋•西山区校级期末）2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．设H+的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）15．（3分）（2011秋•和平区校级期末）下列叙述正确的是（）和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系16．（3分）（2014春•鼎城区校级月考）质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1．现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）17．（3分）（2011•琼海一模）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）18．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）2013-2014学年湖南省常德市淮阳中学高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意．）1．（3分）（2008秋•平顶山期末）下列实验操作中，错误的是（）2．（3分）（2014春•咸阳校级期中）下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）酚类羧酸﹣．中含有官能团羧基，属于羧酸类，故3．（3分）（2014春•鼎城区校级月考）CH3COOCH2CH3分子内处于不同化学环境的氢原子种数（即核磁共振谱的峰数）为（）4．（3分）（2015•澄城县校级模拟）下列各有机物的名称肯定错误的是（）5．（3分）（2009•沧浪区校级学业考试）有关化学用语正确的是（）四氯化碳的电子式6．（3分）（2015•澄城县校级模拟）有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加成反应④只有b和c能发生取代反应．7．（3分）（2015春•漳州校级期中）下列各组物质中互为同分异构体的是（）8．（3分）（2015春•海南校级期末）要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是（）9．（3分）（2015•巴南区模拟）某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）10．（3分）（2015•澄城县校级模拟）A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）11．（3分）（2015•澄城县校级模拟）工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）．该物质为醚，不存在．该物质不属于烯烃，不含．该物质为醚，含12．（3分）（2009•安徽）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）13．（3分）（2015•澄城县校级模拟）已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）14．（3分）（2011秋•西山区校级期末）2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．设H+的质荷比为β，某有机物样品的质荷比如图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）15．（3分）（2011秋•和平区校级期末）下列叙述正确的是（）和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物和分子组成相差一个﹣CH2﹣，因此是同系物关系为环己烷，不是苯环，不属于芳香烃；为苯酚，属于酚类，而为苯甲醇，二者结构不同，一定不．为芳香烃，而分子中不含苯环，不属于芳香烃，中含有氧原子，含有酚羟基，为苯酚，属于酚类，而16．（3分）（2014春•鼎城区校级月考）质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）．峰的强度与结构中的H原子数成正比，例如乙酸分子的PMR谱中有两个信号峰，其强度比为3：1．现有某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个峰，其强度比为3：2：1，则该有机物的结构简式不可能是（）17．（3分）（2011•琼海一模）1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）原子数目为18．（3分）（2014秋•秦安县校级期中）0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（）=0.2mol =。
河南省淮阳县淮阳中学2016-2017学年高二开学考化学试题 Word版含解析
河南省淮阳县淮阳中学2016—2017学年度高二开学考化学试题（解析版）1．A、B、C为短周期元素，在周期表中如右图所示：A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。
有关说法不正确．．．的是（）A．A的氧化物有多种形式B．B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C．C的氢化物水溶液通常用玻璃试剂瓶盛放D．D元素形成的单质不止一种【解答】答案C。
设A的原子序数是x，根据元素在周期表中的位置可知B、C、D的原子序数分别为（x＋9）、（x＋2）、（x＋1）。
A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数，即x ＋x＋2＝x＋9，解得x＝7，所以A、B、C、D分别是N、S、F、O。
N的化合价有＋1价、＋2价直到＋5价，所以氧化物有多种。
S的最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸。
HF 能腐蚀玻璃，所以保存HF通常用塑料瓶，而不是玻璃瓶，C不正确。
氧元素的单质还有臭氧O3，答案是C。
2．下列关于钠的叙述，不正确．．．的是A. 金属钠投入水中会发生剧烈反应，生成NaOH和H2B. 金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是NaHCO3C. 钠在空气中燃烧，燃烧产物是Na2O2D. 金属钠在自然界不能以游离态存在【解答】答案B：碳酸氢钠不稳定，易分解生成碳酸氢钠、水和CO2，所以金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是Na2CO3，B不正确。
钠是活泼的金属，自然界中全部是以化合态存在，其余选项都是正确的，答案选B。
考点：考查钠的性质、转化以及存在点评：该题是基础性试题的考查，侧重考查学生的基础知识。
关于钠的性质、存在等基础知识，关键是学生要熟练记住，并能灵活运用即可。
3．下列除杂操作可行的是A．通过浓硫酸除去HCl中的H2O B．通过灼热的CuO除去H2中的COC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2 D．通过水除去CO中的CO2【解答】答案A：A. 浓硫酸有吸水性，而又不与HCl发生反应，所以通过浓硫酸除去HCl 中的H2O。
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常德淮阳中学2016年下学期高二年级第一次月考化学试卷
（文科）命题教师：兰泽寿
一，选择题（每小题只有一个正确答案，50分）
1．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）
A．油脂 B．葡萄糖 C．纤维素 D．乙酸
2．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（）
A．盐析 B．变性 C．煮熟 D．加入浓硫酸
3．能证明淀粉已经完全水解的试剂是( )
A.淀粉－碘化钾试纸
B.银氨溶液
C.碘水
D.碘化钾4．将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)
2
浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有( )
A．醋酸 B．酒精 C．食盐 D．葡萄糖
5.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是
A.CuSO
4溶液 B.Na
2
CO
3
溶液 C.Fe(OH)
3
胶体 D.Ba(OH)
2
溶液
6.下列化合物中，属于盐的是
A.H
2O B.H
2
SO
4
C.KOH
D.KNO
3
7.下列气体中，可用向下排空气法收集的是
A.Cl
2 B.SO
2
C.CO
2
D.H
2
8．误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是( )
A．服用大量生理盐水 B．服用大量冷开水
C．服用大量的豆浆或牛奶 D．服用大量小苏打溶液
9．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是( ) A．K B．Ca C．Na D．Fe
10．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O
2
结合的能力。
服用维生素C 可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
11.为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是
A.滴加浓盐酸
B.滴加浓硫酸
C.滴加酒精
D.灼烧
12、只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，无法完成的实验是
A检验鸡蛋壳能否溶于酸B鉴别食盐和纯碱
C检验自来水中是否含氯离子D除去热水瓶中的水垢
13．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是
A、食盐
B、苯甲酸钠
C、柠檬黄
D、味精
14．下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是
A、Mg(OH)2
B、CaCO3
C、Na2CO3
D、Al(OH)3 15．青霉素是下面哪位科学家发现的
A、钱恩
B、弗莱明
C、诺贝尔
D、柯尔贝
16．某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗
A、阿司匹林
B、青霉素
C、麻黄素
D、胃舒平
17．下列说法正确的是
A、绿色食品就是指颜色为绿色的食品
B、白色污染是指白色的废弃物的污染
C、有机食品是指含有有机物的食品
D、食盐加碘实质是在食盐中加入碘酸钾
18．有关柠檬的说法中错误的是（）
A．柠檬是具有酸味的食物B．柠檬是酸性食物
C．柠檬是碱性食物D．柠檬在人体内彻底彻底氧化后，剩下碱性的钾盐19．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是
A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素
C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁
20、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。
下列食物中，富含蛋白质的是
A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油
21．对于淀粉下列叙述中,不正确的是 ( )
A．淀粉属于天然高分子化合物 B．遇碘离子能变蓝色
C．淀粉不溶于冷水
D.淀粉在人体中能够水解生成葡萄糖,经肠壁吸收进入血液
22．医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是（）
A.葡萄糖是人体必需的营养素
B.葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C.葡萄糖在人体内能直接进行新陈代谢
D.葡萄糖易溶于水
23．日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是（）。
A.淀粉
B.葡萄糖 C．蔗糖 D.果糖24．下列物质中不能发生银镜反应的是( )
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉水解产物 D．纤维素水解产物
25.将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相
当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)
2(加热)和浓HNO
3
(微热)
作用，其现象为( )
A.显蓝色、无现象、显黄色
B.显蓝色、红色沉淀、无现象
C.无现象、无现象、显黄色
D.无现象、红色沉淀、无现象
二，填空题（每空2分，共41分）
26、均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：（8分）
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．麻黄碱 D．阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是；（本题均填编号A、B、C、D）
②人体内最重要的供能物质是；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是；
④对支气管哮喘症有明显疗效的是。
27、按要求完成下列各题的填空：（23分，（8）小题3分外，其余每空2分）
（1）、葡萄糖分子式。
葡萄糖的检验方法有：
A、在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。
该反应被称为葡萄糖的银镜
反应。
B、在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生现象为
（2）、能使蛋白质发生变性有重金属盐、甲醛（福尔马林溶液）、强酸强碱、紫外线、加热等，误食重金属离子后应喝大量解毒。
（3）、青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行，以防止过敏反应的发生。
维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于
（4）、碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。
缺碘会造成，补碘过量会造成甲状腺功能亢进。
在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。
加碘盐中添加的是
（填化学式）
（5）、铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。
缺铁会发生
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。
（6）、羊毛、蚕丝属于蛋白质。
检验蛋白质的简单方法：
（7）、某蛋白质分子中含铁0.28%，测知该分子的相对分子质量为20000。
则该分子中含铁原子个。
（已知铁的相对原子质量为56）。
（8）、将标准状况下5.6L HCl气体通入50ml水中充分吸收，然后加水冲稀至500ml，此时盐酸的物质的量浓度为。
28．（10分）某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下．取
药剂3－4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，
向澄清溶液中滴加NaOH 溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量
NaOH 溶液，白色沉淀又溶解．
你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？ （填含或不
含），请写出有关反应的化学方程式：
① ② ③
三．实验题（9分，每空3分）
29．某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解产物。
方案甲：淀粉液 水解液 中和液 溶液变蓝
结论：淀粉没有水解
方案乙：淀粉液 水解液 无银镜现象
结论：淀粉完全没有水解
方案丙：淀粉液 水解液 中和液 有银镜出现
结论：淀粉已经水解
根据上述操作、现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。
（1）方案甲： ；
（2）方案乙： ；
（3）方案丙：
H 2SO 4 NaOH 碘水 H 2SO 4 银氨溶液 H 2SO 4 NaOH 银氨溶液。