2019届高考化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课后达标检测鲁科版20180911116
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一章 认识化学科学 第2讲 氯及其重要化合物
黄绿
气味
色
刺激性
密度
气味
比空气
大
特性
易液化
微点拨实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇
动,仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。
2.氯气的化学性质
(1)从原子结构角度认识Cl2的氧化性
氯元素在元素周期表中处于第
图为
故Cl2具有较强的
3
周期
ⅦA
族,其原子结构示意
,最外层有7个电子,在反应中易
。
(2)实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯,装置如图所示:
①仪器a的名称为
②B装置的作用是
。
。
③实验开始时,先打开K1,关闭K2、K3,再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸,当
观察到装置C中
时,打开K3向装置D三颈烧瓶中推入干燥纯净的
考题点睛
针对训练
1. 四氯化钛(TiCl4)极易水解,遇空气中的水蒸气即产生“白烟”,常用作烟幕
弹。其熔点为-25 ℃,沸点为136.4 ℃。某实验小组设计如下装置(部分加
热和夹持装置省略),用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
(
)
A.②中应盛装浓硫酸
B.冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
足量冷的NaOH溶液(或石灰乳)反应时,转移电子数为NA。
3.从平衡的角度认识氯水的成分和性质
(1)氯水的成分
新制氯水的多种成分决定了具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参
与反应的微粒不同
氯气能溶于水(1∶2),氯气的水溶液称为氯水,溶于水的氯气只有少量与水
反应。氯水中存在三种平衡关系:
Cl2+H2O
2019届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学突破全国卷专题讲座(一)突破训练 鲁科版
第1章 认识化学科学[突破训练]1．(2015·高考全国卷Ⅱ，10，6分)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1 L 0．1 mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为0．1N AC ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A解析：选C 。
A 项，丙醇的结构简式为CH 3CH 2CH 2OH (1丙醇)或CH 3CHOHCH 3(2丙醇)，60 g 丙醇的物质的量为1 mol ，含有7 mol C —H 键、2 mol C —C 键、1 mol C —O 键和1 mol O —H 键，故所含共价键总数为11N A 。
B 项，NaHCO 3溶液中存在HCO －3的水解平衡和电离平衡：HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －、HCO －3CO 2－3＋H ＋；1 L 0．1 mol·L －1 NaHCO 3溶液中，据C 原子守恒可得n (HCO －3)＋n (CO 2－3)＋n (H 2CO 3)＝1 L×0．1 mol ·L －1＝0．1 mol ，故HCO －3和CO 2－3离子数之和小于0．1N A 。
C 项，Na 与O 2反应生成钠的氧化物(Na 2O 、Na 2O 2等)，Na 由0价升高到＋1价，23 g 钠的物质的量为1 mol ，充分燃烧时转移电子数为N A 。
D 项，核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10－1＝9；235 g 核素23592U 的物质的量为1 mol ，则发生裂变时净产生的中子数为9N A 。
高中化学一轮复习第1章认识化学科学第2节氯及其化合物课件鲁教版
——歧化反应
氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因
而氯气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应 氯气与水反应的化学方程式： Cl2＋H2O
HCl＋HClO 。
(2)与碱(NaOH)反应 反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 。
第八页，共40页。
4．次氯酸
Cl－
离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
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所加试剂
Na2CO3 固体
有色布条
SO2 石蕊溶液
实验现象
参与反应 的微粒
离子方程式或解释
有气泡产生
H＋
布条颜色褪去 HClO
2H＋＋CO32－=== O2↑＋H2O
发生氧化还原反应
黄绿色褪去
SO2＋Cl2＋2H2O===
Cl2
△ (5)MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
第四页，共40页。
考点一 氯单质及其化合物的性质
[基础自主落实]
1．氯气的物理性质
颜色
气味
毒性
密度
特性
_黄__绿__色 _强__烈__(q_i_á_n_ɡ_l_iè气)刺味激性_有__毒 比空气_大__ _易__液化
[注意] 闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极 少量的 Cl2 飘进鼻孔。
(3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： Cl2＋2KI===2KCl＋I2 。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl 。 ③与 FeCl2 溶液反应： 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 。
第七页，共40页。
高三化学一轮复习 第一章 第2节氯元素单质及其化合物知识综合验收课件 鲁科版必修1
[Cl－]增大
左移
盐酸
[H＋]和[Cl
－]增大
左移
NaOH溶液
[H＋]减小
右移
•名 4.新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯
称
物 质 类 别
混合物
混合物
纯净物
Cl2、HClO、 微 H2O、H＋ 粒 、Cl－、 种 ClO－、OH 类 －
H2O、H＋、 Cl－、OH－
Cl2
• 特别提醒 • 在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度 的次氯酸，因为CaCO3只与HCl反应，促使 平衡Cl2＋H2O HCl＋HClO正向移动， 使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。
• (4)通过实验②的“实验现象”，同学们得 出两个不同的结论。这两个结论可能是： a.________，b.________。 • 请设计简单的实验证明上述a、b结论 _____________________________________ ___________________________________ • _____________________________________ ___________________________________。
(2)工业制法：电解食盐水。
电解 2NaCl＋2H2O===== 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
• 氯气的制取实验几点问题 • (1)足量MnO2和含4 mol HCl的浓盐酸加热制 得Cl2物质的量________1 mol(填小于或等于 或大于)，为什么？ • (2)该反应必须加热到90 ℃左右，为什么温 度不能再高？ • (3)若实验室没有浓盐酸，可用什么代替？ 写出化学方程式。
1．成分 由Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO可知： (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O； (2)四种离子：ClO－、Cl－、H＋、OH－。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第一单元 认识化学科学 第2节 氯及其重要化合物
(2)氯水的性质分析。
(3)氯水性质的探究实验。
实验操作
观察氯水的颜色
向饱和氯水中加
入AgNO3溶液
①向饱和氯水中
加有色布条;
②干燥氯气接触
干燥的有色布条
现象
结论
浅黄绿色
含Cl2分子
白色沉淀
含Cl-
①布条退色
②无明显现
象
说明
溶于水中的部分氧气
与水发生反应
3.掌握氯气的实验室制法
2.科学态度与社会责任:将化学知识与技
(包括所用试剂、仪器、反 能的学习、创新意识和社会责任感的形
应原理和收集方法)
成等方面的要求融为一体,掌握氯气的实
验室制法及其实际应用。
考点一
氯及其化合物的性质及应用
必备知识 自主预诊
知识梳理
1.氯气的物理性质
颜色
黄绿 色
气味
刺激性 气味
C
向红色纸条上滴加氯水
红色纸条退色
氯水具有漂白性
D
向FeCl2溶液中滴加氯水
溶液变成黄色
氯水具有氧化性
答案 B
解析 氯气为黄绿色气体,氯水呈浅黄绿色是因为溶解了氯气,A正确;向饱
和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有无色气体产生,是因为HC O-3与氯水中的
H+发生反应生成水和二氧化碳,B错误;红色纸条退色,说明氯水具有漂白
应Cl2+H2O
HCl+HClO,生成的HClO能使红纸漂白退色,A正确;Cl2在
饱和食盐水中的溶解度较小,c(HClO)较小,故红纸几乎不退色,不能确定使
红纸退色的是HClO,B错误;②中溶液呈酸性,④中溶液呈中性,但红纸④快
2019届高考鲁科版化学一轮复习课件第1章 认识化学科学 突破全国卷专题讲座
第1章 认识化学科学
[命题解读] 命题点一 状况条件 试题中常见“陷阱”：常温常压(25 ℃、101 kPa)下，一定体 积的气体中所含微粒数无法用标准状况下气体摩尔体积计 算；一定质量的气体中所含微粒数可以利用公式 n＝Mm和 N ＝n×NA 计算；标准状况下，一定体积的非气体物质所含微 粒数无法用标准状况下气体摩尔体积计算。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
命题点五 弱电解质的电离与可逆反应 考查电解质溶液中微粒数目或浓度时，常涉及弱电解质的电 离与水解；考查气体分子或原子数目时，常涉及可逆反应， 如 2NO2 N2O4，N2＋3H2 2NH3。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)在密闭容器中加入 1．5 mol H2 和 0．5 mol N2，充分反应 后得到 Nl/L 的 Na2S 溶液中含有的 S2－数为 0．1NA。( × ) (3)1 L 1 mol/L 的 Na2CO3 溶液中含有 NA 个 CO23－。( × ) (4)1 L 0．5 mol/L CH3COOH 溶液中，CH3COO－的个数为 0．5NA。( × )
栏目 导引
第1章 认识化学科学
命题点四 氧化还原反应 常在氯气和氢氧化钠溶液反应、过氧化钠和水反应、氯气和 铁反应、铜与浓硫酸反应、电解 NaCl 溶液等过程中转移电 子数目的计算中设置陷阱。
栏目 导引
第1章 认识化学科学
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)标准状况下，2．24 L Cl2 溶于水，转移的电子数目为 0．1NA。 ( ×) (2)15．6 g Na2O2 与过量 CO2 反应时，转移的电子数为 0．4NA。 (× ) (3)一定条件下，2．3 g Na 完全与 O2 反应生成 3．6 g 产物时 失去的电子数为 0．1NA。( √ ) (4)在铜与硫的反应中，1 mol 铜原子参加反应失去的电子数 为 2NA。( × ) (5)过氧化氢分解制得标准状况下 1．12 L O2，转移电子数目 为 0．2NA。( × )
近年高考化学一轮复习第1章认识化学科学检测(二)氯及其化合物鲁科版(2021年整理)
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跟踪检测（二）氯及其化合物1．（2018·池州模拟)下列离子方程式正确的是( ）①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2＋4HCl错误!Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③ D．①④解析：选B ①氯气与水反应生成的HClO为弱酸，在离子方程式中不能拆分书写；③中浓盐酸可全部电离，应写成H＋和Cl－的形式。
2．下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A．HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH）3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况）,理论上需要转移N A个电子（N A表示阿伏加德罗常数）解析：选B NaClO属于盐,为强电解质，A错;B可制备Fe(OH）3胶体，故正确；HCl为共价化合物，C错；电解NaCl溶液时,阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑,产生标准状况下22.4 L H2，应转移2N A个电子,D错。
新高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物教学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教学
第2节 氯及其化合物课标解读要点网络1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3．掌握Cl 2的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
氯及其化合物的性质和应用1．氯气的物理性质颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色刺激性气味有毒比空气大易液化注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
(如下图)2．Cl 2的化学性质(1)Cl 2的氧化性表现——氧化剂①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
a ．与钠反应：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(有白烟生成)。
b ．与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3(生成棕红色烟，溶于水得黄色溶液)。
c ．与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2(生成棕黄色烟，溶于水呈蓝色)。
②与非金属反应a ．与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，b ．与P 反应：2P ＋3Cl 2=====点燃2PCl 3，PCl 3＋Cl 2点燃PCl 5。
③与还原性无机化合物反应a ．与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
b ．与SO 2水溶液反应的化学方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
c ．与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(2)Cl 2参与的歧化反应——既作氧化剂又作还原剂 ①与水反应——增白剂与消毒剂溶于水中的部分氯气与水反应，其离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
a ．新制氯水的微粒成分有三分子为H 2O 、Cl 2、HClO ，四离子为H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
b ．氯水保存：棕色试剂瓶中，冷暗处放置。
【配套K12】2019年高考化学一轮复习学案(鲁科版)： 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物
第2节 氯及其化合物(对应学生用书第6页)[考纲知识整合]1．Cl 2的性质及其应用Cl 2在通常情况下，是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl 2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应。
离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO 。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
②制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反应的化学方程式为Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．新制氯水的成分、性质及应用(1)成分(2)性质(3)应用Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 平衡移动的应用(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性NaClO 溶液中通入少量CO 2，化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3。
4．漂白粉的性质(1)主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，有效成分为Ca(ClO)2。
(2)化学性质 ①水溶液呈碱性，水解的离子方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2讲 氯及其化合物学案 鲁科版-鲁科版高三全册化学学案
第2讲 氯及其化合物【2021·备考】最新考纲素养落地1.了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
宏观与微观相结合从结构、化合价、物质分类多角度、多层次认识、分析氯气及其重要化合物的性质，并以实验手段验证，探究相关物质的性质及反应规律；了解氯及其化合物对环境的影响，培养学生的科学求实的态度及可持续发展观。
考点 氯及其重要化合物的性质与应用『知识梳理』1.氯气(1)氯气的物理性质颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性 黄绿色气体刺激性有毒比空气重1∶2(2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性①与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
②与非金属反应。
与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl ，③与还原性无机化合物反应：(写离子方程式)(3)从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯的化合价既有降低又有升高，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
名师提示你(1)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。
(2)1 mol Cl2与足量H2完全反应转移电子数为2N A，1 mol Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为N A，1 mol Cl2与足量水充分反应转移电子数小于N A(可逆反应)。
(3)工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。
(4)从平衡的角度理解氯水的成分和性质①氯水中存在三个平衡关系：a.Cl2＋H2O HCl＋HClO；b.HClO H＋＋ClO－；c.H2O H＋＋OH－结合可逆反应的特点可知氯水中含有②氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
名师提示你(1)氯水中起漂白作用的是HClO，不是Cl2，干燥的Cl2没有漂白性。
(2)不能用pH试纸测量氯水、次氯酸盐溶液的pH。
2.次氯酸、次氯酸盐(1)次氯酸(2)漂白粉(3)漂白液[链接新教材]①(新教材LK第一册P192习题精选练)氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
高三化学一轮复习 第一章 第2节 氯元素单质及其化合物 知识综合验收 鲁科版必修1
高三化学一轮复习 第一章 第2节 氯元素单质及其化合物 知识综合验收 鲁科版必修11．下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是A ．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C ．氯气可以使湿润的有色布条退色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D ．在滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中，加入BaCl 2溶液后溶液的红色退去，说明BaCl 2溶液具有酸性 解析 A 项，电解质必须是化合物；B 项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al 3＋水解生成的Al(OH)3胶体来吸附杂质；D 项，加入BaCl 2生成BaCO 3沉淀，CO 2－3浓度变小，水解产生的[OH －]变小，酚酞退色。
答案 C2．用如图所示方法，检验某固体中是否含有Cl －。
关于溶液①和溶液②，下列说法正确的是A ．①是BaCl 2溶液，②是稀盐酸B ．①是稀盐酸，②是BaCl 2溶液C ．①是稀HNO 3，②是AgNO 3溶液D ．①是稀H 2SO 4，②是AgNO 3溶液答案 C3．(2009·长沙模拟)在标准状况下，将盛满Cl 2的一只体积为V 的试管侧立在水槽中，当日光照射一段时间后不再反应为止，假设试管内溶质不扩散，则试管内残留的气体体积和溶质的物质的量浓度分别为A.V 2，15.6mol·L －1 B.V 3，1 mol·L －1 C.2V 3，12.24mol·L －1D.V 4，111.2 mol·L －1 答案 A4．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不退色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条退色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④解析Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。
2019年高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物学案 鲁科版
第2节氯及其化合物考纲定位全国卷5年考情1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
3.掌握Cl2的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。
2017年：Ⅰ卷T10(D)；Ⅱ卷T10(D)2016年：Ⅰ卷T10(D)；Ⅱ卷T28(2)；Ⅲ卷T7(C)、T9(C)2015年：Ⅰ卷T7(D)；Ⅱ卷T7(C)、T12、T282014年：Ⅰ卷T8(B)、T13(B)；Ⅱ卷T27(2)(3)2013年：Ⅰ卷T7(C)；Ⅱ卷T10(A)(对应学生用书第6页)[考纲知识整合]1．Cl2的性质及其应用Cl2在通常情况下，是一种黄绿色、具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大。
(1)与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3。
②与铜反应：Cu＋Cl2=====点燃CuCl2。
(2)与非金属反应与H2反应：H2＋Cl2=====点燃或光照2HCl，(3)与水反应溶于水中的部分氯气与水反应。
离子方程式为Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。
(4)与碱反应①制漂白液(NaClO)的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。
②制漂白粉的化学方程式为2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。
(5)与还原性无机化合物反应①与碘化钾溶液反应的化学方程式为2KI＋Cl2===I2＋2KCl。
②与SO2水溶液反应的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。
③与FeCl 2溶液反应的离子方程式为2Fe 2＋＋Cl2===2Fe 3＋＋2Cl －。
2．新制氯水的成分、性质及应用(1)成分(2)性质(3)应用Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 平衡移动的应用 向氯水中加入的物质 浓度变化 平衡移动的方向 应用可溶性氯化物 c (Cl －)增大 左移 ①用饱和食盐水除Cl 2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl 2 盐酸 c (H ＋)和c (Cl －) 增大 左移 次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl 2NaOHc (H ＋)减小 右移 用NaOH 溶液吸收多余Cl 2 Ca(OH)2c (H ＋)减小 右移 制漂白粉 CaCO 3c (H ＋)减小 右移 制高浓度的HClO 溶液 光照c (HClO) 减小 右移 氯水避光保存或现用现配(1)不稳定性：2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑。
2019届高考化学一轮复习 第1章 认识化学科学 第2节 氯及其化合物课后达标检测 鲁科版
第2节 氯及其化合物[课后达标检测]一、选择题1．下列关于氯气的说法中不正确的是 ( )A ．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B ．氯气和液氯是两种不同的物质C ．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D ．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B 。
在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以A 选项正确。
氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B 选项不正确。
除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C 选项正确。
氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争中，所以D 选项正确。
2．实验室制取氯气时，下列溶液不能用于吸收残余氯气的是( )A ．NaOH 溶液B ．浓硫酸C ．FeCl 2溶液D ．Na 2CO 3溶液解析：选B 。
NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液均呈碱性，均与Cl 2反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO－＋H 2O ；FeCl 2为还原性物质：2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。
3．(2018·同心模拟)下列变化过程不能直接实现的是( )①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2A ．①→②B ．②→③C ．③→④D ．④→⑤解析：选D 。
①→②：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ；②→③：2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ；③→④：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ；由于酸性：H 2CO 3>HClO ，故④→⑤不能直接实现。
4．(教材改编题)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( )①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A ．①②③B ．①②③⑥C ．③⑥D ．②④⑤⑥解析：选C 。
2019届高考化学一轮复习第1章认识化学科学章末综合检测(一)鲁科版
第1章认识化学科学章末综合检测(一)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2===Na2O2B．向淀粉KI溶液中通入Cl2，溶液由无色变成蓝色：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O解析：选B。
A项，切开的金属钠暴露在空气中，钠被空气中的氧气氧化成氧化钠：4Na ＋O2===2Na2O，A项错误；C项，过氧化钠在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气、二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，C项错误；D项，向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，碳酸氢钠少量，发生反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，D项错误。
2．(2018·湖北四校联考)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( ) A．标准状况下，2．24 L H2O2含有的共价键数为0．3N AB．1 mol NH＋4所含质子数为11N AC．2 mol SO2与1 mol O2反应生成的SO3分子数为2N AD．NO2与足量H2O反应产生1．12 L NO，反应中转移电子数为0．1N A解析：选B。
选项A中标准状况下H2O2为液体， A项错误。
选项B中1 mol NH＋4中含有10 mol电子，11 mol质子，故所含质子数为11N A，B项正确。
选项C中涉及的反应为可逆反应，生成的SO3分子数应小于2N A，C项错误。
高三化学一轮复习 第一章 第二讲 氯气及其重要化合物随堂检测 鲁教
证对市爱幕阳光实验学校(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1．用经Cl2消毒的自来水配制以下溶液：①Na2SO3；②KI；③AlCl3；④FeCl2；⑤AgNO3；⑥稀盐酸，发现药品变质，它们是( )A．①②④⑤B．①②③④C．①②④ D．③⑥【解析】用Cl2消毒的自来水中，含有盐酸和氧化剂HClO，Cl－能使Ag＋沉淀，HClO能将SO32－、Fe2＋、I－氧化。
【答案】A2．“绿色化学〞进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反〞设计了如下装置与操作以替代相关的课本。
操作：钠与氯气反的装置可作如以下图改良，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。
以下表达错误的选项是( )A．反生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．假设在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【解析】该是课本的改良，符合绿色化学的目的——减少污染。
看似繁杂，考查的知识却较简单，利用排除法，钠在Cl2中燃烧时火焰为黄色，苍白色火焰是H2在Cl2中燃烧的现象。
【答案】C3．(质检)以下物质能使枯燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )①氯气②液氯③制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥【解析】能使枯燥的蓝色石蕊试纸显，表达H＋的性质，溶液呈酸性；使褪去，表达HClO的性质，使蓝色石蕊试纸先变红后褪色的该是既含有盐酸，又含有HClO的物质。
氯气、液氯中只有氯气分子，在氯气的酒精溶液中存在的是氯气分子和酒精分子(氯气的酒精溶液就是将氯气溶于酒精时，两者之间并没有发生反)，氯气分子不能使枯燥的蓝色石蕊试纸变红。
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△ 解析：选 D。①→②：4HCl(浓)＋MnO2 ===== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②→③：2Ca(OH)2＋ 2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；③→④：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；由于酸性： H2CO3>HClO，故④→⑤不能直接实现。 4．(教材改编题)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是( ) ①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶 液 A．①②③ C．③⑥ B．①②③⑥ D．②④⑤⑥
A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为 DABAE C．装置 E 的主要用途是制备 NaClO D．若实验中使用到装置 C 且有色布条退色，则说明氯气有漂白性 解析：选 B。为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到 B 装置中的氯气不含 HCl 及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去 HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止 E 装置中水蒸气 进入 B 装置中，在 B、E 装置之间还应加装一个 A 装置，尾气用 NaOH 溶液吸收，A、C 错误， B 正确 ； 本实验的目的是验证干燥的 Cl2 是否具有漂白性，故不需要使用装置 C，且 Cl2 使湿 润的有色布条退色是因为氯气与水反应生成的 HClO 具有漂白性，D 错误。 10．(2015·高考安徽卷)下列有关 NaClO 和 NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )
解析：选 C。使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的物质中须含有 H＋和 HClO。 5．(2018·泰安模拟)25 ℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是( ) A．在饱和氯水中加入 CaCO3，溶液的 pH 变大
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B．在饱和氯水中通入 SO2 气体，溶液的 pH 变小 C．在饱和氯水中通入 H2S 气体，溶液的 pH 变小 D．新制饱和氯水的氧化性比久置氯水弱 解析：选 D。久置氯水的成分为稀盐酸，氧化性弱于新制饱和氯水。 6．下列离子方程式书写不正确的是( ) A．氯水和碘化钾反和浓盐酸制氯气：MnO2＋4H＋＋2Cl－ ===== Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O C．氢氧化钙溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O D．氯气和水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO 解析：选 D。HCl 是强酸，应写成离子形式，D 项错误。 7．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是( )
解析：选 C。A 项，氯水中的 HClO 见光分解生成氧气；B 项，氯水中的 H＋与发酵粉中 的 NaHCO3 反应生成 CO2；C 项，氯水滴入 NaBr 溶液反应生成 Br2 和 NaCl，没有气体产生；D 项，氯水滴入 Na2O2 中会产生 O2。 8．某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。
4 4 A．该溶液中，H＋、NH＋ 、SO2－ 、Br－可以大量共存 3 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO－ 、CH3CHO 可以大量共存
C．向该溶液中滴入少量 FeSO4 溶液，反应的离子方程式为 2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋ 2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1 mol Cl2，转移电子约为 6．02×1023 个 解析 ： 选 D。A．由于 HClO 是弱酸，则溶液中 H＋不可能大量存在，且 HClO 能氧化 Br－。 B．Ag＋与 Cl－能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO 具有较强的还原性，则 ClO－和 CH3CHO 不 能大量共存。C．因 NaClO 水解使得溶液显碱性，故生成的不是 Fe3＋而是 Fe(OH)3。D．向溶 液中加入浓盐酸后发生反应 ： ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每产生 1 mol Cl2 时，转移 1 mol 电子，约为 6．02×1023 个。 二、非选择题 11．三氯化铁是一种高效、廉价的净水剂，为红棕色固体，易潮解生成 FeCl3·nH2O。 实验室用如下装置(部分加热、夹持等装置已略去)制备无水氯化铁固体。
下列说法正确的是( ) A．Ⅰ装置中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部被消耗 B．Ⅱ装置中：量筒中发生了加成反应 C．Ⅲ装置中：发生的反应不是燃烧反应 D．Ⅳ装置中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果
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有 Cl2 生成 解析：选 D。A 项，稀盐酸与 MnO2 不反应；B 项，发生取代反应；C 项，Cu 在 Cl2 中发 生了燃烧反应；D 项，Cl－、ClO－在酸性条件下反应，有 Cl2 生成。 9．某研究性学习小组同学利用 MnO2、浓盐酸反应制取干燥氯气并验证其有无漂白性， 所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是( )
解析：选 B。NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液均呈碱性，均与 Cl2 反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO
－＋H 2O；FeCl2 为还原性物质：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。
3．(2018·同心模拟)下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 A．①→② C．③→④ B．②→③ D．④→⑤
第 2 节 氯及其化合物
[课后达标检测] 一、选择题 1．下列关于氯气的说法中不正确的是 ( ) A．尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同的物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 解析：选 B。在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶储运，所以 A 选项正确。氯气和液 氯是同一种物质的不同状态， 所以 B 选项不正确。 除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯 气反应的干燥剂， 不宜选用碱性干燥剂， 如碱石灰等， 常选用酸性或中性干燥剂， 如浓硫酸、 无水氯化钙等，所以 C 选项正确。氯气有毒，对人体有害，曾经用于制造毒气弹应用于战争 中，所以 D 选项正确。 2．实验室制取氯气时，下列溶液不能用于吸收残余氯气的是( ) A．NaOH 溶液 C．FeCl2 溶液 B．浓硫酸 D．Na2CO3 溶液