2012年青岛科技大学820物理化学考研真题研究生入学考试试卷
青岛科技大学2012年研究生入学考试海洋化学试卷
（填写时间，如：公元1789年）。 7. 磷以不同的形态存在于海洋水体、海洋生物体、海洋沉 积物和海洋悬浮物中。磷的主要化合物形态有 、 、 等。 8. 碳酸钙的饱和深度在不同的海区是有区别的，大西洋的 饱和深度 太平洋饱和深度。（填写“大于”、“小于”、“等于”或“不确 定”）。 9. 现在我们常用沉积层发现的贝壳化石中的18O /16O法测定古温度，当18O /16O含量越低时，证明当时的温度越 。 10. 在计算海水成分的存在形态时，首先必须知道各种离子 对或络合物的稳定常数，测定稳定常数最常用的方法是 。 11. 海水碱度（Alk）= （填写计算公式），碳酸碱度（CA）= （填写计算公式）。海水的pH值大小主要受 体系平衡控制。
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三、简答题（每题6分，共30分） 1. 请简述海洋化学中的Marcet-Dittmar恒比定律。 2. 离子对和络合物的区别有哪些? 3. 在缺氧海区，缺氧水体和下层沉积物中会出现怎样的物理 化学变化？ 4. 海水中痕量元素的来源有哪些？ 5. 1984年在我国正式采用1978年实用盐度标度，其计算公式 如下： S = a0 + a1 Rt1/2 + a2 Rt + a3 Rt3/2 + a4Rt2 + a5 t b0 + b1 Rt1/2 +b2 Rt + b3 Rt3/2 + b4Rt2 + b5 Rt5/2 请写出上述公式中每一项字母所代表的物理含义和单位。 四、问答题（每题10分，共40分） 1．影响海水主要成分恒定性的因素有那些？ 2．海水中元素垂直分布类型有哪些？试举例，并简单分析 其形成机理。 3. 海洋中营养元素氮随时间和空间的主要变化规律是什么？ 4. 在进行海水中痕量元素的实验室测量时，如何提高检测结 果的准确性？ 五、绘图分析题（20分） 试在图1绘出大洋平均表层盐度同纬度的关系曲线，在图2 中分别绘出低纬度和高纬度盐度随深度的变化曲线，并分 别说明特征及形成原因。
2012年青岛科技大学821高分子化学与物理考研试题
青岛科技大学二○一二年硕士研究生士研究生入学考入学考入学考试试试题考试科目考试科目：高分子化学与物理高分子化学与物理注意事项1．本试卷共九道大题（共计45个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡第一部分第一部分：高分子物理高分子物理一、名词解释（2×10＝20分）1、构型2、液晶原3、溶解度参数4、θ溶液5、玻璃化转变的多维性6、结晶度7、Avrami 指数8、等效自由连接链 9、时温等效原理 10、银纹二、简答题 （共26分）1、请把以下几组聚合物按柔顺性由好到差的顺序排列并说明其柔顺性差异的原因。
（6分）（1）聚乙炔、聚丙烯、聚乙烯、聚苯乙烯（2）聚丙烯腈、聚丙烯、聚氯乙烯、聚二甲基硅氧烷（3）聚甲基丙烯酸乙酯、聚甲基丙烯酸甲酯、聚甲基丙烯酸丁酯、聚甲基丙烯酸辛酯、2、为了降低聚合物在加工中的粘度，对刚性和柔性链的聚合物各应采取哪些措施？（5分）3、聚乙烯、聚丙烯与顺-14-聚丁二烯的内聚能密度相差不多，为什么前二者在室温下是塑料，而后者是橡胶？（4分）4、试解释以下现象，不受外力作用的橡皮筋受热时伸长，受恒定外力作用的橡皮筋受热时缩短。
试解释这一现象。
（5分）5、高聚物有哪几种常用的统计平均分子量？并说明几种平均分子量的大小顺序？（6分）三、请分别画出MAXWELL 模型和 KELVIN 模型，说明它们分别可以模拟什么类型聚合物的哪种力学松弛过程并写出相应的运动方程。
（14分）四、某α-烯烃的平均聚合度为500，实测的无扰均方末端距为22)25(nm h =θ试求1、刚性因子σ2、作为高分子独立运动单元的链段长度b3、每个高分子链包含的平均链段数N4、每个统计链段包含的重复结构单元数。
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7.某化学反应的速率方程为 ,则该反应为。
A. B.
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C. , D.
8.在统计热力学中，根据粒子间的相互作用可否忽略将统计系统分为和
系统，根据粒子的运动特点将统计系统分为和系统，非理想气体
是子系统。
9.理想气体反应PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)的 , ,要提高PCl5(g)的解离度，可采取的措施是。
(1) 675℃下A的半衰期。
(2) 675℃下要使A分解90％所需时间。
(3) 500℃下使A分解5％所需时间。
八. (8分)
回答下列问题:
（1）在实验中煮沸热液体时都要加沸石，这是为了避免什么现象？为什么会产生这种现象？
（2）外加电解质是使胶体聚沉的有效措施，请回答电解质中起聚沉作用的是带何种电荷的离子？并简述其聚沉原理。
（3）300K下， ，能否生成NH4Cl(s) ?说明理由。
.四．(22分)
A与B二组分液态完全互溶，固态完全不互溶，
其低共溶混合物中B的质量分数为60%，101.3kPa
下A-B二组分相图如右图所示。
（1）指出相图中1、2、3区及E点的相及自
由度；
（2）画出图上a点所示系统的步冷曲，并说明
各转折点的相态变化。
(3)冷却B的质量分数为40%的A-B二组分液
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态混合物180g，最多能分离出多少克纯A？
(4)对题(3)，若三相平衡时低共溶混合液的质量为60g,与其平衡的A(s)有多少克？
五. (20分)
现有电池：
（1）写出电极反应及电池反应。
（2）已知298K下 , 在水中的饱和溶解度为0.039 ，计算298 K下该电池的电动势及电池反应的摩尔吉布斯函数变。（活度因子可近似为1）
青岛科技大学2012年研究生入学考试药剂学综合试卷
青岛科技大学2012年研究生入学考试药剂学综合试卷青岛科技大学二○一二年硕士研究生入学考试试题考试科目：药剂学综合（药剂部分）注意事项：1．本部分卷共3道大题（共计13个小题），满分170 分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、概念解析题（100分）1.写出微孔滤膜的材质构成（4分）；画出（简述）微孔膜过滤器的结构（4分）；例举微孔滤膜的优点和不足（4分）。
2.写出表面活性剂临界胶团浓度（C.M.C.）定义（4分）；描述胶团形成理论和性质（4分）；例举二种表面活性剂在剂型中的应用（4分）。
3.简述固体药物润湿性（wetting）的定义（4分）；写出接触角的表达方法（4分）；解释改善润湿性对难溶性固体制剂的崩解性、溶出性有何种影响（4分）。
4.简述亲水高分子的溶解机理（4分）；溶解后以何样形式与水分子作用（4分）？如何让溶解的高分子重新析出（4分）？5.写出包合物的制备工艺（4分）；写出主要处方组成（4分）；简述增加难溶药物的机理（4分）。
6.写出亚微乳与纳米微粒的定义（4分）；简述这两种剂型的制备流程（4分）；简述这两种剂型的临床给药方式和主要治疗机理（4分）。
7.剂型设计中，写出你认为重要的主药物的理化性质（4分）；分别解释选择这些理化性质的原因（4分）。
8.写出固体分散技术的定义（4分）；给出所用载体材料的名称（4分）；简述固体分散体的速溶机理（4分）。
9.写出半固体制剂的分类（4分）；例举其中重点剂型的处方和工艺要点（4分）。
二、阐述题（40分）10.论述膜控释缓释片的释药机理和工艺要点（6分）；膜控机理可以用渗透泵缓释片解释吗（4分）？如果可以，试述膜控释缓释片的恒速释药机理（参考渗透压公式）（10分）。
青岛科技大学2012年研究生入学考试物理化学试卷
的关系式。华慧考博网-考博第一品牌（） 考博咨询QQ：4006224468 编辑推荐： 考博英语辅导班：/classroom?t=1113.0 考博英语专题/kaoboyingyu.html 考博英语怎么复习？/yingyu_fuxi.html
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华慧网 考博咨询QQ：400 622 g的a点所示系统降温， 最多可分离出多少纯 B固体?（低共溶混合物的组 成为52%） 五．(24分) 有电池 Ag(s)│AgCl(s)│KCl(0.1 mol·kg-1)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)，请： (1) 写出电极反应及电池反应； (2) 计算298K时该电池的电动势、电池反应的平衡常数，并判断反应方向 ； (3) 计算298K 时所写电池反应的△rGm、△rSm、Qr ,m。 假设各物质的活度因子均为 1，并已知E = 0.0584 V+3.41×10-4 (T/K- 298) V。 六．(10分) 20℃时，一水滴的蒸气压为2.40 kPa，请估算该水滴的半径及水滴表面的附加压力。已知水的摩尔质 量为18g·mol-1，同温下水密度为1g·cm -3、表面张力为 72.8 mN·m1，蒸气压为 2.34 kPa。 七．(16分) 环氧乙烷的分解为一级反应，实验测得反应的活化能为 218 kJ·mol-1，380 ℃下反应的速率常数为 2.21×10-3 min1。请通过计算回答： (1) 380 ℃下环氧乙烷分解反应的半衰期为多少？ (2) 380 ℃下，环氧乙烷分解掉25％需多长时间？ (3)将反应温度提高到 500 ℃下，环氧乙烷分解掉25％需多长时间？ 八．(8分) k k B C ，反应的速率常数k2>> 有一连串反应 A k1，A的初始浓度为 [A]0，试导出在某一时刻 t产物的浓度 [C]与t
(完整word版)青岛科技大学化工原理历年考研真题及答案解析之流体流动,推荐文档
第一章 流体流动 一 基本概念 1、连续性方程2、液体和气体混合物密度求取3、离心泵特性曲线的测定 二、核心公式第一章、流体流动与流体输送机械（1）流体静力学基本方程 （例1－9）U 型管压差计（2）柏努利方程的应用（例1－14） （3）范宁公式（4）离心泵的安装高度（例2-5） 三．问答题1．（7分）离心泵的特性曲线是如何测定的？其特性曲线主要由哪几条曲线构成?答:离心泵的特性曲线是在一定转速和常压的清水为工质做实验测得的.主要曲线有:H-Q,N-Q,η-Q 三条曲线,在曲线中要注明泵型号、转速. 2． （8分）试说明层流和湍流的主要区别。
答:1.质点的运动运动方式不同,层流只有轴向的运动,没有径向的脉动,而湍流质点是杂乱无章的运动,两个方向的运动都存在. 2. 流体流动速度分布不同:层流为抛物线形式,而湍流则是严格的抛物线,它的速度分布线前端基本是平直的. 3.运动的受力情况不同:层流主要是内摩擦力,服从牛顿粘性定律,而湍流由湍流应力和内摩擦力共同作用,可以仿造牛顿粘性定律写为:dydu )e (+ν=τ 3． 离心泵启动前，为什么要先灌满水？与离心泵安装高度有关的性能指标有那些？ 4．选择输送管路的管径时，从技术经济角度应考虑那些因素？如何选择？5．离心泵的实验中，泵启动前与关闭时注意什么问题，为什么？流量调节采用什么方法，其优缺点各是什么？ 6． 搞清楚离心泵的扬程与升扬高度、允许吸上高度和安装高度各组概念的区别和联系。
（6分）（1）扬程又称压头，是泵对1N 液体所提供的有效能J/N ；而升扬高度指泵上、下游两液面的垂直高度，它只是扬程中位能差一项。
（2）允许吸上高度Hg 是指上游贮槽液面与泵吸入口之间允许达到的最大垂直距离。
为保证泵的正常可靠运行，泵的实际安装高度要比Hg 再降低（0.5～1.0）m 。
7．什么是汽蚀余量？答：为了防止离心泵汽蚀现象的发生，在离心泵的入口处液体的静压头与动压头之和（gu g p 2211+ρ）必须大于操作温度下液体的饱和蒸汽压头（gp v ρ）某一最小值，此最小值即为离心泵的允许汽蚀余量，即gp g u g p NSPH v ρρ-+=2211 （NSPH 为离心泵的允许汽蚀余量）8．何谓气缚现象？如何防止？答：离心泵只能空转而不能输送液体的现象。
青岛科技大学2012年研究生入学考试分析化学试卷
(C) 10-2.7
27．重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al2O3称其 重量，则铝的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) A.
A. NaOH+NaHCO3； B. NaOH+Na2CO3； C. NaHCO3；
20．为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是-------------------------------( ) B. Na2SO3 C. FeSO4·7H2O D. Na2C2O4
A. Na2S2O3
21．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要 是由于------- ( )
mL。此Na2S2O3溶液的浓度为多少？提示： IO3 + 5 I + 6 H+ = 3
I2 + 3 H2O。( M KIO -----214.00)
------------------------------------------
----------------------------- ( A: Ag+/Ag；
) C: AgBr/Ag； D: AgI/Ag
B: AgCl/Ag；
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A. 内外玻璃膜表面特性不同 B. 内外溶液中 H+ 浓度不同 C. 内外溶液的 H+ 活度系数不同 D. 内外参比电极不一样 33．在紫外－可见光度分析中极性溶剂会使被测物吸收峰------------( ) A. 消失 B. 精细结构更明显 C. 位移 D. 分裂 34．下列化合物中，同时有 n→*，→*，→*跃迁的化合物是-------- ( ) A. 一氯甲烷 B. 丙酮 C. 1,3-丁二烯 D. 甲醇
【青岛大学2012年考研专业课真题】物理化学2012
科目代码： 829 科目名称： 物理化学 （共 4 页）
请考生写明题号，将答案全部答在答题纸上，答在试卷上无效 一、选择题（20 分） 1.(2 分) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： (A) 可以从同一始态出发达到同一终态 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定
若 298 K 时，反应 2NO2 (g) N 2 O4 (g) 的 Kpθ=8.834 ，则当 。
p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa 时，反应将 (A)向生成 N2O4 方向进行 (C)反应恰好达到平衡 度积，则应设计的电池为： (A)Ag│AgCl│HCl(aq)‖Cl2(p)│Pt (B) Pt│Cl2│HCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag (C)Ag│AgNO3(aq)‖HCl(aq)│AgCl│Ag (D) Ag│AgCl│HCl(aq)‖AgCl│Ag
3 2. (2 分) 298 K， 标准压力 Pθ 下有两瓶萘溶液， 第一瓶为 2dm（溶有 0.5mol
萘） ，第二瓶为 1dm3（溶有 0.25mol 萘） ，若以 μ1、μ2 分别表示两瓶中 萘的化学势，则： (A) μ1 =10μ2 (C) μ1 =μ2 3. (2 分 ) (B) μ1 = 2μ2 (D) μ1=0.5μ2
p V T V T p
2. (10 分) 以等体积的 0.08 mol· dm-3KI 和 0.1 mol· dm-3AgNO3 溶液混合制 备 AgI 溶胶，试写出该溶胶的胶团结构示意式，并比较电解质 CaCl2、 MgSO4、Na2SO4、NaNO3 对该溶胶聚沉能力的强弱。 3. (10 分) 请根据所学的物理化学知识解释下面现象的基本原理。 （1）喷洒农药时，在药液中加入表面活性剂。 （2）人工降雨 （5 分） （5 分）
青岛科技大学2012年研究生入学考试无机化学试卷
青岛科技大学二○一二年硕士研究生入学考试试题考试科目：无机化学注意事项：1．本试卷共5道大题（共计41个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一、选择题：( 共30分, 每题2分 )1、多电子原子中，下列量子数的电子能量最高者为（）A 2，1，2，-1/2B 2，0，0，+1/2C 3，1，1，+1/2D 3，2，0，-1/22、Ca原子轨道2p, 3p, 3d, 4s能级顺序是（）A 2p＜3p＜3d＜4sB 2p＜4s＜3p＜3dC 2p＜3p＜4s＜3dD 4 s＜2p＜3p＜3d3、离子键的形成条件为：（）A 0＜Δχ＜ 1..7B Δχ =0C Δχ＞ 1.7D 1＜Δχ＜ 1..74、下列物质熔点高低顺序正确的是：（）A SiC＞ NaCl＞ NH3＞ N2B NaCl＞ SiC＞ NH3＞ N2C SiC＞ NaCl＞ N2＞ NH3D NaCl＞ NH3＞ SiC＞ N25、下列各种电子构型的正离子中，极化力较小的是：（）A 9~17电子构型B 8电子构型C 18电子构型 D18+2电子构型6、下列分子和离子中，中心原子以sp杂化轨道成键，且又具有π键的是：（）A CO2B SO3C C2H4D NO3－7、关于分子轨道的形成，下列叙述正确的是：（）A 分子轨道是由原子轨道经杂化排列而成，且数目相同。
B 分子轨道是由原子轨道线性组合而成，且数目相同。
C 任何原子轨道都能组合成分子轨道。
D 分子轨道形成后，电子总是最先填入能量较高的轨道。
8、CO分子的价键结构式中存在一种特殊的共价键，叫：（）A σ键B π键C π配位键D 共价键9、金属离子指示剂与金属离子形成的络合物的稳定性应满足（）A 比金属离子的EDTA络合物的稳定性小B 与金属离子的EDTA络合物的稳定性相等C 比金属离子的EDTA络合物的稳定性大D 不应该形成有色络合物10、将Cl2不断通入无色的KI水溶液中，有何现象产生？（）A 先变黄，再变棕，最后变为无色 B先变黄，再变红，最后变为黄色C 先变黄，再变棕，最后变为红色 D先变棕，再变黄，最后变为无色11、标准态下，氧化性最强的是 ( )A．AgN03 B．AgI C．[Ag(S203)2]3- D．[Ag(CN)2]-12、下列硫化物中，不溶于浓盐酸，但溶于浓硝酸的是( )A. MgS B．ZnS C．HgS D．Ag2S13、下列几种酸中，酸性最强的是( )A，HClO B．H3B03 C．HCl D．HCl0414、下列物质中存在Π34键的是 ( )A．C02 B．S03 C．S032- D．Cl04-15、下列物质的颜色不是蓝色的是( )A．乙醚层中Cr05 B．[Cu(OH)4]2- C．BaCr04 D.KFe[Fe(CN)6]二、填空：（共30分, 每题1分）1. 既可以用来鉴定Fe3+,也可以用来鉴定Co2+的试剂是 ;既可以用来鉴定Fe3+也可以用来鉴定Cu2+的试剂是 ;用来鉴定Ni2+的试剂是。
青岛科技大学820物理化学历年考研真题专业课考试试题
2006年青岛科技大学物理化学考研真题
2005年青岛科技大学物理化学考研真题
2001年青岛科技大学物理化学考研真题
目 录
2012年青岛科技大学820物理化学考研真题 2011年青岛科技大学物理化学考研真题 2011年青岛科技大学物理化学考研复试试题（回忆版） 2010年青岛科技大学物理化学考研真题 2009年青岛科技大学物理化学考研真题 2008年青岛科技大学物理化学考研真题 2007年青岛科技大学物理化学考研真题 2006年青岛科技大学物理化学考研真题 2005年青岛科技大学物理化学考研真题 2001年青岛科技大学物理化学考研真题
2012年青岛科技大学820物理化学考研真题
2011年青岛科技大学物理化学考研真题
2011年青岛科技大学物理化学考研复试试 题（回忆版）
2010年青岛科技大学物理化学考研真题
2009年青岛科技大学物理化学考研真题
2008年青岛科技大学研真题
中科院2012年研究生入学考试物理化学试卷(甲+乙)
(A) 0.8571
(B) 0.1273
(C) 0.9353
(D) 0.0647
科目名称： 物理化学（甲）
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7．浓度都是 0.001 mol·kg-1 的不同溶质的水溶液，下列哪个溶液的沸点最低： (A) KNO3 (B) HAc (C) Na2SO4 (D) 蔗糖
8．电化学体系中达到相平衡的条件是该组分在： (A) 两相的电势相等 (C) 两相的电化学势相等 9．分配定律适用下列哪个体系： (A) I2 溶解在水与 CCl4 中 (C) Na2SO4 溶解在水与苯中 (B) Na2CO3 溶解在 CCl4 与苯中 (D) Br2 溶解在乙醇与水中 (B) 两相的化学势相等 (D) 两相的电极电势相等
误用“”表示）
1．理想气体的标准平衡常数与经验平衡常数的关系为 K p K p2．在标准压力 p下，某物质的标准摩尔生成 Gibbs 自由能等于由最稳定的单 质生成 1 mol 该物质时的标准 Gibbs 自由能变化值，用符号 f G m 表示。 3．一种分布就是一种微观状态，而且只是一种微观状态。 4．配分函数的析因子性质适用于任何独立粒子体系。 5．转动配分函数计算式中的对称数是对粒子等同性的修正。 6．卡诺循环过程热温商之和为零是因为它是由可逆过程组成的循环。 7．就溶剂极性对反应速率的影响来说，如果生成物的极性比反应物大，则在 极性溶剂中反应速率会变小； 反之， 如果反应物的极性比生成物的极性大， 则在极性溶剂中的反应速率必变大。 8．对于基元反应，其反应级数和反应的分子数是相同的。 9．表面能和表面张力的单位不同，但二者量纲相同、且描述的是体系的同一 个性质。 10． (H n i ) S,p,n 是化学势。
j i
11．醋酸的极限摩尔电导率数值是根据 Kohlrausch 经验公式外推得到的。 12．不论是否两相平衡，只要能使混合物分成组成不同的两个部分，两者之 间皆可用杠杆规则进行物料衡算。
青岛科技大学高分子学院《821高分子化学与物理》历年考研真题专业课考试试题
2011年青岛科技大学高分子化学与物理考 研真题
青岛科技大学 二○一一年硕士研究生入学考试试题
考试科目：高分子化学与物理 注意事项：1．本试卷共10道大题（共计41个小题），满分150分； 2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写 在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划； 3．必须用蓝．黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。 ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡ ﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡
目 录
2013年青岛科技大学821高分子化学与物理考研真题（回忆版） 2012年青岛科技大学821高分子化学与物理考研真题 2011年青岛科技大学高分子化学与物理考研真题 2010年青岛科技大学高分子化学与物理考研真题 2009年青岛科技大学高分子化学与物理考研真题 2008年青岛科技大学高分子化学与物理考研真题 2007年青岛科技大学高分子化学与物理考研真题 2006年青岛科技大学高分子化学与物理考研真题
第一部分：高分子物理
一．名词解释 （2×10＝20分） 1．构型 2．液晶原 3．溶解度参数 4．θ溶液 5．玻璃化转变的多维性 6．结晶度 7．Avrami指数 8．等效自由连接链 9．时温等效原理 10．银纹
二．简答题 （共26分） 1．请把以下几组聚合物按柔顺性由好到差的顺序排列并说明其柔
二．判断并改错（共20分，每题2分） 1．有链转移时，自由基聚合的动力学链长等于平均聚合度： 对或错（ ）；如果是错的，正确的是（ ）。
2．乙酸乙烯酯自由基聚合时，加入少量的苯乙烯后，聚合速度大 大增加了：
对或错（ ）；如果是错的，正确的是（ ）。
3.LDPE 采用配位聚合机理合成。 对或错（ ）；如果是错的，正确的是（ ）。
青岛科技大学820物理化学考研真题2005-2012和2016-2017年
青岛科技大学820物理化学考研真题2005-2012和2016-2017年第页（共3页）1青岛科技大学二○一七年硕士研究生入学考试试题考试科目：物理化学注意事项：1．本试卷共七道大题（共计36个小题），满分150分；2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。
要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡﹡一．选择与填充题（每题2分，共30分）1.已知氢气H 2的临界温度T c =-239℃，临界压力p c =1.297×103kPa ，则-50℃时，氢气钢瓶内的H 2一定是_________态。
A.气B.液C.气液相平衡D.无法确定2.在一个体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n ,T ,p 皆不同的H 2(g)，H 2(g)可视为理想气体。
现抽去隔板，气体混合，则此过程的ΔU________0，ΔH_________0。
(填>，<，=)3.1000K 时:CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g)……①101=1.65910p K ?，C(s)+CO 2(g)=2CO(g)……②2=1.719p K ，则反应C(s)+21O 2(g)=CO(g)……③的3=p K ， _________。
4.刚性容器中进行分解反应A(g)=Y(g)+Z(g)并达到平衡。
若在恒温、恒容条件下加入惰性气体，则A 的解离度αA_________0。
A.变大 B.变小 C.不变 D.不确定5.将1g 葡萄糖和5g 蔗糖溶于1kg 水中，降温至凝固点以下时,首先析出的是_________。
6.碳酸钠与水可形成三种化合物：Na 2CO 3·H 2O 、Na 2CO 3·7H 2O 和Na 2CO 3·10H 2O ，101.3kPa 下，与碳酸钠水溶液共存的含水盐最多有_________种。
青岛科技大学硕士试题物理化学
考生答题须知1.所有题目（包括填空、选择、图表等类型题目）答题答案必须做在考点发给的答题纸上，做在本试题册上无效。
请考生务必在答题纸上写清题号。
2.评卷时不评阅本试题册，答题如有做在本试题册上而影响成绩的，后果由考生自己负责。
3.答题时一律使用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答（画图可用铅笔），用其它笔答题不给分。
4.答题时不准使用涂改液等具有明显标记的涂改用品。
一．选择与填充题（每题2分，共30分）1. 物质的量为n的理想气体，其(әH/әp)T = ，C p,m－C V,m = 。
2. 1 mol理想气体由300 K、1 MPa向真空膨胀至0.1 MPa，此过程的ΔS系统0、ΔS 总0。
（填>、<或=）3.某温度下，理想气体反应PCl5 (g) ＝PCl3 (g) + Cl2 (g)达到平衡时，PCl5的离解度为α1。
若等压下通入N2，PCl5的离解度为α2，则α1α2；若等容下通入N2，PCl5的离解度为α3，则α1α3。
4. 影响实际气体反应标准平衡常数pK的物理量是。
A. 系统总压B. 温度C. 催化剂D. 惰性气体的量5. 分子能级的简并度g与各种运动形式的能级简并度g t、g v、g r、g e、g n之间的关系是。
6. 公式Θv＝hν / k中Θv为。
A. 玻尔兹曼常数B. 阿伏伽德罗常数C. 振动特征温度D.配分函数7. 某系统中存在如下三个反应，且均已达到平衡：NiO(s)＋CO(g) = Ni(s)＋CO2(g)H2O(l)＋CO(g)= H2(g)＋CO2(g)NiO(s)＋H2(g) = H2O(l)＋Ni(s)此系统的独立反应数R =，自由度数f =。
A . 3 B. 2 C. 1 D. 08. 将溶质A和B分别溶于水中形成稀溶液，凝固时均析出冰，且A溶液的凝固点低于B溶液的凝固点，则A 溶液的渗透压。
A. 一定高于B溶液的渗透压B. 一定低于B溶液的渗透压C. 一定等于B溶液的渗透压D. 一定等于水的渗透压9. 已知25℃下E (Cd2+ | Cd) = - 0.403 V，氢在Cd上的超电势η= 0.414 V，若25℃，100k Pa下以Cd为阴极电解CdSO4 (a =1) 的酸性溶液(H 1a+=)，则阴极上。
青岛科技大学高分子化学与物理考研历年真题
青岛科技大学2006年研究生入学考试试卷（A）（答案全部写在答题纸上）考试科目：高分子化学与物理高分子化学部分：一、回答下列问题（35分，每题5分）1请写出萘-钠/THF引发体系引发苯乙烯聚合的各步反应方程式。
此体系是否为活性聚合体系？所得到的聚苯乙烯分子量如何计算，写出表达式。
2请写出BPO引发MMA自由基聚合各基元反应（链引发、链增长、偶合终止、歧化终止）方程式。
已知MMA以歧化终止为主，请你根据所写的基元反应方程式给出一个可能的解释。
3自由基聚合出现自动加速现象时，聚合速率是增加还是减少？聚合物分子量是增加还是减少？自由基寿命是增加还是减少？4阳离子聚合的特点是什么？请写出BF/HO引发体系引发异丁烯聚合时，链增长末端与反离子碎23片结合终止的反应方程式。
5请写出3-甲基-1-丁烯在低温下阳离子聚合的可能结构。
6请用平面锯齿结构及费歇尔投影式表达全同聚丙烯的结构。
7 两单体M、M共聚合时，r=0.4; r=0.6, 比较两单体的相对活性。
2112二、写出下列聚合物的合成反应式（选做三题）（15分，每题五分）1 尼龙-6,62 丁腈橡胶3 聚乙烯醇4 聚环氧乙烷5 苯乙烯/马来酸酐交替共聚物三、已知两单体进行自由基共聚的竞聚率为r=0.52, r=0.46, 试画出共聚物组成曲线，说明应采取21何种措施方可使产物的组成控制在要求的F=0.50，并得到组成均一的产物。
（10分）1四、用1摩尔的己二酸与1摩尔的己二胺反应制备尼龙-6,6。
若欲制得聚合度为100的缩聚物，试求体系中所允许的水的残留分数是多少？以及相应的反应程度是多少？已知平衡常数K=280。
（15分）高分子物理部分：五、简答题(每小题6分，共30分)1.简述高聚物共混物的聚集态结构的主要特点。
2.玻璃态高聚物在外力下发生强迫高弹形变的原因和条件。
两者为何不相容?=9.73）（卡／ｃｍCH，CI：δ（卡／ｃｍ）10.98 3.PVC：δ=2 24.聚合３３1/21/2物熔体大多数属于哪种非牛顿流体?其主要特点是什么?5.简述分子量对Tg和T 的影响。
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A. B的百分组成不变；B. A的百分组成不变；
C. C的百分组成不变；D. B和C的百分组成不变
7.已知293K时水-空气的表面张力为7.28×10N·m-1，298K和101.3 kPa下可逆地增大水的表面积4 cm2，系统的吉布斯函数的变化为。
A. 2.91×10-5J；B.0；C. -2.91×10-5J；D.无法确定
8.0.1mol·kg-1KCl溶液的平均浓度b±=。
A. 0.1mol·kg-1；B. 0.2 mol·kg-1；C. 0.1；D. 0.2
9.将12 mL 0.02 mol·dm-3的NaCl溶液与100 mL 0.003mol·dm-3的AgNO3溶液混合，所制得的溶胶电泳时胶粒的移动方向是。
D. U = NkT2(Əlnq/ƏT)V，N
5.糖可以溶解在水中，表明固体糖的化学势于水溶液中糖的化学势；稀的糖水溶液的沸点于水的沸点；稀的糖水溶液的凝固点水的凝固点（凝固时析出冰）。
A.等；B.高；C.低；D.难以判断是否等于或高
6.定温定压下三组分系统的相图通常用三角形坐标法表示，三个顶点（A、B、C）代表，若系统组成在平行于底边BC的直线上变化，则该系统具有如下
有电池Ag(s)│AgCl(s)│KCl(0.1 mol·kg-1)│Hg2Cl2(s)│Hg(l)，请：
(1)写出电极反应及电池反应；
(2)计算298K时该电池的电动势、电池反应的平衡常数，并判断反应方向；
(3)计算298K时所写电池反应的△rGm、△rSm、Qr,m。
假设各物质的活度因子均为1，并已知E=0.0584V+3.41×10-4(T/K- 298) V。
205J·K-1·mol-1。
三．(20分)
已知反应 的 ， ，请：
(1)计算25℃下上述反应的标准摩尔吉布斯函数变 和标准熵变 ；
(2)计算25℃下AgCl(s)分解反应的平衡常数及AgCl(s)的分解压；
(3)判断25℃下，在Cl2（g）分压为1×10-40kPa的气氛中，AgCl(s)能否不分解。
(1)380℃下环氧乙烷分解反应的半衰期为多少？
(2)380℃下，环氧乙烷分解掉25％需多长时间？
(3)将反应温度提高到500℃下，环氧乙烷分解掉25％需多长时间？
八．(8分)
有一连串反应 ，反应的速率常数k2>> k1，A的初始浓度为[A]0，试导出在某一时刻t产物的浓度[C]与t的关系式。
A.升温、加压；B.降温、加压；C.降温、降压；D.升温、降压
4.下列热力学函数与配分函数的关系式中，对定域子系统和离域子系统均适用的是：
。
A. S = k ln(qN/N!)+ NkT(Əlnq/ƏT)V，N；
B. A = - kT ln q,
C. G = - NkT×ln(qN+ NkTV(Əlnq/ƏV)T，N；
青岛科技大学
二○一二年硕士研究生入学考试试题
考试科目：物理化学
注意事项：1．本试卷共8道大题（共计23个小题），满分150分；
2．本卷属试题卷，答题另有答题卷，答案一律写在答题卷上，写在该试题卷上或草纸上均无效。要注意试卷清洁，不要在试卷上涂划；
3．必须用蓝、黑钢笔或签字笔答题，其它均无效。
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A.不移动, B.向正极, C.向负极, D.不能确定
10.一定温度下进行某反应，平衡转化率为25 %。加入催化剂后，反应速率提高到2倍，
其平衡转化率。
A. = 25％；B. = 50％；C. > 25％；D. > 50％。
二．（22分）
将25℃、1 mol的理想气体绝热可逆地从101.3 kPa压缩至607.8 kPa，求此过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS和ΔG。已知该理想气体的 29.1J·K-1·mol-1，
一．选择与填充题（每题3分，共30分）
1.ΔH= Qp适用于系统、、的过程。
2.0℃、101.3 kPa下，1 mol水结成同温、同压下的冰，此过程的ΔG0，ΔH，ΔS(填>、<或= )。
3.已知反应N2(g) + 2CO2(g) = 2 NO(g) + 2CO是。
六．(10分)
20℃时，一水滴的蒸气压为2.40 kPa，请估算该水滴的半径及水滴表面的附加压力。已知水的摩尔质量为18g·mol-1，同温下水密度为1g·cm-3、表面张力为72.8 mN·m-1，蒸气压为2.34 kPa。
七．(16分)
环氧乙烷的分解为一级反应，实验测得反应的活化能为218kJ·mol-1，380℃下反应的速率常数为2.21×10-3min-1。请通过计算回答：
四．(20分)
101.3kPa下，A、B二组分系统的温度-组成
图如右图所示。
(1)指出定温下，A与B哪种组分的蒸汽压高；
(2)指出各区的相态及自由度；
(3)简述系统a降温至t2过程中的相态变化；
(4)通过计算说明将1 kg的a点所示系统降温，
最多可分离出多少纯B固体?（低共溶混合物的组
成为52%）
五．(24分)