元素周期表之碱金属和卤素 ppt课件

Fe+ I2=FeI2 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
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（2）卤素与氢气的反应
冷暗处爆炸 H2 + F2 2HF
光照或点燃
光照
（光照爆炸） H2 + Cl2 2HCl
5000C高温
5000C
H2 + Br2 2HBr
（缓慢化合）
高温持续加热
△
（缓慢反应， H2 + I2
2HI
且进行不完全） ppt课件
很稳定 稳定 较不稳定 很不稳定
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Cl2+2NaBr =2NaCl+Br2 Cl2+2KI = 2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I-
还原性逐渐ppt课增件 强
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总结：根据实验比较非金属元素的非金属性强弱
②与盐溶液的置换反应｡ A置换出B,则A对应的金属元素比B对 应的金属元素金属性强
③最高价氧化物对应水化物的碱性越强则对应金 属元素的金属性越强｡
碱性：LiOH＜NaOH ＜ KOH ＜ RbOH ＜ CsOH
还原性(金属性)：Li＜Na＜ K＜ Rb＜ Cs
阳离子的氧化性： Li+＞Na+＞ K+＞ Rb+＞ Cs+
I 18
At 32
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精品资料
思考：氦元素原子最外层有两个电子，为 什么？不把它排在ⅡA族？
最外层填充两个电子已达饱和，性质与ⅡA族 的元素完全不同。
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性质
体现 结构
决定
反映 决定
原子序数＝质子数 主族序数＝最外层电子数 周期数＝电子层数
决定 体现
位置
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二、元素的性质与原子结构 根据预习的内容填空
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卤素性质的递变规律
下列对Br2应具有的化学性质的推测正确的是
（1）X2+ 金属 = 金属氯化物 3X2+2Fe=2FeX3
（2）X2+ H2 = 2HX
I2除外
（3）X2 + H2O HX + HXO
（F2除外）
（4）X2 + 2OH— = X —+ XO—+ H2O （F2除外）
是所有卤素单质的共性吗？
结论：同族元素的化性_相_似___又_规__律__性__递_变_____
1.碱金属元素单质的化 学性质与Na_相__似___， 都有__强_还__原___性。
4.卤族元素单质的化学 性质与C__l2_相似，都有 _强__氧_化____性。
2.碱金属单质的按
4.卤素单质的化学性质
_L_i、__N_a_、__K_、__R_b__、_C__s_ 的顺序，活泼性_增__强_,即 _还__原__性_增__强_
极臭的液体，ppt剧课件 毒。
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碘（I2）易升华 遇（I2）淀粉变蓝色 固体：紫黑色 气体：紫红色 碘水：黄---棕黄色 碘的CCl4：紫色
卤素单质在水溶液 和 CCl4中的颜色
Br2
橙黄色 橙红色
I2
黄色
紫色
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碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
颜色 相
硬度 似 密度
点 熔沸点
导电导热性
演示实验：
• 方法一：滴加AgNO3溶液，再加稀 HNO3
核对 失 最外 电 层电 子 子的 能 引力 力 递减 递
增
原 子 的 还 原 性 递
金 属 性 递 增
增
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哪些事实证明碱金属的化学性质相似，
Liwk.baidu.comNa
不如钠 点燃剧
与O2 剧烈 反应 生成
Li2O
烈燃烧 生成 Na2O2
K Rb
燃烧更加 遇空气 剧烈生成 立即燃 比过氧化 烧，生 物复杂的 成复杂 氧化物 氧化物
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数 相差8个
D.第七周期只有23种元素ppt课件
1
IA
1 H IIA 2 Li 3Na IIIBIVB VB VIBVIIB VIII 4K 5 Rb 6 Cs 7Fr
0
2 IIIA IVA VA VIA VIIA
B
F8
IB IIB Al
Cl 8 Br 18
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2、卤素单质物理性质的变化规律
单质
F2 Cl2 Br2
I2
颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色
状态 气 体 气 体 液 体 固 体
密度
增大
熔沸点 升 高
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Br2：易挥发
保存：水封 在盛溴的试剂瓶
里加一些水来防止溴挥发。
液溴：深红棕色 溴水：溴的溶解度比较小，所以是橙色 溴的四氯化碳溶液：溴的溶解度较大，所以是橙 红色，甚至可以是红棕色
按__F_2_C__l2__B__r2__I_2_顺 序，活泼性_减__弱_，即 _氧__化__性性__减__弱__
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Li Na
相 最外层 似 仅一个 性 电子
化学 性质 相似
核电 递 荷数 变 递增 性:
电子
层数
递增
原子 半径 递增
K Rb Cs
都易失电子表现强还原性
化合物中均为+1价
①与H2化合的难易程度:越易化合非金属性越强｡ 氢化物的稳定性:越稳定,则非金属性越强｡
②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,则元素 的非金属性越强｡
③ 根据非金属之间的相互置换:A能置换出B,则A 的非金属性强于B｡
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思考
• 如果将F2气通入NaCl、NaBr、或NaI溶液中， 能否将Cl2、Br2、I2置换出来？
Cs
遇空气 立即燃 烧，生 成复杂 氧化物
与H2O 反应
剧烈，
生成H2
更剧烈， 轻微的
生成H2
爆炸， 生成H2
遇水立 遇水立 即燃烧，即燃烧， 爆炸 爆炸
结论
金 属 性 逐 ppt课件 渐 增 强
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总结：根据实验比较元素金属性强弱的方法
①与水(或酸)反应——难易程度: 越易反应,则对应金属元素的金属性越强｡
递 密度变化
变 性
熔沸点变化
Li Na K Rb Cs 均为银白色（Cs略带金色）
柔软 较小 较低 很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
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• Cl-的鉴定方法
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的 干扰？
加入硝酸银和稀硝酸，
有白色沉淀生成
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五、Cl-、Br-、I-的检验
1.画周期表的的轮廓，用元素符号注明碱金属、 卤素在周期表的位置，画出金属与非金属分界线
2.元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数
的2倍。元素在周期表中的位置： __第_二__周__期__
3.下列说法中正确的是（C ）
ⅣA族
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀 有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元 素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个