【解析】北京市西城区(南区)普通中学2016届高三上学期期中化学试题 Word版含解析[ 高考]
北京市西城区2016届高三第一学期期末考试化学试题word版
北京市西城区2015 — 2016学年度第一学期期末试卷高三化学2016.1试卷满分:100分考试时间:120分钟分钟可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷(选择题共42分)每小题只有1个选项符合题意。
1.化学与日常生活紧密相关。
下列说法中,不正确...的是A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂2.下列化学用语正确的是A.丙烯的实验式C3H6B.镁离子的结构示意图C.CO2的电子式D.中子数为18的氯原子符号1817Cl3.酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中,不正确...的是A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨4.下列说法中,不.正确..的是A.麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B.苯酚可用于合成高分子化合物C.油脂水解可以制取高级脂肪酸D.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水5.下列说法中,不正确...的是较强,发生析氢6.白屈菜有止痛、止咳等功效,从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中,不正确...的是 A .分子式是C 7H 4O 6 B .能发生加成反应 C .能发生水解反应D .能发生缩聚反应7.下列离子方程式中,正确的是A .钠放入水中 Na +H 2O =Na ++OH -+H 2↑B .电解饱和食盐水 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑C .实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝 Al 3++3OH -=Al(OH)3↓D .向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液 HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O8.常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定可以大量共存的是 A .无色溶液中 Mg 2+、Al 3+、SO 42-、CO 32-B .pH=1的溶液中 NH 4+、Ba 2+、HCO 3-、NO 3-C -H +、K +、Br -、I -D 的溶液中 Na +、K +、CH 3COO -、SO 42-9.下列说法中,不.正确..的是 A .酚能与碳酸氢钠溶液反应 B .醛能发生银镜反应C .多肽既能与酸又能与碱反应D .烯烃能与酸性高锰酸钾溶液反应10.将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后,取混合液分别完成下列实验,能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I -2Fe 2++I 2”的是A .①和②B .②和④C .③和④D .①和③ 11.N A 为阿伏加德罗常数的值。
2016北京市西城区普通中学高三(上)期中化学
2016北京市西城区普通中学高三(上)期中化学6.下列物质用途不正确...的是A.用二氧化硫漂白纸张B.用氯气制备漂白粉C.用食盐作调味剂D.用烧碱治疗胃酸过多7.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确...的是A.生铁比纯铁容易生锈B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜,不能保护内层金属C.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极反应式为:O2+2H2O+4e-== 4OH-D.为保护地下钢管不受腐蚀,可使其与直流电源正极相连8.下列说法正确的是A.加入过量氨水,有白色沉淀生成,则原溶液一定有Al3+B.加入K3[Fe(CN)6]溶液,产生特征蓝色沉淀,则原溶液一定有Fe3+C.加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定有SO42-D.加入NaOH溶液,产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝,则原溶液一定有NH4+9.下列解释实验事实的反应方程式不正确...的是A.盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OC.用KSCN溶液检验Fe3+:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3D.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-10.下表中各组物质不能..实现如图转化的是甲乙丙A AlCl3Al Al(OH)3B AlCl3Al(OH)3NaAlO2C CO2NaHCO3Na2CO3D CO2(NH4)2CO3NH311.下列说法不正确...的是A.金属单质与盐溶液的反应都是置换反应B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3属于化合反应C.SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4属于氧化还原反应D.AgNO3+HCl=AgCl↓+ HNO3该反应不能..说明盐酸酸性比硝酸强12.用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确...的是实验现象解释或结论A 加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B 加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C 加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3++ Fe=3Fe2+D 将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应ΔH>025.(16分)乙烯是重要的化工基础原料。
北京市西城区2016届高三上学期期末考试化学试卷(含答案)
WORD 格式专业资料整理反响Ⅰ: 2Cu 2S(s)+3O 2(g)=2Cu 2O(s)+2SO 2(g)-1H = -768.2 kJ mol ·反响 II : 2Cu 2O(s)+Cu 2S(s)=6Cu(s)+SO 2(g)-1H = +116.0 kJ mol ·①在反响Ⅱ 中 ,每生成1 mol SO 2转移电子 ________mol 。
②反响 Cu 2S(s)+O 2(g) =2Cu(s)+SO 2(g)的H =________ kJ mol ·-1。
③理论上 m 1:m 2=________ 。
( 2〕炼铜的副产品 SO 2多用于制硫酸和石膏等化学产品。
① 制硫酸中重要的一步反响是2SO 2(g)+O 2 (g)2SO 3(g)H = -196 kJ ·mol -1。
右图表示将 2.0 mol SO 2和 1.0 mol O 2置于 1 L 密 闭容器中,当其他条件一定时,SO 2(g) 的平衡转化率α随 X 的变化关系, X 〔 X 1、 X 2〕代表压强或温 度。
X 代表的物理量是 ________。
A 对应条件下平衡常数 K=________ 。
② 以下列图表示的是生产石膏的简单流程,请用平衡移动原理解释向CaCO 3悬浊液中 通入 SO 2发生反响的原因 ________。
〔 3 〕 工业硫酸中往往含有一定量SO 2,测定过程如下:取 m g 工业硫酸配成 100 mL溶液,取出 20.00 mL 溶液,参加1 mL 指示剂,用 c mol ·L -1I 2标准溶液滴定,消耗的 I 2标准溶液 V mL ,工业硫酸中含有 SO 2的质量分数的计算式是________。
21.〔 14 分〕硝酸是氧化性酸,其本质是NO 3-有氧化性,某课外实验小组进展了以下有关NO 3-氧化性的探究〔实验均在通风橱中完成〕。
实验装置编号 溶液 X实验现象实验Ⅰ6 mol ·L -1稀硝酸电流计指针向右偏转, 铜片外表 产生无色气体, 在液面上方变为红棕色。
2016-2017学学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)
2016-2017学年北京市西城区高三上学期期末考试化学试卷(带解析)满分:班级:_________ 姓名:_________ 考号:_________一、单选题(共16小题)1.化学与日常生活紧密相关。
下列说法中,不正确的是()A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂【答案】A【解析】A.甲醛有毒,不能作食品防腐剂,错误;B.胃酸的主要成分为HCl,氢氧化铝可与盐酸反应,且无毒,可作抗酸药,正确;C. 氯化钠可作食品调味剂,正确;D、生石灰具有吸水性,可作食品干燥剂,正确;所以答案为A。
2.下列化学用语正确的是()A.丙烯的实验式C3H6B.镁离子的结构示意图C.CO2的电子式D.中子数为18的氯原子符号1817Cl【答案】B【解析】A.丙烯的实验式应为 CH2,错误;B、镁离子的结构示意图为,正确;C、CO2的电子式为:O::C::O: ,错误;D、中子数为18的氯原子符号3517Cl,错误;所以答案为B。
3.酸雨形成的示意图如下图。
下列说法中,不正确的是()A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨【答案】C【解析】A、汽车尾气中含有氮和硫的氧化物,是导致酸雨的原因之一,正确;B、酸雨中,含有硝酸和硫酸,会使土壤、湖泊酸化,正确;C、酸雨形成过程中NO2由+4价变为HNO3中的+5价,SO2由+4价变为H2SO4中的+6价,存在氧化还原反应,错误;D、石灰石的主要成分是CaCO3,与硝酸和硫酸反应,可防治酸雨,正确;所以答案为C。
4.下列说法中,不正确的是()A.麦芽糖水解的产物只有葡萄糖B.苯酚可用于合成高分子化合物C.油脂水解可以制取高级脂肪酸D.鸡蛋清遇醋酸铅后产生的沉淀能重新溶于水【答案】D【解析】A、麦芽糖的水解产物为葡萄糖,正确;B、苯酚可与甲醛合成酚醛树脂,合成高分子化合物,正确;C、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇,正确;D、鸡蛋清遇醋酸铅会发生变性,产生沉淀后不能再溶于水,错误;所以答案为D。
2016-2017学年北京市西城区(南区)普通中学高三上学期期中考试化学试卷(带解析)
2016-2017学年北京市西城区(南区)普通中学高三上学期期中考试化学试卷(带解析)满分:班级:_________ 姓名:_________ 考号:_________一、单选题(共16小题)1.钢铁在潮湿空气中发生电化腐蚀时,正极发生的主要反应是()A.Fe-2e-=Fe2+B.2H2O+O2+4e-=4OH-C.4OH--4e-=2H2O+O2D.2H++2e-=H22.下列选项与胶体知识无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C.一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路D.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3.医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究,发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病。
有关C60和14C的叙述正确的是()A.12C与14C互为同素异形体B.14C的原子中有6个质子,8个电子C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4D.金刚石与C60都属于原子晶体4.下面是某学生利用数据分析的情况,其中不正确的是()A.根据气体的相对分子质量,可以比较相同状况下气体密度的大小B.根据甲烷和乙烷的熔点,可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C.比较同周期金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱D.根据液体密度的大小,可以判断液体的挥发性的强弱5.下列事实中,能用同一化学原理解释的是()A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出6.下列说法正确的是()A.邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B.甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C.乙二醇与甘油互为同系物D.油脂在烧碱溶液中能发生水解反应7.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
北京西城区重点中学2016届高三上学期11月月考理综化学试卷 Word版含答案
北京西城区重点中学2015年11月高三月考理科综合能力测试卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Zn-65第I卷(选择题共21题每题6分共126分)在下列各题的四个选项中,只有一个选项是最符合题目要求的。
6.下列叙述正确的是A.某化合物不是离子化合物就是共价化合物B.混合物中元素一定呈化合态C.金属氧化物一定是碱性氧化物D.由一种元素组成的物质一定是纯净物7.下列条件下,两种气体的分子数一定不相等...的是A.相同质量、不同密度的N2和C2H4B.相同体积、相同密度的CO和C2H4C.相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D.相同压强、相同体积、相同质量的O2和N28.下列离子方程式书写正确的是A.金属钠加入水中:Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合:SO32-+2H+=SO2↑+H2O9.某温度下,密闭容器中发生反应aX(气) bY(气)+cZ(气),达到平衡后,保持温度不变,将容器的容积压缩到原来容积的一半,当达到新平衡时,物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。
则下列叙述正确的是A.可逆反应的化学方程式的系数:a>b+cB.压缩容器的容积时,υ正增大,υ逆减小C.达到新平衡时,物质X的转化率减小D.达到新平衡时,混合物中Z的质量分数增大10.根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色②向FeCl 2溶液中加入氯水,再加入KSCN 溶液,呈红色③向KMnO 4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去A .I 2>Cl 2>Fe 3+>MnO 4-B .MnO 4->Cl 2>Fe 3+>I 2C .Cl 2>I 2>Fe 3+>MnO 4―D .Fe 3+>MnO 4->Cl 2>I 211.某温度下,甲、乙两个烧杯分别盛有相同浓度的KCl 溶液100 g 。
【解析】北京市西城区(南区)普通中学2016届高三上学期期中化学试卷 Word版含解析[ 高考]
北京市西城区(南区)普通中学2016届高三(上)期中化学试卷一、选择题(1—8小题每题2分;9—16小题每题3分,共40分。
)1.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时,正极发生的主要反应是( )A.Fe﹣2e﹣═Fe2+B.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2 O+O2↑D.2H++2e﹣═H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护.【专题】电化学专题.【分析】钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀,铁易失电子发生氧化反应而作负极,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应.【解答】解:钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀,铁易失电子发生氧化反应而作负极,负极上电极反应式为:Fe﹣2e﹣═Fe2+,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣,故选:B.【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀,明确铁的腐蚀环境是解本题关键,弱酸性、中性或碱性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,强酸性条件下,钢铁发生析氢腐蚀.2.下列选项与胶体知识无关的是( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C.一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路D.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体【考点】胶体的应用.【分析】根据胶体的性质来分析解答:向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚,胶体能产生丁达尔效应.【解答】解:A.豆浆具有胶体的性质,向其中加入盐卤,盐卤中含丰富的电解质氯化钙等,可以使豆浆凝聚,与胶体有关,故A错误;B.工厂烟尘属于气溶胶,用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质,故B错误;C.蛋白质溶液是胶体,胶体能产生丁达尔效应,所以与胶体有关,与胶体有关,故C错误;D.主要发生了复分解反应,与胶体性质无关,与胶体无关,故D正确;故选D.【点评】本题考查胶体的性质,难度不大,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等,利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释.3.医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究,发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病.有关C60和14C的叙述正确的是( ) A.12C与14C互为同素异形体B.14C的原子中有6个质子,8个电子C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4D.金刚石与C60都属于原子晶体【考点】同素异形体;原子晶体.【分析】A.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体;B.原子的质子数=电子数;C.中子数=质量数﹣质子数;D.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.【解答】解:A.12C与14C是原子,不是单质,不为同素异形体,故A错误;B.14C的原子中有6个电子,故B错误;C.中子数=质量数﹣质子数,12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8,中子数之比为3:4,故C正确;D.C60之间的相互作用力是范德华力,属于分子晶体,故D错误.故选C.【点评】本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等,题目难度不大,注意原子符号左上角的数字为质量数.4.下面是某学生利用数据分析的情况,其中不正确的是( )A.根据气体的相对分子质量,可以比较相同状况下气体密度的大小B.根据甲烷和乙烷的熔点,可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C.比较同周期金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱D.根据液体密度的大小,可以判断液体的挥发性的强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;晶体熔沸点的比较.【分析】A.相同条件下,气体摩尔体积相等,根据ρ=判断密度与相对分子质量关系;B.分子晶体中,分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比;C.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,元素的金属性随着原子序数增大而减弱;D.液体的挥发性与沸点有关.【解答】解:A.相同条件下,气体摩尔体积相等,根据ρ=知,相同条件下摩尔质量与密度成正比,故A正确;B.分子晶体中,分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比,甲烷和乙烷都是分子晶体,可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小,故B正确;C.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,元素的金属性随着原子序数增大而减弱,所以比较同周期金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱,故C正确;D.液体的挥发性与沸点有关,沸点越低,越易挥发,液体物质挥发性与密度无关,故D错误;故选D.【点评】本题考查较综合,涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点,明确各个物理量之间关系是解本题关键,注意:分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关,与化学键强弱无关,易错选项是BD.5.下列事实中,能用同一化学原理解释的是( )A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出【考点】二氧化硫的化学性质.【分析】A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性;B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应;C.二氧化硫和乙烯都具有还原性,能够酸性的高锰酸钾氧化;D.亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析;甲醛使蛋白质变性.【解答】解:A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性使品红褪色,则原理不同,故A错误;B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应,二者原理不同,故B错误;C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,都体现还原性,原理相同,故C正确;D.亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析;甲醛使蛋白质变性,二者原理不同,故D错误;故选:C.【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉二氧化硫的性质是解题关键,注意蛋白质的盐析与变性的区别.6.下列说法正确的是( )A.邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B.甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C.乙二醇与甘油互为同系物D.油脂在烧碱溶液中能发生水解反应【考点】常见有机化合物的结构;芳香烃、烃基和同系物.【分析】A.邻二甲苯苯环上有2种H原子;B.取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上;C.结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物,互为同系物;D.油脂是高级脂肪酸甘油酯.【解答】解:A.邻二甲苯苯环上有2种H原子,其一氯代物有2种,故A错误;B.苯是平面结构,取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上,甲基上有一个氢也可能在同一平面上,最多有13个,故B错误;C.乙二醇与甘油含羟基的数目不同,不为同系物,故C错误;D.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,故D正确.故选D.【点评】本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等,题目难度不大,准确掌握同系物的定义是解题的关键.7.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素的比较中,不正确的是( )A.原子半径:A<B B.原子序数:A>BC.原子最外层电子数:B>A D.元素所在的周期数:A>B【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期,原子序数A较大,核外电子排布相同的离子,核原子序数越大,离子半径越小,所以B离子半径较大.【解答】解:A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期.A.A元素形成阳离子与B元素形成阴离子,A元素处于B元素相邻的下一周期,电子层越多,原子半径越大原子半径A>B,故A错误;B.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期,原子序数A较大,即原子序数A>B,故B正确;C.A元素易形成阳离子,则A原子的最外层电子数小于4,B元素易形成阴离子,则B原子的最外层电子数大于4,所以原子最外层电子数:B>A,故C正确;D.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期,则元素所在的周期数:A>B,故D正确;故选:A.【点评】本题考查结构与位置关系,难度中等,关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系.8.在有催化剂存在的条件下,将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后,将混合气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀( )A.不可能是BaSO4B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4 D.一定是BaSO3和BaSO4【考点】二氧化硫的化学性质.【分析】二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,亚硫酸酸性弱于盐酸,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,据此解答.【解答】解:二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,所以一定含有硫酸钡沉淀,酸酸性弱于盐酸,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,所以一定不含有亚硫酸钡,故选:C.【点评】本题考查了二氧化硫的性质,熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系,题目难度不大.9.已知:xA(g)+yB(g)zC(g);△H=a.将x mol A和y mol B混合在密闭容器中,在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是( )A.x+y=z;a>0 B.x+y>z;a<0 C.x+y<z;a<0 D.x+y<z;a>0 【考点】化学平衡的影响因素.【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论.升高温度,化学反应速率加快,平衡向着吸热的方向移动;增大压强,化学反应速率加快,平衡向着气体体积减小的方向移动.【解答】解:P2时,T1>T2,升高温度,C的物质的量减小,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故a<0;T2时,P1>P2,增大压强,C的物质的量增大,说明平衡正向移动,故x+y>z,故选B.【点评】本题考查温度、压强对化学平衡的影响,难度中等.根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化.10.已知一种c(H+)=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,生成的盐可能是( )A.强酸强碱盐B.强酸弱碱盐C.强碱弱酸盐D.上述三种盐均可能【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】c(H+)=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明碱有剩余,可能是碱部分电离而酸完全电离,所以可能是碱为弱碱、酸为强酸,据此分析解答.【解答】解:c(H+)=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明碱有剩余,可能是碱部分电离而酸完全电离,所以可能是碱为弱碱、酸为强酸,则生成的盐可能是强酸弱碱盐,故选B.【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键,题目难度不大.11.下列各种离子一定能大量共存的是( )A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C.在与铝产生氢气的溶液中:NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D.在使石蕊变红的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】A.强碱性溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应,也不与氢氧根离子反应;B.铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁;C.在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子,铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应,碳酸氢根离子与氢离子反应;D.使石蕊变红的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子.【解答】解:A.强碱性溶液中存在大量OH﹣,Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;B.Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣,NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应,HCO3﹣离子与与氢原子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.使石蕊变红的溶液中存在大量H+,:K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等.12.下列离子方程式书写正确的是( )A.铝与烧碱溶液反应:Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中:CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2OD.氯化铁溶液呈酸性:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3 H+【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.电荷不守恒;B.醋酸为弱电解质,保留化学式;C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中,反应生成碳酸钙和水;D.氯化铁为强酸弱碱盐,水解生成盐酸和氢氧化铁.【解答】解:A.铝与烧碱溶液反应,离子方程式:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故A 错误;B.醋酸溶解含碳酸钙的水垢,离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故B错误;C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中,离子方程式:Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O,故C 错误;D.氯化铁溶液呈酸性,离子方程式:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,故D正确;故选:D.【点评】本题考查了离子方程式的书写,题目难度不大,解题时注意C选项,反应物用量多少对化学反应的影响.13.下列说法正确的是( )A.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.806×1024个B.常温常压下,1 mol羟基(﹣OH)所含电子数为6.02×1024个C.常温常压下,34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D.58.5gNaCl晶体中离子总数为6. 02×1023个【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、铁与盐酸反应变为+2价;B、羟基不显电性;C、求出双氧水的物质的量,然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析;D、求出氯化钠的物质的量,然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算.【解答】解:A、铁与盐酸反应变为+2价,故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个,故A错误;B、羟基不显电性,即1mol﹣OH含9N A个电子,故B错误;C、34g双氧水的物质的量为1mol,而双氧水中含3对共用电子对,故1mol双氧水中含3mol 共用电子对即3N A个,故C正确;D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol,而1mol氯化钠中含2mol离子,即2N A个,故D错误.故选C.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.14.同温同压下,m g气体A与n g气体B的分子数目相同,下列说法中不正确的是( ) A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m:nB.同质量的气体A与气体B,所含分子数目之比为n:mC.相同条件下,等体积的气体A与气体B的质量之比为m:nD.相同条件下,气体A与气体B的密度之比为n:m【考点】阿伏加德罗定律及推论.【分析】同温同压下,m g气体A与n g气体B的分子数目相同,则物质的量相同.A、物质的量相同时,气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比;B、质量相等时,摩尔质量和物质的量成反比;C、相同条件下,等体积的气体的物质的量相等,而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比;D、同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比.【解答】解:同温同压下,m g气体A与n g气体B的分子数目相同,则物质的量相同.A、物质的量相同时,气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比,故气体A和气体B的相对分子质量之比为m:n,故A正确;B、质量相等时,摩尔质量和物质的量成反比,由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m:n,故等质量的两者的物质的量之比为n:m,而分子数目之比等于物质的量之比,故分子数目之比为n:m,故B正确;C、相同条件下,等体积的气体A和气体B的物质的量相等,而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比,故气体A和气体B的质量之比为m:n,故C正确;D、同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故气体A和气体B的密度之比为m;n,故D错误.故选D.【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确同温、同压、同体积,则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键.15.室温下,设1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+物质的量为n1;1LpH=6的HCl溶液中,由水电离出的H+物质的量为n2.则的值是( )A.1 B.100 C.1000 D.10000【考点】pH的简单计算;水的电离.【分析】酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以盐酸抑制水电离,氯化铝促进水电离,pH=6的1L盐酸中,水电离出n(H+)=mol/L×1L=10﹣8 mol,1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n(H+)=10﹣6 mol/L×1L=10﹣6mol,据此计算.【解答】解:酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,所以盐酸抑制水电离,氯化铝促进水电离,pH=6的1L盐酸中,水电离出n(H+)=mol/L×1L=10﹣8 mol,氯化铝溶液中水电离出氢离子浓度等于溶液中氢离子浓度,所以1L pH=6的氯化铝溶液中水电离出n (H+)=10﹣6 mol/L×1L=10﹣6mol,则==100,故选B.【点评】本题以pH的简单计算为载体考查水的电离,明确水电离影响因素是解本题关键,易错点是计算溶液中水电离出氢离子浓度,注意:酸中水电离出氢离子浓度不等于溶液中氢离子浓度,题目难度不大.A.Z的阳离子氧化性最强B.W的还原性强于Y的还原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极【考点】原电池和电解池的工作原理;常见金属的活动性顺序及其应用.【专题】电化学专题.【分析】1、在原电池中,负极金属易被腐蚀,正极金属不易被腐蚀;2、金属的活泼性越强,则和酸反应生成气体越剧烈;3、电解池中,在阴极上氧化性强的离子先得到电子,离子的得电子能力越强,金属单质的还原性越弱.【解答】解:根据1可知金属活泼性是:X>Y,根据2可知金属的活泼性是:W>X,根据3可知,金属的活泼性是Y>Z,所以四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,Z可能是Ag 或Cu.A、金属单质的还原性越弱,离子的得电子能力越强,即氧化性越强,四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,所以Z的阳离子氧化性最强,故A正确;B、金属的活动性为:W>Y,W的还原性强于Y的还原性,故B正确;C、四种金属的金属活动性为:W>X>Y>Z,Z可能是Ag或Cu,Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出,故C错误;D、金属活泼性是:X>Z,所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极,故D正确.故选C.【点评】本题考查学生金属活动顺序表的应用知识,可以根据教材知识来回答,难度不大,注意平时知识的积累是解题的关键.二、解答题(共4小题,满分60分)17.(16分)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q.其中:在同周期中,Z的金属性最强,Q的非金属性最强;W的单质是淡黄色固体;X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示:(1)五种元素形成的单质,其中:固态时属于原子晶体的是:C(填化学式);常用做强氧化剂的是O2、Cl2(填化学式).(2)这五种元素中,原子半径最大的是:Na(填化学式);由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是:S2﹣>Cl﹣>Na+(用化学式表示);X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是:HClO4>H2SO4>H2CO3 (用化学式表示)(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键,写出该化合物与水反应的化学方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.(4)Z与Q反应生成的化合物属于离子化合物;电解该化合物的饱和溶液,阳极的电极反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6,已知:9g该化合物燃烧放出140kJ的热.写出该化合物燃烧热的热化学方程式:C6H12O6(s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣2800kJ/mol.【考点】位置结构性质的相互关系应用.【分析】核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q,由元素物质可知,X、Y处于第二周期,W处于第三周期,W的单质是淡黄色固体,则W为S元素;可推知X 为C元素、Y为O元素;在同周期中,Z的金属性最强,Q的非金属性最强,则Z为Na、Q 为Cl.(1)五种元素形成的单质,固态时属于原子晶体的是碳,常用做强氧化剂的是氧气、氯气;(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大;电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大;非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键为Na2O2,与水反应生成氢氧化钠与氧气;(4)Z与Q反应生成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,电解NaCl的饱和溶液,阳极上发生氧化反应,氯离子在阳极放电生成氯气,阴极上发生还原反应,水放电生成氢气与NaOH,将阳极产物和阴极溶液混合,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水;(5)由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6,计算1molC6H12O6燃烧放出的热量,注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式.【解答】解:核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q,由元素物质可知,X、Y处于第二周期,W处于第三周期,W的单质是淡黄色固体,则W为S元素;可推知X为C元素、Y为O元素;在同周期中,Z的金属性最强,Q的非金属性最强,则Z为Na、Q为Cl.(1)五种元素形成的单质,固态时属于原子晶体的是C,常用做强氧化剂的是O2、Cl2,故答案为:C;O2、Cl2;(2)同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,上述元素中Na原子半径最大;电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子电子层越多离子半径越大,故离子半径:S2﹣>Cl﹣>Na+;非金属性Cl>S>C,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,故酸性:HClO4>H2SO4>H2CO3 ,故答案为:Na;S2﹣>Cl﹣>Na+;HClO4>H2SO4>H2CO3 ;(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键为Na2O2,与水反应生成氢氧化钠与氧气,反应化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;(4)Z与Q反应生成的化合物为NaCl,由钠离子与氯离子构成,属于离子化合物,电解NaCl 的饱和溶液,阳极上发生氧化反应,氯离子在阳极放电生成氯气,阳极电极反应式为:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,阴极上发生还原反应,水放电生成氢气与NaOH,将阳极产物和阴极溶液混合,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠与水,反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,故答案为:离子;2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(5)由C、O和氢三种元素组成的化合物C6H12O6,1molC6H12O6燃烧放出的热量为140kJ×=2800kJ,热化学方程式为:C6H12O6(s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣2800kJ/mol,故答案为:C6H12O6(s)+6O2(g)=6 CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣2800kJ/mol.【点评】本题考查结构性质位置关系应用,推断元素是解题关键,题目比较综合,需要学生具备扎实的基础与灵活应用能力.18.(17分)A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质.(1)已知在空气中A约21%、C约78% (均为体积分数);D在标准状况下的密度为3.170g/L.分别写出A、C、D的化学式:AO2、CN2、DCl2.SO2通入D的水溶液中,可以发生氧化还原反应,其化学方程式为:SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4.(2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙.已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同;乙与丙可化合生成一种离子化合物.甲、乙的化学式是:甲H2O、乙NH3;丙的电子式是:.(3)乙可以发生如下所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)乙X Y Z.单质A与化合物乙反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O.Z的稀溶液与过量铁粉反应,当反应中有1.806×1024个电子转移时,被还原的Z物质的量是1mol.(4)将单质B、C按体积比为3:1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中(容积相同),若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变,容器Ⅱ保持温度和容积不变,当反应达平衡时,容器Ⅰ内气体的密度大于容器Ⅱ的密度(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是:该反应是气体总物质的量减小的反应,总质量不变,若保持温度和容积不变,混合气体密度不变.若保。
北京市西城区普通中学2016-2017学年度第一学期高三化学期中测试
北京市西城区普通中学2016-2017学年度第一学期高三化学期中测试试卷满分:100分考试时间:90分钟第Ⅰ卷(选择题共42分)每小题只有1个选项符合题意。
(1~6小题,每小题2分;7~16小题,每小题3分)1.化学与日常生活紧密相关。
下列说法中,不正确...的是A.甲醛可作食品防腐剂B.氢氧化铝可作抗酸药C.氯化钠可作食品调味剂D.生石灰可作食品干燥剂2.下列化学用语正确的是A.丙烯的实验式C3H6B.镁离子的结构示意图C.CO2的电子式D.中子数为18的氯原子符号1817Cl3.酸雨形成的示意图如右图。
下列说法中,不正确...的是A.汽车尾气是导致酸雨的原因之一B.酸雨会使土壤、湖泊酸化C.酸雨形成中不涉及氧化还原反应D.燃煤中加入石灰石可防治酸雨4.右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是A.31d和33d属于同种核素B.气态氢化物的稳定性:a>d>eC.工业上常用电解法制备单质b和cD.a和b形成的化合物不可能含共价键5.自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液,并向深部渗透时,遇到闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),便慢慢地转变为铜蓝(CuS),下列有关该过程的解释及说法不合理...的是A.原生铜的硫化物具有还原性B.常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水,CuSO4可溶于水C.铜蓝的形成过程是:ZnS(s) + Cu2+CuS(s)+ Zn2+D.硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成:CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑6.常温下,关于pH = 2的盐酸,下列说法不正确...的是A.溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol·L-1B.此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-12 mol·L-1C.加水稀释100倍后,溶液的pH = 4D.加入等体积pH = 12的氨水,溶液呈中性7.仅根据题中图示得出的结论不合理...的是A B C D图示结论HB为弱酸HF为弱电解质溶解度:AgI<AgCl 正反应△H>0 8.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法不正确...的是A.①中可采用蒸馏法B.②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C.③中提溴涉及到氧化还原反应D.④的产品可生产盐酸、漂白液等9.纸电池是一种有广泛应用的“软电池”,右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体,纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
北京市西城区(南区)重点中学高三化学上学期期中练习试卷(含解析)
北京市西城区(南区)重点中学2016届高三上学期期中练习化学试卷一、单选题(共22小题)1.决定原子种类的粒子是( ) A .质子 B .中子 C .电子 D .中子和质子2.能证明淀粉已完全水解的试剂是( ) A .淀粉—碘化钾试纸 B .银氨溶液 C .碘水 D .碘化钾溶液3.下列物质中属于高分子化合物的是( ) A .油脂 B .蔗糖 C .羊毛 D .葡萄糖4.已知1gCH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出55.6kJ 的热量,则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是( )A .CH 4+2O 2==CO 2+2H 2O ;△H =-889.6kJ·mol -1B .CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(g);△H =-889.6kJ·mol -1C .CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l);△H =+889.6kJ·mol -1D .CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(l);△H =-889.6kJ·mol -15.医院里用HgCl 2的稀溶液用作手术刀的消毒剂,HgCl 2熔融时不导电,熔点低。
HgCl 2难溶于水,易溶于氯化钠饱和溶液中,关于HgCl 2的描述不合理的是( ) A .难溶的共价化合物 B .是离子化合物 C .是一种强电解质 D .具有较强氧化性 6.下列排列顺序正确的一组是( ) A .半径:Fe(OH)3胶粒>I ->K +>Na +B .熔沸点:HF <HCl <HBr <HIC .还原性:Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+>Zn 2+D .热稳定性:H 3PO 4<H 2SO 3<H 2SiO 4<H 2SO 47.用N A 表示阿伏加德罗常数,下列的叙述正确的是( )A .在2L0.15mol/LK 2SO 4溶液中,含有K +和SO 42-的总数为0.9N A B .在标准状况下46gNO 2含有N A 个分子C .ag 某气体含有分子数为b ,则cg 该气体在标准状况下的体积是22.4bc/a N A LD .当稀硝酸跟5.6gFe 反应完全时,电子转移一定是0.3N A 8.在温度一定时于密封容器中发生可逆反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达平衡后,若将气体体积压缩到原来的1/2。
北京市西城区(南区)重点中学2016届高三上学期课堂综合练习题化学试题 含解析
可能用到的元素相对原子质量:H—1;O-16;N—14;C—12;S-32;Na—231。
遇有下列情况,处理不当的是A.不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上,立即用水冲洗B.皮肤上沾有苯酚时,立即用酒精擦洗C.误食重金属盐,立即喝生牛奶或蛋清D.金属钠着火,立刻用砂子盖灭【答案】A【解析】试题分析:A、浓硫酸溶于水并放热,且具有强腐蚀性,少量浓硫酸沾在皮肤上,应先用干抹布拭去,再用大量的水冲洗,最后涂上碳酸氢钠溶液,故A错误;B、苯酚有毒,易溶于酒精,如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,故B正确;C、牛奶或蛋清中含有蛋白质,可与重金属盐发生反应,从而保护人体中的蛋白质,起到解毒作用,故C正确;D、沙子不易燃,能将金属钠和空气隔离,起到灭火的作用,故D正确;故选A。
考点:考查了化学实验安全事故的处理方法的相关知识。
2. 向稀硫酸中加入铜粉不发生反应,若再加入下列某种物质,则铜粉可以溶解。
符合此条件的物质是A.Fe2O3 B.HCl C.ZnSO4 D.FeSO4【答案】A【解析】试题分析:A.硫酸与Fe2O3反应生成具有氧化性的Fe3+,Fe3+能氧化铜,使铜溶解,故A正确;B.HCl和稀硫酸都与铜不反应,不能溶解铜,故B错误;C.ZnSO4和稀硫酸与铜不反应,不能溶解铜,故C错误;D.FeSO4和稀硫酸与铜不反应,不能溶解铜,故D 错误;故选A.考点:考查了铁及其化合物的性质的相关知识.3。
过氧乙酸(CH3COOOH)是一种高效消毒剂,具有很强的氧化性和腐蚀性,它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得;它可以迅速杀灭多种微生物,包括多种病毒(如:SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢.有关过氧乙酸的叙述正确的是A.过氧乙酸不能使品红褪色B.过氧乙酸可与苯酚混合使用C.过氧乙酸分子中只含有极性键D.过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析:A、过氧乙酸具有很强的氧化性,能使品红褪色,故A 错误;B、过氧乙酸具有很强的氧化性,苯酚有还原性,二者混合后会发生反应,故B错误;C、过氧乙酸中存在C—H、O-H等极性键和C-C、O—O非极性键,故C错误;D、过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)的结构不同,分子式都是C2H4O3,属于同分异构体,故D正确;故选D。
高三化学上学期期中-北京市西城区外国语学校2016届高三上学期期中化学化学试题及答案及答案
2015-2016学年北京市西城区外国语学校高三(上)期中化学试卷一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()A.A B.B C.C D.D2.下列有关化学用语正确的是D北京市西城外国语学校()A.硝基苯的结构简式:B.CO2分子比例模型:C.HClO的电子式:D.中子数为10的氧原子:O3.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是()A.Na2O2B.MgCl2C.HCl D.NH4Cl4.下列关于钠的化合物的说法正确的组合是①NaCl可作厨房调味品,也可用于氯碱工业②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na2CO3水溶液显碱性,可用于去除油污④NaHCO3受热易分解放出CO2,可用来制作糕点()A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.①②③④5.下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B.Al3+、NO3﹣、SO42﹣、AlO2﹣C.OH﹣、HCO3﹣、Cl﹣、K+D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣7.关于化学反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g8.下列各组中的性质比较,不正确的是()A.稳定性:NH3>PH3>SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.还原性:F﹣>Cl﹣>Br﹣9.可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是()①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液.A.①③B.②③C.①④D.②④10.若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,1 L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3﹣的数目均为0.1N A B.标准状况下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2N AC.常温常压下,16 g CH4中含有共价键的数目为N AD.16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10N A11.下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.水库的钢闸门连电源正极不易被腐蚀D.轮船船体镶嵌锌块,船体不易被腐蚀12.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验小组实验后,记录如图所示,描述合理的是()A.①②③ B.②④C.④⑤⑥ D.③④⑤13.下列对相应有机物的描述完全正确的是()①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应②乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应⑤氨基酸:蛋白质水解的最终产物,既能和酸反应,又能和碱反应,反应均生成盐.A.①②④B.②③④C.①④⑤D.①②⑤14.常温下,下列指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明溶液中:K+、Cu2+、SO42﹣、Na+B.pH=12的溶液中:K+、Na+、SO42﹣、CH3COO﹣、CO32﹣C.加入铝片能放出H2的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cu2+、SO42﹣D.由水电离出的c(H+)=1×10﹣12 mol/L的溶液中:NH4+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.向AlCl3溶液中加入过量浓氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2OB.向澄清石灰水中通入少量CO2:OH﹣+CO2═HCO3﹣C.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O D.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中:NH4++OH﹣═NH3•H2O16.将Na2O2分别投入到含有下列离子的溶液中,离子浓度明显减小的是()①S2﹣②SO32﹣③HCO3﹣④Fe2+⑤CO32﹣⑥SO42﹣⑦CH3COO﹣⑧NH4+.A.①②③④⑧B.①②③④⑤C.②③④⑤⑧D.④⑤⑥⑦⑧17.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.下列说法正确的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为:r(W)>r(Y)>r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序为:X<Y<ZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强18.下列应用元素周期律得到的推断中,正确的是()A.铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应B.氟的非金属性比氯强,其最高价氧化物对应水化物的酸性比HClO4强C.硒(Se)位于第四周期VIA,其气态氢化物不如HCl稳定D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性19.下列热化学方程式正确的是(注:△H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1(燃烧热)B.Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)═BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1(中和热)C.S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣269.8 kJ•mol﹣1(反应热)D.2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol﹣1(反应热)20.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g);△H=﹣270kJ/mol,下列说法正确的是()A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJC.在相同条件下,1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D.该反应中的能量变化可用如图来表示21.关于下列装置的说法中正确的是()A.装置中,盐桥(含琼脂的饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液B.装置通电一段时间后溶液中有红褐色物质产生C.用装置精炼铜时,c极为粗铜D.装置中电子由Zn电极沿外电路流向Fe电极,装置中有Fe2+生成22.异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效.它们在一定条件下可发生转化,如图所示,有关说法正确的是()A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物B.异秦皮啶分子式为C11H12O5C.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应D.1mol秦皮素最多可与2molBr2、4molNaOH反应23.短周期元素的四种离子A2+、B+、C2﹣、D﹣具有相同电子层结构,下列叙述正确的是()A.原子序数:D>C>B>AB.氢化物的稳定性:H2C>HDC.离子半径:C2﹣>D﹣>B+>A2+D.氧化性:A2+>B+,还原性:C2﹣<D﹣24.化学与社会、生活密切相关.对下列现象或客观事实的解释正确的是()A.A B.B C.C D.D25.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+2H2O,下列说法中不正确的是()A.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4molB.Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为molD.x=4二、解答题(共4小题,满分50分)26.聚酯纤维是目前产量第一的合成纤维.它可通过如下路线合成:已知:①+RCl+HCl(﹣R为烃基)②回答下列问题:(1)若W的核磁共振氢谱显示有两个峰,峰值面积比是2:3.①W物质的结构简式为.②生成W的反应类型为.③J物质所含官能团的名称是.(2)下列叙述中不正确的有.a.A的同系物中可能存在顺反异构现象b.反应I需要在NaOH的乙醇溶液中完成c.W与A均能使酸性KMnO4溶液褪色(3)反应II的化学方程式:.(4)形成G的化学方程式:.(5)写出同时满足以下条件J的同分异构体的结构简式(写出一种即可);a.遇FeCl3溶液呈紫色b.能发生银镜反应 c.1mol J能与最多3molNaOH反应.27.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素,A在周期表中的原子半径最小,B是地壳中含量最高的元素,C是短周期中金属性最强的元素,B和E同主族,C、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,请回答下列问题:(1)D在元素周期表中的位置是;E的离子结构示意图是.(2)C和E能形成化合物乙,用电子式表示乙的形成过程.(3)B元素的非金属性强于E元素,用原子结构解释原因:.(4)工业制备单质D的化学方程式:.(5)元素C和D的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式:.(6)如图表示由上述元素中的某两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系,写出该转化过程的化学方程式:.28.铁及其化合物在生产生活中具有重要的作用.(1)Fe2+易被吸收,给贫血者补铁时,应给予亚铁盐,某补铁口服液中的铁是Fe2+,某学生向其中加入NaOH溶液,则他应该观察到的现象是,该过程中的化学方程式为;另一学生怀疑其中的Fe2+可能变质,为验证他的想法,可向该口服液中加入,若观察到的现象,则证明已经变质.(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂.①工业上用FeCl3、NaOH、NaClO在一定条件下反应制备Na2FeO4,反应的离子方程式为:.②工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,其工作原理如图所示:阳极的电极反应式是;整个过程中可循环使用的物质是.29.化学原理的利用对人类生产生活具有重要的作用.(1)海洋资源的开发与利用具有广阔的前景.海水的pH一般在7.5~8.6之间.某地海水中主要离子的含量如下表:①海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):,②工业上常用饱和食盐水为原料制备氯气,反应的化学反应方程式.③电渗析法是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图1所示.其中阴(阳)离子交换膜只允许阴(阳)离子通过.a.电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式:.b.淡水的出口为a、b、c中的出口.(2)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源.①实验测得,1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为.②如图2是某国正在研究中的一种流程(硫﹣碘热循环法制氢气),其中用了过量的碘.如图2方框中发生的化学反应方程式:.参考答案与试题解析一、选择题(共25小题,每小题2分,满分50分)1.下列设备工作时,将化学能转化为热能的是()A.A B.B C.C D.D【考点】常见的能量转化形式.【专题】化学反应中的能量变化.【分析】化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化,解题时要注意看过程中否发生化学变化,是否产生了热量.【解答】解:A.硅太阳能电池是太阳能转化为电能,故A错误;B.锂离子电池是把化学能转化为电能,故B错误;C.太阳能集热器是把太阳能转化为热能,故C错误;D.燃烧是放热反应,是化学能转化为热能,故D正确.故选D.【点评】本题考查能量的转化形式,难度不大,该题涉及了两方面的知识:一方面对物质变化的判断,另一方面是一定注意符合化学能向热能的转化条件.2.下列有关化学用语正确的是D北京市西城外国语学校()A.硝基苯的结构简式:B.CO2分子比例模型:C.HClO的电子式:D.中子数为10的氧原子:O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.【专题】化学用语专题.【分析】A.硝基苯结构简式中,硝基的书写不规范,应该表示为:O2N﹣;B.二氧化碳分子中,碳原子相对体积大于O原子;C.次氯酸的中心原子为O原子,不存在H﹣Cl键;D.氧原子的质子数为8,中子数为10的氧原子的质量数为18.【解答】解:A.硝基写在苯环左侧时,应该表示为:O2N﹣,硝基苯正确的结构简式为:,故A错误;B.二氧化碳是直线形分子,同一周期元素中,原子直径随着原子序数的增大而减小,碳原子的原子半径大于氧原子,则二氧化碳分子的比例模型为:,故B错误;C.次氯酸为共价化合物,中心原子为O原子,次氯酸正确的电子式为,故C错误;D.氧原子的质子数为8,中子数为10的氧原子的质量数为18,该原子可以表示为:O,故D正确;故选D.【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断,题目难度中等,涉及结构简式、比例模型、电子式、元素符号等知识,明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键,试题培养了学生的灵活应用能力.3.下列物质中,既含有离子键又含有极性共价键的是()A.Na2O2B.MgCl2C.HCl D.NH4Cl【考点】极性键和非极性键;离子键的形成.【专题】化学键与晶体结构.【分析】一般金属元素与非金属元素之间形成离子键,同种非金属元素之间形成非极性键,不同种非金属元素之间形成极性共价键.【解答】解:A.Na2O2中Na、O之间为离子键,O、O之间为非极性共价键,故A错误;B.MgCl2中镁离子与氯离子以离子键结合,故B错误;C.HCl中氢原子和氯原子之间以共价键结合,故C错误;D.氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键,铵根离子中氮原子和氢原子之间存在极性共价键,所以氯化铵是含有离子键和极性共价键的离子化合物,故D正确.故选D.【点评】本题考查化学键,明确化学键的类别及成因是解答本题的关键,难度不大.4.下列关于钠的化合物的说法正确的组合是①NaCl可作厨房调味品,也可用于氯碱工业②Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂③Na2CO3水溶液显碱性,可用于去除油污④NaHCO3受热易分解放出CO2,可用来制作糕点()A.只有①②③B.只有①③④C.只有②③④D.①②③④【考点】钠的重要化合物.【专题】元素及其化合物.【分析】①NaCl具有咸味,工业可用电解饱和食盐书制备氢气、氯气和氢氧化钠;②过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气;③Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,有利于油脂的水解;④NaHCO3不稳定,易分解.【解答】解:①NaCl具有咸味,可作厨房调味品,工业可用电解饱和食盐书制备氢气、氯气和氢氧化钠,此为氯碱工业,故正确;②过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气,常可用于呼吸面具或潜水艇中的供氧剂,故正确;③Na2CO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,有利于油脂的水解,可用于除去油污,故正确;④NaHCO3不稳定,易分解,2NaHCO3a2CO3+CO2↑+H2O,故正确.故选D.【点评】本题综合考查钠的化学的性质及应用,为高频考点,侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的积累,难度中等.5.下列试剂中,标签上应标注和的是()A.C2H5OH B.HNO3C.NaOH D.HCl【考点】硝酸的化学性质.【专题】氮族元素.【分析】警示标记标注和说明该物质具有强的氧化性和腐蚀性,据此解答.【解答】解:A.C2H5OH为易燃品,不具有强的氧化性和腐蚀性,故A错误;B.硝酸具有强的氧化性和腐蚀性,应标注和,故B正确;C.NaOH具有腐蚀性,但是不具有氧化性,故C错误;D.盐酸具有腐蚀性,但是不具有强的氧化性,故D错误;故选:B.【点评】本题考查硝酸的性质及警示标记,题目难度不大,明确警示标记的含义,熟悉硝酸的性质,是解答本题的关键.6.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()A.H+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣B.Al3+、NO3﹣、SO42﹣、AlO2﹣C.OH﹣、HCO3﹣、Cl﹣、K+D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题.【分析】A.硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子;B.铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,但不属于氧化还原反应;C.碳酸氢根离子与氢氧根离子反应,但不属于氧化还原反应;D.铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁,不属于氧化还原反应.【解答】解:A.H+、Fe2+、NO3﹣之间发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故A 正确;B.Al3+、AlO2﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀,该反应不属于氧化还原反应,故B 错误;C.OH﹣、HCO3﹣之间发生中和反应生成碳酸根离子和水,不属于氧化还原反应,故C错误;D.Fe3+、SCN﹣之间反应生成络合物硫氰化铁,不属于氧化还原反应,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意掌握离子反应发生条件,明确离子不能大量共存的一般情况,如:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间,能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣)等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等.7.关于化学反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO 叙述正确的是()A.上述反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂B.上述反应中,每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为+3价D.AlN的摩尔质量为41 g【考点】氧化还原反应.【专题】氧化还原反应专题.【分析】A.在氧化还原反应中,得电子化合价降低的反应物是氧化剂,失电子化合价升高的反应物是还原剂;B.根据AlN和转移电子之间的关系式计算;C.在化合物中电负性大的显负价,电负性小的显正价;D.摩尔质量的单位是g/mol.【解答】解:A.该反应中,氧化剂氮气,还原剂是碳,故A错误;B.反应中N元素的化合价从0价降低到﹣3价,转移3个电子,则每生成1molAlN需转移3mol电子,故B正确;C.氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价,故C错误;D.氮化铝的摩尔质量是41g/mol,故D错误;故选B.【点评】本题考查氧化还原反应,明确元素化合价即可分析解答本题,题目难度不大,侧重于基础知识的考查.8.下列各组中的性质比较,不正确的是()A.稳定性:NH3>PH3>SiH4B.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4C.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.还原性:F﹣>Cl﹣>Br﹣【考点】元素周期律的作用.【专题】元素周期律与元素周期表专题.【分析】同周期元素的原子从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,碱性逐渐减弱;同主族元素的原子从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强;同周期元素的原子从左到右,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,单质的还原性逐渐减弱.【解答】解:A.同周期元素的原子从左到右,原子半径逐渐减小,得电子能力逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强,稳定性:PH3>SiH4,同主族元素,从上到下非金属性减弱,故稳定性NH3>PH3,故A正确;B.同周期元素的原子从左到右,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强,同主族元素的原子从上到下,最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱,所以酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,故B正确;C.同周期元素的原子从左到右,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,主族元素的原子从上到下,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,所以碱性:碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,故C正确;D.非金属性F>Cl>Br,对应离子的还原性为F﹣<Cl﹣<Br﹣,故D错误,故选D.【点评】本题考查金属性和非金属性,明确物质的酸性、气态氢化物的稳定性,碱性与非金属性、金属性的关系是解答本题的关键,难度不大.9.可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是()①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液.A.①③B.②③C.①④D.②④【考点】有机物的鉴别.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】水杨醛中含有酚羟基和醛基,茉莉醛中含有碳碳双键和醛基,香豆素﹣3﹣羧酸中含有碳碳双键、羧基和酯基,醛基能和银氨溶液发生银镜反应,碳碳双键能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色,酚能和氯化铁溶液发生显色反应,据此分析解答.【解答】解:水杨醛中含有酚羟基和醛基,所以能和溴反应生成白色沉淀,能和氯化铁溶液发生显色反应,能和银氨溶液发生银镜反应;茉莉醛中含有碳碳双键和醛基,所以能和银氨溶液发生银镜反应,能和溴发生加成反应;香豆素﹣3﹣羧酸中含有碳碳双键、羧基和酯基,能和溴发生加成反应而使溴褪色,能和氢氧化钠溶液反应,但现象不明显,所以可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是①③,故选A.【点评】本题以有机物的鉴别为载体考查有机物官能团的性质,明确物质含有的官能团及其性质是解本题关键,难度不大.10.若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,1 L 0.1 mol•L﹣1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3﹣的数目均为0.1N AB.标准状况下,22.4 L N2和O2的混合气体中含有的原子总数为2N AC.常温常压下,16 g CH4中含有共价键的数目为N AD.16 g CH4与18 g NH4+所含质子数均为10N A【考点】阿伏加德罗常数.【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.【分析】A、铵根离子为弱碱阳离子;B、求出混合气体的物质的量,然后根据氮气和氧气均为双原子分子来分析;C、求出甲烷的物质的量,然后根据1mol甲烷中含4mol共价键来分析;D、分别求出两者的物质的量,然后根据1mol甲烷中含10mol质子,而1mol铵根离子中含11mol质子来分析.【解答】解:A、铵根离子为弱碱阳离子,在溶液中会水解,故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个,故A错误;B、标况下22.4L混合气体的物质的量为1mol,而氮气和氧气均为双原子分子,故1mol混合气体中含2mol原子即2NA个,故B正确;C、16g甲烷的物质的量为1mol,而1mol甲烷中含4mol共价键,即4N A个,故C错误;D、16g甲烷的物质的量为1mol,而1mol甲烷中含10mol质子,即10N A个;18g铵根离子的物质的量为1mol,而1mol铵根离子中含11mol质子即11N A个,故D错误.故选B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.11.下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.水库的钢闸门连电源正极不易被腐蚀D.轮船船体镶嵌锌块,船体不易被腐蚀【考点】金属的电化学腐蚀与防护.【专题】电化学专题.【分析】原电池中,作原电池负极的金属易失电子而被腐蚀,则作原电池正极的金属被保护,电镀时,镀层作电解池阳极,镀件作电解池阴极,含有与阳极相同元素的金属盐作电解质溶液,据此分析解答.【解答】解:A.生铁中含有碳,碳、铁和电解质溶液构成原电池,铁作负极而易被腐蚀,所以生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱,故A正确;B.锡、铁和电解质溶液构成原电池,铁作负极而易被腐蚀,所以用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈,故B正确;C.在电解池中,当阳极是活性电极时,阳极易被腐蚀,故水库的钢闸门应连接电源的负极才不易被腐蚀,故C错误;D.轮船上镶嵌锌块,锌、铁和电解质溶液构成原电池,铁作原电池正极而被保护,所以铁管不易被腐蚀,故D正确;故选:C.【点评】本题考查了金属的腐蚀与防护,知道防止金属被腐蚀的电化学方法有:牺牲阳极的阴极保护法及外加电源的阴极保护法.12.如图是Zn和Cu形成的原电池,某实验小组实验后,记录如图所示,描述合理的是()A.①②③ B.②④C.④⑤⑥ D.③④⑤【考点】原电池和电解池的工作原理.【专题】电化学专题.【分析】铜、锌、稀硫酸构成的原电池中,较活泼的金属作负极,负极上金属失电子发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,外电路中,电子从负极沿导线流向正极,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,据此分析解答.【解答】解:铜、锌、稀硫酸构成的原电池中,较活泼的金属作负极,负极上金属失电子发生氧化反应,较不活泼的金属作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,外电路中,电子从负极沿导线流向正极,电解质溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动.①反应中失电子的锌作负极,得电子的铜作正极,故错误;②Cu极为正极上发生2H++2e﹣=H2↑,有气泡产生,故正确;③硫酸根离子向锌片移动,故错误;④由2H++2e﹣=H2↑可知,有0.5mol电子流向导线,产生氢气0.25mol,故④正确;⑤导线中电流方向:Cu→导线→Zn,故错误;⑥正极上氢离子得电子发生还原反应,故错误;故选B.【点评】本题考查了原电池原理,根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可,注意溶液中阴阳离子的移动方向,为易错点.13.下列对相应有机物的描述完全正确的是()①甲烷:天然气的主要成分,能发生取代反应②乙烯:一个国家石油化工发展水平的标志,可以发生加成反应③苯:平面结构,每个分子中含有3个碳碳双键④油脂:属于高分子化合物,可以发生水解反应⑤氨基酸:蛋白质水解的最终产物,既能和酸反应,又能和碱反应,反应均生成盐.A.①②④ B.②③④ C.①④⑤ D.①②⑤【考点】乙烯的化学性质;取代反应与加成反应;消去反应与水解反应;甲烷的化学性质;苯的性质.【专题】有机物的化学性质及推断.【分析】甲烷能发生取代反应;乙烯中含有碳碳双键,能发生加成反应;苯中不含碳碳双键和碳碳单键;油脂中含有酯基能发生水解反应;氨基酸中含有羧基、氨基,能与既能和酸反应,又能和碱反应;【解答】解:①天然气是主要成分是甲烷,在光照条件下,甲烷能和氯气发生取代反应,故①正确;②乙烯是一个国家石油化工发展水平的标志,乙烯中含有碳碳双键导致乙烯性质较活泼,能和溴水发生加成反应,故②正确;③苯是平面结构,苯分子中的所有原子都在同一平面上,但苯分子中不含碳碳双键和碳碳单键,是介于单键和双键之间的特殊键,故③错误;④油脂分子量不大,不属于高分子化合物,油脂中含有酯基,所以可以发生水解反应,故④错误;⑤氨基酸中含有羧基、氨基,氨基能和酸反应生成盐,羧基能和碱反应生成盐,故⑤正确;故选D.【点评】本题考查了有机物的性质,难度不大,根据有机物的结构判断其性质,明确结构决定性质即可解答.14.常温下,下列指定溶液中一定能大量共存的是()。
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2015-2016学年北京市西城区(南区)普通中学高三(上)期中化学试卷一、选择题(1—8小题每题2分;9—16小题每题3分,共40分。
)1.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时,正极发生的主要反应是()A.Fe﹣2e﹣═Fe2+B.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2 O+O2↑D.2H++2e﹣═H2↑2.下列选项与胶体知识无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C.一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路D.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体3.医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究,发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病.有关C60和14C的叙述正确的是()A.12C与14C互为同素异形体B.14C的原子中有6个质子,8个电子C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4D.金刚石与C60都属于原子晶体4.下面是某学生利用数据分析的情况,其中不正确的是()A.根据气体的相对分子质量,可以比较相同状况下气体密度的大小B.根据甲烷和乙烷的熔点,可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C.比较同周期金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱D.根据液体密度的大小,可以判断液体的挥发性的强弱5.下列事实中,能用同一化学原理解释的是()A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出6.下列说法正确的是()A.邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B.甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C.乙二醇与甘油互为同系物D.油脂在烧碱溶液中能发生水解反应7.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素的比较中,不正确的是()A.原子半径:A<B B.原子序数:A>BC.原子最外层电子数:B>A D.元素所在的周期数:A>B8.在有催化剂存在的条件下,将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后,将混合气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀()A.不可能是BaSO4B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4 D.一定是BaSO3和BaSO49.已知:xA(g)+yB(g)zC(g);△H=a.将x mol A和y mol B混合在密闭容器中,在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是()A.x+y=z;a>0 B.x+y>z;a<0 C.x+y<z;a<0 D.x+y<z;a>010.已知一种c(H+)=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,生成的盐可能是()A.强酸强碱盐B.强酸弱碱盐C.强碱弱酸盐D.上述三种盐均可能11.下列各种离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C.在与铝产生氢气的溶液中:NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D.在使石蕊变红的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣12.下列离子方程式书写正确的是()A.铝与烧碱溶液反应:Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中:CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2OD.氯化铁溶液呈酸性:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3 H+13.下列说法正确的是()A.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.806×1024个B.常温常压下,1 mol羟基(﹣OH)所含电子数为6.02×1024个C.常温常压下,34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D.58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个14.同温同压下,m g气体A与n g气体B的分子数目相同,下列说法中不正确的是()A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m:nB.同质量的气体A与气体B,所含分子数目之比为n:mC.相同条件下,等体积的气体A与气体B的质量之比为m:nD.相同条件下,气体A与气体B的密度之比为n:m15.室温下,设1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+物质的量为n1;1LpH=6的HCl溶液中,由水电离出的H+物质的量为n2.则的值是()A.1 B.100 C.1000 D.1000016.分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验:1 将X与Y用导线连接,浸入电解质溶液中,Y不易腐蚀2 将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生,但W比X反应剧烈3 用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液,在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是()A.Z的阳离子氧化性最强B.W的还原性强于Y的还原性C.Z放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D.用X、Z和稀硫酸构成的原电池,X做负极二、解答题(共4小题,满分60分)17.(16分)(2015秋•西城区校级期中)核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q.其中:在同周期中,Z的金属性最强,Q的非金属性最强;W的单质是淡黄色固体;X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示:(1)五种元素形成的单质,其中:固态时属于原子晶体的是:(填化学式);常用做强氧化剂的是、(填化学式).(2)这五种元素中,原子半径最大的是:(填化学式);由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是:(用化学式表示);X、W、Q最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是:(用化学式表示)(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键,写出该化合物与水反应的化学方程式:.(4)Z与Q反应生成的化合物属于化合物;电解该化合物的饱和溶液,阳极的电极反应式为:;电解一段时间后,将阳极产物和阴极溶液混合,反应的化学方程式是.(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6,已知:9g该化合物燃烧放出140kJ的热.写出该化合物燃烧热的热化学方程式:.18.(17分)(2015秋•西城区校级期中)A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质.(1)已知在空气中A约21%、C约78% (均为体积分数);D在标准状况下的密度为3.170g/L.分别写出A、C、D的化学式:A、C、D.SO2通入D 的水溶液中,可以发生氧化还原反应,其化学方程式为:.(2)在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙.已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同;乙与丙可化合生成一种离子化合物.甲、乙的化学式是:甲、乙;丙的电子式是:.(3)乙可以发生如下所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)乙X Y Z.单质A与化合物乙反应的化学方程式.Z的稀溶液与过量铁粉反应,当反应中有1.806×1024个电子转移时,被还原的Z物质的量是mol.(4)将单质B、C按体积比为3:1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中(容积相同),若反应过程中容器Ⅰ保持温度和压强不变,容器Ⅱ保持温度和容积不变,当反应达平衡时,容器Ⅰ内气体的密度容器Ⅱ的密度(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是:.在容器Ⅰ中,当反应达平衡时,容积变为起始时的,则C的转化率为.19.(13分)(2008•淮南一模)现有四瓶丢失标签的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,为鉴别四瓶溶液,将四瓶溶液编号为A、B、C、D进行实验.实验过程和记录如下图所示(无关物质已经略去):请回答:(1)Y、Z的化学式分别为:Y;Z.X与B反应的离子方程式为.(2)D溶液pH(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是(用离子方程式表示).(3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是.(用化学式表示)(4)请写出C与过量B反应(加热)的离子方程式.(5)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性,则该溶液中离子浓度从大到小的顺序是.20.(14分)(2015秋•西城区校级期中)由C、H、O三种元素组成的有机物A,相对分子质量为104.0.1mol A充分燃烧后,将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液,浓硫酸增重7.2g,氢氧化钠溶液增重17.6g.回答下列问题:(1)有机物A的分子式是:.(2)A能与碳酸氢钠反应.A中含有的官能团的名称是.(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B.写出化学方程式:.(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C.写出A生成C的化学方程式:;反应类型是:.利用C可以合成高分子化合物D,D的结构简式是:;(5)A的一种同分异构体E,经测定分子结构中含有一个﹣CH3,两个﹣CH﹣;能与银氨溶液反应产生银镜现象.写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式:.2015-2016学年北京市西城区(南区)普通中学高三(上)期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题(1—8小题每题2分;9—16小题每题3分,共40分。
)1.钢铁在潮湿空气中发生电化学腐蚀时,正极发生的主要反应是()A.Fe﹣2e﹣═Fe2+B.2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C.4OH﹣﹣4e﹣═2H2 O+O2↑D.2H++2e﹣═H2↑【考点】金属的电化学腐蚀与防护.【专题】电化学专题.【分析】钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀,铁易失电子发生氧化反应而作负极,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应.【解答】解:钢铁在空气中发生电化学腐蚀时为吸氧腐蚀,铁易失电子发生氧化反应而作负极,负极上电极反应式为:Fe﹣2e﹣═Fe2+,碳作正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣,故选:B.【点评】本题考查了铁的电化学腐蚀,明确铁的腐蚀环境是解本题关键,弱酸性、中性或碱性条件下,钢铁发生吸氧腐蚀,强酸性条件下,钢铁发生析氢腐蚀.2.下列选项与胶体知识无关的是()A.在豆浆里加入盐卤做豆腐B.水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,以减少对空气污染C.一束平行光线照射暗箱中的蛋白质溶液时,从侧面可以看到光亮的通路D.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体【考点】胶体的应用.【分析】根据胶体的性质来分析解答:向胶体中加入电解质可以使胶体凝聚,胶体能产生丁达尔效应.【解答】解:A.豆浆具有胶体的性质,向其中加入盐卤,盐卤中含丰富的电解质氯化钙等,可以使豆浆凝聚,与胶体有关,故A错误;B.工厂烟尘属于气溶胶,用高压电除去工厂烟尘是应用了胶体的电泳性质,故B错误;C.蛋白质溶液是胶体,胶体能产生丁达尔效应,所以与胶体有关,与胶体有关,故C错误;D.主要发生了复分解反应,与胶体性质无关,与胶体无关,故D正确;故选D.【点评】本题考查胶体的性质,难度不大,明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等,利用胶体性质对生产生活中实际问题进行解释.3.医学上通过放射性14C标记的C60进行跟踪研究,发现一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死细胞,从而抑制艾滋病.有关C60和14C的叙述正确的是()A.12C与14C互为同素异形体B.14C的原子中有6个质子,8个电子C.12C与14C的原子中含有的中子数之比为3:4D.金刚石与C60都属于原子晶体【考点】同素异形体;原子晶体.【分析】A.由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体;B.原子的质子数=电子数;C.中子数=质量数﹣质子数;D.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体.【解答】解:A.12C与14C是原子,不是单质,不为同素异形体,故A错误;B.14C的原子中有6个电子,故B错误;C.中子数=质量数﹣质子数,12C与14C的原子中含有的中子数分别为6、8,中子数之比为3:4,故C正确;D.C60之间的相互作用力是范德华力,属于分子晶体,故D错误.故选C.【点评】本题考查同素异形体、原子构成、晶体类型等,题目难度不大,注意原子符号左上角的数字为质量数.4.下面是某学生利用数据分析的情况,其中不正确的是()A.根据气体的相对分子质量,可以比较相同状况下气体密度的大小B.根据甲烷和乙烷的熔点,可以比较二者晶体中的分子间作用力的大小C.比较同周期金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱D.根据液体密度的大小,可以判断液体的挥发性的强弱【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;晶体熔沸点的比较.【分析】A.相同条件下,气体摩尔体积相等,根据ρ=判断密度与相对分子质量关系;B.分子晶体中,分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比;C.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,元素的金属性随着原子序数增大而减弱;D.液体的挥发性与沸点有关.【解答】解:A.相同条件下,气体摩尔体积相等,根据ρ=知,相同条件下摩尔质量与密度成正比,故A正确;B.分子晶体中,分子晶体的熔沸点与分子间作用力成正比,甲烷和乙烷都是分子晶体,可以通过其熔点比较二者晶体中的分子间作用力的大小,故B正确;C.同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,元素的金属性随着原子序数增大而减弱,所以比较同周期金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱,故C正确;D.液体的挥发性与沸点有关,沸点越低,越易挥发,液体物质挥发性与密度无关,故D错误;故选D.【点评】本题考查较综合,涉及摩尔质量与密度关系、分子晶体熔沸点影响因素、元素周期律等知识点,明确各个物理量之间关系是解本题关键,注意:分子晶体熔沸点与分子间作用力及氢键有关,与化学键强弱无关,易错选项是BD.5.下列事实中,能用同一化学原理解释的是()A.氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B.二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出【考点】二氧化硫的化学性质.【分析】A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性;B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应;C.二氧化硫和乙烯都具有还原性,能够酸性的高锰酸钾氧化;D.亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析;甲醛使蛋白质变性.【解答】解:A.二氧化硫与品红化合生成无色物质,而氯气与水反应生成的HClO,具有强氧化性使品红褪色,则原理不同,故A错误;B.二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应,二者原理不同,故B错误;C.二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,都体现还原性,原理相同,故C正确;D.亚硫酸钠溶液使蛋白质产生盐析;甲醛使蛋白质变性,二者原理不同,故D错误;故选:C.【点评】本题考查了元素化合物知识,熟悉二氧化硫的性质是解题关键,注意蛋白质的盐析与变性的区别.6.下列说法正确的是()A.邻二甲苯苯环上的一氯取代产物有4种B.甲苯分子中最多有12个原子在同一平面内C.乙二醇与甘油互为同系物D.油脂在烧碱溶液中能发生水解反应【考点】常见有机化合物的结构;芳香烃、烃基和同系物.【分析】A.邻二甲苯苯环上有2种H原子;B.取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上;C.结构相似,分子组成上相差一个或若干个CH2的有机化合物,互为同系物;D.油脂是高级脂肪酸甘油酯.【解答】解:A.邻二甲苯苯环上有2种H原子,其一氯代物有2种,故A错误;B.苯是平面结构,取代苯环上氢原子的碳一定在同一平面上,甲基上有一个氢也可能在同一平面上,最多有13个,故B错误;C.乙二醇与甘油含羟基的数目不同,不为同系物,故C错误;D.油脂是高级脂肪酸甘油酯,在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油,故D正确.故选D.【点评】本题考查了有机物的结构与性质以及同系物等,题目难度不大,准确掌握同系物的定义是解题的关键.7.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构.以下关于A、B元素的比较中,不正确的是()A.原子半径:A<B B.原子序数:A>BC.原子最外层电子数:B>A D.元素所在的周期数:A>B【考点】原子结构与元素周期律的关系.【分析】A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期,原子序数A较大,核外电子排布相同的离子,核原子序数越大,离子半径越小,所以B离子半径较大.【解答】解:A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期.A.A元素形成阳离子与B元素形成阴离子,A元素处于B元素相邻的下一周期,电子层越多,原子半径越大原子半径A>B,故A错误;B.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期,原子序数A较大,即原子序数A>B,故B正确;C.A元素易形成阳离子,则A原子的最外层电子数小于4,B元素易形成阴离子,则B原子的最外层电子数大于4,所以原子最外层电子数:B>A,故C正确;D.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构,则离子核外电子数相等,A元素处于B元素相邻的下一周期,则元素所在的周期数:A>B,故D正确;故选:A.【点评】本题考查结构与位置关系,难度中等,关键根据离子的电子层结构推断元素的位置关系.8.在有催化剂存在的条件下,将2体积的SO2和1体积的O2混合装入密闭容器中并加热一段时间后,将混合气体通入BaCl2溶液中,产生的沉淀()A.不可能是BaSO4B.一定是BaSO3C.一定是BaSO4 D.一定是BaSO3和BaSO4【考点】二氧化硫的化学性质.【分析】二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,亚硫酸酸性弱于盐酸,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,据此解答.【解答】解:二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,三氧化硫与水反应生成硫酸,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,所以一定含有硫酸钡沉淀,酸酸性弱于盐酸,二氧化硫与氯化钡溶液不反应,所以一定不含有亚硫酸钡,故选:C.【点评】本题考查了二氧化硫的性质,熟悉二氧化硫的还原性、亚硫酸与盐酸酸性强弱是解题关系,题目难度不大.9.已知:xA(g)+yB(g)zC(g);△H=a.将x mol A和y mol B混合在密闭容器中,在不同温度(T1>T2)及压强(P1>P2)下,C的物质的量n(C)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是()A.x+y=z;a>0 B.x+y>z;a<0 C.x+y<z;a<0 D.x+y<z;a>0 【考点】化学平衡的影响因素.【分析】根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论.升高温度,化学反应速率加快,平衡向着吸热的方向移动;增大压强,化学反应速率加快,平衡向着气体体积减小的方向移动.【解答】解:P2时,T1>T2,升高温度,C的物质的量减小,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,故a<0;T2时,P1>P2,增大压强,C的物质的量增大,说明平衡正向移动,故x+y>z,故选B.【点评】本题考查温度、压强对化学平衡的影响,难度中等.根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化.10.已知一种c(H+)=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,生成的盐可能是()A.强酸强碱盐B.强酸弱碱盐C.强碱弱酸盐D.上述三种盐均可能【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】c(H+)=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明碱有剩余,可能是碱部分电离而酸完全电离,所以可能是碱为弱碱、酸为强酸,据此分析解答.【解答】解:c(H+)=1×10﹣3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,说明碱有剩余,可能是碱部分电离而酸完全电离,所以可能是碱为弱碱、酸为强酸,则生成的盐可能是强酸弱碱盐,故选B.【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断,为高频考点,明确酸碱相对强弱与其盐溶液酸碱性关系是解本题关键,题目难度不大.11.下列各种离子一定能大量共存的是()A.强碱性溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣B.含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、SCN﹣、Cl﹣、K+C.在与铝产生氢气的溶液中:NH4+、K+、SO42﹣、HCO3﹣D.在使石蕊变红的溶液中:K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题.【专题】离子反应专题.【分析】A.强碱性溶液中存在大量氢氧根离子,Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不发生反应,也不与氢氧根离子反应;B.铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁;C.在与铝产生氢气的溶液中存在大量氢离子或者氢氧根离子,铵根离子、碳酸氢根离子能够与氢氧根离子反应,碳酸氢根离子与氢离子反应;D.使石蕊变红的溶液为酸性溶液,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,能够氧化亚铁离子.【解答】解:A.强碱性溶液中存在大量OH﹣,Na+、K+、AlO2﹣、CO32﹣离子之间不反应,且都不与氢氧根离子反应,在溶液中能够大量共存,故A正确;B.Fe3+、SCN﹣之间反应生成硫氰化铁,在溶液中不能大量共存,故B错误;C.在与铝产生氢气的溶液中存在大量H+或OH﹣,NH4+、HCO3﹣离子与氢氧根离子反应,HCO3﹣离子与与氢原子反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;D.使石蕊变红的溶液中存在大量H+,:K+、Cl﹣、NO3﹣离子在酸性条件下能够氧化Fe2+,在溶液中不能大量共存,故D错误;故选A.【点评】本题考查离子共存的正误判断,为中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间;能发生氧化还原反应的离子之间;能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN﹣)等;解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣;溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在;溶液的具体反应条件,如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等.12.下列离子方程式书写正确的是()A.铝与烧碱溶液反应:Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑B.碳酸钙与醋酸反应:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中:CO2+2OH ﹣═CO32﹣+H2OD.氯化铁溶液呈酸性:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3 H+【考点】离子方程式的书写.【专题】离子反应专题.【分析】A.电荷不守恒;B.醋酸为弱电解质,保留化学式;C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中,反应生成碳酸钙和水;D.氯化铁为强酸弱碱盐,水解生成盐酸和氢氧化铁.【解答】解:A.铝与烧碱溶液反应,离子方程式:2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑,故A 错误;B.醋酸溶解含碳酸钙的水垢,离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣,故B错误;C.少量CO2气体通入氢氧化钙溶液中,离子方程式:Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O,故C 错误;D.氯化铁溶液呈酸性,离子方程式:Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+,故D正确;故选:D.【点评】本题考查了离子方程式的书写,题目难度不大,解题时注意C选项,反应物用量多少对化学反应的影响.13.下列说法正确的是()A.1molFe与足量盐酸反应,转移的电子总数为1.806×1024个B.常温常压下,1 mol羟基(﹣OH)所含电子数为6.02×1024个C.常温常压下,34g H2O2中含有共用电子对数为1.806×1024个D.58.5gNaCl晶体中离子总数为6.02×1023个【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、铁与盐酸反应变为+2价;B、羟基不显电性;C、求出双氧水的物质的量,然后根据双氧水中含3对共用电子对来分析;D、求出氯化钠的物质的量,然后根据1mol氯化钠中含2mol离子来计算.【解答】解:A、铁与盐酸反应变为+2价,故1mol铁与盐酸反应转移2mol电子即2NA个,故A错误;B、羟基不显电性,即1mol﹣OH含9N A个电子,故B错误;C、34g双氧水的物质的量为1mol,而双氧水中含3对共用电子对,故1mol双氧水中含3mol 共用电子对即3N A个,故C正确;D、58.5g氯化钠的物质的量为1mol,而1mol氯化钠中含2mol离子,即2N A个,故D错误.故选C.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键,难度不大.14.同温同压下,m g气体A与n g气体B的分子数目相同,下列说法中不正确的是()A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m:nB.同质量的气体A与气体B,所含分子数目之比为n:mC.相同条件下,等体积的气体A与气体B的质量之比为m:nD.相同条件下,气体A与气体B的密度之比为n:m【考点】阿伏加德罗定律及推论.【分析】同温同压下,m g气体A与n g气体B的分子数目相同,则物质的量相同.A、物质的量相同时,气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比;B、质量相等时,摩尔质量和物质的量成反比;C、相同条件下,等体积的气体的物质的量相等,而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比;D、同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比.【解答】解:同温同压下,m g气体A与n g气体B的分子数目相同,则物质的量相同.A、物质的量相同时,气体的质量与摩尔质量即相对分子质量成正比,故气体A和气体B的相对分子质量之比为m:n,故A正确;B、质量相等时,摩尔质量和物质的量成反比,由于气体A和气体B的相对分子质量之比即摩尔质量之比为m:n,故等质量的两者的物质的量之比为n:m,而分子数目之比等于物质的量之比,故分子数目之比为n:m,故B正确;C、相同条件下,等体积的气体A和气体B的物质的量相等,而等物质的量的物质的质量之比等于摩尔质量之比,故气体A和气体B的质量之比为m:n,故C正确;D、同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比,故气体A和气体B的密度之比为m;n,故D错误.故选D.【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论,明确同温、同压、同体积,则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键.15.室温下,设1LpH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H+物质的量为n1;1LpH=6的HCl溶液中,由水电离出的H+物质的量为n2.则的值是()。